高中化学选修一(鲁科版 )模块检测题5篇范文

第一篇：高中化学选修一(鲁科版 )模块检测题

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模块检测题

(时间：50分钟 分值：100分)

一、单选题(本题包括40个小题，每小题2分，共80分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质不能作为食品添加剂的是（）A．甲醇

B．食盐 C．柠檬酸

D．苯甲酸钠

解析：甲醇有毒，不能作为食品添加剂。答案：A 2．下列做法不利于食品安全的是（）A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食用盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂

D．研发高效、低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 答案：A 3．下列最适合人们长期饮用的是（）A．蒸馏水

C．白开水

B．纯净水 D．天然水

解析：蒸馏水和纯净水是通过蒸馏和过滤等方式，除去了一些杂质，同时把对人体有用的物质也除去了，不适合人们长期饮用。天然水没有经过净化处理，不适合饮用。白开水是自来水(天然水)经过加热煮沸的，最适合长期饮用。

答案：C 4．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的化学学习资料

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报道中不断有①“致癌农药”，②“苏丹红”，③“碘元素”，④“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是（）A．②③④

C．③④

B．②③ D．只有③

解析：题述几种化学物质中，在限量时，加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有亚硝酸盐不会引起中毒。

答案：C

5．下列说法正确的是（）A．具有酸味的水果属于酸性食物

B．酸性食物摄入过多会导致血液偏酸性，会引起人体缺钙、血液黏度增大

C．蛋白质中含C、N、P、S等元素，在体内C变成H2CO3、S变成H2SO4、P变成H3PO4、N变成HNO3

D．汁液的pH大于7的食物属于碱性食物，pH小于7的食物属于酸性食物

解析：食物的酸碱性取决于食物在人体内经消化吸收后的最终产物，而不取决于食物溶于水时的酸碱性或味道；蛋白质中的氮元素在体内不可能变成HNO3，HNO3具有腐蚀性，氮变成尿酸或尿素。

答案：B 6．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A．甲醛

C．甲烷

B．二氧化硫 D．乙醇

解析：甲醛是一种重要的有机原料，是有毒的气体，主要用于人化学学习资料

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工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染。

答案：A 7．下列属于油脂的用途的是（）①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制备汽油 A．①②④

C．②③④

B．①③④ D．①②③

解析：①油脂是人类主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质，故正确；

②油脂含有酯基，能和氢氧化钠发生反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以能制取肥皂，故正确；

③油脂含有酯基能水解生成高级脂肪酸和甘油，所以能制取甘油，故正确；

④油脂属丁烃的含氧衍生物，汽油属于烃，所以油脂不能制备汽油，故错误。

答案：D 8．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在下列各方法中正确的是（）①滴加浓硝酸 ②滴加浓硫酸 ③滴加酒精 ④灼烧 A．①和③

C．①和④

B．③和④ D．①和②

解析：①滴加浓硝酸，蚕丝是蛋白质，发生颜色反应，显黄色，而人造丝是一种丝质的人造纤维，含碳氢氧元素，加浓硝酸不变黄，故①能鉴别；

②滴加浓硫酸，真蚕丝和“人造丝”都会被氧化变黑，故②不能化学学习资料

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鉴别；

③滴加酒精，真蚕丝和“人造丝”都不会溶解，没有明显现象，故③不能鉴别；

④灼烧真蚕丝和“人造丝”，真蚕丝有烧焦羽毛的气味，人造丝没有，故④能鉴别。

答案：C 9．下列关于垃圾处理的方法不正确的是（）A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧 B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向 C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可

D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法 解析：A项，对环境不产生污染的垃圾可适当掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故A正确；B项，可回收垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，节约资源，故B正确；C项，有些垃圾深埋会污染土壤、且能改变土壤结构，故C错误；D项，产生大量污染空气物质的垃圾不能直接燃烧，故D正确。

答案：C 10．下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B．白色污染是指白色的废弃物的污染 C．有机食品是指含有有机物的食品 D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3

解析：A项，绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B项，白色污染是人们对难降解的塑料化学学习资料

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垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故B错误；C项，有机食品是目前国际上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品，故C错误；D项，加碘食盐中碘以碘酸钾形式存在，为最稳定存在状态，故D正确。

答案：D 11．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A．利用太阳能直接使水分解产生氢气

B．以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气 C．用铁和盐酸反应放出氢气 D．由热电站提供电力电解水产生氢

解析：A项，太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故A正确；B项，焦炭是不可再生资源，故B错误；C项，用铁和盐酸反应放出氢气成本太高，故C错误；D项，电能是清洁能源，无需转化为氢气，故D错误。

答案：A 12．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A．氧化反应

C．加成反应

答案：A 13．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A．苯甲酸钠

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B．取代反应 D．聚合反应

B．食盐

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C．柠檬黄

D．味精

解析：可以做防腐剂的有：苯甲酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精。

答案：B

14．下列说法或处理方法不正确的是（）A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行

B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入一定量的食品添加剂

C．PM2.5与肺癌等疾病的发生有一定的关联

D．天津塘沽储存危险品仓库着火，消防员立即用大量水和泡沫灭火器进行灭火

解析：储存危险品中有钠、钾等，钠、钾与水反应生成氢气，氢气易爆炸，故D错误。

答案：D 15．在陶瓷器皿表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是（）A．食盐

C．蔗糖

B．酱油 D．食醋

解析：这些有毒金属盐在水中是沉淀，而遇到酸的时候会发生反应而溶解、电离，生成对应的有毒金属离子而引起中毒，所以陶瓷器皿不能长期盛放食醋。

答案：D

16．关于维生素的叙述中，不正确的是（）A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子

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B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要

