高中化学 2.3《化学反应速率》复习教案 鲁科版选修4

第一篇：高中化学 2.3《化学反应速率》复习教案 鲁科版选修4

2.3《化学反应速率复习》教案（复习课）

【复习目标】

1、了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法、外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。

2、掌握有关化学反应速率的简单计算。【复习重难点】

化学反应速率及其影响因素 【教学情景设计】 【知识回顾】

一、化学反应的速率

1．概念：单位时间里反应物浓度的减少（或生成物浓度的增加）来表示。化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。

2、定量表示方法：

3、单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)。

友情提醒：

☆固体和纯液体单位V内n是定值，则C是常数，速率不变化。

☆同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式化学计量数之比。如反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)则V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q ☆无论用任何物质来表示反应速率都为正数 【课堂探究】

1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式中n值为_____，v(b)=_______mol/(L.min)。

2、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是____________。

3、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是：()A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol

4、反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为：

① VA=0.15mol /(L.S)② VB=0.6mol /(L.S)③ VC=4mol /(L.min)④ VD=0.15mol /(L.S)则该反应进行的最快的是()A.③ B.①④ C.②③ D.② E.②④

5、在温度、体积不变的容器中进行反应H2==2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为

（）A、＝10s

B、＝12s C、＞12s

D、＜12s 【知识回顾】

二、影响反应速率的因素

（1）内因（主要因素）：参加反应物质的性质

化学反应的本质： 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程

——旧键断裂，新键生成——

（2）外因：

①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。

三、碰撞理论

碰撞理论解释各外界因素对速率的影响

1、浓度

在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。

【知识应用】 应用1：

一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：

A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 应用2：

若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？

2、压强

其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。

压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小

压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）

友情提醒

1、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使任何气体反应速率发生变化，但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同，即气体体积缩小方向的反应速度变化较大。

2、压强对反应速率的影响实质是浓度的影响，所以当容器体积不变，充入与反应无关气体，反应速率不受影响，但若保持容器内压强不变，充入与反应无关气体，则反应速率减小（与减压引起的效果相同）

3、若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压强瞬间，即只有正反应（或 3

逆反应）速率发生变化 【知识应用】

应用1：增大压强能够使下列可逆反应的逆反应速率增加的是

（）

A.2 SO2(g)+O2(g)B.FeCl3+3KSCN C.H2(g)+I2(g)

2SO3(g)

Fe(SCN)3 + 3KCl 2HI(g)

D.CO2(g)+CaO = CaCO3 应用2：在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：

减小体系压强，该反应的速率怎么变？

在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？

应用3：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）

A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大

C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大

3、温度

其他条件不变，温度升高，反应速率加快

一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。【知识应用】

应用1：对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为()A.2min B.3min C.6min D.9min

4、催化剂——改变反应的途径

解释：

“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以解释？

友情提醒：

使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂

催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性 【知识应用】

应用1：取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾、1g明矾、1g无水CuSO4。首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应；其次加明矾的那一堆反应； 再次是加胆矾的；最难反应的是加无水CuSO4的那堆。1）铝和碘反应的方程式：__________________ 2）铝和碘反应还可以看到___________________ 3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_______

第二篇：高中化学《化学反应速率》教案5 新人教版选修4

第一节 化学反应速率（第一课时）

[教学目的] 1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法； 2.掌握化学反应速率的计算及化学反应速率的影响因素； 3.明确研究化学反应速率的意义。

[教学重点] 1．化学反应速率的涵义及简单计算 2．化学反应速率的影响因素

第一课时 [教学过程] [设问]假设你是某合成氨工厂的技术人员，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益？ [学生活动]思考讨论回答问题 [创设情境导入新课] [学生讨论后总结讲授]要考虑的问题很多方面，但应该研究解决的关键是：

1）改变条件，加快合成氨反应的速率； 2）改变条件，提高氨的产率。

如何解决这一关键问题呢？这就要研究有关化学反应的速率和化学平衡。[板书] 第二章 化学反应速率和化学平衡

[讲授提问] 初中物理学习了有关物体运动的知识。我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。用什么物理量表示不同物体运动的快慢？这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？

