【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.1《水溶液》(第3课时)（共五则范文）

第一篇：【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.1《水溶液》(第3课时)

知识改变命运，学习成就未来

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【解析】两溶液的OH浓度分别为 －Kw1.01014mol2/L21.0mol/L 141[H]1.010mol/LKw1.01014mol2/L20.01mol/L 121[H]1.010mol/L混合液的OH的浓度为－1.010.0111.010.01mol/Lmol/L

221.01014mol2/L2[H]2.01014mol/L 1.01mol/L2【题６】下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（AB）A.NH3·H2O

B.H2SO

4C.CuO D.NaOH 【解析】电离的条件有两种：溶于水或熔化状态下，熔化条件下能电离的只有离子化合物，共价化合物只能在溶于水的条件下电离。NH3·H2O是NH3的水合物，它只能在水中电离。【题７】下列说法中，正确的是（C）

A.导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液 B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 C.强电解质的水溶液不存在溶质分子 D.0.1 mol•L－１NaOH溶液比0.01 mol•L

－１

NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质

【解析】导电能力强只能说明溶液中自由移动的离子浓度较大，离子可能是强电解质提供的，也可能是浓度较大的弱电解质提供的，因此选项A不正确。选项B中没有说明溶液的浓度，很稀的强电解质溶液中，虽然电解质全部电离，但离子浓度却很小，溶液的导电能力就弱；相反，浓度较大的弱电解质溶液，虽然电解质部分电离，但电离出的离子浓度却可能比较大，溶液的导电能力也就较强。强电解质和弱电解质都是对电解质而言的，不是对电解质溶液而言的；另外，不能以溶液导电性的强弱来判断一种电解质是强电解质还是弱电解质，因此D不正确。

【题８】pH和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积（B）

A.一样多

B.醋酸比硫酸多

C.硫酸比醋酸多

D.无法比较

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【解析】当醋酸和硫酸的pH相同时，［H］相同，因醋酸是弱电解质而硫酸是强电解质，因此醋酸的浓度远大于硫酸的浓度，又由于体积相等，因此本题条件下，醋酸放出二氧化碳的体积比硫酸多。

【题９】将pH＝１２的强碱溶液与pH＝３的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝１１，则强酸与强碱的体积比是（A）

A.9:2

B.9:1

C.1:10

D.2:5 【解析】混合后pH＝１１，可知碱过量，按计算公式10＋V(酸)］×10－３

－２

＋

×V(碱)－10

－３

×V(酸)＝［V(碱)，解得V(酸)：V(碱)＝９：２。

【题10】水是一种极弱电解质，在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是（）A.１×10－１４ B.55.6×10＋

７

C.10

７

D.55.6

－７【解析】水中［H］＝10

－７

mol/L，即每升水中有１×10

－１

mol H，它是由１×10

＋－７

mol水电离产生的，而每升水中含有100g/18g·mol５５.６：１＝n：１，即n＝５５.６×10。

７

＝55.6mol水，则

【题11】下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液可以导电的是（C）A.金属钠

B.乙醇

C.二氧化硫

D.胆矾

【解析】金属钠属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；胆矾属于电解质；乙醇和二氧化硫属于非电解质，后者溶于水与水反应得到H2SO3是电解质。【题12】下列叙述中，正确的是(D)A.pH＝３和pH＝４的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝3.5 B.一定温度下溶液中［H］越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D.单温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

【解析】pH＝３和pH＝４的盐酸等体积混合后，混合液的H浓度为1/2×(10•L－１

＋

－３

＋

＋10

－４)mol＝5.5×10－４mol•L－１，pH＝3.3。一定温度下溶液的［H］越大，pH越小。液氯是单

＋质，不属于电解质，溶于水能导电是因为与水反应生成了HCl和HClO所致。【题13】99℃时，Kw＝1.0×10

－１２

mol•L

２－２，该温度下，将100mL0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至１L，则溶液的pH为

，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为。

【解析】[OH]＝0.001mol/L的NaOH溶液稀释１０倍，[OH]＝10－

－

－４

mol/L，［H］＝10

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２/10－４mol/L＝10－６－８mol/L，即pH＝８;当再稀释1000倍时，[OH]近似为10

