第一篇：【化学】第一章《原子结构与元素周期律》复习教案(鲁科版必修2)
知识改变命运，学习成就未来
知识改变命运，学习成就未来
随着原子序数的递增：(1)原子结构呈周期性变化(最外层电子数18)(2)原子半径呈周期性变化(大小)元素周期律(3)元素主要化合价呈周期性变化(正价：17，负价：－4－1)(4)元素的得失电子能力呈周期性变化(金属非金属，稀有气体)
(1)按原子序数递增的顺序从左到右排成横行(2)将电子层数相同的元素排成一个横行排列原则(3)把最外层电子数相同的元素(个别除外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列短周期（1、2、3周期)－含2、8、8种元素周期(7个)长周期（4、5、6周期)－含18、18、32种元素不完全周期(7周期)最多容纳32种元素主族(由长周期、短周期共同构成)(IA~VIIA共元素周期表结构7个)族(16个)副族(完全由长周期构成)(IB~VIIB共7个)VIII族(8，9，10纵列)0族(稀有气体)原子半径元素性质递变规律化合价(1)同周期(2)同主族金属性和非金属性
3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律
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性质 原子序数 电子层结构 同周期（左→右）小→大（依次递增1）电子层数相同 最外层电子数依次增加 原子半径 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 逐渐减小（0族除外）逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 最高正价（＋1→＋7）同主族（上→下）小→大 电子层数递增1 最外层电子数相同 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 主族元素最高正价数＝非金属元素负价（－4→－1）族序数 负价＝－（8－族序数）最高价氧化物对应水化物的酸碱性 非金属气态氢化物形成难易及其稳定性 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 形成逐渐变容易 稳定性逐渐增强 稀有气体化合价为0 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 形成逐渐变困难 稳定性逐渐减弱
4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下：
元素所在周期数＝元素原子电子层数
元素所在主族序数＝元素原子最外层电子数＝元素的最高化合价数
主族元素最低负化合价数＝8－主族序数 【板书设计】
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4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。
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第二篇：化学：1.2.2《元素周期律》教案(新人教版必修2)
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第二节 元素周期律
一、教学设计
元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示，通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以此理论来指导后续学习，所以，学好元素周期律是十分重要的。
本节教学重点：元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。本节教学难点：元素性质和原子结构的关系。
元素周期律属于化学基础理论知识，基础理论教学应具有严密的逻辑性，从课堂教学的结构上，应当体现出教材本身逻辑系统的要求；要重视理论推理，借助实验和事实分析，应用归纳法和演绎法，培养学生的逻辑思维能力。
基础理论的教学模式一般为：
提出课题→列出理论研究的要点→应用实验或资料，分析阐述以得出规律性结论→结合新的事实，检验、应用得出的结论。
根据教材的安排以及高一学生的实际情况，关于原子核外电子的排布，只要求学生熟悉1～18号元素原子核外电子的排布，并会应用即可。重点是元素周期律、元素周期表和元素周期律的应用，关于这部分内容的教学可采用问题探究教学模式组织教学过程。利用问题探究的形式组织学生活动，下列设计可供参考：
分析教材表1-2数据→学生归纳1～18号元素的原子结构特点→思考与交流→得出原子核外电子排布的规律→提出新问题（如元素的金属性、非金属性是否随元素原子序数的变化而呈周期性变化呢？）→实验探究（钠、镁、铝元素化学性质的比较）→得出结论→资料卡片（硅、磷、硫、氯元素的性质事实）→思考与交流→概括出元素周期律→再结合周期表总结出元素性质、原子结构与周期表中元素位置的关系→应用。
说明：
实验探究──事先可下发实验预习提纲，实验可设计成学生的分组实验，具体建议见活动建议。
开放性作业──小论文（如由元素周期表所想到的……）。
二、活动建议 【科学探究】
钠、镁、铝的性质实验，简单易做、现象比较明显且安全，可以设计为学生的分组实验，实验方案不作统一规定，要求各小组自行设计实验方案，然后全班进行交流评价，最后综合总结出最佳方案，注意培养学生求异思维的能力。
镁与水的反应，尽管有明显的反应速率，但产生氢气的量较少，且看不到产生的氢氧化镁，只能通过氢气的产生和酚酞指示剂的变色去认定氢氧化镁的存在，说服力不强。根据水溶液中KCl、NaCl有阻止氢氧化镁薄膜在镁上形成的作用，可将水改成食盐水进行实验。
