安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第一章第三节 化学反应热的计算(第1课时)学案[本站推荐]

第一篇：安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第一章第三节 化学反应热的计算(第1课时)学案[本站推荐]

一、预习目标：

能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。能运用盖斯定律计算化学反应热。

二、预习内容： 1．知识回顾：

1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式

2）已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，写出CO完全燃烧的热化学方程式

思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出？ 2．阅读课本，回答下列问题： 什么是盖斯定律？

盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？

认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。

⑷

盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:

疑惑点

疑惑内容

课内探究学案

一、学习目标：

1．理解并掌握盖斯定律；

2．能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3．初步学会化学反应热的有关计算。

学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。

二、学习过程： 探究一：盖斯定律

一、盖斯定律

1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热

。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的 和

有关,而与反应的途径。

思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：

①由A直接变成D，反应热为△H；

②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如下图所示：

则有△H=

2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)

△H2=-283.0kJ/mol

求： C(s)+1/2O2(g)= CO(g)的反应热△H3

三、反思总结：

本节课，你学到了些什么？说说看。

四、当堂检测：

1．已知： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g)= H2O(l)△H2＝－44 kJ/mol

则：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H＝

2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO4•5H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）

A．Q1>Q2

B．Q1=Q2

C．Q1

D．无法确定 3．已知① CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g);

ΔH1= －283.0 kJ/mol

② H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l);

ΔH2= －285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l)+ 3 O2(g)= 2 CO2(g)+ 3H2O(l);

ΔH3=-1370 kJ/mol试计算:

④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l)的ΔH

五、课后练习与提高

1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g)

△H2=-395.0kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是（）

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 2.298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H =-92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？

3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）

A．减少空气进入量，增大石油气进气量

B．增大空气进入量，减少石油气进气量

C．减少空气进入量，减少石油气进气量

D．增大空气进入量，增大石油气进气量

4．已知热化学方程式：

①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6 kJ·mol－1

③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ·mol－1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJ·mol－1

则氢气的燃烧热为

A．241．8 kJ·mol－1

B．483．6 kJ·mol－1

C．285．8 kJ·mol－1

D．571．6 kJ·mol－1 5．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；

△H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是（A.H2(g)

B.CO(g)

C.C8H18(l)

D.CH4(g)6.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0 kJ/mol B C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5 kJ/mol

C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8 kJ/mol 2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036 kJ/mol 7.已知下列反应的反应热为：

(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=—393.5KJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—285.8KJ/mol

试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

8.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

（）A．a＜b

B．ａ＝ｂ

Ｃ．ａ＞ｂ

D．无法确定

六、参考答案：)

知识回顾：

1）C(s)+O2(g)= CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol 2）CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)

△H2=-283.0kJ/mol 盖斯定律

1、相同 始态 终态

无关

归纳总结：△H1+△H2+△H3

例：解法一：虚拟路径法

△H1=△H2+△H3

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

解法二：加减法

①-②= ③

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

当堂检测：

1．△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol 2．A 3．①×2 + ②×4-③ = ④ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 课后练习与提高

1.A 2.反应不能进行到底

3.B 4.C 5.B 6.A 7(2)×2+(3)×2-(1)得

△H=—488.3KJ/mol

.8.C

第二篇：安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第一章第三节 化学反应热的计算(第1课时)教案

一、教材分析：

前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。

二、教学目标：

1．知识目标：①理解并掌握盖斯定律；

②能正确运用盖斯定律解决具体问题；

③初步学会化学反应热的有关计算。

2．能力目标：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念

3．情感态度和价值观目标：通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用

三、教学重点难点：盖斯定律

四、学情分析：注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。

五、教学方法：读、讲、议、练，启发式，探究式相结合

六、课前准备：学生课前自学填写学案

七、课时安排：1课时

八、教学过程

（一）预习检查，总结疑惑

（二）情景导入，展示目标

某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。

（三）合作探究，精讲点拨

1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：

①由A直接变成D，反应热为△H；

②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如下图所示：

则有△H=△H1+△H2+△H3 [过渡]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。

2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO(g)的反应热△H3

解法一：虚拟路径法

△H1=△H2+△H3

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

解法二：加减法

①-②= ③

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

（四）反思总结，当堂检测：

1．已知： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g)= H2O(l)△H2＝－44 kJ/mol

