电化学教学经验之谈

第一篇：电化学教学经验之谈

电化学教学经验之谈

经验之一：会理解掌握电化学有关概念。

一原理：氧化还原反应(以此统领电化学知识的理解和运用)。二转化与两种池子：化学能转化为电能(原电池)，电能转化为化学能(电解池)。三流向：电子流向、电流流向、离子流向。四电极：正极、负极、阴极、阳极。构成四条件：两种池子均有两电极、均要电解质溶液(可能是熔融的电解质)、均形成闭合回路、原电池(需自发的氧化还原反应)或电解池(需直流电源)。

特例：不是所有的氧化还原反应都能设计成原电池。如：碳和二氧化碳反应生成一氧化碳是氧化还原反应，但不自发，不能设计成原电池。氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl和NaClO，虽是自发的氧化还原反应，但氧化与还原发生在同一种物质中，无法分成两个半反应分别在两极上进行氧化反应和还原反应，故不能设计成原电池。经验之二：会准确判断各类池。

有外加直流电源的装置是电解池，无外加电源的装置是原电池。

多池组合且无外加电源时，一般是含有最活泼金属的池为原电池(即利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池)，其余的都是电解池。若多池组合中，最活泼的电极相同时，两极间活泼性差别较大的是原电池，其余的是电解池。电解池中，阳极金属、镀层金属、电解液的金属离子为同一元素时为电镀池；阳极为粗铜、阴极为精铜，电解液含铜离子的为精炼池。化学电源中，可分为一次电池、可充电电池(二次电池、可逆电池)、燃料电池(连续电池)、新型电池等。二次电池有两个相反过程，即放电与充电，放电时为原电池，充电时为电解池。可充电电池正常充电时，原电池的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。即按照“正接正、负接负”的方式连接。

经验之三：会准确判断原电池的正、负极和电解池的阴、阳极。

电解池阴、阳极的判断：

①根据直流电源连接方式确定：与电源负极相连的是阴极；与电源正极相连的是阳极。

②根据电极反应的本身确定：发生氧化反应的是阳极(可按“氧阳”谐音即“养羊”或“两只羊”记忆)；发生还原反应的是阴极。

③根据电解质溶液内离子的定向流动方向确定：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

原电池正、负极的判断：

①根据电极材料的性质确定：金属－金属电极，活泼金属是负极，不活泼

金属是正极；金属－非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属－化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

②根据电极反应的本身确定：主要依据是氧化还原反应，可以直接根据元素化合价的升降来确定。化合价上升，失电子的反应－氧化反应－负极(可称阳极)；化合价下降，得电子的反应－还原反应－正极(可称阴极)。

③根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极是负极；电子流入的一极或电流流出的一极是正极。

④根据反应现象确定：溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的一极为正极。

⑤根据电解质溶液内离子的定向流动方向确定：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。特例：不活泼的电极可能作负极。原电池中正、负极的判断除考虑两极的金属活性外，还应注意电极能否与电解质溶液反应。如：电解质溶液是浓硝酸，两极分别是Fe(或Al)和Cu时，由于Fe(或Al)发生钝化，Fe(或Al)比Cu更难失去电子，Fe(或Al)作正极，不活泼的金属Cu作负极。电解质溶液是NaOH溶液，两极分别是Mg和Al时，Al参与反应作负极，Mg作正极。因此在解电化学题时要特别关注电解质的成分，慎重思考电解质所起的作用。

原电池的两个电极可能相同，也可能不参加反应。燃料电池中两个电极的活性可以相同，而且均不参加反应。其电池的正、负极不是由电极本身活性去判断，而是由两极通入的气体性质来判断。如：氢氧燃料电池，氢气失去电子发生氧化反应，作负极；氧气得到电子发生还原反应，作正极。

原电池的电解质溶液不一定参加反应。如氢氧燃料电池中加入的NaOH溶液、H2SO4溶液等，反应结果这些电解质溶液只起到导电作用。又如铁的吸氧腐蚀，发生原电池反应的是负极铁与电解质溶液中溶解的氧气反应。因此，要注意确定原电池的正极反应物是电解质溶液中的离子还是其他物质(如溶解或通入的O2)。

经验之四：会准确判断电流、电子、离子的流向。

电流与电子的流向相反。在电化学中，电流就是通过电子走“陆路”(即外电路中作为导体的电极材料和导线)，而离子走“水路”(即内电路中电解质溶液的阴、阳离子的定向移动)，故电子流向是负极到正极；电流流向是正极到负极。电解质溶液主要起导电和参与电极反应的作用。电解质溶液中阴、阳离子分别移向两极后，就可能会在电极上放电(交接电子)，当阴(阳)离子参与电板反应时，移向阳(阴)极的阴(阳)离子竞相支付(领取)电子转化为中性物质而在阳(阴)极“登陆”析出。离子的流向：在原电池中，带正电荷的阳离子向正极迁移，带负电荷的阴离子向负极迁移(可按“正正、负负”记忆)。在电解池中，阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移(可按阴阳相吸记忆)。

经验之五：会正确书写电极反应式和总反应方程式。

电解池中的电极方程式和电解总反应式的书写：

首先判断好阴、阳极，阳极是金属活性电极时，电极材料放电。然后再分析电解液中离子种类，根据离子放电规律，判断电极产物；最后写出两极的电极反应式。在确保阴、阳两极电子守恒的情况下，将两极电极方程式相加即得电解总反应式。电解化学方程式的规范书写，既要理解掌握电解反应规律(电解水型、电解电解质型、放H2生碱型、放O2生酸型等)，又要注意以科研及生产为背景的电解信息题，还要注意不漏写“通电”或“电解”的条件。

