第一篇：电化学教案
原电池
1、定义：将化学能直接转变成电能的装置。
2、构成原电池的条件： ①电解质溶液 ②两个导体做电极
③形成闭合回路(或在溶液中接触)④有能自发进行的氧化还原反应
3、原理
本质：氧化还原反应
4、原电池电极的判断
（1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
（3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
（4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
（5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
（6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。（7）根据某电极附近pH的变化判断
A近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
5、盐桥
盐桥的作用仅仅是导电【相当于导线的作用】，将两个烧杯形成闭合回路，否则就相当于断开，而盐桥的导电是利用了其中的阴阳离子的定向移动。
锌铜电池，电解质溶液锌端硫酸锌，铜端硫酸铜，即两端不一样，所以产生电势差，于是，电子从负极Zn失去，沿着导线移向正极Cu，即外面的导线中，电子即负电荷从
4.非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体（如铂或石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电（输送或接送电子）的作用，故称为“惰性”电极。
按上述规定，Cu－Zn原电池可用如下电池符号表示：
（-）Zn(s)∣Zn2+(C)‖Cu2+(C)∣ Cu(s)（+）
理论上，任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应:
Cl2+ 2I-═ 2Cl-+I2
此反应可分解为两个半电池反应：
负极：2I-═ I2+ 2e-（氧化反应）
正极：Cl2+2e-═ 2Cl-（还原反应）
该原电池的符号为：
（-）Pt∣ I2(s)∣I-(C)‖Cl-(C)∣C2(PCL2)∣Pt（+）
8、常见的原电池
(1)一次电池 ①碱性锌锰电池
构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH 工作原理:负极 Zn+2OH—－2e－=Zn(OH)2；正极:2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－ 总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
特点:比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电。②钮扣式电池(银锌电池)锌银电池的负极是Zn，正极是Ag20，电解质是KOH，总反应方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO 特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。
③锂电池
锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。
锂电池的主要反应为：负极：8Li－8e—＝8Li+ ；正极：3SOC12+8e—＝SO32－+2S+6Cl—
总反应式为：8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S 特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。
负极：2CH3OH +16OH－－12e－=2CO32－+12H2O； 正极：3O2+6H2O+12e－=12OH－ 总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
9、原电池的应用
1）制作干电池、蓄电池、高能电池；
（2）比较金属腐蚀的快慢（负极金属先被腐蚀）；（3）防护金属腐蚀（被保护的金属作正极）；（4）比较反应速率（如粗锌与稀硫酸反应比纯锌快）；（5）比较金属活动性强弱（被溶解的负极金属较活泼）；
（6）判断溶液pH变化（如发生吸氧腐蚀时，因有正极反应O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-，使溶液pH值升高，正极附近溶液能使酚酞变红）。
(7)根据电池反应判断新的化学电源的变化，(方法是先分析电池反应中有关物质化合价变化，确定原电池正极和负极，然后根据两极变化分析判断其它指定性质的变化)。
电解池
1．电解原理
定义： 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解．借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽（池）． 构成电解池(电解槽)的条件：(1)有外加直流电源．
(2)有电解质溶液或熔融的离子化合物．
(3)有两个电极(材料为金属或石墨两极材料可相同或不同)： 阴极：与直流电源的负极直接相连的一极． 阳极：与直流电源的正极直接相连的一极．(4)两个电极要与电解质溶液接触并形成回路．
注意
电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料本身的性质无关．而原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定．
物质类别含氧酸强碱活泼金属的含氧酸盐无氧酸不活泼金属的无氧酸盐活泼金属的无氧酸盐不活泼金属的含氧酸盐实例H2SO4 NaOHNa2SO4HClCuCl2NaClCuSO4 电极反应pH变化电解类型电解水型(加水还原)阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O减小增大不变阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=Cu阳极2Cl—-2e—= Cl2↑阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH-阳极:4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—=2Cu增大分解电解质型增大(加电解质还原)增大放氢生碱型减小放氧生酸型(加CuO还原)(加HCl还原)
一、金属的腐蚀 金属腐蚀是金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类。
1．化学腐蚀 金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀，这种腐蚀的速率随着温度的升高而加快。
2．电化学腐蚀 不纯的金属接触电解质溶液时，会发生原电池反应，较活泼的金属失去电子而被氧化所引起的腐蚀。
