高中化学第2章元素与物质世界第1课时氧化还原反应教学案

第一篇：高中化学第2章元素与物质世界第1课时氧化还原反应教学案

第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应

————————————————————————— [课标要求] 1．了解氧化反应、还原反应的概念及实质。2．理解氧化还原反应的基本概念间的关系。

3．了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法。4．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。，1．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。

2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。

4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。5．氧化剂是所含元素化合价降低的反应物；还原剂是所含元素化合价升高的 反应物。

6．氧化性是氧化剂得电子的性质；还原性是还原剂失电子的性质。

氧化还原反应的基本概念和实质

1．氧化还原反应

(1)概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。

(2)实质：氧化还原反应的实质是电子转移，包括电子得失或共用电子对偏移。[特别提醒]

(1)氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，实质是电子转移，判断一个反应是不是氧化还原反应，是看反应前后元素化合价是否变化。

(2)元素得电子，化合价降低；元素失电子，化合价升高。2．氧化还原反应的基本概念

(1)氧化反应：物质失去电子，所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质得到电子，所含元素化合价降低的反应。

(2)氧化剂：所含元素化合价降低、得到电子的反应物；还原剂：所含元素化合价升高，失去电子的反应物。

(3)氧化产物：还原剂失去电子，发生氧化反应所得产物；还原产物：氧化剂得到电子，发生还原反应所得产物。

(4)氧化性：氧化剂所表现出来的得电子的性质； 还原性：还原剂所表现出来的失电子的性质。[特别提醒]

(1)氧化反应又称被氧化，还原反应又称被还原。

(2)氧化剂和还原剂均是反应物，二者可以是不同的反应物，也可以是同一种反应物。3．氧化还原反应的基本概念之间的联系(1)图示关系

(2)概念间的联系

还原剂→表现还原性→所含元素化合价升高→失去电子→发生氧化反应→生成氧化产物；

氧化剂→表现氧化性→所含元素化合价降低→得到电子→发生还原反应→生成还原产物。

记忆技巧：升失氧，降得还；若论剂，两相反。4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(如图)

(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，只有有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。

1．下列反应是氧化还原反应的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2

△C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑

高温D．CaCO3=====CaO＋CO2↑

＋7

＋6

＋7

＋4解析：选C A、B、D三项反应中均没有元素化合价变化，C项，KMnO4→K2MnO4，KMnO4→MnO2，锰元素化合价发生变化。

2．如图表示氧化还原反应的原理。由图可知，在该反应中是()

A．氧化剂

C．还原产物

解析：选C 由图示可知，B．还原剂 D．氧化产物

失电子是还原剂，生成 ○A是氧化产物，○B得电子是氧化剂，生成是还原产物。

3．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl △B．2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

解析：选D 图中阴影部分的含义是指该反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，对照选项中提供的化学反应方程式可知，Na2O2与CO2的反应符合题目的要求。

氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．双线桥法(1)基本步骤

(2)注意事项

①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。②必须注明“得到”或“失去”字样。③失去电子总数与得到电子总数相等。

2．单线桥法(1)基本步骤

(2)注意事项

①单线桥必须画在反应物中。

②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。③标明电子转移的总数，不标“得、失”。

1．下列电子转移表示正确的是()

解析：选B A项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C项，KClO3中氯元素得电子，氧元素失去电子；D项，双线桥的起始位置不当。

高温2．已知：Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2。(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应中________被还原，________被氧化。

(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为________。解析：解答此类题目应先标出各元素的化合价，然后结合化合价变化情况标出反应中电子转移的方向和数目，最后进行分析与计算。该反应中，Fe元素化合价由＋3价降低到0价，Fe2O3被还原；C元素化合价由＋2价升高至＋4价，CO被氧化；整个过程，遵循化合价失2e＋4升高的总数＝化合价降低的总数＝得电子总数＝失电子总数，因为CO――→CO2，故当转移2 mol电子时，生成n(CO2)＝1 mol，V(CO2)＝22.4 L。

答案：

(2)Fe2O3 CO(3)22.4 L

＋

2－[三级训练·节节过关]

1．下列四种基本类型的反应中，一定有电子转移的反应是()A．化合反应

C．置换反应

B．分解反应 D．复分解反应

解析：选C 有电子转移的反应属于氧化还原反应，四种基本类型的反应中，置换反应一定是氧化还原反应。

2．下列叙述中正确的是()A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化 C．氧化剂氧化其他物质时本身一定被还原 D．具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂

解析：选C 氧化还原反应的实质是电子转移，A错误；非金属元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原，B错误；氧化剂氧化其他物质时，它本身得到电子被还原，C正确；两种具有氧化性的物质反应时氧化性强的物质作氧化剂，氧化性弱的物质失去电子作还原剂，D错误。

