【江苏专用】2014年高考化学一轮复习方案：第二十四单元 盐类的水解(含解析)

第一篇：【江苏专用】2014年高考化学一轮复习方案：第二十四单元 盐类的水解(含解析)

第二十四单元 盐类的水解

基础热身

－－－1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO23＋H2OHCO3＋OH。下列说法错误的是()

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B．通入CO2，溶液pH减小

－c（HCO）C．加入NaOH固体，－c（CO3）

D．升高温度，平衡常数增大

2．[2012·宁波八校联考] 在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解

－－于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl)，则下列判断不正确的是()．．．

A．该溶液的pH小于7

－－B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.20 mol·L

1－C．c(CH3COOH)

－－－D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.10 mol·L1

－－3．用0.10 mol·L1的盐酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()

＋－－＋A．c(NH4)>c(Cl)，c(OH)>c(H)

＋－－＋B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H)

－＋－＋C．c(Cl)>c(NH4)，c(OH)>c(H)

－＋＋－D．c(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH)

4．[2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl

3B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．醋酸溶液加热

5．[2012·温州十校联考] 某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数

－如下表所示，则0.1 mol·L1的下列各溶液pH最大的是()

表：几种弱酸的电离平衡常数

A3C．Na2CO3D．Na3PO

4能力提升

6．下列判断不正确的是()

①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA

②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；

－－③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH而使

水解平衡右移；

＋＋④因Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀

H2SO4中；

⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

A．只有①②

B．只有②③⑤

C．只有①②③⑤

D．全部

7．[2012·福州二模] 叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，0.2 mol HN3与0.2 mol NaOH反应后将溶液稀释至500 mL，测得溶液pH＝a，下列一定错误的是()

＋－－A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c(HN3)>c(H)>c(N3)>c(OH)

＋－－＋B．题示500 mL溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)>c(N3)>c(OH)>c(H)

－－－C．题示500 mL溶液中由水电离产生c(OH)＝1×10a mol·L

1D．根据题给数据可以计算该温度下叠氮酸的电离常数Ka

＋8．[2012·宝鸡模拟] 同温度同浓度的下列溶液中c(NH4)最大的是()

A．NH4Al(SO4)

2B．CH3COONH

4C．NH4Cl

D．NH3·H2O

－－9．[2012·淮南二模] 25 ℃时，5.0×103 mol·L1 KHA溶液的pH＝3.75。下列有关说法正确的是()

－A．c(H2A)

－－－＋＋B．c(HA)＋c(A2)＋c(OH)＝c(H)＋c(K)

－C．HA电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变

D．加水至体积增大到10倍，溶液的pH＝4.7

5－－－－10．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×1010 mol·L1，Ka(HF)＝6.8×104 mol·L1，－－－－Ka(CH3COOH)＝1.7×105 mol·L1，Ka(HNO2)＝7.1×104 mol·L1。物质的量浓度均为0.1 mol·L

－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是()

A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF

B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN

C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF

D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2

11．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(用必要的化学用语和相关文字说明)。

－＋(2)相同条件下，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中c(NH4)____________(填“等于”“大于”或“小

－＋于”)0.1 mol·L1 NH4HSO4中c(NH4)。

－(3)如图K24－1所示是0.1 mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

图K24－

1①其中符合0.1 mol·L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是

________________________________________________________________________ －1

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

－－＋3＋②20 ℃时，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中2c(SO24)－c(NH4)－3c(Al)＝________(填数值)。

－－(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到溶液pH

与NaOH溶液体积的关系曲线如图K24－2所示：

图K24－

2试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。

12．在常温下，下列五种溶液：

－①0.1 mol·L1 NH4Cl

－②0.1 mol·L1 CH3COONH

4－③0.1 mol·L1 NH4HSO4

－－④0.1 mol·L1 NH3·H2O和0.1 mol·L1 NH4Cl混合液

－⑤0.1 mol·L1 NH3·H2O。

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是

__________________________(用离子方程式表示)。

＋(2)在上述五种溶液中，pH最小的是________；c(NH4)最小的是________(填序号)。

＋(3)比较溶液②、③中c(NH4)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。

－(4)在溶液④中，__________的浓度为0.1 mol·L1；NH3·H2O和__________的物质的量浓度之

－和为0.2 mol·L1。

－(5)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO的水解程度________(填“>”“<”或

＋－＋－＋“＝”)NH4的水解程度，CH3COO与NH4浓度的大小关系是：c(CH3COO)________c(NH4)(填

“>”“<”或“＝”)。

挑战自我13．工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图K24－3所

－示，已知CaSO4的Ksp＝2.4×104，请回答有关问题：

图K24－

3(1)向甲中通入过量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。

(3)生成1 mol(NH4)2SO4消耗的氨气()

a．等于2 mol b．大于2 mol c．无法确定

(4)写出上述流程中可以循环利用的一种物质________。

1．A [解析] Na2CO3溶液呈碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱，c(OH)减小，由于温度不

＋－变，水的离子积常数不变，故c(H)增大，A项错误；通入CO2，与溶液中OH反应，溶液pH减

－c（HCO3）小，B项正确；加入NaOH，抑制水解，故C项正确；水解为吸热反应，升温平－c（CO3）

衡常数增大，D项正确。

2．D [解析] CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，则溶液中生成的CH3COOH、NaCl和剩

－－－余的CH3COONa一样多，因c(CH3COO)>c(Cl)，所以溶液中CH3COOH的电离大于CH3COO的－水解，C正确；溶液显酸性，A正确；因混合溶液体积是1 L，所以CH3COOH与CH3COO离子浓