C．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高

D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素 解析：因加工后食品维生素含量降低，故C错误。答案：C 17．(2014·天津卷)化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

解析：铁表面镀锌时，锌作负极失电子，铁作正极被保护，所以可以增强抗腐蚀性，A正确；聚乙烯在自然界中很难分解，可以造成白色污染，B错误；大量燃烧化石燃料会产生烟尘等污染物，造成雾霾天气，C正确；含有重金属离子的电镀废液能造成水污染，不能随意排放，D正确。

答案：B 18．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户，为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸铁

C．无水硫酸铜、硫酸亚铁

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D．生石灰、食盐 答案：C 19．在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为（）A．元素

C．氧化物

B．单质 D．分子

解析：“加碘食盐”“增铁酱油”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、硒、氟，都是说明这些物质存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素。

答案：A

20．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性

C．碱性

B．还原性 D．酸性

解析：在空气中，氧气能够把＋2价铁氧化成＋3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应。

答案：B 21．下列关于食物酸碱性的说法错误的是（）A．食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的 B．酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根

C．碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质 D．某些水果酸味很强，它们是酸性食物

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解析：食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，食物呈酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故D错误。

答案：D 22．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）A．二氧化硫(SO2)

C．二氧化氮(NO2)

B．二氧化碳(CO2)D．总悬浮颗粒物(TSP)解析：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数。

答案：B 23．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是（）A．天然气

C．无烟煤

B．氢气 D．无铅汽油

解析：A、C、D均含C元素，燃烧会生成二氧化碳，不能减缓厄而尼诺现象产生，而B的燃烧产物为水，不会导致大气中二氧化碳的含量增大，可减缓厄尔尼诺现象产生。

答案：B 24．减少酸雨的产生可采用的措施是（）①少用煤做燃料 ②燃料脱硫 ③把工厂烟囱造高 ④开发新能源 ⑤在已酸化的土壤中加石灰

A．①②⑤

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B．①②④

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C．①③④⑤

D．②③④⑤

解析：①少用煤作燃料、②燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放，④开发新能源有利于减少二氧化硫、氮氧化物等物质的排放，这些措施都有利于减少酸雨产生；③把工厂烟囱造高，不影响二氧化硫的排放，不会减小酸雨的产生；⑤在已酸化的土壤中加石灰，在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；所以减少酸雨的产生可采用的措施是①②③。

答案：B 25．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．COC．NO2

B．CO D．SO2

解析：一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故B正确。

答案：B

26．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A．糖类物质一定能发生水解反应 B．油脂可用于制造肥皂等

C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、O D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能

解析：A.糖类中的单糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A错误；B.油脂在碱性条件下水解，生成高级脂肪酸盐(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正确；C.糖类、油脂的组成元素均为C、H、O，蛋白质除了含有C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故C错误；D.蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，蛋白质可以继续溶解，不会破坏蛋白质的生理功能，故D错误。

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答案：B 27．下列说法错误的是（）A．水在人体中作为反应的介质 B．水能调节人体的体温

C．水在人体内是一种很好的溶剂 D．水不能经过食物代谢产生

解析：A.人的消化吸收和新陈代谢离不开水，例如糖类、油脂、蛋白质的水解均离不开水，故A正确；B.水的高比热、高汽化热以及水在人体内的大量存在，使得水成为人体维持恒定温度的调节剂，故B正确；C.许多营养物质需要在水中发生水解被人体吸收，因此水是人体中极佳的溶剂，故C正确；D.水可以经过食物代谢产生，如葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，故D错误。

答案：D 28．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用，生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）A．单质

C．氧化物

B．有机物 D．无机物

解析：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子有机化合物，废纸的主要成分是植物纤维，属于纤维素，它们都属于有机物。

答案：B 29．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

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C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

解析：A.明矾净水的原理是：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，利用Al(OH)3(胶体)的吸附性进行净水，故A正确；B.因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；C.氧化镁的熔点是2 852 ℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；D.电解MgCl2饱和溶液，发生的通电化学反应为MgCl2＋2H2O===== Mg(OH)2＋H2↑＋Cl2↑，不会产生通电金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应为MgCl2===== Mg＋Cl2↑，故D错误。

答案：D 30．据湖北电视台2000年3月6日报道，汉江流域发生第三次“水华”现象，江面上有大量的白色漂浮物，类似于海面上“赤潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加，造成汉江“水华”现象最可能的原因是（）A．水土流失

B．汉江流域农业生产中长期使用农药 C．生活废水大量排入汉江，使水质富营养化 D．有毒的废水大量排入汉江

解析：藻类生长需要大量的N、P元素，如果水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华，所以有可能是生活废水大量排入汉江，使水质富营养化，从而引起水中缺氧。