则：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H＝

＝

kJ/mol

【分析】：

根据盖斯定律，则

△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol

2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO4•5H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q1kJ/mol

室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（A）

A．Q1>Q2

B．Q1=Q2

C．Q1

D．无法确定 3．已知① CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g);

ΔH1= －283.0 kJ/mol

② H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l);

ΔH2= －285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l)+ 3 O2(g)= 2 CO2(g)+ 3H2O(l)

ΔH3=-1370 kJ/mol试计算:

④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l)的ΔH 【分析】：①×2 + ②×4-③ = ④ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol

（五）发导学案，布置预习

九、板书设计

第三节 化学反应热计算

一、盖斯定律

1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

2、盖斯定律的应用

十、教学反思 本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点难点疑点考点探究点以及学生学习过程中易忘易混点等，最好进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。本节课时间45分钟，其中情景导入展示目标检查预习5分钟，合作探究精讲点拨10分钟左右，反思总结当堂检测10分钟左右，其余环节20分钟，能够完成教学内容。

在后面的教学过程中会继续研究本节课，争取设计的更科学，更有利于学生的学习，也希望大家提出宝贵意见，共同完善，共同进步！

十一、参考答案：见学案

第三篇：安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第一章第一节 化学反应与能量的变化 (第1课时)教案

一、教材分析：

本章包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热

能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律（能量守恒和转换定律）提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。它主要解决各种热效应的测量和计算问题。在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。

1molH2与1molCl2反应的反应热的推导是本节教学的关键。可以采用电化教学手段，利用多媒体软件进行形象化教学，也可以利用教材中的图示分析化学反应前后反应物与生成物中化学键的断裂和生成情况，并与反应物的总能量、生成物的总能量及能量差联系起来，以使学生理解△H的涵义及与放热反应、吸热反应的关系。

探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同；②反应中能量守恒；③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则放热和吸热不明显。

二、教学目标：

1、知识目标：

⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；(2)、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系(3)理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。

2、能力目标：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法.3、情感、态度和价值观目标：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应

三、教学重点难点：

重点： 化学反应中的能量变化； 难点：焓变，△H的“+”与“-”.四、学情分析：

本章介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。授课时可以通过回忆高一有关放热反应和吸热反应的实验入手，引出反应热的概念、符号和一般采用的单位等。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系，最后总结出化学反应过程中能量变化示意图。

五、教学方法：归纳、总结等方法

六、课前准备：

1．学生的学习准备：预习课本上相关的知识，完成课前预习学案。

2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。

七、课时安排：1课时

八、教学过程

（一）预习检查，总结疑惑

检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。

（二）情景导入，展示目标

由焰火画面导入。我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化：热能，电能，光能等。当能量变化以热能的形式表现时：化学反应分放热反应和吸热反应，回顾常见的放热反应和吸热反应并举例。

我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？

能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化？我们今天学习化学反应与能量的变化反应热与焓变。

（三）合作探究，精讲点拨

探究一：反应热△H的“+”与“-”与放热反应、吸热反应的关系

让学生思考：对于放热反应：（1）能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？（2）体系的能量如何变化？升高还是降低？（3）环境的能量如何变化？升高还是降低？

（4）规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？ 教师组织学生分组讨论，最后师生总结。设计意图：通过引导，学生能深入领会反应热的含义，加深学生对△H的“+”与“-”的表示。探究二：反应热的计算表达式

让学生观察多媒体，从微观的角度理解反应热。

1由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H==

2、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式。

设计意图：通过多媒体以及课本的图画，给学生一感性认识，并提高学生对图表的分析能力。

（四）反思总结，当堂检测

教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。

（五）发导学案，布置预习。下节课我们一起来学习热化学方程式的书写，课后同学们预习这部分内容，着重分析热化学方程式的书写注意事项。并完成本节练习。

九、板书设计：

一、反应热 焓变

1、常见的放热反应：

常见的吸热反应：

2、△H＜0时反应放热△H ＞0时反应吸热 △H计算的三种表达式：

(1)△H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量

(2)△H == 生成的总能量 –反应物的总能量

(3)△H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和

十、教学反思：

本节课的教学对于学生较全面地认识化学反应具有重要意义，尤其是反应热的教学，涉及到化学反应的本质――旧化学键的断裂和新化学键的形成，即涉及到化学反应中的物质变化和能量变化，对培养学生全面地分析问题很有帮助。

