第一篇：2017高考化学一轮总复习《化学键》检测题.doc
化学键
一、选择题
1．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（）A．离子键
C．一种静电引力
B．共价键 D．一种静电斥力
解析
“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。答案
B 2．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（）。
A．水分子的化学性质改变
B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小
D．水分子间结构、物理性质改变
解析 水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间的结构，使水更易被人体吸收。水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。故D项正确。
答案 D 3．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
解析
A项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。答案
C 4．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是
（）。
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
解析 NO2是共价化合物，N与O原子序数相差1，A不正确；XY2是离子化合物有MgCl2、MgF2、BeCl2、BeF2。原子序数差值都不是8，B不正确；X与Y原子序数相差5，如MgCl2是离子化合物但溶于水，C不正确；X与Y原子序数相差6时，XY2为SiO2是共价化合物，可溶于强碱溶液，故D正确。答案 D 5．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是
（）。
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A．①②
C．①③
B．②③
D．②④
解析 ①CaCl2和Na2S中都仅含离子键，③CO2和CS2中都仅含共价键，但②Na2O中仅含离子键而Na2O2中还含有O—O共价键，④HCl中无离子键而NaOH中既有离子键又有共价键。
答案 C 6．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）。
A．将SO2通入水中
B．火碱溶于水
C．将HCl通入水中
D．硫酸氢钠溶于水
解析 将SO2通入水中，只破坏共价键，A错误；火碱溶于水，只破坏离子键，B错误；HCl通入水中，只破坏共价键，C错误；硫酸氢钠溶于水，发生NaHSO4===Na＋H＋SO24，＋
＋
－既有离子键的破坏又有共价键的破坏。D正确。
答案 D 7．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定
C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键
解析：由Y的信息可知Y为氧元素，则Z为硫元素，X、W分别为N、Cl，原子半径Z＞Y，故A错；HClO4酸性强于H2SO4，C错；NH3与HCl反应生成NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，D错。答案：B
二、非选择题
8．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式：__________________________________________，其中含有的化学键是______________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程___________________________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式__________________。
解析 根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。
答案(1)Na(2)＋····
＋···2－[·O·O·]Na ····
离子键、共价键
(3)HNO3(4)NH3
(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3
9．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原
子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为：________。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_______________________________________。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论____________________________________________________________。解析
解答该题应该注意以下三点：
(1)根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。
(2)根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。
(3)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。答案
(1)
(2)共价 离子
(3)OH＋HCO3===CO23＋H2O －－－(4)Na＞N＞O＞H(5)弱 Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4
10．为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。X 原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________________________________________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：X2[＋)]2
－B．WZ2的结构式：Z===W===Z C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为： Y2＋Z2===2Y＋Z↓ －D．用电子式表示XY2的形成过程为：
解析
Y阴离子为Y，应具有三个电子层结构：－，故Y为Cl元素，X的阳离子
为X2，与Cl电子层结构相同，故X为Ca元素。Z、W只能为＋－中的一种，由于Z与Y(Cl)相邻，Z为S元素，则W为C元素。答案
