第一篇：高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化第三节教案
第一节化学反应与能量的变化（第三课时）
一学习目标：燃烧热，中和热，能源 二学习过程
1、燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。
2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： •①研究条件： 25℃ ,101 kPa •②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。•③燃烧物的物质的量：1 mol •④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
•⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g）
［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol 你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2、燃烧热的计算及应用［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ 2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
2、中和热 1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要点
①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。④放出的热量：57.3kJ/mol 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。3燃烧热和中和热的区别与联系
4、能源1）什么是能源？能源的作用？
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。•能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。2）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然气解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。3）相关思考题∶燃料充分燃烧的条件是什么?.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造 成什么后果?为什么固体燃料要粉碎后使用? 煤在直接燃烧时会产生SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术（如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等），大大减少燃煤对环境造成的污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所趋。
第二篇：高中化学 《化学反应与能量的变化》教案8 新人教版选修4
第一节化学反应与能量的变化
教学目标： 知识与技能：
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；
3、了解反应热和焓变的涵义；
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。过程与方法：
培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。情感态度与价值观：
培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。教学重点：
反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用 教学难点：
△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。课时安排：2课时
第一课时 反应热 第二课时 热化学方程式的书写方法和应用 教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学 教学过程： 第一课时 反应热
【复习引入】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？请同学们讨论交流以下问题：
1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当 时放出能量，当 时吸收能量。
2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。【讲解】通过以上讨论知道，在化学反应中，常伴有能量的变化，现在我们就来学习化学反应中的能量变化。
【板书】第一节 化学反应与能量变化
一、反应热、焓变
【阅读】阅读教材相关内容，回答下列问题：
1、定义：在化学反应过程中 或 的热量，通常叫做反应热。
2、符合：用 表示。
3、单位：一般采用。
4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。
5、反应热产生的原因。（学生阅读后回答，教师板书）【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？ 【阅读】教材第2页图
【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ（3）反应热的计算：862KJ—679KJ=183KJ 【讲述】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反应热。【思考】
1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？
2、如何理解△H的“+”与“—”？
【学生活动】阅读教材第3页及图1—2思考、讨论、回答。
【学生回答】
1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。所以一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。
2、对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低，所以规定放热反应的 △H为“—”；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收了能量，而使反应本身的能力升高，所以规定吸热反应的△H为“+”。
所以上述反应H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g），反应热测量的实验数据是184.6KJ/mol，与计算的数据183KJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H= —184.6KJ/mol。【板书】
6、反应热的表示方法： 放热反应：△H为“—”或△H<0 吸热反应：△H为“+”或△H>0 【投影】
例1、1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为△H= KJ/mol。例