－－－－度和为0.2 mol·L1，B正确，CH3COO和水解生成的OH之和为0.10 mol·L1，但溶剂水还能电离

－出OH，所以D错误。

＋＋3．C [解析] 本题主要考查酸碱滴定过程中的电荷守恒关系。混合溶液中存在c(NH4)＋c(H)

－－＝c(Cl)＋c(OH)，可知C项不可能成立，故选C。

4．B [解析] A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。

5．D [解析] 上述均为弱酸，其电离平衡常数越小，则酸性越弱，对应钠盐的水解能力就最强，导致溶液碱性最强，则pH最大。对于多元酸，如H2CO3一级电离常数反应的是H2CO3强弱，－而二级电离常数反应是的HCO3的电离平衡常数，所以Na2CO3和Na3PO4的水解能力分别看H2CO

3和H3PO4的二级和三级电离平衡常数才可以进行比较。

6．D [解析] ①NaA、NaB溶液的浓度没有说明，因此无法判断HA、HB酸性的强弱。②FeCl3溶液蒸干过程中，由于水解生成HCl，因HCl易挥发，因此最终得Fe(OH)3。③加入冰醋

－酸会增大CH3COOH的浓度而使CH3COO的水解受到抑制。④配制FeCl3溶液时，不能加入

H2SO4，否则会引入杂质，应加入盐酸。⑤pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，故消耗的NaOH多。

7．C [解析] A项，叠氮酸(HN3)为弱酸，大多数以HN3分子存在，只有少部分发生电离，而－－N3发生水解，正确；B项，依据电荷守恒和叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，N3发生水解，正确； C

－－项，反应并稀释后溶液显碱性，水电离产生c(OH)＝10a14，错误；D项，Ka＝KW/Kh，Kh为水解

平衡常数，通过pH＝a可以求，正确。

＋＋－8．A [解析] A项中Al3水解溶液呈酸性，抑制了NH4的水解，B项中CH3COO的水解促进

＋了NH4水解，D项NH3·H2O微弱电离，离子浓度较小，故 A项正确。

＋＋＋9．A [解析] 若KHA在溶液中完全电离成K、H和A，则其pH应为2.3，而溶液的pH＝

－－3.75，可知存在HA的电离和HA的水解，且电离程度远大于水解程度，故A项正确；稀释时，－－HA的电离平衡发生移动，D项错误；B项每个A2带两个单位负电荷，其化学计量数应为2，错

－误；温度对HA的电离和水解影响的大小不同，溶液的pH发生变化，C项错误。

10．D [解析] 由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知：酸性：

－－－－HNO2>HF>CH3COOH>HCN，水解能力：CN>CH3COO>F>NO2，水解能力越强，溶液碱性越

强，pH越大。

＋＋＋11．(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H，Al(OH)3吸

附悬浮颗粒使其沉降从而净化水

(2)小于

(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小

－－②103 mol·L

1＋－＋－＋(4)a c(Na)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)

＋＋＋[解析](1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H，Al(OH)

3吸附悬浮颗粒使其沉降。

＋＋(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制

＋－＋＋－＋＋NH4水解，HSO4电离出H同样抑制NH4水解，因为HSO4电离生成的H浓度比Al3水解生成的＋＋H浓度大，所以NH4HSO4中NH4水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。－

(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。

－＋＋－－3－1－3＋②根据电荷守恒，可以求出2c(SO24)－c(NH4)－3c(Al)＝c(H)－c(OH)＝10 mol·L[c(OH)

太小，可忽略]。

＋(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与

Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水

＋的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na)＝

－＋＋2－2－c(SO24)，b点时c(Na)>c(SO4)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO4)>c(NH4)，故＋－＋－＋c(Na)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)。

＋＋12．(1)酸 NH4＋H2ONH3·H2O＋H

(2)③ ⑤

(3)<

－＋(4)Cl NH

4(5)＝ ＝

＋[解析](2)五种溶液中，pH：⑤>④>②>①>③；c(NH4)：④>③>①>②>⑤。

＋＋(3)②中两种离子相互促进水解，而③中H抑制NH4的水解。

－＋－(4)Cl不水解，根据物料守恒可知c(NH3·H2O)＋c(NH4)＝0.2 mol·L1。

－－13．(1)否 CO23转化为HCO3，浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO

3(2)(NH4)2CO3

(3)b

(4)CO

2[解析](1)向甲中通入适量CO2，其目的是发生反应CO2＋2NH3·H2O===(NH4)2CO3，产生高浓

－2－2－2－度的CO23，从而发生反应CaSO4＋CO3===CaCO3↓＋SO4，若通入过量CO2，CO3转化为－HCO3，不利于沉淀的转化。

(2)、(3)溶液中除含有(NH4)2SO4外，还含有(NH4)2CO3，根据守恒，可知生成1 mol(NH4)2SO4消耗的氨气大于2 mol。

第二篇：【江苏专用】2014年高考化学一轮复习方案：第十三单元 原子结构 原子核外电子排布(含解析)

第十三单元 原子结构 原子核外电子排布

基础热身

1．核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有此性质。下列各组原子均可产生核磁共振现象的是()

A．4He、18O、24Mg

B．10B、12C、31P

C．2H、14N、40K

D．7Li、27Al、28Si

2182．[2012·杭州模拟] 有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H162O和H2O。下列有关说法正确的是()

A．35Cl和37Cl互称为同素异形体

B．O2和O3是氧元素的两种同位素

C．35和37表示的是质量数

16D．1H2O和2H182O的相对分子质量相同

3．[2012·张家口模拟] 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A．16O2与18O2互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子