3．下图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()

A．Fe，S C．Fe，Cu

B．Cu，S D．Fe，O 解析：选C 在反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中，铁元素化合价升高，失去电子，铜元素化合价降低，得到电子。

4．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N2时转移6 mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1

解析：选D A项，NaNO2中N元素的化合价为＋3，生成物中N元素的化合价为0，NaNO2是氧化剂，错误；B项，NH4Cl中N元素化合价为－3，生成物中N元素的化合价为0，NH4Cl作还原剂，在反应中N元素被氧化，错误；C项，根据反应可知，生成1 mol N2时转移3 mol电子，错误；D项，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，正确。

△5．在H2＋CuO===== Cu＋H2O反应中：

(1)________元素化合价升高，________电子，发生________反应；________元素化合价降低，________电子，发生________反应。

(2)氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。(3)用单线桥表示电子转移情况：______________________________________________。答案：(1)氢(或H)失去 氧化 铜(或Cu)得到 还原(2)CuO H2 H2O Cu

1．下列变化过程中，属于还原反应的是()A．HCl→ClC．CO→CO2

B．Na→Na D．Fe→Fe

3＋

＋解析：选D 元素化合价降低的反应属于还原反应。

2．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

解析：选A A项，既属于氧化还原反应，又属于离子反应；B项，不属于离子反应；C项，不属于离子反应；D项，不属于氧化还原反应。

3．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()点燃①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3

②氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

△③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ △④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 点燃⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2=====2HCl A．①② C．①④

B．①③ D．①⑤

解析：选D 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此①⑤属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。①Fe由0价到＋3价，Cl2中的Cl由0价到－1价；②NaBr中的Br由－1价到0价，Cl2中的Cl由0价到

－1价；④HCl中的Cl由－1价到0价，MnO2中的Mn由＋4价到＋2价；⑤H2中的H由0价到＋1价，Cl2中的Cl由0价到－1价。因此①②④⑤都是氧化还原反应。

4．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是()A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2

解析：选D A选项反应，钾和氧元素的化合价没有发生变化；B选项反应，钾元素的化合价没有发生变化；C选项反应，氢元素的化合价没有发生变化，这些元素都没有参加氧化还原反应。

5．下列叙述中，正确的是()A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 C．有单质生成或有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，必有另一种物质被还原

解析：选B A项，有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，错误；B项，氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化，元素化合价放电没有变化的肯定不是氧化还原反应，正确；C项，氧气与臭氧的转化：3O2=====2O3，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；D项，氧化还原反应中，有物质被氧化必有物质被还原，但可能是同一种物质既被氧化又被还原，如氯酸钾分解制氧气，错误。

6．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()

解析：选A A项，硫元素失去电子，氧元素得到电子，正确；B项，电子转移方向错误，应是铝元素的电子转移至铁元素，错误；C项，Fe失去电子，硫酸中H得到电子，错误；D项，K2Cr2O7中Cr的化合价为＋6，CrCl3中Cr的化合价为＋3，因此反应得到2×3e，失去6×e，错误。

7．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为()A．1∶1 C．1∶2

B．2∶1 D．3∶2

－2

0－

－解析：选B 反应中，H2S中硫元素化合价升高：H2S→S，发生氧化反应被氧化；H2SO3＋

40中硫元素化合价降低：H2SO3→S，发生还原反应被还原。H2S与H2SO3中硫元素的质量比为2∶1。

8．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A．1∶1 C．2∶1

＋4＋2

B．1∶2 D．3∶1

＋4

＋5解析：选B NO2→NO发生还原反应，NO2作氧化剂；2NO2→2HNO3发生氧化反应，NO2作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。

9．(1)分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂。点燃①2H2＋O2===== 2H2O 点燃②4P＋5O2===== 2P2O5 MnO2③2KClO3=====△2KCl＋3O2↑ △④2HgO===== 2Hg＋O2↑ 高温⑤WO3＋3H2=====W＋3H2O(2)已知：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，该反应中________元素化合价升高，发生________反应；________元素化合价降低，发生________反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为____________。

解析：(1)氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

(2)N元素由－3→0价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Cl元素由0→－1价，化合价降低，被还原，发生还原反应。被氧化的氮原子数为2，被还原的氯原子数为6，二者数目之比为1∶3。

答案：(1)①氧化剂：O2 还原剂：H2 ②氧化剂：O2 还原剂：P

③氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3 ④氧化剂：HgO 还原剂：HgO ⑤氧化剂：WO3 还原剂：H2

(2)氮(N)氧化 氯(Cl)还原 1∶3 10．写出符合下列条件的化学方程式。(1)既是离子反应又是氧化还原反应：

________________________________________________________________________。(2)既是化合反应又是氧化还原反应：

________________________________________________________________________。(3)既是分解反应又是氧化还原反应：

________________________________________________________________________。(4)同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应：

