人教版必修2化学 2.3.2 化学反应的限度 说课稿

第一篇：人教版必修2化学 2.3.2 化学反应的限度 说课稿

各位评委老师大家好，我今天说课的题目是“化学反应的限度”（写板书）下面我将从说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、说板书设计六个方展开： 说教材

1、本课是人教版化学必修二，第二章章第三节第二课时的内容。化学反应限度的概念，是首次在必修课程的学习中出现，化学反应限度属于化学反应原理内容，是化学学科的最重要的原理性知识之一，是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识，是进一步学习化学的基础性知识。

2、根据新课标的要求，我为本课制定的教学目标包括：知识与技能目标、过程与方法目标、情感态度价值观目标三点。其中：

①知识与技能目标：认识可逆反应、化学反应的限度的含义，认识到化学反应都有一定限度 ②过程与方法目标：重视培养学生通过图像分析，总结归纳的能力，使学生学会科学的探究方法。

③情感态度价值观目标：培养学生讲化学知识应用到生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断 教学重点：化学反应限度的概念 教学难点：化学反应限度的原因及特征

以上是第一部分，说教材，现在进行说课第二部分。

二、说学情

本节课的教学对象是高一学生，学生经过高一上学期的学习已经接触了部分可逆反应，并且已经初步具备了科学探究的一般方法和思路，但是教材上没有呈现化学平衡状态建立这一围观过程，对学生的抽象思维能力要求较高，这使学生在建立平衡的观念上存在一定的难度。需要老师加以引导，提高抽象思维能力。

三、说教法

结合教材及学生的实际情况我予采取以下教学方法：

1、讲授法：。以探究学习为主，讲授法贯穿整节课

2、讨论法：可以是老师提出问题，也可以让学生在初步掌握一定知识基础上提出问题，以学生与老师讨论或学生相互讨论，如化学反应的特征是什么等。通过讨论让同学们积极思考，培养学生的自主学习能力。

3、演示法:是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以更加直观形象的向学生分析讲解所学知识。通过多媒体向同学们更生动的有关化学反应限度的知识以及图表，使抽象的内容具体化，除去课本的枯燥与板书的单调，多彩的画面可以更加深刻同学们对知识的学习及掌握。

四、说学法

本课指导的学法主要有：自主学习法、讨论法，归纳法、实验法。在教学中中学生主要按照以上的方法学习。

五、说教学过程

1、导入新课。首先介绍教材的科学史话，了解炼铁高炉之谜，通过化学史，引起同学们的学习兴趣，从而引入本节要学系的内容——化学反应的限指出高炉炼铁尾气中存在大量的一氧化碳，而当时的工程师并不能减少尾气中一氧化碳的含量，这成了炼铁技术中的谜题，引导同学们阅读科学史话的后半部分，找出解决谜题的答案，找到尾气中含有一氧化碳的原因是炼铁是可逆反应，反应不能进行到底，反应物和生产物同时存在，从而引入今天的新课

2、讲授新课，接下来讲授新课

①由科学史话中了解到，有些反应不是完全的，存在一定的限度，是可逆的反应，请同学们思考为什么存在反应限度的问题，什么是可逆反应，引导学生阅读教材学习可逆反应的定义，思考举例了解的可逆反应有哪些，他们的特点是什么。

②学反应的限度问题实际就是可逆反应中的正反应和逆反应的平衡问题。由多媒体展示向同学提出，常温下，在100 g水中加入100 g氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶解度小于100 g）？在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？请学生思考，由多媒体播放溶解过程加以教师引导解释得出结论：一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化，只是溶解的速率与结晶的速率相同，而达到溶解结晶平衡。平衡时溶解和结晶的过程并没有停止，这是一个动态平衡。

③引导学生阅读课本的思考与交流，以及教材内容，了解化学反应限度即在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时的完成程度，化学平衡：正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”。达到平衡的特征就是逆等动定态平衡，逆指反应式可逆反应，等指正逆反应速率相等，动指到达动态平衡，定指各组分含量固定。由图表示如下。反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为零，逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小，生成物浓度增大，逆反应速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态——平衡状态。这是化学平衡状态的微观本质 ④了解影响化学反应限度的因素主要有物质本身的性质，以及温度压强浓度，在选修中会对此部分做更深入的学习。

3、课堂小结。本节课主要学习了可逆反应，化学反应限度以及化学平衡的概念，初步掌握了化学反应平衡的特征，了解了影响化学反应限度的因素，通过阅读教材，了解到化学反应限度在生产工业中的重要意义。

4、布置作业。做好教材课后习题，并将所学知识做好整理归纳。通过课后作业，可以更好的巩固所学知识，并未接下来的学习做好铺垫，使同学们更顺利的开始对下一节内容的学习。