4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下

50列有关4822Ti和22Ti的说法中正确的是()

50A.4822Ti和22Ti中均含有22个中子

50B.4822Ti和22Ti核外均有4个电子层

50C．分别由4822Ti和22Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体

50D.4822Ti和22Ti的性质完全相同

5．[2012·福建厦门检测] 长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是()

A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶

3B．它们都是强氧化剂

C．H、D、T之间互称为同素异形体

D．它们都是强还原剂

56576．具有广泛用途的6027Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子27Co、2759Co、5827Co和27Co。以下关于钴原子的说法正确的是()

57585960A.5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co是摩尔质量不同的五种同素异形体

B.6027Co放射源可以用来治疗癌症，其中中子数与电子数之差等于6

57585960C.5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同

57585960D.5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co互为同分异构体

7．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是()

A．2a＋

2B．2a＋10

C．a＋2

D．2a

2316***58．有下列微粒：①11H；②1H；③1H；④O；⑤O；⑥C；⑦C；⑧K；⑨Ca；⑩Cl2；

⑪37Cl2。

回答以下问题：

(1)以上11种微粒共含有__________种核素，属于________种元素。

(2)互为同位素的是________；________；________。

(3)质量数相等的微粒是__________。

(4)形成的水分子共有________种。

(5)核外电子数相等的粒子共有________组。

能力提升

9．[2012·临沂一模] 下列说法中，正确的是()

34A．S原子核内的中子数为16

B．1H和2H的化学性质相同

18C．H162O与H2O互为同素异形体

＋D．Na和Na属于同种元素，且性质相同

10．[2012·威海一模] 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()

A．甲与乙电子层数相同

B．甲与乙最外层电子数相同

C．甲与乙的单质都是非金属

D．甲与乙的原子序数之和为偶数

＋－11．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()

A．a＝b＋m＋n

B．a＝b－m＋n

C．a＝b＋m－n

D．a＝b－m－n

12．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()

－A．S

2＋B．Mg2

＋C．Be2

＋D．H

13．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()

A．1对

B．2对

C．3对

D．4对

14．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是()

A．34S原子核内中子数为16

118B．1H162O和H2O的相对分子质量不同

C．13C和15N原子的原子序数相差

2＋－＋D．2H结合OH的能力比1H的更强

15．设X、Y、Z代表3种元素。已知：

＋－①X和Y两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；

③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。

据此，请填空：

(1)写出X、Y、Z三种元素的名称X________，Y________，Z________。

(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

16．原子序数小于18的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是

5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。

请回答：

(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。

(2)XZ3化合物的分子式是________，电子式是________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________。

挑战自我17．现有部分元素的原子结构特点如表：

(1)画出W(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式

________________________________________________________________________。

(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。

(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

18．科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具

56132208有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的42He、28Ni、50Sn、82Pb等尤为稳

定。据此信息回答下列问题：

(1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：__________、__________、__________。

1718(2)已知氧有16 8O、8O、8O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是

__________。

(3)根据现有元素周期律推算，298114R位于元素周期表的第________周期________族，原子核稳定298289性114R________114R(填“<”、“>”或“＝”)。

1．C [解析] A项，4He、18O、24Mg三种原子的质子数和中子数均为偶数；B项，12C原子的质子数和中子数均为偶数；C项，2H、14N、40K三种原子的质子数、中子数均为奇数；D项，28Si原子的质子数和中子数均为偶数。

2．C [解析] 35Cl和37Cl是同位素，A项错误；O2和O3是同种元素的不同单质，是同素异

218形体，B项错误；35和37分别表示Cl原子的质量数，C项正确；1H162O和H2O的相对分子质量

分别是18和22，不相等，D项错误。

3．D [解析] A项是由氧的两种不同的核素组成的分子，不是同分异构体，A错；16O与18O电子数相同，核外电子排布也相同，B错；16O与18O都属于氧原子，C错。

484．B [解析] 22Ti和5022Ti互为同位素，中子数必定不相等，故A错误。同分异构体必须是化合4850物，C错误。22Ti和22Ti的电子层结构相同，化学性质几乎完全相同，但物理性质不完全相同(如密

度)，故D错误。

5．D [解析] LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为

8∶9∶10，A错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为－1价，处于最低价态，具有强还原性，B错；H、D、T之间互称同位素，C错。

575859606．B [解析] 5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，故A、C、D错；6027Co的中子数为60－27＝33，与电子数之差为33－27＝6，故B正确。

7．A [解析] 最外层电子数大于次外层电子数，则该元素位于第二周期。

8．(1)11 6

2316(2)1O、18O 12C、14C 1H、1H、1H

(3)40K、40Ca(4)12(5)

4[解析](1)质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；(2)质子数相同，而中子数不同的核素互称为同位素；(3)原子符号左上角的数字为质量数；(4)每种氧原子(如16O)可与三种氢的同位

***32163素形成的水分子分别是：11H2O、1H2O、1H2O、1HO1H、1HO 1H、1HO 1H，所以两种氧的核

素与三种氢的核素可形成12种水分子。(5)同位素的核外电子数相等；由同位素构成的原子数相同的分子中核外电子数相等。

9．B [解析] A．34S原子核内的中子数为34－16＝18，错误； B．1H和2H互为同位素，化

＋ 18学性质相同，正确；C.同素异形体指的是单质，H162O与H2O不是同素异形体，错误；D.Na和Na

属于同种元素，但由于核外电子数不同，所以性质不同，错误。

10．D [解析] 本题主要信息是原子的电子排布特点。可以先根据核外电子排布规律确定可能的元素名称，再确定位置，从而推断单质的性质等。L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，则甲、乙指的是碳和镁，D选项符合题意。