二、电化学腐蚀的分类 以铁的腐蚀为例（1）析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极: Fe4e-= 2Fe2+ 正极: O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-总方程式:2Fe+ O2 +2 H2O =2Fe(OH)2 进一步反应：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3
三、金属的防护
第二篇：电化学 标准一对一教案
电化学
一、教学目标
1、知识传授目标：明了电化学的重点。
2、能力培养目标：能用所学的知识写出电化学反应。
3、思想教育目标：培养学生抽象思维能力，同时让学生感受由现象到本质的探索过程。
二、教材分析
1、重点：原电池、电解池、电镀池
2、难点：综合应用题
三、教学过程
理解原电池概念的 2 个方面
(1)能量转化：化学能转化为电能；(2)反应本质：氧化还原反应。
掌握原电池的两极反应类型
(1)负极：发生氧化反应；(2)正极：发生还原反应。
熟记原电池构成的3个条件
(1)两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)；(2)两电极插入电解质溶液中；(3)形成闭合回路。
明确原电池原理的4个应用(1)加快氧化还原反应的速率；(2)比较金属活动性强弱；(3)用于金属的防护；(4)制作化学电源。
原电池工作原理：
说明：
①在原电池装置中，电子由负极经导线流向正极，阳离子在正极上获得电子，通过电路中的电子和溶液中的离子的移动而形成回路，传导电流，电子并不进入溶液也不能在溶液中迁移。
②原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。
③阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。这是因为负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。
④不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。
原电池正负极的判断方法：
1．根据氧化还原反应的原理来判断
正极：接受电子发生还原反应的电极；负极：提供电子发生氧化反应的电极。如铜锌原电池中，锌失去电子，所以锌是负极。
2．由两极的相对活泼性判断 正极：一般为相对活泼性较差的金属或导电的非金属；负极：一般为相对活泼性较强的金属。能够用这种方法判断正负极的原电池，其负极材料要和电解质溶液发生反应，如Mg－Al－HCl构成的原电池中，负极为Mg，但Mg－Al－NaOH构成的原电池中，负极为Al。
3．根据电子或离子的移动方向判断
根据外电路中自由电子的运动方向判定：电子流出的为负极，流入的为正极；根据内电路中阴阳离子的运动方向判定：阳离子移向的为正极，阴离子移向的为负极。
例1 ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①：①③相连时，③为正极：②④相连时，②上有气泡逸出：③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A．①③②④
B．①③④②
C．③④②①
D．③①②④
答案：B
例2 如右图所示，将镁条和铜片隔一定距离插入一个半熟的橘子中，用导线将二者与蜂鸣器连接，即构成一个水果原电池，可以听到蜂鸣器发出音乐声，则下列有关说法中不正确的是()
－＋A．该原电池的负极反应为：Mg－2e===Mg2 B．电流方向：Mg―→蜂鸣器―→Cu C．电路上流过1 mol电子时，在铜电极上产生的气体(标准状况)为11.2 L
－＋D．若将蜂鸣器换成电源，则阳极反应为：Cu－2e===Cu2
答案：B
电极反应式的书写：
1．一般电极反应式的书写
2．复杂电极反应式的书写
复杂电极＝总反应式－较简单一极的电极反应式 反应式如CH4酸性燃料电池中，负极反应式的书写： CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式 2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式
CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式
例1[2012·四川理综，11]一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：－＋CH3CH2OH－4e＋H2O===CH3COOH＋4H。下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
答案：C
例2 分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()
A．①②中Mg做负极，③④中Fe做负极
－B．②中Mg做正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH＋3H2↑
C．③中Fe做负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2 D．④中Cu做正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
答案：B
原电池原理的应用
1．比较不同金属的活动性强弱
根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或碳棒)作正极。
若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A极溶解，而B极上有气体放出，说明在原电池工作过程中，A被氧化成阳离子而失去电子作负极，B作正极，则金属A的金属活动性比B强。
2.加快氧化还原反应的速率 因为形成原电池后，氧化反应和还原反应分别在两个电极进行，使溶液中的离子运动时相互间的干扰减小，使反应速率增大。
如Zn与稀H2SO4反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu－Zn原电池，加快反应进行。
3．用于金属的防护 要保护一个铁制闸门，可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池的负极，铁制闸门作正极。
4．设计制作化学电源
设计原电池时要紧扣构成原电池的条件。
(1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应；
(2)根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料(负极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属如石墨)及电解质溶液。
①电解质溶液的选择