________________________________________________________________________。(5)同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应：

________________________________________________________________________。解析：解答此题须明确化学反应分类的依据，不同类型反应的概念，并明确从不同角度分类时，各类型反应之间的相互关系。

答案：(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 点燃(2)2H2＋O2===== 2H2O MnO2(3)2H2O2===== 2H2O＋O2↑

(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O MnO2(5)2KClO3=====△2KCl＋3O2↑

(合理即可)

1．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素()A．一定被氧化 B．一定被还原

C．可能被氧化也可能被还原 D．以上都不是

解析：选C 元素在化学反应中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，既△可能被氧化也可能被还原。如KClO3＋6HCl===== KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中的氯元素被还原，HCl中的氯元素被氧化。

2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是()

解析：选A 复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，有的属于非氧化还原反应。

3．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不是氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

解析：选D 在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。

4．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化还原反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂

A．②④ C．①②④

B．②③④ D．①②④⑤

解析：选A 氧化剂发生还原反应，①错误；氧化还原反应的本质是电子转移，③错误；氧化还原反应的任一反应物可能既不是氧化剂又不是还原剂，如反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中的H2O，⑤错误。

5．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()A．SO3→SO4 C．Cl→Cl2 －2－

B．CaCl2→CaCO3 D．Fe→Fe

3＋

2＋解析：选D A项，硫元素化合价未发生改变，不需加还原剂，错误；B项，钙元素化合价没有变化，不需要加还原剂，错误；C项，氯元素化合价升高，加入的物质应是氧化剂，错误；D项，铁元素化合价降低，铁离子发生还原反应，需要加入还原剂，正确。

6．CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列说法正确的是()A．CuH中H的化合价为＋1 B．CuH在反应中只作氧化剂 C．在反应中HCl表现还原性 D．Cu是反应的还原产物

＋1－

1＋1

－1

＋2－1

0解析：选D 首先明确反应物、生成物中各元素的化合价：2CuH＋2H Cl ===CuCl2＋2H02↑＋Cu

CuH中H的化合价为－1，A项错；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既作氧化剂又作还原剂，B项错；HCl中氢元素价态降低，HCl表现出氧化性，C项错。

7．在5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为()A．1∶1 C．1∶5 解析：选B

B．5∶1 D．3∶1

可知，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5∶1。

8．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色的烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是()A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价 B．P2O5是P被还原后所得的产物

C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶6

D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol 解析：选B KClO3在该反应中作氧化剂，在反应中被还原，Cl的化合价由＋5价变为－1价，A正确；P作还原剂，在反应中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化产物，B错误；该反应1＋5－氧化剂KClO3与还原剂P的物质的量之比为5∶6，C正确；由P～P2O5～5e可知，消耗3 mol

20P时，转移电子的物质的量为15 mol，D正确。

9．已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8 L Cl2(已换算为标准状况)生成，求：

(1)被氧化的HCl为____________g，转移电子数目为____________。(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。

解析：在反应中每生成1 mol Cl2有2 mol HCl被氧化，失去电子2 mol(或2×6.02×102

423＝1.204×10个)。已知标准状况下44.8 L Cl2的物质的量为2 mol，故被氧化的HCl为4 mol，其质量为146 g，转移电子4 mol，即6.02×10×4＝2.408×10个。

答案：(1)146 2.408×10(或4NA)(2)双线桥法：

324

10．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多：

(1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成H2，H2是一种清洁能源。请分析电解水过程中，水________(填“仅被氧化”、“仅被还原”、“既被氧化，又被还原”或“既未被氧化，又未被还原”，下同)；野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水________________________________________。

(2)①～⑤的反应是有水参加的氧化还原反应。①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO 高温③C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)④2F2＋2H2O===4HF＋O2 ⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 上述反应中，水作氧化剂的是________，反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)水热法制备纳米Fe3O4的反应是3Fe＋2S2O3＋O2＋4OH===Fe3O4＋S4O6＋2H2O，反应中还原剂是________，生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为________NA。

解析：(1)氢化钙中H为－1价，H2O中H为＋1价，反应后水中H的化合价降低，因此水被还原。(2)反应①、③中，水作氧化剂；反应④中，水作还原剂；反应②、⑤中，水既

2＋

2－

－

2－

不作氧化剂，也不作还原剂。反应⑤中NO2既是氧化剂又是还原剂，若3 mol NO2参加反应，则有2 mol NO2被氧化为2 mol HNO3,1 mol NO2被还原为1 mol NO，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。(3)由化学方程式中元素化合价变化可知，Fe、S的化合价都升高，而O2中O的化合价降低，故O2是氧化剂，Fe、S2O3是还原剂；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2参加反应，转移的电子的物质的量为4 mol。

