第一篇：化学：3.1《弱电解质的电离》教案(新人教版选修4)
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第一节弱电解质的电离
一、教学设计
本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。
从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
本节教学难点：弱电解质的电离平衡。
教学建议如下：
1.新课导入。可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。
2.【实验3-1】的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：
（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；
（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；
（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；
（4）对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+）的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。
据此，可通过实验现象得出结论：
（1）由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；
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综合【补充实验3-1-1】和【补充实验3-1-2】的实验可得结论：弱电解质的电离是可逆的，其电离程度可以随着外界条件的改变而改变。因此，弱电解质的电离也与可逆的化学反应一样，它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡。即在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。
4.围绕图3-3的教学，可采取先微观后宏观、先具体后抽象的原则，并借助学生已经具备的化学平衡移动原理的知识来实现教学目标。具体过程设计如下：
（1）以少量冰醋酸溶于水形成0.1mol/L溶液为例
①先从微观粒子间的作用分析。当CH3COOH分子进入水中，必然受到水分子的包围，并在水分子的作用下使一部分CH3COOH离解为自由移动的CH3COO-和H+；与此同时，已经电离出的CH3COO-和H+在向四周扩散的过程中，也会有部分重新结合成CH3COOH分子。其过程可表示为：
CH3COOHCH3COO-+H+
②再分别从正向和逆向两个变化过程分析物质浓度对变化速率的影响。
由于醋酸的电离，使c(CH3COOH)不断减小，CH3COOH分子电离速率相应不断降低（即单位时间里，在单位体积内能够发生电离的CH3COOH分子数目不断减少）。
图3-1弱电解质电离过程中正逆反应速率与时间的关系
一方面，由于溶液中c(CH3COO-）和c(H+）的逐渐增大，CH3COO-和H+间的平均距离逐渐减小，离子重新结合成分子的速率就逐渐增大。
经过一段时间后，当醋酸分子发生电离的速率与相应离子结合成分子的速率相等时，其电离过程就达到了平衡状态。
相关变化图象可抽象地表示为图3-1。
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需要说明：弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其溶液中离子浓度大，也不一定溶液的导电性强。例如：1mol/LCH3COOH溶液就比0.01mol/LHF（K电离=7.2×10-4）溶液中的c(H+)大。
二、活动建议
【实验3-1】
1.溶液pH的测定，应在加入镁条之前进行，由于其中1mol/L盐酸的pH为0，1mol/L醋酸的pH为2.4。显然，实验中使用pH计测量比较合适。
2.实验中，镁条表面应用砂纸打磨，除去氧化层。该实验只要求学生通过pH的相对大小了解两种溶液中c(H+）的相对大小。得出“溶液中HCl比CH3COOH易电离”的结论。
【实验3-2】
硼酸在水中属于可溶性物质，在常温下，饱和硼酸溶液的浓度约为1mol/L。实验中，可先测饱和硼酸溶液的pH（约等于5），了解其弱酸性，再使其与Na2CO3溶液反应。
三、问题交流
【学与问】
学生通过必修化学1的学习，已经知道电解质在水中都能发生电离，在此基础上，善于思考的学生可能会进一步想到电离程度的问题。这个【学与问】意在启发学生思考，同时引出本节的教学内容——弱电解质的电离。
【思考与交流】
应用化学平衡原理分析弱酸弱碱的电离平衡过程，意在加深学生对化学平衡、电离平衡的理解。要求学生填写的表格与教科书中图3-3表述的是同一件事，其目的是让学生在分析平衡过程的同时学习图示和表格的运用。
1.弱酸电离方程式：HAH++A-
弱碱电离方程式：BOHB++OH-
2.填写下表中的空白
表3-1HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
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5.(1)略;
(2)木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。
(二)补充习题
1.25℃时，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡：________________________________
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c(H+）将____（增大、减小、不变）；
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）；
（3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将________，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）；
（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡将________，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）。
2.已知CH3COOH分子内的相邻原子间都是以共价键结合的，在水分子作用下，可以电离产生CH3COO-和H+。并且，溶液的导电能力将随着溶液中离子浓度的增大而增强。
向盛有2mL冰醋酸的烧杯中，滴加一定量水使其稀释为0.001mol/L的醋酸溶液，同时测量通过该溶液的电流强度（实验装置如下图所示）。试在下面的坐标图中绘出电流计中指示的电流强度随着加水量增多而发生变化的图象。
参考答案：
1.（1）向电离方向移动，增大；（2）向电离方向移动，减小；（3）向离子结合成分子的方向移动，增大；（4）向电离方向移动，减小。
2.见图。
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第二篇：高二化学《弱电解质的电离》评课稿
高二化学《弱电解质的电离》评课稿
张坚老师的高二的化学课：弱电解质的电离评课稿
从整体上来看，课程的教学基本环节完整，上课思路清晰，注重与学生的互动沟通，这一节课，讲课老师运用多媒体进行辅助教学，内容丰富。
上课开始老师先将这一节课所要达到的四个学习目标展示给同学们看，这四个学习目标分别是：
1、了解电解质、非电解质、强弱电介质的概念；
2、正确书写常见物质的电离方程式；