注意新、旧知识的衔接。在学习本节知识前要指导学生复习必修课程中学习的“化学键与化学反应中能量变化的关系”和“热能与化学能的相互转化”中的相关知识。

第四篇：高中化学第2章元素与物质世界第1课时氧化还原反应教学案

第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应

————————————————————————— [课标要求] 1．了解氧化反应、还原反应的概念及实质。2．理解氧化还原反应的基本概念间的关系。

3．了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法。4．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。，1．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。

2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。

4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。5．氧化剂是所含元素化合价降低的反应物；还原剂是所含元素化合价升高的 反应物。

6．氧化性是氧化剂得电子的性质；还原性是还原剂失电子的性质。

氧化还原反应的基本概念和实质

1．氧化还原反应

(1)概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。

(2)实质：氧化还原反应的实质是电子转移，包括电子得失或共用电子对偏移。[特别提醒]

(1)氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，实质是电子转移，判断一个反应是不是氧化还原反应，是看反应前后元素化合价是否变化。

(2)元素得电子，化合价降低；元素失电子，化合价升高。2．氧化还原反应的基本概念

(1)氧化反应：物质失去电子，所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质得到电子，所含元素化合价降低的反应。

(2)氧化剂：所含元素化合价降低、得到电子的反应物；还原剂：所含元素化合价升高，失去电子的反应物。

(3)氧化产物：还原剂失去电子，发生氧化反应所得产物；还原产物：氧化剂得到电子，发生还原反应所得产物。

(4)氧化性：氧化剂所表现出来的得电子的性质； 还原性：还原剂所表现出来的失电子的性质。[特别提醒]

(1)氧化反应又称被氧化，还原反应又称被还原。

(2)氧化剂和还原剂均是反应物，二者可以是不同的反应物，也可以是同一种反应物。3．氧化还原反应的基本概念之间的联系(1)图示关系

(2)概念间的联系

还原剂→表现还原性→所含元素化合价升高→失去电子→发生氧化反应→生成氧化产物；

氧化剂→表现氧化性→所含元素化合价降低→得到电子→发生还原反应→生成还原产物。

记忆技巧：升失氧，降得还；若论剂，两相反。4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(如图)

(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，只有有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。

1．下列反应是氧化还原反应的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2

△C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑

高温D．CaCO3=====CaO＋CO2↑

＋7

＋6

＋7

＋4解析：选C A、B、D三项反应中均没有元素化合价变化，C项，KMnO4→K2MnO4，KMnO4→MnO2，锰元素化合价发生变化。

2．如图表示氧化还原反应的原理。由图可知，在该反应中是()

A．氧化剂

C．还原产物

解析：选C 由图示可知，B．还原剂 D．氧化产物

失电子是还原剂，生成 ○A是氧化产物，○B得电子是氧化剂，生成是还原产物。

3．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl △B．2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

解析：选D 图中阴影部分的含义是指该反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，对照选项中提供的化学反应方程式可知，Na2O2与CO2的反应符合题目的要求。

氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．双线桥法(1)基本步骤

(2)注意事项

①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。②必须注明“得到”或“失去”字样。③失去电子总数与得到电子总数相等。

2．单线桥法(1)基本步骤

(2)注意事项

①单线桥必须画在反应物中。

②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。③标明电子转移的总数，不标“得、失”。

1．下列电子转移表示正确的是()

解析：选B A项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C项，KClO3中氯元素得电子，氧元素失去电子；D项，双线桥的起始位置不当。

高温2．已知：Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2。(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应中________被还原，________被氧化。

