《化学反应的快慢和限度》教案2(鲁科版必修2)[★]

第一篇：《化学反应的快慢和限度》教案2(鲁科版必修2)

《化学反应的快慢和限度》教案2（鲁科版必修2）第二节 化学反应的快慢和限度

第二课时 化学反应的限度 【教学目标】

1.使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，2.认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。【教学重点、难点】 化学平衡的建立及理解 【教学方法】 讨论法 启发式 【教学过程】 【引入】

在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：

2so2 + o2 2so3，so2 + 2h2s = 3s + 2h2o。为什么一个式子用“"，一个式子用”＝“号？说明什么？

有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。这与化学反应的限度有关。【板书】

二、化学反应的限度 【思考】

下列各组化学方程式，寻找每组内两个化学反应的异同，谈谈你对化学反应的认识。（1）2h2 + o2 ===== 2h2o（放热反应）2h2o ===== 2h2 + o2（吸热反应）（2）fe + 2hcl(浓)=== fecl2 + h2↑ fe + 2hcl(稀)=== fecl2 + h2↑（3）2co + o2 ======= 2co2 2so2 + o2 2so3 【问题】

可逆反应有什么特点？ 【板书】

1.可逆反应

在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应 【媒体展示】

与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？ 【思考】

为什么可逆反应中，so2等反应物不可能被全部消耗？ 【小结】

1.什么是可逆反应？ 2.可逆反应的特点 3.正反应、逆反应 【问题】

一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？ 【媒体展示】

2so2+o2 2so3 【问题】

进行到什么时候”停止"了？说明你的理由。【问题】

反应真的停止了吗？

请在下图中画出反应a(g)+ b(g)c(g)+ d(g)的反应速率和反应时间的关系图。【阐述】

由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。从逆反应开始也可以吗？ 【点评】

从已学过的溶解结晶平衡认识平衡的特点，从数学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。【板书】

2.化学平衡

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。

第二篇：化学反应快慢与限度(第2课时)教案

化学反应快慢与限度（第二课时）

三维目标 知识与技能

1、可逆反应，化学平衡的概念；

2、化学反应限度的本质原因及外部特征；

3、学习实验研究的方法，概念。过程与方法

1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；

2、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实验问题。

情感、态度与价值观

1、有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识；

2、能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。教学重、难点

化学反应限度的概念；化学反应限度的本质原因和外部特征。教学过程 【设问导入新课】

通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的；那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？

科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物——生成物）和逆向反应（生成物——反应物）在同时进行，只要可逆的程度有所不同且差异很大而已。【板书】

二、化学反应限度

可逆反应：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的反应 【友情提示】掌握可逆反应概念要注意：两同（同一条件，同时进行）；另外有些反应进行程度很大，称为不可逆反应（如：NaOH+HCL==NaCL+H2O）【问题探究】在密闭容器中加入1mol SO2 和1mol O2 发生反应： 2SO2+ O2 2 SO3对以上反应，请分析：

（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？

第1页

（2）当反应刚开始时，正反应和逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率怎样变化？（5）反应会进行到什么时间“停止”？（6）此时反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名？（8）反应是否真的停止了吗？ 思考：化学平衡状态的含义是什么？ 【板书】

1、概念：

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

思考：化学反应平衡状态有哪些特征？ 【板书】

2、平衡状态特征：

逆——可逆反应 动——动态平衡

等——正反应速率等于逆反应速率（本质）定——各组分浓度保持一定（外部特征）

【讲解】例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 ==2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：

（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成

以上均表示V(正)＝V(逆)规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。

【过渡】平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给条件下化学反应所能达到的最大限度即该反应进行的限度。【板书】

3、化学反应限度

定义：在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大限度 意义：决定了反应物在给定条件下的最大转化率

【过渡】 任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度

第2页

不同，那么影响化学反应限度的因素有哪些？ 【联想】影响反应速率的因素有哪些？ 【板书】

4、影响化学反应限度因素

内因：反应物的性质 外因：温度，浓度，压强

【讲解】改变外界条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变平衡状态，那结果又会怎样呢？有兴趣的同学请继续往下预习。【课堂小结】回顾讲过的内容 【随堂练习】

1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（B）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定

D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

2、下列对可逆反应的认识正确的是（C）

A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2HO互为可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应 【板书设计】

二、化学反应限度

1、概念：

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

2、平衡状态特征： 逆——可逆反应 动——动态平衡

等——正反应速率等于逆反应速率（本质）定——各组分浓度保持一定（外部特征）

3、化学反应限度

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定义：在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大限度 意义：决定了反应物在给定条件下的最大转化率

