第一篇：化学必修ⅱ鲁科版2.2化学反应的快慢和限度第2课时教学设计(精)
课题
（第2课时）学校、作者
化学反应的快慢和限度
海南中学 刘夏雨 教 学 目
标 知识技能：使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的移动。
过程方法：通过交流研讨建立起化学平衡的观点。
情感态度价值观：通过学习过程，使学生从新的角度去认识化学反应，并使学生了解控制反应条件来调控化学反应进行的程度在生产中的重要作用。教学重点和难点 教师活动
化学平衡的建立 学生活动
[质疑]镁条燃烧后只剩下白色的氧化镁，金属钾与水反应后最终得到澄清的溶液，那么，是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？工业上的两个重要反应：2SO2 + O2 2SO3、N2 +3H2 2NH3，为什么表示生成时用“ ”，而
不用“＝”号？
设计意图
联想，思考。
引导学生从另一个角度去思考化学反应。
[分析]两个可逆反应：在相同条件下，反应物生成生成物的同时，生成物生成反
应物。
[板书]
二、化学反应的限度
1． 可逆反应
在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
聆听。
记录。
使学生知道化学反应还可以从在相同条件下生成物是否又生成反应物这个角度去认识。
[阐述]研究可逆反应，提高化学反应限度在生产中的重要性。
使学生知道研究可逆反应，提高化学反应限度在生产中的重要性引起学生探
究的可逆反应的兴趣。
向某密闭容器[质疑]一定条件下的可逆反应有什么特点呢？比如在一定条件下，中投入一定量的二氧化硫和氧气，正反应速率和逆反应速率会有什么样的变化
特点呢？
[指导]可从反应过程中正反应生成三氧化硫与逆反应消耗三氧化硫的物质的量
来看。
变化特点是不是一[质疑]若分别从二氧化硫和氧气的生成速率和消耗速率来看，样的？
逆反应速率的变化特点呢？ [质疑]若从逆反应开始可以吗？若从逆反应开始正、思考。交流·研讨
画出反应速率随时间的变化的示意图、发言。
思考
可能回答：由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速
率不再随时间的变化而变化。
思考，发言。培养学生研讨问题的能力。
使学生建立化学平衡的观点。
使学生懂得多方面思考问题。
[讲述]化学平衡的概念。
[板书]2.化学平衡
[提问]根据概念小结化学平衡的特征。
[板书]特征
（1）逆:一定条件下的可逆反应
（2）动: 动态平衡
（3）等: V（正）=V（逆）≠0（同一种物质）（4）定：反应混合物各组分浓度保持一定。
记录。
使学生懂得化学平衡的特征。
[质疑]化学平衡还有什么特征呢？能否通过改变条件来调控反应进行的程度
呢？
[演示实验]温度对平衡 NO2 N2O4的影响.[提问]通过这个实验还能得出化学平衡还具有什么特点？
[板书]（5）变:条件改变,化学平衡被破坏并建立起新平衡
观察，思考.可能回答：温度对平衡有影响或条件改变，化学平衡将被破坏等。
使学生了解到条件改变,化学平衡被破坏并建立起新平衡这一重要特征。
并指出可[讲述]化学平衡移动的概念以及影响化学平衡移动的常见因素有哪些，利用化学平衡移动的规律调控化学反应进行的程度，有利于生产。
感悟.使学生了解化学平衡移动的概念以及影响化学平衡移动的常见因素，体会到利用化学平衡移动的规律调控化学反应进行的程度的重要性。
进一步认识到学习化学平衡的重要性。
[总结]
1、可逆反应
2、化学平衡特征
[提问]通过本节教材的学习，你对化学反应又有了哪些新的认识？
回答.使学生明确重难
点
[练习]
1、向一密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O2可能存
在于哪些物质中？
2、在一定条件下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是
（）
A.C的生成速率与C分解的速率相等
B.单位时间内生成n mol A,同时生3n mol B
C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2
思考、回答。
巩固所学的主要知识。
第二篇：《化学反应的快慢和限度》教案2(鲁科版必修2)
《化学反应的快慢和限度》教案2（鲁科版必修2）第二节 化学反应的快慢和限度
第二课时 化学反应的限度 【教学目标】
1.使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，2.认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。【教学重点、难点】 化学平衡的建立及理解 【教学方法】 讨论法 启发式 【教学过程】 【引入】
在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：
2so2 + o2 2so3，so2 + 2h2s = 3s + 2h2o。为什么一个式子用“"，一个式子用”＝“号？说明什么？
有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。这与化学反应的限度有关。【板书】
二、化学反应的限度 【思考】
下列各组化学方程式，寻找每组内两个化学反应的异同，谈谈你对化学反应的认识。（1）2h2 + o2 ===== 2h2o（放热反应）2h2o ===== 2h2 + o2（吸热反应）（2）fe + 2hcl(浓)=== fecl2 + h2↑ fe + 2hcl(稀)=== fecl2 + h2↑（3）2co + o2 ======= 2co2 2so2 + o2 2so3 【问题】
可逆反应有什么特点？ 【板书】
1.可逆反应
在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应 【媒体展示】
与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？ 【思考】
为什么可逆反应中，so2等反应物不可能被全部消耗？ 【小结】
1.什么是可逆反应？ 2.可逆反应的特点 3.正反应、逆反应 【问题】
