高中化学必修2教学反思

第一篇：高中化学必修2教学反思

2012—2013学年第二学期高一化学教学反思

綦世艳

在接近本学期期末之际,我们顺利地完成了高中化学必修一的模块教学,回顾整个学期的教学,我深感有很多收获,其中既有值得肯定的地方,也有需要改进之处,正是对这些不足的反思和改进使得我对课程标准的理解与实施、课堂教学策略的设计及课后对学生学习效果的评价都有了更深刻、更科学的理解与认识，更有助于课堂教学的有效性的提高，下面我讲从以下几个方面谈谈如何更有效地进行必修模块的教学。

一、对课程标准的理解与认识，自身教育观念的更新

在本模块的教学之初，由于对课程标准的解读不是很深刻，只是凭主观上的认识对传统教学大纲与课程标准作了简单的对比，在实际教学中过分注重了知识目标的实现，忽略了其他目标的实现，所以感觉新课标教材很不好用。

然而，当我通过对新课程理论的学习及课程标准的研究之后，对课程性质、课程理念、课程目标才有了深刻的认识，正是这种新的认识，促进了自身教育观念的更新，使得我在后续的教学中明确了方向，有了理论指导。

高中化学新课程必修模块的课程目标是:认识常见的化学物质，学习重要的化学概念，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。

二、充分利用新课程改革提供的自主创造空间

1、改变师生关系，转变工作方式。传统教学的实施很容易给人一种错觉，即课堂教学的重心更偏重于教师的教，而忽略了学生自主的学。然而，新课程提倡的却是教师的教是服务于学生的学，学生的自主学习又离不开教师的教的引导，二者之间属于相辅相承、缺一不可的关系。

因此，在实际教学中，学生和老师是处于平等的地位，课堂教学应该是师生间平等的对话。在这样的情况下，学生才可能学得自由，学得有创新，有成就感，有动力。

在模块2的教学里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教学经验不足，师生关系的完善在本学期并没有实现预期的效果，在必修二的模块里，我将采取有效的方式更进一步地实现师生课堂地位平等化。

2、运用多样化、最优化的教学方法，以教法的改革促进学生学习方式的转变。

教学有法而无定法，化学中的教学方法很多，那么，我们在实际教学中该选择什么样的教学方法呢？这个问题是我一直在思考的问题。通过教学实践，我发现，任何方法都有它实现最佳效果的界定条件，都不是万能的。在实际教学中，我们所涉及的知识板块、知识结构各不尽相同，因此我们就要寻找能够在这特定的条件下能起到最优效果的方法。也就是，从实际出发，因地制宜、因时制宜、因人制宜地选择最优教学方法。在一定的条件下，几种方法可同时并用，以实

现最优的教学效果，当然，教师在选择教学方法的同时要兼顾学生的学习起点、学习方法的特殊性及学生对相关知识的心理认知特点，重视学生的学习过程,以教法的改革来促进学生学习方法的转变。

在实践中，我认为学案导学的方法可以十分有效地促进学生学习方式的转变，非常有利于学生从被动的听课向主动听课的转变。

新课程赋予了我们广阔的自由发挥的空间，因此，抓住机遇，大胆创新对提高教育教学质量起着重要的作用。

3、积极寻求有利于学生全面发展的评价方式

对学生的评价既要注重全体学生的共同发展，又要兼顾学生的个体差异性的发展。要促进学生的全面发展，那全面发展的标准又是什么？要寻求促进学生全面发展的评价方式，首先要弄明白上述问题。对此，我深感困惑，因为现在的高考还是最主要的指挥棒，对于理科生来说，必修模块的学习是他们进行选修模块学习的基础。采取什么样的评价方式才能有利于学生的全面发展是一个十分重要的问题。

三、充分利用现有资源，实现教学目标的多元化

必修课的定位是全体学生科学素养的发展，所以在实施中不能只抓知识传授和训练。在教学目标上必须在现有的基础之上创造条件使学生在知识技能、过程方法、情感态度价值观等方面得到全面发展；在教学内容的选择和安排上，必须要关注学生经验和社会生活现实；在教学方式上，必须坚持以探究为主的多样化教学方式。

在教学中，我们需要处理好两个环节，第一个环节就是实验探究，第二环节就是知识目标的完成。在不同的知识板块上，我们要紧紧围绕三维目标的实现这个中心来进行有效的教学策略的设计与实施。