如：近年来研究表明，铁的正六价含氧酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。

－我国科学家提出在NaOH浓溶液中，铁作阳极、镍作阴极，用电解法来制备FeO42。写出电解过程中阴、阳极的电极反应式和电解总反应的离子方程式。

书写技巧：根据氧化还原反应规律，阳极铁肯定发生氧化反应，依题意生成FeO42离子，铁元素化合价上升6价，失去6个电子，电极方程式右端共有8个负电荷，又由电荷守恒知，－－－－电极方程式左端必须加上8个OH平衡，故阳极电极方程式为Fe+8OH==FeO42+6e+4H2O，阴极发生还原反应，只能是水中H+离子得到电子生成H2，由于电解质溶液是NaOH，故电

－极方程式中不用H+离子而用H2O表示，为满足电子守恒，阴极电极方程式为6H2O+6e－==3H2↑+6OH，“阳极电极方程式”与“阴极电极方程式”相加即得电解反应总的离子方程式

－Fe+2H2O+ 2OH－FeO42+3H2↑(类似铝与NaOH溶液反应的形式)。

－ 特例：电解池中的惰性电极可能参与反应。如：工业上用石墨作电极电解熔融的Al2O3 制

－－2－3+取铝时，阳极：6O==3O2↑+12e，阴极：4Al+12e==4Al，在高温下，石墨阳极的碳能与氧气反应：C+O2==CO2，故惰性电极石墨的惰性是相对的。

电解池中的阳离子可能在阳极参与反应。如：惰性电极电解氯化亚铁溶液时，由于Fe2+－－还原性强于Cl，故阳极电极反应式是：Fe2+==Fe3++e。电解池中的含氧酸根离子可能参与反应。如：惰性电极电解亚硫酸钠溶液时，由于SO32－－－－－－还原性强于OH，阳极：SO32+H2O==SO42+2e+2H+，阴极：2H++2e==H2↑。

电解池中可能在同一电极放出两种气体。如：惰性电极电解氯化铵溶液时，阳极：2Cl－－－－==Cl2↑+2e，阴极：2H2O+2e==H2↑+2OH；在阴极，随电解进行可发生NH4++OH

－==NH3↑+H2O，故阴极放出氢气和氨气。在阳极，随Cl离子浓度减小可发生－2H2O==O2↑+4H++4e，故阳极放出的氯气中可能有氧气。因此，要注意电解的阶段性，用惰性电极长时间电解溶液的最后阶段都是电解水。

原电池中的电极方程式和电池总反应式的书写：

首先按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正确判断出电极反应产物，然后结合反应物及转移电子数量写出反应式，再结合电荷守恒、质量守恒配平各电极反应式。根据电子守恒将两电极反应式相加，消去相同的化学式则得电池总反应式。对燃料电池，首先写出燃烧反应，然后根据电解液改写燃料电池总反应。

注意：①负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。如：电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以氯化钠溶液或氢氧化钠溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。以NaOH溶液为电解液时，－－－负极反应式是Al+4OH==[Al(OH)4]+3e。

②书写电极方程式时很容易忽略介质。同一个原电池反应在不同介质中，电极产物有可

－能不相同。如：甲烷燃料电池在酸性介质中，负极CH4+2H2O==CO2+8H++8e，正极：2O2+8H++8e－－－－－－==2H2O；在碱性介质中，负极：CH4+10OH== CO32+7H2O+8e正极2O2+4H2O+8e==8OH。

③燃料电池要抓住“负极反应是可燃性气体失去电子被氧化，正极反应一般都是O2得到电子被还原(氢气-氯气燃料电池例外)”这一特征来正确书写电极方程式。若正极上的反应物

－质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式中，且O2生成OH；若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，且O2生成H2O；若在熔融盐电解质中反

－应，则O2可能得电子变成O2。

④若能写出已知电池反应的总方程式，可以减去较易写出的电极方程式，从而得到较难写出的电极方程式。如：Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2==4LiCl+S+SO2。电池正极发生的－－电极反应为：2SOCl2+4e==4Cl+S+SO2。可由电池反应的总方程式：4Li+2SOCl2 == 4LiCl+S+SO

2－减去易写的负极反应式：4Li==4Li++4e得到。

经验之六：会正确计算有关电化学的各种量。

电化学的计算包括两极产物的量与电量间的互算、计算溶液的pH、相对原子质量、某元素的化合价、化学式等。不论哪类计算，均可概括为下列四种方法：

①根据电子守恒法计算：用于串联电路阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。②根据电荷守恒法计算：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。③根据方程式计算：电极反应式、电池反应总化学方程式、电解反应的总化学方程式中有许多定量关系可列比例式计算。④根据关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。

－－－如串联电池各电极常见产物的关系：4e~4H+~4OH~4Cl~4Ag+~2Cu2+~2H2~ O2~2Cl2~4Ag ~2Cu ~2H2O(注：这种关系式实为电子守恒法的记忆方式，熟练了可以快速解题)。

训练：福建省近三年高考电化学试题

【2009年福建 高考11】 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I所示的原电池。下列判断不正确的是

