高三二轮复习教案电化学基础

第一篇：高三二轮复习教案电化学基础

电化学基础

【考纲展示】

1.了解原电池和电解池的工作原理。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。【知识回扣】

知识网络

定义：将化学能转化为电能的装置（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液构成条件（3）形成闭合回路失去e—，沿导线传递，有电流产生原电池反应原理 氧化反应—2+ Zn—2e=Zn不断溶解负极电解质溶液析氢腐蚀 还原反应正极2H++2e—=H2阳离子移向化学腐蚀 类型电化学金属腐蚀电化学腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层（3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程装置特点：电能转化为化学能电解电解池（1）与电源相连的两电极构成条件（2）电解质溶液（3）形成闭合回路阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应反应原理阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀 要点扫描

一、原电池和电解池电极确定的方法

电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有： 1.根据反应本质速判电极

不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。

2.根据电子、离子移动方向判断电极

不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。

3.根据溶液pH变化或电极现象判断电极 无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H2生成的电极，该电极区溶液的pH就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O2生成的电极，该电极区pH就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。

二、电极反应式的书写 1.原电池电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写 列物质标得失看环境配守恒两式加验总式判断电极反应产物，找出得失电子总数电极产物在电解质溶液中应稳定存在，如碱性介质中生成的H应让其结合OH—生成水。电极反应式要依据电荷守恒、质量守恒、电子守恒加以配平两电极反应式相加，与总反应式对照+

（2）复杂电极反应式的书写

复杂电极反应式 = 总反应式 — 较简单一极电极反应式

2.电解池电极反应式的书写

首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。

注意事项：（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际参加放电的离子表示，但书写总方程式时，弱电解质要写成分子式；（2）要确保两极电子转移数目相等，且注明条件“电解”。

三、电解计算

1.根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴、阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

2.根据总反应式计算：凡是总反应式反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。3.根据关系计算：由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算的关系式，如

+——物质：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H～OH～e mol 2 1 2 2 4 4 4 4 【热点透视】

热点题型

【典例1】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

—A.液滴中的Cl由a区向b区迁移

B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e=4OH C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe由a区向b —区迁移，与b区的OH形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e=Cu

－

2＋

2＋

－

－

第二篇：高三二轮复习——电化学核心考点分析教学设计

《 高三二轮复习——电化学核心考点分析》教学设计

【考试说明】

1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源及其工作原理。

3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。

【课题设计目的】

1.电化学的内容是浙江历年高考重要考点之一，主要以选择题和电极反应式书写的形式出现，考查的内容有：电极名称、离子和电子即电流的移动方向、溶液酸碱性的变化、电极反应式及总反应式的书写、根据电极反应式进行计算、能量转化等方面，而近6年的高考题中有2年涉及到锂电池，2年涉及到离子交换膜的应用，1年涉及到镍氢电池。在一轮复习中已经将重要的知识点进行了复习，但是没有形成知识体系，尤其是对这3类问题涉及到新型装置就不会分析。因此，二轮复习抓住核心知识，找准合适载体，进行知识综合利用、思维能力的培养，为学生的迁移应用能力奠定基础，从而达到让学生“怎么想，怎么做，怎么答”的目的。

2.2014年1月份开始，我们学校就在进行微课的培训，老师们动手制作了不少微课放到了校园网上，基本处于无人问津的状态。今年寒假我就在思考如何将微课与课堂有效结合，刚好的教的是高三，学生的知识体系相对完善，此阶段的学生需要的是高度概括的、非常精炼的知识，而不是反复重复的知识。我就在平时搜集学生高考喜欢考，学生容易错的知识点提取共同点，概括本质，做成微课在课堂上播放，由于时间短，且都是学生需要的，课堂学生的注意力高度集中，课堂没听明白的还可以课后再播放。个人认为，这种尝试还是比较成功的，可以说是翻转课堂和微课有机结合的一种在现阶段比较理想的教学模式。

【教学目标】

1．知识与能力：（1）掌握原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写和电池总反应式的书写；（2）理解锂离子电池和镍氢电池的反应实质；（3）理解离子交换膜对电池总反应式的影响。