一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？ 【媒体展示】
2so2+o2 2so3 【问题】
进行到什么时候”停止"了？说明你的理由。【问题】
反应真的停止了吗？
请在下图中画出反应a(g)+ b(g)c(g)+ d(g)的反应速率和反应时间的关系图。【阐述】
由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。从逆反应开始也可以吗？ 【点评】
从已学过的溶解结晶平衡认识平衡的特点，从数学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。【板书】
2.化学平衡
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。
第三篇：化学反应快慢与限度(第2课时)教案
化学反应快慢与限度（第二课时）
三维目标 知识与技能
1、可逆反应，化学平衡的概念；
2、化学反应限度的本质原因及外部特征；
3、学习实验研究的方法，概念。过程与方法
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；
2、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实验问题。
情感、态度与价值观
1、有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识；
2、能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。教学重、难点
化学反应限度的概念；化学反应限度的本质原因和外部特征。教学过程 【设问导入新课】
通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的；那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？
科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物——生成物）和逆向反应（生成物——反应物）在同时进行，只要可逆的程度有所不同且差异很大而已。【板书】
二、化学反应限度
可逆反应：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的反应 【友情提示】掌握可逆反应概念要注意：两同（同一条件，同时进行）；另外有些反应进行程度很大，称为不可逆反应（如：NaOH+HCL==NaCL+H2O）【问题探究】在密闭容器中加入1mol SO2 和1mol O2 发生反应： 2SO2+ O2 2 SO3对以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
第1页
（2）当反应刚开始时，正反应和逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率怎样变化？（5）反应会进行到什么时间“停止”？（6）此时反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名？（8）反应是否真的停止了吗？ 思考：化学平衡状态的含义是什么？ 【板书】
1、概念：
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
思考：化学反应平衡状态有哪些特征？ 【板书】
2、平衡状态特征：
逆——可逆反应 动——动态平衡
等——正反应速率等于逆反应速率（本质）定——各组分浓度保持一定（外部特征）
【讲解】例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 ==2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：
（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成
以上均表示V(正)＝V(逆)规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。
【过渡】平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给条件下化学反应所能达到的最大限度即该反应进行的限度。【板书】
3、化学反应限度
定义：在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大限度 意义：决定了反应物在给定条件下的最大转化率
【过渡】 任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度
第2页
不同，那么影响化学反应限度的因素有哪些？ 【联想】影响反应速率的因素有哪些？ 【板书】
4、影响化学反应限度因素
内因：反应物的性质 外因：温度，浓度，压强
【讲解】改变外界条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变平衡状态，那结果又会怎样呢？有兴趣的同学请继续往下预习。【课堂小结】回顾讲过的内容 【随堂练习】
1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（B）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
2、下列对可逆反应的认识正确的是（C）
A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2HO互为可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应 【板书设计】
二、化学反应限度
1、概念：
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2、平衡状态特征： 逆——可逆反应 动——动态平衡
等——正反应速率等于逆反应速率（本质）定——各组分浓度保持一定（外部特征）
3、化学反应限度
