【四川专用】2014届高考化学总复习解析训练：第8章 第1讲《弱电解质的电离》 Word版含解析5篇

第一篇：【四川专用】2014届高考化学总复习解析训练：第8章 第1讲《弱电解质的电离》 Word版含解析

第八章水溶液中的离子平衡

第一讲 弱电解质的电离

一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)

1．(原创题)下列说法正确的是

A．电离常数受溶液浓度的影响

B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大

－c(H＋)·c(CO

23)D．H2CO3的电离常数表达式：Ka c(H2CO3)＋＋()。

解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，＋

c(H＋)·c(HCO－

3)所以C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝，第c(H2CO3)

－c(H＋)·c(CO2

3)二步电离常数表达式为Ka2＝D项错误。－c(HCO3)

答案 B

2．(2012·泸州检测)在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋H＋SO

4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋CO

3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe＋3OH

D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋HSO4

解析 本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋H＋SO4；但HSO4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO4不能电离为H和SO4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋HSO4，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋HCO3，HCO3H＋CO3，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。

答案 C

3．(2013·保定适应性检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋B，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10

叙述正确的是

A．c(A)随温度升高而降低 ＋－－14＋＋－－＋2－＋2－＋－＋＋2－－－＋－3＋－＋2－＋＋2－()。，K(35 ℃)＝2.1×10()。－14。则下列

B．在35 ℃时，c(A)＞c(B)

C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的电离是吸热过程

解析 K(25 ℃)＜K(35 ℃)，故c(A)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A)＝c(B)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25 ℃)＜K(35 ℃)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。答案 D

4．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

()。

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应

B．ClO＋H2OHClO＋OH是酸碱反应

C．碱性强弱顺序：ClO＞OH＞CH3COO

D．HCO3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱

解析 根据“酸碱质子理论”可确定A项中H2O能给出H即质子，属于酸，而Na结合的不是H，即Na不属于碱；B项H2O和ClO分别为该理论中的酸和碱，即该反应为酸碱反应；C项三种离子结合H的能力为OH＞ClO＞CH3COO，故碱性强弱顺序也是OH＞ClO－＋－－－－＋－＋－－－－－－＋＋－＋＋－＞CH3COO；D项HCO3既能给出H又能结合H，既是该理论中的酸又是碱，而NH3能结合－－＋＋

H，属于碱。

答案 B

5．(2013·攀枝花模拟)下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是

()。

A．向0.10 mol·L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c

2C．向0.1 mol·L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大

D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色

解析 A项中的溶液较稀，稀释导致溶液酸性减弱，c(H)减小，而水的离子积不变，所以＋－1－－1－＋

c(OH－)增大，A项错；醋酸是弱酸，其pH相差1时，物质的量浓度不是10倍关系，B项错；氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4＋OH，加入硫酸铵固体时，溶液中c(NH4)增大，使得平衡左移，c(OH)/c(NH3·H2O)减小，C项错；D项溶液反应后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊试液呈红色，D项正确。

答案 D

6．(2013·西安三检)对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有－＋－＋

关叙述正确的是()。

A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为

4B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH不再相等

C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH)都减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

解析 A选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至200 mL时，pH＜4；C选项中加水稀释时，两种溶液中c(OH)都增大；D选项中pH相等的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的浓度大于盐酸，二者与足量的锌反应得到的氢气体积不相等。

答案 B

7．常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol·L的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO)＋n(OH)－n(H)＝y mol，x、y的正确答案组合为

A．3；0.1C．3＜x＜5；0.1B．5；0.2 D．3＜x＜5；0.2 －－＋－1－1－－

解析 因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释100倍时3＜pH＜5；由电荷守恒知y为Na的物质的量。

答案 D

二、非选择题(本题共4个小题，共58分)

8．(14分)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力

变化曲线如图所示，请回答：

(1)O点为什么不导电______________________ ＋

_________________________________________。

(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是。

(3)H+的物质的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的(填序号)。

A．加热

C．加NaOH固体

E．加固体CH3COONaF．加入锌粒

解析(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。(2)pH的大小与c(H)有关，pH大则c(H)

小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，＋＋B．加很稀的NaOH溶液 D．加水

醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使c(CH3COO)增大，即促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO－－＋)减小。E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO能使c(CH3COO)增大。－－

答案(1)无自由移动的离子(2)b

9．(15分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH＋A，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是___________________________________________ ＋－_____________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃下，将a mol·L的氨水与0.01 mol·L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)＝c(Cl)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

解析(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH)，已知c(NH4)＝c(Cl－＋＋－－＋＋－－1－1－－)，则有c(H)＝c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的＋－－1－7－1＋－电离常数Kb＝c(NH4)·c(OH)/c(NH3·H2O)＝(0.005 mol·L×10mol·L)/(a/

2mol·L－0.005 mol·L)＝10/(a－0.01)mol·L。

答案(1)逆 c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正 减小 增大(3)中 10/(a－0.01)mol·L

10．(14分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

(3)若三者＋－9－1－－－1－1－9－1c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________。

(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。

(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是_______________________________ _________________________________________。

(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是________。＋＋＋＋

解析 HCl===H＋Cl H2SO4===2H＋SO4 CH3COOHH＋CH3COO

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H)由大到小顺序为b＞a＞c。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H是它们的2倍，故b＞a＝c。

(3)c(H)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故c＞a＞b。

(4)当三者c(H)相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H总的物质的量相同，故产生H2体积相同。CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H最多，生成H2体积最大。故c＞a＝b。

(5)开始时由于三者c(H)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H不断减少，而CH3COOH能不断电离出H，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间a＝b＞c。

(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，c(H)减小的程度较大，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H)减小的程度较小，故c＞a＝b。

