第一篇：安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第一章第一节 化学反应与能量的变化 (第1课时)教案
一、教材分析：
本章包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热
能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律（能量守恒和转换定律）提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。它主要解决各种热效应的测量和计算问题。在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
1molH2与1molCl2反应的反应热的推导是本节教学的关键。可以采用电化教学手段，利用多媒体软件进行形象化教学，也可以利用教材中的图示分析化学反应前后反应物与生成物中化学键的断裂和生成情况，并与反应物的总能量、生成物的总能量及能量差联系起来，以使学生理解△H的涵义及与放热反应、吸热反应的关系。
探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同；②反应中能量守恒；③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
二、教学目标：
1、知识目标：
⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；(2)、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系(3)理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
2、能力目标：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法.3、情感、态度和价值观目标：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应
三、教学重点难点：
重点： 化学反应中的能量变化； 难点：焓变，△H的“+”与“-”.四、学情分析：
本章介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。授课时可以通过回忆高一有关放热反应和吸热反应的实验入手，引出反应热的概念、符号和一般采用的单位等。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系，最后总结出化学反应过程中能量变化示意图。
五、教学方法：归纳、总结等方法
六、课前准备：
1．学生的学习准备：预习课本上相关的知识，完成课前预习学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
（一）预习检查，总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。
（二）情景导入，展示目标
由焰火画面导入。我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化：热能，电能，光能等。当能量变化以热能的形式表现时：化学反应分放热反应和吸热反应，回顾常见的放热反应和吸热反应并举例。
我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？
能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化？我们今天学习化学反应与能量的变化反应热与焓变。
（三）合作探究，精讲点拨
探究一：反应热△H的“+”与“-”与放热反应、吸热反应的关系
让学生思考：对于放热反应：（1）能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？（2）体系的能量如何变化？升高还是降低？（3）环境的能量如何变化？升高还是降低？
（4）规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？ 教师组织学生分组讨论，最后师生总结。设计意图：通过引导，学生能深入领会反应热的含义，加深学生对△H的“+”与“-”的表示。探究二：反应热的计算表达式
让学生观察多媒体，从微观的角度理解反应热。
1由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H==
2、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式。
设计意图：通过多媒体以及课本的图画，给学生一感性认识，并提高学生对图表的分析能力。
（四）反思总结，当堂检测
教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。
（五）发导学案，布置预习。下节课我们一起来学习热化学方程式的书写，课后同学们预习这部分内容，着重分析热化学方程式的书写注意事项。并完成本节练习。
九、板书设计：
一、反应热 焓变
1、常见的放热反应：
常见的吸热反应：
2、△H＜0时反应放热△H ＞0时反应吸热 △H计算的三种表达式：
(1)△H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量
(2)△H == 生成的总能量 –反应物的总能量
(3)△H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和
十、教学反思：
本节课的教学对于学生较全面地认识化学反应具有重要意义，尤其是反应热的教学，涉及到化学反应的本质――旧化学键的断裂和新化学键的形成，即涉及到化学反应中的物质变化和能量变化，对培养学生全面地分析问题很有帮助。
注意新、旧知识的衔接。在学习本节知识前要指导学生复习必修课程中学习的“化学键与化学反应中能量变化的关系”和“热能与化学能的相互转化”中的相关知识。
第二篇：第一节 化学反应与能量的变化 (第1课时) 教案
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 <第1课时）
课前预习学案
一预习目标
预习课本反应热与焓变，初步知道反应热与焓变的概念，了解反应热的表示方法。二预习内容
一、反应热 焓变
1、定义：
2、符号：
3、单位：
4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为 ？ 反应；△H为“一”或△H＜0时为 ？ 反应。
5、△H计算的三种表达式：
三提出疑惑<通过自主学习，你还有哪些疑惑？请填空。）
课内探究学案
一、学习目标
1、知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、记住常见的放热反应和吸热反应。
3、理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。
学习重难点：理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。/ 7
二、学习过程 探究一：反应热和焓变
1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？ 体系的能量如何变化？升高还是降低？ 环境的能量如何变化？升高还是降低？
规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？
2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H==
3、△H＜0时反应 热 △H ＞ 0时反应 热
4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol
5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式
三、反思总结
1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？ ①常见的放热反应有 ②常见的吸热反应有：
2、△H＜0时反应 热△H ＞ 0时反应 热
3、反应热的数学表达式 △H= △H= / 7
四、当堂检测
1.下列说法不正确的是<）A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D．放热反应发生时不需加热
2．下列过程属于放热反应的是<）
A．在生石灰中加水
B．硝酸铵溶于水
C．浓硫酸加水稀释
D．用石灰石煅烧石灰
3．<2006•上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是<）
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应
D．氧化钙溶于水
4．下列叙述正确的是<）
A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 / 7 C．物质发生化学反应都伴随着能量变化 D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
五、课后练习与提高
1．关于化学反应的实质的说法正确的是<）A．化学反应都有新物质生成 B．化学反应都有能量变化
C．化学反应是旧键断裂新键的生成的过程 D．化学反应的发生都需要在一定条件下 2． “焓”是指<）
A．物质所具有的能量
B．反应热的变化 C．化学键所具有的能量
D．物质的一种化学性质 3．下列变化过程中，是吸热的反应的是<）
A． H ＋ H → H
2B．H ＋ Cl → HCl C．I2 → I ＋ I
D．S ＋ O2 → S O2NgwKLI6qaB ．下列叙述正确的是<）A．物质燃烧都是放热反应 B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 D．化学反应中放出的热才是反应热
5．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方/ 7 程式：