(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)B、D 11．A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。
(1)写出F2E2的电子式：_________________________________________，其化学键类型为____________________。
(2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是_____________________________________________________________(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是________。
℃时，pH＝a的M溶液中由水电离出的H浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的H浓度之比为________。
(3)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为_____________。
②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。
答案(1)Na＋
＋
＋····
＋··2－[·O·O]Na ····
离子键和非极性共价键
－2a(2)Al2(SO4)3 H2SO4(其他合理答案也可)1014－＋
＋
＋(3)①AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O ②先无明显现象，后产生大量无色气泡
第二篇：2011年高考化学一轮复习章节检测：第五章 第三节 化学键
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第五章
第三节
化学键
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列物质中含有共价键的离子化合物是
（）A．Ba(OH)
2B．KCl C．H2O
D．H2
解析：H2O、H2中只含共价键，Ba(OH)
2、KCl是离子化合物，在OH中含有共价键． 答案：A 2．关于化学键的下列叙述中，正确的是
（）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用
解析：含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误．稀有气体分子内不含化学键，C项错误．化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项错误． 答案：A 3．下列电子式中，正确的是
（）
A．[
]Cl
B．Na[
H]
2C．Na[
]Na
D．
[Ca2]
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
解析：A中Cl的电子式，应为[
]，B中OH漏标电荷数，C项正确，D中[ ]
标错，应为[
]Ca2[
].－
＋
－－
－
－答案：C 4．现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H＋Cl，判断HCl分子里存在离子键
＋
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层有4个电子，可与4个氯原子形成4个共价键，此时碳、氯皆达到8电子结构，C正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，若与5个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有10个电子，D不正确． 答案：C 8．下列物质中，只含有极性键的共价化合物是
（）A．Na2OB．Ba(OH)2 C．HClO
D．H2O2
解析：A项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物；B项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项，HClO中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间形成的都是极性共价键，HClO为共价化合物；D项H2O2既含极性键又含 非极性键． 答案：C 9．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵 C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D．氯化钠 氦气 氢氧化钠
解析：A项，Cl2中只含共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键． 答案：B 10．(2010·哈尔滨模拟)下列叙述中正确的是
（）A．O3和NO2都是共价化合物 B．有化学键断裂的变化属于化学变化
C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子
D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂 解析：O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确． 答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(11分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和Bwww.xiexiebang.com 版权所有@高考资源网
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X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，B为C，又A与B和X均可形成10电子化合物，A为H.化合物BA4为CH4.(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键．(3)H2S和H2O相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键．
(4)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S.答案：(1)
(2)AC(3)H2O 水分子间存在氢键(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
13．(13分)(1)科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部属于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的________(填序号，下同)，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的________． A．c和f