电解质是使负极放电的物质。因此电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜－锌－硫酸铜构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2＋的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2＋的溶液中。
②电极材料的选择
在原电池中，选择还原性较强的物质作为负极，氧化性较强的物质作为正极。并且，原电池的电极必须导电。电池中的负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)。(3)举例
根据以下反应设计原电池：
＋
例1[2011·北京卷，8]结合下图判断，下列叙述正确的是()
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
＋B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2
－－C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e===4OH
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
答案：A
例2 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案I：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为__________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极：________________________________________； 负极：______________________________________。
介质对原电池影响的错例分析：
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（D)A．正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式：2H2＋O2===2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
易错分析
易错选A，注意碱性条件下和酸性条件下氢氧燃料电池的正极反应式是不相同的，碱性条件下该式是正确的。
电解池：
熟记 2个概念(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。(2)电解池：把电能转化为化学能的装置。
把握电解池的2个电极的判断
(1)阳极：与电源正极相连，发生氧化反应。(2)阴极：与电源负极相连，发生还原反应。
牢记电解过程中两极的放电顺序(1)阳极
－－2－－
－＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋(2)阴极：Ag活性电极Fe、Cu、Ag：电极材料失电子惰性电极Pt、Au、石墨：S>I>Br>Cl>OH>含氧酸根
正确书写种电化学腐蚀中的正极反应
＋－(1)析氢腐蚀(强酸性条件)：2H＋2e===H2↑。
－－(2)吸氧腐蚀(弱酸性或中性条件)：O2＋2H2O＋4e===4OH。
电极产物的判断及电极反应方程式的书写 1．电解时电极产物的判断
2．电解池中电极反应式的书写(1)根据装置书写 ①根据电源确定阴、阳两极―→确定阳极是否是活性金属电极―→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
②在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。
(2)由氧化还原反应方程式书写电极反应式
①找出发生氧化反应和还原反应的物质―→两极名称和反应物―→利用电子守恒分别写出两极反应式。
②若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。
例1 [2012·安徽理综，11]某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
通电
2H＋＋2Cl－=====Cl2↑＋H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为： Cl2＋2e－===2Cl－
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
答案：D
例2.用惰性电极电解物质的量浓度为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（）通电①2Cu2＋＋2H2O=====2Cu＋4H＋＋O2↑ 通电②Cu＋2Cl=====Cu＋Cl2↑ 2＋－通电③2Cl＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑ －通电④2H2O=====2H2↑＋O2↑
A.①②③
B.①②④
C.②③④
D.②④ 答案：C
电解规律及相关计算
1．以惰性电极电解电解质溶液的类型
2.电解池中有关量的计算或判断
电解池中有关量的计算或判断主要包括以下方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。解题依据是得失电子守恒，解题方法有：(1)根据电子守恒法计算
用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。(2)根据总反应式计算
先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式计算。(3)根据关系式计算
根据得失电子守恒关系，在已知量与未知量之间，建立计算所需的关系式。
例1．[2012·福建理综，9]将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
－C．片刻后甲池中c(SO24)增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
答案：A
例2串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（）A.KNO
3B.NaCl C.AgNO3
D.CuCl2
答案C
化学腐蚀和电化学腐蚀
1．电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
2．同一金属在不同电解质溶液中的腐蚀速率 强电解质>弱电解质>非电解质
3．原电池原理引起的腐蚀速率：两电极金属活动性相差越大，越易腐蚀。
4．对于同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
例1 [2012·山东理综，13]下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀 速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体 的速率也增大