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答案：C 31．下列说法中不正确的是（）A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘

B．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振 C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏 D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防

解析：A.碘是甲状腺素的重要成分，人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘，故A正确；

B．锌影响身体发育，儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振，故B正确；

C．氟化物能有效预防龋齿但氟化物可能影响儿童正常生长发育，所以儿童不建议使用含氟牙膏，故C错误；

D．铁强化酱油可以为人体补铁，所以缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故D正确。

答案：C 32．下列废弃物，可直接回收利用的是（）A．易拉罐

C．玻璃白酒瓶

B．可充电电池 D．医用点滴管

解析：A.易拉罐为废金属，废金属属于金属材料，为可循环利用的垃圾，但不能直接回收利用，故A错误；B.可充电电池中含有金属、电解质溶液，应该单独回收做特殊处理，故B错误；C.玻璃白酒瓶经过消毒处理后可直接盛放其他物质，可以直接回收利用，故C正确；D.医用点滴管为塑料制品，可以回收利用，但是需要做特殊处理，不能直接利用，故D错误。

答案：C

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33．国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是（）A．Fe

C．H

B．Ca D．K 解析：A.人体缺铁会贫血，铁属于人体必需的微量元素，故A正确；B.人体骨骼中含有钙元素，钙属于常量元素，故B错误；C.人体血液等器官中含有大量水，氢是水的组成元素之一，氢是人体必需的常量元素，故C错误；D.钾存在于人体的细胞内液等部位，是人体必需的常量元素，故D错误。

答案：A 34．下列同学饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果

B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡 C．为防止变胖，炒菜时不放油 D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水

解析：应均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素等食物，A错误，B正确；炒菜时不放油会使人体内缺乏油脂，C错误；纯净水缺乏人体必需的矿物质，D错误。

答案：B 35．(2014·广东学业水平考试)生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（）A．馒头、榨菜、黄瓜、香蕉 B．面条、醋熘土豆丝、素炒白菜 C．米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼

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D．米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果

解析：营养搭配的均衡性需要食物中含有糖类、油脂、蛋白质、维生素等多种营养物质。

答案：D 36．硬水和软水的本质区别是（）A．硬水浑浊、软水澄清 B．硬水含有杂质、软水含杂质少 C．硬水是不纯净水，软水是纯净水

D．硬水含有较多可溶性钙、镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物

解析：A.硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，不一定混浊，只有含有不溶性杂质的水才混浊，故A错误；B.硬水含有较多可溶性的钙、镁化合物，其他杂质不一定比软水多，故B错误；C.软水中也可能含有较少可溶性的钙、镁化合物，故硬水和软水都是混合物，故C错误；D.硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水，D符合二者定义，故D正确。

答案：D

37．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）A．食醋

C．食盐

B．白酒 D．葡萄糖

解析：A.食醋和氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，使沉淀溶解，没有红色沉淀出现，故A错误；B.白酒中主要含有酒精，酒精和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故B错误；C.食盐和氢氧化铜不化学学习资料

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反应，没有红色沉淀生成，故C错误；D.葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故D正确。

答案：D 38．日常生活中的下列物质，属于合成材料的是（）A．羊毛

C．尼龙绳

B．棉线 D．真丝巾

解析：A.羊毛是羊身上的毛，是动物纤维，属于天然材料，不是合成材料，故A错误；B.棉线是由棉花织成，是天然纤维，不是人工合成材料，故B错误；C.尼龙绳是日常生活中用得最多的合成纤维，是合成材料，故C正确；D.真丝巾是天然的蛋白质，不是人工合成材料，故D错误。

答案：C

39．工业废水需处理达标后才能排放，下列废水处理的方法合理的是（）A．用中和法除去废水中的酸 B．用混凝剂除去废水中的重金属离子 C．用氯气除去废水中的悬浮物 D．用臭氧除去废水中的异味

解析：A.中和法适用于除去废水中的酸，所以用中和法除去废水中的酸，故A正确；B.用沉淀法除去废水中的重金属离子，故B错误；C.用混凝剂如明矾等除去废水中的悬浮物，氯气能消毒杀菌，但不能除去悬浮物，故C错误；D.臭氧有强氧化性，但不能除去异味，故D错误。

答案：A 化学学习资料

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40．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，以下不在空气质量报告范围内的是（）A．OC．NO2

B．NO D．SO2

解析：氧气无毒，不属于空气污染物，则没有列入我国空气质量报告，而二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮都列入我国空气质量报告中。

答案：A

二、多选题(本题包括5个小题，每题4分，共20分，每小题至少有2个选项符合题意)41．有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有（）A．产生COC．放出大量的热

B．浓硫酸表现出脱水性 D．浓硫酸表现出还原性

解析：A.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，与蔗糖的反应中能产生CO2，A正确；B.浓硫酸表现出脱水性，B正确；C.反应放出大量的热，C正确；D.浓硫酸表现出氧化性，D错误。

答案：ABC 42．下列营养物质在人体内发生的变化及其对生命活动所起的作用叙述正确的是（）A．淀粉→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)B．纤维素(水解)→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)C．油脂→(水解)甘油和高级脂肪酸→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)D．蛋白质→(水解)氨基酸→(合成)人体所需的蛋白质(人体生长发育)化学学习资料