3、理解弱电解质的电离平衡的建立过程；
4、理解弱电解质的电离平衡常数。
通过学习目标，学生们可以清楚地知道接下来的这一节课他们要学习的内容，在脑子里形成简单的知识脉络，从而更好地学习掌握这节课的内容。
在新课引入这一方面，老师从之前已经学过的电解质和弱电解质的概念导入，引导学生回忆电解质和弱电解质的概念并一起大声念出，从而引出今天所要讲的新课－—弱电解质的电离。从学生熟悉的内容入手，引出新的内容，这无疑是一大亮点。这样的引入，学生既能回忆起之前所学的内容，也可以吸引学生的注意，收起他们雀跃的心，全心投入到新课的学习中。
接下来讲述强弱电解质的区别时，老师运用表格的方式来讲解，每一项内容都被清晰地呈现出来，通过与强电解质的对比分析，使学生们进一步理解和掌握弱电解质的概念、化合物类型、电离程度、在溶液中的存在形式和电离过程等内容。
讲解完这一部分的内容后，老师并没有立即讲述下一部分的内容，而是给出了两道练习题。通过强弱电解质的区分联系和书写物质的电离方程式两道练习题的讲解，轻松地引出接下来要讲述的内容：CH3COOH 电离的v-t图。以练习题来
承上启下，即加深了学生对前面所学内容的理解掌握，又很自然地承接到下面所要讲述的内容，轻松过渡。
在讲解完CH3COOH 电离的v-t图后，老师也顺便指引学生回顾了化学平衡的相关内容。又一次运用对比分析法，让学生将电离平衡和化学平衡做一个对比，从而更好地掌握电离平衡的相关内容。
第三篇：高中化学《弱电解质的电离 》知识点总结 新人教版选修4
安徽省安庆市第九中学高二化学《原电池》知识点总结 新人教版选
修41、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
混和物
强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)
2、H2O……非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物
注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全
部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：
A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）
10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子
浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka
表示酸，Kb表示碱。）
+-+-表示方法：ABA+BKi=[ A][ B]/[AB]
11、影响因素：
a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
第四篇：高考人教化学：弱电解质的电离二轮练含答案
20XX届高考人教化学：弱电解质的电离二轮练含答案
专题：弱电解质的电离
一、选择题
1、下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.向0.1
mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中增大
B.向0.1
mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中减小
C.将NH4Cl溶液从20
℃升温至30
℃,溶液中不变
D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(N)=c(Cl-)+c(HC)+c(C)
2、现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()
序号
①
②
③
④
pH
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH
①>②>④>③
D.V1
L
④与V2
L
①混合,若混合后溶液pH=7,则
V1<
V23、在相同温度下，100
mL
0.01
mol·L－1的醋酸溶液与10
mL
0.1
mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()
A．中和时所需NaOH的量
B．电离的程度
C．H＋的物质的量浓度
D．CH3COOH的物质的量
4、根据下列(均在同温同压下测定)
酸
HX
HY
HZ
物质的量浓度(mol/L)
0.1
0.1
0.1
电离平衡常数
7.2×10－5
4.9×10－4
1.8×10－3
可得出弱电解质强弱顺序正确的是()
A．HX>HY>HZ
B．HZ>HY>HX
C．HY>HZ>HX
D．HZ>HX>HY5、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO6、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列有关叙述不正确的是()。
A.反应①是铝热反应 B.反应②是置换反应
C.C2Cl6属于卤代烃
D.氧化性:Zn A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小 8、已知25 ℃下,醋酸溶液的电离平衡常数K= =1.75×10-5,下列有关说法可能成立的是()。 A.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5 B.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-4 C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5 D.升高到一定温度,K=7.2×10-5 *9、下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均 减小 B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉,两者产生H2的体积一样多 C.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)=c(S)+c(OH-) D.将V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合,溶液显中性,则V1≤V2 *10、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX11、常温下,向1 L 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示,下列说法不正确的是()。 A.溶液的pH比较:x>y>z B.在y点时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点 D.该温度下,CH3COOH的Ka=10-4.7512、已知弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 H2CO3 电离平衡常数 (25 ℃) Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝1.3×10－3 Ka2＝1.1×10－13 下列选项正确的是() B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者 D．水杨酸的第二级电离Ka2 远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键 13、下列关于强弱电解质的叙述错误的是() A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 14、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 () A．