－

－

2Fe2++I2设计成如右图

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

【解题思路】本题将化学平衡与原电池相融合，立意新，起点低。通过电流计读数变化判断化学平衡状态的建立，通过离子浓度的变化判断平衡移向，根据化学反应进行的方向分析电极反应。善比较：反应开始时，按题设反应正向进行，乙中碘离子失去电子发生氧化反应，甲中Fe3+被还原，选项A、B均正确。当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。在甲中溶入氯化亚铁固体后，亚铁离子浓度增大，导致平衡逆向移动，这时反应方向应该是碘和亚铁离子反应，生成碘离子和铁离子，此时乙中碘离子得到电子，乙中石墨电极应为正极，选项D错。【正确答案】D 【2010年福建高考11】铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是

－ A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O==PbO2+4H++SO42-+2e

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

【解题思路】本题以新教材中铅蓄电池的充、放电为素材，综合考查考生对电化学反应基本原理的理解程度。选项涉及原电池、电解池电极极性的判断，电极反应式书写，反应过程电子的转移数与电解质消耗数量的关系，电解液中离子迁移的方向等。抓关键：即紧扣电池总反应式的关键，分清两池和四极。K闭合后Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，a极(PbO2)为正极，则d极为阳极，b极(Pb)为负极，则c极为阴极。故Ⅱ池中SO42-为阴离子只能向阳极(d极)移动，选项C中SO42-向c电极(阴极)迁移不正确。【正确答案】C 【2011年福建高考11】研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

【解题思路】本题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，考查原电池的基础知识。抓关键：即紧扣电池名称叫锂水电池，可推测其总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑。显然，水既是氧化剂又是溶剂，负极：2Li—2e—＝2Li+；正极：2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑，选

－项A、B、D都是正确的。选项C原电池放电时OH离子的流向按“负负”知：向负极移动。

【正确答案】C －

第二篇：电化学教案

原电池

1、定义：将化学能直接转变成电能的装置。

2、构成原电池的条件： ①电解质溶液 ②两个导体做电极

③形成闭合回路(或在溶液中接触)④有能自发进行的氧化还原反应

3、原理

本质：氧化还原反应

4、原电池电极的判断

（1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。

（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

（3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

（4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。

（5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。

（6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。（7）根据某电极附近pH的变化判断

A近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。

5、盐桥

盐桥的作用仅仅是导电【相当于导线的作用】，将两个烧杯形成闭合回路，否则就相当于断开，而盐桥的导电是利用了其中的阴阳离子的定向移动。

锌铜电池，电解质溶液锌端硫酸锌，铜端硫酸铜，即两端不一样，所以产生电势差，于是，电子从负极Zn失去，沿着导线移向正极Cu，即外面的导线中，电子即负电荷从

4.非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体（如铂或石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电（输送或接送电子）的作用，故称为“惰性”电极。

按上述规定，Cu－Zn原电池可用如下电池符号表示：

（-）Zn(s)∣Zn2+(C)‖Cu2+(C)∣ Cu(s)（+）

理论上，任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应:

Cl2+ 2I-═ 2Cl-+I2

此反应可分解为两个半电池反应：

负极：2I-═ I2+ 2e-（氧化反应）

正极：Cl2+2e-═ 2Cl-（还原反应）

该原电池的符号为：

（-）Pt∣ I2(s)∣I-(C)‖Cl-(C)∣C2(PCL2)∣Pt（+）

8、常见的原电池

(1)一次电池 ①碱性锌锰电池

构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH 工作原理:负极 Zn+2OH—－2e－=Zn(OH)2；正极:2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－ 总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

特点:比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电。②钮扣式电池(银锌电池)锌银电池的负极是Zn，正极是Ag20，电解质是KOH，总反应方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO 特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。

③锂电池

锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。

锂电池的主要反应为：负极：8Li－8e—＝8Li+ ；正极：3SOC12+8e—＝SO32－+2S+6Cl—

总反应式为：8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S 特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。

负极：2CH3OH +16OH－－12e－=2CO32－+12H2O； 正极：3O2+6H2O+12e－=12OH－ 总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

9、原电池的应用

1）制作干电池、蓄电池、高能电池；

（2）比较金属腐蚀的快慢（负极金属先被腐蚀）；（3）防护金属腐蚀（被保护的金属作正极）；（4）比较反应速率（如粗锌与稀硫酸反应比纯锌快）；（5）比较金属活动性强弱（被溶解的负极金属较活泼）；

（6）判断溶液pH变化（如发生吸氧腐蚀时，因有正极反应O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-，使溶液pH值升高，正极附近溶液能使酚酞变红）。

(7)根据电池反应判断新的化学电源的变化，(方法是先分析电池反应中有关物质化合价变化，确定原电池正极和负极，然后根据两极变化分析判断其它指定性质的变化)。

电解池

1．电解原理

定义： 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解．借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽（池）． 构成电解池(电解槽)的条件：(1)有外加直流电源．

(2)有电解质溶液或熔融的离子化合物．

(3)有两个电极(材料为金属或石墨两极材料可相同或不同)： 阴极：与直流电源的负极直接相连的一极． 阳极：与直流电源的正极直接相连的一极．(4)两个电极要与电解质溶液接触并形成回路．

注意

电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料本身的性质无关．而原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定．

物质类别含氧酸强碱活泼金属的含氧酸盐无氧酸不活泼金属的无氧酸盐活泼金属的无氧酸盐不活泼金属的含氧酸盐实例H2SO4 NaOHNa2SO4HClCuCl2NaClCuSO4 电极反应pH变化电解类型电解水型(加水还原)阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O减小增大不变阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=Cu阳极2Cl—-2e—= Cl2↑阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH-阳极:4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—=2Cu增大分解电解质型增大(加电解质还原)增大放氢生碱型减小放氧生酸型(加CuO还原)(加HCl还原)

