15-16学年高考化学一轮备考复习要点总结（大全五篇）

第一篇：15-16学年高考化学一轮备考复习要点总结

15-16学年高考化学一轮备考复习要点总结

知道要点才能更准确的去复习，为此查字典化学网整理了化学一轮备考复习要点总结，供参考。

模块一：基本概念

专题1：物质的组成、性质和分类

考点1：物质的组成、性质和分类

考点2：分散系和胶体

专题2：化学计量

考点3：物质的量的有关概念

考点4：阿伏加德罗定律及其推论

考点5：物质的量浓度

专题3.离子反应

考点6：离子反应方程式

考点7：离子共存

专题4：氧化还原反应

考点8：氧化还原反应的基本概念

考点9：氧化还原反应的基本规律

考点10：氧化还原反应的有关计算

专题5：化学能与热能

考点11：反应热、燃烧热、中和热

考点12：热化学反应方程式

模块二：基本理论

专题6.物质结构元素周期律

考点13：原子组成与结构

考点14：化学键与电子式

专题7：元素周期表与元素周期律

考点15：元素周期表与元素周期律

考点16：综合推断

专题8：化学反应速率

考点17：化学反应速率的计算

考点18：化学反应速率的影响因素

专题9：化学平衡

考点19：化学平衡状态的判断

考点20：化学平衡移动原理

考点21：化学平衡常数及化学平衡计算

考点22：化学平衡图像

考点23：等效平衡

专题10：弱电解质的电离平衡

考点24：弱电解质的电离平衡

化学一轮备考复习要点总结就分享到这里了，更多相关信息请继续关注高考化学复习指导栏目!

第二篇：高考化学一轮复习知识要点

自古以来学有建树的人，都离不开一个“苦”字,你有在为明年的高考奋斗吗?这里给大家整理了一些有关高考化学一轮复习要点的资料,希望对大家有所帮助.高考化学一轮复习要点1

生成氧气的反应

(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

(2)、高锰酸钾热分解

(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)

(4)、电解水

(5)、氧化汞热分解

(6)、浓硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟与水置换反应

(9)、过氧化钠与水反应

(10)、过氧化钠与二氧化碳反应

(11)、光合作用

以上1-3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

有氧气生成的分解反应的化学方程式

水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

加热氧化汞：2HgO =△= 2Hg + O2↑

高考化学一轮复习要点2

生成氢气反应

(1)、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应

(2)、铝与氢氧化钠溶液反应

(3)、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应

(4)、钠(钾、镁、铝)与醇类反应

(5)、焦碳与水高温反应

(6)、电解水

(7)、甲烷高温分解

其中(1)、(2)适用于实验室等少量氢气的制取;(5)、(7)可用于工业制氢;(6)可能是未来清洁能源的来源。

生成氢气的所有反应方程式

金属与酸放出氢气(实验室制氢气)，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

碱金属或碱土金属与水产生氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

电解饱和食盐水产生氢气(工业制氯气)，2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

用铝(锌，铍)和氢氧化钠反应制取： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

用水和碳反应(水煤气法)C+H2O==CO↑+H2 ↑

电解水产生氢气，2H2O==2H2↑+O2↑

负氢和正氢：SiH4+3H2O==H2SiO3+4H2↑

铝，锰，铬，镉，铁在红热时与水蒸气反应：3Fe+4H2O=(高温)=Fe3O4+4H2↑

铜与氰化钠水溶液，Cu+4NaCN+2H2O==2NaCu(CN)2+H2↑+2NaOH

高考化学一轮复习要点3

有关水的反应

1.水在氧化还原反应中的作用

(1)、水作氧化剂

水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：

水与碳在高温下反应生成“水煤气”：

铝与强碱溶液反应：

(2)、水做还原剂

水与F2的反应：

(3)、水既做氧化剂又做还原剂

水电解：

(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂

水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

2.水参与的非氧化还原反应：

(1)、水合、水化：

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解：

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

高考化学一轮复习要点4

某些有色物的颜色

1.红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红

磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)

2.橙色：溴水及溴的有机溶液(视溶液浓度不同，颜色由黄——橙)

3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)

(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色)

4.棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)

5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)

6.绿色：氯化铜溶液(蓝绿色)、碱式碳酸铜(俗称铜绿)、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯

气或氯水(黄绿色)

7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液

8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气

有色物质的溶液为什么会有颜色?