－－６

mol/L，则［H＋］＝10mol/L即pH＝６。

【题14】当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为

，存在的阳离子为

，存在的阴离子为

。两种水的电离方程式为。

【解析】两种水D2O、H2O都为弱电解质，部分电离。2D2O2H2O2DHOOH＋H3O，D3O＋OHHD2O＋OH． ＋

－－＋

＋

－

OD+D3O，H2DO＋OD，＋

－

－＋

D2O＋HDO，2DHO【题15】如下图所示是某教师运用现代教育技术进行复习时放映的一个人体气体交换示意图，据图回答：

（１）甲图表示的过程称为

。（２）健康人血液pH的范围。

A.在８～９之间

B.在７～８之间

C.在９～10之间

D.等于７

（３）血管B内血液的pH

血管D内血液的pH（填“>”、“<”或“＝”），其原因是（用化学方程式和电离方程式说明）

。【解析】CO2的浓度越大，化学平衡CO2＋H2OH2CO3的电离平衡H2CO

3＋

－

H2CO3向右移动，H2CO3的浓度增大，＋

H＋HCO3向右移动，H的浓度增大，pH减小。

【题16】在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH（aq），取Vx L该盐酸同该

＋y＝１３时，Vx/Vy＝

（填数值）；

（３）若x＋y >１４时，Vx/Vy＝

（填表达式），且Vx Vy（填“>”、“<”或“＝”）。(题中x≤6,y≥8)【解析】酸碱恰好中和时，10x·Vx＝10

－

y－１４

·Vy，Vx/Vy＝10

x＋y－１４，当x＋y＝14时，x＋y－14＝０，Vx/Vy＝１；当x＋y＝13时，x＋y－14＝－１，Vx/Vy＝1/10；当x＋y>14时，Vx/Vy>1。

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第二篇：【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.1《化学反应的方向》(第3课时)

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（

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A.此过程是从混乱度小的向混乱度大的变化过程，即熵增大的过程 B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C.此过程从有序到无序，混乱度增大 D.此过程是自发可逆的

【解析】两种互不作用的理想气体的等压混合，是一个不伴随能量变化的过程，但是一个熵增加的过程，即ΔH=0，ΔS>0，故ΔH－TΔS<0，所以在任何温度下都是自发的过程。【题７】25℃时，饱和KNO3溶液物质的量浓度是６mol•L –1，若将１mol固体置于１L水中，则变成盐溶液过程的的取值为（A）

A.< ０

B.＝０

C.>０

D.不能确定 【解析】

【题８】观察下列自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是（C）

A.都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行

B.都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低 C.有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态 D.有一定的数据差来判断自发变化能否发生

【解析】有一定的进行限度是对的，但最终趋向于平衡状态。

【题９】向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体［Ba(OH)2•8H2O］和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在木板上滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应： Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)

下列结论中正确的是（C）

A.自发反应一定是放热反应

B.自发反应一定是吸热反应 C.有的吸热反应也能自发进行

D.吸热反应不能自发进行 【解析】本反应的ΔH>0，ΔS>0，故在一定温度下可自发进行。

【题10】当铁加热后放入氧气中可观察到的现象是

，说明这个反应是

（填“吸热”或“放热”）反应，说明单质铁的稳定性

（填“强”或“弱”）于产物。【解析】燃烧必然是放热反应，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，能量越高，物质越不稳定。

【题11】对反应：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)，ΔH(298K)＝178.3 kJ•mol –1

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ΔS(298K)＝169.6 J•mol –1•K –1，分析此反应在室温下能不能自发进行？假定反应焓变与熵变不随温度变化，求CaCO3的分解温度。【解析】设在温度为x时可自发进行，则有

ΔH－TΔS＝178.3 kJ•mol –1 －x169.6 J•mol –1•K –1<０ 求得x>1051K，故在常温下不能自发进行。

【题12】高炉炼铁中常用焦炭还原Al2O3。已知298K时反应：

２Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)ΔH＝217 kJ•mol –1 ΔS＝635.5 J•mol –1•K –1 请运用所学知识判断用焦炭还原Al2O3炼制金属铝的可能性。

【解析】在常温下，代入数据计算可得ΔH－TΔS>0，故不能自发进行。同理，计算得当Y>341.46 K时，ΔH－TΔS<0，可自发进行。

【题13】已知下列数据：CaSO4(s)＝CaO(s)+SO3(g)