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解析：在人体内没有分解纤维素的酶，所以纤维素不能变为葡萄糖为人体提供能量，错误。

答案：ACD 43．下列一些报道中，你认为不科学的是（）A．疏通煤气管道，充人氩气引起爆炸

B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一些老人窒息而死 C．有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类衣服 D．本饮料是纯天然饮品，绝对不含任何化学物质

解析：氩气性质稳定不与煤气反应，A错误；石灰浆主要成分为Ca(OH)2，其硬化过程为吸收CO2生成CaCO3和H2O，不会放出CO2，B错误；化纤类衣服容易积聚静电，静电放电产生电火花使易爆物爆炸，C正确；一切食物、饮料都有一定的化学组成，即使只有水，也含氢、氧元素，D错误。

答案：ABD

44．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是（）A．阿司匹林具有解热镇痛作用

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 解析：阿司匹林是常用的解热镇痛药，A正确；Si3N4、Al2O3常用于制作高温结构陶瓷，B正确；Cu与Fe组成的原电池，铁作负极被腐蚀，C错误；铅是一种污染物，D正确。

答案：ABD

45．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生化学学习资料

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成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析正确的是（）A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

解析：由实验现象可知锌可置换出氢气，铜不能，A正确；形成原电池后电子定向移动形成电流，加快腐蚀速率，B正确；ZnCu原电池中Cu作正极不参与电极反应，C错误，D正确。答案：ABD

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第二篇：高中化学 主题4 化石燃料石油和煤的综合利检测题 鲁科版选修2

主题4 化石燃料石油和煤的综合利

(时间:90分钟 分值:100分)

一、选择题(本题共12个小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法中错误的是()

A.石油中含C5~C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油 B.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 C.含C18以上烷烃的重油经裂化可以得到汽油

D.煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

解析：石油分馏可以得到汽油、煤油等,重油裂化可以得到汽油,A、C正确;煤是有机物和无机物组成的复杂混合物,煤干馏时得到苯和甲苯,但煤中不含苯和甲苯,B正确,D错误。答案：D 2.裂化汽油和直馏汽油的本质区别是()A.直馏汽油是混合物,裂化汽油是纯净物

B.直馏汽油平均相对分子质量大,裂化汽油平均相对分子质量小 C.直馏汽油一般不含不饱和烃,裂化汽油含不饱和烃 D.直馏汽油是液体,裂化汽油是气体 解析：裂化汽油和直馏汽油均是混合物。由于二者均是混合物并且不知道混合物中各种烃的比例,因此无法确切知道各种汽油的平均相对分子质量。从状态来讲,裂化汽油、直馏汽油均是液体。答案：C 3.从煤焦油中提取各种芳香族化合物的主要加工过程是()A.干馏 B.分馏 C.分液 D.萃取 解析：煤焦油的成分极为复杂,主要是芳香烃类化合物。利用各组分沸点的差异,分馏提取各种芳香族化合物。答案：B 4.下列有关生活中常见有机物的说法正确的是()A.甲烷和氯气光照条件下发生取代反应,产物是气体与液体的混合物 B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C.苯和乙烯都能使溴水层变为无色,二者都是发生加成反应 D.煤干馏可得煤油,甲烷、乙烯和苯都能从石油中分馏得到 答案：A 5.下列反应不属于聚合反应的是()A.乙烯制聚乙烯

B.由氯乙烯()制聚氯乙烯

()C.由乙烯制氯乙烯 D.由丙烯制聚丙烯

解析：C项反应属于加成反应。答案：C 6.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯,结构简式为橡胶的说法正确的是()A.合成天然橡胶的化学反应类型是加聚反应 B.天然橡胶是高聚物,不能使溴水退色 ,下列关于天然C.合成天然橡胶的单体是和 D.盛酸性KMnO4溶液的试剂瓶可用橡胶塞 答案：A 7.某有机物通过加聚反应生成高聚物,还能水解生成两种有机物,则这种有机物的结构中一定具备的官能团或原子团是()①—OH;②;③;④A.①②④ C.②④⑤ 答案：C;⑤R—;⑥B.②③⑤ D.①②⑥。

8.某高分子化合物,下列关于X及其单体的叙述正确的是()①—Cl, ②—CH3, ③—CN, ④—C6H5, ⑤—OOCCH3, ⑥—COOCH3, A.①②③ B.①②③④⑥ C.①②③④⑤ D.全部正确 答案：D 9.某混合气体通过溴水(使其退色),再通过灼热的氧化铜(使其由黑色变红色),再通过无水CuSO4白色粉末(使其变蓝色),再通过澄清石灰水(石灰水由澄清变浑浊,再变澄清),最后剩余气体在空气中点燃,火焰呈蓝色,这种混合气体是()A.水煤气 B.焦炉煤气 C.石油液化气 D.高炉煤气

解析：水煤气主要成分为CO、H2等,焦炉煤气主要成分为H2、CH4、C2H4、CO等,石油液化气主要成分为C3H4、C4H10,高炉煤气主要成分为CO2、CO、N2等。能符合题意的气体只有焦炉煤气。答案：B 10.下列合成纤维是用缩聚反应制成的是()2 A.涤纶:

B.腈纶:

C.氯纶:

D.丙纶:

答案：A 11.检验汽油中含有不饱和烃的方法是()A.加入溴水后观察溴水是否退色

B.加入溴水振荡后,观察汽油是否为红棕色 C.加入酸性KMnO4溶液振荡后,观察是否退色 D.通入H2,观察是否发生反应 解析：检验汽油中是否含有不饱和烃的方法是看它能否使溴水退色。因汽油中含有苯的同系物,同样也能使酸性KMnO4溶液退色,C项不正确。答案：A 12.丁烷进行高温裂解可发生两种反应:C4H10

CH4+C3H6和C4H10

C2H4+C2H6,若最终混合物中只有甲烷、乙烯、乙烷、丙烯,则混合气体的平均相对分子质量为()(导学号52710084)A.14.5 B.29 C.58 D.无定值

解析：1 mol物质反应后转化为2 mol物质,与几种物质无关,设C4H10为1 mol,混合气的平

-1均相对摩尔质量=29 g·mol。答案：B

二、非选择题(本题共5个小题,共52分)13.(10分)有机玻璃是一种重要的塑料,有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水,并可以发生以下变化:

请完成下列问题:(1)B分子中含有的官能团是

、。

(2)由B转化为C的反应属于

(选填序号)。

①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应

(3)C的一氯代物D有两种,C的结构简式是。

(4)由A生成B的化学方程式是

。(5)有机玻璃的结构简式是。

答案：(1)碳碳双键 羧基(或)(2)②③(3)

(4)+H2O

(5)

14.(10分)卤代烃里的卤原子易与活泼金属阳离子结合,发生下列反应:R—X+NaCNR—CN+NaX;R—X+2Na+X—R'

R—R'+2NaX。

根据下列各物质的转化关系回答:

(1)A的分子式是

,E的结构简式是。

(2)写出BD的化学方程式。

(3)写出C2H3Cl(4)写出CC的化学方程式。

F的化学方程式。

解析：据AC2H3Cl,而C2H3Cl可用于制备塑料E,可知A为,C2H3Cl的结构为,E为,F是一种合成橡胶,而合成橡胶的单体中必须有共轭C的反应为: 二烯烃,结合题意与信息,可知C2H3ClCH2 CHCl+2Na+ClCHCH2 CH2CH—CHCH2+2NaCl,据BD(一种合成纤维),结合题目信息可知B为。

答案：(1)C2H

2(2)(3)

(4)

15.(8分)最近医用化学杂志报道,用聚乙交酯纤维材料所制成的医用缝合线比天然高分子材料(如肠线)还好。聚乙交酯纤维的化学结构简式可表示为有机物 ,它是用中间聚合而成的。

(1)试推导聚乙交酯纤维的单体。

(2)写出有关反应的化学方程式。

解析：本题可采用逆推法,具体推导如下:(1)由结构简式可推知单体为。

(2)先由单体进行分子间脱水形成环酯,即中间有机物,再由中间有机物断裂成链状进一步形成高分子化合物。

答案：(1)HO—CH2—COOH

(2)+2H2O，+2nH2O

16.(12分)气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤的气化的主要反应是C+H2O(g)CO+H2,CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气,研究由CO、H2合成有机物的化学称为一碳化学。下图是合成某些物质的路线图:(导学号52710085)

其中,D易溶于水,且与CH3COOH互为同分异构体,F分子中的碳原子数是D中的3倍,H经催化氧化可得到G。请回答下列问题:(1)写出下列物质的结构简式:A:

,H:

,指出A和H的关系。

(2)写出下列反应的化学方程式: ①CH3COOH+EF:

;

②D与新制氢氧化铜共热:。

解析：由D与CH3COOH互为同分异构体,故分子式为C2H4O2,D和H2反应生成E,E和CH3COOH发生酯化反应生成F,且F分子中的碳原子数是D中的3倍,故D的结构简式为HO—CH2—CHO,E为。由ABC衍变关系,可知A为CH3OH,C为HCOOH,故H应为

CH3CH2CH2CH2OH。因H可催化氧化生成G,故G为CH3CH2CH2CHO。答案：(1)CH3OH CH3CH2CH2CH2OH 同系物

(2)①2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O ②HOCH2CHO+2Cu(OH)

2HOCH2COOH+Cu2O↓+2H2O

17.(12分)聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品,某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯:(导学号52710086)CH2Cl—CH2Cl CH2Cl—CH2Cl 请回答下列问题:(1)已知反应①中二氯乙烯的产率(产率=×100%)为98%,反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%,则2.8 t乙烯可制得氯乙烯

t,同时得到副产物氯化氢

t(计算结果保留1位小数)。

(2)为充分利用副产物氯化氢,该工厂后来将下列反应运用于生产: 2CH2CH2+4HCl+O22CH2Cl—CH2Cl+2H2O ③ 由反应①、③获得二氯乙烷,再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢,副产物氯化氢供反应③使用,形成了新的工艺。由于副反应的存在,生产中投入的乙烯全部被消耗时,反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%;二氯乙烷全部被消耗时,反应②中氯化氢的产率为b%。试计算:反应①、③中乙烯的投料比为多少时,新工艺既不需要购进氯化氢为原料,又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢,也不消耗氯化氢)。答案：(1)5.8 3.4(2)

