2012高考化学一轮复习教案(鲁科版)：电解质(必修1)

第一篇：2012高考化学一轮复习教案(鲁科版)：电解质(必修1)

必修1电解质知识归纳11个要点

1．金属导电

金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。

2．氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么? NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。

3．电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。

注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。

4．酸、碱、盐是电解质

在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质。酸、碱、盐是电解质。电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。

5．电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：

H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。6．电解质与非电解质

在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质； 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。

②电离是电解质溶液导电的前提。

③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。

⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。7．强电解质与弱电解质

根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。

①强电解质

强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI、HCIO4、H2Cr2O7、HMnO4、。强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)2。大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱电解质

弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、HNO2、H2SiO3、HAlO2、HAl（OH）

4、H2C2O4、HCN等；

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)

2、Fe(OH)

3、Mg(OH)2等； 水：H2O 8．电解质溶液导电性的强弱

电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。

说明：①难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。

②溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液，强电解质的溶液不一定导电能力强。

9．电解质在水溶液中反应的实质---离子反应：

（1）定义：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。（2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。

（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。离子浓度降低的形式有：生成沉淀、生成气体、生成难电离的物质等。

10、离子方程式

（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。

（4）离子方程式的书写方法： ①“写”：写出正确的化学方程式。

②“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。

③“删”：删去反应前后不参加反应的离子。[来源:Z,xx,k.Com] ④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。

说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。

【领悟·整合】

离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：

第二篇：高中化学 3.2 电解质教学设计 鲁科版必修1

第三章 元素与物质世界

第2节 电解质

第3课时

离子反应的应用

电解质在水溶液中的反应（习题课）【学习目标】

1、能够判断离子方程式

-2-2--+2++2+

2、掌握常见离子;Cl、SO4、CO3、HO、Ag、Ba、H、Cu的检验

3、理解简单的离子共存问题 【学习重难点】

1、离子方程式的正误判断

2、离子共存的判断 【学法导引】

1、熟悉离子方程式的书写步骤

2、记住常见离子的特征反应及其现象，利用特征反应及现象来检验离子

3、记住常见的酸碱盐中难溶于水的沉淀，弱电解质，然后让阴阳离子组合，看能否生成沉淀、气体、水等弱电解质，能生成者则不能而离职不能共存。

一、离子方程式的书写

1、写出下列反应的离子方程式：

(1)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________；(2)CO2 + NaOH _____________________；

(3)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_________________________ _；(4)盐酸与纯碱反应_______________________。

(5)过氧化钠溶于水_____________________________ 设计目的：复习巩固离子方程式的书写知识，让学生进一步熟悉书写离子方程式的书写。总结：离子反应的条件：生成难溶解的、易挥发的、难电离的物质。学生练习导学案习题：

2、下列离子反应不能发生的是()A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O

3、下列离子方程式书写正确的是()。

2－＋A．碳酸镁与盐酸反应：CO3＋2H===H2O＋CO2↑

＋3＋B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑

＋－C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑

2＋－D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O

二、离子的检验

1、Cl的检验： 原理：Cl-

AgAgCl(白色)

试剂：AgNO3溶液、稀硝酸

方法：往未知液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶

-2-2-解，则原溶液中含有 Cl。滴加稀硝酸的原因：可能的干扰离子CO3

2、SO4的检验：2+2-原理：Ba + SO4 = BaSO4↓(白色)试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。方法：往未知液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，继续

2-滴加稀盐酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 SO4。滴加稀盐酸的原因：可能的干扰2-2-+ 离子：CO3、SO3、Ag+

3、H的检验：试剂：紫色石蕊试液。现象：使石蕊试液变红；

4、CO3的检验： 方法：向待测液滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中

2-现象： 澄清石灰水变浑浊，结论： CO3存在

2-+ 反应式：CO3 + 2H== H2O +CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

三、离子的共存问题

离子共存问题：离子能否共存，秘诀是：看离子间组合是否产生沉淀、挥发性物质（如气体等）、弱电解质（如水等）、能否发生氧化还原反应。

1、下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是（）

＋2＋－－ ＋2＋2－－ A.Na、Mg、Cl、OHB.H、Ca、CO3、NO3

2＋＋2－－ ＋－－2＋ C.Cu、K、SO4、NO3 D.Na、HCO3、OH、Ca2、下列个组离子，能在溶液中大量共存的是（）

2++--+2+2--A Mg、H、Cl、OH B.Na、Ba、CO3、NO3 ++-2-+2+-2-C.Na、H、Cl、CO3 D.K、Cu、NO3、SO4 小结：