ΔH＝401.88 kJ•mol –1

ΔS＝403.4 J•mol –1•K –1通过计算说明能否用CaO固体吸收高炉废气中的SO3气体以防止SO3污染环境。

【解析】当一个反应逆向发生时，其ΔH、ΔS的数值不变，但符号相反。反应在常温下能自发进行，同时反应的转折温度较高，为２122 K，因此是可行的。

CaO(s)+SO3(g)＝CaSO4(s)ΔH＝－401.88 kJ•mol –1 ΔS＝－403.4 J•mol –1•K –1 代入ΔH－TΔS中可判断得在常温下一定小于０，故能自发进行。【题14】在298 K时，下列反应的ΔH依次为： C8H18(g)＋25O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH1＝－5512.4 kJ•mol –1

2C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH２＝－393.5 kJ•mol –1

1H2(g)＋O2＝H2O(l)

ΔH3＝－285.8 kJ•mol –1

2C8H18(g)＝8C(s，石墨)＋9H2(g)

ΔS＝757.3 J•mol –1•K –1

则298 K时，由单质生成１mol正辛烷的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分别为多少？

【解析】由单质生成１mol正辛烷的反应为：８C(s，石墨)＋９H2(g)→C8H18(g)，该反应是辛烷分解反应的逆反应，故ΔS＝－757.3 J•mol –1•K –1，并且此反应的焓变ΔH＝８ΔH２＋９ΔH３－ΔH１＝－207.8 kJ•mol –1，所以298 K时，ΔH－TΔS＝17.86 kJ•mol –1。

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第三篇：【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》(第6课时)

（第六课时）

【题１】甲溶液的pH＝６，乙溶液的pH＝２，则下列叙述正确的是（D）A.甲、乙两溶液的[H＋]之比为400:1

B.甲、乙两溶液均呈酸性 C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

【解析】甲、乙两溶液中[H]之比(１×10 mol•L)：(１×10

＋

－6

－１

－２

mol•L

－１)＝１：１×10，４故A错。未指明溶液的温度，Kw值未确定，pH<７的溶液不一定呈酸性，故B错误。若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中[H＋]较小，H2O的电离被抑制程度小，电离程度大，乙中[H＋]较大，H2O的电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，＋

＋则甲中[H]较小，H2O的电离程度较小，乙中[H]较大，H2O的电离程度较大。综合上述分析，可知C错，D对。

【题２】等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是（B）A.H2S中多

B.H2SO4中多

C.一样多

D.无法比较

【解析】本题考查电解质的强弱与电离的关系。氢硫酸、硫酸分别属于弱电解质、强电解质，前者在溶液中只有极少量电离，尽管溶液的体积、物质的量浓度一样，但是离子的个数却是后者大于前者。

【题３】在0.1 mol•L－１硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是（A）

A.5×10－１３ mol•L－１ B.0.02 mol•L－１ C.１×10－７ mol•L－１ D.１×10－１２mol•L－１

【解析】硫酸属于二元强酸，硫酸溶液中c(H＋)＝0.0２mol•L－１，由此可以求出氢氧根离子的浓度：c(OH－)＝Kw／c(H＋)＝10－１４／0.0２ mol•L－１＝5×10－１３ mol•L－１，根据水的电离特点，可知由水电离出的氢离子浓度必等于其所电离出的氢氧根离子的浓度。

【题４】已达到电离平衡的的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（B）

A.加一定量的水

B.加热溶液

C.加入少量盐酸

D.再加入少量冰醋酸

【解析】加一定量的水，促进了醋酸电离，但氢离子浓度却会降低，引起溶液pH升高；加入少量盐酸和再加入少量冰醋酸等措施均会抑制醋酸的电离，虽然氢离子浓度高了，也不符合要求。

【题５】某一元酸HR的溶液中，H＋与HR的个数之比为m:n，则此时HR的电离平衡常数为（A）

A.m２／n

B.m２／(m+n)

C.m２／(n－m)

D.n２／m２

【解析】根据一元弱酸的电离方程式HRH＋＋R－，可知其电离常数等于氢离子和酸根离子浓度的乘积再除以弱酸分子的浓度。所以选项A符合题意。【题６】某温度下，可逆反应HA