从光学角度，是说溶液对某一种或几种颜色的光的吸收能力很弱，而其余的可见光都被溶液吸收，因此我们看到的溶液的颜色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合颜色.比如说硫酸铜溶液，就是将除蓝光以外所有光都吸收了，只剩下蓝色光，所以我们看到硫酸铜溶液是蓝色的。

另外，从物质角度考虑，对于离子型的溶液(如硫酸铜溶液)，是溶液中的某些离子(如硫酸铜溶液中的水合铜离子)的d轨道能级分裂成高、低两部分，而这两部分的能量之差恰好为某种颜色光的能量(如硫酸铜溶液中，水合铜离子3d轨道的分裂能恰好为某种蓝色光的能量).在这种情况下，当高能轨道上的某个电子跃迁到低能轨道上时，释放的能量便将以这种颜色的光的形式释放。

高考化学一轮复习要点5

铝及其化合物

1.铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al+3O22Al2O3

2.铝片与稀盐酸反应

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

3.铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

(引发条件、反应现象?)

5.镁在二氧化碳中燃烧

2Mg+CO22MgO+C(现象?)

6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

7.硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

②、Al(OH)3与NaOH溶液反应：

Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

9.偏铝酸钠溶液中加入酸

NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量)

高考化学一轮复习要点6

钠及其化合物的重要性质

(一)钠的反应

1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠，加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)

2.钠跟硫研磨能剧烈反应，甚至爆炸

3.钠跟水反应(现象)

4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)

5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)

(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)

(二)氧化钠和过氧化钠

1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;

2.氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;

3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比)

过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)氢氧化钠的性质

1.白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)

2.强碱，具有碱的通性：跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)

3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)

9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)

根据生成沉淀的现象作判断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)

⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

1.金属铝

2.两性氧化物(氧化铝)

3.两性氢氧化物(氢氧化铝)

4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)

5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白质

高考化学一轮复习知识要点

第三篇：高考化学一轮复习高分解题步骤总结[推荐]

高考化学一轮复习高分解题步骤总结

做题是学习化学的重要过程，通过做题能巩固所学的知识;能加深对概念、规律的理解和深化，以下是化学一轮复习高分解题步骤，请考生认真学习。

首先，要掌握做题步骤。

高考化学高分解题步骤：解题有三关，即审题关、分析关、解答关。

1.审题关：要做到三看清，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题，这是解题的前提。

2.分析关：要做到三想，想化学过程所涉及的化学概念，所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考查的内容。

3.解答关：根据题意和条件，选择最佳的解题方法，如果用到其它学科知识、方法时，如公式变换，数据处理等要细心，最后还要对结果进行检验分析。其次，解题后要总结，解题总结是提高做题效益最重要的环节。总结的内容有：

1.命题者有什么意图?来源：2.题目设计的巧妙处何在?

3.此题的关键何在?

4.题目有何规律?是否可推广成一类题型?

5.此题为什么这样做?

6.做题过程中暴露了哪些弱点?

7.这个问题改变设问角度，还会变成什么样的题目?

化学一轮复习高分解题步骤的内容就是这些，查字典化学网希望考生可以在2018高考取得满意的成绩。

2018年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家来一起看看吧~

第四篇：09届高考化学备考总结

09年高考化学备考回顾与展望

东莞高级中学 王绍虎

09年我校化学班228名本地生源参加高考，最高分140分，130分以上共27人，平均分115.88分，平均分首次排在全市第二，为我校升学率和全市化学均分的提高尽了微薄之力。由于各个学校情况各异，在这里只是把我校的备考做法向各位同仁做个汇报，不妥之处敬请包涵。