本节课复习了离子方程式的书写，关键要记住那些物质不能电离，同时要让同学们懂得如何检验常见的某些离子和简单的离子共存问题。板书设计： 离子反应的应用

1、离子方程式的判断（注意不用改写的物质）

-2-2--+2++2+

2、常见离子的共存问题（Cl、SO4、CO3、HO、Ag、Ba、H、Cu）

3、常见离子的检验 教学反思：

这算是一节复习课，重点还是要让学生掌握离子方程式的书写，在学生会书写的基础上才能够正确判断离子方程式的正误，同时，才能够理解为什么有的离子之间不能相互共存，知道不能共存就明白如何去检验一些特殊离子。按着这样的思路，配置以导学案习题，学生边听边练，能够达到较好的效果。

第三篇：◆◆高考历史一轮复习必修1专题1 第1课

必修1 专题1 第1课

一、单项选择题

1．与下图紧密联系的中国古代政治制度是()

A．分封制

B．宗法制

C．三省六部制

D．内阁制

2．下图是国民党荣誉主席回乡祭祖图，中华民族这种“认祖归宗”的情结源于古代的（A．宗法制

B．分封制

C．郡县制

D．井田制

3．下列有关周王朝政治制度及其关系的说法不正确的是()

A．宗法制与分封制互为表里

B．宗法制以嫡长子继承制为核心 C．通过分封制建立起森严的等级制度

D．整套制度维系奴隶主正常统治，保证了社会性质的平稳转型 4．下列关于下图的理解不正确的是())

A．“立嫡以长不以贤，立子以贵不以长” B．“任天者定，任人者争；定之以天，争乃不生” C．是把血缘纽带同政治关系结合起来的一种措施

D．维系了奴隶主的正常统治，保证了社会性质的平稳转型

5．福建土楼已被列入世界文化遗产名录，在著名的承启楼内有一副堂联：“一本所生，亲疏无多，何须待分你我；共楼居住，出入相见，最宜结重人伦。”该联所体现的文化内涵源于

A．郡县制

B．分封制

C．宗法制

D．内外服制

6．《姓氏起源》一书对“宋”姓起源的解释：周武王克商灭纣，建立周朝，封微子启(商王后裔)于商丘，建立宋国，共传36代，亡于楚国；宋亡国后，原王公之族散居各地，以原国“宋”为姓，乃成宋姓。从上述解释中不能得出的历史信息是（）A．周朝实行分封制和宗法制

B．周礼是维护中央集权制度的工具

C．诸侯争霸是宋亡国的主要原因

D．反映了我国古代早期政治制度的基本特点 7．宗法制得以维系的重要因素是血缘关系，最能证明这一观点的材料是（）A．孔子说：“周因于殷礼，所损益，可知也。”B．《说文解字》载：“宗，尊祖庙也。” C．《左传》载：“天子建国，诸侯立家。”

D．《左传》载：“故王臣公，公臣大夫。” 8．赵本山主演的电影《落叶归根》讲述了一个五十多岁的、在深圳打工的农民老赵回乡安葬死在工地上的好友老王的故事。电影契合了人们“落叶归根”的家乡情结，受到好评。与这一植根于中国人心中的家乡情结的形成密切相关的制度因素是（）A．分封制

B．宗法制

C．嫡长子继承制

D．郡县制

9．下面西周宗法制与分封制关系示意图体现出我国早期政治制度的显著特征是（）2

①权力高度集中 ②实行中央集权制 ③严格的等级差别 ④以血缘关系为纽带 A．①③

B．②③

C．③④

D．①④

10．斯塔夫里阿诺斯在《全球通史》中说：“在中国长达数千年的历史上，有过三次大革命，它们从根本上改变了中国的政治结构和社会结构。第一次发生于公元前221年，„„第二次发生于1911年，„„第三次在1949年的„„”材料中第一次的“革命”主要是指（）A．中央集权制建立

C．宗法式家族制度的形成B．儒家学说成为统治思想 D．世卿世禄制确立

11．(2010·杭州调研)秦朝“在政府组织上，嬴政大帝给中国历代王朝奠定了权威性的规范，使得以后几百个帝王只能在他所想到的圈子里作小小的修正，而无力作巨大改变”。材料中这一“规范”是指（）A．分封制度