答案(1)b＞a＞c(2)b＞a＝c(3)c＞a＞b(4)c＞a＝b(5)a＝b＝c a＝b＞c

(6)c＞a＝b

11．(15分)(2013·自贡联考)用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案如下：

甲：①称取一定质量的HA配制100 mL 0.1 mol·L的HA溶液；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL； ③各取相同体积的两种溶液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填字母代号)

a．装盐酸的试管中放出H2的速度快

b．装HA溶液的试管中放出H2的速度快

c．两个试管中产生气体的速度一样快

(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：______________________________________________________________

_____________________________________________________________。

(3)请你再提出一个合理而且比较容易操作的方案(药品可任用)，简明表述实验方案：－1＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋－＋2－＋－

_________________________________________________________

__________________________________________________________。

答案(1)＞ b

(2)配制pH＝1的HA溶液难以实现，不妥之处在于难以控制加入锌粒的形状、大小相同

(3)配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质(其他合理答案也可)

第二篇：2021届新高考化学二轮复习选择题专题强化练：弱电解质的电离（含解析）

2021届新高考化学二轮复习选择题专题强化练

弱电解质的电离

1、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）

①常温下NaNO2溶液的pH大于7

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应

④0.1

mol/L

HNO2溶液的pH＝2.1

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2

⑥0.1

mol/L

HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A．①④⑥

B．①②③④

C．①④⑤⑥

D．全部

2、在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O===NH＋OH－，下列情况能引起电离平衡右移的有（）

①加NH4Cl　②加NaOH溶液　③通HCl④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压

A．①③⑤

B．①④⑥

C．③④⑤

D．①②④

3、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述不正确的是（）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

C．根据两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

4、氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A．HCN易溶于水

B．1

mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3

C．10

mL

mol·L－1

HCN恰好与10

mL

mol·L－1

NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

5、在0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．升高温度，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1

mol·L－1

HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大

6、在一定温度下，用水逐渐稀释1

mol·L－1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A.B．n(OH－)

C.D.7、室温下向10

mL

0.1

mol·L-1NaOH溶液中加入0.1

mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()。

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

8、下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是()。

9、某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成,浓度均为1

mol·L-1,25

℃时向该溶液中通入HCl气体或滴入NaOH溶液,溶液pH随加入的H+或OH-的物质的量发生变化的情况如图所示。下列说法不正确的是（）。

A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B.加入1

mol

NaOH后,溶液中c(Na+)=c(R-)

C.通入HCl,R-的水解程度增大,HR的电离平衡常数减小

D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(R-)>c(Na+)>c(HR)

10、常温下，用0.1

mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20

mL

0.1

mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V

mL

CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（）

A．Ka＝

B．V＝

C．Ka＝

D．Ka＝

11、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列有关叙述不正确的是（）。

A.反应①是铝热反应

B.反应②是置换反应

C.C2Cl6属于卤代烃

D.氧化性:Zn

酸

HX

HY

HZ

电离常数K

9×10-7

9×10-6

1×10-2

A.三种酸的酸性强弱:HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生

C.相同温度下,0.1

mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液的pH最大

D.相同温度下,1

mol·L-1

HX溶液的电离常数大于0.1

mol·L-1

HX13、向体积均为1

L，c(H＋)都等于0.01

mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65

g锌粒，则下列说法正确的是

()

A．曲线①④表示锌粒与盐酸的反应

B．曲线②③表示锌粒与盐酸的反应

C．曲线①③表示锌粒与醋酸的反应

D．曲线②④表示锌粒与醋酸的反应

14．改变0.1

mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH[pH是氢离子浓度的负对数，即pH＝－lg

c(H＋)]，溶液中H2A、HA－、A2－

物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()

A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)

B．lg[K2(H2A)]＝－4.2

C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)

D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

15．某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是（）

A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

16．苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25

℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25

℃，不考虑饮料中其他成分)（）

A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变

C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)

17、浓度均为0.1

mol/L，体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

C．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a

D．lg＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小

18、常温下，浓度均为0.1

mol·L－1、体积均为100

mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A．HX的酸性弱于HY

B．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12

mol·L－1

C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)

D．b点时酸碱恰好完全反应19、25

℃时，将浓度均为0.1

mol·L－1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V(HA)＋V(BOH)＝100

mL，V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．Ka(HA)＝10－6

mol·L－1

B．b点时，c(B＋)＝c(A－)＋c(HA)

C．c点时，随温度升高而减小

D．a→c过程中水的电离程度始终增大

20、下列关于电解质溶液的说法正确的是（）。

A.0.1

L

0.5

mol·L-1

CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

B.室温下,稀释0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强

C.向0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小

答案与解析

1、C2、C

解析：①加NH4Cl固体相当于加NH，平衡左移；②加OH－，平衡左移；③通HCl，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；⑤加水稀释，越稀越电离，平衡右移；⑥加压，无气体参加和生成，无影响。

3、B

解析：反应①说明酸性HNO2＞HCN，反应②说明酸性HF＞HNO2，则酸性HF＞HNO2＞HCN。相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。

4、B

解析：溶解性与电解质的强弱无关，A错误；氢氰酸为一元酸，1

mol·L－1氢氰酸溶液的pH＝0时该酸为强酸，但pH约为3，说明是弱酸，B正确；10

mL

mol·L－1

HCN恰好与10

mL

mol·L－1

NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，C错误；D缺少等浓度的条件。

5、B

解析：因为电离是吸热过程，所以升高温度，平衡正向移动，A选项说法错误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，所以氢离子浓度增大，平衡逆向移动，C选项说法错误；加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，D选项说法错误。