一、研究考纲、考题、考点，明确复习方向

1、研究《考试大纲》

《考试大纲》是检验学生学习结果的重要依据，它对考试的性质、内容、要求、形式等作出十分具体的规定，其考试内容涉及范围和《教学大纲》是一致的，即学什么，考什么。所以《考试大纲》是命题的依据，也是高考复习备考的依据。高考主要以能力测试为主，考查学生对基础知识、基本技能、基本方法的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力，就化学学科而言，特别强调了考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力以及化学实验能力与探究能力。因此在复习备考中，要正确把握这一复习方向，认真研究这些能力要求的内涵，并结合具体实例有针对性地进行训练，不搞“偏、难、怪”试题，对考纲不要求的内容可以不复习，对考纲降低要求的内容不搞拓展，对考纲要求的内容花大力气进行复习，在充分研究剖析考纲的基础上，将围绕“考什么、教什么”的被动状态转变为“教什么，学什么，考什么”的主动状态。

2、研究考题

从试题的难度看：近3年的化学试题基本稳定，2007年的化学试题相对来说最易，2006、2008年难度相对较大；试题信息阅读量较大，信息容量有效性和针对性增强；命题注重从试题立意、情景设置、设问等方面适度反映高中新课程理念及要求。

从化学试题的数量和分值看：2006年共27道题，其中选择题19道，63分，非选择题8道，87分；2007年共28道题（其中28、29为选做题），其中选择20道，70分，非选择题8道，80分；2008年共26道题（其中26、27为选做题），其中选择题18道，63分，非选择题8道，87分。从中可以看出，自2006年以来，题量总体趋于稳定，非选择题都是8道，只是在选择题上作适当调整，且I、II卷分值调整不大。特别是07、08年的非选择题都为3道化学实验题、3道无机综合题、1道有机必做题、1道有机选做题和1道物质结构选做题。第I卷选择题注重考查学生的基础知识和基本技能的掌握程度，是学生必须拿分的题；第II卷注重综合能力的考查。

3、研究考点

考点是命题的导向，研究考点可以预测高考命题的趋势。近三年化学试题的常考考点主要有：化学用语、物质的量、阿伏伽德罗常数、氧化还原反应、离子方程式、元素及其化合物的性质、物质结构与元素周期律、化学反应与能量、电解质溶液、电化学、化学反应速率和化学平衡、烃的衍生物、化学实验、化学与STS（科学技术、生活、环境、能源）等。

复习备考时要力争把《考试大纲》、高考试题和常考考点渗透在备课里，体现在课堂上，落实在训练中。

二、强化“双基”，构建“网络”，突出主干知识的教学

“主干知识”指的是学科知识的树干部分，由核心概念、基本技能、主要规律和原理组

成，是支持学科的脉络。主要包括：原子结构，元素周期律和周期表，化学键和晶体结构，物质的量及其它物理量，化学反应速率和化学平衡，电解质溶液，氧化还原反应，卤族、氧族、氮族、碳族等元素化合物，碱金属，镁、铝、铁及其化合物，同分异构体和同系物，烃及烃的衍生物，糖类、油脂和蛋白质，煤和石油，合成材料，物质的量的基本计算，有关相对原子质量、相对分子质量的计算，化学方程式的计算，溶液浓度计算，有关速率、平衡常数和溶度积的计算，化学常用仪器和基本操作，常见气体的制备，物质的分离、提纯和检验，化学实验方案的设计等。

俗话说“基础不牢，一切徒劳”，高考复习备考时一定要降低重心，强化基础知识和基本技能的复习，不盲目追求考试“热点”。所以在复习备考时，要注重学生知识的基础性和全面性，要把落实“双基”放在首位。首先，要认真引导学生阅读课本，依照《考试说明》的要求，对每一个知识点逐一落实，不留盲点，进行全方位复习。与此同时，要注意每年《考试说明》中的“变化点”，这些“变化点”在高考中一般都有所体现。其次，当学生把课本知识弄懂后，教师要及时引导学生注意知识点之间的联系，将基本概念、基本理论、元素化合物、有机物、化学实验等知识分别通过点、线、面连成知识网络，把零散的知识系统化、条理化、网络化。但要注意知识的归纳不局限于某一章节，要将整个中学阶段的相关知识融入其中，形成合理的知识结构。这样，通过反复归纳、总结、类比、联想，既增强了知识的系统性和条理性，又培养了学生思维的灵活性和综合能力。