[根据学生回答讲授并板书] 运动速率：单位时间内物体移动的距离；单位：m/s [提问] 同学们想一想，不同的化学反应快慢是否一样？ [指导学生完成演示实验] 实验2-1。观察放出气泡的量。[学生活动] 思考问题完成实验回答现象

[讲授] 由实验可知，CaCO3与盐酸反应产生气泡要明显比CaCO3与醋酸的快。也就是说，不同物质在反应时有快慢之分。在化学中用化学反应速率来表示反应的快慢。

[板书] 第一节 化学反应速率

[提问] 化学反应速率这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？ [指导学生阅读] 请阅读课本P20有关内容，回答上述问题。[根据学生回答讲授并板书]

一、化学反应速率

1、定义：单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的量（浓度）

用心 爱心 专心

2、表示：v=△C/△t；单位：mol/L·min或mol/L·s [提问] 请指出下列说法所表示的含义：

某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L·min。

[讲述] 该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.[练习] 在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。[巡视，了解学生答题情况，并讲授]（内容略）

[设问] 在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同？ [指导学生完成下列练习] 合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求：（1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？ [针对学生完成情况讲评]（1）H2和NH3的物质的量依次为2mol、2mol（2）三者的速率依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L（3）不相等；三者之间的关系为V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2 [小结并板书]

3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。

[讲解] 对于化学反应速率，同学们还应注意；它用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，不取负值；而且根据公式可知，所求得的值是指定时间内的平均值。还需注意的是，由于不同物质表示反应速率时，其数值会不同，因此必须指明是哪种物质。[板书]

4、（1）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。

（2）必须指明所对应的物质。[讨论]请同学们谈谈研究化学反应速率的意义。

[讨论后小结] 由于有的反应速率很慢，现实生产生活中要加快，如钢铁冶炼、合成橡胶；而有的反应速率很快，现实生产生活中要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。这对提高生产效益、减少浪费等都有现实意义。研究它们，就可以采用适当的方法来实现加快或减慢的目的，因此很有意义。

[归纳小结] 本节学习了化学反应速率的概念、表示方法及研究反应速率的意义。学习时，要重点掌握以下几点：

用心 爱心 专心（1）反应速率是表示反应快慢的物理量，用单位时间内浓度变化表示，单位为mol/L.s或mol/L.min；

（2）用不同反应物表示反应速率时，其数值可能不相等；但数值之比等于化学方程式的计量数之比；

（3）反应速率是一个平均值。[课堂练习] 1．往一容积为5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应。该合成反应5分钟内的速率V（NH3）=0.02mol/L·min。试求反应进行5分钟时，容器中各物质的物质的量是多少。[针对学生完成情况讲评]（内容略）

2．根据下图填空：

（1）反应物是________；生成物是_________（2）在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是多少？ 该反应的化学方程式是：__________________.[课外练习] 课本P21习题一 二

用心 爱心 专心 3

第一节 化学反应速率

（第二课时）

[教学目的]

1、使学生深化对化学反应的本质认识；

2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响；

[教学重点]浓度对化学反应速率的影响 [教学难点]浓度对化学反应速率的影响的原因 第二课时 [教学过程] [提问] 从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？ [学生思考并回答] [针对学生的回答总结] 化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H-Br、Cl-Cl断裂，形成H-Cl、Br-Br。

[提问]怎样加快或减慢化学反应？影响化学反应速率的因素是什么？ [板书]

二、外界条件对化学反应速率的影响 [引导学生完成实验2-2] [总结现象] 加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡产生；而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。

[提问] 根据这一现象，同学们可以得出什么结论？（学生思考并归纳）

[讲解] 浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。

[设问] 该结论是否适合所有的化学反应？请同学们继续完成下列实验。

补充实验：往装有1mL的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分别加入1mL0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(尽量做到同时加入)（学生完成实验，并汇报现象）

[讲解] 浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。[小结]

1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。[提问] 为什么增大反应物浓度可以加快反应速率？（学生先思考、讨论）