2．过程与方法：（1）通过自主学习和交流讨论归纳总结锂离子电池、镍氢电池的反应实质；（1）通过自主学习和交流讨论归纳总结离子交换膜选择对电池总反应的影响。3．情感态度与价值观：通过对锂离子电池、镍氢电池的反应实质的研究和离子交换膜对电池总反应式的影响的探讨，感受化学原理在社会生活中的应用。

【教学重点】锂离子电池和镍氢电池的反应实质；离子交换膜对电池总反应式的影响。【教学难点】锂离子电池和镍氢电池的反应实质 【教学方法】以学生为主体的方法策略（微课辅助教学）【教学过程】

[课前2分钟]学生自主完成以下6个判断题。

1.用氢氧燃料电池给铅蓄电池充电，应将氢气极与铅蓄电池中的PbO2电极相连。2.原电池电解质溶液中阳离子向正极移动，电解池电解质溶液中阳离子向阴极移动。3.原电池的负极，电解池的阳极发生还原反应。

4.以铜为阳极电解饱和食盐水阳极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑。

5.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O7）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O7+6Fe+14H═2Cr+6Fe+7H2O，最后Cr以Cr（OH）3形式除去。则电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O7被还原。6.绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示，电池在放电过程中，电极a周围溶液的PH增大。

2-22++

3+

3+

3+

2-[投影]电化学常见考点分析。

[教师]对6个考点进行逐个分析，并适时提问。[投影]锂电池微课。

[课堂练习] 锂电池题型集训。

(2009年浙江卷)市场上经常见到的标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li＋2Li0.35NiO2 确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li− e＝Li B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li向负极移动（2010年浙江卷）9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe。有关该电池的下列中，正确的是 A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe

C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

（2014年新课标卷）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是



2Li0.85NiO2。

下列说法不正A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li从b向a迁移

[交流讨论]学生小组讨论后总结：锂电池常见考点和解题关键：

+[投影]镍氢电池微课。

[课堂练习] 镍氢电池题型集训。

（2014年浙江高考）11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M＝NiOOH＋MH 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH＝6Ni(OH)2＋NO2下列说法正确的是

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH B．充电过程中OH从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e＝MH＋OH，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

（2014江苏模拟）第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。如图是镍氢电池充放电原理的示意图，其总反应式为H2+2NiOOH 的是

A.混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH-向乙电极移动

B.混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大

C.混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为： NiOOH＋H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH －

－

－

－－

－

－

－

2Ni(OH)2下列说法中正确D.混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为： H2＋2OH＋2e＝2 H2O －－（2015年温州一模）某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4某手机镍氢电池总反应为：NiOOH＋MH关上述两种电池的说法不正确的是 A．锂离子电池放电时Li向正极迁移 +

LiMn2O4，Ni(OH)2＋M（M为储氢金属或合金），有 3 B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH＋H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH

－

－C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4－xe== Li1-xMn2O4＋ xLi+

－ [交流讨论]学生小组讨论后总结：镍氢电池常见考点和解题关键：

[投影]有离子交换膜的装置微课。

[课堂练习] 有离子交换膜的装置题型集训。

（2012年浙江卷）10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e＋2H＋

－

不锈钢 惰性电极稀KOH溶液|阳离子交换膜K2CrO4溶液2OH―＋H2↑

＋

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO242＋H2O向右移动 Cr2O7C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O

通电2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，d则此时铬酸钾的转化率为α＝

2（2013年浙江卷）11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I2＋6OH―＝IO3＋5I―＋3H2O下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e＝H2↑＋2OH―

－

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3

C．电解槽内发生的总反应方程式：KI＋3H2O

通电KIO3＋3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变

（2014年台州一模）液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V、V的混合液和VO2、VO酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是 A．充电时阴极的电极反应是V+e=V

B．放电时，VO作氧化剂，在正极被还原，V做还原剂，在负极被氧化

C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e发生转移时，左槽电解液的H的物质的量增加了1mol D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐

[交流讨论]学生小组讨论后总结：有离子交换膜的装置常见考点和解题关键： +

-2+

2+3+

-2+

3+

2+

+

2+

[综合练习]

（2014年天津卷）已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S+

C+LiCoO2

Li2S，有关上述两种电池说法正确的是

A．锂离子电池放电时，Li向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

（2014年高考全国大纲卷）下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是 A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e→Ni(OH)2＋OH B．电池的电解液可为KOH溶液