B．b和g C．d和g
D．b和e ②下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________． A．ea3
B．ag C．fgD．dg4
(2)多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键是达到元素原子稳定存在形式的唯一途径．请回答：
①水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？你的解释是___________________ _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________.②稀有气体分子中为什么不存在化学键？你的解释是
____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ www.xiexiebang.com 版权所有@高考资源网
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C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为： Y2＋Z2===2Y＋Z↓ －－D．用电子式表示XY2的形成过程为：
(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_____________________________________________________________________． 解析：(1)由X原子的结构示意图
可推知其为
，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因为Y与Ca2的电子层结构相同，可知
Y为Cl.－
＋(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S.Z与Y相邻则Z是S，W是C.(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误．Ca2、Cl具有相同
＋
－的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，离子半径小，D错误．
(4)XY2为CaCl2，其电子式为[
]Ca2[
]，H2S的水溶液为弱酸，应写
－
＋
－成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋2Cl＋S↓，A、C错误．(5)氢键影响物质的熔沸点，使水的沸点升高． 答案：(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)B、D(5)水分子间存在氢键
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第三篇：高考化学一轮复习5.3 化学键(第III课时)教学案
云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习5.3 化学键（第III课时）教学案
一.内容及其解析
1.内容: 化学键与晶体结构
2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较
二.目标及其解析
目标:1.理解离子键、共价键的含义。2.理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。3.了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质 4.掌握电子式的表示方法 解析: 1.化学键的相关概念及类型 2.非极性分子、极性分子的概念 3.晶体结构及类型
4.成键原子最外层8电子结构的判断
5.离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断 三.教学问题诊断分析
学生对晶体的空间结构可能难于理解,可借助模型让学生直观的观察。
四.教学过程设计(一)教学基本流程
知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景
第III课时
击破考点七：有关氢键知识的考查
例6：下列实验事实不能用氢键来解释的是
A．冰的密度比水小，能浮在水面上
B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．H2O比H2S稳定 答案：D 解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定
击破考点八：判断晶体类型 例7：下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A．SO2 和 SiO2 B．CO2 和 H2O C．NaCl 和 HCl D．CCl4 和 KCl 答案：B
击破考点九：比较物质的熔沸点
例8：下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 答案：A 解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。
点评：
① 一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的
熔、沸点一般越高.④ 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.击破考点十：晶体的组成和性质
例9：某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示,该晶体的化学式为（）A．AB3C3 B．AB3C C．A2B3C D．A2B2C 答案：B
【设计意图】落实考点。
目标检测: 1.下列物质中分子间能形成氢键的是（）
A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 答案：C
B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
2.某晶体不导电，在熔融状态下可以导电，则该晶体是()A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体
答案：C
3.1993年中国学者徐志傅和美国科学家穆儿，共同合成了世间最大的碳氢分子，其一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成的，关于此物质下列说法肯定错误的是
A．属于高分子烃类物质
B．常温下呈固态 C．具有类似金刚石的硬度
D．易被氧化 答案：C
【设计意图】变式训练，举一反三。
配餐作业：