一、金属的腐蚀 金属腐蚀是金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类。

1．化学腐蚀 金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀，这种腐蚀的速率随着温度的升高而加快。

2．电化学腐蚀 不纯的金属接触电解质溶液时，会发生原电池反应，较活泼的金属失去电子而被氧化所引起的腐蚀。

二、电化学腐蚀的分类 以铁的腐蚀为例（1）析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极: Fe4e-= 2Fe2+ 正极: O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-总方程式:2Fe+ O2 +2 H2O =2Fe(OH)2 进一步反应：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3

三、金属的防护

第三篇：《电化学专题复习》教学设计

《电化学专题复习》教学设计 青铜峡市高级中学张浩栋 一教学目标 1 知识能力

（1）.理解原电池和电解池的工作原理。

（2）了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。（3）能写出电极反应和电池反应方程式。（4）了解常见化学电源的种类及其工作原理 2 过程与方法

（1）适当时间里学生讨论，进行合作学习。

（2）能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题.二教学重点：原电池原理、电解原理及其应用。三教学难点：原电池、电解池的分析、判断。

四教学方法：创设问题情景——复习讨论——归纳总结——教师评价 五教学准备：多媒体课件 教学过程：

[复习] 多媒体示屏（2007年宁夏高考试题化学26题）问题1：是否做过此题？

问题2：此题考查了那些知识点。

[引课]由于电化学知识跟我们的社会经济和生态环境以及国防建设密切相关，所以是历年高考的热点问题，今天我们就来学习解决有关电化学的问题。[板书]：电化学专题复习

[学生活动]：观看07年考试说明 [板书] 一．装置和电极的名称判断 [学生活动]：判断解答

问题：（2006年全国高考题）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 问题：锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为： Zn+Br2

Zn2++2Br－，下列各反应：

①Zn－2e－=Zn2+

②Br2+2e－=2Br－

③2Br－－2e－=Br2

④Zn2++2e－=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极反应分别是 A．①②

B．③①

C．④②

D．③②

问题将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3中，另一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 A．Al片、Cu片

B．Cu片、Al片

C．Al片、Al片

D．Cu片、Cu片

[学生活动]：归纳总结原电池、电解池的判断，原电池电解池电极的判断 [示屏总结]：学生发表见解后教师总结 ①外接电源

一般来说：有外接电源的为电解池，无外接电源的为原电池 ②充电电池

放电时为原电池；充电时为电解池 ③电镀池、铜的精炼判断：

阳极材料和电解质溶液中金属阳离子 原电池电极的判断

正极：相对不活泼的金属或非金属导体，还原反应，得电子 负极：相对活泼的金属，氧化反应，失电子 电解池电极的判断

阳极：与电源正极相连，氧化反应，失电子… 阴极：与电源负极相连，还原反应，得电子… [板书]：二．电极反应式和总反应式的书写 [示屏]：

[学生活动]：练习[师生共同评析] [过度] 燃料电池的电极以及电极反应式

例题3：阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：

2H2+O2==2H2O，电解液为KOH溶液。

（1）:负极应通入_

__气,正极通入__

_气, 电极反应为:负极_____________ __

正极_____________（2）:如把KOH溶液改为H2SO4溶液作电解液，则电极反应: 负极_______

___正极_________

___（3）:如把KOH溶液改为熔融的Na2CO3作电解液，则电极反应为: 负极______________

__

正极_______

_____（4）:如把H2改为CH4，KOH溶液作电解液，形成燃料电池，则总反应式：

电极反应: 负极

__

正极______

___ [学生活动]：归纳总结原电池电极反应式书写 [示屏总结]：学生发表见解后教师总结

①本质上属于氧化还原反应、离子反应。因此可借助氧化还原反应配平、离子反应配平的技巧来书写。

②要充分考虑生成物所处的介质----电解质环境。必须将电解质溶液中参与电极反应的这部分介质写进电极反应式。电极的放电顺序: 阴极：阳离子放电，放电能力与金属活动顺序相反。K +、Ca2+、Na +、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+ Sn2+、Pb2+(H+)Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+.得e-能力依次增强

阳极：活性电极（除Au、Pt、C等）放电能力﹥阴离子。即： Zn、Fe… Cu、Hg、Ag ﹥S2－、I －、Br －、Cl －、OH －（水）、NO3 －、SO4 2－ 失e-能力依次减弱 练习 ．某学生欲完成 2HCl + 2Ag = 2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

（07山东理综)29.铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式

。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

3． 2004年江苏高考）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为： Zn(s(＋2MnO2(s(＋H2O(l(＝Zn(OH(2(s(＋Mn2O3(s(下列说法错误的是

A(电池工作时，锌失去电子 B(电池正极电极反应式为：

2MnO2(s(＋H2O(l(＋2e(＝Mn2O3(s(＋2OH((aq(C(电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D(外电路中每通过0(2 mol电子，锌的质量理论上减小6(5 g 4．（07全国II理综）10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

07年上海卷）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）

A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极

C 电解过程中、d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电aX、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都有是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则，①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是，电极反应式为。②Y电极的材料是，电极反应式为。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