D．图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2 的氧化作用引起的
答案：B
例2 钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为______________________________________。(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀________。
(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图：
①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是__________________________________。
②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因__________________________________________。
答案：(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2(2)B、D(3)①铜 Cu2＋＋2e－===Cu ②0.08 ③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(叙述合理即可)。
电化学原理的理解和应用
某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
－当K闭合时，阴离子交换膜处的SO24从右向左移动。下列分析正确的是()
A．溶液中c(A2＋)减小
－＋B．B的电极反应：B－2e===B2
C．Y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
答案D
做题方法：
步骤1：仔细审题，由题意判断题目所给的是原电池还是电解池。步骤2：写电极反应式。
(1)如果是原电池，依据原电池原理写电极反应式。活泼金属作负极，失电子发生氧化反应，较不活泼的金属或非金属导体(石墨)作正极。溶液中的阳离子得电子，发生还原反应，阳离子放电顺序为Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋。燃料电池中还原性较强的物质(如甲烷、甲醇等)失电子，发生氧化反应，氧化性气体(O2)得电子，发生还原反应。
(2)如果是电解池，阴极电极反应式按阴极上阳离子放电顺序书写，阴极上阳离子放电顺序为Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋。而阳极电极反应式的书写还要看阳极的电极材料是惰性电极(Pt、Au、石墨)还是活性电极(活泼性在Ag之前的金属)。若是惰性电极，则溶液中的阴离子在阳极放电，阴离子放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根；若是活性电极，则阳极金属本身失电子，其失电子顺序为Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag(注意电解时Fe－2e－===Fe2＋)。依据上述规则写出电极反应式。
步骤3：针对各选项的具体问题进行正确解答。
第三篇：高三二轮复习教案电化学基础
电化学基础
【考纲展示】
1.了解原电池和电解池的工作原理。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。【知识回扣】
知识网络
定义：将化学能转化为电能的装置（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液构成条件（3）形成闭合回路失去e—，沿导线传递，有电流产生原电池反应原理 氧化反应—2+ Zn—2e=Zn不断溶解负极电解质溶液析氢腐蚀 还原反应正极2H++2e—=H2阳离子移向化学腐蚀 类型电化学金属腐蚀电化学腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层（3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程装置特点：电能转化为化学能电解电解池（1）与电源相连的两电极构成条件（2）电解质溶液（3）形成闭合回路阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应反应原理阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀 要点扫描
一、原电池和电解池电极确定的方法
电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有： 1.根据反应本质速判电极
不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。
2.根据电子、离子移动方向判断电极
不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。
3.根据溶液pH变化或电极现象判断电极 无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H2生成的电极，该电极区溶液的pH就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O2生成的电极，该电极区pH就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。
二、电极反应式的书写 1.原电池电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写 列物质标得失看环境配守恒两式加验总式判断电极反应产物，找出得失电子总数电极产物在电解质溶液中应稳定存在，如碱性介质中生成的H应让其结合OH—生成水。电极反应式要依据电荷守恒、质量守恒、电子守恒加以配平两电极反应式相加，与总反应式对照+
（2）复杂电极反应式的书写
复杂电极反应式 = 总反应式 — 较简单一极电极反应式
2.电解池电极反应式的书写
首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。
注意事项：（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际参加放电的离子表示，但书写总方程式时，弱电解质要写成分子式；（2）要确保两极电子转移数目相等，且注明条件“电解”。
三、电解计算
1.根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴、阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
2.根据总反应式计算：凡是总反应式反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。3.根据关系计算：由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算的关系式，如