B．世袭制度

C．中央集权制度

D．宗法制度

12．秦朝修建咸阳，运用了天体观念。把渭河比做天体的银河“天汉”，把各座宫殿比做星座，四周有许多通道，咸阳宫居中，形成了众星拱辰、屏藩帝都的格局。从咸阳的修建理念可以看出当时的政治理念是（）A．皇位从二世三世直至万世，传之无穷

B．借助神灵维护自己的统治 C．君主专制，中央集权

D．神化皇权，万世一统

13．(2010·韶关模拟)“集小乡邑聚为县，置令、丞，凡三十一县。”《史记·商君列传》记载的这条史实，目前被普遍认为是大河文明国家一项重要政治制度的早期反映，该制度是（）A．城邦政治

C．民主制和君主立宪制

B．贵族共和制 D．中央集权制

14．1975年在湖北云梦县发现的秦墓中，出土了两件写在木片上的家信，是一对参加攻打今河南淮阳的秦军士兵兄弟向家中写的要衣服和钱的信。依据此信我们可以研究（）①当时的文字 ②当时的社会经济 ③秦国的军事制度 ④秦国的法律制度 A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②③

15．《史记·秦始皇本纪》记载秦二世的丞相赵高想篡权，但担心群臣反对，于是预先进行了试验。他献给秦二世一只鹿，说：“这是一匹马。”秦二世笑着说：“丞相搞错了吧，把鹿当做马了。”他问左右大臣，他们有的沉默，有的附和赵高。这件事主要反映了（）A．秦代相权较大，威胁皇权

B．赵高愚弄皇帝

C．秦二世不能知人善任

D．大臣惧怕赵高甚于惧怕皇帝

二、材料解析题 16．阅读下列材料：

材料一 “寡人以渺渺之身，兴兵诛**，赖宗庙之灵，六王咸伏其辜，天下大定。今名号不更，无以称成功，传后世„„朕为始皇帝。后世以计数，二世三世至于万世，传之无穷。”

材料二 “天下共苦战斗不休，以有侯王。赖宗庙，天下初定，又复立国，是树兵也，而求其宁息，岂不难哉！廷尉议是。”分天下以为三十六郡，郡臵守、尉、监。

请回答：

(1)根据材料一指出秦始皇建立的皇帝制度有何特点？秦朝中央政权的基本结构是什么？(2)据材料二，秦朝实行了什么制度？试分析实行这一制度的原因。

1、解析：该题为图片选择题，解题需要对图片中的信息进行提炼。图中“毛氏族谱”文字是解题关键，突出了血缘宗亲关系，对应的政治制度是宗法制。答案：B

2、解析：试题突出强调“认祖归宗”，再分析中国国民党荣誉主席连战在漳州龙海马崎村举行盛大祭祖仪式这一事件，显然源于古代的宗法制。答案：A

3、解析：本题考查分析理解问题的能力。依据图示及所学知识可以断定A、B、C三项的表述均是正确的，宗法制和分封制的实行，有利于维护奴隶制度，只有在分封制逐步瓦解的前提下，通过改革才能实现社会性质的转型。答案：D

4、解析：从所给图片来看，其展现的显然是宗法制下的嫡长子继承制，D对宗法制的理解不正确。答案：D

5、解析：从材料中的“一本所生，亲疏无多，何须待分你我”等信息，可以看出居住在土楼里的人们有着血缘关系，这体现了宗法制的内涵。答案：C

6、解析：材料围绕“宋”姓的起源，考查了我国古代早期政治制度的基本特点。从材料中可以看出诸侯争霸导致了宋的亡国。周礼是维护分封制和宗法制的工具，不是维护中央集权制度的工具，故B的说法是错误的。答案：B

7、解析：A项说明了商周制度的继承性，C、D两项反映了分封制度的相关内容，只有B项反映了宗法制度以血缘关系为纽带。答案：B

8、解析：落叶归根是血缘亲情关系的体现。在所列的四个选项中，郡县制是中央按照地域关系进行管理的制度，实际上淡化了血缘关系；分封制和嫡长子继承制都重视血缘关系，但都是宗法制的具体体现；宗法制源于父系氏族社会时期的家长制，根据血缘关系的亲疏决定社会等级，重视祖先崇拜，使家庭亲情上升到了制度层面。答案：B