（A级）1.试用有关知识解释下列原因：(1)有机物大多难溶于水，为什么乙醇和乙酸可与水互溶？______________________________________________________________。(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，为什么乙醇的沸点比乙醚高得多？___________________________________________________________________。
(3)从氨合成塔里分离H2、N2、NH3的混合物，采用什么方法？_________________；为什么用这种方法？_________________________________________________。
(4)水在常温情况下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，为什么？______________________________________。
答案：
(1)乙醇的醇羟基(C2H5—OH)，乙酸的酸羟基均可和水(H—O—H)互相形成分子间的氢键，形成缔合分子相互结合，故可表现为互溶。
(2)乙醇分子间通过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间的作用力要大，故乙醇的相对分子质量虽比较小，但分子间作用力较大，所以沸点高。
(3)采用加压使NH3液化后，与H2、N2分离，因为NH3分子间存在氢键，故易液化。(4)常温情况下，水分子不是以单个分子形式存在，而是依靠氢键缔合成较大的分子，所以可用(H2O)m表示其存在更符合实际。
2.下列物质中属于分子晶体的是（）
A．氯化铵 B．白磷 C．铝 D．二氧化硅 答案：B
（B级）3.根据下图回答问题：
⑴A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是。
⑵B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na和Cl的个数分别为
、。
⑶钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C图所示的晶体，其化学式为。
⑷石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为
，C－C键个数为。
⑸晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B－B键的个数依次为
、、。
答案：⑴1：1 ⑵ 4，4 ⑶ CaTiO3 ⑷ 2，3 ⑸ 12 60 30
4.（全国理综I·10）下列叙述中正确的是B A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 答案：B
5.（全国理综Ⅱ·8）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是
A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价式－4和＋2 答案:B 6．（天津理综·10）下列叙述正确的是D A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
0-+B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 答案：D 7.（四川理综·10）下列说法中正确的是
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 答案：D 8.（四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 答案：D 9.（海南卷10）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： ．．A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 答案：D（C级）10.(全国卷Ⅰ29）（15分）
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。
答案:（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。
（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
解析:本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。
（1）SiO2为原子晶体。
（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。
（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。
（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。11.（09四川卷27）
已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
答案：（1）三 I A（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（3）（4）
（5）2 【设计意图】强化训练，提高解题能力。
教学反思：
第四篇：高中历史总复习检测题
高中历史总复习检测题
一、单项选择题
1.关于我国古代天文学成就的表述，不正确的是
[
]
A．春秋时期，留下世界上关于哈雷彗星的最早的记录 B．《甘石星经》是世界上最早的天文学著作 C．唐朝僧一行是世界上最早测定子午线长度的人 D．郭守敬创制了“十二气历”
2.把下列政权归为一类的主要依据是：
[
]
①曹魏 ②西晋 ③前秦
④北魏 A．都曾定都洛阳 B．都曾统一黄河流域 C．都因权臣篡权而结束 D．都是少数民族的政权
3.下列各地，作为我国冶铁业中心或治铁业发达地区的先后顺序是
[
]
①徐州 ②邯郸 ③遵化 ④广东 A．②③①④ B．①③②④ C．②①③④ D．③①②④
4.南北朝时期和宋元时期的民族融合过程，从社会发展的角度讲，实质上是少数民族 [
]
A．封建化的过程 B．汉化的过程 C．农业化的过程 D．内迁的过程
5.下列各机构所辖范围包括乌苏里江以东地区的有：①黑水都督府
②黑龙江将军
③辽阳行省
④岭北行省
⑤奴儿干都司
⑥吉林将军
[
]
A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②③⑤
6.下列古称，能反映同一时期的一组是
[
]
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A．流球、涿郡、余杭 B．流球、大都、杭州 C．东番、大都、临安 D．琉球、中都、杭州
7.中国古代社会中，曾起到否定血统关系、体现社会进步的制度是 [
]
A．分封制 B．王位世袭制 C．科举制 D．士族制度