练习：07年宁夏高考化学26题 [学生活动]：解析并评价 [本节课小结] 多媒体示屏

第四篇：经验之谈

初次接触成功后（一般指拿到电话），接着就是要约出来見面了。至于能不能约出來，就得看女孩子的心态。她对你有意思，不见得会和你出来（可能有男朋友）。对你沒意思，可能也会和你出来（混一顿饭吃）。所以在约见面的時候，就要必须做一定安排以过滤掉对我们沒意思的人。

首先，我们以时间与地点來过滤。约会的时间、地点是能否上床的关键因素，对于这兩点的要谨慎安排。时间，最好不要约太晚，如果是晚餐的话，尽量提前到五点半、六点。若约太晚可能会妨礙饭后的活动。地点，最好约在炮房附近(家或是酒店)。以便找藉口帶回家。(本人建议喝下午茶，然后回家打炮，去餐厅吃晚餐，送走。最晚不会超過8点，还可以回去应付老婆或女朋友)在约女孩的过程中，男方一定要掌握主导权。例如以“我明天下午三四点有时间，有沒有兴趣出来聊聊”这样的方式约人。对你有意思的人，她会愿意配合你的时间和地点，对你沒意思的，沒时间就不会牵就。同一个女孩可以多试几次，如果他都不愿意配合，可能是对你沒意思。时间、地点不可拘泥，每个女孩子对你的好感，以及保守的程度都会有影响。本人只能以最基本的方式来谈。其次，约出来后以性挑逗來过滤。何谓性挑逗？性挑逗就是性行为前的身体接触。比如：摸手、摸头发、摸耳朵等。在与女孩约会的过程中，一定要有性挑逗。這是判断女孩最否愿意和我们上床的重要关键。无论是一起晚餐或者喝茶，都要进行性挑逗。若是怕被女孩认为色狼，而不敢出手，或者想当翩翩君子，那你就不要想打炮。既然花钱请女孩约会，一定要有所回报。如果他拒绝你的性挑逗，那也不是坏事，起码你知道他对你沒意思，无需再花錢、花时间约他。若你每次约女孩出来，都不敢有所行动，不只是多花錢，而且会使得本来对你有兴趣的女孩变得对你沒兴趣。所以，越早进行试探，对你越有利。然而，性挑逗並不能太直接、太狂浪，最好以委婉、溫柔的手法，用不是理由的理由来进行。比如，“啊，不要动，头发有东西”、“你的手指好长”等方式来接触。对你有意思的女孩，会配合你的行动。你就可以进一步以更夸张点的肉体接触来试探她。千万不要用表白的方式来进行。说什么“我很喜欢你、我很在乎你，做我女朋友吧”之类的话，会吓着她的。(再提醒一次，本文是谈泡妞，不是交女友)。以上这两个方法，基本上可以过滤掉沒机会上床的女孩子---我说的是一定时间内没机会上床的那种。能进行到这一步，就可以在约会的过程中开始想如何把女孩子带到可以做爱的地方了。有些人有炮房，有些人沒炮房，但不论是带回家或带去酒店女孩都需要一个理由。这个理由的言外之意都是”我们打炮吧”。可是，这么跟女孩说，会把女孩子都吓着的。我们只能以不是理由的理由来说服她。每个女孩都懂你的意思，愿意和你有一段什么的，什么理由都可以。对你沒意思的，说什么都白费。以下列举一些白痴案例以作參考。“我想买水”。”我家很多水，去我家喝吧”。“我家就在旁边，顺道去坐一下吧，待回再送你回去。”(一般最常用的)“到我家去看vcd吧” “我东西忘了带，陪我回去拿一下吧” “我好累喔，旁边有个旅馆，去休息一会吧” “听说**酒店很漂亮，要不要去看一下” 有時候，说服女孩回去的过程，就已经是说服女孩上床的过程了。再举一例进行翻译。“上去坐一会吧”(去我家打炮吧)“太晚了,不好吧”(矜持)“我上去拿个东西就送你回家，很快的”(走吧，来打炮吧)“那我在这等你吧”(还是犹豫)“还是上去吧，不然你在门口等，你一个人在这我不放心”(还犹豫什么呢?来打炮吧)“你家是几楼”(有点动搖了)“五楼，但不高的”(快来吧,还等什么)“那我在門口等你”(被说服了)注解:后来这个女孩还是沒有在门口等，进行了指交才被送回(第一次约会两小时后)这是一个极细致的功夫，变动状况很多，要自己判断。能把女孩带回去，50%的机会可以满足你的需求，但还有50%的变数。我们依旧要小心谨慎的处理。一般来说，若是在外头已经接受你比较过分的性挑逗的，我们可以确定很快能进入主題。比较一般，则还要进行一番较量。现在我们以比较一般的状况来谈一下。有时候你会遇到一些太单纯的女孩，她真的以为去你家听音乐或看电视。不管她们是真的不明白，还是装糊涂。我们都要以行动来说服她。那么