① ②

第三篇：高中化学 2.3《化学反应速率》复习教案 鲁科版选修4

2.3《化学反应速率复习》教案（复习课）

【复习目标】

1、了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法、外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。

2、掌握有关化学反应速率的简单计算。【复习重难点】

化学反应速率及其影响因素 【教学情景设计】 【知识回顾】

一、化学反应的速率

1．概念：单位时间里反应物浓度的减少（或生成物浓度的增加）来表示。化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。

2、定量表示方法：

3、单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)。

友情提醒：

☆固体和纯液体单位V内n是定值，则C是常数，速率不变化。

☆同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式化学计量数之比。如反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)则V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q ☆无论用任何物质来表示反应速率都为正数 【课堂探究】

1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式中n值为_____，v(b)=_______mol/(L.min)。

2、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是____________。

3、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是：()A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol

4、反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为：

① VA=0.15mol /(L.S)② VB=0.6mol /(L.S)③ VC=4mol /(L.min)④ VD=0.15mol /(L.S)则该反应进行的最快的是()A.③ B.①④ C.②③ D.② E.②④

5、在温度、体积不变的容器中进行反应H2==2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为

（）A、＝10s

B、＝12s C、＞12s

D、＜12s 【知识回顾】

二、影响反应速率的因素

（1）内因（主要因素）：参加反应物质的性质

化学反应的本质： 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程

——旧键断裂，新键生成——

（2）外因：

①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。

三、碰撞理论

碰撞理论解释各外界因素对速率的影响

1、浓度

在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。

【知识应用】 应用1：

一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：

A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 应用2：

若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？

2、压强

其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。

压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小

压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）

友情提醒

1、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使任何气体反应速率发生变化，但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同，即气体体积缩小方向的反应速度变化较大。

2、压强对反应速率的影响实质是浓度的影响，所以当容器体积不变，充入与反应无关气体，反应速率不受影响，但若保持容器内压强不变，充入与反应无关气体，则反应速率减小（与减压引起的效果相同）

3、若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压强瞬间，即只有正反应（或 3

逆反应）速率发生变化 【知识应用】

应用1：增大压强能够使下列可逆反应的逆反应速率增加的是

（）

A.2 SO2(g)+O2(g)B.FeCl3+3KSCN C.H2(g)+I2(g)

2SO3(g)

Fe(SCN)3 + 3KCl 2HI(g)

D.CO2(g)+CaO = CaCO3 应用2：在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：

减小体系压强，该反应的速率怎么变？

在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？

应用3：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）

A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大

C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大

3、温度

其他条件不变，温度升高，反应速率加快

一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。【知识应用】

应用1：对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为()A.2min B.3min C.6min D.9min

4、催化剂——改变反应的途径

解释：

“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以解释？

友情提醒：

使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂

催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性 【知识应用】

应用1：取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾、1g明矾、1g无水CuSO4。首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应；其次加明矾的那一堆反应； 再次是加胆矾的；最难反应的是加无水CuSO4的那堆。1）铝和碘反应的方程式：__________________ 2）铝和碘反应还可以看到___________________ 3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_______

第四篇：鲁科版高中化学说课稿第二章

第二章第一节第一课时 化学键与化学反应中的物质变化

主要内容：主要讲述了化学键的定义以及离子键和共价键的形成。知识与技能目标：了解化学键的定义以及离子键和共价键的形成。教学过程： 导入新课，首先利用多媒体向学生展示“木炭燃烧，水通电分解”的图片，同时提出问题“物质发生了怎么样的变化？那变化的实质是什么呢？”学生自由讨论，通过自由讨论激发学生的兴趣，从而导入新授环节。

在新手环节，我我首先请学生阅读第一自然段，然后请学生回答什么是化学键并板书。然后向学生演示交流探讨中的实验，并提出问题“为什么需要通电？”提示学生用化学键进行解释，然后利用多媒体向学生展示反应的动画，是抽象知识形象化，接着请学生完成交流研讨中的表格，继而引出物质变化的实质：就化学键的断裂，新化学键的形成并板书。然后向学生提出问题“那我们曾经学过的化合物中的化学键是不是都是一样的呢？”引入本节的下一知识点，化学键类型。然后向学生利用多媒体向学生展示“氢气在氯气中的燃烧试验”，就势把交流与研讨中的问题提出，学生思考，分小组讨论，请学生代表发言，最后我和学生一起总结：由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而引出共价键的定义同时板书。然后再向学生展示“钠在氯气中燃烧试验”并思考交流研讨中的问题，利用共价键的知识完成知识的迁移，我和学生一起得出结论：，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键—离子键，构成氯化钠，导出离子键的定义。