溶液的体积V乙≤10V甲 B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙 二、非选择题15、25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平 衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 请回答下列问题: (1)等物质的量浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液中,c(H+)的大小顺序为。 (2)等物质的量浓度的CH3COO-、HC、C、ClO-中,结合H+的能力最强的是。 (3)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种物质: a.Na2CO3;b.NaClO;c.CH3COONa;d.NaHCO3。pH由大到小的顺序是(填字母)。 (4)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是(填字母,下同)。 A.c(H+) B.C.c(H+)·c(OH-) D.E.若该溶液温度升高,上述5个表达式的数据增大的是。 (5)体积均为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如下: 则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是。稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+),理由是。 16、Ⅰ.现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙： (1)取10 mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。 (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。 (4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。 Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平 衡常数 1.3× 10－1 1.8×10－5 4.9× 10－10 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 (1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示： 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________________。 (2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填字母)。 a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．Kw d．醋酸电离平衡常数 (3)25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为________________________________________(填化学式)。 20XX届高考人教化学：弱电解质的电离二轮练含答案 专题：弱电解质的电离 一、选择题 1、下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中增大 B.向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中减小 C.将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中不变 D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(N)=c(Cl-)+c(HC)+c(C) 【答案】B2、现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是() 序号 ① ② ③ ④ pH 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-) C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③ D.V1 L ④与V2 L ①混合,若混合后溶液pH=7,则 V1< V2 【答案】D3、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是() A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 【答案】B4、根据下列(均在同温同压下测定) 酸 HX HY HZ 物质的量浓度(mol/L) 0.1 0.1 0.1 电离平衡常数 7.2×10－5 4.9×10－4 1.8×10－3 可得出弱电解质强弱顺序正确的是() A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY 【答案】B5、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是() A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 【答案】C6、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列有关叙述不正确的是()。 A.反应①是铝热反应 B.反应②是置换反应 C.C2Cl6属于卤代烃 D.氧化性:Zn 【答案】D7、下列关于电解质溶液的说法正确的是()。 A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小 【答案】D8、已知25 ℃下,醋酸溶液的电离平衡常数K= =1.75×10-5,下列有关说法可能成立的是()。 A.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5 B.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-4 C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5 D.升高到一定温度,K=7.2×10-5 【答案】D *9、下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均 减小 B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉,两者产生H2的体积一样多 C.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)=c(S)+c(OH-) D.将V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合,溶液显中性,则V1≤V2 【答案】C *10、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX 【答案】B11、常温下,向1 L 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示,下列说法不正确的是()。 A.溶液的pH比较:x>y>z B.在y点时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点 D.