11．A [解析] 在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电

＋荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。因为Xm和

－＋－＋Yn具有相同的核外电子排布，所以，Xm和Yn具有相同的核外电子数，aXm的核外电子数等于a

－－m，bYn的核外电子数为：b＋n，则：a－m＝b＋n。

12．B [解析] 本题主要考查元素周期表中元素离子的电子层排布与离子所带电荷数的关系。S2的核外电子排布为：－

＋，Mg2的核外电子排布为：＋，Be2的核外电子排布为：＋，H的所带电荷数为1，其离子的核外电子层数为0。

13．B [解析] 解答此类习题时，首先把指定范围内的元素符号、原子序数写出，然后根据指定条件和要求进行联想、重组得出结论。在周期表的前10号元素中，电子层数之比只有1∶2，最外层电子数之比与之相等，若为1∶2，则为H和Be；若为2∶4，则为He和C。

14．B [解析] A项中34S的中子数为34－16＝18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，故B项正确；C项中原子序数之差由质子数决

＋＋定，应该为1，C项不正确；D中2H和1H化学性质相同，故D项不正确。

－＋15．(1)钾 氯 氧(2)OH＋H===H2O

[解析] 由②③推测4核42电子的负一价阴离子为ClO3，则Y为Cl，Z为O，那么X为K。

16．(1)氮 碳 氢(2)NH3 H∶N,,H ∶H

(3)HNO3或HNO2 H2CO3或H2C2O4等有机酸

[解析] 由Y入手进行推断，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可推断Y为C，不可能是S(S为3个电子层，若为S，另外两种元素只可能为H和He，与题意不符)，由XZ3结合题设可推断为NH3。

17．(1)

点燃－(2)X(或氧)S＋O2=====SO2或2H2S＋O2===2H2O＋2S

(3)NH4HSO

4(4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O

[解析] 首先推断四种元素是什么。X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素。Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，所以W为N元素。点燃

18．(1)

16(2)8O(3)七 ⅣA >

[解析](1)、(2)根据题意不难完成；(3)根据元素在周期表中的位置进行推断：原子序数为2、10、18、36、54、86、118，分别对应元素为第一、二、三、四、五、六、七周期的0族元素，114号可看成在118号元素的位置(第七周期的0族)再往前数四个位置，即为114号元素所在的位置，它为第七周期ⅣA族。

第三篇：【江苏专用】2014年高考化学一轮复习方案：第三十单元 物质的分离、提纯与检验 定量测定(含解析)（xiexiebang推荐）

第三十单元 物质的分离、提纯与检验 定量测定

基础热身

1．下列实验装置不适用于物质分离的是（）

图K30－

12．[2012·莆田质检] 以下实验原理或操作中，正确的是()

A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量O2后点燃

B．焰色反应实验前，先用稀硫酸洗净并灼烧铂丝

C．用pH试纸测定新制氯水的pH

D．用洗净后未干燥的锥形瓶进行中和滴定实验

3．[2012·广州模拟] 下列实验操作正确的是()

A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体

B．分液操作中，将下层液体放入一烧杯后，再将上层液体继续放入另一烧杯中

C．蒸发KNO3溶液时，当蒸发皿中出现大量晶体时即停止加热，用余热蒸干剩余的水分，获取KNO3晶体

D．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁

4．[2012·浙江十二校联考] 将空气缓慢通过如图K30－2所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是（）

图K30－

2A．O2、N2、H2O、CO2B．CO2、H2O、O2、N

2C．H2O、CO2、N2、O2D．N2、O2、CO2、H2O

5．实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：

(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？

你选择的是________，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。判断(NH4)2CO3已除尽的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

－(2)除去SO24的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。判断2－SO4已除尽的方法是________________________________________________________________________。

能力提升

6．[2012·南昌模拟] 下列实验原理和操作方法可行的是()

A．用硝酸酸化的硝酸银鉴别两瓶无色溶液：Na2SO4和NaCl

B．用澄清石灰水检验SO2气体中是否混有CO

2C．NO比空气重，可用向上排空气法收集

D．可用萃取、分液再蒸馏的方法提取碘水中的碘

7．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()

①KOH Na2SO4 AlCl

3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO

4③盐酸 NaAlO2 NaHSO4

④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl

2A．①②B．②③

C．①③④D．①②④

8．常温下，以下根据实验现象的推断，正确的是()

A．在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物，一定是氯化氢

B．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体，一定是二氧化氮

C．某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物

D．灼烧某织物纤维，可闻到烧焦羽毛气味，说明该织物是棉织物

9．[2012·济南调研] 下列实验操作中，可以达到预期目的的是()

A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液

B．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

C．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2

D．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物

10．根据下列事实得出的结论正确的是()

A．Na2SO3试样――→――→白色沉淀――→沉淀不溶解

结论：此Na2SO3试样已变质

B．稀硫酸――→产生气泡的速率较慢

结论：CuSO4对此反应有催化作用

打开瓶盖纯锌粒滴入CuSO4溶液溶解硝酸钡溶液稀稍酸――→产生气泡的速率明显加快 C．某溶液――→瓶口产生白雾玻璃棒靠近瓶口――→瓶口产生白烟

结论：此溶液一定为浓盐酸

D．无色试液――→产生无色无味气体――→石灰水变浑浊

－结论：原无色试液中可能含有CO2

3＋＋＋＋＋＋＋－－11．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、－－2－NO3、CO23、SO4中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)填写表中空白：