三、切实抓好三轮复习，夯实基础知识，提高综合应用能力

第一轮要夯实基础，构建化学知识体系。根据我校学生实际，我们从一开始就把重心放在第一轮上。进入第一轮复习前，学生对已学过的知识遗忘较大，这一轮花费的时间也最多，大约7—8个月左右，即到广一模前结束。复习资料是《高考直通车》，它选题较新，而且针对广东高考。复习的顺序是化学实验、元素化合物、化学基本概念和基本理论、有机化学、结构选考。复习的重点放在化学实验、元素化合物和化学反应原理上，有机化学和结构选考所用时间较少。复习时不仅要让学生认真阅读相关教材，掌握教材的编排体系，理清知识脉络，熟悉知识的落脚点，而且要勤于动脑、动手，做各种类型的练习。教材是最好的老师，每一次阅读教材，都会有不同的体会和收获，对学科知识的理解也更加深刻，运用才会更加自如。复习的措施是回归教材，突出知识“全、联、活”，分“查、讲、练、考、评”五环节进行。所谓“全”就是细致无漏，知识覆盖面要全；“联”就是加强知识间的联系，把分散、零碎的知识联系起来；“活”就是专题训练，思维变通，灵活运用；“查”就是检查课本基础知识的掌握情况，了解学情，对学生的薄弱之处做到心中有数，增强“讲、练、考”的针对性；“讲”就是对知识点进行归纳整理，使知识规律化；“练”就是每讲完一个专题，配以适当数量的练习；“考”就是定时间、定题量进行检测；“评”就是每考一次，及时阅卷并对试卷进行分析、讲评，指出答题中存在的问题，做好错误统计，教师要自我反思、回顾、诊断、总结在教学中存在的不足，及时调整复习计划和复习方法。我们一轮复习中每周一次40分钟的周练，主要是以复习过内容为主的滚动练习（高考模式的选择为主），每两周在周末有一次2小时套题训练（内容以复习过为主），一般每次月考前做一套套题训练。整个过程注意把握重点，消除盲点，做好纠错工作。对做错的题目，要进行“四查”——查引起错误的原因，查审题的偏差，查知识掌握的漏洞，查思维能力的障碍；还要进行“四归纳”——归纳试题考查目标，归纳涉及知识范围，归纳试题特点，归纳解题方法技巧；同时对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。

第二轮要培养综合能力，提高化学综合素质。该轮复习的重点任务是使知识系统化、条

理化、结构化和网络化，即将分散的知识点连成线、结成网，培养和提高学生对化学知识的综合能力、迁移能力、运用能力、探究能力、创新能力，同时也是查漏补缺的重要阶段。复习措施一般是分块归纳、专题讲座和强化训练。复习重点放在掌握分析、解决问题的方法和技巧上。这个阶段时间较短，我们在选择题方面主要是：氧化还原反应、阿伏伽德罗常数、离子反应和离子共存、化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡、电解质溶液、电化学、化学与STS等；非选择题方面主要是：制备和探究实验、图像图表综合、无机综合（选不同金属及非金属）、有机推断等。

第三轮要综合训练，提高实战能力。从知识、能力、心理上全面做好应试准备，提高学生对高考的适应性和应试能力。因为时间有限，我们的三轮是与二轮穿插进行，时间是广一模之后到5月20日左右。我们在最后阶段进行考题回放和回归课本，把近三年的广东高考题及解析印发给每个学生，并要求学生阅读课本，不能一味地做题，最好在做题的同时将知识点回归课本，找到“对应点”，巩固双基。