实验步骤：取一段擦去表面氧化膜的镁条，卷成螺旋状，插入盛有食盐水溶液的试管或烧瓶中，再将试管或烧瓶倒插在盛有食盐水的烧杯中，可以观察到镁持续不断地跟水反应，几分钟后，白色的氢氧化镁沉淀聚积在烧杯底部。
注意事项：镁条用量较多；食盐水可以用饱和食盐水稀释一倍获得。
三、问题交流 【学与问】
元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：
1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。3.熟悉常见元素在周期表中的位置。
4.指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。5.推测未知元素的位置及性质。
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四、习题参考 1.B 2.(1)Na＜K(2)Al＞B(3)Cl＞P(4)Cl＞S(5)O＞S 3.(1)HNO3＞H2PO4(2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2(3)Mg(OH)2＞Al(OH)3 4.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。5.（1）Ba＞Be(2)Ba也要密封保存 6.（1）7，4（2）七周期、ⅣA(3)金属
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第三篇：高中化学《元素周期律和元素周期表》教案5 鲁科版必修2
元素周期律和元素周期表
【教学目的】
1.熟悉原子核、核外电子排布的综合知识
2.掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系 【重点、难点】
原子核结构、元素周期律和周期表 【教学过程】
1.原子结构
质子(Z个，质子数决定元素的种类原子核带正电荷)质子数(AZN)中子(N个，核素：、ZN至不带电荷)质子数中子数决定原种类子少一项不同同位素：Z同N异主素族的化学性(1)最外层电子数,质原子电子数(Z个)决定元最高正价、族序ZAX数(2)质子数和电子数决子定呈原电中性(1)体积,动速率高(接近光速无),固定轨道小运(2)电子云比(核外电子运动特征喻)小黑点的意义(3)原子轨道s轨道(球形)、p轨道(纺锤形、)d轨道(梅花形等)(1)能量最低原理:核外电子排布总是尽先排布在能量最低的电子层里(2)各电子层最多容纳的电子数是2排布规律n2个(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个),次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过
32个
2.元素周期律和元素周期表
用心
爱心
专心 1
随着原子序数的递增：(1)原子结构呈周期性变化(最外层电子数18)(2)原子半径呈周期性变化(大小)元素周期律(3)元素主要化合价呈周期性变化(正价：17，负价：－4－1)(4)元素的得失电子能力呈周期性变化
(金属非金属，稀有气体)
(1)按原子序数递增的顺序从左到右排成横行排列原则(2)将电子层数相同的元素排成一个横行(3)把最外层电子数相同的元素(个别除外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列短周期（1、2、3周期)－含2、8、8种元素周期(7个)长周期（4、5、6周期)－含18、18、32种元素不完全周期(7周期)最多容纳32种元素元素周期表结构主族(由长周期、短周期共同构成)(IA~VIIA共7个)族(16个)副族(完全由长周期构成)(IB~VIIB共7个)VIII族(8，9，10纵列)0族(稀有气体)原子半径元素性质递变规律化合价(1)同周期金属性和非金属性(2)同主族
3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律
用心
爱心
专心 2
性质 原子序数 电子层结构 原子半径 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 同周期（左→右）小→大（依次递增1）电子层数相同 最外层电子数依次增加 逐渐减小（0族除外）逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 同主族（上→下）小→大 电子层数递增1 最外层电子数相同 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价（＋1→＋7）主族元素最高正价数＝非金属元素负价（－4→－1）族序数 负价＝－（8－族序数）稀有气体化合价为0 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 形成逐渐变容易 稳定性逐渐增强 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 形成逐渐变困难 稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 非金属气态氢化物形成难易及其稳定性
4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下：
元素所在周期数＝元素原子电子层数
元素所在主族序数＝元素原子最外层电子数＝元素的最高化合价数
主族元素最低负化合价数＝8－主族序数 【板书设计】
第一章
原子结构与元素周期律
1.原子结构
2.元素周期律和元素周期表