H＋＋A－的电离常数为Ka，下列说法正确的是（AD）

A.Ka越大，表示该弱酸较易电离

B.Ka越大，表示该弱酸较难电离 C.Ka随反应物浓度的改变而改变

D.Ka随体系温度的改变而改变

【解析】本题考查对电离平衡常数的理解以及影响因素，各离子浓度的系数次方乘积与原来总的分子浓度系数次方的比值，只受温度影响。

【题７】相同温度下的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是（A）A.前者大

B.相等

C.前者小

D.不能肯定

【解析】本题考查影响盐类的水解程度大小的有关因素，从内因来看，由于多元弱酸电离出正酸根离子最困难（弱酸的各级电离程度不同，最后一步的电离最困难），所以其正酸根离子就比酸式根离子更易水解，所以本题中Na2CO3的水解程度就比NaHCO3大，故而溶液的碱性前者比后者大。

【题８】下列各式属于正确的反应离子方程式的是（A）A.NH4＋＋H2OB.S２－NH3•H2O＋H＋

－＋2H2O===H2S＋2OH

CH3COO－＋H3O＋ C.CH3COOH＋H2OD.CH3COOH＋OH－==== CH3COO－＋H2O 【解析】本题考查书写盐类水解离子方程式的原则。B选项错误，因为多元弱酸的水解是分步进行的，不能合起来写；C选项也是错误的，因这是电离方程式，不是水解方程式；D选项也不对，因这是一个酸碱中和的离子方程式。【题９】关于“盐类的水解”反应的说法正确的是（C）A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱 D.同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 【解析】盐溶液的酸碱性主要决定于形成的盐的酸碱性的相对强弱：强酸强碱盐，因不水解，溶液仍呈中性；某些弱酸弱碱盐，比如CH3COONH4，因醋酸和氨水的酸碱性相当，所以两种离子的水解程度相等，溶液也仍呈中性；由此可知A、B选项均错；同浓度的NH4Cl和NaCl，前者的pH<７，后者的pH＝７，所以两者之和小于１４，所以也错。

【题１０】将20 mL.0.4 mol•L

－１

硝酸铵溶液跟50 mL.0.1 mol•L

－１

氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（B）

A.c(NO3－)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(Ba２＋)B.c(NO3－)>c(Ba２＋)>c(OH－)>c(NH4＋)C.c(Ba)>c(NO3)>c(OH)>c(NH4)D.c(NO3)>c(Ba)>c(NH4)>c(OH)【解析】NH4＋和OH－生成一水合氨过程中，其他离子未参加反应，故Ba２＋为0.005 mol，NO3为0.008 mol。根据反应计算，OH过量了0.002 mol，溶液显碱性；因为溶液较稀，且反应在常温时进行（无加热条件），氨气不会全部逸出，故溶液中仍有氨水电离出的NH4＋，NH4＋要比OH－少的多，所以c(OH－)>c(NH4＋)。【题１１】下列反应的离子方程式正确的是（C）A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑ B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO4２－＋Ba２＋＝BaSO4↓

C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋２CH3COOH＝Ca２＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D.铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu２＋＋NO↑＋2 H2O 【解析】离子反应方程式的分析应根据离子反应发生的条件，找出参加反应的离子，再抓住关键，即参加反应的离子来源物质的性质，确定所书写的化学符号。离子方程式判断的常见错误为：化学反应原理不正确、不能正确使用化学符号、电荷数不守恒、忽略了反应物用量的影响等。A、D选项电荷均不守恒，其中A选项还存在反应原理的错误。B选项中未找全参加反应的离子，除Ba２＋与SO4２－生成沉淀外，Mg２＋和OH－亦发生反应生成沉淀。【题１２】醋酸是因为过度燃烧煤和石油，生成硫的氧化物及氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：