9、解析：我国早期政治制度的特点集中体现在分封制和宗法制中。分封制表明了我国早期政治制度尚未实现权力的高度集中，所以可排除①②；分封制和宗法制体现出以血缘宗族关

系分配政治权力，③④正确。答案为C。答案：C

10、解析：本题通过材料考查学生解读与获取历史信息，调动与运用所学历史知识的能力。根据材料，第一次“革命”是发生在公元前221年，此时秦统一六国，建立了全国性的专制主义中央集权制度。由此，中国在政治上由早期的政治制度全面向中央集权制转变，社会日益分裂为地主和农民两大主要阶级。总之，这次“革命”，“从根本上改变了中国的政治结构和社会结构。”答案：A

11、解析：秦始皇创立的专制主义中央集权制度是中国古代基本的政治制度，以后历朝历代虽有修改但始终没有突破其基本框架。答案：C

12、解析：本题为材料选择题，从材料内容分析，从咸阳的修建理念可以看出当时的政治理念是君主专制，中央集权。答案：C

13、解析：本题旨在考查学生的理解能力。从“集小乡邑聚为县，臵令、丞”可知是郡县制，反映的是中央集权制度。答案：D

14、解析：本题考查考生理解、分析问题的能力。从士兵写的信可研究当时的文字。从士兵所穿衣服和要的钱币，能研究当时的经济。战国时期秦国应征者自备衣服、用费，从士兵要衣服和钱币可研究当时秦的军事制度。题中没有反映出秦国的法律制度。答案：D

15、解析：本题主要考查学生分析问题的能力。大臣惧怕赵高是因为秦朝相权较大，题干材料中赵高的行为实际上反映了对皇权的威胁。B、C、D三项不能反映实质问题。答案：A

16、解析：本题通过材料引入，旨在考查对皇帝制度和中央集权制度的了解和认识。皇帝制度的突出特点是皇权至高无上，秦朝设郡县制有利于巩固中央集权。

答案：(1)皇帝制度体现了皇帝的独尊、皇位的世袭和皇权的至高无上。秦朝实行三公九卿制，丞相、御史大夫和太尉是中央三个最高官职，诸卿分掌政府的各个具体职能部门。三公之间分工明确，互相配合，互相牵制。

(2)郡县制。原因：分封制是造成天下动荡不安的根源；郡县制有利于天子对地方的控制。

第四篇：【化学】第一章《原子结构与元素周期律》复习教案(鲁科版必修2)

知识改变命运，学习成就未来

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随着原子序数的递增：(1)原子结构呈周期性变化(最外层电子数18)(2)原子半径呈周期性变化(大小)元素周期律(3)元素主要化合价呈周期性变化(正价：17，负价：－4－1)(4)元素的得失电子能力呈周期性变化(金属非金属，稀有气体)

(1)按原子序数递增的顺序从左到右排成横行(2)将电子层数相同的元素排成一个横行排列原则(3)把最外层电子数相同的元素(个别除外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列短周期（1、2、3周期)－含2、8、8种元素周期(7个)长周期（4、5、6周期)－含18、18、32种元素不完全周期(7周期)最多容纳32种元素主族(由长周期、短周期共同构成)(IA~VIIA共元素周期表结构7个)族(16个)副族(完全由长周期构成)(IB~VIIB共7个)VIII族(8，9，10纵列)0族(稀有气体)原子半径元素性质递变规律化合价(1)同周期(2)同主族金属性和非金属性

3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律

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性质 原子序数 电子层结构 同周期（左→右）小→大（依次递增1）电子层数相同 最外层电子数依次增加 原子半径 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 逐渐减小（0族除外）逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 最高正价（＋1→＋7）同主族（上→下）小→大 电子层数递增1 最外层电子数相同 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 主族元素最高正价数＝非金属元素负价（－4→－1）族序数 负价＝－（8－族序数）最高价氧化物对应水化物的酸碱性 非金属气态氢化物形成难易及其稳定性 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 形成逐渐变容易 稳定性逐渐增强 稀有气体化合价为0 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 形成逐渐变困难 稳定性逐渐减弱

4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下：

元素所在周期数＝元素原子电子层数

元素所在主族序数＝元素原子最外层电子数＝元素的最高化合价数

主族元素最低负化合价数＝8－主族序数 【板书设计】

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4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。

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第五篇：2010届高三一轮复习专题---溶液电解质教案和习题

2010届高三一轮复习专题---溶液电解质教案和习题 高考知识点

强弱电解质的概念和判断 ②电离概念及电离方程式 ③弱电解质的电离平衡

④电离度概念、表示方法、影响因素 ⑤溶液酸碱性判断 水的电离及Kw概念 pH值概念及计算方法 指示剂的变色范围

盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用 ⑩离子反应和离子方程式的书写 ⑾离子共存问题 知识框架 电解质溶液：