+——物质：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H～OH～e mol 2 1 2 2 4 4 4 4 【热点透视】
热点题型
【典例1】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
—A.液滴中的Cl由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e=4OH C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe由a区向b —区迁移，与b区的OH形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e=Cu
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第四篇：电化学与生活
电化学与生活
（哈尔滨工业大学能源学院）
摘要：电化学作为化学学科中对社会影响极为广泛的一部分是一个极为重要的学科。本文主要简单介绍了电化学对人们日常生产生活方面的影响和电化学的相关原理，并对原电池和电解池等电化学典型案例进行结构分析和原理介绍。同时将电化学在生活中的具体问题进行了分析，并找出了电化学与人类社会发展之间密不可分的联系。
关键词：电化学，电解池，原电池，氧化还原反应，金属腐蚀，电子转移
一、引言
化学是一门以实验为主的学科，但同时也是用途十分广泛的一门学科，它说涵盖的内容涉及到了人类发展的各个方面，从社会到生活，从学习到工作，从学校到工厂，化学的影子无处不在。化学学科的具体分类分为无机化学，有机化学，物理化学，分析化学，高分子化学，核化学和生物化学等。而本文将要讨论的电化学就是隶属于物理化学科目下的具体学科。
电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现（如氧通过无声放电管转变为臭氧），二者统称电化学，后者为电化学的一个分支，称放电化学。电化学是研究两类导体形成的带电界面现象及其上所发生的变化的科学。如今已形成了合成电化学、量子电化学、半导体电化学、有机导体电化学、光谱电化学、生物电化学等多个分支。电化学在化工、冶金、机械、电子、航空、航天、轻工、仪表、医学、材料、能源、金属腐蚀与防护、环境科学等科技领域获得了广泛的应用。当前世界上十分关注的研究课题, 如能源、材料、环境保护、生命科学等等都与电化学以各种各样的方式关联在一起。
二、电化学的相关原理
电化学基本原理就是我们在高中时再熟悉不过的氧化还原反应，通过两种物质或在经过中间物质的电子转移来实现电解或发电等相应的化学反应。电化学反应主要包括电解池反应和原电池反应。
1.原电池反应
原电池是主要是利用两个电极之间金属活动性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。多数原电池的反应是不可逆的，即是只能将化学能转换为电能，而不能像蓄电池那样将电能与化学能相互转化。其中在负极发生氧化反应，即失去电子的反应；正极发生还原反应，即得到相应电子的反应。
原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。大名鼎鼎的伏打认为这是金属与蛙腿组织液（电解质溶液）之间产生的电流刺激造成的。1800年，伏打据此设计出了现在被称为伏打电堆的装置，锌为负极，银为正极，用盐水作电解质溶液。1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。
原电池主要由三部分组成，分别是两个半电池，盐桥和导线。其中两个半电池上的一般是两种金属活动性相差较大的金属，而铅蓄电池和燃料电池等原电池的两极则是由化合物或燃料气体组成的，它们也是通过相应的化学反应来确保电子的定向转移的。构成原电池时，将这两种金属极板浸泡在相应的电解质溶液中，在电解质外两种金属极板通过导线相连接，以此来保证电子在原电池中的通常运行。
以我们在学校中最常见到的铜锌原电池为例，它就是以锌电极作为负极，铜电极作为阳极。将两块电极分别放在装有硫酸锌溶液和硫酸铜溶液两个烧杯中，由于锌的活动性远强于铜，所以锌极就是该原电池的负极，铜极就是原电池的正极，在在两个烧杯之间用装有氯化钾的盐桥来进行电子转移时的平衡。2.电解池反应
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。电解池的阴极就是与电源负极相连的电极；阳极就是与电源正极相连的电极。
电解池反应与原电池反应的原理正好相反，一个是由化学能转变为电能，另一个是将电能转变为化学能。具体的应用有电解饱和食盐水来制取氯气、氢气以及氢氧化钠，电镀应用，金属防护以及冶炼金属等用途。其中电解饱和食盐水又被称为氯碱工业，在工业生产上有着很广泛的用途，可以用来进行较为纯净的氢气和氯气的制取。电镀则是被广泛应用与汽车、船舶以及大部分精密仪器的制造行业。金属防护则是通过在要防护的表面嵌入活性较强的金属块来参与氧化还原反应来代替保护金属进行腐蚀。而电解池反应在冶炼金属上的应用则是体现在电解熔融活泼金属氧化物，如三氧化二铝等氧化物。
3.电化学腐蚀
金属表面由于外界介质的化学或电化学作用而造成的变质及损坏的现象或过程称为腐蚀。介质中被还原物质的粒子在与金属表面碰撞时取得金属原子的价电子而被还原，与失去价电子的被氧化的金属“就地”形成腐蚀产物覆盖在金属表面上，这样一种腐蚀过程称为化学腐蚀。由于金属是电子的良导体，如果介质是离子导体的话，金属被氧化与介质中被还原的物质获得电子这两个过程可以同时在金属表面的不同部位进行。金属被氧化成为正价离子（包括配合离子）进入介质或成为难溶化合物（一般是金属的氧化物或含水氧化物或金属盐）留在金属表面。这个过程是一个电极反应过程，叫做阳极反应过程。被氧化的金属所失去的电子通过作为电子良导体的金属材料本身流向金属表面的另一部位，在那里由介质中被还原的物质所接受，使它的价态降低，这是阴极反应过程。在金属腐蚀学中，习惯地把介质中接受金属材料中的电子而被还原的物质叫做去极化剂。经这种途径进行的腐蚀过程，称为电化学腐蚀。在腐蚀作用中最为严重的是电化学腐蚀，它只有在介质中是离子导体时才能发生。即便是纯水，也具有离子导体的性质。在水溶液中的腐蚀，最常见的去极化剂是溶于水中的氧(O2)。
二、电化学在生活中的应用
首先，说一下电化学在我们日常生活中的作用。或许，平时人们没有认识到电化学在生活中的作用，但其实它们的影子无处不在。就以电镀为例，电镀可以增加物品的光泽，达到美观的效果兼防止锈蚀，如餐具、汽机车的零件等。或只用来防止锈蚀，如马口铁、镀锌的缆线绳索等。也可镀硬铬以提高表面硬度，增加耐磨耗性。
电镀技术中，铜电沉积是近年内工业界最重要的技术之一。目前，铜沉积层用在许多领域，如印刷电路板材料电解铜箔、超大规模集成电路里铜金属化制程、印刷电路板穿孔电镀与铜金属凸块制程等。铜金属薄膜有许多沉积技术，如电镀法、物理气相沉积、雷射退火回流法以及化学气相沉积法等。其中，电镀法（电沉积铜）具有低成本、高产率、高质量的铜膜、良好的孔洞填沟能力等，优点最多。无电电镀是沉积薄膜金属层的另一种电化学方法。就是在无需外加电压的情形下，把溶液中的金属离子藉由自动催化的化学反应方式，沉积在固体表面上。这种反应程序与电镀极为类似，不同的是反应发生时，电子传递并不经由外部导线，而是藉由溶液中的物质在固体表面上发生反应的同时，直接进行传递。