6、C

解析：氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－，K＝，＝，加水稀释，K值不变，而c(NH)减小，故变大，变小，选项A错误，C正确。加水稀释，平衡右移，n(OH－)增大，选项B错误。＝，加水稀释，K值不变，故不变，选项D错误。

7、D

解析：a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA,溶液的pH=8.7,呈碱性,则HA为弱酸,A-水解,则溶液中的粒子浓度:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),A项错误。b点为NaA和HA的溶液,a点NaA发生水解反应,促进了水的电离,b点HA抑制了水的电离,所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点,B项错误。pH=7时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-)可知,c(Na+)=c(A-),C项错误。b点酸过量,溶液呈酸性,HA的电离程度大于NaA的水解程度,故c(A-)>c(HA),D项正确。

8、B

解析：这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOH

9、C

解析：A项,A点H+浓度最大,对水的电离抑制作用最强,C点pH=7,对水的电离无抑制作用,所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,正确;B项,根据图像可知,加入1

mol

NaOH后,溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(R-),所以c(Na+)=c(R-),正确;C项,温度不变,HR的电离平衡常数不变,错误;D项,未加HCl和NaOH时,溶质为HR和NaR,由图像可知pH<7,溶液显酸性,HR的电离程度大于NaR的水解程度,所以c(R-)>c(Na+)>c(HR),正确。

10、A

解析：当滴加V

mL

CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是10－7mol/L，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，c(Na＋)＝

mol/L，CH3COOH的电离平衡常数为Ka＝＝＝，故答案为A。

11、D

解析：由①②可知还原性Al>Zn>C,且Al、Zn均为金属,不具有氧化性,D项错误。

12、B

解析：根据表中电离常数大小关系可知,酸性HZ>HY>HX,A、C两项均不正确,B项正确;电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项不正确。

13、C

解析：0.65

g锌粒要消耗0.02

mol盐酸，所以盐酸与锌粒的反应中盐酸不足量，生成H2量少，反应速率较慢，最后溶液中几乎无H＋；而醋酸能不断继续电离补充H＋，所以生成H2总量多，开始一段时间平均反应速率快，溶液中可能剩余H＋，所以①③表示醋酸与锌粒的反应，②④表示盐酸与锌粒的反应。

14．D

解析：A、C两选项可由图中直接读出，均正确；pH＝4.2时，根据给出pH的计算公式可推出c(H＋)＝10－4.2，从图中还可以读出c(HA－)＝c(A2－)，显然c(HA－)和c(A2－)远大于c(H＋)，D错误；同时K2(H2A)＝＝c(H＋)，即lg[K2(H2A)]＝lg

10－4.2＝－4.2，B正确。

15．B

解析：醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出H＋，故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸，曲线Ⅱ表示醋酸，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度b＞c，故导电性b＞c，B项正确；a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，C项错误；a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D项错误。

16．C

解析：充CO2的饮料，碳酸电离显酸性，促进A－水解，苯甲酸浓度较大，抑菌能力较高，故A项错误；提高CO2充气压力，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Ka不变，因此饮料中c(A－)减小，故B项错误；当pH为5.0时，c(H＋)＝10－5

mol/L，根据HA的Ka＝，则有＝＝＝0.16，故C项正确；根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(A－)，根据物料守恒有：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，因此离子浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(HA)，故D项错误。

17．C

解析：根据图像可知，当lg＝0时，即未加水稀释时，HX溶液的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY溶液的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，A错误；相同温度下，同一电解质溶液的电离常数始终保持恒定，则K(HX)：a＝b，B错误；由a至b的过程是HX的稀释过程，稀释后溶液c(H＋)

变小，水电离的受抑制程度降低，则由水电离的c(H＋)与c(OH－)均变大，则由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a

18．C

解析：根据题图知，0.1

mol·L－1HX溶液的lg＝12，则c(H＋)＝0.1

mol·L－1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H＋)＝0.1

mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13

mol·L－1，B项错误；c点时加入n(NaOH)＝0.005

mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lg＝6，则c(H＋)＝10－4

mol·L－1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)＝0.008

mol，而n(HY)＝0.01

mol，故HY过量，D项错误。

19.C

解析：由题图可知，a点时，100

mL

0.1

mol·L－1的HA溶液pH＝3，故HA为弱酸，其电离平衡常数Ka(HA)＝

mol·L－1≈10－5

mol·L－1，A项错误；b点时，溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，则有c(B＋)＝c(A－)，B项错误；由A－＋H2OHA＋OH－可知，Kh＝，升高温度，促进A－水解，故c点时，随温度的升高而减小，C项正确；由题图知，100

mL

0.1

mol·L－1的BOH溶液

pH＝11，故BOH为弱碱，其电离平衡常数Kb(BOH)＝

mol·L－1≈10－5

mol·L－1＝Ka(HA)，故b点时，V(HA)＝V(BOH)＝50

mL，HA溶液与BOH溶液恰好完全反应，a→b过程中，BOH溶液的体积逐渐增大，HA溶液逐渐被中和，水的电离程度逐渐增大，b→c的过程中，HA溶液中和完全，BOH溶液过量，故水的电离程度逐渐减小，D项错误。

20、D

解析：A项,CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,0.1

L

0.5

mol·L-1

CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA,错误;B项,CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,但溶液的体积增大,c(CH3COO-)、c(H+)均减小,导电能力减弱,错误;C项,加水稀释时,平衡CH3COOHCH3COO-+H+右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,=,故比值变大,错误;D项,稀释时,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故的值减小,正确。

第三篇：【安徽专用】2014届高考语文二轮复习高频考点训练及答案解析

高频考点训练(三)