以上是我在必修2模块教学实践中的一些体会，既有成功的地方，也有需要改进的不足之处，正是这些宝贵的经验为以后的教学奠定了基础。

第二篇：《高中化学必修2》课程纲要

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《高中化学必修二》课程纲要 ◆课程名称：》2《必修 ◆课程类型： 必修课程◆教学材料： 年第三版《高中化学必修二》2007人教版

◆授课时间2年: 2012 月7日至8月 ◆授课对象：高中高一年级学生◆设计教师 高一化学组:课时:70◆总课时 ◆模块总目标

: 学生应主要在以下几个方面得到发展,的学习2通过高中化学必修

1、学习常见的化学物质，初步认识物质的微观结构，知道化学反应的一般原理，了 解它们在生产、生活和化学科学研究中的应用。、学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实2

验在化学学习和研究中的重要作用。、正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用所学知识解释生产、生活中的化3

学现象，解决与化学有关的一些实际问题，初步树立社会可持续发展的思想。:内容标准 元素周期律 物质结构 第一章 第一节元素周期表

①能描述元素周期表的结构（周期、族），知道元素在周期表中的位置。②了解 号元素原子核外电子的排布。18—1 基本的要求 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。和ⅦA③以ⅠA

常见的同位素及其应用。O、H、C④了解核素、同位素的概念，知道 ①核外电子排布规律 弹性的要求 1

级化学组2014重庆市长寿中学高 ②了解元素的金属性强弱的比较方法 发展的要求 不宜拓展 元素周期律 第二节 ①掌握元素周期律的涵义和实质。②以第 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3 基本的要求 ③知道元素化合价与元素在周期表中的位置的关系。

④知道元素周期律和元素周期表对其他与化学相关的科学技术具有指导作用。

①原子半径与原子结构的关系。弹性的要求 ②了解元素的非金属性强弱的比较方法。

掌握元素的位、构、性之间的关系 发展的要求 不宜拓展 化学键 第三节 能够说出共价键的概念以及极性共价键和非极性共价键的概念，①知道离子键、各种化学键的形成。②知道离子化合物、共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。基本的要求 ③掌握电子式的表示方法，能够用电子式表示物质的形成过程。

④知道化学键的概念，能够从化学键的变化的角度解释化学反应的实质 弹性的要求 发展的要求 ①共价键的键角、键能等概念。不宜拓展 ②极性分子和非极性分子 化学反应与能量 第二章 化学能与热能 第一节 2

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①知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断

裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。

②知道化学反应过程中质量守恒，能量也守恒。基本的要求 ③通过生产、生活实例了解化学能与热能的相互转化

④知道吸热反应和放热反应的概念 弹性的要求 发展的要求 热化学方程式的书写 不宜拓展 化学能与电能 第二节

①举例说明化学能与电能的转化关系及其应用 基本的要求 ②初步认识原电池概念、原理、组成及应用 ③电极反应方程式的书写 弹性的要求 发展的要求 不宜拓展 化学反应的速率和限度 第三节 弹性的要求 发展的要求 不宜拓展 化学平衡的概念，化学平衡状态的判断、化学平衡的移动 有机化合物 第三章 最简单的有机化合物——甲烷 第一节 ．会写甲烷的分子式、结构式、电子式，知道甲烷的结构特点。1 基本的要求 3

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．知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写化学方程式。2 ．知道取代反应的概念和甲烷发生取代反应时的断键和成键情况。3 ．了解烷烃的组成、结构和通式，类推烷烃的主要性质（物理性质和化学性质）。4．知道同系物、同分异构体的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同5 分异构体和同系物。．能根据一些具体的烷烃的化学式推出烷烃的通式。1

．知道碳原子和碳原子之间形成的共价键的个数及碳链的形状可能有哪些。2 弹性的要求 ．了解有机物种类繁多的原因。31 个以内）。5．掌握烷烃同分异构体的书写（碳原子数在 发展的要求 ．烷烃燃烧的通式。根据燃烧产物确定烷烃的分子式2 烷烃的系统命名。暂不宜拓展 来自石油和煤的两种基本化工原料 第二节 ．会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了1 解烯烃的概念。．知道乙烯能够发生氧化反应（燃烧及与酸性高锰酸钾溶液）和加成反应。2会写乙烯与知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，．3OH、Cl、HCl、H222 基本的要求 发生加成化学方程式。知道苯分子中的碳碳键是一种介于单结构简式。结构式、会写苯的分子式、．4 键与双键之间的独特的键； 并会写相应的化学方程式。取代反应。加成反应、知道苯能够发生氧化反应、．5弹性的要求 不饱和度的概念。