2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol
分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为 ；1molH2生成NH3的反应热为。【小结】若反应放热，说明反应物所具有的总能量>生成物所具有的总能量 △H<0 反应物的稳定性<生成物的稳定性
若反应吸热，说明反应物所具有的总能量<生成物所具有的总能量 △H>0 反应物的稳定性>生成物的稳定性 物质所具有的总能量越高物质越不稳定。
第二课时 热化学方程式的书写方法和应用
【复习引入】什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？今天我们来学习热化学方程式及其应用。【板书】
二、热化学方程式
【学生活动】阅读教材相关内容，思考、讨论、回答下列问题：
1、什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？
2、书写热化学方程式为什么要注明物质的状态？
3、化学计量数与△H的关系？（让学生回答，并归纳小结）
【板书】
1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
3、书写步骤：
（1）写出化学方程式；
（2）标明各物质的聚集状态；
（3）注明反应的温度和压强（中学阶段可不特别注明）；
（4）写出△H的值并标明“+”与“—”；
（5）检查化学计量数和△H值是否对应。
【讲解】书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态（气、液、固）与他们所具有的能量有关。例如：水蒸气状态时所具有的能量与液态或固态时所具有的能量是不同的。
化学计量数与△H的关系：热化学方程式中，物质前的化学计量数不表示分子个数。因此它可以是整数，也可以是分数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。例如：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H= —184.6KJ/mol 1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H= —92.3KJ/mol 2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H= —483.6KJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.8KJ/mol 【学生根据以上热化学方程式，总结规律】
1、△H与化学计量数成正比；
2、无论化学计量数怎么变，△H的单位都规定为KJ/mol。
【课堂练习】书写热化学方程式：课后习题第3题（集体练习，典型板演）【过度】我们研究热化学方程式，那么热化学方程式有什么含义？有何应用呢？
【讲解】例如：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.8KJ/mol，表示1mol气态H2和1/2molO2反应生成1mol水蒸气，放出241.8KJ的热量。（在101Kpa，25℃时）【板书】
4、热化学方程式的含义：
描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。
5、热化学方程式的应用：
例
1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.5KJ/mol 欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为（A）A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：1 例
2、已知两个热化学方程式 H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= —571.6KJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2+4H2O；△H= —2220KJ/mol 实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（）
A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、1：1 教学设计说明：
尽可能利用每个教学环节让学生从阅读问题开始，通过自学、研究得出结论，使其学会学习，并学会教学研究的一般方法。
第三篇：化学反应与能量变化教案
化学反应与能量变化教学设计
【教材分析】本节内容选自人教版高中《化学4（选修）》，该内容属于化学反应与能量变化范畴。化学课程标准关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学2和选修4均有安排，体现了知识生长与学习的层次性，本节将从科学概念的层面和定量的角度深入学习“化学与能量”。
【教学目标】
知识与技能：1.知道化学反应中释放能量的形式。
2.理解化学反应中能量变化的原因。
3.掌握焓变与反应热的关系。过程与方法： 学会用观察、实验探究等方法获取信息、理解信息。通过对化学反应中能量变化的原因分析，培养学生从现象到本质的自然科学思维方法。
情感态度与价值观：1.列举生活实例和能源发展里程碑，让学生认识化学科学的发展对人类生活质量的积极影响。
2.通过实验探究和研究性学习活动培养探究能力和实践能力。【学情分析】
知识基础：学生知道化学反应能提供能量，知道一些具体的吸热反应和放热反应，同时能够从化学键的角度认识化学反应的本质，但是缺少用定量的思想去分析问题。学生渴望利用所学化学知识解决生活中的实际问题，所以用暖宝宝探讨学习。
学情及年龄特征：学生对生活中的实例有浓厚的探究兴趣，对未知知识和应用有强烈的探究欲。
【教学重点】分析化学反应中热效应与焓变的关系。【教学难点】培养学生用微观理论解释宏观现象的原因。
【教学方法】现代教学方法中重视知识形成过程，所以出现了情景教学、探究教学等，对于焓变这样高度抽象的知识教学中，采用单一的实验探究不易激发学生的兴趣，所以在本节的教学方法中采用实验探究、层层引进、多媒体演示等辅助教学。【教学资源】电脑多媒体投影、实物暖宝宝
【教学流程】
教师活动
学生活动
【教学过程】 教学环节
教师活动
学生活动
教学意图
化学史 引入
【引入】介绍能源的发展史：原始社会→18世纪→19世纪→20世纪
观看并了解能源史
【过渡】能量来自能源
【讲解】观看这两组火焰图，我们知道：发生了能量变化 【板书】化学反应与能量变化
观察并思考能量变化的原因
进入课题，让学生初步建立能量与化学反应的思想
实例
【实物展示】暖宝宝、透气袋
【讲解】暖宝宝有一个透气袋，撕开包装后氧气进入透气袋反应而产生热量
仔细观看，初步了解暖宝宝
化学与生活息息相关，激发学生的学习兴趣
探究与思考
【讲解】同学们已经学过：化学反应可以分为吸热反应和放热反应 【板书】
化学反应: 吸热反应 放热反应
【设问和引导】依据什么划分为吸热反应和放热反应？回忆以前做的
Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃烧反应的实验现象，知道是根据热效应划分的 【板书】热效应
【引出情景】暖宝宝的热效应是什么？
放热反应
回忆实验现象，探究、总结出：暖宝宝的热效应是放热反应
引导学生探讨吸热反应和放热反应的划分依据，并判断了实物暖宝宝的热效应
情景创设