8.我国西南地区的开发始于
[
]
A．战国时秦的统治之下 B．汉武帝设置郡县机构 C．蜀汉政权统治时期 D．南朝江南大开发时期
9.我国封建社会的赋税制度和征税标准由人丁到田亩，收税办法由实物到银两的变化反映了
[
]
①土地由分散到集中 ②商品经济发展
③无地的农民不负担租税 ④农民人身依附关系松驰 A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
10.以下各项符合我国江南经济开发状况的有
[
]
①三国时，江南经济赶上了北方
②西晋时，北方大批农民南迁，同南方劳动人民共同开发江南地区 ③南朝时，江苏南部、浙江、江西、湖北、湖南一带，农业比较发达 ④福建、广东、广西发展很快，超过了长江中下游地区 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
11.明、清时期都曾设置的官制有
[
]
①丞相 ②吏、户、礼、兵、刑、工六部 ③内阁 ④军机大臣
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A．②③ B．①② C．③④ D．①④
12.下列各项关于唐末黄巢起义与明末李自成起义共同点的叙述中，不正确的项目是 [ ] A．农民赋税负担十分沉重是起义原因 B．都在占领当时的都城后建立了政权 C．都长期进行了流动作战 D．都沉重打击了地主阶级
13.以下各组内容前后没有因果关系的是
[
]
A．知州、转运使派往各地--北宋中央集权加强 B．我国古代经济重心南移--南宋海外贸易发展 C．废丞相--明太祖加强君权 D．八旗制度--元朝的统一
14.隋唐连接运河和长江的枢纽城市是
[
]
A．登州 B．扬州 C．苏州 D．杭州
15.汉代在中外文化交流中输出的主要是
[
]
A．应用性技术 B．农作物良种 C．手工业产品 D．书画艺术品
16.导致士族衰亡的原因有（）
①士族的腐朽 ②科举制的实行 ③两税法的实施 ④唐末农民战争 A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
17.1923年10月以后，土耳其国家行政制度方面最大变化是
[
]
A．素丹制度被废除 B．废除了外国的领事裁判权 C．实行了政教分离 D．扩大了世俗教育
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18.元明时期，松江地区棉纺织业兴盛，与下列哪一少数民族相关？（）
A．傣族 B．彝族 C．苗族 D．黎族
19.指南针用于航海，开始于（）
A．唐朝 B．北宋 C．南宋 D．元朝
20.宋朝曾把与契丹族政权边境临界地区的一些地点改名，如威虏改为广信，静戎改为安肃，破虏改为永静。这种现象反映了何时宋与契丹族政权的关系？（）
A．澶渊之盟前 B．澶渊之盟后 C．宋金和议前 D．宋金合议后
21.五代十国时期，在钱塘江边修筑海塘的政权是（）
A．南唐 B．吴 C．吴越 D．南汉
22.光武帝与周世宗都曾调整统治政策，所采取的相同措施是
[
]
A．释放奴婢，减免赋税 B．减免赋税，惩处贪官 C．惩处贪官，提倡节俭 D．提倡节俭，安顿流民
23.我国境内最早的人类发现于
A．①
B.②
C.③
D.④
24.形成三国两晋南北朝时期政治上分裂局面的社会根源是
[
]
A．西汉王国问题未从根本上解决 B．东汉豪强地主势力恶性膨胀 C．汉族统治者偏安江南一隅 D．北方各族人民被迫大量南迁
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25.汉、唐、明农业生产发展的共同原因有
[
]
①统治阶级调整政策，减轻了农民负担 ②注意兴修水利工程
③编辑农书，总结推广先进生产经验 ④封建政府对农民的控制大大放松 A．①②③ B．②③④ C．①② D．③④
26.汉、唐在西域设置管理机构的共同作用是
[
]
①加强了对边疆的管理
②帮助西域地方政权摆脱北方民族控制 ③便利了东方与西方的交流 ④利于各民族的经济文化交流 A．①③④ B．①④ C．②③④ D．②③
27.下列历史现象出现的先后顺序是
[
]
①中国与欧洲的直接往来 ②中国人开始到南洋谋生 ③中国海船到达非洲海岸 ④沙俄侵入我国黑龙江流域 A．①②③④ B．②①④③ C．①③②④ D．②③④①
28.与王莽建立新朝情况最为相似的是
[
]
A．刘邦建立西汉 B．李渊建立唐朝 C．杨坚建立隋朝 D．朱元璋建立明朝
29.以丝织品为政府收入的主要来源是
[
]
①三国时的蜀 ②三国时的吴 ③五代十国时的吴 ④五代十国的吴越
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⑤五代 ⑥明朝
A．①④ B．①③ C．②⑥ D．②⑤
30.王彦超及诸藩镇入朝，帝（宋太祖）宴于后苑，酒酣，从容谓之曰：“卿等皆国家宿旧，久临剧镇，五事鞅掌，非朕所以优贤之意也。”彦超喻意，即前奏曰：“……乞骸骨，归丘园，臣之愿也。”（引自《宋太祖纪事本末》卷二）太祖之“意”是
[
]
A．准备赏赐开国宿旧 B．暗示他们自解兵权 C．表示歉意抚慰群臣 D．鼓励诸藩为国操劳
31.隋唐时期实行的科举制度
A.强化了皇权 B.阻断了士族的仕途 C.推动了教育事业的发展 D.否定了人的血统地位
32.下列对唐代均田制和租庸调制的作用和评价不正确的是
A.它使农民得到一定的土地 B.它使农民的生产时间得到保证 C.它使国家对农民的人身控制松弛 D.其征税是以人丁为主要标准
33.对三国时期经济发展表述不准确的是
A.魏国统治者重视农业，在淮河流域兴修了许多水利工程 B.诸葛亮鼓励少数民族发展经济，加速了西南地区的开发 C.吴国的造船业发达，促进了海上交通和贸易的发展 D.吴国的少数民族和汉族一起开发江南，使其经济赶上北方
34.太平天国和义和团的不同之处是
[
]
A．沉重打击了中外反动势力 B．都属于农民运动
C．都反帝反封建 D．被中外反动势力联合绞杀
35.以下关于明朝“废行省，设三司”的措施的评价，正确的是 [ ] A．通过分散地方的权力来加强中央的权力 B．是我国古代行政区划制度的划时代的变革
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C．有利于加强明朝边境地区的军事防御力量
D．政府各部门互相牵制，客观上减轻了对人民的压迫
36.雅片战争后萌发的新思潮
A.起了思想启蒙的作用 B.引导人们注意世界的形势 C.掀起了学习外国技术的高潮 D.抨击了封建专制制度
37.《论语·先进》记载孔子说：“中人以上，可以语上（深奥学问）也；中人以下，不可以语上也”。这里孔子提倡的教学方法是 [ ] A．启发诱导 B．因材施教 C．学习思考相结合 D．择优而教
38.我国古代自南向北扩展的农作物有
[
]
①占城稻 ②玉米、甘薯 ③粟、黍 ④麦、菽 A．①② B．③④ C．②④ D．①③
39.南北朝时期和宋元时期的民族融合过程，从经济发展的角度讲，实质上就是少数民族
[
]
A．内迁的过程 B．汉化的过程 C．农业化的过程 D．封建化的过程
40.封建统治实行下列措施的先后顺序是①提倡节俭②让战争期间逃亡的人回家，恢复原有的田宅③废除苛捐杂税④剥夺大批王侯爵位