然后请学生思考离子键和共价键的区别，重现整个教学过程。这样便完成了我的新授环节。课堂小结的时候

布置作业：38页第二题。

二章一节二课时：化学键和化学反应中的能量变化

主要内容：探讨了化学反应中的能量变化以及变化的实质。

知识与技能目标：认识化学反应中能量变化的实质，了解化学能与其他形式能量的转化。教学过程：

首先导入新课，稳固导入，利用多媒体向学生展示“钠与水反应的实验现象”，并向学生提出问题“反应过程中能量发生了怎么样的变化？这种变化的实质是什么呢？”学生自由讨论，通过讨论激发学生的学习兴趣，导入新授环节。在新授环节，我首先请学生完成活动探究中的实验，请学生自己感受化学反应中的能量变化，并得出结论：每一个反应都伴随着能量变化，有的放热有的吸热。同时提出问题：发生这种变化的原因是什么呢？在这一疑问，阅读并思考交流研讨中的问题，请学生自由讨论并且学生代表发言，最后我和学生一起得出结论：能量变化的实质是旧键断裂吸热，新键形成放热。并板书：

然后向学生提出一个问题：能量会不会在反应过程中有所损耗或消失？带着这一疑问请学生阅读37页中的第二段，了解化学能与其他形式能量的相互转化。然后请学生完成迁移与应用中的问题。这样便完成了我的新授环节 课堂小结的时候： 布置作业，38页3,4

第二节第一课时：化学反应的快慢

主要内容：主要探讨了化学反应速率的定义以及影响因素。

教学目标：了解化学反应速率的定义，知道浓度温度催化剂等对速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。教学过程： 首先导入新课，请学生阅读联想质疑，请学生自由讨论，通过自由讨论激发学生学习的兴趣，从而引出本节的新授环节。

在新授环节，首先请学生自行设计活动探究部分的实验方案，请学生代表反馈，我将及时的给予鼓励和补充，最终和学生一起确定最终的实验方案，接下来请学生动手完成实验，通过对实验现象的观察，我将向学生提出问题“怎样确定反应的快慢，应该如何表示？完成实验以后学生认真思考，并交流，请学生代表发言，导出化学反应速率的概念并板书，接着提出问题”通过以上实验，你发现影响反应速率的因素有那些？是如何影响的？学生分小组讨论，并请学生代表回答，我和学生一起得出结论：化学反应速率是由物质本身决定的，但是通过增加反应物的浓度，升高温度，增加反应物的接触面积，使用催化剂可以加快化学反应速率。并板书，然后请学生阅读42页第二段，了解催化剂的工业应用。然后向学生提出质疑：对气体参加的反应，增大压强，对反应速率有影响吗？如何理解？，学生自由讨论，并引导学生把压强与浓度建立联系。最终学生得出结论：增大压强，加快反应速率。到这来我便完成了我的新授环节。课堂小结

布置作业，45页第一题 板书设计

第二节第二课时：化学反应的限度。

主要内容：主要探讨了化学平衡及其化学平衡的移动。

知识与技能目标：认识可逆反应和化学平衡，了解化学平衡的移动。教学过程：

温故导入，首先请学生回忆以前学过的两个方程式，二氧化硫和氧气反应，二氧化硫和硫化氢反应，并利用多媒体呈现，并提出问题“为什么一个用可逆号一个用等号？”学生自由讨论，通过讨论激发学生的学习兴趣，同时导入新授环节。在新授环节，我将向学生展示二氧化硫和氧气反应的动画，通过观察可以导出可逆反应的定义板书，然后请学生思考“氧气和氢气反应”是否为可逆反应，加深学生对可逆反应概念的理解。

然后向利用多媒体向学生展示在饱和食盐水中加入氯化钠的的视频，通过溶解结晶平衡，启发学生思考“在可逆反应中是否也会出现正逆反应速率相等？”学生带着这一问题阅读44页第三段，得出化学平衡的概念，并总结化学平衡的特点，同时教师板书。

接着向学生提出问题“对可逆反应来说，能否通过改变条件来调控反应进行的程度呢？” 带着这一问题，我将向学生展示观察思考中的实验，请学生认真观察实验现象并分析原因，请学生代表发言，我和学生一起总结：温度降低，原有的平衡状态被破坏，颜色变浅，二氧化碳浓度减小，平衡向四氧化二氮的方向移动直至达到新的平衡；温度升高，原有平衡破坏，二氧化氮浓度增大，反应向二氧化氮的方向移动直至到达新的平衡，并得出结论，温度升高平衡向吸热方向移动，同时导出化学平衡移动的概念。并板书。并向学生补充浓度和压强对化学平衡的影响，这样便完成了我的新授环节。课堂小结：

布置作业：46页，2,3，4 板书设计

第三节第一课时：利用化学反应制备新物质。主要内容：氯气的实验室制备和尾气处理办法。知识与技能目标：氯气的实验室制备和尾气处理办法，了解利用化学反应制备新物质的一般思路。教学过程：