我们要采取什么样的行动呢？ 本人认为还是性挑逗，不过是更进一步挑逗，比如亲嘴、爱抚。我门仍旧要以温柔、不带强烈攻击性的方式出击----不然被告强 J就大事不妙。比如在女孩看你的书柜、ｃｄ架、窗外时，背后偷偷的亲一下，部位可以是头发、耳、后颈。这种从背后进攻的方式，让女孩子比较不会有压力。而且常常让女孩沒意识到你会这么进行攻击，反而处于不知如何面对的状况，而默默地接受。如果她沒有拒绝，就可以再进行大胆一点的攻击，直到满足你的需求为止。以这种方式出击要注意一点。就是不要拘泥于接吻、摸奶、扣阴这顺序。有时女方对自己的某部位沒有自信，会拒绝你对它的攻击。这时候你应该绕道而行，攻击他有自信的地方。比如奶小的，你直接进攻下方，奶大的你就避开亲嘴。在这里要提醒一点，女孩子愿意接受你的轻薄，不代表愿意和你发生关系。因为我们是利用她不知所措的心理，挑起她最原始的欲望。有时在关键时刻（有时是在热吻时、有时是在脱掉內裤前）她们会突然清醒，把你推开。这可能是想到男朋友，或者想到道德这件事。遇到這种情形时女孩非常需要一来理由来说服自己。这个理由对我们或对她们来说可能一点都不重要，但她们就是需要这个理由。你沒有突破这一关，就別想脱掉她内裤。那么女孩到底需要什么理由呢？ 本人以为女孩需要的理由就是希望你“尊重她、喜欢她、爱她”。有时女孩是怕被你太快得到，故作矜持。有时是不甘愿。有时是道德。不管是什么情形，只要以诚恳的态度来表达你的爱慕之意就对了。女孩通常会问： “你现在到底是怎么想的？” “你把我当成什么了？” “你不觉得太快了吗？” “你喜欢我吗？” 正确的回答只有一种： 就是说她想听的话（注意这句话）她问：“你爱我吗？”你就只能回答我爱你。回答错误，肯定立刻把你踢开。列举几个正确的答案 １我也不知为什么？一见你就控制不住自己。我想我是爱上你了。要不我不会这么做。你知道我是受过高等教育的人，平常不是这样的。２我知道你是很好的女孩，我也是很认真的。就是我太喜欢你了，所以才这样做。３我当然喜欢你，这还用说吗？从第一眼见到你我就觉得你很特別，很唯一，可能从那时起我就对你有感觉了。各位千万不要小看这几句话，这是本人几年來，犯过多次错误所累积的宝贵经验。在脱她衣服的数道机智回答中，答错一题她可能就会穿起衣服逃走了。有一次女孩问我“你爱我吗？” 我回答“也许吧” 她说“那就不行” 那时天真的我，认为不要用感情欺騙对方，所以说不出那三个字。（那时她愿意让我吃奶、摸奶，可是就不让我打炮）后来我想通了：你不是爱她的身体吗？起码那一刻是爱的”。我后悔不已。又有一次，她脱掉自己的紧身牛仔裤，两人抱在床上，我慢慢挑逗她，脱掉她內裤。在插入前，在我拿tt的过程中，忽然把我推开，哭了起來，然后说我想Q B她，立刻穿起裤子走了。Cao!！明明是她自己脱掉包得紧紧的牛仔裤，还说我Q B。这都是我沒有给女孩一个她想要的理由，所造成的后果。你不给她一个理由让她说服自己，她又受到道德的约束，最后肯定会逃跑。要知道，我们的敌人不是女孩，而是中国几千年的传统文化。这个巨大的枷锁紧紧地框住每一个人，在她们还沒想通之前，只能顺着她们的意，给她们一个理由说服自己。有时，在关键时刻你不能说服她自己，让她溜走。你最好还是以体贴入微的态度对待她，某一天她想通了会回来找你的。各位看到这里一定会想，带上床就这么简单吗？ 以理论上来说的确是这么简单。在本人及朋友的一些经验里，和女孩吃饭就等于是要上床了。因为我们是以彼此有好感为前提，为女孩提供她们的需求，或者挖掘她们的需求。以现代人追求情欲的态度出发来满足彼此的需要的方式来泡妞。这种方式和一些人去club,disco寻求一夜情的心理是相同的。只不过去club等的人，自己已经先克服了道德的心理障礙。而我们则是帮他们解除心理障礙，引起他们最原始的情欲。接着就顺理成章的上床了。上完床呢？那肯定要下床。可是这个话题涉及的范围实在太大，有必要将其限制在一个范围来讨论。下床从狭义来说，就是把女人甩开。从广义来说，是和女孩维持一种不会破坏既有生活的关系。一般来说，男女关系由短到长可分为三种：一夜情、短期关系、长期关系。而这三种关系正是男人对女孩的感觉好坏所衍生出來的。对一般人而言，对于

越喜欢的女孩，越想维持长久的关系。所以本人认为下床的前提是与可以挑起你生理欲望而又不是心目中真正喜欢的女孩下才会发生的。若是遇到真正喜欢的型，想维持都来不及了，哪会想逃跑呢。（在打膩的情況下，或者遇到更好的女孩的情況下或许也会发生？）当然本人认为一个男人，在一辈子里沒有几次机会能上到心目中完美的女人。能遇到的话，就不要逃了吧。这种女人，可遇不可求。错过了，下回就难找了。无论是要与女孩维持一种不会破坏既有生活的关系，或是想把她甩掉。最好在上床前就需要确立几个原则。１掌握主导权，２不给任何希望，３说明自身的状况，４永不说再见。如果能做到这几点，要下床的话会比较容易一点。以下本人先对这四点进行说明。１掌握主导权。在上面本人曾经谈过约会的步骤。在约女孩的过程中，男方一定要掌握主导权。別小看这一点，因为掌握主导权这一点与下床是紧密结合的。如果在约会初期，男方能掌握主导权，那就能掌控未来约会的时间与地点。如果女孩要求见面，即使我们有空，也要故意拒绝。而要求女孩子来配合我们的时间。当这个模式成为你们之间的习惯时，女孩就无法破坏你原有的生活步骤。如果她能配合，你就没有立刻分手的迫切性；如果不能配合，而你又态度坚决，而且又表现出诚恳请求她配合的样子，她拿你没办法，自然就会走开。２不给任何希望。在男女相处的过程中，甜言蜜语肯定少不了。但切记绝对不能给女孩对未来的期望。不论女孩一开始与你交往的目的是感情，还是打炮，在相处久了之后，女孩难免都会有对未來的期望。即使她不需要你给她未来，但为了证明他的魅力，或缺乏安全感使然，不由自主地都会说起以后我们怎么样的话。这时候一定要毅然断绝女孩的这种想法。不可否认，在一时之间，这必定招来女孩的不快。但为了避免她在被甩时，引起更大的痛苦，一定要这么做。如果你是已婚身份，更不能许给女孩未来会离婚这种希望。这只会为自己带来麻烦