六、说板书设计

请各位评委看黑板，这就是我的板书设计。以上是我今天说课的全部内容，请各位评委老师批评指正。

第二篇：化学必修2《化学键与化学反应》说课稿

化学必修2《化学键与化学反应》说课稿

一、说教材

（一）教材的地位和作用

“化学键与化学反应”是《化学（必修）2》中第二章第一节内容，继初中的物质变化、化学反应之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质；同时以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。

（二）教学目标 1.知识与技能目标：

通过了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进学生对物质结构的认识。通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。2.过程与方法目标：

通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。

3.情感态度与价值观目标：

通过本节学习，使学生初步学会从微观的角度去认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。

（三）教学的重点难点

重点：化学键、离子键、共价键的概念和对化学反应的实质的理解。

难点：对离子键、共价键形成特点的理解。

二、说教法

1、情景激发

本节课教学内容抽象，这就需要教师创设问题情景，激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力。

2、小组讨论

采用讨论法让学生畅所欲言、各抒己见，通过小组讨论，学会思考、分析和总结。

3、多媒体教学

本节教材概念多，内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化。

三、说学法

本节课我通过启发学生发现问题，自然而然提出问题，通过观看动画、问题讨论，并让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题，使学生在整个课堂教学中感受成功的乐趣，同时又学会如何去发现问题。

四、说教学过程

（一）创设情景，导入新课

请学生思考为何目前已有的一百多种元素却形成了世界上成千上万种物质，通过问题的提出，能够激发学生的好奇心，使其产生强烈的求知欲望。学生积极的思考回答后，教师给予点评、鼓励。导入新课。

（二）活动探索，建立概念

1、关于化学键与物质变化的教学

让学生观看水分解的微观动画，提出问题：

1、水分子是如何分解生成氢气与氧气的？

2、为什么要通电？通电的作用是什么？学生回答。教师及时对学生的回答给予肯定和整合，从而引出化学键的定义，并对定义加以强调：（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键

（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）。

通过学生对化学键概念的理解，引导学生从化学键的角度去认识化学反应的实质即为旧化学键的断裂和新化学键的形成。

2、关于离子键的教学

让学生观看NaCl形成过程的动画演示，提出问题：

1、如何运用核外电子排布规律解释氯化钠是怎样形成的。2 如何运用化学键的知识分析这个反应的实质。组织学生讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。在讲述离子键概念时，对于学生易于忽略的排斥作用加以强调。通过对氯化钠形成过程的直观演示和具体的分析，既加深了学生对化学键的理解，同时让学生明白离子键的形成过程。

3、关于共价键的教学

设置问题情境，让学生思考HCl的形成过程是否和NaCl类似？让学生观看HCl形成过程的动画演示，通过分组讨论，分析出HCl的形成过程，从而得出共价键的定义。让学生通过小组讨论，学会分析、归纳和总结，既激发了学生的学习兴趣，同时又培养学生自主学习的能力。

4、离子键和共价键的比较

根据所学知识师生共同列表从概念、成键粒子、成键作用、成键条件等方面去比较二者。

培养学生掌握由个别到一般的学习方法。最后得出哪些原子之间会明显以离子键结合，哪些原子之间会明显以共价键结合。从而加深学生对离子键、共价键的理解，突破难点。

（三）巩固基础，拓展提高 1.下列关于化学键的叙述正确的是 A.化学键是指相邻原子间的相互作用

B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 C.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用

D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

2．下列物质中哪些含有离子键，哪些含有共价键 Na2S、K2O、MgCl2、H2、NH3 3．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A、H2O B、CaCl2 C、KOH D、Cl2

（四）交流收获，体验成功

提出问题：通过这节课，你有什么收获？让学生通过讨论，回顾本节课内容，对自己所学知识做出总结。最后教师及时给出课后作业。让学生在练习中评价自己，体会成功。

五、说板书设计

第一节 化学键与化学反应

一、化学键与化学反应中的物质变化 1.化学键与物质变化

（1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。（2）化学反应中物质变化的实质： 旧化学键的断裂和新化学键的形成。2．化学键的类型（1）离子键

定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

成键微粒：阴、阳离子 成键方式：静电作用

离子键形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成。（2）共价键

定义：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。成键微粒：原子 成键方式：共用电子对

共价键形成条件：一般在非金属元素原子之间易形成。-->

第三篇：化学②必修2.3《化学反应的速率和限度》教案

第三节

化学反应的速率和限度

第1课时

［教学目标］

1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。

2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。

3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。［重点难点］

化学反应的概念和影响因素 影响化学反应速率的因素 ［教学过程］

[创设情境] 展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。结合这些例子说明人类需要控制反应 进行的快慢。[提出问题] 怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。[学生分组实验] 取两只小烧杯，各加入25mL蒸馏水、无水酒精。取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记 录发生的现象。