；居室中苯污染。)下一章将学习(石油的炼制；煤的干馏、综合利用 发展的要求 ．烯烃、苯的同系物的命名以及同分异构体的书写。1 暂不宜拓展 ．烯烃的通式、苯的同系物的通式。2 生活中两种常见的有机物 第三节

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．会写乙醇和乙酸的分子式、结构式、结构简式；知道官能团的概念，知道1组OH和—CH。知道乙醇是由—COOH，乙酸的官能团是—OH乙醇的官能团是—3 组成。COOH和—CH成；乙酸是由—3

上的氢可以被金属置换，会写化学方程式。OH．知道乙醇中的—2．知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况，会写相关反应3

的化学方程式。．知道乙酸具有酸的通性：能使紫色石蕊试液变红，能与活泼的金属、与碱4 基本要求性氧化物、与碱、与某些盐发生反应，并知道乙酸的酸性比碳酸强。会写乙酸、NaOH、Na与 反应的化学方程式。NaHCO、CONa332 ．了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。5而H上的OH、乙醇脱去—OH．知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—6

结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。．知道酯化反应这一实验中试剂的加入顺序，加热及浓硫酸的作用，饱和碳7 酸钠溶液的作用。．知道官能团对有机物的性质具有重要影响。1 弹性要求 具有哪些性质。COOH、—OH．知道官能团—2．知道乙醛的官能团是醛基。3 ◆课程内容与教学安排》是高中化学必修部分的第二个模块，承担着与上期化学教育相衔接，2《化学为高中学生学习化学打好基础和全面提高学生科学素养的任务，因而在整个高中化 学教学中有着十分重要的作用。》共有四个专题2《化学个课时。1：【开学第一课】解读本学期《课程纲要》；指导学生规划本学期的学习计划、制定 学习的自我管理要求和预定本学期学习目标。课时安排 备注容 内 节 章 章∕单元 ．元素周期表1 3 ．元素周期律2 第一章 2 ．化学键3元素周期 物质结构 3 律 本章复习1习题讲评 4 ．化学能与热能1 3 5

．化学能与电能2 3

．化学反应的速率与限度3 第二章

本章复习化学反应与能量 2习题讲评 5 期中考试 试题讲评 3 甲烷---．最简单的有机物1 2 ．来自石油和煤的两种基本化工原料2 3 第三章 ．生活中两种常见的有机物3 3 有机化合物 ．基本营养物质4

本章复习

习题讲评 级化学组2014重庆市长寿中学高

．开发利用金属矿物和海水资源1 2 环境保护 ．资源综合利用2 1习题讲评 第四章

化学与自然资源的 本章复习

开发利用期末基础知识复习4 期末考前训练 注：另含学生实验十课时。课程实施建议

一、课程资源 提高教学效益和学习效度。丰富学生的学习体验，教具，充分利用现有的多媒体教学设备，1.。，并根据学情和教材内容，科学、合理地设计《优化作业》设计《课课练》2.二、实施方式设计预习提纲，同时依据课程标准辅助相应适量的《课课练》和优化作业，指导学生的课前，学习摘要，预习和课堂巩固。预习提纲的结构分为：预习要点（学习目标、学习要求、建议等））两10%）和拓展提高（90%《课课练》和优化作业分基础巩固（尝试应用与交流，问题整理反馈。

部分，并规定合理的量和完成时间，力求课堂完成、课堂反馈、课堂解决。6

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三、教∕学方法 引导学生积极设置问题链，教师依据课程标准和学习内容创设问题情境，问题驱动教学：1.探究交流，主动思考分析、解决。课前预学探究，课中互助交流，发现问题和质疑，重点释疑共享，课堂反馈，先学后讲：2.巩固拓展。对于核心知识中的重、难点内容，典型例题，学生在预习或平时学习中所重、难点讲授：3.反映出的共性问题要精讲精练。巩固所学知识，加深对所学知识的理解，分层设计相应的优化作业，巩固训练与分层辅导：4.提高分析问题、解决问题的能力；采用全批全改和部分面批面改相结合的形式实施分层辅导，以