3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律
用心
爱心
专心
4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。
用心
爱心 专心 4
第四篇：鲁科版高中化学必修第二册第一章原子结构 元素周期律第一节原子结构与元素性质同步练习（含答案）
鲁科版2021高中化学必修第二册第一章原子结构
元素周期律第一节原子结构与元素性质同步练习
一、单项选择题
1.以下各组微粒互为同位素的是（）
A.1H和2H B.14C和14N C.37Cl和37Cl
-D.56Fe2+和56Fe3+
2.16O
和18O
是氧元素的两种核素，以下说法正确的选项是〔
〕
A.16O
和18O互为同位素 B.16O
和18O的核外电子排布不同
C.16O2
和18O2互为同素异形体 D.16O2
和18O2的化学性质不同
3.53131I
是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中
53131I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。以下有关
53131I的表达中错误的选项是（）
A.53131I的化学性质与
53127I
相同 B.53131I的质子数为53
C.53131I的原子核外电子数为78 D.53131I的原子核内中子数多于质子数
4.8235Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是〔
〕
A.47 B.35 C.117 D.82
5.以下表达错误的选项是〔
〕
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C.14C和14N的质量数相等，中子数不相等
D.1mol
92235
U的中子数比1mol
92238
U的中子数少3NA个
6.与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是〔
〕
A.Ne B.F－ C.Na＋ D.K＋
7.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的选项是〔
〕
A.碱性氧化物一定是金属氧化物
B.酸性氧化物一定不能和酸反响
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
8.据中央电视台焦点访谈报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。那么铱〔19277Ir〕原子中中子数与质子数之差为〔
〕
A.115 B.38 C.269 D.154
9.有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的选项是〔
〕
A.互为同位素 B.是七种氢元素 C.电子数相同 D.HD和H2均是单质
10.以下分子或离子之间互为等电子体的是〔
〕
A.CCl4和PO43－ B.NH3和NH4＋ C.NO2和CS2 D.CO2和SO2
11.氦-3聚变〔3He+3He→4He+2H〕可作为未来可控核聚变的清洁能源，以下说法正确的选项是〔
〕
A.氦-3聚变属于化学变化
B.3He和4He具有相同的质量数
C.He位于第1周期第ⅡA族 D.2H和3He具有相同的中子数
12.NA为阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是〔
〕
A.标准状况下，11.2
L的SO3中所含原子数为2NA B.1
mol
Na2O2固体中含离子总数为4NA
C.1
mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA D.标准状况下，11.2LCH3Cl含质子数为13NA
13.美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。假设118号元素将来被确认，那么以下预测合理的是（）
A.它的中子数是118 B.它是活泼的金属元素 C.它是第8周期元素 D.它的最外层电子数是8
14.科学家已研究出高能微粒N5+，以下有关说法正确的选项是（）
A.N5+是由5个氮原子构成的单质
B.N5+中只有质子，没有中子和电子
C.每个N5+中含有35个质子和35个电子 D.每个N5+中含有35个质子和34个电子
15.以下基态原子或离子的电子排布式错误的选项是
〔
〕
A.Ca：1s22s22p63s23p64s2 B.Mg2+：1s22s22p6
C.F﹣：1s22s22p5
D.Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
16.X、Y、Z和R分别代表四种元素。假设aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，那么以下关系正确的选项是〔
〕
A.a－c＝m－n
B.b－d＝m＋n
C.a>b>d>c