4P<白磷，s）＋ 5O2 A．△H1 ＝ △H2 B．△H1 ＞ △H2 C．△H1 ＜ △H2 D．不能确定 6．氢气 H2 7．已知反应：X ＋ Y ＝ M ＋ N为放热反应，对该反应的说法正确的是<） A．X的能量一定高于M的能量 B．Y的能量一定高于N的能量 / 7 C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应 六、参考答案 课内探究学案: 二、学习过程 探究一：反应热和焓变 3、放 吸 三、反思总结 1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？①常见的放热反应有 Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。 Ⅱ.酸碱中和反应。 Ⅲ.燃烧反应。 Ⅳ.大多数的化合反应。 ②常见的吸热反应有： Ⅰ.大多数的分解反应。 Ⅱ.大多数持续加热或高温的反应。Ⅲ.Ba 2、放、吸 四、当堂检测 1.CD 2． D 3．A 4．C 五、课后练习与提高 / 7 1． C 2． A 3． C 4． B 5． C 6．CO 7． C 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。/ 7 第一节化学反应与能量的变化（第三课时） 一学习目标：燃烧热，中和热，能源 二学习过程 1、燃烧热 什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。 2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： •①研究条件： 25℃ ,101 kPa •②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。•③燃烧物的物质的量：1 mol •④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） •⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g） ［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol 你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？ 由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。 2、燃烧热的计算及应用［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ 2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 2、中和热 1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要点 ①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。④放出的热量：57.3kJ/mol 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。3燃烧热和中和热的区别与联系 4、能源1）什么是能源？能源的作用？ 就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。•能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。2）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然气解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。 措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。3）相关思考题∶燃料充分燃烧的条件是什么?.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造 成什么后果?为什么固体燃料要粉碎后使用? 煤在直接燃烧时会产生SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术（如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等），大大减少燃煤对环境造成的污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所趋。 一、教材分析： 前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。 二、教学目标： 1．知识目标：①理解并掌握盖斯定律； ②能正确运用盖斯定律解决具体问题； ③初步学会化学反应热的有关计算。 2．能力目标：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念 3．情感态度和价值观目标：通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用 三、教学重点难点：盖斯定律 四、学情分析：注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。 五、教学方法：读、讲、议、练，启发式，探究式相结合 六、课前准备：学生课前自学填写学案 七、课时安排：1课时 八、教学过程 （一）预习检查，总结疑惑 （二）情景导入，展示目标 某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。 （三）合作探究，精讲点拨 1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为△H； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如下图所示： 则有△H=△H1+△H2+△H3 [过渡]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。 2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g)= CO(g)的反应热△H3 解法一：虚拟路径法 △H1=△H2+△H3 △H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol 解法二：加减法 ①-②= ③ △H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol （四）反思总结，当堂检测： 1．已知： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol H2O(g)= H2O(l)△H2＝－44 kJ/mol 则：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H＝ ＝ kJ/mol 【分析】： 根据盖斯定律，则 △H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol 2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4•5H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（A） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1 D．无法确定 3．已知① CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g); ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l); ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3 O2(g)= 2 CO2(g)+ 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol试计算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l)的ΔH 【分析】：①×2 + ②×4-③ = ④ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol （五）发导学案，布置预习 九、板书设计 第三节 化学反应热计算 一、盖斯定律 1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。 2、盖斯定律的应用 十、教学反思 本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点难点疑点考点探究点以及学生学习过程中易忘易混点等，最好进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。本节课时间45分钟，其中情景导入展示目标检查预习5分钟，合作探究精讲点拨10分钟左右，反思总结当堂检测10分钟左右，其余环节20分钟，能够完成教学内容。 在后面的教学过程中会继续研究本节课，争取设计的更科学，更有利于学生的学习，也希望大家提出宝贵意见，共同完善，共同进步！ 十一、参考答案：见学案 第一节化学反应与能量的变化（第二课时）教案 一学习目标：书写表示化学反应热的化学方程式 二学习过程1．复习回忆 1）、催化剂为什么能够加快反应速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化学反应中能量变化的主要原因？ 4）、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？ 5）、什么是反应热（焓变）2．引入 阅读课本：例1与例2 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？） （3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。 4．注意点： 反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的 热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。例题 1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。2．写出下列反应的热化学方程式1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量； 2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量； 3）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。5）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 572 kJ /mol CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);r H= – 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。 6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);∆H= – 572 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l);∆H = – 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1 7、已知 （1）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(g)ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2 = b kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(l)ΔH3 = c kJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 A C。A、a第三篇：高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化第三节教案
第四篇：安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第一章第三节 化学反应热的计算(第1课时)教案
第五篇：第一节化学反应与能量的变化(第二课时) 教案
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