时间：25分钟分值：100分

每日必练15分钟限时训练

1．(2013·四川卷)下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一项是()

A．猝然/精粹 汗渍/啧啧 粮囤/囤积 冠冕/分娩 ．．．．．．．．

B．讥诮/硝烟 土坯/胚胎 果脯/胸脯 跬步/硅谷 ．．．．．．．．

C．商埠/阜盛 敕造/赦免 复辟/辟邪 箭镞/簇拥 ．．．．．．．．

D．朔日/溯源 嗔怪/瞋目 落枕/落款 渎职/赎罪 ．．．．．．．．

解析 本题考查多音字、同音字和形近字。A.cù/cuì，zì/zé，dùn/tún，miǎn。B.qiào/xiāo，pī/pēi，fǔ/pú，kuǐ/ɡuī。C.bù/fù，chì/shè，bì，zú/cù。D.shuò/sù，chēn，lào/luò，dú/shú。

答案 B

2．(2013·山东省莱芜五中模拟)下列词语中，没有错别字的一组是()

A．幅员 惦量 指手画脚 甘拜下风

B．喋血 文身 披沙拣金 风生水起

C．影碟 膨胀 皇天厚土 锐不可挡

D．凑合 震撼 心无旁骛 攻城掠地

解析 A．惦—掂。C.厚—后；挡—当。D.掠—略。

答案 B

3．(2013·陕西师大附中第六次模拟)下列句子中加点熟语使用正确的一项是()

A．当大家纷纷向灾区人民捐钱捐物的时候，司璇却无动于衷，细大不捐，这样做，他难．．．．

道不感到羞愧吗？

B．很多教育部门负责人表示，如果政府不加大投入力度，想让幼儿园收费降下来，那只能是一厢情愿。．．．．

C．坊间口耳相传着很多的延年益寿秘方，其中“吃燕窝”或许算得上是众望所归的一种。．．．．

其实，这样的做法也只能换取一点心理安慰而已。

D．壬辰龙年春节还未来临，大街小巷的节日气氛就已经蔓延开来，你总能听到此起彼伏的爆竹声响遏行云。．．．．

解析 A．细大不捐：小的大的都不舍弃，指收罗的东西多，毫无遗漏。B.一厢情愿：指单方面的愿望或不考虑客观实际情况的主观意愿。C.众望所归：众人所期望和敬仰的。形容在群众中威望很高。使用对象错误。D.响遏行云：遏，阻止。形容歌声、乐声悠扬嘹亮，高入云霄，连浮动的云彩也被制止住了。用错语境。

答案 B

4．(2013·陕西省宝鸡市模拟)下列各句中，没有语病的一项是()

A．第一季度全国互联网感知数据报告显示，今年一季度全国平均感知网速达到2.94Mb/s，平均感知网速最快的省份是上海。

B．由于杨元去年高考以668分成为恩施州理科状元被清华大学录取，使他在当地有了不小的知名度，其高中母校为他在校园中树立雕像纪念。

C．随着中央八项规定、反对铺张浪费等措施的贯彻落实，一直以来“牛气冲天”的奢侈品明显下挫，一些品牌也暂时放缓在中国的拓展计划。

D．今天，有网友在微博上爆料一辆报价超过64.5万以上的大众途锐挂着新军牌上路。新规禁止超过45万元的轿车使用新式军车牌号。

解析 B．滥用介词，导致句子缺少主语。C.主谓搭配不当，奢侈品下挫不合适，应该是奢侈品消费行情下挫。D.“超过”和“以上”重复。

答案 A

5．(2013·湖北省八市联考)仿照下面示例，根据文段内容另写两句话，与例句一起构成一组排比句。

正能量是一切给人向上的信心和希望，并鼓舞人不断追求，让生活变得圆满幸福的动力和感情。在高中语文课本里我们也学到很多正能量，如从《赤壁赋》中我们学到了身处逆境要有豁达乐观的人生态度；________________________________；___________________________。

答案 从《岳阳楼记》中我们学到了无论何时要有忘我为人的阔大胸襟；从《老人与海》中我们学到了面对挑战要有永不言败的坚韧斗志。

6．(2013·安徽省皖南八校第三次联考)请筛选、整合下面文字中的主要信息，拟写一条“徽商”的定义。要求：语言简明，不超过50字。

徽商是安徽徽州籍商人的简称，徽州历来多商人。徽商形成于宋，繁荣于明，鼎盛于清。主要经营盐、米、丝、纸、墨、木材、典当等行业，活动遍及全国。旧徽州府歙州五代时已因产墨闻名于世，宋以后墨工世代以制墨为业，良工辈出。徽商也以经营文房四宝著称。明初，盐业行开中制，徽商经营盐业者大增。清初其实力超过晋商。乾隆以后，盐法多变，盐商盛衰不定，徽商中的主要部分因而衰微。

解析 本题考查筛选、整合主要信息的能力。筛选、整合主要信息实际上是搜取有效信息。用简明的语言对某一概念的本质特征作规定性的说明叫下定义。下定义需体现为一个长单句，让相邻的属概念作中心语，所有的种差都体现为定语。本题定语要完整，有顺序安排，并且控制字数。

答案 徽商是形成于宋繁盛于明和清初以经营盐、文房四宝等著称的活动遍及全国的乾隆后衰微的徽州籍商人的简称。(“乾隆后衰微的”也可提至“繁盛于明和清初”后)(50个字)