答案：(1)既被氧化，又被还原 仅被还原(2)①③ 1∶2 2＋

2－(3)Fe2＋、S2－2O3 4

第二篇：氧化还原反应教案(第1课时)[范文模版]

氧化还原反应教案（第1课时）

教学目标：

1、了解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解、掌握用化合价 升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

2、培养学生的逻辑思维能力和知识归纳能力。

3、激发学生的求知意识，培养学生勤于钻研的优良品质。教学重点：

氧化还原反应的本质、氧化还原反应中的几个概念、双线桥法 教学过程：

【引入】在前面我们学习物质分类与转化的时候，有接触过氧化还原反应，这节课我们将在原有的基础上进一步的学习氧化还原反应，共同讨论一些问题。

【设疑】请学生判断反应：2Na+Cl2 = 2NaCl是什么类型的反应？（学生讨论 ：化合反应、氧化还原反应）。判断的依据是什么？（化合价有变化）

【板书】凡是有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应（特征）【设疑】它们的化合价为什么会发生改变？（学生讨论）【方法指导】我们还是先来看下它们的电子层结构：

Na原子最外层只有一个电子，太寂寞了，很不稳定，随时都想离开，Cl原子最外层有七个电子，很想再得到一个电子，再得一个就达到了8电子的稳定结构。当它们相遇在一起的时候，刚刚好，钠把最外层的这个不稳定电子送给氯，送给氯后皆大欢喜，都达到了8电子的稳定结构。【归纳总结】从上述分析可看出，Na失去电子变成Na，化合价升高

—了，Cl得到电子变成Cl，化合价降低了，也就是说化合价发生变化的原因是发生了电子的转移，电子从钠原子转移到了氯原子上。

所以我们又可以这么认为：

【板书】凡是有电子转移发生的化学反应称为氧化还原反应（本质）

+ 【方法指导】电子的转移不容易看出来，氧化还原反应的判断依据还是化合价，得失电子与化合价的关系可举跷跷板的例子帮助学生理解。

【归纳总结】【板书】电子转移与化合价的关系：

得几个电子，降几价；失几个电子，升几价。

在氧化还原反应中，我们把得到电子的物质称为氧化剂，把失去电子的物质称为还原剂。

【板书】氧化剂：得到电子的物质；

还原剂：失去电子的物质。

（举两个例子发现问题，强调氧化剂、还原剂均是反应物）

为了更好地说明电子的转移情况，我们可采如下方式来表示电子的转移方向和数目：

这种方法称为双线桥法（名称的由来），其中，金属钠是还原剂，氯气是氧化剂。

【方法指导】另举铁在氯气中燃烧的反应，指导学生观察双线桥法的注意事项（桥跨在同种元素间，箭头指向生成物，变价的原子数目*1个原子的变价数）

【问题解决】（演板）请同学们标出下列两个方程式的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂：

【归纳总结】【板书】升失还；降得氧（朗读）．．．．．．

【教学小结】1．氧化还原反应的本质

2．氧化剂，还原剂，双线桥法（升失还，降得氧）

【作业布置】P48：

2、3 2

第三篇：高中化学 第三节 氧化还原反应第2课时教案 新人教版必修1

第三节 氧化还原反应

第2课时

［课时教案］备选例题

例1 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．＋O﹦O﹦ B． D．2Na＋

＋

O﹦

＋NO ↑ C．CaO＋O﹦2NaOH＋解析：属于氧化还原反应的是B和D，而B中氧化剂和还原剂都是B。

答案：B 例2 氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH＋的是()A．NaH是氧化剂 B．生成1 mol

O﹦NaOH＋，D中水作氧化剂，故答案选

↑，对这一反应的描述正确

转移2 mol电子

C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶1 解析：标出反应情况：

再由各反应物及生成物价态可知，NaH中的氢由反应前的－1价升为反应后高，被氧化，相应生成物为氧化产物，中的0价，化合价升

中的0价，化合O中的一个氢由反应前的＋1价变为反应后价降低，被还原，相应生成物为还原产物。从图示很明显看出生成1 mol 答案：D

应转移1 mol电子。

例3 已知① ②＋＋Cl 判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是()A． B．Cl

C． D．(还原剂

(还原产物)，解析：此题考查氧化还原反应的基本规律。在反应①中还原性为：在反应②中还原性：答案：B(还原剂

Cl(还原产物)，故选B。

例4 根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素一定不能表现氧化性的是()A．S B．S C．

D．

解析：当物质所含元素处于最高价时，化合价只能降低，即该元素只具有氧化性；处于最低价时，化合价只能升高，即元素只具有还原性；若处于中间价态时，化合价既能升高，又能降低，即元素既具有还原性又具有氧化性。A中硫元素的化合价显-2价，处于最低价态，只具有还原性，不能表现氧化性。

