高中化学 主题四课题3 如何选择居室装修材料教案 鲁科版选修1[精选]

第一篇：高中化学 主题四课题3 如何选择居室装修材料教案 鲁科版选修1[精选]

课题3如何选择居室装修材料

【教学目标】

1.了解居室装修中常用的几种材料的主要成分及其应用。

2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化学成分、工业制备及用途。

3.学会根据居室不同房间的特点选择适当的装饰材料。

4.了解居室装修可能带来的污染及防止或减少污染的方法。

【情感目标】

通过对居室装修材料的探究，使学生认识到化学在提高人民生活水平及科技发展中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱科学的美好情感。

【重点难点】

1.了解居室装修中常用的几种材料的主要成分及其应用。

2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化学成分、工业制备及用途。

3.学会根据居室不同房间的特点选择适当的装饰材料。

【教学过程】

【讨论】

1．为什么要进行装修?装修材料的作用是什么?

2．厨房、卫生间的装修主要用到哪些装修材料?为什么要选择这些材料进行装修?

3．起居室即客厅的装修主要用到哪些材料?为什么要选择这些装修材料?

4．陶瓷、水泥的主要化学成分是什么?生产陶瓷、水泥的主要原料是什么?

一、厨房、卫生间的装修

【提问】你知道家庭装修中都用了哪些人造石材吗?

厨房、卫生间、地面：防滑瓷砖

墙面：玻化砖、抛光砖装修

屋顶: 铝合金等光洁板材为宜

卫生洁具：易清洗的陶瓷产品

陶瓷

【讲述】

装修的目的是保护主体结构，延长建筑物的使用寿命；保证室内使用功能，创造一个舒适、温馨、安逸、理想的居住环境和工作场所。除此之外还能改善环境功能、声音功能和艺

术功能。优美的环境及强烈的艺术感染力影响着人们的精神生活。厨房、卫生间、起居室的装修都要用到瓷砖。瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐朽霉变，便于清洗。瓷砖的种类、花色品种也多，便于选择使用。(展示陶器和精美瓷器的照片或看投影、录像)

陶瓷是陶器和瓷器的合称。陶瓷是我国劳动人民的伟大发明。大约距今一万年前，我们的祖先就发明了陶器。

生产陶瓷的主要原料是：黏土、长石、石英。黏土是自然界的硅酸盐岩石经过漫长的风化作用形成的。黏土的主要化学成分可表示为：xAl20，·ySi02·yH：O。不同的黏土X、Y、Z的比例不同。高岭土是黏土矿物中的一种，又叫瓷土，瓷土的质量和烧制技术决定着瓷器的质量。

瓷砖的优点：坚硬、耐磨、耐水、不会腐朽霉变，便于清洗。

陶瓷的制作原料:主要是以黏土、长石、石英为主要颜料经过粉碎、成型、煅烧等过程的制品.陶瓷的种类、性能与应用

1.釉面砖:是用陶土或瓷土淋上釉料后烧制成的面砖.釉面细腻,光亮如镜,便于擦拭清洗.尤其适用于厨房、卫生间以及卫生条件要求非常严格的环境的装修.2.通体砖:是不上釉,烧制后对表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面砖.一般说的“防滑地砖”大部分是通体砖。

3.抛光砖:通过通体砖抛光处理而成的面砖，薄轻但坚硬，非常耐磨。

4.玻化砖:是一种高温烧制的瓷质砖，是所有瓷砖中最硬的一种。

人造石材的应用：

人造大理石：厨房、卫生间装修常常使用人造石材.例如,厨房的台面和卫生间的台面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不饱和树脂加入矿物填料、颜料和少量引发剂,经过一定的加工,可以制成色彩美丽的人造大理石.人造大理石具有足够的强度和刚性,以及耐水、耐腐蚀、耐老化、无辐射等优点.人造玛瑙：以氢氧化铝代替其他矿物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿玛瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氢氧化铝、颜料制成的人造石,质量则更好.二、起居室的装修

1.玻璃

思考：生产普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?写出制造普通玻璃时发生的比学反应方程式。

[讲述】生产玻璃的主要原料是：石英砂、纯碱、石灰石，玻璃成分可表示为：

6Si02．Na2O．CaO。

2.涂料

【讲述】涂料可分为天然涂料和合成涂料两大类。天然涂料的使用具有悠久的历史。但天然涂料资源有限，在建筑装修中几乎都使用合成涂料。合成涂料中的关键材料是成膜物质——高分子合成树脂。为减少溶剂对环境的污染，现在家庭墙面装修大量使用的是水溶性乳胶漆。