[NH4＋]＝2.0×10－５ mol•L－１，[Cl－]＝6.0×10－５ mol•L－１，[Na＋]＝1.9×10－５ mol•L－１，[NO3－

－

－－

－２＋－

－

＋

－

２＋

＋

－]＝2.3×10－５ mol•L－１，[SO4

２－

]＝2.8×10

－５

mol•L

－１，则该酸雨的pH为（D）

【解析】本题要根据溶液中正负电荷总数相等（即电荷守恒）求出[H＋]，再求出pH。因为电解质溶液中阴离子所带负电荷总数一定和阳离子所带正电荷总数相等，即[NH4＋]＋[Na＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[NO3－]＋２[SO4２－]

故[H＋]＝１×10－４ mol•L－１，pH＝４。

第四篇：【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》(第1课时)

第4节 离子反应

知识与技能：

１.了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应； ２.学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；

３.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；

４.培养运用归纳法分析问题的能力； 过程与方法：

利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。情感态度与价值观：

展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法 教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法 课时安排：３课时 教学过程：

第一课时

一、离子反应发生的条件

【交流研讨】P98，学生完成

【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法 【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应 【提问】离子发生的产所在什么地方？ 【学生】水溶液中

【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？

【学生】没有，因为不在水溶液中发生的

【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？

【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）【板书】3.离子反应发生的条件：↓

【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化

【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸

【板书】生成弱电解质

【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl

CH3COO— + H+ === CH3COOH

NH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaCl

NH4+ + OH—=== NH3•H2O Na2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCOCO32—(过量)+ H+=== HCO3—

【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？

【学生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

CO32— + 2H+=== H2O + CO2↑ 【追问】那么这个离子反应的条件是什么？ 【板书】↑

【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+ + OH—石蕊试纸）

【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？ 【学生】不能 【追问】为什么？

【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。【教师】所以离子反应的条件还有溶液中离子之间的氧化还原反应。【板书】氧化还原反应

【交流】大家尽可能多举出溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的离子 【板书】常见还原性离子有 Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等

常见氧化性离子有

Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等

【提问】H+ + OH === H2O表示哪一类反应？Ba2+ + SO42 === BaSO4↓表示哪一类反应？ —

—

△（用湿润的蓝色 NH3↑ + H2O（或浓碱溶液）【板书】4.离子方程式的意义：表示一类物质的反应 【练习】

1、写出下列反应的离子方程式（1）NaHSO3溶液与NaOH溶液反应（2）澄清石灰水与盐酸反应（3）FeCl2溶液与新制氯水的反应（4）硫酸与Ba(OH)2溶液的反应（5）石灰石与硝酸的反应

2、下列叙述正确的是

A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示

B．离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H+和OH—结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是

H+ + OH— ＝ H2O

D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行

3、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Na+、NO3—、SO32—

B．MnO4—、Fe2+、Na+、NH4+

C．Fe3+、SCN—、SO42—、Cl—

D．Fe、HCO3—、Cl—、NH4+

4、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是

A． NaCl溶液

B． NaBr溶液

C． NaI溶液

D． Na2S溶液

5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是

A ．稀硫酸

B ．氯水

C ．硝酸锌

D ．氯化铜

6、已知还原性Fe2+>Br—>Cl—，在含有nmolFeBr2的溶液中，通入XmolCl2，请出对应的离子方程式：(1)当X≤0.5nmol时

(2)当X≥1.5nmol时

(3)当X=nmol时 【总结】1.离子共存问题MnO4—等

（2）加入铝粉后放H的溶液或由水电离出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液。溶液显酸性或碱性

（3）发生氧化还原反应

（4）Al3+、Fe3+分别与CO32—、HCO3—等双水解的离子。（5）生成配合物：Fe3+

+ SCN—

（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、（6）强碱性溶液中肯定不存在与OH—反应的离子。（7）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。

2.过量反应方程式的书写（不过量的一定要按化学式的组成比要书写阴阳离子个数(能拆的)）

（1）Na2CO3溶液与少量盐酸反应，Na2CO3溶液与过量盐酸反应（2）FeCl3溶液与少量铁粉反应，FeCl3溶液与过量铁粉反应（3）硝酸与少量铁粉反应，硝酸与过量铁粉反应

（4）NaOH溶液与少量CO2反应NaOH溶液与过量CO2反应

（5）Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应，Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应（6）NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应，NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2反应（7）AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应，AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应（8）向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2，向Na[Al(OH)4]溶液中通过少量CO2 作业：P106-P107