该温度下,CH3COOH的Ka=10-4.75 【答案】B12、已知弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 H2CO3 电离平衡常数 (25 ℃) Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝1.3×10－3 Ka2＝1.1×10－13 下列选项正确的是() B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者 D．水杨酸的第二级电离Ka2 远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键 【答案】D13、下列关于强弱电解质的叙述错误的是() A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 【答案】B14、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 () A．溶液的体积V乙≤10V甲 B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙 【答案】D 二、非选择题15、25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平 衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 请回答下列问题: (1)等物质的量浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液中,c(H+)的大小顺序为。 (2)等物质的量浓度的CH3COO-、HC、C、ClO-中,结合H+的能力最强的是。 (3)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种物质: a.Na2CO3;b.NaClO;c.CH3COONa;d.NaHCO3。pH由大到小的顺序是(填字母)。 (4)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是(填字母,下同)。 A.c(H+) B.C.c(H+)·c(OH-) D.E.若该溶液温度升高,上述5个表达式的数据增大的是。 (5)体积均为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如下: 则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是。稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+),理由是。 【答案】(1)CH3COOH>H2CO3>HclO (2)C (3)a>b>d>c (4)A ABCE (5)大于 稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,酸性强,电离平衡常数大 大于 稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其对水电离的抑制程度也较弱 16、Ⅰ.现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙： (1)取10 mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。 (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。 (4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。 Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平 衡常数 1.3× 10－1 1.8×10－5 4.9× 10－10 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 (1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示： 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________________。 (2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填字母)。 a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．Kw d．醋酸电离平衡常数 (3)25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为________________________________________(填化学式)。 【答案】Ⅰ.(1)向右 向右 减小(2)小于 2 (3)大于(4)小于 Ⅱ.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故HSCN溶液与NaHCO3溶液的反应速率快 (2)b (3)Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa 第七课时 【题１】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（AC） A.pH＝２的HA溶液与pH＝１２的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) D.0.1 mol•L－１的NaHA溶液，其pH＝４：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－) 【解析】A电荷守恒；B应为c(NaOH) 【题2】室温下，0.5 mol•L－１相同体积的下列４种溶液：①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（D） A.④>①＝②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③ 【解析】本题主要考察对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是及其微弱的，所有四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H＋必为最少，先排除B、C，再观察KCl和FeCl３，如果只考虑电离，二者电离的阳离子应相等，但Fe３＋存在水解且一个可水解生成三个H＋，导致溶液中阳离子数增多，故选D。 【题3】欲使0.1 mol•L－１的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO3２－)、c(HCO3－)都减小，其方法是 （D） A.通入CO2气体B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体 D.加入饱和石灰水溶液 【解析】加入饱和石灰水时发生的反应为： HCO3—＋OH－＝CO3２－＋H2OCO3２－＋Ca２＋＝CaCO3↓ 【题４】下列离子方程式中书写正确的是（C） A.NaOH溶液中通入过量H2S气体：H2S＋2 OH＝S B.FeCl3水解：FeCl3＋3 H2O＝Fe(OH)3↓＋3 H＋ －２－＋H2O C.NaHCO3溶液和醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2 D氨水中加入明矾溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓ 【解析】A应为H2S＋OH－HS＋H2OB应为Fe＋3 H2O－３＋Fe(OH)3＋3 HD＋应为3NH3•H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 【题5】一种pH＝３的酸性溶液和一种pH＝１１的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH＝ 5.6，其原因可能是（B） A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐 【解析】酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性。酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性，而本题中，若生成强酸弱碱盐，则碱应过量，呈碱性，所以只能满足B的情况。 【题6】浓度均为0.1 mol•L－１的甲酸和NaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是（A） A.[Na＋]>[HCOO—]>[OH－]>[H＋]B.[HCOO—] > [Na＋]>[OH－]>[H＋] C.[Na＋]＝[HCOO—]＝[OH－]＝[H＋]D.[Na＋]＝[HCOO—]>[OH－]>[H＋] 【解析】甲酸是弱酸，甲酸钠的水解呈碱性，即有[Na＋]>[HCOO—] 和[OH－]>[H＋]。 【题７】NaHCO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是（C） A.[Na]＝[CO3＋２－]＋[HCO3]＋[H2CO3]B.[Na]> [HCO3]> [OH]>[CO3－＋－－２－] C.[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3] D.[OH－]＋[HCO3－]＋2[CO3２－]＝[H＋]＋[Na＋] 【解析】A为物料守恒，正确；由于HCO3－水解大于电离，B正确；C应为[OH－]＝ [H＋]＋[H2CO3]－[CO3２－]；D为电荷守恒。 【题８】将20 mL0.4 mol•L－１NH4NO3溶液与50 mL0.1 mol•L－１Ba(OH)2溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（B） A.[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]>[Ba２＋]B.[NO3－] >[Ba２＋]>[OH－]>[NH4＋] C.[Ba２＋]>[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]D.[NO3－] >[Ba２＋] >[NH4＋]>[OH－] 【解析】混合后溶质为0.08mol NH3•H2O、0.04molBa(NO3)2和0.01mol Ba(OH)2，溶液呈强碱性。 【题9】已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度……，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HA＋HC２－＝A－＋H2C－B.H2B(少量)＋２A－＝B２－＋2 HA C.H2B(少量)＋H2C＝HB＋H3C 请回答下列问题： （１）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是。 （２）A、B、C－２－３－－－、HB、H2C、HC－－２－六种离子，最易结合质子（H）的是；＋ 最难结合质子的是。 （３）下列反应的离子方程式正确的是。 A.H3C＋３A－＝３HA＋C３－B.HB－＋A－＝HA＋B２－ （４）完成下列反应离子方程式 A.H3C＋OH－(过量)＝ B.HA(过量)＋C＝ 【解析】（１）根据“强酸”制“弱酸”的原理，由A可知酸性：HA>H2C－；由B可知酸性：H2B>HB－>HA；由C可知酸性：H2B> H3C > HB－；三种酸中，H2B为最强酸。（２）由（１）知酸性：H2B> H3C > HB－>HA> H2C－> HC２－；酸性越弱，其对应的阴离子越易结合H＋，则最易结合H＋的是C３－；酸性越强，其对应的阴离子越不易结合H＋，则最难与H＋３－结合的是HB－。（３）A应为：H3C＋A－＝HA＋H2C－。（４）过量的OH－能中和掉酸中的－３－所有氢：H3C＋3OH＝３H2O＋C，因为酸性：H3C > HA> H2C> HC－２－ 【题１０】（１）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的[HCO3－]变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。４种趋势中可能的是。 （２）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。 ①３种溶液中，物质的量浓度最大的是。 ②分别用0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。 ③反应开始时，反应速率。 A.HCl最快B.H2SO4最快C.CH3COOH最快D.一样快 （３）某温度下，纯水中的[H＋]＝2.0×10－７mol•L－１，则此时[OH－]＝。相同条件下，测得①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液３种稀溶液的pH相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。 【解析】发生的反应为：CO3２－＋H＝HCO3，HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。＋－－＋ 体积相同、pH相同的三种溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)＝2n(H2SO4)。 纯水中[H＋]＝[OH－]=.2.0×10－７mol•L－１。由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，故pH顺 序相反。 【题１１】25℃时，KHS溶液里存在着下列平衡： ①HS－＋H2OOH－＋H2S②HS－H＋＋S２— （１）是电离平衡，是水解平衡。 （２）当向其中加入CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向移动，水解平衡向移动，[H]变。（填“大”或“小”） （３）当向其中加入NaOH固体时，［S２—］变。（填“大”或“小”） （４）若将溶液加热至沸腾，[OH－]•[H＋]将变（填“大”或“小”） 【解析】（１）②①（２）正反应方向逆反应方向大 （３）大（４）大 【题１２】常温下，pH＝５的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则α1和α2的关系为，由水电离出的[H＋]之比为 【解析】H2SO4溶液中，水的电离被抑制，水电离处出的[H＋]＝1.0×10－９mol•L－１而中，水的电离被促进，水电离的[H＋]＝1.0×10－５mol•L－１.【题１３】试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH的电离平衡。 【解析】一定抓住三个：醋酸溶液浓度与H浓度的比较；溶液中存在电离平衡；醋酸盐的性质。一定物质的量的醋酸溶液冲稀100倍，测其稀释前后pH的变化值小于２。＋＋第五篇：【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》(第7课时)
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