复习中，切忌就题论题，注意规律的提炼、方法的归纳，做到举一反三，触类旁通。在习题的使用取舍上，要树立“让学生上岸、教师下海”的教学理念，即教师在教学中要占有最大量的资料，通过教师的精心研究、分析、比较、筛选，把一些优秀的、有针对性和代表性的典型的习题推荐给学生，并有计划、分阶段地进行训练。我们除广州1月测试题、佛山二模、广一模和广二模、深圳一模和深圳二模题是完整训练外，其他练习都精挑细选，题源主要从各地高考题和广东省各地市的模拟题挑选，而不是随意拿一套题就练。

四、发挥集体智慧，制订翔实可行的复习备考计划

研究“三考”，是为了把握命题的方向，加强“双基”教学，构建知识“网络”，抓好三轮复习，都是为了提高应试能力。所以，各校可以根据自己生源的实际情况，制订周密可行的总的复习备考计划和阶段性备考计划，计划要落实到人、落实到哪一周甚至哪一天，避免复习的盲目性、随意性。如某一个知识点（或专题）怎么讲，讲到什么程度，重点、难点、考点、热点、弱点在集体备课时都要认真研究，以提高备课的针对性、有效性，这样既可以避免重复劳动，又可减轻教师的备课压力。

我们09届高三化学备课组由五人组成，两位是老教师，另外三人是毕业不久的年轻教师，其中一个是第二次上高三，两人是第一次上高三。表面上看年轻人经验不足，但他们有着自己的优势：有活力、肯钻研、专业素质高、责任性强、与学生更有亲和力，事实证明，一年来都是三个年轻人在推着我们两个老教师往前走。在整个备考过程中，我们每周开展一次备课组活动，确定下周的教学重点和难点，要求教学内容、教学进度统一；每周一次备课组内听课、研课，不但优化了教学方案，而且养成好的教学习惯，提升了个人在学科上的教学能力和教研能力；备课组内老师做到资源共享，共同提高备课效率，共同探索更好的教学方法和路子，形成教学互动，实现教学相长。除正常的集体备课活动外，我们还经常在课余时间讨论问题，研讨教法，相互切磋，共同提高。这样不仅澄清了认识，还进一步增进了同事间友谊。

五、关爱学生，走进心灵，充分发挥学生的非智力因素

在整个高考的复习过程中，既要重视智力因素核心作用，不断提高学生的智力水平，充分挖掘学生的学习潜能，又要考虑到高考不仅是知识能力的竞争，同时也是心理素质高低的较量，更何况高考试题本身具有测试学生心理素质的因素。特别在后一阶段，学生容易焦虑，怕考试，怕受挫折，这个时候我们教师要主动接近他们，生活上关心他们，学习上指导他们，遇到困难帮助他们解决。学生没有考好，不要随意训斥、责备，这样会使学生患上考试恐惧

症。我们要主动关爱他们，走进他们的心灵，帮助他们分析出现错误的原因，培养他们积极迎考、应考的心态，严肃而科学的考试态度，提高他们自我心理控制能力，以正常的心态投入高考，使得高考时有一种平时考试的延续感、熟悉感，提高临场发挥能力和应变能力。

09年高考化学科是最后一场考试，它既要受学生前3科考试的影响，同时还受先考的X科影响，这就需要老师帮他们调节好心态。比如说今年物理考试结束后考生都说简单，不少化学考生肯定有化学也会简单的心理，当他进入考场看到考题出现巨大反差时，他的心理会出现巨大波动，甚至崩溃，如果老师考前给他再次提醒可能容易、也可能难，学生有了心理准备，情况就会好许多。事实上今年考生的感觉恰好是07年的翻版，只是物理与化学互换了角色而已。另外06年与09年都是考试变化的过渡年，即教材变化或考试形式变化，绝大多数信息都认为试卷难度不大或减小，但结果却大相径庭。如果教师有了06年高考的体验，09年高考心理上准备会更充分。

六、回顾过程，反思问题和不足

1.一轮资料虽然新，针对性强，但题数多、难度大，复习过程中舍去的不够，导致一轮复习时间偏长，而二轮、三轮显得有些匆忙。

2.整个备考过程时间安排太紧，试题量偏多，学生忙于做题，自主消化的时间太少，基础知识遗忘率高，以致后期学生有时间也不会做归纳整理的工作，教师教得辛苦学生学得也累。