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定义：在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大限度 意义：决定了反应物在给定条件下的最大转化率
4、影响化学反应限度因素 内因：反应物的性质 外因：温度，浓度，压强
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第四篇：高二化学《化学反应原理》 2.2《化学反应的限度》(第5课时)教案 鲁科版选修4
（第六课时）
【题1】在恒温时，一固定容积的容器内发生的反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g）重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（C）A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
【解析】恒温、定容平衡后再加入NO2(g)，相当于增大了容器的压强，平衡向着生成N2O4的方向移动，体积分数减小。
【题2】某温度下，在一个容积可变的容器中，反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为４mol、２mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（C）
A.均减半
B.均加倍
C.均增加1mol
D.均减小１mol 【解析】在容积可变的情况下，如果均加倍的话，对平衡时的各物质来讲，浓度均没有发生变化，故正逆反应速率均没有发生改变，平衡不发生移动，均减半与此类似。由于反应物的系数之和比生成物的大，所以均增加1 mol的话，可认为先增加１molA、0.5 mol B、1 mol C，这时平衡不移动，再增加0.5 mol B，平衡向正反应方向移动，对反应物和生成物来讲，他们的反应速率的变化就不会一样，导致正逆反应速率不相同，平衡不发生移动。均减少1 mol与此类似，只不过平衡移动方向正好相反罢了。【题3】一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)A.Z生成的速率与Z分解的速率相等
B.单位时间内生成n mol X，同时生成3n mol Y C.X、Y、Z的浓度不再发生变化
D.X、Y、Z的分子数之比为1:２:３
【解析】判断可逆反应是否达到平衡的标志是：（1）反应混合物中各组分的浓度随时间的改变而不发生改变（2）V正＝V逆。故AC正确。对于B，因为在任何时刻，有n mol A产生时必有3n mol B产生，二者表示的都是逆反应速率，因此无法判断是否达到平衡状态。而D只是反应的一种特定情况，不一定是平衡状态。【题4】可逆反应：3X(g)
3Y(?)＋Z(?)ΔH>0。随温度升高，气体平均相对分子质量有变
2Z(g)达到平衡的标志是（AC）
小的趋势，则下列判断正确的是（CD）
A.Y和Z可能都是固体
B.Y和Z一定都是气体 C.若Z为固体，则Y一定是气体
D.Y和Z可能都是气体
【解析】升高温度平衡向正反应方向移动，而气体平均相对分子质量有变小的趋势，说明Y和Z至少有一种是气体或者都是气体。
【题５】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（A）A.H2(g)＋I2(g)C.2SO2(g)＋O2(g)2HI(g)
B.3H2(g)＋N2(g)2SO3(g)
D.C(s)＋CO2(g)
2NH3(g)2CO(g)【解析】固态或液态物质的体积受压强的影响很小，可忽略不计，改变压强只对有气体参加
用心
爱心
专心
然后比较大小即可。平衡常数越大，表示反应进行得越彻底。【题10】反应L(s)＋aG(g)
bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示。图中：压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此，可判断（BC）
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应 C.a>b
D.a
【题11】在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)平衡。下列说法中，正确的是（AD）
A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B.温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低
【解析】由已知条件可知，该反应为吸热、气态物质物质的量减少的反应，则升高温度、缩小体积均有利于平衡向正向移动。
【题12】在温度T时将NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH4HS(s)达到平衡时，测得总压力为p，则该反应的平衡常数Kp＝
。【解析】
NH4HS(s)
NH3(g)＋H2S(g)
NH3(g)＋H2S(g)
ClF3(g)；ΔH＝268 kJ/mol，在密闭容器中达到
开始时
０
０
平衡时
1p 2
31p 21112则该反应的平衡常数Kp＝p(H2S)•P(NH)＝p•p＝p
224【题13】在一定条件下，xA＋yB
zC可逆反应达到平衡，试填空：
（１）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是。
用心
爱心
专心
（２）已知C是气体且x＋y＝z，在加压时化学平衡如发生移动则平衡必定向 方向移动。（３）已知C、B是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是
态。【解析】（１）减压后平衡向气态物质物质的量增大的方向移动，由于A、B、C都是气体，因此x＋y>z。
（２）加压后平衡向气态物质计量数减小的方向移动，由于C是气体，因此在加压时化学平衡如发生移动，则平衡必定向逆方向移动。（３）改变固态或者液态的量，平衡不移动。
【题14】PCl5随温度升高分解为PCl3和Cl2，在473 K时PCl5的起始浓度为0.050 mol/L，达到平衡时有26%分解，求473 K时PCl5分解反应的平衡常数。【解析】