答案：A

［课时练案］备选习题

1.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂

C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 答案：C 解析：此题考查氧化还原反应相关概念的判断。失去电子的反应为氧化反应，A错；含有氧元素的物质不一定是氧化剂，也有可能是还原剂，如

O﹦，B错；氧化还原反应要遵循得失

O﹦HCl+HClO中，氧化剂和还电子数相等，C对；氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如在反应原剂都是。

2.在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是()A．→HCl B．CO→

C．

→

D．

→

答案：C 解析：加入还原剂，发生还原反应，物质所含元素的化合价要降低，符合条件的只有C。3.已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X＋Y→①X被氧化 ②X是氧化剂 ③

＋。现有下列叙述，正确的是()

具有还原性 ⑥Y单质氧

是还原产物 ④具有氧化性 ⑤

化性比氧化性强

A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 答案：C 解析：此反应中，X作还原剂，被氧化，Y作氧化剂，被还原；为高价态，具有氧化性，是氧化产物，是还原产物；为低价态，具有还原性；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还

。原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性：Y>4.在一定条件下，和可发生如下反应：＋＋＋＋O，从而可知在中，元素R的化合价是()A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价 答案：B 解析：所有的离子反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原型的离子反应，还遵循得失电子守恒。可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合价的计算。

方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋2×1，n＝1。设元素R在中的化合价为x，则x+（－2）×3＝－1，x＝＋5。

中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0方法2：设元素R在－(－1)]×2，解得x＝＋5。

5.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

(红色)＋

OH＋

(绿色)＋

CHO＋

O 被检验的气体成分是___________________，上述反应中的氧化剂是___________________，1 mol氧化剂完全反应得到___________________mol电子。

答案：OH 3 解析：交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾车，故被检验的气体为OH，氧化剂(Cr化合价：＋6价→＋3价)是

。当1 mol

完全反应时，得到3 mol电子。

其他课本、教参中的优秀题目

1.（鲁科版必修1）试分析有关物质在化学反应中的应用。（1）下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）

+4HCl(浓)﹦AgCl↓C.Zn+2HCl﹦D.2HCl↑↑ ↑

↑O(2)在下列三个反应中： ①②③+2NaOH﹦S﹦3S↓O﹦

O O +2HCl 二氧化硫所起的作用（）

A.相同 B.不同

C.是氧化剂的作用 D.是还原剂的作用 答案：（1）C（2）B 解析：（1）A中生成和

O，盐酸表现出酸性；生成，盐酸中Cl元素由－1价变为0价，盐酸表现出还原性。B不是氧化还原反应。C中生成氯化锌，盐酸表现出酸性；生成氢气，HCl中H元素由＋1价变为0价，盐酸表现出氧化性。D中HCl表现出氧化性和还原性，没有盐生成，没有表现出酸性。

（2）①为非氧化还原反应，化合价降低，是氧化剂。③中

是反应物，既不是氧化剂，也不是还原剂。②中变为，S元素化合价升高，是还原剂。

变为S，S元素2.（鲁科版必修1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

+4HCl(浓)

↑

O（1）该反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，说明理由。

（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2 L。计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量。

答案：（1）属于。是氧化剂，HCl是还原剂。（2）2 mol、1 mol 解析：（1）根据元素化合价变化可判断。

（2）根据其化学方程式可知：标准状况下，每生成 22.4 L，有4 mol HCl参加反应，但只有mol HCl被氧化。因此，当有11.2 L 生成时，被氧化的HCl为1 mol，参加反应的HCl为2 mol。

3.（苏教版必修1）请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

﹦+3CO+4HCl(浓)+Cu

↑

O

还原剂：Zn 转移电子数：

做氧化剂；Zn由0 答案：（1）变价元素：Zn和Cu 氧化剂：（2）变价元素：Fe和C 氧化剂：（3）变价元素：Mn和Cl 氧化剂：解析：

还原剂：CO 转移电子数：

还原剂：HCl 转移电子数：中Cu元素由+2价变为0价，化合价降低，表现氧化性，价变为+2价，化合价升高，表现还原性，做还原剂；反应方程式中Zn一共升高了2价，即转移2个电子。

中Fe元素由+3价变为0价，化合价降低，表现氧化性，做氧化剂；CO中的C由+2价变为+4价，化合价升高，表现还原性，做还原剂；反应方程式中Fe元素一共升高了6价，即转移6个电子。

（3）盐酸中Cl元素由－1价变为0价，化合价升高，表现还原性，盐酸做还原剂；由+4价变为+2价，化合价降低，表现氧化性，即转移2个电子。

4.（苏教版必修1）下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）

A.用锌和稀硫酸反应制取氢气 B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜 C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气 D.用氯气和溴化钠溶液制取溴 答案：D 解析：A、B、C中分别是Zn、、C做还原剂，它们都是单质；D中是NaBr做还原剂，是化合物。