(2013·海南省海口市模拟)阅读下面这首诗，完成7～8题。

寄 黄 几 度

黄庭坚

我居北海君南海，寄雁传书谢不能。

桃李春风一杯酒，江湖夜雨十年灯。

持家但有四立壁，治病不蕲三折肱。

想见读书头已白，隔溪猿哭瘴溪藤。

注 ①黄庭坚：宋代诗人。王安石变法之后形成的新党、旧党的斗争延续多年，黄庭坚受牵连两次被贬。写此诗时黄庭坚在北方德州做官。黄几度：黄庭坚的朋友。曾在南方四会县做官，为官清廉却未得重用。②《史记》中说大文豪司马相如很穷，“家徒四壁立”。③出自《左传》，意思是折断三回胳膊，积累了治病经验就可当好医生了。④瘴：瘴气，热带或亚热带森林中的湿热空气。

7．颔联两句运用了什么表现手法？这样写有什么作用？试作简要说明。

答案 对比(对照、映衬)手法，前一句写当年在桃李春风中痛快地饮酒畅谈，后一句写一别十年，只有每天挑灯夜读时才彼此深情地想念。这样写充分表达了对友人和往昔岁月的深切怀念。(答对偶手法无分)

8．这首诗意蕴丰富，汇聚了多种不同类型的情感，请结合诗句简要分析。

答案 开头两句，表达山水阻隔、不能相见的无奈，颔联在今昔对比中表现对友人的思念，颈联尽显对黄几度的赞许、期待，尾联则既有对黄几度的同情，也有对友人仕宦生涯乃至诗人自身政治命运的哀怨。

9．(2013·安徽省“江南十校”第二次联考)补写出下列名篇名句的空缺部分。

(1)________________，固前圣之所厚。(屈原《离骚》)

(2)外无期功强近之亲，________________，茕茕孑立，形影相吊。(李密《陈情表》)

(3)________________，归雁入胡天。(王维《使至塞上》)

(4)女娲炼石补天处，________________。(李贺《李凭箜篌引》)

(5)________________，金块珠砾，弃掷逦迤，秦人视之，亦不甚惜。(杜牧《阿房宫赋》)

(6)有志矣，________________，然力不足者，亦不能至也。(王安石《游褒禅山记》)

(7)____ ____________，最难将息。(李清照《声声慢》)

(8)________________，零丁洋里叹零丁。(文天祥《过零丁洋》)

答案(1)伏清白以死直兮

(2)内无应门五尺之僮

(3)征蓬出汉塞

(4)石破天惊逗秋雨

(5)鼎铛玉石

④②③①

(6)不随以止也

(7)乍暖还寒时候

(8)惶恐滩头说惶恐

每日必背5分钟资料储备

容易读错的字(三)

D

1．呆板dāi

3．逮老鼠dǎi

5．殚精竭虑dān

7．肆无忌惮dàn

9．当(本)年dànɡ

11．提防dī

13．缔造dì

15．玷污diàn

17．订正dìnɡ

19．句读dòu

21．踱步duó

E

1．阿谀ē yú2.婀娜ē nuó3.扼要è

F

1．菲薄fěi

3．氛围fēn

5．敷衍塞责fū yǎn sè zé

7．凫水fú

9．辐射fú

11．随声附和fù hè

每日必读5分钟素材积累

包容是一剂良方

2013年黑龙江高考满分作文

增进同学关系，营造和谐气氛，包容是其中的一剂良方。

首先，包容是一种胸怀。

鲍叔牙对管仲的包容成就了“九合诸侯一匡天下”的壮举，蔺相如对廉颇的包容成就了“将相和”的佳话，李世民对魏征的包容成就了“贞观之治”的盛世，而宋朝君主对士子文人的包容则迎来了中国历史上又一次思想解放和文化繁荣。

2.答应dā 4.逮捕dài 6.虎视眈眈dān 8.档案dànɡ 10.追悼dào 12.瓜熟蒂落dì 14.掂掇diān duo 16.装订dìnɡ 18.恫吓dònɡ hè 20.兑换duì 2.沸点fèi 4.肤浅fū 6.仿佛fú 8.篇幅fú 10.果脯fǔ

可见，胸怀宽阔的人在利益面前，在得失面前不斤斤计较，而是高瞻远瞩，运筹帷幄，以国家伟业为重。

正如三峡工程大江截流成功，外国记者问谁对三峡工程的贡献最大时，著名水利工程学家潘家铮回答说：“那些反对三峡工程的人贡献最大。”反对者的存在，可激发你接受挑战的勇气，迸发生命的潜能。这广阔的胸怀让外国记者动容，赞不绝口。

其次，包容是一种气度。

齐王韩信未发迹时受过“胯下之辱”，但在国家统一之后，见到当初侮辱自己的无赖儿郎却能不计前嫌，任命他为巡城校尉，与他共谋国事。

可见，襟怀大度的人在对手面前，在仇敌面前不耿耿于怀，而是化敌为友，虚怀若谷，从善如流。

正如林肯对政敌素以宽容著称，引起议员的不满，他们批评说：“你不应该试图和那些人交朋友，而应该消灭他们。”林肯微笑着回答：“当他们变成我的朋友，难道我不正是在消灭我的敌人吗？”林肯豁达的气度让议员们默然，心悦诚服。再次，包容是一种力。

有一次，理发师正在给周总理刮胡须，总理突然咳嗽一声，刀子把脸刮破了。理发师十分紧张，但令他惊讶的是，周总理却说：“不怪你，我咳嗽前没有向你打招呼。”周总理和蔼可亲的力，让理发师无比感动。

在伦敦奥运会上，陈一冰用金牌的动作却拿了银牌。正当国外观众为他感到不平时，他却带着微笑，坦然地亮出“冰力十足”的条幅，热情拥抱自己的对手，表示对他的理解与包容。陈一冰失去了金牌，却彰显了他的人格力，赢得了全世界的尊重。可见，有人格力的人在群众面前、荣辱面前正是不骄不躁，谦和有礼，荣辱不惊，潇洒自如。