PCl5(g)
PCl5(g)＋Cl2(g)起始浓度（mol/L）0.050
0
0平衡浓度（mol/L）0.050－x
x
x 由题意可知x＝0.05026%＝0.013 mol/L 则
Kc＝[Cl2][PCl3][PCl5]x21molL1
(0.050x)31(0.013)2molL4.610molL(0.0500.013)用心
爱心
专心
第五篇：人教版必修2化学 2.3.2 化学反应的限度 说课稿
各位评委老师大家好，我今天说课的题目是“化学反应的限度”（写板书）下面我将从说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、说板书设计六个方展开： 说教材
1、本课是人教版化学必修二，第二章章第三节第二课时的内容。化学反应限度的概念，是首次在必修课程的学习中出现，化学反应限度属于化学反应原理内容，是化学学科的最重要的原理性知识之一，是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识，是进一步学习化学的基础性知识。
2、根据新课标的要求，我为本课制定的教学目标包括：知识与技能目标、过程与方法目标、情感态度价值观目标三点。其中：
①知识与技能目标：认识可逆反应、化学反应的限度的含义，认识到化学反应都有一定限度 ②过程与方法目标：重视培养学生通过图像分析，总结归纳的能力，使学生学会科学的探究方法。
③情感态度价值观目标：培养学生讲化学知识应用到生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断 教学重点：化学反应限度的概念 教学难点：化学反应限度的原因及特征
以上是第一部分，说教材，现在进行说课第二部分。
二、说学情
本节课的教学对象是高一学生，学生经过高一上学期的学习已经接触了部分可逆反应，并且已经初步具备了科学探究的一般方法和思路，但是教材上没有呈现化学平衡状态建立这一围观过程，对学生的抽象思维能力要求较高，这使学生在建立平衡的观念上存在一定的难度。需要老师加以引导，提高抽象思维能力。
三、说教法
结合教材及学生的实际情况我予采取以下教学方法：
1、讲授法：。以探究学习为主，讲授法贯穿整节课
2、讨论法：可以是老师提出问题，也可以让学生在初步掌握一定知识基础上提出问题，以学生与老师讨论或学生相互讨论，如化学反应的特征是什么等。通过讨论让同学们积极思考，培养学生的自主学习能力。
3、演示法:是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以更加直观形象的向学生分析讲解所学知识。通过多媒体向同学们更生动的有关化学反应限度的知识以及图表，使抽象的内容具体化，除去课本的枯燥与板书的单调，多彩的画面可以更加深刻同学们对知识的学习及掌握。
四、说学法
本课指导的学法主要有：自主学习法、讨论法，归纳法、实验法。在教学中中学生主要按照以上的方法学习。
五、说教学过程
1、导入新课。首先介绍教材的科学史话，了解炼铁高炉之谜，通过化学史，引起同学们的学习兴趣，从而引入本节要学系的内容——化学反应的限指出高炉炼铁尾气中存在大量的一氧化碳，而当时的工程师并不能减少尾气中一氧化碳的含量，这成了炼铁技术中的谜题，引导同学们阅读科学史话的后半部分，找出解决谜题的答案，找到尾气中含有一氧化碳的原因是炼铁是可逆反应，反应不能进行到底，反应物和生产物同时存在，从而引入今天的新课
2、讲授新课，接下来讲授新课
①由科学史话中了解到，有些反应不是完全的，存在一定的限度，是可逆的反应，请同学们思考为什么存在反应限度的问题，什么是可逆反应，引导学生阅读教材学习可逆反应的定义，思考举例了解的可逆反应有哪些，他们的特点是什么。
②学反应的限度问题实际就是可逆反应中的正反应和逆反应的平衡问题。由多媒体展示向同学提出，常温下，在100 g水中加入100 g氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶解度小于100 g）？在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？请学生思考，由多媒体播放溶解过程加以教师引导解释得出结论：一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化，只是溶解的速率与结晶的速率相同，而达到溶解结晶平衡。平衡时溶解和结晶的过程并没有停止，这是一个动态平衡。
③引导学生阅读课本的思考与交流，以及教材内容，了解化学反应限度即在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时的完成程度，化学平衡：正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”。达到平衡的特征就是逆等动定态平衡，逆指反应式可逆反应，等指正逆反应速率相等，动指到达动态平衡，定指各组分含量固定。由图表示如下。反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为零，逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小，生成物浓度增大，逆反应速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态——平衡状态。这是化学平衡状态的微观本质 ④了解影响化学反应限度的因素主要有物质本身的性质，以及温度压强浓度，在选修中会对此部分做更深入的学习。
3、课堂小结。本节课主要学习了可逆反应，化学反应限度以及化学平衡的概念，初步掌握了化学反应平衡的特征，了解了影响化学反应限度的因素，通过阅读教材，了解到化学反应限度在生产工业中的重要意义。
4、布置作业。做好教材课后习题，并将所学知识做好整理归纳。通过课后作业，可以更好的巩固所学知识，并未接下来的学习做好铺垫，使同学们更顺利的开始对下一节内容的学习。
六、说板书设计
请各位评委看黑板，这就是我的板书设计。以上是我今天说课的全部内容，请各位评委老师批评指正。
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