【学生活动】根据烯烃双键能发生加聚反应的原理，自己写出醋酸乙烯酯和丙烯酸发生聚合反应的化学方程式。

[讲述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化学反应方程式为：

|

涂料的应用非常广泛。装修中制作家具或购买的家具都要使用涂料，涂料中的有机溶剂挥发存在着对环境的污染问题，因此光固化涂料是性能优良的环保涂料。

思考：涂料的种类、性能与应用？

作用:涂料涂覆在墙壁表面,能形成牢固附着的连续薄膜,可以起到保护、装饰和标志的作用.大多涂料都是有机高分子材料.分类: 天然涂料 和合成涂料

涂料的成分： 包括成膜物质、颜料、溶剂和助剂

(1)成膜物质:又称基料,是构成涂料的基础.它的作用是将涂料中的其它成分黏结成整体,当涂料干燥硬化后,能附着于被涂物表面形成均匀而坚韧的薄膜.(2)溶剂:包括有机溶剂(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等)和水,主要作用是使基料溶解或分散成为黏稠的液体, 以便施工.三、卧室的装修

1.木地板

分类：实木地板和复合地板

高档的实木地板多为硬木。木质结构疏松额度实木地板多为桦木、松木、杉木等。在安 装前做淋漆表面处理。

经济适用的地板：速生杨木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。制取：锯末、木 屑、小径材料粉碎后用脲醛树脂或糠醛树脂黏结、模塑、热压成型形成基层，然后再起上面 再黏结压制一层印刷纸基的三聚氰氨树树脂装饰面。

【讨论】卧室的地面装修都有哪些方法?黏合剂都有哪些用途?黏合剂的主要成分是什么?

【讲述】卧室的地面装修可以铺木地板，木地板又可分为实木地板、复合木地板、竹木地板。也可以采用镣地砖，然后贴地板革或铺地毯。生产复合木地板和各种复合板材时都要用到大量的黏合剂，黏合剂又叫胶黏剂，简称胶。生产家具和进行装修时也要用到黏合剂。

2.粘合剂

种类：

1.天然黏合剂糨糊胶水骨胶皮胶鱼鳔胶

2.合成黏合剂一般由黏料(基本组成,决定黏合剂的黏结性能)、固化剂、填料和其 它添加剂组成.常见黏合剂热固性树脂、热塑性树脂、合成橡胶、混合型黏料

【讨论】起居室和卧室的墙面都有哪些装修方法?你认为哪种装修方法好?说出理由。

【讲述】墙面装修主要有三种方案，最经济的是刷白灰。白灰的主要成分是氢氧化钙，另外加入少量烧碱增加牢固性：氢氧化钙吸收了空气中的二氧化碳以后变成坚硬的碳酸钙白色固体也具有很好的装修效果。第二种方案是贴壁纸，壁纸有塑料壁纸或塑料与金属复合壁纸。第三种方案就是刷涂料，现在家庭装修很多都采用此方案。[活动探究】通过参观访问、调查研究，分析家庭装修会带来哪些污染物?家庭装修复杂化对健康是否有利?是不是越贵的材料越好?你都了解哪些因家庭装修不当而造成严重危害身体健康的实例?如何使装修带来的环境污染减小到最小的程度?

四、室内环境污染

化学污染：来自人造板材、涂料和黏合剂等释放的有机物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。物理污染：可吸入颗粒、电磁波

生物污染：细菌、病毒

放射性污染：氡

随着生活水平的提高，进行居室装修的人越来越多，但装修后的居室美观却未必舒适。装修用的材料越多，可能带来的污染物就越多。使用劣质装修材料，有的造成主人长年患病，有的甚至造成施工人员中毒晕倒。

随着科技的进步，人们环保意识的增强以及监管力度的加大，绿色环保型装修材料会越

来越多。为确保健康，一定不要购买劣质材料进行装修。装修好的房子最好请环保部门进行室内空气质量检测，并通风换气一定时间以后再居住。

第二篇：5..3《热力学第二定律》教案3(鲁科版选修3-3)