[
]
A．②①④③ B．①②③④ C．②①③④ D．①③②④
41.《史记·货殖列传》中记载：“楚越之地，地少人稀，饭焰羹鱼，或火耕par无冻饿之人，亦无千金之家。”《元史·食货志》中记载：“元都于燕，去江南甚远，而百司庶府之繁，卫士编民之众，无不仰给于江南。”从上述两段材料中，说明引起这种变化的最突出因素是
[
]
A．统治阶级政策的调整 B．经济重心的逐步南移
C．北方人民的南迁和先进生产技术的传播
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D．商品经济的繁荣发展
42.下列我国古代各地区各民族之间经济文化交流的史实，开始出现的先后顺序为[
]
①铸铁、凿井技术传到西域 ②黎族的棉纺织技术传入内地 ③中原的铁器传到珠江流域 ④养蚕技术传入吐蕃 ⑤制瓷和印刷技术传到辽
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③①④⑤② D．④③①⑤②
43.《宋史·食货志》载：“大中祥符四年……帝以江淮、两浙稍旱即水田不登，遣使就福建取占城稻三万斛，分给三路为种……内出种法，命转运使揭榜示民……稻比中国者，穗长而无芒，粒差（稍）小，不择地而生。”这种现象反映了当时
[
]
A．江南农业发展已经超过了北方 B．已经出现了南粮北运的情况 C．江淮和两浙地区农业技术落后 D．北宋政府积极推广优良新品种
44.今西藏和台湾在元朝时，分别由什么机构管辖
（）
①理藩院 ②宣政院 ③澎湖巡检司 ④台湾府 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
45.为曹操统一北方扫除主要障碍的战役爆发于（图）
[
]
A．① B．② C．③ D．④
46.三国时期，丝织业最发达的地区是
[
]
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A．河北 B．湖南 C．四川 D．浙江
47.唐朝中期，均田制无法实行的主要原因是
（）
A．赋税沉重导致农民逃亡，土地荒芜 B．安史之乱造成农业生产破坏 C．国家把大量土地分配给皇室、贵族 D．封建大土地所有制经济的发展
48.要了解隋朝以前各朝代典章制度的沿革情况，应查阅
[
]
A．《史记》 B．《隋书》 C．《通典》 D．《史通》
49.以节气的周期编订历法，出现于我国的[
]
A．战国 B．唐朝 C．宋朝 D．元朝
50.在下列南朝疆域变化示意图中，反映刘裕政权统治疆域的是
（）
二、材料解析题
51.阅读下列材料：汉代中外交通示意图
回答：两汉时期，中外关系出现第一次高潮。请依据《汉代中外交通示意图》，指出汉代中外交往的社会条件、交往的国家或地区、文化交流的特点。
要求：结合材料和所学知识回答，答题应成文，限200字以内，多写扣分。
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52.阅读下列材料
材料一：（南宋）赵汝适《诸番志》流求国条谓：“泉有海岛曰澎湖，隶晋江县。”……公元1711年，泉州知州汪大猷在那里建造了房屋两百间，派水军长期驻守。……公元1290年前，元政府在澎湖设立巡检司，“以周岁办盐课中统钱钞一十锭二十五两，另无科差。”
陈碧蓝《台湾地方史》
材料二：（1661年）四月二十六日，（郑）成功命使者以书告曰：“……然台湾者，中国之土地也。久为贵国所距，今余既来索，则地当归我，珍瑶（珍宝）不怠之物，悉听而归。执事（荷兰殖民军统帅）不听，可揭红旗请战，余亦立马以观，毋游而不决也。生死之权，在余掌握中，见机而作，不俟终日，唯执事图之。”
连横《台湾通史》卷1《开辟纪》
材料三：台湾人民听说清政府割让台湾给日本的消息后，悲痛欲绝，写了声讨卖国贼李鸿章的檄文，贴于彰化县署前：“痛哉！吾台民，从此不得为大清国之民也！……有贼臣焉，大学士李鸿章也，刑（兵）部尚书孙毓汶也，吏部侍郎徐用仪也。……将关系七省门户之台湾，海外二百余年戴天不二之台湾，列祖列宗深仁厚泽不使一夫失所之台湾，全输之倭奴！……我台民父母妻子，田庐坟墓，生理家产，身家性命，非丧于倭奴之手。实丧于贼臣李鸿章、孙毓汶、徐用仪之手也。”
《中日战争》第6册
材料四：德黑兰会议前，美、英、中三国政府首脑罗斯福、丘吉尔、蒋介石于11月2日至26日在开罗举行会议，签署了《开罗宣言》。德黑兰会议期间，苏联政府对《宣言》也表示同意。《开罗宣言》于12月1日德黑兰会议结束时公布于世，庄严宣告，日本所窃取于中国之领土，例如：满洲、台湾、澎湖列岛等.归还中国。
吴于廑齐世荣主编《世界史·现代史编》 回答：①材料一反映了大陆与台湾的什么关系？
②分析材料二和材料三，指出反映了什么共同的现象？
③材料四反映了什么实质问题？
④综合以上材料，你能得出什么结论。
53.阅读下列材料
材料一：（朱元璋）谕中书省臣曰：“朕设科举，求天下贤才以资任用，今所司多取文词，及试用之，不能措诸行事者甚重。朕以实心求贤，而天下以虑文应之，甚非所以称朕意也。其暂罢天下科举。”
《明史纪事本末》卷十四
材料二：经义之文，流俗谓之八股，盖始于（明宪宗）成化以后。……明初之制，可及本朝时事，以后功令盖密，恐有借以自炫者，但许言前代，不及本朝。至万历中，大结止三四句，于是国家之事罔始罔终，在位之臣畏首畏尾。其象已见应举之文矣。《日知录·试文格式》
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材料三：是年（1610年），侍郎王图主庚戌会试，（汤）宾尹以庶子（身份）为分校官。举人韩敬，尝受业宾尹，及会试，敬卷为他考官所弃（弃，淘汰），宾尹越房（越房，超越职权，到其他评卷房）搜得之，与各房互换闱卷凡十八人，强图录敬为第一；…… 《明通史》卷七十四 回答：
①根据材料--概括朱元璋“设科举”的目的和“暂罢科举”的理由 ②材料二的现象是什么原因造成的？
③材料三说明明朝后期的科举存在什么问题？
④从材料二、三可以看出明朝后期的科举与明初的科举有何不同？产生这种不同的原因有哪些？
三、问答题
54.试分析“韩非思想、董仲舒学说以及黄宗羲思想的提出都是社会存在的客观需要”这个基本观点。并分别说明他们各自思想主张对时代所产生的影响。
55.概述隋唐时期和明清时期科举制的演变过程及其特点、影响。
56.西汉贾谊给汉文帝上疏说：“夫积贮者，天下之大命也。苟粟多而财有余，何为而不成？……今驱民而归之农，皆著于本，使天下各食其力，末技游食之民转而缘南亩（从事农业生产），则蓄积足而人乐其所矣。”
黄宗羲在论及经济政策时说：“（不切于民用者）一概痛绝之，亦庶乎救弊之一端也。此古圣王崇本抑末之道。世儒不察，以工商为末，妄议抑之。夫工固圣王之所欲来，商又使其愿出于途者，盖皆本也。”
比较分析以上两种经济思想，并结合其各自产生的社会背景，分析其影响。
57.元朝和清朝在处理民族关系上表现出哪些共同点？试从中国社会发展规律的角度分析其原因。
58.试分析3-6世纪时中国分裂割据局面长久的原因，说明为什么结束这一分裂局面完成统一发生在6世纪？完成大统一对中国经济文化产生了怎样的影响？
【答案】=========================================