中的Mn

做氧化剂；反应方程式中Mn元素一共降低了2价，5.（苏教版必修1）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

+3C﹦2AlN+3CO

(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。（2）在该反应中，氧化剂是，还原剂是。

答案： C

是氧化剂；C由0价变为+2价，化合解析：上述反应中，N元素由0价变为-3价，化合价降低，价升高，表现还原性，做还原剂。

1.氧化还原反应在生活中应用的实例（鲁科版教参）

（1）使皮肤白皙的学问：皮肤的颜色是健美的重要标志。皮肤的黑白与皮肤中黑色素的多少有关。饮食的调整能减少黑色素的合成，有助于黑皮肤变白。

多摄入富含维生素C的食物。化学实验证明，黑色素形成的一系列反应多为氧化反应，但当加入维生素C（具有还原性）时，则可阻断黑色素的形成。因此，应多吃富含维生素C的食物，如酸枣、番茄、猕猴桃、柑橘、新鲜绿叶蔬菜等。

多摄入富含维生素E的食物。现代科学研究证明，维生素E在人体内是一种抗氧化剂，特别是脂肪的抗氧化剂，能抑制不饱和脂肪酸及其他一些不稳定化合物的过氧化。而人体内的脂褐素是不饱和脂肪酸的过氧化物。维生素E则具有抑制它们的过氧化作用，从而有效地抵制了脂褐素在皮肤上的沉积，使皮肤保持白皙。富含维生素E的食物有卷心菜、菜花、芝麻、葵花子、菜子油等。

（2）头发中的化学：毛发主要由角蛋白组成，水解后可得到胱氨酸、谷氨酸、亮氨酸、赖氨酸、甘氨酸、酪氨酸等多种氨基酸。由这些氨基酸组成的角蛋白中的多肽链通过范德华力、氢键、盐键、二硫键连接成交联的结构，而其中的二硫键是毛发多肽链之间的重要连接形式。胱氨酸分子在α位置上，既有—,又存在着—COOH。由于二硫键可将两条多肽链连接在一起，因此毛发中的多肽链都是两两相连于一个网状结构内。二硫键非常坚固，只有通过化学变化才能打开，它对头发的变形起着重要的作用。

尽管毛发的角蛋白属于长线形的、不溶于水的纤维蛋白，它们的化学性质不活泼，但毛发对沸水、酸、碱、氧化剂和还原剂还是比较敏感的，在一定条件下与这些物质接触后能发生氧化反应和还原反应，使头发损伤和改变头发的化学性质。这也是人们配制护发和美发用品的化学理论基础。

氧化反应 头发中的黑色素可被某些氧化剂氧化而破坏，生成一种无色的新物质。依靠这个反应，可将头发漂白，常用的氧化剂为过氧化氢。为迅速而有效地漂白头发，可在过氧化氢中加入一些氨水作为催化剂，同时使用热风或热蒸汽也可加速黑色素的氧化过程。使用过氧化氢作为氧化剂的最大好处就是反应产物是水，因而不会造成任何伤害。

还原反应 毛发中的二硫键很容易被还原剂破坏。常用的还原剂有巯基乙酸

COOH）及其盐（化学冷烫剂的主要成分）。它们能向角蛋白分子提供氢原子，使胱氨酸中二硫键的两个硫原子各与一个氢原子结合，形成两个巯基（—SH），从而使一个胱氨酸被还原为两个半胱氨酸，头发从刚韧状态变成软化状态，并随卷发器弯曲变形，相互错开的半胱氨酸上巯基基团再经过氧化剂（在冷烫药水中称为中和剂）的氧化作用，又重新组合成新的二硫键。于是，头发又恢复为原来一定程度的刚韧性，同时也保留持久的波纹状态。这也是化学卷发或被称为“冷烫”的反应原理，可用如下表示：

化学方程式：

①胱氨酸分子中二硫键的断裂：

②新的二硫键的重新组合：

2.判断氧化还原反应产物的一般规则（鲁科版教参）

反应物浓度对产物的影响 氧化还原反应的产物，在一些反应中相当程度地与反应物浓度有关。例如，硝酸参与的反应，它的还原产物常见的有、NO、（形成）等。在这些反应中，还原产物主要为哪一种，硝酸的浓度起着很大的作用。一般来说，硝酸越稀，氮元素的化合价降低得就越多，它被还原的程度就越大；硝酸越浓，氮元素的化合价降低得就越少，它被还原的程度就越小（需要强调指出的是并非硝酸越稀氧化性越强）。一般来说，硝酸与还原剂作用，浓硝酸的还原产物主要是mol·的稀硝酸还原产物主要是NO，极稀硝酸（浓度小于2 mol·）的还原产物主要是,6