第五篇：经验之谈

“经验”之谈

某日，看到这样一则小故事：有一个商人专门卖草帽。有一次因为太累了，就在一棵树下睡着了。等他醒来时，手中仅有一顶草帽。他一看，原来是被一群猴子拿去玩了。他想尽一切办法想让猴子把草帽还给他，可猴子就是不理他，甚至还模仿他生气的样子。这时，商人灵机一动，既然猴子能模仿我生气的样子，说不定也能模仿其他的动作。于是，他把手中仅有一的顶帽草往地下一丢，没想到猴子也学着他把草帽丢到地上，这样商人轻而易举地就拿回了草帽。之后，他又试了几次都屡试屡中，于是就把这个经验告诉了儿子。后来，他的儿子在卖草帽时果然遇到了同样的事。他想起父亲的教诲，也把草帽丢在地上，可没有一只猴子理他。他再试了一次，这次突然跑出一只老猴子，捡起草帽戴在头上，并开口对年青人说：“小伙子，现在都什么年代了，连猴子都开口说话了，你还用那老一套！”这则小故事寓含着这样一个道理：经验主义要不得，它有时会成为我们成功路上的绊脚石。

什么是经验？通俗地说就是由实践得来的知识或技能。人们获得经验的途径不外乎两种：一种是直接获得即指自己在某一环境中、某一条件下通过实践而总结出来的能够指导以后工作的知识或技能。如这则小故事商人所获得的经验属于此类。另一种是间接获得即通过书本、媒介、别人的的传授等途径所学到经验。如这则小故事中商人的儿子从其父亲那所学到经验即属于此类。不管人们获得经验的途径如何，可以肯定的是经验可以在某个阶段、某个时期、某一客观环境和条件下对我们的事业、工作、生活和学习具有指导意义。毕竟这些经验是从实践中产生和总结出来的，“实践出真知”就是这个道理。但这些真知灼见、这些经验并不是可以管长久、管一生一世的。辩证唯物主义告诉我们：实践标准既是绝对的又是相对的。说它相对是由于实践自身具有历史局限性。实践总是在具体的历史条件下发生的，不免受到这种条件的限制，既然实践存在局限性，那经验就可攵恕Ｄ敲矗谙质瞪詈褪导使ぷ髦校降资鞘裁丛蛉梦颐浅晌字埽坑诰橹饕澹烙诖车乃枷搿⒛Ｊ胶头椒兀吭蚴嵌喾矫娴模收咭晕饕幸韵录傅悖?/p>

一是错把经验当真理。很多同志片面或错误地理解经验是前人或是自己在实践中总结出来的，实践是检验真理的唯一标准，因此经验就是真理。殊不知，这些同志都犯了实用主义的的错误。诚然，某些经验经过长期的实践检验可以转化为真理，如我们说“真金不怕火炼”就是一条真理，不过绝大多数经验是不可能转化为真理的。其实，把经验当作真理的同志只是陷入了一个逻辑推理的怪圈。他们以为经验是有用的，有用的是真理，因此经验就是真理。根据逻辑学的有关原理我们知道，“经验是有用的”是一个有效判断，而“有用的是真理”是一个无效判断，因为它是实用主义的谬误，所以，它推断的结论是错误的，这正如1×0＝0是同样的道理，它的结果不可能变成1。

二是不敢打破常规，迷信权威。中国传统的儒家思想是中庸，要求人们中规中矩，不能偏左，也不能靠右。这使很多同志不敢打破常规，不敢向权威挑战，不敢反对本本和教条式的经验。因为不敢，所以就相信，甚至惧怕。认为只要是上级总结出来的经验都是好的，是领导的讲话都是经验之谈，是前人的经验都要全部借鉴和吸收。而这又刚好迎合了某些不想思考、懒于思考的同志的口味。笔者并不是要把经验一棍子打死，而是以为不管是权威也好，领导的传经送宝也好，前人的经验教训也好，或是某些在生活中已成为真理的实事也好，都要根据本单位的实际情况，此时此地的客观因素加以区别的分析、吸收、借鉴。如果把别人所有的一切都拿来用之，那就成了鲁迅先生笔下的“拿来主义”了。我们的党之所以能始终代表中国先进生产力的发展要求，代表中国先进文化的前进方向，代表中国最广大人民的根本利益，也正是因为不把马克思列宁主义和毛泽东思想全部“拿来”，不神化，不迷信权威，而是善于从其中吸收精华，跳出本本和教条式的经验的束缚，结合中国的国情，创立了邓小平理论和“三个代表”重要思想，用来指导我们建设中国特色社会主义事业。