C．充电时负极反应为：MH＋OH→H2O＋M＋e

D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

（2014年嘉兴二模）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是：已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH—-4e—=O2↑+2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 －

－

－

－

第三篇：高三二轮复习指导

高三二轮复习指导

距离高考还有150天，也进入了高三的二轮复习，针对同学们复习中出现的问题和困惑，我想需要给他们以下的特别指导。

一、作文的提高

有同学提出了这个问题，“作文是高考语文的半壁江山，我是一个作文不太好的学生，能否通过必要的训练提高提高写作水平？”

首先要明确，作文是高考各科试卷中分值最大的题，语文又是第一科考，作文考好了，语文就成功了一半，这对稳定考生的心理至关重要。而且，同学们要坚信，高考作文是容易得分。高考作文平均分在43-45之间，而07年我教的两个毕业班除个别同学外得分都在平均分以上，50分以上的也不少。那么如何提高写作水平，给同学们提供以下三个方法：

1、掌握材料作文的分析方法，保证立意（中心思想）准确。通过多次考试同学们应该有领悟，立意（中心思想）是作文的第一要素，如果立意（中心思想）不跑题、偏题，那么作文的得分就有了最大的保障。如何做到材料作文的立意准确呢？我总结的了三种方法，这是经过历届高考得高分的同学实践证明过的极其简单又实用的方法：

1)整体把握材料。材料是一条素材的，要分析其中心，材料是两条素材以上的，要找出其共性，例如2009年全国卷二。

2)抓住关键词。关键词即材料中反复出现的词语，例如北京群力卷的有关“故乡、沦陷”的材料作文。

3)以果推因。针对材料的结果问为什么，原因就是你作文的立意。

同时必须要牢记，这三者缺一不可。例如，1995年高考题《鸟的评说》。阅读寓言诗《鸟的评说》，完成1、2题。

麻雀说燕子

是怕冷的懦夫

燕子说黄鹂

徒有一身美丽的装束

黄鹂说百灵

声音悦耳动机不纯

百灵说最无原则的 要算那鹦鹉

鹦鹉说喜鹊

生就一副奴颜媚骨

苍鹰说麻雀寸光鼠目

......如果立意为“妒忌”的，是没有整体把握材料，“老鹰说麻雀寸光鼠目”就看不出妒忌的意思；立意为“评价”的，是没有抓住关键词“说”的内涵，即批评、讽刺、挖苦，而评价是有褒贬两方面含义的；以果推因的意思是，这些鸟都相互批评、讽刺了对方，原因是不懂得欣赏、宽容对方，不会全面辩证地看问题，那么这些原因就是你立意的准确角度，写“做好自己”、“发现光明”等的就跑题、偏题了。

2、狠抓卷面。高考3秒钟批一篇作文，标题——头尾——中间，印象分是得分第一要素。因而要保证书写规范、字迹美观、不能有一处不按高考要求的勾抹。

3、积累素材。素材可以使作文内容丰富充实，优美新颖，有说服力的素材则展现个人知识底蕴，为作文加分。尤其，自己的语言不好，就更要懂得修饰，要积累名言和诗词。积累了自己独有的有文采有深度的素材，作文分数才能一直较高。二、二轮复习中要注意的其他问题

1、跟住老师，领悟答题方法，别做聪明的愚蠢人。

有的同学有自己的想法打算，上课时却在学其他科，尤其是有的尖子生，实际上你是自作聪明，这样做是得不偿失、事倍功半的，两科都学不好。我们的老师都是有多年教学经验的，对高考十分熟悉，别说不听讲，就是少听几句话，讲的也有可能正是关键的知识点或做题方法，所以，千万跟住老师，别做聪明的愚蠢人。

2、分析题目及答案，总结教训，举一反三，事后100分。

有的同学试卷得分不高，看到题目时一头雾水，不了解出题者意图，不知道考什么，不知如何作答，因而分析题目及答案就显得至关重要了。虽然高考试卷千变万化，但考察的题型和基本能力是万变不离其宗的，是有规律可寻的。每次讲题时我都会领着学生分析：题干中的哪些信息告诉我们考什么，而答案是如何作答的，有哪些角度、思路和方法。如果学生每次都能这样认真的思悟和总结的话，那么就能做到弥补漏洞，举一反三了。所以，事后100分必须做到。