4、影响化学反应限度因素 内因：反应物的性质 外因：温度，浓度，压强

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第三篇：化学必修ⅱ鲁科版2.2化学反应的快慢和限度第2课时教学设计(精)

课题

（第2课时）学校、作者

化学反应的快慢和限度

海南中学 刘夏雨 教 学 目

标 知识技能：使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的移动。

过程方法：通过交流研讨建立起化学平衡的观点。

情感态度价值观：通过学习过程，使学生从新的角度去认识化学反应，并使学生了解控制反应条件来调控化学反应进行的程度在生产中的重要作用。教学重点和难点 教师活动

化学平衡的建立 学生活动

[质疑]镁条燃烧后只剩下白色的氧化镁，金属钾与水反应后最终得到澄清的溶液，那么，是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？工业上的两个重要反应：2SO2 + O2 2SO3、N2 +3H2 2NH3，为什么表示生成时用“ ”，而

不用“＝”号？

设计意图

联想，思考。

引导学生从另一个角度去思考化学反应。

[分析]两个可逆反应：在相同条件下，反应物生成生成物的同时，生成物生成反

应物。

[板书]

二、化学反应的限度

1． 可逆反应

在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。

聆听。

记录。

使学生知道化学反应还可以从在相同条件下生成物是否又生成反应物这个角度去认识。

[阐述]研究可逆反应，提高化学反应限度在生产中的重要性。

使学生知道研究可逆反应，提高化学反应限度在生产中的重要性引起学生探

究的可逆反应的兴趣。

向某密闭容器[质疑]一定条件下的可逆反应有什么特点呢？比如在一定条件下，中投入一定量的二氧化硫和氧气，正反应速率和逆反应速率会有什么样的变化

特点呢？

[指导]可从反应过程中正反应生成三氧化硫与逆反应消耗三氧化硫的物质的量

来看。

变化特点是不是一[质疑]若分别从二氧化硫和氧气的生成速率和消耗速率来看，样的？

逆反应速率的变化特点呢？ [质疑]若从逆反应开始可以吗？若从逆反应开始正、思考。交流·研讨

画出反应速率随时间的变化的示意图、发言。

思考

可能回答：由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速

率不再随时间的变化而变化。

思考，发言。培养学生研讨问题的能力。

使学生建立化学平衡的观点。

使学生懂得多方面思考问题。

[讲述]化学平衡的概念。

[板书]2.化学平衡

[提问]根据概念小结化学平衡的特征。

[板书]特征

（1）逆:一定条件下的可逆反应

（2）动: 动态平衡

（3）等: V（正）=V（逆）≠0（同一种物质）（4）定：反应混合物各组分浓度保持一定。

记录。

使学生懂得化学平衡的特征。

[质疑]化学平衡还有什么特征呢？能否通过改变条件来调控反应进行的程度

呢？

[演示实验]温度对平衡 NO2 N2O4的影响.[提问]通过这个实验还能得出化学平衡还具有什么特点？

[板书]（5）变:条件改变,化学平衡被破坏并建立起新平衡

观察，思考.可能回答：温度对平衡有影响或条件改变，化学平衡将被破坏等。

使学生了解到条件改变,化学平衡被破坏并建立起新平衡这一重要特征。

并指出可[讲述]化学平衡移动的概念以及影响化学平衡移动的常见因素有哪些，利用化学平衡移动的规律调控化学反应进行的程度，有利于生产。

感悟.使学生了解化学平衡移动的概念以及影响化学平衡移动的常见因素，体会到利用化学平衡移动的规律调控化学反应进行的程度的重要性。

进一步认识到学习化学平衡的重要性。

[总结]

1、可逆反应

2、化学平衡特征

[提问]通过本节教材的学习，你对化学反应又有了哪些新的认识？

回答.使学生明确重难

点

[练习]

1、向一密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O2可能存

在于哪些物质中？

2、在一定条件下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是

（）

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成n mol A,同时生3n mol B

C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2

思考、回答。

巩固所学的主要知识。

第四篇：《化学键与化学反应》教案8(鲁科版必修2)

《化学键与化学反应》教案8（鲁科版必修2）第一节 化学键与化学反应

第一课时 化学键与化学反应中的物质变化 【教学目标】高考试题库

1．了解化学键的含义及离子键和共价键的形成； 2.了解化学反应中物质变化的实质。

3.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。【教学重、难点】

1.化学键、离子键、共价键本质的理解。2.共价化合物和离子化合物的判断。【教学方法】

讨论、比较、讲解、探究、练习等。【教师具备】 多媒体

【教学过程】 【引入】

自学习化学以来，以接触过许多化学反应，而且在分析这些化学反应时，主要是考虑参与反应的物质通过反应生成了什么物质。其实在化学反应中，不仅有物质变化，还伴随能量变化。利用化学反应，有时为了制取物质，有时利用释放能量。【板书】