。当然，硝酸被还原的产物还与还原剂的性质有关。如果还原剂是金属，该金属越活泼，则硝酸中氮元素的化合价降得越低。又如，硫酸与较活泼金属的反应，用浓硫酸时，其被还原成是氧化剂。

温度对反应产物的影响 同一氧化还原反应，它的产物也经常因反应环境温度的高低而不同。例如，和两种单质，当与强碱反应时，它的产物便取决于强碱溶液的温度：常温或低温时，产物为次卤

；用稀硫酸时，则氢离子酸盐和卤化物；加热时，则生成卤酸盐及卤化物。

催化剂对反应产物的影响 催化剂对氧化还原反应产物也有较大影响，如氨气与氧气的反应，其氧化产物是氮气还是一氧化氮取决于有无催化剂。若没有催化剂，氨在氧气中燃烧的氧化产物是氮气；如果有催化剂存在，氨就被氧化成一氧化氮。

反应物间的用量对氧化还原产物的影响 在气相或气固相反应中，反应物的用量对氧化还原反应产物的影响也是一个重要因素。例如，硫化氢气体与氧气反应，氧气不足，硫化氢不能充分燃烧生成单质硫；氧气充足，则燃烧产物是二氧化硫。又如，红磷在不充足的氯气中燃烧则生成三氯化磷，而在过量氯气中燃烧则生成五氯化磷。

溶液的酸碱性对氧化还原反应产物的影响 相同的反应物因溶液的酸碱性不同，则氧化还原产物大不一样。这一点主要对含氧酸及含氧酸盐参与的氧化还原反应的产物的影响尤为显著。例如，高锰酸钾是一种常见的氧化剂，它在酸性、中性及碱性介质中氧化亚硫酸钠的反应产物分别是。

根据上述条件对氧化还原反应的影响可知，氧化还原反应的产物并非一成不变，许多相同反应物的反应，因其反应条件不同产物也不同。因此，判断氧化还原产物时，应充分考虑反应条件对反应产物的影响这一重要因素；否则，将导致得出错误的结论。

3.氧化还原反应在工业生产、科学技术和日常生活中的意义（人教版教参）

在这里，只能对氧化还原反应在工农业生产、科学技术等方面的作用和意义作一些极简单的介绍。我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。如制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和别的有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原，等等。许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，主要反应也是氧化还原反应。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化还原反应。

在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，如铵态氮转化为硝态氮，转化为

S等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原反应。、及土壤里铁或锰的氧化态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。

我们通常应用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能转变成电能、把电能转变成化学能。

人和动物通过呼吸作用吸入氧气，在体内把葡萄糖氧化为二氧化碳和水，同时放出能量，并把能量转变为存在于三磷酸腺苷（ATP）的高能磷酸键的化学能。这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生

活和生产所必需的大量的能。

由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，引导学生学习和逐步掌握氧化还原反应对于他们今后参加生产、走向社会等都是有意义的。

第四篇：春晖学校高一化学必修一教学案 第二章第三节 氧化还原反应第3课 氧化还原反应的几个规律

NO.16 编写： 校对： 2014年10月 班级： 姓名：

第三节 氧化还原反应

第3课 氧化还原反应的几个规律

【使用说明与学法指导】

1．认真阅读课本，然后快速完成自主学习部分，对有疑问的知识或问题用红笔做出标记； 2．将学案上自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。

学习目标：

1.会比较物质的氧化性、还原性的强弱。

2.了解氧化还原反应的基本规律，能利用基本规律解决一般氧化还原反应问题。

【探索新知】

一、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1．根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2．根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3．根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

规律：

反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4．根据氧化还原反应发生的条件来判断:

如：

MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+C12↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMnO4>MnO2 5．根据被氧化或被还原的程度（价态高低）来判断: 如：CuCl2又如:点燃CuCl2，2CuSCu2S，即氧化性:Cl2S。

2HBrH2SO4(浓)Br2SO22H2O，8HIH2SO4(浓)4I2H2S4H2O，即有还原性:HIHBr。

6．根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO3< HClO2< HClO。注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性FF2、ClCl2、OO2等。

[思考]

1．一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点对吗，试说明理由。

2．某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另物质是还原产物，反之亦然。该观点正确吗?

3．为什么金属的活泼性越强，其单质的还原性就越强？

4．是否元素的原子失电子数越多，还原性就越强?得电子数越多，氧化性就越强?