正如有句名言所说：“尊敬别人，才能让人尊敬。”

“得道者多助，失道者寡助。寡助之至，亲戚畔之；多助之至，天下顺之”。这里的“道”，就是我说的“包容”这剂良方。国与国是这样，单位与单位、同学与同学同样是这样。朋友，好好珍藏“包容”这剂良方吧。

阅卷组点评：

这是一篇优秀的议论性散文。文章符合题意，紧紧围绕标题“包容是一剂良方”，分别从“包容是一种胸怀”“包容是一种气度”“包容是一种魅力”三方面展开，旁征博引、深入浅出地解读了“包容”的种种表现，以及其对“增进同学间的友好关系”的重要作用，不仅引发读者思想上的共鸣，更可以给读者以人生的启迪。“首先”“其次”“再次”的提示，使文章思绪清晰，结构严谨。文章材料新鲜、见解新颖。古今中外名人故事信手拈来，虽点到为止，却栩栩如生。比如周总理的超然洒脱，历历在目。结尾对名言的解读蕴涵深邃，越发彰显了作者思维的敏捷与个性的成熟。

核心亮点：

旁征博引 深入浅出

第四篇：【江西专用】2014届高考语文二轮复习高频考点训练及答案解析

高频考点训练(五)

时间：25分钟分值：100分

每日必练15分钟限时训练

1．(2013·山东师大附中押题卷)下列加点字的注音全都正确的一项是()

A．灯泡迫qiǎng照片．pào强．．piàn

唯唯诺诺wãi ．．

B．落枕lào胚胎pēi角逐juã ．．．

出头露面lù ．

C．削弱xuē处理chù剽悍biāo ．．．

拧成绳子nǐng ．

D．骨髓克jiá混淆hùn ．suǐ夹．．

曲尽其妙qū ．

解析 B．出头露面lîu。C.处理chǔ。剽悍piāo。D.夹克jiā。

答案 A

2．(2013·江西省吉安县二中月考)下列词语中，没有错别字的一组是()

A．缜密风靡蛊惑挺而走险

B．赡养屠戮娇矜墨守成规

C．谰言踯躇肇事自顾不暇

D．临摹赝品糅合睡眼惺忪

解析 A．挺—铤。B.娇—骄。C.踯躅(或“踟躇”)。

答案 D

3．(2013·山东省济宁市联考)下列各句中，加点的成语使用正确的一项是()

A．《舌尖上的中国》以富有草根气息的语调，把中国饮食文化讲述得栩栩如生，这既让．．．．

国人兴奋不已，也向世界发出了一张“中国名片”。

B．欧洲多国经济长期低增长、高支出、高福利社会制度已经积羽沉舟，对这一制度进．．．．

行的每项改革都遇到极大的公众阻力，举步维艰。

C．据悉，“泉城美食节”将于本月底举行，消息一经披露，“美食家”们闻风而动，争先恐后地赶到济南，意欲大快朵颐。．．．．

D．“被电脑”的后果，在中学生的书写方面表现最为突出。你让学生写篇作文，他大笔一挥，龙飞凤舞，而卷面字迹却无法辨认。．．．．

解析 A．“栩栩如生”指艺术形象非常逼真，如同活的一样。用错了对象。B.“积羽沉舟”羽毛虽轻，积多了也能把船压沉。比喻小小的坏事积累起来就会造成严重的后果。不

合语境。C.“大快朵颐”，指大饱口福，痛快淋漓地大吃一通。用在此处恰当。D.“龙飞凤舞”：形容书法笔势舒展活泼，此处褒贬失当。

答案 C

4．(2013·广东省实验中学高考前热身训练)下列句子中，没有语病的一项是()

A．广东省博物馆是一座综合类博物馆，馆内现有文物藏品两万余件，其中包括亿万年前的古生物化石标本、神人纹镜、鸟纹鼎等珍贵文物展出。

B．无数人通过随时随地的分享，微博改变了我们的生活，也在推动着中国的进步。微博在潜移默化地改变我们公众的意识。

C．如果说原来劳动市场供过于求的状况让广大务工者因为担心“饭碗”不保而不敢拿起法律武器维权的话，如今劳务工紧缺的状况则为劳务工有效维权提供了机遇。

D．种种迹象表明，购房者的观望非但没有像往日那样，坚持几日就选择放弃，重新加入到购房大军中去，而且政策的从严，让购房者对房价下降充满信心。

解析 A．句式杂糅，可删去“展出”。B.结构混乱。前面句子中途易辙，一句话说了一半，忽然另起炉灶，重来一句。D.主谓搭配不当，“观望”不能“坚持”“加入”，“从严”不能让购房者充满信心，应改为“观望的购房者”“从严的政策”，关联词位置不对，“非但”调到“观望的购房者”之前。

答案 C

5．(2013·江西省吉安县二中月考)下列各句中，标点符号使用正确的一项是()

A．救助机构对“跑站”者很无奈，如果不予救助，可能遭投诉；如果给予救助，不但加剧了救助资源的紧张，而且还要背负“养懒汉”的恶名。

B．3G手机到底贵不贵，消费者说，尽管有预存话费送手机的优惠活动，但感觉手机还是有些贵。

C．《现代汉语词典》对“脉脉”的释义是：“用眼神表达爱慕之意，如‘含情脉脉’。”

D．老歌曲“你把我灌醉”“北京，北京”分别经中国好声音学员张赫宣、梁博的翻唱，又在中国大江南北流行开来。

解析 A．“很无奈”后逗号改为冒号。B.“3G手机到底贵不贵”后应该用问号。D歌曲名用书名号。

答案 C

6．(2014·江西赣县中学月考)下列关于名著的表述，不正确的一项是()