七、关于2010年的备考

2009年山东、宁夏、辽宁、福建、安徽、浙江、天津共七省市使用了六套新课程高考理综试卷，宁夏、辽宁两省高考理综试卷相同。从上述各省市化学试卷考查的内容来看，化学基本概念与基本理论、元素化合物、有机化学、化学实验等各部分分值比例与各地的《考试说明》的要求略有变化。另外，从上述省市化学试题的难易程度来看，容易题、中等难度题、较难题的分值比例也基本合理。因此，2009年新课改实验区高考理综化学试卷既很好地体现了考纲的要求，又体现了新课程理念，很多试题让人耳目一新，值得回味。试题坚持对常规题、热点题、主干题的考查，并不回避重点知识和热点知识，试题几乎涉及了化学学科中所有重要的核心概念和理论，同时又注意考查化学学科特点。

2010年广东高考理科综合化学试题可能为：选择题8道，非选择题4道。其中选择题还会出现近几年广东高考试题中的常考试题，如原子结构、阿伏伽德罗常数的应用、化学反应方程式或离子方程式的判断与书写、氧化还原反应、热化学方程式、元素周期律及元素周期表的应用、化学用语、化学反应速率和化学平衡、弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性、盐类水解和沉淀溶解平衡、离子（或物质）浓度关系分析、电化学基本知识（包括原电池、电解）、化学实验基本方法及基本操作以及社会热点等方面的内容；按广东的试题特点，非选择题可能为一道化学实验题（以物质分离或研究性学习类为主），一道无机题（以工业流程类或物质制备类为主），一道有机题（以推断题为主），一道归纳性试题（以数据或图表归纳类为主，涉及计算或绘图，重点考察学生的理科能力）。

不管考试模式怎么变，高三复习还是要立足基础，回归课本，以不变应万变，做到“低起点、小坡度、渐推进、常反思”。为此，我校今年一轮依然是先从化学实验开始复习，再依次为元素化合物、物质结构和元素周期律、化学反应原理、有机化学，到2月份结束。3—5月进行二轮及三轮复习。

2009年9月15日

第五篇：复习备考会总结--化学-

复习备考总结

3月17号我校九年级学科组长去郑州参加了有郑州市教体局和中科教育联合主办的2018中招复习备考会，会议总共分了五个会场，我在哈得乐23楼会场参加了化学学科的复习备考研讨会。

由郑州教体局教研室的王老师进行了2017中招试卷的分析并对2018年中招进行了预测。主要内容包括以下几点：

1、试卷的评价的标准；

创设的情景更新更灵活，要充分体现化学学科的特点和价值，要帮助学生进行试卷分析问题能力的练习，对课后习题进行考察的力度加大，考试的出题更具有针对性，考试时间50分钟不变，页数不变，考试题型分值有所调整，选择题有12分增加到14分，简答题有12分降低到10分。

2、考试的试题设计：

教材的课后习题进行了适当的改编来进行中招考察，对说明检测进行改编考察，一定要重视第一本说明检测，对化学竞赛卷里的新题型进行分析变形；

3、试题分析

稳中求变，变中求新；并且要遵循一下几个原则：导向性，以人教版为主，分析好几个一级主题，对炼铁、化肥进行的考察力度加大，对于基础性考察中六大营养素一定考察，加大创新性的考察，一定平时注重对学生解题思路的练习。4、2018中招预测

对课本的注释、讨论、资料都可以进行命题，酸碱盐的考察分值有所增加，由离子构成的盐一定做重点，溶解度曲线图、酒精和甲烷的燃烧、氢氧化钠变质、气体的制备、炼铁一定考，另外对设计实验方案要多加练习。

通过这次学习我深刻体会到不断学习的重要性，通过不断的交流培训，了解最新的中招题型变化，考察的热点和重点导向，对于以后的中招复习帮助非常大，希望有机会能多参加这样的学习培训。

光明中学 邱林

2018-03-018