3、梳理知识，夯实基础，以前讲过的考点要随时复习。

二轮复习关注的是重要的，同学们掌握不扎实的考点，对此进行再强化训练，但之前复习过的内容，尤其是基础知识，要跟住老师及时复习，不能捡了芝麻丢了西瓜。

第四篇：电化学基础专题复习

《电化学基础专题复习》第二课时

教学设计

鹿泉一中

冯文娟

教学目标：

1.学生能熟练解决电化学工作原理相关问题。2.能够快速的写出陌生的电极反应式。

3.克服学生对陌生的电化学装置和电极反应式的恐惧心理。教学过程：

环节一：近三年高考电化学考点剖析

1.基本原理考察（如电极反应类型、得失电子情况、电子流向、溶液中阴阳离子的移动方向）2.质量变化、气体产生、颜色变化、pH变化、离子交换膜等 3.转移电子数、电极质量、产物的定量计算 4.电极反应式的书写及判断 5.电化学腐蚀与防护相关内容

本节课主要是解决上述考点中的1、2、4。环节二：归纳电化学原理一类题目的解题步骤 展示例1（2014·广东卷）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极I为Al，其它均为Cu，则（）A.电流方向：电极Ⅳ→A→电极I B.电极I发生还原反应

C.电极Ⅱ逐渐溶解

D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu

从这道较为简单的高考题入手，归纳此类题目的解题思路

1.判断装置是原电池还是电解池 2.判断电极（正负极或阴阳极）3.解决与工作原理相关的问题 4.解决与反应式相关的问题

并且总结电极的判断方法，并用这种方法处理习题中出错较多的问题。

5、（福建卷.2015.T）11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的

A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C.每生成1mol O2，有44gC02被还原

D.a电极的反应为:3C02+18H+-18e-=C3H80+5H20 Lil－xCoO2+xLi＋+ xe－=LiCoO2

9.某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是

A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加 K3［Fe(CN)6］后出现蓝色，Fe被腐蚀 B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色，Fe被腐蚀 C．③区Zn电极反应式为Zn－2e－===Zn2+，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］未出现蓝色，Fe被保护

D．④区Zn电极反应式为2H+ + 2e－===H2↑，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色, Fe被腐蚀

6.将H2S通入FeCl3 溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。

下列有关说法正确的是

A．过滤得到的沉淀可能是FeS和S B．若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气 C．可以用Fe与外接电源的a极相连

D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－2e－=Fe3＋ 【自我检测】(2012·福建高考)将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A.Cu电极上发生还原反应

B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

2c(SO4)

增大 C.片刻后甲池中

D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

环节三：陌生电极反应式的书写

展示了学生在书写电极反应式中出现的问题。总结电极反应式书写的一般步骤。巩固练习

【典例】按照要求完成下列电极反应式：

(1)MnO2的生产方式之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶 液。阳极的电极反应式是_______________________。

－HO形式(2)已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以

存

电池总反应如在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如图所示，－－－2Al3HO2AlOOHH2O 22下：正极反应式为__________________(3)已知反应：2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH<0，根据原电池原理判断该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)：_______________。（4）工业上常用如下方法制备K2FeO4:以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，阳极的电极反应式为： _______________。最近，工业上用更加廉价的Fe2O3代替铁丝网制备高铁酸钾，写出阳极的反应式 _______________。

展示学生答案。纠正其中的问题。板书设计

电化学基础

一、归纳电化学原理一类题目的解题步骤

1.判断原电池还是电解池 2.判断电极 3.基本原理解题

二、电极反应式书写

产物——电子——电荷——元素

第五篇：高三物理二轮复习策略

高三物理二轮复习策略与计划

我们已经顺利结束了高三物理的第一轮复习，在第一轮的复习中，学生大都能掌握物理学中的基本概念、规律及其应用等知识，但较为零散，故学生对知识的综合运用还不够熟练。上周，我们参加了临沂市高三物理后期教学研讨会，通过参加会议，我们学习到在二轮复习中，要以专题复习为主，把整个高中知识网络化、系统化，突出知识的横向联系与延伸、拓展，使学生在第一轮复习的基础上，进一步提高学生运用知识解决物理问题的能力。如何才能在二轮复习中充分利用有限的时间，取得更好的效益？下面结合我们自己的实际情况，谈谈我们在教学工作中的一些做法和几点心得体会，与同行们交流探讨：