无电电镀的基本原理，乃是利用与金属离子与共同存在于镀液中的还原剂，在固体表面上，藉由化学反应将金属离子还原成固态金属，而逐层沉积于固体表面上。由于此氧化还原反应仅在具有活性物质的固态表面上发生，故无电电镀的施行，并不会因为镀件的表面形状、大小或是否导电等因素而受到限制。因此，若想要在非导体如硅晶圆或塑料等的表面上沉积金属层，利用无电电镀是一种兼具便利与效率的方法。
由此可见，电化学与我们的生活息息相关，为人类社会的发展提供了很多优质便利的方法，具有极其重要的意义。而我们当代的大学生更应该学好电化学，并努力将其应用在以后的工作和生活中。
参考文献
[1] 电化学的相关原理及应用领域的介绍和发展趋势
[2] 陈国华,王光信等.电化学方法应用.化学工业出版社2003,2:7-5025-4236-1 [3] 电化学合成聚噻吩薄膜提高光伏电池的开路电压-光谱学与光谱分析-2011年 第1期(31)[4] 电化学法处理高浓度有机废水的研究进展-科协论坛：下半月-2011年 第1期 [5] 溶胶-凝胶法制备Li1.05CrxMn1.95-xO4及其电化学性能研究-电源技术-2011年 第1期(35)
第五篇：电化学专业老师
【专业方向】功能材料的电化学合成：金刚石和类金刚石 【推荐（学校）单位和导师姓名】：张树永
【推荐原因】尊重学生，也不抠门，关键是学生可以有自己的想法！
【研究内容简介】： 功能材料的电化学合成：金刚石和类金刚石；金属腐蚀及其防护研究：铝及铝合金、镁合金的腐蚀与防护。聚合物涂层、表面转化膜； 电化学催化与化学电源：直接甲醇燃料电池、锂离子电池；纳米材料制备与功能化：金属基纳米阵列材料和催化材料。
【就业前景介绍】工作问题不用愁，张老师找的人比较少。【考试情况】无外校歧视等问题，复试的大多能留下
【相关考试资源链接】暂无，主要科目是有机化学山大版和物理化学 【您对考研的看法】努力未必与收获成正比，但是不努力就一定没收获！
【专业方向】电化学分析
【推荐单位或导师】中国科学院 电分析化学重点实验室 董绍俊院士
【推荐原因】董老师为人和蔼，治学严谨，学术水平很高，而且会招外考的学生，现在主要研究的是电化学生物传感器以及荧光发光材料的研究。【研究内容简介】电分析化学
【就业前景介绍】出国读博后都是去的全世界最好地方，而且回国后董老师也会照应的
【考试情况】化学专业的专业课考分析化学和物理化学，生物专业的很受欢迎，考试科目看一下应化所网站上的说明就行，好好看看书本做做历届考研题就可以了。
【您对考研的看法】考研一定要选一个好的牛的导师，这样你才会有前途
【专业方向】电化学
【推荐单位或导师】中南大学，黄可龙教授
【推荐原因】人超好，材料学院牛人，科研经费也多，手下还有几个电池方面的老师
【研究内容简介】主要研究金属及涂层在各个环境下的腐蚀与防护，如土壤，不过主要是大气方面 【就业前景介绍】各类金属研究所和电池企业
【考试情况】中南大学考试初试为物理化学，金属学和材料力学等，复试为金属学，粉末冶金学 【您对考研的看法】考了，考完一定先联系他们梯队的老师
【专业方向】物理化学电催化
【推荐（学校）单位和导师姓名】武汉大学 陈胜利
【推荐原因】如果你真想学点东西，真想做点科研，在这儿氛围很浓厚，老板要求高，特别要求全面发展！【研究内容简介】氧还原、氧析出电催化，扫描电化学技术、电化学理论计算
【就业前景介绍】帝国理工大学博后，回国不久，可介绍攻读博后，一般说服学生硕博连读 【报考要求及相关资料】有物理化学基础知识 【您自己的考研感受】老师比较客观
【专业方向】电化学、电催化
【推荐单位或导师】西南科技大学
何平【推荐原因】长春应化所博士 【研究内容简介】电渡、电催化
【就业前景介绍】就硕士毕业也能拿好几千的工资了，前提是你把电化学基础掌握好了就行。【考试情况】初试物理化学、分析化学。
【您对考研的看法】没什么捷径，该学的学会了，考前再做一些对口的题，包你上哈。
【专业方向】燃料电池 纳米电催化
【推荐单位或导师】中科院上海微系统与信息技术研究所 杨辉研究员
【推荐原因】老师2000年8月~2005年10月先后在日本、法国和美国做博士后或研究工作。2005年10月作为引进国外杰出人才（“百人计划”）到上海微系统所工作，2006年获中国科学院“百人计划”择优支持。现为所学术委员会和学位委员会委员，微型燃料电池项目负责人，南京航空航天大学兼职教授，美国电化学会会员。长期从事新型化学电源及其相关材料的研究工作，已在Chem.Commun.和J.Phys.Chem.B等国内外杂志上发表论文多篇 【研究内容简介】微型直接醇燃料电池、纳米电催化、纳米催化制氢技术 【就业前景介绍】老师在法国 日本 美国都有多年的生活经历 出国谋生容易
【考试情况】每年招收学生数量有限 2-3名左右
【您对考研的看法】基础扎实些当然好了。困难是用来克服的，挑战是用来进步的，人是要有些精神，做些事情的。考研的人加油啦！
【专业方向】分析--电分析化学
【推荐单位或导师】曲阜师范学院 郁章玉 【推荐原因】老师好，研究方向好，公费。【研究内容简介】关于肾上腺素的电化学分析。【就业前景介绍】去企业，当老师等等
【考试情况】初试好好复习，英语政治过线，肯定没问题 【您对考研的看法】只要努力一定会有收获的。
【专业方向】物理化学——高温熔融盐与电化学分析 【推荐单位或导师】东北大学，王淑兰老师
【推荐原因】人好，做的方向与冶金相关，依托东大毕业生好找工作
【研究内容简介】主要研究高温熔融盐与电化学分析，老师曾经去剑桥做过访问学者，所以课题比较新 【就业前景介绍】各类金属研究所和钢铁企业
【考试情况】东大化学考试初试为物化与分析，复试为有机或高分子 【您对考研的看法】没考过，不过认为坚持了一定能考上
【专业方向】新型能源材料（主要为锂离子电池材料）
【推荐（学校）单位和导师姓名】河北工业大学材料学院能源与环保研究所 欧秀芹研究员 【推荐原因】注重学生发展，项目也很多，能有让你学习与展示才华的空间。
【研究内容简介】高倍率锂离子正极材料磷酸铁锂的合成及性能研究。当前很热的也很有发展前途的研究方向。【就业前景介绍】欧老师在天津化工研究院工作过，对催化及化学分析很有研究。
【报考要求及相关资料】最好是偏于化学方面的，有一定的实验基础。可查学校网站也可以直接询问欧老师，她会认真回复你的邮件。【您自己的考研感受】她治学严谨的人格魅力深深感染了我，在研究工作中给与很大帮助。
专业方向】应用化学-电化学方向
【推荐单位或导师】郑州轻工业学院 张勇老师
【推荐原因】几乎电池界的强人都出于此校，有很好的声誉，专业性强，很系统很正宗！张勇老师专业知识超强，知识渊博，为人特好，现在能找到品行好的导师很不易！带了一个学生，在两年里连发7篇SCI，且影响因子都不低，而且这个学生本科学的专业和电化学没有联系，可想而知张勇老师在专业上的造诣。如果想在专业领域更进一步提升自己，强烈推荐张勇老师！【研究内容简介】主攻锂离子，超级电容器
【就业前景介绍】好就业，电池领域都是师兄师姐，很多都独自成立公司了 【考试情况】初试物理化学或化工原理复试分析化学对外校没有歧视。【您对考研的看法】没有考过，但本科在那里读，好就业