[讲解并板书] 原因：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。[思考] 某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2==2NH3。现往体系中再充入一定量的N2、H2，用心 爱心 专心 该反应的速率将有何变化？（学生思考回答）[讲评]（内容略）

[提问] 如果对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回改变？为什么？ [讲解](此内容可放置在最后做拓展)压缩体积，使得反应体系内的压强增大。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。

[小结并板书]

2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。其实质是压强改变，引起浓度的改变。仅适用于体系中有气体物质的反应。

[讨论] 往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？为什么？

（学生讨论，汇报答案）

[讲评] 充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反应速率将不会发生改变。请同学们特别要注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。[演示2-3] H2O2 + MnO2 ——

我们可以看到，在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有加入MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。可见催化剂MnO2使H2O2分解的反应加快了。

综上所述，许多实验和事实都证明，对于同一个化学反应来说，条件不同时，反应速率会发生变化。增大浓度、升高温度、使用催化剂化学反应速率增大。如果改变有气体参加反应的压强，同样能改变化学反应速率。另外，电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。[巩固练习]

1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2==2NH3。现采取下列措施：（1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量的氮气；（3）往体系中充入一定量的He；（4）压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大？为什么？

2、讨论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，原因是什么？

作业：P21习题三

课外补充练习

用心 爱心 专心 5

第三篇：选修4化学反应速率和化学平衡教案

化学平衡的教学设计

教学目标

使学生建立的观点；理解的特征；理解浓度、压强和温度等条件对的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

教材分析

本节教材分为两部分。第一部分为的建立，这是本章教学的重点。第二部分为常数，该部分没有要求。

教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即。建立观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以 的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以

在一定程度上突破状态建立的教学难点。

教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中

含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。

教法建议

教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立的观点。

教学可采取以下步骤：

1．以合成氨工业为例，引入新课，明确研究的课题。（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式

（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。

（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使 和 尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——研究的问题。

2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立的观点。如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。

通过向学生提出问题：达到状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一状态是在一定条件下建立的。

3．为进一步深刻理解的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。

“影响的条件”教材分析

本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。

本节重点：浓度、压强和温度对的影响。难点：平衡移动原理的应用。

因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，就会发生移动。同时指出，研究的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。

教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使向正反应方向移动的结论。反之，则向逆反应方向移动。并在温度对影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。

压强对的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对移动的影响。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理

时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

“影响的条件”教学建议

本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。

新课的引入： ①复习上一节讲过的“状态”的概念，强调状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。

②给出“的移动”概念，强调的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。

③指出学习和研究的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的破坏并建立新的较理想的。

具体的教学建议如下： 1．重点讲解浓度对的影响

（1）观察上一节教材中的表3－l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论？

（2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是 浓度的增大与减小而造成的。

（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。2．压强和温度对的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对的影响。

3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：

其他几个问题：

1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对的移动没有影响；②使用催化剂，能改变达到平衡所需要的时间。

2．关于移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

3．对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。

4．对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献；可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于的移动问题，而利用增加高炉高度以增加 CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。

教学设计示例

第一课时的概念与计算

教学目标

知识目标：掌握的概念极其特点；掌握的有关计算。能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。情感目标：结合是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

教学过程设计

【复习提问】什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是所研究的问题。

思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。

提出反应程度的问题，引入的概念。

结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的的概念的实质。【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。

回忆，思考并作答。【板书】

一、状态 1．定义：见课本P38页

【分析】引导学生从研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。

研究对象：可逆反应

平衡前提：温度、压强、浓度一定 原因：v正=v逆（同一种物质）结果：各组成成分的质量分数保持不变。准确掌握的概念，弄清概念的内涵和外延。【提问】有什么特点？

【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。讨论并小结。平衡特点：

等（正逆反应速率相等）定（浓度与质量分数恒定）动（动态平衡）变（条件改变，平衡发生变化）

培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。

讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是（）。（A）混合气颜色不随时间的变化

（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数（D）压强不随时间的变化而变化（E）混合气的平均分子量不变

讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志（A）、（D）、（E）。

加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。【过渡】状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？

2．转化率：在一定条件下，可逆反应达状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。

公式：a=△c／c始×100％

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。通过掌握转化率的概念，公式进一步理解的意义。3．平衡的有关计算