足量盐酸将气体通入澄清石灰水用蘸有浓氨水的(3)写出②④⑤三步反应的离子方程式：

②

________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。

12．[2012·徐州模拟] 某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。(已知草酸钙是一种白色沉淀)。

图K30－

3已知Ca、Al、Fe完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：

(1)________________________________________________________________________。

(2)步骤②中调节pH至6～7的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)沉淀X所含主要物质的化学式为________。

(4)写出步骤③中发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)试剂A为________。

挑战自我13．工业上为了测定硫铁矿中硫的质量分数，设计了如图K30－4装置。2＋2＋3＋

图K30－

4实验时有如下操作：

A．将硬质玻璃管中的硫铁矿样品加热到800～850 ℃，产物用300 mL饱和碘水吸收，发生的反应是：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4

B．称取研细的硫铁矿样品，并将其小心地放入硬质玻璃管中

C．按照如图K30－4所示装置连接全部仪器，并检查装置的气密性

D．以1 L/min的速率鼓入空气

－E．取出20.00 mL溶液，用标准0.200 0 mol·L1的NaOH溶液滴定

F．吸收液用CCl4萃取，分离得到上层无色溶液

试回答：

(1)操作F所用主要仪器是________，应取

________________________________________________________________________

(填“上”或“下”)层溶液进行后续实验。

(2)正确的实验操作步骤为

________________________________________________________________________(填编号)。

(3)装置①的作用是

________________________________________________________________________。

(4)操作E滴定时应选用________作指示剂，可以根据

________________________________________________________________________________

现象来判断滴定已经达到终点。

(5)假定硫铁矿中的硫在操作A中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。实验时，称得硫铁矿样品的质量为1.8 g，滴定得到的数据如表所示：

确的。存在明显错误的滴定操作为________，试分析造成误差的可能原因是

________________________________________________________________________

(答出一条即可)。则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为________(保留三位有效数字)。

(6)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误)，你认为是

________________________________________________________________________

(写一种即可)。

1．D [解析] A为萃取装置，用于分离互不相溶的液体混合物；B装置可用于分离易升华的物质(如I2)；C为过滤装置，用于分离液体与固体；D装置中温度计测量的是反应混合液的温度，不是蒸馏装置。

2．D [解析] A错，CO2有含有的少量CO通入O2不会燃烧；B错，用稀盐酸洗净并灼烧铂丝；C错，新制氯水使pH试纸先变红后褪色；D正确，中和滴定实验中锥形瓶没有干燥对实验结果没有影响。

3．C [解析] A不能搅拌，B中上层液体应从分液漏斗上端口倒出，D中温度计水银球部位应位于支管口处。

4．B [解析] 氢氧化钠显碱性，吸收二氧化碳，带出水蒸气，浓硫酸吸收水分，铜除去氧气，镁粉除去氮气。

5.(1)加热好 因加热操作简单，节省试剂，且不引入新的杂质 将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生

(2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸 取加入BaCl2后的上层清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成[解析] 比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好。判断

－(NH4)2CO3是否被除尽时，要注意只能用盐酸，否则会带来杂质。除去SO24是使用过量的BaCl2溶

液，接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去过量的Na2CO3。

6．D [解析] A选项：两种溶液中都会生成白色沉淀。B选项：SO2和CO2都会使澄清石灰水变浑浊。C选项：NO与空气中的氧气反应生成NO2。

7．A [解析] ①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，且二者和Ba(OH)2均生成白色沉淀，BaCO3遇H2SO4又能产生气体；③中盐酸、NaHSO4分别与NaAlO2反应的现象相同；④中Ca(OH)

2、BaCl2分别与Na2CO3反应现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2。

8．B [解析] A项中凡是容易溶解在水中的气体都能形成白雾，比如氨气；C项中只能说明该物质一定含有碳、氢元素，既可能为碳氢化合物，也可能为碳氢氧化合物；D项中烧焦羽毛气味说明含有蛋白质，该织物为丝织物。

9．A [解析] 淀粉溶液属于胶体，有丁达尔现象，而蔗糖溶液不是胶体，无丁达尔现象，A

＋正确；KSCN与Fe3作用生成可溶性物质，B错误；Mg在加热条件下也与N2发生反应，C错误；

Na2SO4和NaCl均溶于水，不能用过滤的方法进行分离，D错误。

－2－10．D [解析] Na2SO3即使不变质，SO23也会被稀HNO3氧化为SO4，A项错误；Zn＋

CuSO4===ZnSO4＋Cu，置换出的铜与锌构成Cu—Zn原电池，加快反应速率，B项错误；浓HNO

3－－的现象也是如此，C项错误；含有HCO3、CO23时均会产生此现象，D项正确。

－－3＋2＋3＋2－11．(1)①CO23 ②Fe、NO3 ③Mg、Al ⑤SO

4－＋＋(2)I、NH4、Ba

2－－(3)②Cl2＋2I===2Cl＋I2

④NH4＋OH=====NH3↑＋H2O

＋－⑤Ba2＋CO23===BaCO3↓

＋－[解析] ①溶液呈强酸性肯定有H，故肯定不含有CO23；②加入少量CCl4及数滴新制氯水，－＋－经振荡后CCl4层呈紫红色，一定含有I，故肯定不含有Fe3、NO3；③在滴入NaOH溶液过程中

＋＋和滴加完毕后，均无沉淀产生，肯定不含有Mg2、Al3；④将③的部分碱性溶液加热，有使湿润

＋的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，肯定含有NH4；⑤向③的部分碱性溶液中加碳酸钠溶液，有白色