【专业方向】物理化学电催化
【推荐（学校）单位和导师姓名】厦门大学 孙世刚
【推荐原因】 导师人很好，要求比较严格，做事认真，所在研究组为SG405，是一个温馨的大家庭 【研究内容简介】表面电化学, 电化学催化, 谱学电化学, 有机电化学，纳米材料和能 源电化学
【就业前景介绍】法国国家博士，教授，博士生导师，现任厦门大学副校长。应聘担任国际电分析化学(J.Electroanal.Chem.)、功能材料快报（FML）、国际分析科学（IJAC）、国内《物理化学学报》等学术期刊编委，《电化学》和 《光谱学与光谱分析》副主编。国际电化学会会士(ISE Fellow)和英国皇家化学会会士(FRSC)。近十年多次在国际及全国性学术会议作邀请报告和大会报告。担任中国化学会理事、电化学委员会副主任，中国微米纳米技术协会常务理事和纳米科技分会副理事长，教育部科学技术委员会委员。获中国博士后科学基金会首届“国氏”奖、被评为全国优秀博士后。获国家教学成果奖一等奖和国家级教学名师奖。作为第一完成人两次获得国家教委科技进步二等奖，和2008教育部自然科学一等奖。在组里面出国机会较多哦，呵呵
【报考要求及相关资料】有物理化学及电极过程动力学基础知识 【您自己的考研感受】老师非常客观
【专业方向】电化学,物理化学
【推荐单位或导师】中科院长春应化所 邢巍研究员
【推荐原因】首先，中科院系统，设备齐全经费充足师资力量雄厚；第二，生活条件相当好，二人间有洗手间，还有阿姨帮忙打扫卫生，一日可以四餐，扫除一切影响你科研工作的生活不便；第三，每月的生活补助够你用的了，发了文章还有奖金；第四可能与后面得的工作去向重复，那就是找工作顺利多了，出国那是相当容易。【研究内容简介】燃料电池，电化学表面处理（军工项目，老有钱了）【考试情况】当然不太好考，要考高分，如果能喝酒会好多的 【您对考研的看法】要选牛人牛地方
【专业方向】金属及涂层的腐蚀与防护（电化学分析）【推荐单位或导师】武汉科技大学
【推荐原因】不抠门，材料学院牛人，科研经费也多，还有几个腐蚀方面的老师
【研究内容简介】主要研究金属及涂层在各个环境下的腐蚀与防护，还有环境监测传感器，包括离子选择电极。【就业前景介绍】各类金属研究所和钢铁企业
【考试情况】科技大学材料考试初试为物理化学，金属学和材料力学等，复试为金属学，粉末冶金学 【您对考研的看法】考完一定先联系他们梯队的老师，考研的人加油！
【专业方向】应用化学---水处理
【推荐（学校）单位和导师姓名】武汉大学 动机学院 周柏青教授
【推荐原因】动机在电厂化学这一块是很牛的，老牌子了，我们导师是系主任，教导学生很有办法，能跟他学习怎样做人处事治学。
【研究内容简介】我们目前研究的是循环冷却水，一些课题都是关于电厂化学的，腐蚀，结垢等等。
【就业前景介绍】我们师兄师姐一般都进了设计院，比如广东院、国核、华北院、中广核等等。本人觉得还是不错的。【报考要求及相关资料】分析化学，钟金昌老师编的，算是我们专业的泰山北斗了。【您自己的考研感受】这个专业考试内容很简单，主要是四大经典的分析方法。只要把书看两遍，真题做两遍，考130是没问题的。而且数学是考数2，很简单，随便都可以考350多。进来的话是没问题的。一定要静下心来把书看透，把题目研究透！
【专业方向】应用化学（电化学方向）【推荐单位或导师】华中科技大学 郭兴蓬
【推荐原因】郭老师现任华中科技大学化学与化工学院的院长，曾留学日本多年，专业素养不在话下。在全国的腐蚀与防护领域有很高的声望。他的实验室条件很好，经费充足。此外，他为人谦和友善，对待学生的请求热心解答，曾被评为华中科技大学“我最喜爱的导师”。多加一句，他实验室的学习氛围很好，很融洽。
【研究内容简介】主要是腐蚀与防护，大致研究内容包括缓蚀剂、碳钢腐蚀、镁铝合金腐蚀、微电子系统、电池、导电高分子材料、水处理等。
【就业前景介绍】郭老师的人脉很广，优秀的学生郭老师会推荐去很好的单位。毕业学生大多留在高校或研究所，也有去相关领域的公司企业等。
【考试情况】报考郭老师的学生很多，有也不少保送至他门下的学生，所以最好是提前联系他，看有几个可以报考的名额。他待人公正，只要是优秀的学生，不存在歧视的现象。
【相关考试资源链接】请参看华中科技大学化学与化工学院的主页，搜索小木虫也会有该校的电化学资源。
【您对考研的看法】考研选择学校应该根据自身的实力量力而为，切不可过高或过低估计自己。早些确定要考的学校和导师，从而打有准备的仗。要提前联系你心仪的导师，看他的意向，关键是他还有没有留下给考研的学生的名额，因为一些优秀的导师研究生名额都被保研名额用完了！一旦决定了走考研这条路，就不要左顾右盼，担心这幻想那，心无旁骛的坚持下去，因为大多数没考上的人都是心态问题！
考研还是工作，就是一场博弈，选择哪个都有利有弊，如果想做科研，当然是读研；如果你还害怕走向社会，可以把读研做为缓冲，但切记在读研期间不可耗费光阴
【专业方向】燃料电池，锂离子电池
【推荐单位或导师】哈尔滨工业大学，孙克宁老师 【推荐原因】长江学者，科研经费也多，【研究内容简介】空间燃料电池还有太阳能电池 【就业前景介绍】科研院所
【考试情况】初试为物理化学，复试为电化学原理，电镀，电源，电测 【您对考研的看法】坚持就是胜利
【推荐单位或导师】南京航空航天大学 张校刚 【推荐原因】人好学问深
【研究内容简介】锂电池，超级电容器，燃料电池 【考试情况】三个专业的研究生都带，复试考综合【专业方向】电化学分析
【推荐单位或导师】中国科学院 电分析化学重点实验室 董绍俊院士
【推荐原因】董老师为人和蔼，治学严谨，学术水平很高，而且会招外考的学生，现在主要研究的是电化学生物传感器以及荧光发光材料的研究。【研究内容简介】电分析化学
【就业前景介绍】出国读博后都是去的全世界最好地方，而且回国后董老师也会照应的
【考试情况】化学专业的专业课考分析化学和物理化学，生物专业的很受欢迎，考试科目看一下应化所网站上的说明就行，好好看看书本做做历届考研题就可以了。
【您对考研的看法】考研一定要选一个好的牛的导师，这样你才会有前途。
【专业方向】电化学电源材料
【推荐单位或导师】武汉大学 湖北省电源材料重点实验室
【推荐原因】这里面有两个院士哦！杨汉西 查全性。他们发的文章超牛的，因为他们本身就是国际著名期刊的审稿人，像英国《 J.Appl.Electrochem.》，俄国《 Russ.J.Electrochem.》美国《 Acc.Chem.Res.》《化学学报》、《 Chinese J Chem.》和《电化学》杂志等
【研究内容简介】 燃料电池及相关材料，光电材料及固态离子导体材料固态Li，OH-导体，质子膜应用器件
【就业前景介绍】出国很容易的，这个实验室自己也和武汉的几个公司合作，是技术顾问吧，像东风汽车，国家电动汽车研发基地，武汉银泰电源公司，武汉力兴电源
【考试情况】外校的没有关系，只要考得高就行，今年有个朋友，考了320分左右就进了，听说是复试发挥得很好 【您对考研的看法】志存高远！选择一个好的导师是关键！
【专业方向】电镀、化学镀、表面处理 【推荐单位或导师】陕西师范大学 王增林教授
【推荐原因】尊重学生，也不抠门，应用性比较强，课题较多，不会无故让你推迟毕业 【研究内容简介】电镀铜、化学镀铜、表面处理（主要是微电子方面的电路板等）