温故导入，请学生思考学习过的氧气和氢气，二氧化碳和氨气的实验室制备方法，然后向学生提出问题“一种新物质是如何使用化学反应制备出来的呢？”，通过讨论激发学习的兴趣，引入新授环节。在新授环节，我首先向学生讲述平常使用的漂白剂中含有氯元素，是通过氯气与其他物质反应制得，然后提出问题“那么氯气是怎样制备的呢”，这样激发学生探究的兴趣，首先请学生回忆氯气的物理性质和化学性质，然后阅读48页活动探究部分，阅读完成后利用多媒体向学生展示实验室和工业制备氯气的反应原理，确定了原理和试剂，还需要选择合适的仪器装置，并板书。接下来向学生展示几种发生装置，请学生选择，并指出各种装置适合制备的气体；然后提出问题“发生装置中出来的气体是否是纯净的？应该怎么处理？”同时展示常用的净化装置，并请学生选择，然后提出问题“多余的气体能直接排放到空气中吗？你打算怎么处理？”学生思考并讨论，请学生代表发言，最终我和学生一起得出方案。接下来请学生根据对这一反应装置的分析，分小组讨论，并设计，等学生完成以后，我将请各小组推荐好的作品，并利用多媒体向学生展示，确定最终的实验方案。并提出问题“实验步骤如何？” 然后根据实验方案，教师演示实验，请学生认真观察实验现象，并完成48页中的实验记录。接下来请学生回忆“氯气制备的探究过程”，并结合活动探究中的第三个问题，体会物质制备的一般思路：根据物质的性质选择适当的反应原理及发生装置，设计实验过程应符合科学性、安全性、可行性、简约性等。接下来请学生阅读化学前沿，完成知识拓展。这样我便完成了新授环节。课堂小结：

布置作业：54页3,5 板书设计：

第三节 第二课时 化学反应为人类提供能量 主要内容：主要探究了原电池的工作原理。知识与技能目标：掌握原电池的工作原理。教学过程： 首先导入新课，利用多媒体的直观性特点，向学生展示即热饭盒的工作原理和铝热剂焊接钢轨的图片，同时提出问题，上述过程中能量发生了怎么样的变化？学生思考并讨论，引入新授环节。

在新授环节，我首先向学生讲述，化学能不仅能转换为热能，也能转换为电能，接着用多媒体向学生展示废旧电池的图片，并提出问题“化学能是如何转化为电能的呢？”带着这一疑问，学生分组完成活动探究中的实验，请学生认真观察实验现象，并请学生代表发言，教师对学生的回答给予肯定并补充，继而提出问题“为什么会发生这样的变化呢？”学生思考并讨论，请学生代表发言，我和学生一同得出结论“由于锌比铜活泼，锌极融化，失电子转化为锌离子，电子通过导线转移到铜极，指针发生偏转，氢离子在铜极上得电子转化为氢气，有气泡产生”，接下来利用多媒体向学生展示原电池的工作原理，使抽象的知识形象化。接下来提出问题“在整个反应过程中，铜极没有发生变化，那它的作用是什么呢？”请学生阅读追根寻源部分，得出答案。

接下来利用多媒体投影各种各样的电池，展示电池的分类，使学生认识到电池是一种能源，以生活实际帮助学生理解和消化本节内容。然后指导学生阅读52中的前三段和资料在线部分，使学生了解化学能与其他能量之间的相互转化，理解合理利用化学反应为人类服务的重要性。这样便完成了我的新授环节。课堂小结：

布置作业：54页4,5 板书设计

我的说课完毕。

第五篇：选修3综合检测题

选修3综合检测题

一、选择题（共50分）

瑞典北部边陲有个小镇叫洛布尔，由于纬度高，冬天天寒地冻且地广人稀。当地人用一块块冰砌成圆形的小屋，名曰“冰砌旅馆”，吸引大量年轻人投宿。据此回答1—2题。

1.年轻人到“冰砌旅馆”旅游的目的是（）

A.增长知识B.科学研究C.探险寻古D.娱乐消遣

2.洛布尔小镇是通过下列哪一要素吸引游客的（）

A.民俗活动B.名胜古迹C.旅游纪念品D.住宿

2011年杏子成熟的季节，许多济宁市民到乡镇杏园摘杏、买杏。据此回答3—4题。

3.目前我国农业旅游的消费者主要是（）

A.外国游客B.农业旅游的经营者C.城市居民D.广大的农民

4.静心垂钓，瓜果采摘，看农家景，我们可把它归属于农业旅游类型中的（）

A.农业观光型B.农业科技示范型C.生态农业D.农村民俗

2009年10月1日上午10时，首都各界庆祝中华人民共和国成立60周年大会在北京天安门广场隆重举行。其中，国庆“景绣中华”游行方阵的彩车集中展示全国各省、直辖市和港澳台地区的景绣河山、风土人情和60年来的地方成就。据此回答5—6题。

5.下列能体现省区美好自然风光的是

A.北京之歌B.振兴乐章C.草原飞虹D.三秦新韵

6.下列主题词与省区搭配正确的是

A.钱江明珠——上海B.壮乡欢歌——云南

C.花开盛世——湖南D.岱青海蓝——山东

下图为我国江南园林小景。读图回答7—8题。

A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.二、综合题（共50分）

“母爱圣地——乳山，人间仙境——蓬莱，走遍四海，还是威海„„好客山东欢迎您”2011年李老师暑假在家，被央视播出的旅游广告所感动。于是他决定对山东进行自驾车考察旅游。其考察线路如图所示。读图，回答下列问题。（10分）