5.3《热力学第二定律》教案3 [教学目标]：

1、了解热传导过程的方向性

2、了解什么是第二类永动机，为什么第二类永动机不可制成

3、了解热力学第二定律的两种表述方法以及这两面三刀种表述的物理实质

[教学重点与难点]：热力学第二定律，研究性学习的课题选择及材料的收集 [教学方法]：学生课堂自学结合讨论归纳 [教学过程]：

一、复习提问

1、热力学第一定律研究是做功与对物体热传递在改变物体内能上的关系，可以表述为：

2、热力学第一定律说明了能量间相互转化过程中遵守的规律：能量转化与守恒定律。

3、第一类永动机不可能制成是因为它违背了。

二、新课讲授

[学生带着问题阅读、讨论]： 思考：

1、何为热传导的方向性？

2、什么是第二类永动机？它违背了什么规律？

3、何为热力学第二定律？它有几种表述方法？

归纳：

一）、热传导的方向性： 高温物体只能“自发地”将热量传给低温物体，而低温物体

必须要依靠外界的辅助才能将热量传给高温物体。二）、第二类永动机

１、没有冷凝器的能从单一热源吸收热量并全部用来做功而不引起其他变化的热机。

２、特征：符合能量守恒定律；不可能引起其他变化。

３、结论：机械能和内能的转化过程具有方向性，尽管机械能可以全部转化为内能，但内能却不能全部转化为机械能，同时不引起其它变化 三）、热力学第二定律

表述一：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不产生其他变 化。<按热传导 的方向性表述）

表述二：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其他变化。<按

能量转化的方向性表述）

小结：自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性。

例1 下列所述过程是可逆的，还是不可逆的？ / 3 A.气缸与活塞的组合内装有气体，当活塞上没有外加压力，活塞与气缸间没有摩擦，气体缓慢地膨胀时；

B.上述装置，当活塞上没有外加压力，活塞与气缸上摩擦很大，使气体缓慢地膨胀时；

C.上述装置，没有摩擦，但调整外加压力，使气体能缓慢地膨胀时；

D.在一绝热容器内盛有液体，不停地搅动它，使它温度升高； E.在一传热容器内盛有液体，容器放在一恒温的大水池内，液体不停地搅动，可保持温度不变；

F.在一绝热容器内，不同温度的液体进行混合； G.在一绝热容器内，不同温度的氦气进行混合； 解读：A.发生自由膨胀，则是不可逆的； B.有摩擦发生，也是不可逆的；

C.是准静态无摩擦的膨胀，则为可逆过程。D.这是做功变为热的过程，一定不可逆。

E.此过程中既有“功变热”又有“热传导”，也是不可逆过程。F.液体的扩散是不可逆过程。

G.有一定温度差的热传导是不可逆过程。

申明： / 3 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。/ 3

第三篇：2013年鲁科化学选修《化学与生活》：主题5课题3知能优化训练

1．下列广告用语中，符合科学的是（）A．含氟牙膏有助于预防龋齿

B．饮用“纯超水”绝对卫生，对人体有益 C．含碘食盐可治“非典”

D．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质 解析：选A。氟离子可以与羟基磷酸钙反应生成溶解度更小的氟磷酸钙附着在牙齿表面，增强牙齿的抗腐蚀能力。

2．下列有关皮肤用化妆品的叙述不合适的是（）．A．根据剂型可分为膏、霜、乳液、香粉等

B．根据功能有洁肤、润肤、药用、防晒等功能的化妆品

C．添加辅助原料是为了使化妆品成型、稳定及具有一些特定作用 D．化妆品对皮肤一定有好处 解析：选D。化妆品要根据每个人的体质、皮肤特点来选用，不能盲目不加选择地使用。3．下列说法不正确的是（）．A．防晒剂分为有机防晒剂和无机防晒剂

B．防晒剂的防晒功能主要体现在可以散射或吸收紫外线 C．尽可能在不同场所中使用SPF高的防晒霜 D．SPF值越高的防晒霜对紫外线的防护效果越好

解析：选C。防晒霜中起防晒作用的是防晒剂，它能够散射或吸收紫外线，防晒剂分为有机防晒剂和无机防晒剂两类。防晒霜都特别标注了SPF值，SPF值是该防晒霜对紫外线的防晒系数，SPF值越高，对紫外线的防护效果越好，对于防晒霜，应根据地点、天气等自然条件来选择，SPF值过高的防晒霜对皮肤有一定的刺激性。