通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。[教师补充讲解] 同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于 反应物的性质。但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办？ [交流讨论] [归纳小结]

比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一 个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增 加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化 可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。因此，我们可以得到如下结论：

一、化学反应的速率

1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

2、化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)[交流讨论]

我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？ [实验探究]

演示实验P48 2-5，2-6 探究温度，催化剂对反应速率的影响 [归纳小结]

二、影响化学反应速率的因素

内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。

外因：温度，温度越高反应速率越快；催化剂，能大大改变化学反应速率；反应气体的压强、固体反应物的颗粒度等因素对反应速率都有影响。

[思考与交流]

1、人们为什么使用电冰箱储存食物？

2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？

第2课时

［教学目标］

1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。

2、通过对“提高煤的燃烧效率”的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。［重点难点］

化学反应限度的涵义和影响因素。反应条件对化学反应限度的影响。［教学过程］ [创设问题情境] 通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上，有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。（炼铁高炉尾气之谜）。

可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当 反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）[交流讨论] 小组代表发言 [教师归纳]

可逆反应有两个方向，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度将保持不变，反应达到最大的限度。

[教师讲解]

当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，反应原有的限度改变，浓度、温度、压强等外界条件的改变都可能改变反应原有的化学限度。在工业生产中我们可以充分利用这一规律，选择和控制反应的条件，使化学反应能更好地符合人们的预期效果。

[问题解决Ⅰ]

利用p50 科学史话内容，让学生分析讨论：

(1)为什么增加高炉的高度不能减少CO的浓度？(2)你认为可以从哪些方面考虑减少CO的浓度？ [问题解决Ⅱ] 因为改变条件要改变反应进行的快慢，改变浓度、温度、压强等条件还可能改变反应进行的程度，试分析采取哪些措施可以提高煤的燃烧效率？ [总结]

化学反应限度的涵义、影响因素及研究化学反应限度的实际意义。

第四篇：高中化学必修2化学反应的速率与限度知识点

化学反应的速率与限度

教学目标 1．知识目标：

（1）理解化学反应速率的概念。（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。2．能力目标：

（1）通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；

（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：

（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。教学重点难点

重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素，化学平衡状态的判断

难点：化学反应速率的有关计算，化学平衡状态的判断

一、化学反应速率

1.定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的物理量，2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（只取正值）。

C(A)表达式：(A)

t3.单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)等

4.化学反应速率只适用于气体和溶液，不适用于固体和纯液体（因其浓度是一个常数）

5.同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比=方程式的计量数之比（计算依据）

即对于反应 aA+ bB = cC + dD

υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)= a :b :c :d 6.比较反应快慢时，要换算成同一物质，且统一单位

例：在四个容器中进行反应 N2+3H2=2NH3，分别测得如下速率，则反应最快的是（）

A.υ(N2)= 2 mol /(L · min)

B.υ(H2)= 6 mol /(L · min)

C.υ(NH3)= 4 mol /(L · min)

D.υ(H2)= 0.1 mol /(L · s)

二、化学反应速率的影响因素：

（1）主要因素：反应物本身的性质（2）外界条件：

① 其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。（适用于所有化学反应，不管吸热还是放热）

② 其它条件不变时，加入正催化剂，反应速率加快

正催化剂能加快化学反应速率，负催化剂能减慢化学反应速率，若

无特殊说明，都指正催化剂

③ 其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。

A.不适用于固体和纯液体

B.只与浓度有关，而与物质的总量无关

④ 对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快

A.只适用于有气体参加的反应 B.压强是通过改变浓度来影响速率的

⑤ 对于有固体参加的反应，增大接触面积（如研细和混匀），反应速率加快

⑥ 对于某些反应，光照能加快反应速率 ⑦ 放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等

三、化学反应的限度 1.可逆反应

① 定义：同一条件下，正向和逆向同时进行的反应 ② 特点：A.二同：同一条件；正、逆反应同时进行

B.可逆的相对性：有些反应在同一条件下逆反应倾向很小，视为“不可逆”

C.不可能进行完全

③ 表示方法：可逆符号“

”

例: 在密闭容器中进行下列反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,当反应在一定条件下达平衡时各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/L

B.X2为0.2mol/L

C.Y2为0.35mol/L

D.X2为0.4mol/L 2.化学平衡状态 ①平衡状态如何建立

A.反应开始时：υ(正)最大，υ(逆)= 0 B.反应过程中：C反应物↓υ(正)↓； C生成物 ↑ υ(逆)↑ C.达到平衡状态：v(正)= v(逆)。

此时反应物和生成物的浓度不再改变，达到“化学平衡状态”，简称“化学平衡”