(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为________。解析：解答此类题目应先标出各元素的化合价，然后结合化合价变化情况标出反应中电子转移的方向和数目，最后进行分析与计算。该反应中，Fe元素化合价由＋3价降低到0价，Fe2O3被还原；C元素化合价由＋2价升高至＋4价，CO被氧化；整个过程，遵循化合价失2e＋4升高的总数＝化合价降低的总数＝得电子总数＝失电子总数，因为CO――→CO2，故当转移2 mol电子时，生成n(CO2)＝1 mol，V(CO2)＝22.4 L。

答案：

(2)Fe2O3 CO(3)22.4 L

＋

2－[三级训练·节节过关]

1．下列四种基本类型的反应中，一定有电子转移的反应是()A．化合反应

C．置换反应

B．分解反应 D．复分解反应

解析：选C 有电子转移的反应属于氧化还原反应，四种基本类型的反应中，置换反应一定是氧化还原反应。

2．下列叙述中正确的是()A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化 C．氧化剂氧化其他物质时本身一定被还原 D．具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂

解析：选C 氧化还原反应的实质是电子转移，A错误；非金属元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原，B错误；氧化剂氧化其他物质时，它本身得到电子被还原，C正确；两种具有氧化性的物质反应时氧化性强的物质作氧化剂，氧化性弱的物质失去电子作还原剂，D错误。

3．下图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()

A．Fe，S C．Fe，Cu

B．Cu，S D．Fe，O 解析：选C 在反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中，铁元素化合价升高，失去电子，铜元素化合价降低，得到电子。

4．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N2时转移6 mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1

解析：选D A项，NaNO2中N元素的化合价为＋3，生成物中N元素的化合价为0，NaNO2是氧化剂，错误；B项，NH4Cl中N元素化合价为－3，生成物中N元素的化合价为0，NH4Cl作还原剂，在反应中N元素被氧化，错误；C项，根据反应可知，生成1 mol N2时转移3 mol电子，错误；D项，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，正确。

△5．在H2＋CuO===== Cu＋H2O反应中：

(1)________元素化合价升高，________电子，发生________反应；________元素化合价降低，________电子，发生________反应。

(2)氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。(3)用单线桥表示电子转移情况：______________________________________________。答案：(1)氢(或H)失去 氧化 铜(或Cu)得到 还原(2)CuO H2 H2O Cu

1．下列变化过程中，属于还原反应的是()A．HCl→ClC．CO→CO2

B．Na→Na D．Fe→Fe

3＋

＋解析：选D 元素化合价降低的反应属于还原反应。

2．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

解析：选A A项，既属于氧化还原反应，又属于离子反应；B项，不属于离子反应；C项，不属于离子反应；D项，不属于氧化还原反应。

3．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()点燃①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3

②氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

△③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ △④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 点燃⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2=====2HCl A．①② C．①④

B．①③ D．①⑤

解析：选D 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此①⑤属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。①Fe由0价到＋3价，Cl2中的Cl由0价到－1价；②NaBr中的Br由－1价到0价，Cl2中的Cl由0价到

－1价；④HCl中的Cl由－1价到0价，MnO2中的Mn由＋4价到＋2价；⑤H2中的H由0价到＋1价，Cl2中的Cl由0价到－1价。因此①②④⑤都是氧化还原反应。

4．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是()A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2

解析：选D A选项反应，钾和氧元素的化合价没有发生变化；B选项反应，钾元素的化合价没有发生变化；C选项反应，氢元素的化合价没有发生变化，这些元素都没有参加氧化还原反应。

5．下列叙述中，正确的是()A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 C．有单质生成或有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，必有另一种物质被还原

解析：选B A项，有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，错误；B项，氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化，元素化合价放电没有变化的肯定不是氧化还原反应，正确；C项，氧气与臭氧的转化：3O2=====2O3，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；D项，氧化还原反应中，有物质被氧化必有物质被还原，但可能是同一种物质既被氧化又被还原，如氯酸钾分解制氧气，错误。

6．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()