1、强弱电解质 电解质和非电解质 强弱电解质

电离方程式和电离平衡

2、水的离子积和pH值 水的电离和pH值 pH值得计算

3、盐溶液

盐类的水解，盐溶液的酸碱性 盐溶液中的离子浓度大小关系

4、离子反应

离子反应发生的条件 离子方程式的书写 离子的共存

(一)强弱电解质

一、电解质和非电解质 ①注意概念中的“或”，“和”，“化合物”等关键词

②电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态)③ CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 等均不是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2不是非电解质

④电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。

⑤酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质

二、强电解质和弱电解质

①强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离 ②强电解质电离方程式用“

====== ”无电离平衡 弱电解质电离方程式用“”有电离平衡 注意：多元弱酸分步电离

③强电解质溶液中溶质的微粒是离子

弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存

④强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4 等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2 等）；大部分盐。弱电解质是指弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和 H2O、C6H5OH 等。

⑤电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。⑥强电解质中是离子键和极性共价键, 弱电解质中极性共价键。例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2 例2：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A．将pH = 4的盐酸和醋酸稀释到pH = 5的溶液，醋酸所加的水量多。B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。

C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。例3 : 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？ 方法

一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验 方法

二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。方法

三、测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。

方法

四、相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。

方法

五、相同 pH值，相同体积的HCl 和 CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。

方法

六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是 CH3COOH。例4 : 有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是

_______________________________。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是

__________________________。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是

______________________________。（D）四种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消 耗 NaOH体积由大到小的顺序是

___________________________________________。

（E）四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是

____________________________________________。（F）四种酸的pH值由大到小的顺序是

____________________________________。例5 : 有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：

（A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 ________________________________。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是

_________________________。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是

____________________________。（D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是

___________________________________。

（E）四种酸分别跟足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是

________________________________________。

三、电离方程式和电离平衡、电离度 ⑴书写电离方程式的基本原则

①强电解质完全电离,用‘

============ ’ ②弱电解质部分电离用‘’其中多元弱酸分步电离;(其中主要是第一步);多元弱碱一步电离

思考1 :向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式.思考 2: 不用任何试剂,如何鉴别 Na2CO3 溶液和HCl溶液(提示：思考因多元弱酸分步电离而引起的反应)⑵电离平衡

①弱电解质溶液中存在电离平衡

②电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释 ③影响电离平衡的因素有: 1.温度:(电解质的电离都是吸热过程)

2.溶液的浓度: 溶液越稀,电离程度越大;溶液越浓电离程度越小.[实验4.2] 3.溶液的酸碱性: [H+] 或 [OH—] 变化会影响电离平衡.⑶.电离度

①电离度的定义和表示符号 ②数学表达式

③影响电离度大小的因素: 相同温度下: 浓度越大,(越小;浓度越小,(越大.相同浓度下: 温度越高,(越大;温度越低,(越小

例6：若室温时pH = a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为： a+ b—12 %

B.10 a+b—14 %

C.1012 — a — b % D.1014— a— b % 例7：已知某二元酸H2A，其电离方程式为H2A

H＋＋HA—； HA—

H+ +A2—。测得25℃时0.1mol/L的H2A溶液中c(H)=0.11mol/L,该条件下HA—的电离度是

A.1 ％

B.9.1 %

C.10 %

D.20 % 例8：某二元弱酸溶液按下式发生电离H2A

H+ +HA—，HA—

H+ + A 2—已知相同浓度的电离度((H2A）＞((HA—），设有下列四种溶液：

A.0.01mol/L的H2A

B.0.01mol/L的NaHA溶液

C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白 ⑴ c(H+)最大的是，最小的是

。⑵ c(H2A)最大的是，最小的是

。⑶ c(A2—）最大的是，最小的是。

例9：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随著水量的增加而减小的是

A.B.C.[H+ ]和[OH—]乘积

D.OH—的物质的量

例10：某氨水的pH＝a, 其中水的电离度为(1；某硝酸的pH=b ,其中水的电离度为(2 ；且a+b= 14,a＞11。将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为(3。相同条件下纯水的电离度为(4。则下列关系中正确的是 A.c(NO3—）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—）B.(4 ＞(3 ＞(2＝(1

C.c(NH4+)＞ c(NO3—）＞ c(OH—）＞c(H+)D(3 ＞(4 ＞(2 ＞(1

二、盐溶液中各离子浓度大小的比较。

（一）、基本知识

要点：①离子会水解其浓度变小 如: 在NaHS溶液中：

[ Na+ ] ＞[ HS— ] ＞ [ OH— ] ＞ [ S2— ] ＞ [ H+ ]