＋－2＋沉淀产生，肯定含有Ba2，则肯定不含有SO24。综上所述，原溶液中肯定存在的离子是Ba、I

－＋－－3＋2＋3＋2－、NH4；肯定不存在的离子是CO23、Fe、NO3、Mg、Al、SO4；不能确定是否存在的离子

＋＋－是K、Na、Cl。

12．(1)使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子

＋＋(2)使Fe3、Al3转化为沉淀

(3)Al(OH)

3、Fe(OH)

3＋－(4)Ca2＋C2O24===CaC2O4↓ ＋－△

(5)硫氰化钾溶液(KSCN)

＋＋＋[解析] 由工艺流程可知：茶叶灰加盐酸溶解过滤后得到含Al3、Fe3、Ca2的溶液，用浓氨水

＋调至pH至6～7时，根据表格中的信息判断沉淀X为Fe(OH)3和Al(OH)3，而滤液中的Ca2与

－C2O24结合生成CaC2O4沉淀。

13．(1)分液漏斗 上

(2)CBDAFE

(3)除去空气中的SO2和其他还原性气体

(4)酚酞(或甲基橙)滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色

(5)第一次 滴定前滴定管的胶管中有气泡，滴定后气泡消失(或碱式滴定管未用标准液润洗)26.7%

(6)在溶液中I2将SO2氧化的同时，未反应完的O2也能将其氧化而被吸收

[解析] 由实验装置图看出，本实验的原理为用碘水吸收黄铁矿样品燃烧释放出的二氧化硫，再用NaOH溶液滴定生成的混酸的量，由此求出二氧化硫的量，进一步求出黄铁矿中硫的含量。在实验中为了防止空气中还原性气体以及水蒸气的干扰，在鼓入空气前应先使空气一次通过足量酸性高锰酸钾溶液和盛碱石灰的干燥管；此外，滴定时还要排除没反应的碘单质的影响，应先将其萃取并除去，故实验的先后顺序为：CBDAFE。本实验的设计还有一个较明显的干扰因素就是氧气也可将碘单质氧化。

(5)从消耗NaOH溶液的体积上看，第一次与其他两次存在较大差值，消耗NaOH溶液的体积明显较多，故第一次可能存在操作错误，为离群数据，只能采用第二次和第三次滴定的数据，故标准碱溶液的平均体积为：