A．堂吉诃德沉迷于骑士小说，忍不住要去行侠仗义。他四处冒险，上演了很多闹剧。他大战风车，以致连人带马摔在地上，折断了长枪。(《堂吉诃德》)

B．小说主人公大卫的母亲改嫁后，继父对大卫的管教近乎残忍，强迫他挂着写有“小心！他咬人”的纸板牌，并把他送到伦敦的寄宿学校。(《大卫·科波菲尔》)

C．《三国演义》中，诸葛亮于入川之时布下“八阵图”以拦截东吴大将，在南征时火烧

藤甲军七擒孟获，在攻打天水郡的战役中收服了姜维。(《三国演义》)

D．孔子让他的学生谈谈各自的志向，子路抢着发言，冉有、公西华、曾皙是在老师点名后才发言的，最后，曾皙的发言得到了老师的赞许。(《论语》)

6．(2014·新余一中、宜春中学联考)下列关于有关文学作品的叙述，正确的一项是

()

A．贾迎春，贾珍的妹妹，由于没有父母怜爱，养成了孤僻冷漠的性格，心冷嘴冷，后入栊翠庵为尼。(《红楼梦》)

B．在巴黎愚人节的狂欢活动中，爱斯梅拉达优美的舞姿使侍卫队队长弗比斯为之倾倒，神甫克洛德指使卡西莫多将爱斯梅拉达抢走。在这危急时刻，弗比斯救下了爱斯梅拉达，并把卡西莫多擒获。(《巴黎圣母院》)

C．大卫的是非观念和健全人格是在保姆佩葛蒂的帮助下确立起来的。她教导大卫“永不卑贱、永不虚伪、永不残忍”的话可以成为我们每个人的做人箴言。(《大卫·科波菲尔》)

D．堂吉诃德把风车当作巨人，把风车的翅翼看成是巨人的胳膊，要向前厮杀。当他向第一架风车扑去时，刚好一阵风吹来，把他从风车上摔了出去。亏得桑丘上来搀扶，他才爬起来。当天，他们在林子里度过倒霉的一夜。(《堂吉诃德》)

解析 A．“贾迎春”应改为“贾惜春”，人物错位。B.为之倾倒的是穷诗人甘果瓦。

C．应是贝西姨婆。

答案 D

(2013·山西省康杰中学第四次模拟)阅读下面这首诗，完成7～8题。

江 天 暮 雪

[元]陈孚

长空卷玉花，汀洲白浩浩。

雁影不复见，千崖暮如晓。

渔翁寒欲归，不记巴陵道。

坐睡船自流，云深一蓑小。

7．“千崖暮如晓”一句最值得后人称道，它描绘出什么意境？在诗中起什么作用？ 答案 写出了暮天雪景所特有的那种朦朦胧胧、半幽半明的色调和风韵。在诗中既点明了题目中的“暮”字，又为后面写人的活动提供背景。

8．本诗描写的是潇湘八景之一“江天暮雪”，为何要写渔翁的活动？

答案 隐透出“暮雪”的影响，突出大雪的弥漫和渔翁对处境的反应，使整个画面富有动感与纵深感，动静相间，意境高旷。

9．(2013·江西省宜春市五校联考)古诗文填空。(5题限选4题)

(1)薄雾浓云愁永昼，____________。佳节又重阳，________________，半夜凉初透。(李清照《醉花阴》)

(2)____________，抱明月而长终。知不可乎骤得，__________________。(苏轼《赤壁赋》)

(3)______________________，孤舟一系故园心。________________，白帝城高急暮砧。(杜甫《秋兴八首(其一)》)

(4)莫听穿林打叶声，______________________。________________，谁怕？一蓑烟雨任平生。(苏轼《定**》)

(5)我欲因之梦吴越，__________________________。湖月照我影，__________________。(李白《梦游天姥吟留别》)

答案 ①瑞脑销金兽 玉枕纱厨

②挟飞仙以遨游 托遗响于悲风

③丛菊两开他日泪 寒衣处处催刀尺

④何妨吟啸且徐行 竹杖芒鞋轻胜马

⑤一夜飞度镜湖月 送我至剡溪

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容易读错的字(五)