第一节 化学键与化学反应 【实验录像】

水在通电条件下分解 【师问】

1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？

2.以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的

3.为什么碳与氧气反应需要先加热？

4.初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？ 【板书】

一、化学键与化学反应中的物质变化 【学生讨论】 【讲解】

水分子中氢原子和氧原子间存在着强的相互作用，破坏它要消耗能量，通电为水的电解提供能量。【板书】

1.化学键：相邻原子间强的相互作用 【讲解】

〈1〉相邻而非较远。

〈2〉“强相互作用”包括相互吸引和相互排斥。【投影】

水分解时分子中化学键变化情况示意图。【交流、研讨]】

见课本32页。要求学生独立完成练习。【检查】

学生自动起来回答。【讨论】高考试题库

你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？ 【板书】

化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。【引入】

氯化氢分子存在着氢原子和氯原子形成的化学键，氯化钠固体中也存在化学键，但是两者中化学键是有区别的。【板书】

2.化学键的类型 【联想、质疑】

根据核外电子排布规律思考：

1.氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？ 2.氯化氢分子是怎样形成的？ 【学生讨论】

【学生回答】高考试题库 【讲解】

氢原子和氯原子各提供一个电子组成一对共用电子，使两者的最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用（化学键），从而形成氯化氢分子。【板书】高考试题库

共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。【阅读】

含共价键的常见物质。【归纳】

一般情况下，非金属元素原子间形成的是共价键。【投影】

金属钠、cl2、nacl、与它们的微观结构示意图。【交流、研讨】

1.运用核外电子排布规律解释氯化钠是怎样形成的。2.运用化学键的知识分析这个反应的实质。【讲解】

钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外电子层，形成带正电荷的na＋和带负电荷的cl－。两种离子通过静电作用形成稳定化合物-氯化钠。【板书】

离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

成键元素：活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子间易形成离子键。【交流研讨】高考试题库

1.离子键的形成原因是什么？

2.形成离子键的微粒是什么？

3.离子键的成键本质是什么?

4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？ 比较离子键与共价键的异同： 共价键 离子键 成键原因 成键方式 成键微粒 成键元素 【交流研讨】

完成课本34页的表格。【板书】

3.化学键与物质构成 【归纳板书】

离子化合物和共价化合物的概念

离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。

共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。【思考】

如何理解与区别离子键与共价键、离子键的化合物与共价键的化合物？ 【迁移应用】有哪些化合物是离子化合物，哪些化合物是共价化合物？它们还属于哪类物质？ 【列表归纳】化合物、构成微粒、实例、与电解质的关系 【随堂练习】

1.下列关于化学键的叙述正确的是（）a.化学键是指相邻原子间的相互作用

b.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

c.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用 d.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 2.下列变化不需要破坏化学键的是：（）a.加热分解氯化铵 b.干冰气化 c.水通电分解 d.氯化钠溶于水 3.下列几组化合物，化学键型不相同的是：（）a.nh3 和h2o b.hcl和hno3 c.h2s和na2s d.cacl2和nacl 4.下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（）a.nh3 b.nh4cl c.h2s d.kcl 【课堂总结】

总结本节课重难点。【课后作业】

课后１、２、３、５。【板书设计】

第一节 化学键与化学反应

一、化学键与化学反应中的物质变化 1.化学键：相邻原子间强的相互作用 2.化学键的类型

共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。

离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。3.化学键与物质构成

离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。

第五篇：高中化学必修2化学反应的速率与限度知识点

化学反应的速率与限度

教学目标 1．知识目标：

（1）理解化学反应速率的概念。（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。2．能力目标：

（1）通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；

（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：

（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。教学重点难点

重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素，化学平衡状态的判断

难点：化学反应速率的有关计算，化学平衡状态的判断

一、化学反应速率

1.定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的物理量，2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（只取正值）。

C(A)表达式：(A)

t3.单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)等

4.化学反应速率只适用于气体和溶液，不适用于固体和纯液体（因其浓度是一个常数）

5.同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比=方程式的计量数之比（计算依据）

即对于反应 aA+ bB = cC + dD

υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)= a :b :c :d 6.比较反应快慢时，要换算成同一物质，且统一单位