5．已知H2能与C12、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是怎样的? 【对应练习1】

1．已知下列几个反应的化学方程式：

①2KI＋Cl2===2KCl＋I2；

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；

④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是

（）A．Cl2＞Fe3＞I2＞SOB．Cl2＞I2＞Fe3＞SO2 ＋

＋C．Cl2＞Fe3＞SO2＞I2

D．Fe3＞I2＞Cl2＞SO2 ＋

＋2．下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是

（）

A．Mg

B．Zn2+

C．Fe2+

D．HCl 3．为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为

（）

A．NaOH溶液

B．FeCl3溶液

C．明矾

D．Na2SO3和H2SO4

－－4．从海水中治取溴，主要反应为2Br+Cl2==2Cl+ Br2, 下列叙述正确的是

（）－A．Br具有氧化性

B．Cl2是还原剂

C．该反应属于复分解反应

D．Cl2的氧化性比Br2强

二、氧化还原反应的基本规律

1．守恒规律

氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式：

还原剂失电子总数==氧化剂得电子总数;化合价降低的总数==化合价升高的总数

应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

2．强弱规律

氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物

应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。

3．先后规律

(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。

(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。

应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。

4．价态规律

(1)高低规律：元素最高价态：只有氧化性。

元素中间价态：既有氧化性又有还原性。

元素最低价态：只有还原性。

应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。

(2)归中规律：

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如：

[思考]

1．元素处于最高化合价时该物质一定具有强氧化性吗?

2．HCl中氯元素为一1价，属氯元素的最低价态，那么HCl在反应中只能作还原剂吗？

3．把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，你能比较出Ag+和Cu2+的氧化性强弱吗?

【对应练习2】

＋＋＋＋1．往含有H、Fe2、Cu2、Ag四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的是（）A．H

2B．Fe

C．Cu

D．Ag 2．已知①N2＋3H2======2NH3

②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl 判（）A．NH4Cl>NH3>H2

B．H2>NH3>NH4Cl C．NH3>NH4Cl>H2

D．H2>NH4Cl>NH3 3．已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－＋

－－断下列物质的还原性从强到弱的顺序是

>Fe2>H2O2>Cl，则下列反应不可能发生的是 ＋－＋

＋

－

＋

()

A．2Fe3＋SO2＋2H2O===2Fe2＋SO24＋4H

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋I2===2Fe3＋2I

D．H2O2＋SO2===H2SO4

－－－－n－4．在一定条件下，ROn3和F2可发生如下反应：RO3＋F2＋2OH===RO4＋2F＋H2O，从＋

＋

－而可知在ROn元素R的化合价是

（）3中，－A．＋4价

B．＋5价

C．＋6价

D．＋7价

5．对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是

（）A．其转移电子0.5mol

B．生成Cl2 为0.5mol C．参加反应HCl为16mol

D．Cl2是还原产物

第五篇：物质的溶解性第2课时教学案

《物质的溶解性》导学案（第2课时）学习目标：

1、通过复习，进一步巩固溶解性和溶解度的概念。

2、通过老师的讲解，了解溶解度的表示方法，尤其是溶解度曲线的相关知识

3、通过练习，熟悉并会解答有关溶解度曲线的习题

4、通过老师的介绍，简单了解气体的溶解度影响因素。学习过程：

【复习】⑴溶解性是指，影响物质溶解性因素有 活动：溶解度曲线： ⑴阅读P15

填空：

由影响物质溶关解性的因素，你认为影响物质溶解度的因素有，溶解度曲线表示_______________变化而变化的关系。(2)阅读P15，填空：

利用溶解度曲线，我们可以查出，比较，还可以看出不同物质随温度变化情况不同：多数固体物质的溶解度随温度升高而明显，如；少数固物质的溶解度体随温度升高不明显，如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而，如。(3)练习：根据书P15,完成下列填空：

①图中温度对溶解度影响最大的物质是，影响最小的物质是； ②在0℃时，图中物质的溶解度由小到大的顺序是；

③30℃时硝酸钾的溶解度约为克；80℃时140克硝酸钠溶于100克水中形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；

④0℃时，用100克水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约克。【视野拓展】气体物质的溶解度： ⑴阅读P14，填空：

①气体在水中的溶解度不仅与性质有关，还跟和有关。②当温度不变，随压强的增大，气体的溶解度，随压强的减少，气体的溶解度；当压强不变，随温度的升高，气体的溶解度。⑵应用：

①生产汽水时，人们常二氧化碳气体的压强，使它在水中的溶解度增大，当打开汽水瓶盖时，压强，会有大量二氧化碳气体从水中逸出。

②夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：不要在阳光下曝晒；不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用所学的化学知识加以解释。课堂小结：

1．固体物质的溶解度是指，该物质在溶剂（通常溶剂为水）里达到时所溶解溶质的。它主要随的改变而改变，这种变化关系通常可以用来表示。

2．利用溶解度曲线可以知道。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如；少数固体物质的溶解度受温度，如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而，如。