19.98 mL＋20.02 mLVNaOH＝＝20.00 mL。2

＋－根据I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，得S～SO2～4H～4OH

w(S)＝

1300 mL－－－－0.200 0 mol·L1×20.00 mL×103 L·mL1×32 g·mol1420 mL100%＝26.7% 1.8 g

第四篇：2020-2021学年人教版化学中考一轮单元复习：第二单元溶液学案

中考一轮单元复习：《第九单元

溶液》（第一课时）

〖设计意图〗

探索“习题型复习课”的操作流程和作用

探索如何在复习课中体现“以学为主，以学定教”的教学理念

〖重点难点〗

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；固体溶解度的表示方法——溶解度曲线

〖明确考点〗

1、认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的含义；知道物质的溶解伴随有热量的变化。

2、知道水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；能说出一些常见的乳化现象。

3、了解饱和溶液的含义；认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。

4、深刻理解溶解度的含义；利用溶解性表或溶解性曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度。

5、会配制一定质量分数的溶液；能进行溶质的质量分数的简单计算。

〖复习流程〗

例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）

A．碘晶体与酒精

B．硫酸钡与水

C．煤油与水

D．氢氧化铁与水

知识点：溶

液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。

练1：油、盐、酱、醋是家庭中常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是（）

A.食盐

B.食醋

C.芝麻油

D.味精

思考：用汽油、洗涤剂、氢氧化钠都能清洗油渍，其原理是否相同？

加深印象：溶液的基本特征

————均一性和稳定性

均一性：各处性质相同；稳定性：外界条件不变时不分层

注意事项：①溶液是均一的、稳定的，但是均一、稳定的物质不一定是溶液。例如：水。

②溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如：

硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，氯化铁溶液是黄色的，高锰酸钾溶液是紫红色的。

加深印象：①溶质可以是固体、液体或气体。例如：

②最常用的溶剂是：水（H2O）。

加深印象：①溶质在溶液中以分子或离子形式存在。例如：

②酸碱盐的溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的离子。

注意事项：溶液本身不显电性，是因为阴阳离子所带的正负电荷电量相等。

思考：暴露在空气中的氢氧化钠溶于水后，若Na+与OH-的个数比为6：2。则该溶液中另一种阴离子与Na+的个数比为（）

A、2：1

B、1：1

C、1：2

D、1：3

加深印象：溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶质质量分数=

溶液可分为浓溶液与稀溶液

加深印象：物质在溶解过程中，如果发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。例如：

思考：①将5g氯化钠完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数是不是5％？

②将5g生石灰完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数是不是5％？

加深印象：物质在溶解于水的过程中通常伴随着热量的变化

①有些物质在溶解时会出现吸热现象，表现为溶液的温度降低，如：硝酸铵

②有些物质在溶解时会出现放热现象，表现为溶液的温度升高，如：氢氧化钠固体、浓硫酸

思考：如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是（）

A．苛性钠

B．生石灰

C．硝酸铵

D．活性炭

加深印象：不同溶质在不同溶剂中的溶解性是不同的例：我们已经知道这样的事实：

⑴食盐易溶于水，难溶于植物油；

⑵硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；

⑶蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：以上事实表明，固体物质的溶解能力与，__

_三个因素有关。

加深印象：一定条件下，溶质不能无限制地溶解在定量溶剂中

概念：饱和溶液与不饱和溶液

判断：练2：能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是

（）

A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀

B.取少量该溶液，降温到10℃时，有KCl晶体析出

C.取少量该溶液升温，无KCl晶体析出

D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCI晶体，晶体不再溶解

饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系：

相互转化：

加深印象：结晶——溶液中的溶质以晶体形式析出的过程

例2、下列有关溶液的说法中，正确的是

（）

A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大

B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小。

C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％

例3：在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（）

A.溶液变浑浊

B.溶液变为不饱和

C.溶液质量变小

D.溶质质量分数变小

练3：有一课外活动小组将含Ca(OH)2的饱和溶液中，加入少量CaO粉末．下列对出现的情况，描述完全正确的一组是（）

①有白色固体析出

②原饱和溶液的溶剂量减少

③原饱和溶液的溶质质量减少

④饱和溶液总质量增加

A．①

B．①②

C．①②③

D．①②③④

加深印象：固体溶解度——在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

理解：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，这说明在　　℃时，克食盐溶解在100g水里恰好形成饱和溶液。m质:m剂:m液=，约简结果是　　　　　；

则在20℃时，50克水中最多能溶解的氯化钠的质量为；

在20℃时，72克氯化钠溶解在水中恰好达到饱和。

延伸：若将20℃时的饱和氯化钠溶液恒温蒸发10g水，会有

g氯化钠晶体折出。

加深印象：固体溶解度随温度变化的规律

加深印象：固体溶解度与溶解性的关系

加深印象：固体溶解度与与饱和溶液C%的换算

例4：右下图为a、b两物质的溶解度曲线。

⑴随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是。

⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是。

⑶37℃时a物质的溶解度为

g，80℃时40g

a物质溶于50g水中所形成的溶液是

溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

⑷当80℃时，a与b的溶解度大小比较为。

练4：根据曲线图回答下列问题

(1)

a物质属于

溶物质（填“易”、“可”、“微”或“难”）。

(2)

温度等于t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是。

(3)

M点表示。

(4)

当温度

时，C溶解度大于a的溶解度

(5)

使接近饱和的三种溶液都变得饱和，可采用的方法是

或，采用

可以使a、b饱和溶液变为不饱和，则对C就不行。

(6)

要使a从饱和溶液中析出，可用

方法，要使b从饱和溶液中析出，可用

方法，(7)

相同质量的三种饱和溶液，当温度从t3℃降到20℃时，溶液中析出晶体最多的物质是，没有晶体析出的是大小比较为。

⑻把t3℃时abc三种物质的饱和溶液冷却到t2℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为；

加深印象：气体溶解度

加深印象：配制50克溶质质量分数为8%的氯化钠溶液的步骤：

⑴，氯化钠

克，水

克；⑵

；⑶　　　；⑷

；⑸装瓶贴标签。

如果是稀释浓液体，只需用量筒量取，不必用天平称量，具体步骤为：⑴

；⑵

；⑶。

思考：配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是

（）

A．用量筒量取水时仰视读数

B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C．氯化钠晶体不纯

D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

〖课堂练习〗

〖课后巩固〗

第五篇：(江苏专用)2014年高考政治一轮复习第二单元 为人民服务的政府单元评估检测 新人教版必修2（定稿）

【全程复习方略】（江苏专用）2014年高考政治一轮复习第二单元 为人民服务的政府单元评估检测 新人教版必修2

（45分钟 100分）

一、选择题(每小题4分,共48分)1.个体户老王一直在学校门口售卖食品,出于食品安全卫生和学校秩序考虑,城管部门没收了其经营的货物。老王对此不服,他求助或投诉的法律途径有()①向新闻媒体提出行政诉讼 ②向上级主管部门申请行政复议 ③向人民法院提起行政诉讼

④对城管部门及其相关人员进行威胁和恐吓 A.①③ B.②④

C.②③

D.③④

2.(2013·晋中模拟)2012年1月1日,《中华人民共和国行政强制法》开始实施。该法立法目的是为了规范行政强制的设定和实施,保障和监督行政机关依法履行职责,维护公共利益和社会秩序,保护公民、法人和其他组织的合法权益。这体现了()①政府职能,管理服务 ③以人为本,执政为民 A.①②

3.(2013·姜堰模拟)漫画《力度》说明,实现药品安全,政府必须()①审慎行使权力,坚持执政为民 ②履行经济职能,加强市场监管 ③坚持以人为本,严格依法行政 ④遵循市场规则,调整经营战略 A.①② B.③④

C.②③

D.②④ 制造业

②权力行使,需要监督 ④法律面前,一律平等 C.①③

D.②④ B.②③

4.货币资本是水,实体经济是田。实体经济主要是指农业、以及传统服务业等领域。近年来,我国经济中以制造业为代表的部分实体经济受到冲击,大量资本受利益驱使投入“以钱生钱”的虚拟经济。为推动实体经济发展,政府在引导货币资本合理流动时应该()①坚持科学民主决策,提高实体经济对资本的吸引力 ②依法行政,加强对虚拟经济的监管,规范资本市场行为

③迎合质疑声音,调整政府决策 ④自觉接受监督,及时改进工作 A.①② B.①④

C.②③

D.②④

9.漫画《城管,别牛》启示政府相关部门()

①要深化行政管理体制改革 ②要加强行政执法队伍建设 ③要公正执法、文明执法 ④要加强执法监督,提高立法质量 A.①③ B.①④

C.②④

D.②③

10.天津市监察机关近年来按照“让群众话有处说、怨有处诉、事有处管、难有处解”的目标,积极畅通和拓宽群众诉求反映渠道,为群众参与反腐倡廉建设“铺路搭桥”。这一做法有利于切实保障广大人民的()①知情权 A.①③ ②参与权 B.②③