4．关于染发的叙述不正确的是（）．A．常用氧化型染发剂的主要化学成分是苯二胺类化合物 B．常用的长久性染发剂一般是还原性染发剂

C．对苯二胺能把头发染成黑色，但对苯二胺具有一定的毒性，长期使用会对人体产生不利影响

D．染发过程发生的主要化学变化是—NH2――→—NO2

解析：选B。常用的长久性染发剂一般是氧化性染发剂，其主要成分是苯二胺类化合物，其作用原理是—NH2――→—NO2，所以B项错误。

5．将下列制造化妆品的原料与相应的作用用线连接起来。硬脂酸

散射紫外线 氢氧化钾

护肤作用

乙酸乙酯

制表面活性剂 钛白粉

溶剂

表面活性剂

形成乳化体 解析：做本题时对制取化妆品的主要基质原料及其作用要了解，弄懂化妆品的组成和作用是选择使用好化妆品的前提。

答案： H2O

2H2O2

1．纳米是一种长度单位，1纳米为1×10 m。当有些物质的颗粒达到纳米级时，可以表现出特殊的性质，如纳米微粒TiO2对许多化学反应具有光催化作用，能散射紫外线。下列有关纳米TiO2的用途正确的是（）①对含有机物的废水进行处理 ②可制成抗菌防霉的薄膜 ③可制防晒霜

④用于汽车尾气的净化 A．①②③

B．②③④ C．①②④

D．都正确

解析：选D。纳米微粒TiO2具有光催化的作用，故①④用途是正确的；纳米微粒TiO2能散射紫外线，故②③用途是正确的。

2．下列说法不正确的是（）．

－9A．制雪花膏时，加入少量碱性物质其作用是与硬脂酸形成乳化剂 B．防晒霜中添加的防晒物质可散射或吸收紫外线 C．染发是将带色的有机物涂在头发上的过程

D．烫发先使用还原剂破坏头发中胱氨酸的S—S键，再用氧化剂重新形成S—S键 解析：选C。染发剂一般是用苯二胺类化合物和H2O2作用形成不同颜色的有机物渗透入发质内部从而得到所需颜色，苯二胺类化合物本身无色，故C错，A、B、D均正确。

3．下列过程中，不涉及化学变化的是（）．A．甘油加水做护肤剂 B．用明矾净化水

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

解析：选A。用明矾净化水是利用铝离子的水解；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可反应生成酯，产生香味；烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，是铁氧化生成氧化铁。

4．冬季所用的护肤品中的有效成分称为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层保水和吸水的物质，因而感觉舒适而不干燥。下列物质中，有可能被采用的是（）A．①②

B．②③ C．③④

D．①④

解析：选B。CH3OH、CH3CH2OH易挥发，且对皮肤有强烈的刺激作用，不能被用做护肤品。

5．(2011年宁夏银川高二月考)婴幼儿爽身粉以滑石粉为原料制造的，下列关于滑石粉的作用叙述正确的是（）A．滑石粉具有护肤、润滑作用 B．滑石粉具有遮盖、滑爽等作用

C．滑石粉具有与脂肪酸等物质作用形成表面活性剂的作用 D．滑石粉具有与水形成乳化体的作用

解析：选B。本题考查了化妆品中基质材料的作用。爽身粉中，滑石粉属于粉类基质材料，它具有遮盖、滑爽等作用。

6．烫发时，首先用还原剂破坏头发中的胱氨酸的()