【讲解】目前使用的暖宝宝放热原理 化学能→热能
【情景设问】所有的放热反应都能做暖宝宝吗？可以用Mg、Al等原料吗？
【拓展知识讲解】Mg、Al等热效应效果更好，但是价格比较高，暖宝宝作为一种商品，必须满足市场需要和顾客的接受程度
知道暖宝宝的放热原理，思考、了解是否能用其它材料
情景探究，提高学生思考问题的能力
提出概念
【过渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖宝宝，为何热效应会有差异？
【讲解】不同的物质能量不同，这就是今天将学习的重点知识：焓变与热效应。焓是与物质内能相关的物理量，焓变是等压下的热效应 【板书】 焓变与热效应
理解并掌握焓变的概念
形成正确的概念
【讲解】焓变是定量描述化学反应热效应的物理量
【引导讲解】同学们在必修2中已经学习过放热反应和吸热反应的能量变化图形
回忆以前的知识，归纳出焓变与热效应的关系
进行知识的梳理、归纳，让学生养成新、旧知识的联系
放热反应：ΔH<0
吸热反应: ΔH>0
【设问】回忆氢气在氯气中燃烧的实验现象，如何判断反应的热效应？ 【讲解】氢气与氯气反应的微观过程…….对比旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量，判断热效应。
观看反应的微观过程，倾听老师的讲解
呈现微观反应过程，弥补讲授法的不足
归纳总结
【归纳总结】吸热反应：反应物旧键断裂吸收的能量>生成物新键形成释放的能量
ΔH= E反–E生>0 放热反应：反应物旧键断裂吸收的能量＜生成物新键形成释放的能量
ΔH= E反–E生＜0 【板书】
吸热反应：ΔH>0 放热反应：ΔH＜0 【回顾】常见的吸热反应和放热反应有哪些？
归纳整理，记笔记，化学反应与热效应的关系： 吸热反应： ΔH>0 放热反应： ΔH＜0
对所讲的知识进行提炼，让学生明白重点
实验探究 知识应用
【情景设问】同学们是否有疑问：哪些因素影响化学反应的热效应？ 【探究实验】
选择NaOH和HCl中和实验，用控制变量法探测最高温度，第一组探究用量是否影响，第二组探究温度的影响，第三组探究状态的影响 【总结】用量、温度、状态影响化学反应的热效应 【板书】
影响焓变的因素：用量、温度、状态等
【过渡】理论的角度认识了热效应后，同学们能够能够举出热效应的应用吗？ 【板书】
化学反应热效应的应用
【讲解】无论是嫦娥一号卫星的发射，还是生活中常见的自热米饭、暖宝宝，都说明了化学让我们的生活变得越来越美好
猜想，并跟随老师思路思考理解影响焓变的因素 思考、了解热效应的应用
学会用控制变量法探究实验，探究影响焓变的因素，为下节课写热化学方程式奠定基础 应用化学知识能解释生活中的问题，化学服务于生活，激发学生好好学化学
知识梳理
【情景回顾】暖宝宝的热效应是什么？是否所有的放热反应都能做暖宝宝？哪些因素影响化学反应的热效应？
【探究作业】同学们：如果是你，如何制作暖宝宝？
回顾学习的知识，运用所学知识完成暖宝宝的制作
理论应用到实践，提高学习能力
【教学反思】
新课程的概念是要将知识与生活联系起来。暖宝宝图片的展示为同学提供了感性认识，接着引导学生进入深入的理性思考。从生活实例去研究热效应的原因，使教学的实效性提高。本节课是在原有的化学能、热能基础上继续探究学习，在学习的过程中，掌握化学反应的热效应、热效应与焓变的关系、热效应在生活中的应用，提出影响焓变的因素，为下节热化学方程式的书写奠定基础。
第四篇：第一章第一节化学反应与能量变化教案
第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化
（第一课时）
教学目标: 1.知识与技能
①了解反应热和焓变的含义 ②理解吸热反应和放热反应的实质 2．过程与方法
从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 3．情感态度与价值观
通过了解简单过程中的能量变化中的热效应 教学重点
理解吸热反应和放热反应的实质 教学难点
能量变化中的热效应 教学用具： 多媒体 教学过程
引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
学生思考：
（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量
（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 1：化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化多以热量的形式表现因此将化学反应分为：（1）放热反应（2）吸热反应 2:反应热,焓变
化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热 焓变
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号： ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1 ∆H为“－” 为放热反应,∆H为“＋” 为吸热反应
思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环放热反应 ΔH为“—”或ΔH〈 0 吸热反应 ΔH为“+”或ΔH 〉0 ∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）
3、化学反应中能量变化的实质
（1）从反应物生成物的总能量角度解释
反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（放热反应）
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量（吸热反应）（2）从化学反应的实质角度去解释
旧键的断裂（吸收能量）和新键的形成过程（放出能量）
旧键的断裂（吸收能量）大于新键的形成过程（放出能量）反应是吸热反应 旧键的断裂（吸收能量）小于新键的形成过程（放出能量）反应是放热反应
4、课堂练习
(1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=
kJ/mol。
(2)拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为的反应热为
。，1mol H2生成NH
3境? 高(3）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？
若干化学键的键能（kJ/mol，25 ℃）(4)、下列说法正确的是
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很易发生
C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
(5)、反应C(石墨)→ C(金刚石)是吸热反应,由此可知 A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化
课堂小结：
一、焓变 反应热
1、化学反应中的能量变化
2、焓变
3、吸热反应和放热反应的实质
板书设计：
二、焓变 反应热
1、化学反应中的能量变化（1）放热反应
反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（2）吸热反应
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