【考试情况】不会歧视外校的，以联想的先后顺序，越早越有可能被录取，只要英语过，其他课程应该没有问题的 【相关考试资源链接】考试资料这里没有 【博士毕业条件】3篇sci核心论文，都能做到的【专业方向】应用电化学
【推荐（学校）单位和导师姓名】北京化工大学 万平玉教授
【推荐原因】国家安监总局新危险化学品评估及事故鉴定基础研究实验室主任
中国腐蚀与防护学会非金属材料专业委员会副主任
化工安全教育部工程研究中心副主任
北京化工大学学术委员会委员 荣誉称号
1.城镇燃气四氢噻吩加臭技术的研究，2002年获北京市科技进步三等奖。
2.溶液等电位法消除盐水预热器杂散电流腐蚀，1998年获国家石油和化学工业局科技进步三等奖。
3.钛制硫酸铝蒸发器的腐蚀及阳极保护，1994年获化工部科技进步二等奖。
4.1998年被评为北京市优秀青年骨干教师，2000年被列入教育部青年骨干教师资助计划 【研究内容简介】应用电化学，腐蚀防护，安全化学，净水新技术与材料
【就业前景介绍】电化学材料研究是很热门的专业，老师人品很好，毕业可以给你推荐倒很好的单位，还可以推荐你出国 【报考要求及相关资料】勤于学习、实践，勇于开拓、创新；坚韧不拔，健康向上。北化专业导师介绍http://gs.buct.edu.cn/enroll/doctorInfo.aspx?id=0703&dean=006
【您自己的考研感受】人生要有追求，大家好好努力不要怕基础不好，考研跟平时成绩关系不大，大家加油啊
【专业方向】化学电源
【推荐（学校）单位和导师姓名】南开大学 陈军教授
【推荐原因】 陈老师治学严谨，科研经费很多，而且是国家化学电源杂志的编辑，负责好多重大项目 【研究内容简介】太阳能电池，储氢材料，锂电，镁电池 【就业前景介绍】电化学材料研究是很热门的专业，老师人品很好
【报考要求及相关资料】勤于学习、实践，勇于开拓、创新；坚韧不拔，健康向上 可以报考南开大学无机专业或材料物理与化学专业
【专业方向】材料学
【推荐单位或导师】中国科学院金属研究所-王晓辉 【推荐原因】人好，做的方向与锂离子电池和电解有关。
【研究内容简介】主要研究锂离子电池正极材料的水热合成及电化学性能，以及一些电解方面的工作。王老师曾经在日本物质材料研究机构(NIMS)以及日本的东北大学工作。并且被中科院的百人计划人才，是一个非常非常有能力的人，【就业前景介绍】出国，科研院校，大学，电池化工企业等。【考试情况】http://www.xiexiebang.com/2009/有相关的考试介绍。
【您对考研的看法】考过，不过相对大学来说比较难考，认为坚持了一定能考上。
【专业方向】腐蚀科学
【推荐（学校）单位和导师姓名】中科院金属研究所 韩恩厚研究员
【推荐原因】项目多，两项973首席，国家发明二等奖，2009年工程院院士候选人 【研究内容简介】力学/化学、超临界、核材料服役行为、镁合金、涂料等 【就业前景介绍】博士毕业工作可劲挑、【报考要求及相关资料】初试：物理化学，专业综合 【您自己的考研感受】坚持就是胜利！
【专业方向】冶金物理化学----
1、燃料电池、锂离子电池
2、应用电化学
3、纳米催化材料
4、质子、电子导电聚合物膜材料 【推荐单位或导师】北京科技大学
王新东 【推荐原因】项目还蛮多的
【研究内容简介】长期从事化学能源、电化学工程、材料物理化学等领域的科研与教学工作，先后负责承担“高温质子交换膜物理化学性能研究”和“熔融碳酸盐燃料电池电极材料的制备机理和性能研究”等国家自然科学基金6项、“甲醇直接氧化燃料电池关键材料及其制备技术” 国家高技术研究发展计划（863计划）项目1项、“碳载体多尺度纳米态Pt-M（MO）一体化制备、微结构及甲醇电氧化性能研究”国家纳米专项1项、国家教委资助优秀年轻教师基金“MCFC催化电极材料研究”等部委项目5项及多项企业合作项目。在J.of the Electrochemistry Society、J.of Electroanalytical Chemistry、Electrochimica Acta等国内外相关专业期刊上已发表论文50余篇，“The Influence of Oxide on the Electrodeposition of Niobium from Alkali Fluoride Melts”被SCI引用36次
【您对考研的看法】没考过，不过认为坚持了一定能考上
【专业方向】应用化学-电化学方向
【推荐单位或导师】北京化工大学 杨文胜教授
【推荐原因】实验室条件非常好，以化工资源有效利用国家重点实验室为依托，主要从事锂离子 电池正负极材料，超级电容器等
【研究内容简介】锂离子正负极材料，超级电容器，电光化学。【就业前景介绍】你选择你喜欢
【考试情况】一般同老师谈好，英语过了，基本差不多。
【专业方向】化学及生物传感器
【推荐（学校）单位和导师姓名】中科院烟台海岸带可持续发展研究所 秦伟研究员
【推荐原因】尊重学生，也不抠门。烟台所的第一个百人，最早的实验室，项目也很多。如果你真想学点东西，真想做点科研，这儿永远欢迎你！
【研究内容简介】环境监测传感器，包括离子选择电极。根据个人兴趣，电化学和光分析都是实验室允许的。
【就业前景介绍】秦伟老师曾在美国的医药器械公司做高级研发人员，据说年薪几十万美元啊，愿意的话你也可以干几年 【报考要求及相关资料】分析化学，环境化学。其他情况可以直接询问秦老师，他肯定会认真回复你的邮件。
【您自己的考研感受】虽然没考过，但面试过，基础扎实些当然好了。困难是用来克服的，挑战是用来进步的，人是要有些精神，做些事情的。考研的人加油啦！
【专业方向】电化学
【推荐单位或导师】天津大学 宋诗哲
【推荐原因】学校与老师的水平应该是此领域最强者之一 【研究内容简介】电化学各方向都有，并有交叉学科的研究热点
【考试情况】学校对考生没有歧视的，考前和老师多联系比较好，宋老师对学生也是非常好的【专业方向】电化学分析
【推荐单位或导师】西北大学 分析科学研究所 郑建斌
【推荐原因】该老师为分析科学研究所所长，师从我国电化学化学先驱高鸿院士 现在主要研究的是电化学生物传感器以及智能仪器的开发，老师为人和蔼，治学严谨 【研究内容简介】电化学 【就业前景介绍】研究所
【考试情况】可在西北大学研究生网页上查看
【您对考研的看法】考研要选一个好的导师，他将决定你未来。看准，坚持，你就是笑到最后的英雄。
【专业方向】金属及涂层的腐蚀与防护（电化学分析）【推荐单位或导师】北京科技大学，李晓刚老师
【推荐原因】人超好，材料学院牛人，科研经费也多，手下还有几个腐蚀方面的老师
【研究内容简介】主要研究金属及涂层在各个环境下的腐蚀与防护，如土壤，不过主要是大气方面 【就业前景介绍】各类金属研究所和钢铁企业
【考试情况】科技大学材料考试初试为物理化学，金属学和材料力学等，复试为金属学，粉末冶金学 【您对考研的看法】考了，考完一定先联系他们梯队的老师
【专业方向】电化学分析
【推荐单位或导师】青岛科技大学 张书圣
【推荐原因】该老师为青岛科技大学化学院院长，化学院有70%的老师都在他的名下 【研究内容简介】电化学 【就业前景介绍】研究所
【考试情况】初试为分析和物化，复试考有机
【您对考研的看法】多一份努力，多一份收获。我也考过，就是因为英语2分之差被拒之门外~~很后悔当时没有多努力一份~~
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