J

1．茶几jī2.畸形jī

3．羁绊jī4.羁旅jī

5．放荡不羁jī6.无稽之谈jī

7．跻身jī8.通缉令jī

9．汲取jí10.即使jí

11．开学在即jí12.疾恶如仇jí

13．嫉妒jí14.棘手jí

15．贫瘠jí16.狼藉jí

17．一触即发jí18.脊梁jǐ

19．人才济济jǐ20.给予jǐ yǔ

21．觊觎jì yú22.成绩jì

23．事迹jì24.雪茄jiā

25．信笺jiān26.歼灭jiān

27．草菅人命jiān28.缄默jiān

29．渐染jiān30.眼睑jiǎn

31．间断jiàn32.矫枉过正jiǎo

33．缴纳jiǎo34.校对jiào

35．开花结果jiē36.事情结果jiã

37．结冰jiã38.反诘jiã

39．拮据jiã jū40.攻讦jiã

41．秸梗jiã42.押解jiâ

43．情不自禁jīn44.根茎叶jīnɡ

45．长颈鹿jǐnɡ46.杀一儆百jǐnɡ

47．强劲jìnɡ48.劲敌jìnɡ

49．劲旅jìnɡ50.痉挛jìnɡ

51．抓阄jiū52.针灸jiǔ

53．韭菜jiǔ54.内疚jiù

55．既往不咎jiù56.狙击jū

57．咀嚼jǔ juã58.循规蹈矩jǔ

59．矩形jǔ60.沮丧jǔ

61．龃龉jǔ yǔ62.前倨后恭jù

63．镌刻juān64.隽永juàn

65．角色juã66.发生口角juã

67．角斗juã68.角逐juã

69．倔强juã jiànɡ70.崛起juã

71．猖獗juã72.一蹶不振juã

73．诡谲juã74.矍铄juã

75．攫取juã76.细菌jūn

77．龟裂jūn78.俊杰jùn

79．崇山峻岭jùn80.竣工jùn

81．隽秀jùn

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一人一生，一圆而已

2013年湖北高考满分作文

从古至今，朝代更迭，风云变幻，潮起潮落，亘古不变的，只一“圆”字而已。

古人云：“穷则独善其身。”可见圆是一种隐忍与卓越；《菜根谭》更是道得明白：“处乱世当圆。”圆是一种从容与胆识；而圆与圆相通相融，全在一心。正所谓“世事洞明皆学问，人情练达即文章”。凡事要掌握好分寸，把握“圆”的度。

生活处处皆圆。夜空中皎洁的圆月让我们领略到圆的美好；热热闹闹的一顿团圆饭，圆桌教我们什么是和气；马路上飞驰的汽车的轮胎更是演绎着圆才能更高更远的气度。

还记得伴随我们童年的那只滚南瓜的兔子吗？当其他的兔子都傻傻不知所措或是拼了命抱南瓜时，它选择了变通，利用南瓜的形状去挪动它们，它最终成功地将南瓜运回了家，变成了备受赞美的聪明兔子。圆教会我们变通，更让我们懂得其实圆也不失为一种智慧。阿斗的乐不思蜀就是一种圆，智慧的圆。他不傻，也并非不思蜀，纵然被俘，也能变通和明智，不去逞那一时之快，誓将圆进行到底，可见他并不是“扶不起”。

细数历代风云人物，将圆演绎得最妙的，非吕端莫属了。都说自古伴君如伴虎，而他两朝为相，却还能寿终正寝，足见他对圆运用得游刃有余。在那样一个“万般皆下品，唯有读书高”的年代，他一个无“文凭”的大老粗，凭借着自己的远见与胆识，洞若观火，坐稳交椅，步步高升。他一生经历了刀光剑影的五代乱局，见证过黄袍加身的改朝换代，一直处于跌宕起伏的激流之间。惊心动魄险象环生，他都能从容面对，妥善化解。乱世之中，吕端以圆保全了自己，以圆造就了自己的传奇人生。而圆的弧度、圆的润滑却要适度，否则只会如“机关算尽太聪明”的王熙凤一样，落得那般不堪的凄凉下场。

圆是一种为人之道。它能让你审时度势，不至于太过锋芒毕露，在乱中求稳，稳中求进。蔺相如用宽容大度阐释了圆之道，这才有了历史上广为流传的“将相和”；而大将军韩信甘受胯下之辱，成就了他战场上的所向披靡；更有越王勾践策励自己不忘耻辱卧薪尝胆，以圆之道践行着东山再起的梦„„

圆是生存之道。正如《曾国藩家书》所道：“立者，发奋自强，站得住也；达者，办事圆润，行得通也。”即使你的棱角再锋利，时间也会将它磨得平滑如圆一般。圆无角，它不会伤人，还能相通相融，更能让我们稳中求进。

一人一生。转不过一“圆”字而已。

阅卷组点评：

作者站在历史的高度，提出了“把握‘圆’的度”的话题，然后结合历史人物深入地分析如何把握“圆”的尺度，或批判，或针砭，语言一针见血，议论精彩纷呈。内容充实，构思新颖。语言精练，富有哲理，有时评文的味道。且长短句结合，错落有致。

核心亮点：

材料丰富 富有哲理

第五篇：记叙文写作精彩解析3高考语文总复习高考语文专题训练（xiexiebang推荐）

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记叙文写作精彩解析3

1.刻在心中的教训

要求：①选择一件典型事件；②适当运用议论；③不少于800字。

【提示】“教训”二字限定了取材立意的指向，所写的事件必须体现出“教训”意义。“刻在心中”则表明这一教训十分惨痛或十分深刻，足以震撼自己、警醒自己，以至刻骨铭心，难以忘怀。至于这一“教训”是学习上的、工作上的、道德上的、认识上的，还是处世上的，则可以根据个人的经历作出自己的选择。

2.这儿也在变

【提示】“这儿”是一个不确定的场所，可以是街道、工厂、商店、村庄，也可以是班级、学校、社区。“变”是题眼，文章主题应体现这一“变”字。既然写“变”，自然要用对比手法，以“旧”衬“新”，不过，“新”应是文章的重点，应该详写。“也”这一副词同样不可忽视，说明“变”的所在，是人们易于忽略，以为没有变化或变化甚少的地方，此题选材有一定难度。

3.素描

要求：①在横线上填上一位自己熟悉的人，如语文老师、表弟、班长等；②不少于800字。

【提示】“素描”本是美术用语，指只用线条勾勒而不着色彩的绘画方式，后被用为文学术语，意指文字简洁不事渲染的朴素写法。写人的记叙文也可以这种方法，即抓住人物的若干特点，率直地写出来，而不必加以雕琢。这里的关键是要对人物的言谈举止、行为习惯了然于胸，写起来才能活灵活现。

【巩固练习】

1.以“我心中的灯”为题，写一篇记叙文，不少于800字。

4.以“师生之间”为题写一篇记叙文，不少于800字。

6.以“课间10分钟”为题，写一篇记叙文。要求：①重在描写；②选取各个角度；③不少于800字。

希望大家高考顺利