三是不善学习。由于不想学、不懂学、懒得学，所以对前人的经验只懂得生搬硬套，只求有，不求新，只注重“经验”的落实，不注重效果的落实。可以说，这样的经验主义在某些地方大行其道。像此则故事中商人的儿子，就是因为他不善于学习，甚至可以肯定他根本就没有学，忽视了时代的变迁，知识的更新。在他的那个年代，一定有许多种比他父亲那套好得多的对付猴子的方法，而他却只局限于其父亲的老一套，要知道连猴子都懂得学习新知识，都懂得说人话了，他怎么能奢望猴子把草帽还给他呢？可想而知此君愚昧落后到何种地步。我想如果他稍微学一点新知识，掌握一些新的经验和技巧，也就不会落到连最后一顶草帽都丢掉的田地。

;mso-char-indent-count: 2.0”>四是～新闻的负面影响。现在的新闻媒体高度发达，传播面广，信息量大。因为工作的需要，一些好的经验、做法或现场会经常见诸媒体和报纸，这使一些急功好利之徒有机可乘，把别的单位的做法不加思索的搬到本单位，大搞“形象工程”、“政绩工程”。最后这些花架子搭不上架，烂泥糊不上墙，结果是劳民伤财，百姓怨声载道。所以说，经验主义有时害死人。而造成这种被动局面，～新闻起了一定的负面影响。

那么，怎样才能辩证地看待经验，真正做到结合实情，总结出有利于党的建设、国家事业的长远发展建设的新鲜经验呢？

首先，要有创新精神。～在十六大报告中指出：“创新就要不断解放思想，实事求是，与时俱进。”这段话精辟地概括了创新的科学内涵。经验是我们在某个阶段、完成某项任务等的基础上总结出来的，有一定的局限性。而事物又是不断发展变化的，时代是不断进步的，要想使现有的经验继续指导我们的实际工作，就必须做到解放思想，实事求是，紧跟时代的步伐，把握时代的规律，摒弃旧的、阻碍事物发展的不合时宜的观念、做法，从旧的体制和模式的束缚中解放出来，从对马克思主义的错误的教条式的理解中解放出来，从主观主义和形而上学的桎梏中解放出来，把经验放到事物发展变化的客观规律和时代不断前进的大环境中去检验，这样的经验才有活力，才能经久不衰。创新还需要有敢闯、敢“冒”的精神。邓小平在南方谈话中讲道：“没有一点闯的精神，没有一点‘冒’的精神，没有一股气呀、劲呀，就走不出一条好路，走不出一条新路，就干不出新的事业。”在社会主义现代化建设当中，如果我们前怕狼后怕虎，畏手畏脚，优柔寡断，不敢闯，不敢“冒”，就走不出建设中国特色社会主义事业的新路来。部队建设要发展，要实现“两个确保”的目标，要完成新形势下的新任务，就必须有创新精神，积极进取，完善和总结出适合经济建设的新鲜经验。

其次，要用发展的眼光看待经验在实践中的指导地位。任何经验都是在具体的生产、生活、管理、学习、工作中总结出来的，而这些具体的社会活动和实践又是不断发展和变化的，这是不以人的意识为转移的客观规律。理所当然，经验也必然会随着这些具体的社会活动和实践而发展变化，此一时的经验不一定能指导彼一时的工作，此一地的方法不一定适应彼一地的要求，甲公司的管理模式不一定对乙公司有用。在实践中，要注意把客观条件与主观的能动性有机结合起来，用辩证的态度对待经验，用发展的办法解决经验在实际工作所遇到的具体问题。

再次，要加强学习。工作中没有创新意识，目光短浅，只懂继承，不懂发展，从而使工作出现被动局面，甚至倒退，关键的一点就是我们不善于学习。首先我们要懂得学什么、怎样学。学习当中，不仅要从书本中学，从前人总结的经验中学，更重要的是要在社会生产和实践中学，从身边的点滴中学；学理论，学文化知识，学技能，开阔视野，增长见识，丰富知识底蕴。这样才能做到博采天下之众长，补己之短，做到“厚积而薄发”，从而产生创新的灵感、经验的火花。第二要做到勤思考。孔子说：“学而不思则罔”，意思是说一个人不学习就会迷茫。一旦我们的思想和认识陷入迷茫的境地，就会失去方向，就会无所适从，就不会有创新，就不会总结出新鲜经验。因此，在实际工作和学习中，一定要勤于思考，全方位、多角度地去思考，多打几个问号，这样的学习才有心得、有收获。第三要做到学以致用。学习的目的就是应用。而且只有通过在现实生活和实际工作中的检验，才能证明所思所得是否有用，是否可以变成新的经验，是否可以指导我们的工作。如果只做一个泛泛而谈的理论家，而没有实际的行动，那么所有的理论都是空谈，即使再好的经验或做法也无法付诸实践，这样的学习也就变得毫无意义了。目前，国际国内形势严峻，恐怖势力猖狂，社会治安不稳定因素增多，这就要求我们必须以与时俱进的精神状态，努力学习，全面提高自身素质，更好地适应形势发展的需要。

我们只有善于学习，善于借鉴和吸收，善于跳出本本主义和教条主义的框框，立足现有的经验和条件，从自己的实情出发，勇于开拓和创新，善于在解放思想中创造新鲜经验，并发挥其应有的作用，使它真正成为我们党、国家不竭的动力。