②物料守恒的关系：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。如：Na2CO3 溶液中：

[ Na+ ]＝2 [ CO32— ] + 2 [HCO3— ] + 2 [H2CO3 ]

如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L 如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO322 [H2CO3 ] ⑥如：Na2CO3 溶液中②和④要点的合并

[ Na+ ] ＋[ OH— ] ＝ 2 [ CO32— ]＋3 [HCO3— ]＋4 [H2CO3 ] ＋ [ H+ ]

（二）、解题方法和步骤

1.判断水解、电离哪个为主。

（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。

（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。

（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c（H+）＞c（OH－）时，以HB－的电离为主；当c（H+）＜c（OH－）时，以HB－的水解为主。对于弱酸HX与强碱盐（NaX式）的混合溶液中，当c（H+）＞c（OH－）时，以HX的电离为主；

当c（H+）＜c（OH－）时，以X－的水解为主。对于弱碱ROH与强酸盐（RCl式）的混合溶液中，情况则相反。

2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。

（三）、例题分析

【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X－），则下列关系错误的是（）。A.c（H+）＞c（OH－）B.c（HX）＜c（X－）

C.c（X－）＋c（HX）＝2 c（Na+）D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－）

【解析】以HX的电离为主，则c（H+）＞c（OH－）；以X－的水解为主，则 c（H+）＜c（OH－）。现有：（1）已知条件c（Na＋）＞c（X－）；（2）电荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）；（3）物料守恒2 c（Na+）＝c（X－）＋c（HX）。由（1）和（2）可知一定有 c（H+）＜c（OH－），所以应考虑X－的水解，故选项A和B错，由（3）可知C对，由（2）和（3）二式合并得D，故D对。答案：A和B 【例题2】相同温度下，等体积物质的量都为0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较（）。

A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断

【解析】

错误的分析：（1）CH3COO－因水解而减少，选A。（2）因有下列水解平衡：

CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋ OH－，发生水解的CH3COO－与生成的OH－个数相等，选B。

正确分析：根据电荷守在KCl和CH3COOK溶液中分别有： c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－），c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－）＋ c（OH－）。两溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO－的水解，便溶液呈碱性，导致

c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl－）＋c（OH－）＞c（CH3COO－）＋c（OH－）故选A。

四、能力培养

1.已知某溶液中有四种离子：X+、Y－、H+、OH－，下列分析结果肯定错误的是（）A.c（Y－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（X+）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H+）C.c（H+）＞c（Y－）＞c（X+）＞c（OH－）D.c（OH－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y－）

2.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A.c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）

B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）C.c（OH－）＝c（H+）＋c（HS－）＋2c（H2S）D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）

3.已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中c（H＋）＞c（OH－），则下列关系式中一定正确的是（）。

A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）B.c（Na+）＝0.1 mol/L≥c（B2－）C.c（H+）·c（OH－）＝10－14 D.溶液的pH＝1 4.物质的量浓度相同（0.2 mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（）。

A.c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）B.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na+）C.若混合溶液呈酸性：则c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH－）D.若混合溶液呈碱性：则c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）

5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较（）。

A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断

【解析】

1.由电荷守恒可知：c（H+）＋c（X+）＝c（OH－）＋c（Y－），所以C是不可能的。答案：C 2.Na2S溶液中存在着S2－、HS－两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：（1）电荷守恒：

c（Na+）＋c（H+）＝2 c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），（2）物料守恒：c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。将（1）和（2）两式相减得C，又因水解程度小，故A、C、D正确。

答案：B 3.在NaHB溶液中由于c（H+）＞c（OH－），所以是HB－的电离为主，HB－可能部分电离，也可能完全电离，故D错；由电荷守恒可知A错；因某温度不一定是常温，故C错；根据物料守恒B对。

答案：B

4.在HX与NaX的混合液中，根据电荷守恒A对；根据物料守恒B对；若混合液呈酸性，应以HX的电离为主，C对；若混合液呈碱性，应以X－的水解为主，但水解程度不大，有c（HX）＞c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+），故D错。

答案：D 5.在NaNO3和NaHCO3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式：（1）c（Na+）＋c（H+）＝c（NO3-）＋c（OH－），（2）c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

因两溶液中的c（Na+）相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c（H+）大于后者，所以有 c（NO3-）＋c（OH－）＞2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）＞c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）。