一、单项选择题
1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.A 7.C 8.A 9.B 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.D 16.A 17.C 18.D 19.B 20.B 21.C 万维试题库系统
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22.B 23.D 24.B 25.C 26.A 27.A 28.C 29.B 30.B 31.C 32.C 33.D 34.C 35.A 36.B 37.B 38.A 39.C 40.A 41.C 42.C 43.D 44.B 45.B 46.C 47.D 48.C 49.C 50.B
二、材料解析题
51.评分要点；（1）条件：汉代国家统一；社会经济发展，丝织、冶铁技术领先；张骞沟通西域；两汉政府保护交通的畅通。
（2）地区：向东达朝鲜、日本；向西达中亚、西亚、大秦；向南到越南地区、马来半岛、印尼列岛、缅甸；向西南到印度半岛。（4分，“向南……”答出两地即可给1分）
（3）特点：与亚洲国家交流频繁，对东方文化影响大；中国文明通过丝绸之路开始传入欧洲；中国开始吸取佛教等外来文化；汉代文化先进，对世界影响深远。（4 分。如写出“交流通过陆路、海路进行”可加1分，总分不超过12分。）
52.①在南宋时台湾与大陆就有了隶属关系。元朝时中央政府在台湾正式建立行政机构，进行管理，台湾正式归属中央。
②无论是爱国将领还是台湾人民都把台湾看作中国不可分割的一部分，都反对外国列强对台湾的侵占。
③中国对台湾的主权得到国际社会的承认。
④台湾是中国领土不可分割的一部分，这不但被历史所证明，而且也为世界所公认。台湾人民与大陆人民有着深厚的骨肉情义。
53.①实心求贤，巩固明朝政权。科举录用的人没有办事能力。②八股取士 ③徇私舞弊严重
④明初注重选择有能力的人才。后来，八股取士和科场舞弊不能选拔有真才实学的人。主要原因有：学校教育体现强烈的君主专制色彩，八股取士只能培养和选拔顺从皇帝的忠实奴仆；科举成为士人进入仕途的唯一途径；加上统治集团的内部腐败，致使舞弊成风 1.三、问答题
54.① 战国时期，新兴地主阶级渴望建立地主阶级专政，实现国家的统一以发展封建经济。他们不仅需要巩固对奴隶制的胜利，严刑镇压人民反抗，也需要建立君主专制的集权统治。韩非主张建立中央集权的封建国家，实行君主专制，实行法治以及主张严刑镇压人民的反抗的主张集中反映了战国时期地主阶级的上述要求和社会现实，顺应了历史向统一发展的趋势。
② 秦以法治国，排斥儒学，结果“法治”过度而亡。汉初批判地继承发展了秦治国思想，一方面“削藩”解决王国问题，一方面休养生息，推行“仁政”，加强了集权，繁荣了经济。封建制至西汉基本稳定，激进的法家思想已不适应巩固封建制的需要。董仲舒正是适应西汉统治者建立集权统治巩万维试题库系统
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固封建制的需要，提出了新儒家思想，主张“大一统”。
③ 在我国封建社会的后期，明朝统治者实行特务统治，八股取士，宦官专权，君 主专制主义统治日益腐朽，渐趋衰落。同时，明中后期商品经济活跃，资本主义生产关系出现萌芽。这些社会政治经济关系的变化，也必然会反映到意识形态领域，这就出现了黄宗羲认为君主专制是“天下之大害”的反封建和要求民主的思想。
④ 影响：韩非思想集中代表了战国时期新兴地主阶级的主张，有利于封建制的建立和国家的统一；秦统一后被秦始皇采纳，成为秦治国的主导思想；而且建立起的君主专制中央集权政治制度一直沿袭两千多年。董仲舒的主张适应西汉统治的需要，以思想统一巩固政治统一；后期被汉武帝采纳，儒家思想逐渐成为封建社会的正统思想。黄宗羲的思想是对维系封建专制制度根基的正统思想--孔孟之道提出了挑战，对后来的资产阶级民主革命产生了一定的影响。
55.隋唐时期：为选拔人才，隋朝开创了科举制，唐朝时使它进一步完善。科举制使门第不高的有才能的人可以参加到政权中来，使统治者可以进一步笼络士人，同时它也推动了教育事业的发展，使唐朝的学校制度完备。
明清时期：明朝和清朝前期，为加强思想控制和文化专制，科举制演变为八股取士制度。它使读书人只知埋头攻读经书，不讲求实际学问，考中作官的大都成为皇帝的忠顺奴仆，同时它使学校的教育也体现出君主专制的特点。八股取士制度阻碍了社会的进步，成为维护君主专制制度的工具。
19世纪60年代以后，中国出现了西学的高潮，新式学堂不断出现，废除科举制的呼声不断高涨，20世纪初，清政府迫于形势的压力，制订了新学制，并于1905年宣布废除科举制。科举制的废除并不能挽救清王朝的灭亡。
56.两种思想主张截然相反，前者认为农为本，工商为末，应重本抑末：后者认为工商皆本，对有益于国计民生的工商业应该保护。两种思想虽然截然相反，但在当时都有积极意义。
西汉初期，经过长期战乱，社会经济遭到极大破坏，人民社会极度贫困，当时社会的首要任务是恢复发展生产，这时，贾谊提出重本抑末的主张，有利于社会的稳定和经济的恢复、发展，因此具有积极的意义。
明末清初，中国的资本主义萌芽已经产生，并有了初步的发展，但当时重农抑商的政策和传统观念严重阻碍它的发展，资本主义萌芽的发展要求冲破这种阻碍。黄宗羲工商皆本的思想正是反映了这种社会发展的要求，因此具有进步意义。
57.(1)相同点：
①都是少数民族统治着的以汉族为主体的多民族国家。②少数民族统治者吸收汉族地主阶级政治、经济、文化制度。③重视对边疆地区的开发和管理。
④重视对民族问题的管理，都实行不同程度的民族压迫。(2)原因：
①中华民族是几千年来各民族间不断融合发展形成的以汉族为主体的多民族的整体。
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②中华民族以儒家大一统思想作为民族的精神支柱。
③生产力发展水平决定了元、清的上层建筑、生产关系、民族关系及政策。
④落后民族征服先进民族，最终为先进民族的发达生产力、先进的生产关系、政治、经济、文化所同化。这是历史发展规律所决定的。
58.持续长久的原因：①东汉以来，豪强地主以及与之有历史渊源关系的士族地主势力的恶性发展，成为分裂割据的阶级基础和历史根源；②这一时期民族政权并立，民族矛盾尖锐复杂也是造成分裂割据的重要因素；③北方虽是经济重心，但遭战争破坏严重，一时缺乏统一的人力物力。南方社会虽相对稳定，但腐朽政权不思北伐，南北呈均势状态。
完成统一的因素：①南北经济继续恢复发展，南北经济联系加强，这不仅为完成统一提供了物质基础，也使统一成为历史发展的客观要求；②这一时
期，各民族间经济、文化交流进一步加强，出现了民族融合的趋势，为实现统一创造了必要的前提；③北方北周灭掉北齐，实现统一，隋朝建立以后，强化中央集权，发展社会经济，力量超过了南方腐朽的陈政权；④广大人民渴望和平统一，结束分裂割据。
影响：统一有利于人民安居乐业，有利于封建国家的统治，为隋唐的繁荣奠定了政治基础。
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第五篇：2018年高考化学一轮总复习101a化学实验基础习题!