解析：选A A项，硫元素失去电子，氧元素得到电子，正确；B项，电子转移方向错误，应是铝元素的电子转移至铁元素，错误；C项，Fe失去电子，硫酸中H得到电子，错误；D项，K2Cr2O7中Cr的化合价为＋6，CrCl3中Cr的化合价为＋3，因此反应得到2×3e，失去6×e，错误。

7．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为()A．1∶1 C．1∶2

B．2∶1 D．3∶2

－2

0－

－解析：选B 反应中，H2S中硫元素化合价升高：H2S→S，发生氧化反应被氧化；H2SO3＋

40中硫元素化合价降低：H2SO3→S，发生还原反应被还原。H2S与H2SO3中硫元素的质量比为2∶1。

8．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A．1∶1 C．2∶1

＋4＋2

B．1∶2 D．3∶1

＋4

＋5解析：选B NO2→NO发生还原反应，NO2作氧化剂；2NO2→2HNO3发生氧化反应，NO2作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。

9．(1)分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂。点燃①2H2＋O2===== 2H2O 点燃②4P＋5O2===== 2P2O5 MnO2③2KClO3=====△2KCl＋3O2↑ △④2HgO===== 2Hg＋O2↑ 高温⑤WO3＋3H2=====W＋3H2O(2)已知：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，该反应中________元素化合价升高，发生________反应；________元素化合价降低，发生________反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为____________。

解析：(1)氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

(2)N元素由－3→0价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Cl元素由0→－1价，化合价降低，被还原，发生还原反应。被氧化的氮原子数为2，被还原的氯原子数为6，二者数目之比为1∶3。

答案：(1)①氧化剂：O2 还原剂：H2 ②氧化剂：O2 还原剂：P

③氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3 ④氧化剂：HgO 还原剂：HgO ⑤氧化剂：WO3 还原剂：H2

(2)氮(N)氧化 氯(Cl)还原 1∶3 10．写出符合下列条件的化学方程式。(1)既是离子反应又是氧化还原反应：

________________________________________________________________________。(2)既是化合反应又是氧化还原反应：

________________________________________________________________________。(3)既是分解反应又是氧化还原反应：

________________________________________________________________________。(4)同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应：

________________________________________________________________________。(5)同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应：

________________________________________________________________________。解析：解答此题须明确化学反应分类的依据，不同类型反应的概念，并明确从不同角度分类时，各类型反应之间的相互关系。

答案：(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 点燃(2)2H2＋O2===== 2H2O MnO2(3)2H2O2===== 2H2O＋O2↑

(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O MnO2(5)2KClO3=====△2KCl＋3O2↑

(合理即可)

1．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素()A．一定被氧化 B．一定被还原

C．可能被氧化也可能被还原 D．以上都不是

解析：选C 元素在化学反应中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，既△可能被氧化也可能被还原。如KClO3＋6HCl===== KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中的氯元素被还原，HCl中的氯元素被氧化。

2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是()

解析：选A 复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，有的属于非氧化还原反应。

3．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不是氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

解析：选D 在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。

4．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化还原反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂

A．②④ C．①②④

B．②③④ D．①②④⑤

解析：选A 氧化剂发生还原反应，①错误；氧化还原反应的本质是电子转移，③错误；氧化还原反应的任一反应物可能既不是氧化剂又不是还原剂，如反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中的H2O，⑤错误。

5．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()A．SO3→SO4 C．Cl→Cl2 －2－

B．CaCl2→CaCO3 D．Fe→Fe

3＋

2＋解析：选D A项，硫元素化合价未发生改变，不需加还原剂，错误；B项，钙元素化合价没有变化，不需要加还原剂，错误；C项，氯元素化合价升高，加入的物质应是氧化剂，错误；D项，铁元素化合价降低，铁离子发生还原反应，需要加入还原剂，正确。

6．CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列说法正确的是()A．CuH中H的化合价为＋1 B．CuH在反应中只作氧化剂 C．在反应中HCl表现还原性 D．Cu是反应的还原产物

＋1－

1＋1

－1

＋2－1

0解析：选D 首先明确反应物、生成物中各元素的化合价：2CuH＋2H Cl ===CuCl2＋2H02↑＋Cu

CuH中H的化合价为－1，A项错；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既作氧化剂又作还原剂，B项错；HCl中氢元素价态降低，HCl表现出氧化性，C项错。