D.a 二、综合题 17.根据以下微粒答复以下问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 ． 〔1〕以上8种微粒共有________种核素，共种元素________． 〔2〕互为同位素的是________． 〔3〕质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________． 18.a、b、c、d、e、f、g为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表： 微粒代码 a b C d e f g 原子核数 单核 单核 多核 单核 双核 多核 多核 所带单位电荷 1+ 2﹣ 0 1﹣ 1﹣ 0 1+ 其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子．试写出： 〔1〕c分子的电子式为________；a和e两种粒子组成化合物的电子式为________． 〔2〕e与g加热形成c和f的离子方程式________． 〔3〕a的单质与f反响的化学方程式________． 19.阅读下面短文． 原子核究竟是什么形状的？ 你也许会说，原子核应该是球形的吧．没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形〔如图1〕或者比拟接近球形的椭球形，就像橄榄球一样〔如图2〕．但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形〔如图3〕． 要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变〔octupole transition〕，这是梨形结构原子核特有的现象．利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核． 近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态．通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多．由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的． 请答复以下问题： 〔1〕224Ra原子核的形状是________． 〔2〕224Ra和226Ra可以互称为________． 〔3〕Ba元素的原子序数是56，那么144Ba原子核中的中子数是________． 〔4〕科学家确认144Ba的原子核是梨形的，其根据是________〔填序号〕． a．直接观察了144Ba原子核的形状 b．由核结构模型做出的理论计算 c．发现了八极形变现象． 20.按要求答复以下问题． 〔1〕A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，它在元素周期表中的位置为________ 〔2〕B元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________ 〔3〕D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的最外层电子排布式 为________ 〔4〕X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，Y元素的某同位素原子无中子．X和Y形成的最简单化合物的结构式为________ 〔5〕M元素的正三价离子的3d能级为半充满，M基态原子的电子排布式为________ 〔6〕如表是N逐级失去电子的电离能． I1 I2 I3 I4 I5 I6 In 578 1817 2745 11578 14831 18378 那么元素N的常见价态是________． 参考答案 1.A 2.A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.A 8.B 9.D 10.A 11.D 12.D 13.D 14.D 15.C 16.B 17.〔1〕6；5 〔2〕11H、21H、31H 〔3〕14C；14N；14C；16O 18.〔1〕； 〔2〕NH4++OH﹣ △_ NH3↑+H2O 〔3〕2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 19.〔1〕梨形 〔2〕同位素 〔3〕88 〔4〕c 20.〔1〕第三周期第VIIA族 〔2〕碳或氧 〔3〕4s1 〔4〕 〔5〕1s22s22p63s23p63d64s2 〔6〕+3价 山东省招远市第二中学高一化学《第一章 原子结构与元素周期律》知识总结 鲁科 版必修2 一 原子结构： 原子的构成： 相关知识点：原子的构成、核素、同位素、质量数、原子核外电子排布、10电子微粒、18电子微粒 2.元素周期表和周期律 二、元素周期律与元素周期表 相关知识点：元素周期律、粒子半径大小比较、元素周期表结构、位-构-性关系。（1）元素周期表的结构 A.周期序数＝电子层数 B.原子序数＝质子数 C.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 E.周期表结构 （2）元素周期律（重点） A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c.单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B.元素性质随周期和族的变化规律 a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D.微粒半径大小的比较规律： a.原子与原子 b.原子与其离子 c.电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A.“位，构，性”三者之间的关系 a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b.原子结构决定元素的化学性质 c.以位置推测原子结构和元素性质 B.预测新元素及其性质第五篇：山东省招远市第二中学高中化学《第一章 原子结构与元素周期律》知识总结 鲁科版必修2
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