A．碳氮键

B．碳碳键 C．碳氢键

D．二硫键

解析：选D。烫发的过程是二硫键的破坏和形成的过程。7．下列叙述中，科学合理的是（）A．洗发剂的主要成分是表面活性剂，它能除去头发上的油污

B．用肥皂和硬水洗头，头发发涩不易梳理，主要是因为肥皂中的高级脂肪酸钠与头发中的蛋白质发生了反应

C．所有染发剂均有特殊的颜色，如黄色、棕色、黑色、紫色、蓝色等，使用时可各取所需，染发一般是物理过程

D．烫发是利用高温使头发发生形变而卷曲的过程，属于物理过程

解析：选A。洗发过程主要是利用表面活性剂除去头发上的油污的过程。由于CH3(CH2)16COONa与水中的Ca2＋、Mg2＋形成的盐不溶于水，从而导致头发发涩。临时性染发一般用水溶性染料作用于头发表面而染色，这类染发剂均具有特殊的颜色。长久性染发剂是氧化型染发剂，其本身无色，氧化后才显出颜色。这类染发剂可让发色保持长时间而不退色，这一染发过程为化学过程。烫发时，首先用还原剂破坏头发中的化学键，从而使头发变成软化状态，并随卷发器弯曲变形，然后再经氧化剂的氧化作用，在头发中形成新的化学键，从而使头发恢复刚韧性，同时也保留了持久的波纹状态。该过程为化学过程。

8．下列物质不能作为牙膏中摩擦剂的是（）．A．轻质碳酸钙(CaCO3)B．焦磷酸钙(Ca2P2O7)C．碳酸钡(BaCO3)

D．氢氧化铝[Al(OH)3] 解析：选C。最理想的摩擦剂应该是既有除去牙齿污垢的功能，又不会伤害牙釉质。碳

2＋酸钡尽管难溶，是会产生Ba而使人体中毒。

9．(2011年福建南平高二检测)小玲听妈妈说，要科学选择护肤品，并要了解自己的皮肤类型，选用适合自己的护肤品，只选对的，不选贵的，并提出了以下几条参考性建议，你认为不科学的是（）．A．干性皮肤：应选用乳液、营养霜等保湿性护肤品

B．中性皮肤：在夏季可选用乳液类护肤品，在冬季可选用油性稍大的膏、霜类护肤品 C．油性皮肤：可选用碱性强的护肤品，以使油脂转化成其他物质 D．选用防晒霜护肤，要看其SPF值，但并非SPF值越大越好

解析：选C。A、B描述均正确。C项，油性皮肤的护肤关键是保持皮肤清洁，可选用乳液类护肤品，入睡前最好不用护肤品，以保证皮肤排泄畅通。碱性强的护肤品也不可能分解油脂，故C不科学。D项，防晒霜的SPF值是其对紫外线的防晒系数。SPF值越高，对紫外线的防护效果越好，但SPF值过高的防晒霜对皮肤有一定的刺激性，故只有待在烈日下，或者在海滩、高原地区才需使用SPF值高的防晒霜。

10．将制造化妆品基质的种类和其对应的作用用短线连接。①油脂

a遮盖、滑爽等作用

②粉类

b使硬脂酸、油脂、蜡与水形成乳

化体的作用

③碱性物质

c护肤、润滑作用

④乳化剂

d溶解、挥发、防冻等作用

⑤溶剂

e与脂肪酸等物质作用形成表面活

性剂

解析：根据制造化妆品的主要基质原料的成分和作用进行连线。答案：①—c ②—a ③—e ④—b ⑤—d 11．(2011年山东济南高二月考)2011年“3·15”消费者权益保障日中，某市有关部门对市场上销售的香粉进行抽查，结果发现了一些香粉属伪劣产品。一旦使用这些香粉，就会在脸上慢慢留下一些不宜除去的黑色斑点，消费者不仅经济受到损失，而且也影响形象。劣质香粉里常含有一种叫铅白〔2PbCO3·Pb(OH)2〕的物质，这种物质抹在皮肤上时，可与皮肤中的硫化物反应产生硫化铅，留在皮肤上形成黑色斑点。除去这种黑色斑点的方法之一就是选择适宜的氧化剂，将硫化铅氧化为难溶于水和酸的白色化合物PbSO4。(1)若某人不幸使用了劣质香粉，下列物质能用于为其除去黑色斑点的是________。A．漂白粉

B．高锰酸钾 C．双氧水

D．过氧化钠(2)说明你选择的理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3)去掉黑色斑点的原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)若买到了劣质香粉，你应该怎么办？

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 答案：(1)C(2)漂白粉呈强碱性，会损伤皮肤；高锰酸钾在中性条件下(皮肤pH接近于7)的还原产物为二氧化锰，黑褐色的二氧化锰比硫化铅更难清除；过氧化钠与皮肤上的水反应生成对皮肤的腐蚀性更强的NaOH；较低浓度的双氧水对皮肤腐蚀性较弱，其还原产物为水，同时生成白色的PbSO4，不会在皮肤上留下痕迹，故选用双氧水。