2、焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号： ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1 ∆H为“－” 为放热反应,∆H为“＋” 为吸热反应
3、吸热反应和放热反应的实质（1）从总能量角度解释
（2）从断键和生成新键角度解释 课后作业：练习册本节练习
第一节 化学反应与能量的变化
（第二课时）
教学目标： 1． 知识与技能
①书写表示化学反应热的化学方程式 ②有关热化学方程式的计算 2．过程与方法
通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性 3．情感态度与价值观
通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度 教学重点
书写表示化学反应热的化学方程式 教学难点
有关热化学方程式的计算 教学过程 1．复习回忆
1）、催化剂为什么能够加快反应速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化学反应中能量变化的主要原因？
4）、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？ 5）、什么是反应热（焓变）2．引入
阅读课本：例1与例2 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
3、热化学方程式的书写 1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。
4．注意点：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
2．写出下列反应的热化学方程式
1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量； 2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量； 3）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
4）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。
5）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 572 kJ /mol CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);r H= – 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
6）在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);∆H= – 572 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l);∆H = – 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为
(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1 7）已知
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(g)ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2 = b kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(l)ΔH3 = c kJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 A C。A、a
二、热化学方程式
1、定义
2、书写
3、注意事项
4、相关计算
板书设计：
二、热化学方程式
1、热化学方程式定义
2、正确书写热化学方程式应注意：
（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。
（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
3、注意事项：
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。
4、关于热化学方程式的计算 课后作业：练习册上的对应练习
第五篇：第一节化学反应与能量的变化(第二课时) 教案
第一节化学反应与能量的变化（第二课时）教案
一学习目标：书写表示化学反应热的化学方程式 二学习过程1．复习回忆
1）、催化剂为什么能够加快反应速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化学反应中能量变化的主要原因？
4）、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？ 5）、什么是反应热（焓变）2．引入
阅读课本：例1与例2 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）
（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。
4．注意点：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的
热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。2．写出下列反应的热化学方程式1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；
2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；
3）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。5）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 572 kJ /mol CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);r H= – 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);∆H= – 572 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l);∆H = – 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1
7、已知
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(g)ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2 = b kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(l)ΔH3 = c kJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 A C。A、a
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