【材料选用】

第一：学案组织：我们以市二轮资料为基础，集合多种优秀资料进行优化组合，形成有针对性的习题，以期达到更好的复习效果。

第二：要重视理科综合中物理的定时训练，习题的选择以各地优秀的模拟试题为基础，每周至少一次理科综合训练，一次物理单科定时训练，让学生在一次次的训练中找到速度、时间、准确的切合点，养成规范的审题、答题习惯。

【具体做法】

（一）我们集思广益，制定切实有效的课堂模式

二轮复习与一轮复习不同，它是知识的升华。第二轮复习的任务是把前一阶段中较为凌乱、繁杂的知识系统化、条理化、模块化，建立起知识之间的联系，提高综合运用知识的能力。本阶段进行专题复习，着重进行思维方法与解题技巧的训练。

（二）提高审题能力

在物理综合问题的解决上，审题是第一步，也是最关键的一步。通过审题，从题目中获取有用的信息，构建物理模型，分清物理过程，是顺利解题的关键。虽是一种阅读能力，实质上还是理解能力。每次考试总是有人埋怨自己因看错了题而失分，甚至还有一些人对某些题根本看不懂（主要是信息类题，因题干太长，无法从中获取有用信息，有些同学对这类题有一种恐惧感，影响其他题的解答）。这都是审题能力不强的表现。如何才能避免呢？具体来说，在审题过程中一定要让学生注意如下的三个方面的问题：

（1）耐心审题。有相当数量的学生在审题时，往往把题目看错，在一些细节方面也不注意，如不需要考虑带电粒子的重力而很多同学却考虑了重力，原因一是因为思维定势所引起的，二是基础不扎实，对一些常见的运动及其受力情况、遵循的规律不清楚。

（2）注意一些关键词语。关键词语可能是对题目涉及的物理变化方向的描述，也可能是对要求讨论的研究对象、物理过程的界定，忽略了它，往往使解题过程变得盲目，思维变得混乱。

（3）隐含条件的挖掘。有些题目的部分条件并不明确给出，而是隐含在文字叙述之中，把这些隐含条件挖掘出来，往往就是解题的关键所在。比如说一木板上有一小滑块，木板和小滑块之间有摩擦，突然木板与墙发生碰撞时间很短，其实隐含告诉我们小滑块的速度没有变，我们在教学中要注意培养学生能在大脑中形成一种潜意识。（4）干扰因素的排除。在一些信息题中，题目给出的诸多条件有些是有用的，有些是无关的条件，而这些无关条件常常就是命题者有意设置的干扰因素，只要能找出这些干扰因素，并把它们排除，题目就能迅速得到解决。

（三）群策群力，充分发挥备课组的集体智慧

一个人的能力是有限的，二轮复习要针对一轮复习中的学生的易错点，个别知识的空白点，进一步查漏补缺，按照学校要求，物理科每周由主备人提前将所分的任务阅读、收集、分析、整理相关内容。找准重点、难点、易错点，全体教师讨论学案的可行性，对不恰当的地方，发挥集体智慧，讨论修正最后形成完备的学案，每位教师落实到课堂上。

（四）狠抓“讲、练、考、评、补”五个环节的落实

讲：就是关注方法、提高能力。坚持精讲，做到“三讲”、“三不讲”。练：就是夯实基础，形成知识体系。首先是把练习难度降下来，控制在中等难度附近，要强化学科知识的横向联系。既要防止高难度训练，又要防止低层次的重复操练。严格解题规范，题后反思是提高准确率，提高速度的重要途径。

考：首先要精选试题，不用成套练习题。要筛选出质量高的题，集体讨论取舍，精编出高标准的试题，每周选出固定的时间课内定时训练，做好物理110分练习和理科综合2个半小时练习，提高学生的应试能力与技巧。

评：对定时训练的试卷，老师要做到全批全改，做好错题统计，分析错因，写上评语。对错题进行归类讲评，突破难点、把握重点、澄清易混点，评出错因，给与鼓励，让学生心服口服。讲完后要进行归类总结，进行跟踪训练加以巩固。做到“错一题、学一法、会一类、通一片”。