(3)PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O(4)若不慎买到了劣质香粉，可采取以下措施：①立即停止使用；②凭发票、香粉原物(含外包装)与经销商协议解

决(如退货、赔偿损失、更换优质正品等)；③若交涉无效，可凭发票等到消费者协会投诉；④若以上措施无结果，且香粉又对人体构成较严重伤害，可向法院起诉解决(答案合理即可)12．牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

(1)进食后，酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2)已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：

________________________________________________________________________。解析：(1)有机酸电离出的H＋与唾液中的OH－反应，OH－浓度减小，使平衡向脱矿方向移动。(2)依据信息，F－替换平衡中的OH－，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca5(PO4)3F。

－－－(3)促进矿化的方法是使上述平衡向左移动，加Ca2＋或PO3(即用含Ca2＋或PO34或OH都可。4或OH－的液体漱口)答案：(1)有机酸电离出的H＋与唾液中的OH－反应，H＋＋OH－===H2O，OH－浓度减小，使平衡向脱矿方向移动

(2)Ca5(PO4)3OH＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－

－－(3)用含Ca2＋或PO34或OH的液体漱口

第四篇：高中化学 2.3《化学反应速率》复习教案 鲁科版选修4

2.3《化学反应速率复习》教案（复习课）

【复习目标】

1、了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法、外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。

2、掌握有关化学反应速率的简单计算。【复习重难点】

化学反应速率及其影响因素 【教学情景设计】 【知识回顾】

一、化学反应的速率

1．概念：单位时间里反应物浓度的减少（或生成物浓度的增加）来表示。化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。

2、定量表示方法：

3、单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)。

友情提醒：

☆固体和纯液体单位V内n是定值，则C是常数，速率不变化。

☆同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式化学计量数之比。如反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)则V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q ☆无论用任何物质来表示反应速率都为正数 【课堂探究】

1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式中n值为_____，v(b)=_______mol/(L.min)。

2、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是____________。

3、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是：()A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol

4、反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为：

① VA=0.15mol /(L.S)② VB=0.6mol /(L.S)③ VC=4mol /(L.min)④ VD=0.15mol /(L.S)则该反应进行的最快的是()A.③ B.①④ C.②③ D.② E.②④

5、在温度、体积不变的容器中进行反应H2==2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为

（）A、＝10s

B、＝12s C、＞12s

D、＜12s 【知识回顾】

二、影响反应速率的因素

（1）内因（主要因素）：参加反应物质的性质

化学反应的本质： 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程

——旧键断裂，新键生成——

（2）外因：

①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。

三、碰撞理论

碰撞理论解释各外界因素对速率的影响

1、浓度

在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。

【知识应用】 应用1：

一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：

A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 应用2：

若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？

2、压强

其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。

压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小

压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）

友情提醒

1、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使任何气体反应速率发生变化，但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同，即气体体积缩小方向的反应速度变化较大。

2、压强对反应速率的影响实质是浓度的影响，所以当容器体积不变，充入与反应无关气体，反应速率不受影响，但若保持容器内压强不变，充入与反应无关气体，则反应速率减小（与减压引起的效果相同）

3、若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压强瞬间，即只有正反应（或 3

逆反应）速率发生变化 【知识应用】

应用1：增大压强能够使下列可逆反应的逆反应速率增加的是

（）

A.2 SO2(g)+O2(g)B.FeCl3+3KSCN C.H2(g)+I2(g)

2SO3(g)

Fe(SCN)3 + 3KCl 2HI(g)

D.CO2(g)+CaO = CaCO3 应用2：在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：

减小体系压强，该反应的速率怎么变？

在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？

应用3：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）

A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大

C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大

3、温度

其他条件不变，温度升高，反应速率加快

一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。【知识应用】

应用1：对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为()A.2min B.3min C.6min D.9min

4、催化剂——改变反应的途径

解释：

“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以解释？

友情提醒：

使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂

催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性 【知识应用】

应用1：取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾、1g明矾、1g无水CuSO4。首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应；其次加明矾的那一堆反应； 再次是加胆矾的；最难反应的是加无水CuSO4的那堆。1）铝和碘反应的方程式：__________________ 2）铝和碘反应还可以看到___________________ 3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_______