1、２

【板书设计】

1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法

2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应 3.离子反应发生的条件：↓、生成弱电解质、↑、氧化还原反应 常见还原性离子有： Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等

常见氧化性离子有： Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等

4.离子方程式的意义：表示一类物质的反应

第五篇：【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：1.1《化学反应的热效应》(第5课时)

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A.瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

B.从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能

C.反应的焓变大于零

D.在方程式后增加ΔH及其数据即为热化学方程式

【解析】该反应产生出3种气体，而且题目也给了该反应物的混合物为固体燃料，所以可以判定A、B均为正确的。选项C错误，因为放热反应，焓变小于零。选项D也错误，因为还缺反应物和生成物的状态以及，焓变的温度。

【题5】某短跑运动员体重70kg,，其跑时以1/7秒冲出1m远，消耗的能量为6860J，其能量全部由消耗体内葡萄糖提供，热化学方程式为C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l);ΔH=-2804kJ/mol，则所消耗葡萄糖的质量为(C)A.0.22g

B.0.55g

C.0.44g

D.0.66g 【解析】本题只要利用总能量除以焓变，即可得需该反应物的物质的量，再将反应物的物质的量乘以其摩尔质量即为答案：

6.86kJ180g/mol0.44g

2804kJ/mol【题6】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应: H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol－

1分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（D）A.ΔH1>ΔH2>ΔH3

B.ΔH2<ΔH1<ΔH3

C.ΔH1=ΔH2=ΔH3

D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

【解析】用③稀硝酸是我们正常学习的中和热57.3kJ/mol，若改用①稀醋酸这种酸为弱酸，部分电离，中和反应产生的热量会被继续电离所吸收，故释放出的热量数值会变小；若用②浓硫酸，浓硫酸有自己的特性，那就是溶于剧烈放热，故释放出的热量数值会很大。另外三者均为放热反应，焓变小于零，数值越大的其焓变的值越小。所以有选项D是正确的。【题7】下列说法正确的是（CD）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.吸热反应在一定条件下也能发生

【解析】并不是所有的吸热反应都需要加热，需要加热的也未必是吸热反应，因为有些放热反应也需要加热来促使反应的发生。放热反应主要体现的有热量放出的化学反应，而没有指代在常温下能容易发生。

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【题8】下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（D）A.氢气在氧气中燃烧

B.铁丝在氧气中燃烧

C.硫在氧气中燃烧

D.焦碳在高温下与水蒸气反应

【解析】按题目来说，就是寻找吸热反应，所有的燃烧为放热反应，所以本题中就只有焦碳在高温下与水蒸气反应为吸热反应了。

【题9】下列关于ΔH（焓变）的说法正确的是（BD）A.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B.ΔH >0时，反应吸收热量；ΔH <0时，反应放出热量 C.热化学方程式中ΔH的值与物质前的化学计量数无关 D.ΔH的值可以通过实验测得

【解析】反应热是化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该温度下的热效应，而焓变是反应物和产物之间的焓之差，二者不存在相等的关系。焓变的值是受化学计量数影响的，是按倍数变化的。

【题11】磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是

，其相应的质量（g）为

。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔΗ=。

（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

。【解析】

本题中磷燃烧可能生成P2O3和P2O5，要确定二者的比例，需要通过题目中的两个数据来联立方程组求解。设3.1g中有物质的量为x的磷生成P2O3，有物质的量为y的磷生成P2O5。故

x+y=3.1g/31g•mol-1 ①

3x+5y=2×3.2g/32g mol-1

②

解得x=y=0.05mol 所以可确定反应产物的组成为P2O3和P2O5，且质量分别为0.05mol×110g mol-1/2=2.75g 和0.05mol×142g mol-1/2=3.55g 单质磷的燃烧热为Y kJ/mol即1mol磷完全燃烧生成P2O5释放热量为Y kJ。从

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N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

ΔΗ2=-534 kJ/mol ②

试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为

kJ，写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式

。【解析】

根据盖斯定律有：②-1/2① 得N2H4(g)+NO2(g)== 3/2N2(g)+2H2O(g)

ΔΗ=-534 kJ/mol-1/2×67.7 kJ/mol=-567.85 kJ/mol 热化学方程式：2N2H4(g)+2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(g)ΔΗ=-1135.7 kJ/mol

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