（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1 445℃时，将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。引导学生分析：

c始／mol／L 0.01 0.05 0 c变／mol／L x x 2x c平／mol／L 0.015 0+2x=0.015 mol／L x=0.0075mol／L平衡浓度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）=0.05 mol／L-0.0075 mol／L =0．0425mol／L c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）＝0.015mol／L w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度

第四篇：高中化学-化学反应速率教案

化学反应速率

澜沧二中

杨杭

【教学内容】化学反应速率的表示方法及简单计算 【教学目标】知道化学反应速率的概念

学会化学反应速率的表示方法

能进行化学反应速率的简单计算

【教学重点】化学反应速率的表示方法 【教学难点】化学反应速率的计算 【课时安排】一课时 【教学过程】

【引言】同学们，我们都知道汽车尾气排放中含有NO合CO，这两种气体严重污染环境。从理论讲NO与CO反应可以生成N2玉与CO2，但是为什么气体排放的尾气中依然含有NO和CO？（因为该反应在没有催化剂时，反应速率相当慢。）再如工业上由N2与H2合成NH3，需要在高温，高压，催化剂存在的条件下进行，所以研究化学反应的条件对日常生活、工农业合材料学研究都具有重要意义。研究化学反应的条件应从连方面着手：一个是反应的快慢，即化学反应速率问题，一个是化学反应的程度，即化学平衡问题。今天，我们一起来学习化学平衡中的化学反应速率。【板书】第二章：化学平衡

第一节：化学反应速率

【讲述】今天要做三件事，第一件事：是什么？第二件事：如何表示。第三件事：怎样用。【板书】

一、是什么

二、如何表示

三、怎样用 【讲述】我们先来解决第一件事：是什么。我们知道，不同的化学反应具有不同的反应速率，下面我们做个实验：

【演示实验2-1】在2支装有少量大理石的试管里，分别加入10mL 1mol/L盐酸和10mL 1mol/L醋酸。观察现象。

【讲述】我们看到，在加入盐酸的试管中，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡产生。而在加入醋酸的试管里，反应则比较缓慢，只有少量气泡产生。我们都知道爆炸反应瞬间就能完成，而一般的塑料降解，需要几年才能完成。你看，这些反应的快慢不同，那么为了能准确表示反应的快慢及便于科学研究，引入了化学反应速率。请同学们阅读课本29页的内容。找出化学反应速率是什么。

（3分钟后）

【提问】现在，我们石否解决了第一件事？

【追问】请同学们告诉我“化学反应速率是什么？”

【板书】是用来衡量反应快慢程度的一个量。

【讲述】下面我们来做第二件事；如何表示。课本中对化学反应速率的表示是如何描述的？ 【板书】vAcAt

单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)【讲述】现在我们完成了第二件事，接下来我们来做第三件事，怎样用。下面我们来做个练习。【板书或投影】例题、向一个容积为1L的密闭容器中放入2mol SO2和1mol O2.在一定条件下，2s末，测得容器内有0.8mol SO2，求2s内SO2，O2，SO3的平均反应速率和反应速率比。解：

2SO2 ＋ O2 ２SO3 起始浓度（mol/L）1

变化的浓度（mol/L）2-0.8（2-0.8）/2 2-0.8 vSO2vO2vSO32mol/L0.8mol/L2s2mol/L0.8mol/L22s2mol/L0.8mol/L2s0.6mol/(Ls)0.3mol/(Ls)0.6mol/(Ls)vSO2:vO2:vSO32:1:2

答：2s内SO2，O2，SO3的平均反应速率分别为0.6mol/(L.s)、0.3 mol/(L.s)、0.6 mol/(L.s)平均反应速率比vSO:vO:vSO2:1:2