10.1a化学实验基础
时间：45分钟
一、选择题(每题6分，共66分)1．[2017·郑州一中联考]下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是()A．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸 B．用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管
C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计 D．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表 答案 C 解析 碎瓷片可作沸石，加热时可防止液体出现暴沸现象，A项正确；高锰酸钾显强氧化性，用酸式滴定管量取，草酸用酸式滴定管量取，B项正确；两支温度计读数时产生的误差不同，可能会对实验结果产生影响，应使用一支温度计测量酸、碱温度，C项错误；测定化学反应速率时需要用秒表测定时间，D项正确。
2．具备基本化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是()
满分：100分
答案 C 解析 不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，A不正确；托盘天平不能精确到小数点后两位，B不正确；量取9.5 mL液体应使用10 mL量筒，D不正确。
3．[2017·辽宁重点中学联考]下列有关实验的说法正确的是()A．配制FeSO4溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑
B．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间。要证明淀粉已水解，取样后加入银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 答案 A 解析 Fe易水解、在空气中极易被氧化为Fe，故配制FeSO4溶液时，在酸性条件下进2＋
3＋行，并加入少量铁屑，可防止其被氧化，A项正确；白磷在空气中易自燃，应在水中切割，B项错误；淀粉中加入的稀硫酸为催化剂，在用银氨溶液检验时，必须先除去其中的硫酸，故先加NaOH溶液使溶液呈碱性，然后再滴加银氨溶液，检验是否生成葡萄糖，C项错误；量筒只能用来量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，D项错误。
4．[2016·长沙期末] 用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()
A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 C．从B口进气，用排空气法收集CO2
D．瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 答案 D 解析 NO2可与水反应生成HNO3和NO，用排水法收集NO2得到的是NO；氨气可被浓H2SO4吸收；CO2的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，即应从A管进气。
5．[2017·云南昆明测试]用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)()
A．用装置甲制取二氧化硫气体 B．用装置乙检验溶液中是否有钾离子 C．用装置丙验证氯化氢易溶于水 D．用装置丁加热熔融的氢氧化钠固体 答案 C 解析 浓硫酸与铜反应需要加热，A错；用焰色反应检验钾离子时，要透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色，B错；用装置丙进行实验时，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶，烧瓶内气体压强减小，气球明显变大，说明HCl极易溶于水，C正确；瓷坩埚中含有SiO2，加热能与NaOH反应，D错。
6．下列叙述正确的是()A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大 B．蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处 C．盛放NaOH溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗 答案 B 解析 若是碱性溶液，则pH偏小，A错误；蒸馏操作时，温度计用于测馏分温度，其水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；玻璃中含有SiO2能和氢氧化钠溶液反应，C错误；容量瓶用蒸馏水洗涤后不能再用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液的浓度偏高，D错误。
7．[2017·辽宁重点中学联考]下列说法正确的是()A．实验中要配制500 mL 0.2 mol·L KCl溶液，需用托盘天平称量7.45 g KCl固体
45(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________，检验自来水中Cl是否除净的方法为_______________________；从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
答案(1)引流(或使烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中)搅拌、防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出
(2)蒸馏烧瓶 下进上出 打开分液漏斗上端的玻璃塞(或使凹槽对准小孔)(3)B C 取少量自来水于洁净试管中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液，不再产生沉淀表明Cl－－
－除净 D 萃取分液
解析 装置A是过滤，装置B是蒸发，装置C是蒸馏，装置D是萃取分液。
13．(18分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：
(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后__________，则证明A装置的气密性良好。
(2)利用E装置能吸收的气体有__________(任写两种即可)。
(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置__________作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是____________________________。
(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl和S的还原性强弱。
①A中仪器乙的名称为____________，A装置中发生反应的离子方程式为：____________________________。
②C中说明
Cl
－
－
2－
和S
2－的还原性强弱的实验现象是______________________________________。
(5)另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸，制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：
①B装置中发生反应的离子方程式为_____________________。
②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应________________(填对a、b、c三个止水夹进行的操作)，然后再适当加热丁。实
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