7．在5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为()A．1∶1 C．1∶5 解析：选B

B．5∶1 D．3∶1

可知，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5∶1。

8．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色的烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是()A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价 B．P2O5是P被还原后所得的产物

C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶6

D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol 解析：选B KClO3在该反应中作氧化剂，在反应中被还原，Cl的化合价由＋5价变为－1价，A正确；P作还原剂，在反应中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化产物，B错误；该反应1＋5－氧化剂KClO3与还原剂P的物质的量之比为5∶6，C正确；由P～P2O5～5e可知，消耗3 mol

20P时，转移电子的物质的量为15 mol，D正确。

9．已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8 L Cl2(已换算为标准状况)生成，求：

(1)被氧化的HCl为____________g，转移电子数目为____________。(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。

解析：在反应中每生成1 mol Cl2有2 mol HCl被氧化，失去电子2 mol(或2×6.02×102

423＝1.204×10个)。已知标准状况下44.8 L Cl2的物质的量为2 mol，故被氧化的HCl为4 mol，其质量为146 g，转移电子4 mol，即6.02×10×4＝2.408×10个。

答案：(1)146 2.408×10(或4NA)(2)双线桥法：

324

10．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多：

(1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成H2，H2是一种清洁能源。请分析电解水过程中，水________(填“仅被氧化”、“仅被还原”、“既被氧化，又被还原”或“既未被氧化，又未被还原”，下同)；野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水________________________________________。

(2)①～⑤的反应是有水参加的氧化还原反应。①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO 高温③C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)④2F2＋2H2O===4HF＋O2 ⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 上述反应中，水作氧化剂的是________，反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)水热法制备纳米Fe3O4的反应是3Fe＋2S2O3＋O2＋4OH===Fe3O4＋S4O6＋2H2O，反应中还原剂是________，生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为________NA。

解析：(1)氢化钙中H为－1价，H2O中H为＋1价，反应后水中H的化合价降低，因此水被还原。(2)反应①、③中，水作氧化剂；反应④中，水作还原剂；反应②、⑤中，水既

2＋

2－

－

2－

不作氧化剂，也不作还原剂。反应⑤中NO2既是氧化剂又是还原剂，若3 mol NO2参加反应，则有2 mol NO2被氧化为2 mol HNO3,1 mol NO2被还原为1 mol NO，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。(3)由化学方程式中元素化合价变化可知，Fe、S的化合价都升高，而O2中O的化合价降低，故O2是氧化剂，Fe、S2O3是还原剂；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2参加反应，转移的电子的物质的量为4 mol。

答案：(1)既被氧化，又被还原 仅被还原(2)①③ 1∶2 2＋

2－(3)Fe2＋、S2－2O3 4

第五篇：2011兴化市高中化学学业水平测试复习教学案一体化：第四章第三节垃圾资源化答案(人教版选修1)

第四章第三节垃圾资源化答案

【课前自主复习】

1.无害化、减量化和资源化卫生填埋、堆肥法和焚烧

2.卫生填埋法处理量比较大，暂时耗资相对比较少

浪费土地资源、垃圾填埋渗出液容易污染周围的土壤和水体。

3.堆肥法净化环境、废物利用、提高土地生产力堆肥中重金属有可能对土壤造成污染

4.焚烧法占地少，消灭病原体，产生可用的热量

投资大，产生污染大气的有害烟气和某些致癌物质如二噁英等

5.六八

6.推行干电池的低汞化和无汞化

7.由塑料制品造成的环境污染

不易降解，埋在土里经久不烂，破坏土壤结构，降低肥效，污染地下水

焚烧废弃塑料会产生有害气体，污染大气

发泡塑料释放出来的氟氯代烷破坏臭氧层和加剧温室效应废弃塑料会危害动物

8.生产可降解塑料减少使用，加强回收和再利用

【自主研究例题】

1．D2．A3．C4．D5．Ａ

【小高考链接】

1．Ｂ2．D3．Ｃ

【自主检测】

1．ＤB白色污染重金属离子

1。