③表达权 C.③④

④质询权 D.②④

11.2012年7月,第七次全国信访工作会议指出,要发挥信访工作在构建社会主义和谐社会中的基础性作用。信访部门应()①站稳群众立场,维护合法权益 ②开通“市长热线”,保障言论自由 ③听取群众声音,反映社情民意 ④完善政策措施,解决群众一切诉求 A.①② B.③④

C.①③

D.②③

12.清代张聪贤的《官箴》:“吏不畏吾严而畏吾廉;民不服吾能而服吾公;公则民不敢慢,廉则吏不敢欺。公生明,廉生威。”这告诫我们党和政府的各级领导干部应该做到()①自觉接受人民监督

②始终保持清正廉洁

【解析】选A。制定《校车安全管理条例》是在完善相关法规、完善公共服务,①②正确。③“扩大执法权限”观点错误;国务院是行政部门不是法律监督部门,④观点错误。

3.【解析】选C。执政的主体是党,不是政府,故①排除。调整经营战略的主体是企业,不是政府,故④排除。4.【解析】选A。题干没有涉及政府行政程序问题,并且政府在引导资金方面也不应该仅仅向第三产业流动,③错误。政府不应该掌握资金的具体流向,④错误。

5.【解析】选C。网络监督是行政系统外部监督,属于社会与公民的监督,是民主监督,有利于公民行使监督权,是权力正确运行的重要保证,①②入选,④排除;网络监督与法制化没有必然联系,③排除。

6.【解析】选A。“久拖未决”是有关机构和人员不积极履职、违背对人民负责原则的体现,因此应完善问责制,加强监督,①③正确。②“主要依靠社会舆论”的说法错误,④并非有效的解决办法,排除。7.【解析】选A。审题时抓住题干中“官民互助、人们守望相助”等关键词, ①②分别从政府与公民两个方面对此加以说明,是正确的。③④说法本身错误。故选A。8.【解析】选B。沉默和迎合都不是正确的态度,甚至会使问题复杂化,故排除 ②③。①④是正确态度,入选。

9.【解析】选D。漫画反映行政执法人员的素质有待提高,故②③符合漫画的寓意,应选D。漫画的寓意与行政管理体制没有直接联系,政府不是立法机关,故不选①④。

10.【解析】选B。积极畅通和拓宽群众诉求反映渠道,为群众参与反腐倡廉建设“铺路搭桥”,可以保障广大群众的参与权和表达权,故选②③;知情权材料未体现,①排除;质询权是人大代表的权力,④排除。11.【解析】选C。我国是人民当家作主的国家,信访部门作为主动接受人民群众反映问题的政府部门,在与人民群众的交往中,要站在人民群众的立场上,听取人民群众的意见,帮助人民群众排忧解难,①③正确;②不是信访部门的职权;群众的利益诉求有正当和不正当之分,“解决群众一切诉求”的说法错误,④不选。12.【解析】选C。“公生明,廉生威”告诫领导干部要清正廉洁、依法行使权力,故②④正确;①与题意不符;“公生明,廉生威”未涉及管理职能,③排除。

13.【解析】本题属于评析题,是国家性质、政府职能、民主管理的相关知识的高度概括与升华,能力要求高,设问巧妙,角度新颖。解答时除了运用政府的相关知识体系外,还要涉及国家性质、基层民主管理知识的灵活运用,同时要把理论知识与实际结合起来进行评析。首先应对题中观点精确定位,“把属于社会的职能归还给社会组织,把属于市场的职能归还给经济组织”是明确政府职能的表现,即不缺位、不越位、不错位、不乱位的体现。其次要透过现象看本质,政府承担重要的职能,并不意味着政府包办一切,本质上是要提高政府为经济社会发展服务、为人民服务的能力和水平。最后,相关知识要到位,这里的经济、社会组织主要指向基层民主,保证人民当家作主。

答案：(1)我国是人民民主专政的社会主义国家,人民是国家的主人,政府是人民的政府,对人民负责是政府义不容辞的责任。明确政府职能是对人民负责的体现。(2)政府承担重要的职能,并不意味着政府包办一切。“把属于社会的职能归还给社会组织,把属于市场的职能归还给经济组织”是政府切实转变职能、建设服务型政府的体现,其根本目的是进一步提高政府为经济社会发展服务、为人民服务的能力和水平。(3)“把属于社会的职能归还给社会组织,把属于市场的职能归还给经济组织”,有利于发展基层民主,保证人民享有更多更切实的民主管理权利,管理基层公共事务和公益事业,是人民当家作主的有效途径。

14.【解析】本题以政府工作报告为背景,以民生问题为切入点,要求学生运用政治生活有关知识说明政府工作报告把民生问题始终放在极为重要地位的依据。学生可以运用我国的国家性质、我国政府的职能、宗旨和原则等知识加以分析。

答案：(1)我国是人民民主专政的社会主义国家,人民是国家的主人;(2)我国政府是国家权力机关的执行机关,是人民意志的执行者和人民利益的捍卫者;(3)我国政府的宗旨是为人民服务,政府工作的基本原则是对人民负责;(4)政府具有履行提供社会公共服务的职能,这是建设服务型政府的客观要求;(5)这是贯彻落实科学发展观,实现和谐社会的必然要求。(若回答这是“以人为本,执政为民”理念的要求或“权为民所用,情为民所系,利为民所谋”的执政思想的要求也可)