② 化学平衡的特征:“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”

A.“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中 B.“等”：平衡时 υ（正)= υ(逆)≠ 0 C.“动”：化学平衡是一个动态平衡

D.“定”：平衡时反应物和生成物的浓度、质量分数、体积分数保持不变

E.“变”：改变外界条件时，若υ正)≠υ(逆)，则平衡会发生移动，（即旧的平衡被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）

③ 化学平衡状态的判断依据

对于反应mA(g)+nB(g)A.υ(正)= υ(逆)

pC(g)+qD(g)

（同一物质υ(正)、υ（逆）数值相等，不同物质υ（正）、υ（逆）之比等于方程式中系数之比）

B.各组分的C、n、m、V%、n%、m%不变（即组分含量恒定）C.有色气体参与反应：体系颜色不变

D.恒容，m+n≠p+q, 压强、M恒定则达到平衡 E.对同种物质而言，断键的物质的量=成键的物质的量 例1：一定条件下，恒容容器中进行反应 2A(g)+ B(g)反应已达平衡状态的是

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容器容积不变，反应物A是固体，只要反应没有达到平衡状态，气体的质量就会不变，当达到了平衡状态后，气体的质量不再发生变化，此时气体的密度不变，故A正确；B、根据方程式可知，无论是否达到平衡状态，B、C的浓度之比始终是2:1，故容器内B、C的浓度之比为2:1无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；C、由于B和C的化学计量数不相等，达到平衡状态时，B的生成速率等于2倍的C的消耗速率，故C错误；D、体系中气体只有B、C，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2:1，体积分数始终不变，故D错误，所以答案选A。

A．A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:3

3C(g)，能说明B．各组分含量相等

C．混合气体压强不随时间改变 D．混合气体的密度不随时间改变 E．混合气体的平均相对分子质量不变

例2：一定条件下，恒容容器中进行反应2A(g)+ B(g)说明已达平衡状态的是

A．A、B的消耗速率之比等于2:1 B．混合气体压强不随时间改变 C．混合气体的密度不随时间改变 D．混合气体的平均相对分子质量不变

例3：一定条件下，恒容容器中进行反应2A(g)+ B(g)说明已达平衡状态的是 A．混合气体压强不随时间改变

B．混合气体的密度不随时间改变.C．混合气体的平均相对分子质量不变 D． 2υ(A)正=3υ(C)逆

3、化学反应的限度

① 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度 ② 任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同 ③ 化学反应的限度决定反应物在该条件下的转化率

物质A的转化率α = ×100%（常用物质的量计算）

3C(g)+ D(g), 能

3C(g)+ D(s), 能④ 改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度

第五篇：《化学反应的快慢和限度》教案2(鲁科版必修2)

《化学反应的快慢和限度》教案2（鲁科版必修2）第二节 化学反应的快慢和限度

第二课时 化学反应的限度 【教学目标】

1.使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，2.认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。【教学重点、难点】 化学平衡的建立及理解 【教学方法】 讨论法 启发式 【教学过程】 【引入】

在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：

2so2 + o2 2so3，so2 + 2h2s = 3s + 2h2o。为什么一个式子用“"，一个式子用”＝“号？说明什么？

有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。这与化学反应的限度有关。【板书】

二、化学反应的限度 【思考】

下列各组化学方程式，寻找每组内两个化学反应的异同，谈谈你对化学反应的认识。（1）2h2 + o2 ===== 2h2o（放热反应）2h2o ===== 2h2 + o2（吸热反应）（2）fe + 2hcl(浓)=== fecl2 + h2↑ fe + 2hcl(稀)=== fecl2 + h2↑（3）2co + o2 ======= 2co2 2so2 + o2 2so3 【问题】

可逆反应有什么特点？ 【板书】

1.可逆反应

在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应 【媒体展示】

与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？ 【思考】

为什么可逆反应中，so2等反应物不可能被全部消耗？ 【小结】

1.什么是可逆反应？ 2.可逆反应的特点 3.正反应、逆反应 【问题】

一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？ 【媒体展示】

2so2+o2 2so3 【问题】

进行到什么时候”停止"了？说明你的理由。【问题】

反应真的停止了吗？

请在下图中画出反应a(g)+ b(g)c(g)+ d(g)的反应速率和反应时间的关系图。【阐述】

由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。从逆反应开始也可以吗？ 【点评】

从已学过的溶解结晶平衡认识平衡的特点，从数学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。【板书】

2.化学平衡

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。