223【讲解】启发引导学生应用严谨的求解格式解出答案，指出理解合求解化学反应速率的几点注意。

【板书】

1、求得的反应速率都是正数没有负数；

2、求得的反应速率都是平均速率不是瞬时速率

3、不同物质表示的同一反应速率，其数值不一定相等，其数值比等于化学反应计量数比

【提问】同学们是否解决了第三件事？

（解决了？真的解决了？那我们来作些练习检验下大家）

【练习】教材33页

一、1.2.3。

【讲述】化学反应速率是衡量反应快慢的，不同的化学反应具有不同的反应速率，这是由于参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。那么化学反应速率对于某一反应是不是一成不变的呢？不是，因为其他因素如：温度、浓度、压强对化学反应产生影响。会使同一反应在不同条件下有不同的反应速率，那么外界条件是如何影响化学反应速率的呢？这将是我们下节课要学习的内容。

【课后作业】预习：外界条件对化学反应速率的影响。【板书设计】第二章：化学平衡

第一节：化学反应速率

一、是什么：化学反应速率是用来衡量反应快慢程度的一个量。

二、如何表示：vA

三、怎样用：

1、求得的反应速率都是正数没有负数；

2、求得的反应速率都是平均速率不是瞬时速率；

3、不同物质表示的同一反应速率，其数值不一定相等，其数值比等于化学反应计量数比。

cAt 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

第五篇：高中化学 专题2 化学反应速率的表示方法教案 苏教版选修4专题

第一单元 化学反应速率 化学反应速率的表示方法

知识目标：使学生了解化学反应速率的概念及表示方法。重点 化学反应速率的表示方法。难点

化学反应速的有关计算。教学方法

诱思探究法 教学过程

[回顾必修有关内容]反应进行的快慢－化学反应速率问题。

反应进行的限度－化学平衡问题。意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。[板书]第一节 化学反应速率的表示方法

[观察与思考] 双氧水分解时双氧水浓度的变化分析交流 [作图]作出双氧水分解浓度-时间曲线 [分析] 抛物线图

结论：随着反应的进行，浓度的变化变小 [板书]

一、化学反应速率

1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度 的减少或生成物浓度的增加来表示。2.表达式：v[设问] 对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率，数值是否一样呢？让我们看下面 的练习。[投影] 练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？ [计算、思考] 3H2 + N = 2NH3 起始浓度mol/L 3.0

1.0

0 2S后浓度mol/L 2.4

0.8

0.4 各物质表示的速率

[交流与与讨论]课本31页交流与计论 [活动与探究]课本32页活动与探究 [总结] 1．同一反应，用不同物质浓度表示化学反应速率，数值不一定相同，但数值之比等于方程式中计量数之c t比，2．表示化学反应速率应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，3．通常情况下化学反应速率是指平均反应速率。

4．实验时可通过测量体系中某一物质的相关性质（如体积、颜色、浓度）变化，再进行适当的换算 [课堂练习] 1．反应4NH3(g)+ 5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸

汽的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)（反应外物的消耗速率或生成 物的生成速率）可表示为

（）

A．v(NH3)= 0.010 mol/(L·s)B．v(O2)= 0.0010 mol/(L·s)C．v(NO)= 0.0010 mol/(L·s)D．v(H2O)= 0.045 mol/(L·s)2．在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

（）

A．用H2 表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)B．用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(L·min)C．用N2表示的反应速率为0.2mol/(L·min)

D．用H2 表示的反应速率为0.3 mol/(L·min)3．某温度时，在2升容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间 的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程 式为 ；反应开始至2分钟的平均反应速率为。

4．在25℃时，向100mL含HCl 14.6g盐酸溶液里，放入5.6g纯铁粉（设反应前后溶液的体积不变）。经2分钟收集到纯净干燥的H21.12L（标况），在这2分钟内，用FeCl2表示的平均反应速率为，在此之后，又经过4分钟，铁粉完全溶解，在这4分钟内用盐酸表示的平均反应速率VHCl为，前2分钟与后4分钟相比，前者反应速率，这主要是因为。

5．11.将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(气)+B(气)

xC(气)+2D(气)经5min达到平衡时,测得〔D〕=0.5mol/L,〔A〕:〔B〕=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/L·min.则〔A〕平=

mol/L,B的平均反应速率为

mol/L·min,x值是

.6．在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A+B

2C(A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是

A.2.8mol

D.3.6mol

（）

B.1.6mol

C.3.2mol