例：在四个容器中进行反应 N2+3H2=2NH3，分别测得如下速率，则反应最快的是（）

A.υ(N2)= 2 mol /(L · min)

B.υ(H2)= 6 mol /(L · min)

C.υ(NH3)= 4 mol /(L · min)

D.υ(H2)= 0.1 mol /(L · s)

二、化学反应速率的影响因素：

（1）主要因素：反应物本身的性质（2）外界条件：

① 其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。（适用于所有化学反应，不管吸热还是放热）

② 其它条件不变时，加入正催化剂，反应速率加快

正催化剂能加快化学反应速率，负催化剂能减慢化学反应速率，若

无特殊说明，都指正催化剂

③ 其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。

A.不适用于固体和纯液体

B.只与浓度有关，而与物质的总量无关

④ 对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快

A.只适用于有气体参加的反应 B.压强是通过改变浓度来影响速率的

⑤ 对于有固体参加的反应，增大接触面积（如研细和混匀），反应速率加快

⑥ 对于某些反应，光照能加快反应速率 ⑦ 放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等

三、化学反应的限度 1.可逆反应

① 定义：同一条件下，正向和逆向同时进行的反应 ② 特点：A.二同：同一条件；正、逆反应同时进行

B.可逆的相对性：有些反应在同一条件下逆反应倾向很小，视为“不可逆”

C.不可能进行完全

③ 表示方法：可逆符号“

”

例: 在密闭容器中进行下列反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,当反应在一定条件下达平衡时各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/L

B.X2为0.2mol/L

C.Y2为0.35mol/L

D.X2为0.4mol/L 2.化学平衡状态 ①平衡状态如何建立

A.反应开始时：υ(正)最大，υ(逆)= 0 B.反应过程中：C反应物↓υ(正)↓； C生成物 ↑ υ(逆)↑ C.达到平衡状态：v(正)= v(逆)。

此时反应物和生成物的浓度不再改变，达到“化学平衡状态”，简称“化学平衡”

② 化学平衡的特征:“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”

A.“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中 B.“等”：平衡时 υ（正)= υ(逆)≠ 0 C.“动”：化学平衡是一个动态平衡

D.“定”：平衡时反应物和生成物的浓度、质量分数、体积分数保持不变

E.“变”：改变外界条件时，若υ正)≠υ(逆)，则平衡会发生移动，（即旧的平衡被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）

③ 化学平衡状态的判断依据

对于反应mA(g)+nB(g)A.υ(正)= υ(逆)

pC(g)+qD(g)

（同一物质υ(正)、υ（逆）数值相等，不同物质υ（正）、υ（逆）之比等于方程式中系数之比）

B.各组分的C、n、m、V%、n%、m%不变（即组分含量恒定）C.有色气体参与反应：体系颜色不变

D.恒容，m+n≠p+q, 压强、M恒定则达到平衡 E.对同种物质而言，断键的物质的量=成键的物质的量 例1：一定条件下，恒容容器中进行反应 2A(g)+ B(g)反应已达平衡状态的是

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容器容积不变，反应物A是固体，只要反应没有达到平衡状态，气体的质量就会不变，当达到了平衡状态后，气体的质量不再发生变化，此时气体的密度不变，故A正确；B、根据方程式可知，无论是否达到平衡状态，B、C的浓度之比始终是2:1，故容器内B、C的浓度之比为2:1无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；C、由于B和C的化学计量数不相等，达到平衡状态时，B的生成速率等于2倍的C的消耗速率，故C错误；D、体系中气体只有B、C，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2:1，体积分数始终不变，故D错误，所以答案选A。

A．A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:3

3C(g)，能说明B．各组分含量相等

C．混合气体压强不随时间改变 D．混合气体的密度不随时间改变 E．混合气体的平均相对分子质量不变

例2：一定条件下，恒容容器中进行反应2A(g)+ B(g)说明已达平衡状态的是

A．A、B的消耗速率之比等于2:1 B．混合气体压强不随时间改变 C．混合气体的密度不随时间改变 D．混合气体的平均相对分子质量不变

例3：一定条件下，恒容容器中进行反应2A(g)+ B(g)说明已达平衡状态的是 A．混合气体压强不随时间改变

B．混合气体的密度不随时间改变.C．混合气体的平均相对分子质量不变 D． 2υ(A)正=3υ(C)逆

3、化学反应的限度

① 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度 ② 任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同 ③ 化学反应的限度决定反应物在该条件下的转化率

物质A的转化率α = ×100%（常用物质的量计算）

3C(g)+ D(g), 能

3C(g)+ D(s), 能④ 改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度