第五篇：福建省厦门市集美区灌口中学高中化学周末练习15 鲁科版选修3

福建省厦门市集美区灌口中学2014高中化学周末练习15 鲁科版选

修3 1．下列物质的溶解度随温度升高而减小的（）

A.KNO3 B.Ca(OH)2 C.BaSO4 D.CO2

2.在含有浓度均为0.01mol•L的Cl、Br、I离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）

A.AgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgCl C.AgBr、AgCl、AgI D.三种沉淀同时析出 3.下列说法不正确的是（）

A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.当残留在溶液中的离子浓度小于10 mol•L时就认为沉淀完全 D.习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 4.除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是（）

A.将样品溶于蒸馏水，加入过量NaOH过滤后，加盐酸蒸发 B.将样品溶于蒸馏水，加入过量 Na2CO3过滤后，加盐酸蒸发

C.将样品溶于蒸馏水，加入过量Ca(OH)2过滤，然后加过量Na2CO3过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发 D.用半透膜有选择地除去Ca、Mg 5.下列关于溶解平衡的说法不正确的是（）

A.溶解平衡是一种动态平衡 B.达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同

C.达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动 D.达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动 6.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）

A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等 B.AgCl不溶于水，溶液中没有Cl和Ag C.升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变 7.下列有关Ksp的叙述中正确的是（）A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大

B.Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积 D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关

8.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X浓度之间的关系为Ksp=c(M)•c(X)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）

①20mL0.01mol•LKCl溶液；②30mL0.02mol•LCaCl2溶液；③40mL0.03mol•LHCl溶液；-

1-1

+

-+

--+

2+

2+

5-1

---1 ④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•LAgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤ C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>① 9.已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10mol•L-10

2-5

3-1，-17

Ksp(Ag2CO3)=8.1×10mol•L

-123-3，+Ksp(AgCl)=1.8×10mol•L，Ksp(AgI)=8.3×10mol•L在下列各饱和溶液中，c(Ag)由大到小的顺序是（）

A.Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI B.Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI C.Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3 D.Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl 10 下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有（）A.Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化 B.Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化

C.MgCO3电离出的CO3发生水解，使水中c(OH)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc

D.MgCO3电离出的CO3发生水解，使水中c(OH)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

11．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为（）A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＞AgI＞Ag2S C．AgCl＜AgI＜Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S 12．在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）。A．PbI2的溶解度增大 B．PbI2的溶解度.Ksp均不变 C．PbI2的Ksp增大 D．PbI2的溶解度.Ksp均增大

*13.（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)=Ba(aq)+SO4(aq)的平衡 常数Kap=c(Ba)·c(SO4),称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap 14．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu.Pb.Cd等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS可使这些金属离子转化为硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发.结晶，可得纯净的MnCl2。可推知MnS具有的性质是（）A．吸附性 B．溶解度等于CuS.PbS.CdS C．溶解度大于CuS.PbS.CdS D．溶解度小于CuS.PbS.CdS 2+2+

2+2+

2-2+

2-2--2--2 15．在氯化铜（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯．

（1）为什么加入氧化剂X？。

（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合于本实验的是（）A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7

（3）物质Y是 ；沉淀E是。

16..已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10液中Cu和OH的物质的量浓度。

17.已知常温下FeS的Ksp=6.25×10

-182+-－20

mol·L，求室温下Cu(OH)2饱和溶

3－3

-3（1）常温下FeS的溶解度为多少g？（设饱和溶液的密度为1g•cm）

（2）在常温下将过量FeS投入到0.10mol•L的Na2S溶液中，则平衡时c(Fe)为多少？

2+答案：

1.BD 2.B 3.A 4.C 5.CD 6.AC 7.CD 8.B 9.B 10BD11.B 12.B 13.C 14.C 15.B 16.D 17.AB 18、（1）Fe和Cu完全以氢氧化物沉淀所需溶液pH相同，不能利用加碱生成沉淀而分离出2+2+Fe（OH）2+

3+

3+2，故应将Fe氧化成Fe后再调pH使Fe生成沉淀而除去。（2）A（3）CuO Fe（OH）3

19、⑴S2-+ H---2OHS +OH；HS + H2O

H2S +OH-

（可不写。

⑵2.7×10-3。⑶172.5。

⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）。

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 20.[Cu2+]=1.77×10-7mol·L-1

;[OH-]=3.53×10-7

mol·L-1

21．（1）2.2×10-8g（2）6.25×10-17

mol•L-1