补：查缺补漏，对错题让学生改好，上交，利用好错题本。坚决将纠错落实到底，让“纠错成为我们的第一作业”。它是学生知识积累、能力升华的捷径。

（五）表述能力及解题的规范化训练

每次考试阅卷以后，总是发现学生在表述方面存在着相当大的差距，往往是言不达意，甚至一道综合应用题，有时就是几行字迹就完事。同时，因运算能力也不行，使得该得分的得不到分，或得不到满分，造成无谓的丢分，实在可惜。提高语言表达能力、规范解题格式是目前广大学生应解决的重大问题。为此，我们专门印制了物理规范化答题练习纸，一周两次，一次两题，要求学生上交，老师批阅。并要求他们做到一下几点：

（1）对解答中涉及到的物理量而题中又没有明确指出是已知量的所有字母、符号用假设的方式进行说明；

（2）说明题中的一些隐含条件；（3）说明研究对象和研究的过程;（4）写出所列方程的理论依据，列原始方程式，不用连等式；列分步式，不列综合式；分行列式；

（5）字迹书写认真，能快速辨认。(六)重视综合模拟训练，回归试卷

对每一次训练试卷都要认真分析，讲评落实。

第2/5页

（1）评讲要有“辐射性”，评讲不能单纯就题讲题，要从一道题出发，将这一道题从改变题干内容，改变设问方式等方面进行多角度变化，带动相关的知识点、能力点，从而达到举一反

三、触类旁通的效果。

（2）评讲要有“指导性”，指导学生如何审题，从何处分析，为什么这样分析，指导分析的方法与技巧，如何挖掘隐含条件，如何建立正确模型，如何排除思维障碍。一道题目在解答过程中如何尽快上手，求解一道题目过程怎样才算完整的叙述，规范的表述。使一道题在解题过程无懈可击，完美无缺，使人在阅卷过程中有一种美的享受。

（3）评讲要有“诊断性”，分析学生试题出错的原因，找出学生知识漏洞和能力缺陷，如何预防低级错误、非智力因素丢分现象的发生，达到诊断和预防的双重效果。

（七）注重与化学、生物学科的联系

既然是理综就不是只考物理一门，学生在有限的时间内要合理分配好做物理、化学、生物的时间，的确有一些难度，那么在考试中注重考试的技巧是很重要的，在以往的理综练习中，绝大部分学生是不愿意先做物理，他们认为物理很难，不如先把容易拿分的化学和生物做完，如果学生的生物和化学水平不是很高，往往留给物理的时间就很少了，所以在教学中要注重与化学和生物老师的沟通，对于学生的这三门课的水平作了一定的分析与评价，与学生进行沟通以达到帮助他们能合理的安排好时间，遇到难题跳过去。在理综考试中，总共有22道选择题共88分，所以能把选择题做好是拿到高分的关键，所以通常是建议学生先把这三门课的选择题认真做完。

（八）积极调整心态，增强应试心理素质

掌握知识的水平与运用知识解决问题的水平是高考成功的硬件；而在考前、考中的心态调整水平是高考成功的软件。可以形象地说，高考既是打知识战也是打心理战，越是临近高考，心态的作用越是突出。考试心态状况制约着能力的发挥，心态好就能正常甚至超常发挥；心态差就可能失常发挥。我们班一些学生考前就表现的很紧张，害怕在两个半小时的时间内无法做完所有的题目，考试时抱有这种思想，果然考试结束仍有许多题目未做完。高考不仅是考查考生的知识和能力，而且还是深入考查考生的综合素质和发展潜力。考生的心理素质对高考备考复习及高考临场发挥的影响不可忽视。有的考生平时成绩相当出色，可是一到正式考试就不行，问题就出在心理素质上；一些考生由于不相信自己的实力，首先在心理上打垮了自己，因而发慌心虚、手忙脚乱，平时得心应手的试题也答不上来。考生带着一颗平常心去迎接高考，做最坏结果的打算，然后去争取最好的结果，这样想问题反而能够使心情平静下来，并能自如应对各种复杂局面。另外，在复习的后期阶段，尤其要针对自己的具体情况，恰当地提出奋斗目标，脚踏实地地实现它们，使自己在付出努力之后，能够不断地体会成功的喜悦。对于偶然的失误，应准确地分析问题产生的原因，使下一步的复习更具有针对性。在后面的几个月时间里我们应该做到多多鼓励学生，树立他们学习的信心，当他们遇到问题时我们要及时的给予帮助和指导。