发现问题、解决问题，并及时帮助不同层次学生的学习需求。自我管理能力较强的两名同（指定学习能力、人组成的互助学习小组4-6建立合作学习：5.方法分享、进行组内讨论交流、指导小组内学生制定互帮互学的要求和措施，副组长）学为组长、互评互学，达到组内合作学习、共同学习、共同进步的目的。勇于质疑，善于发现问题，并通过独立思考、查阅查资料、分析、解决问题，自主学习：6.善于类比和反思，查漏补缺，定时完成课内外作业，培养实事求是的科学态度。以每章或单元的基础知识和基本技能为核心进行回顾和总善于总结和归纳，复习与总结：7.结，梳理知识主干，构建单元的知识网络结构图，从整体上了解把握本单元知识和方法，提高运

用知识解决问题的能力，培养良好的学习习惯。

四、教学反馈通过课堂观察、预习交流、提问回答、板演、课堂小测和练习、学生质疑等途课堂反馈：1.径及时反馈。课后反馈：2.通过作业检查批改、课后检测、师生对话交流、问卷调查、座谈、课后辅导和

单元过关测试等途径来反馈。

六、拓展提升 根据学习内容标准，在课内可适当延伸，拓宽学生学习视野，激发学习热情。1.学生根据自身需求自编讲义和练习，分层次开展不同类型的学科活动班，开发校本课程，2.选报学习，促进各层次学生共同发展。积极开展课外拓展性活动。3.◆课程评价 7

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一、评价方式和评价指标

评价分为学习中的过程性评价和达标测试性评价两部分。

过程性评价由学生自评、小组互评和师评三部分组成。评价指标如下：

（一）学生上课出勤情况统计，课堂纪律表现，课堂学习状态、参与程度，课堂学习效果等方面 1.的及时评价。

作业评价：作业交送、完成的数量和质量、订正情况。2.3.合作交流：参与小组活动的表现情况，作品展示、学科评比活动、竞赛成绩等。

自主学习情况：预习表现和效果，自习课学习表现，疑难问题的解决态度和表现情况。4.达标测试性评价由单元过关测试、期中测和试期末测试三部分组成。评价指标如下：

（二）单元过关测试。1.期中测试。2.期末测试。3.8

第三篇：高中化学必修二教学反思

高中化学必修二教学反思

一、实际教学中的困惑

1、教材的问题 :① 教材内容多而杂、教学要求浅而泛、知识主线散而空。而各类评价性考试内容实而精、试题难而全;② 教材文字不多，有限的化学知识还零碎地淹没在花花绿绿的画面、表格、实验步骤和大量的生活实例中，学生预习和复习的积极性不高；③ 课本习题少而窄。

2、教学目标的问题：① 高中化学课程标准提出了“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个方面的课程目标。教学内容和教学时间制约着这三维目标的全面落实，我个人的教学水平也存在问题；② 教学中要实现四种能力的培养：化学实验探究的能力、独立思考的能力、信息获取与加工的能力、自主学习的能力。有限的课时，有限的内容，有限的机会达成这些能力的培养确实有限。

3、教学时间的问题:课时每周3节较少，学生课外时间的利用极其有限。习题课没法上，综合训练难上加难。

4、学生的问题:优生吃不饱，困难生还吃不了。有一部分学生学习的积极性不高。

5、评价的问题:化学成绩的评价只停留在知识与技能的考核上，考核试题难而全。过程性评价没有多大的实际意义。

6、成绩状况的问题: 考试平均分不高，两极分化严重。

二、新课标理念下应有的教学思考与要求

1、全面理解三维课程目标，科学制定课堂教学目标

在实施中要注意全面理解三维目标的内涵要求以及三个维度之间的关系。“三维”目标是从课程功能层面提出的，是整个课程实施后所要达到的目标，不能将其简单地分解到每节课。

三维的教学目标中，知识与技能是载体，过程与方法是核心，情感态度与价值观是结果。要在实施的过程中以基础知识为出发点，在过程与方法中寻求突破，精心设计展现知识形成过程的探究活动。在探究知识的形成过程中获得知识、培养健康的情感态度与价值观，实现学习方式的转变。因此要根据教学内容和学生基础科学合理地制定每节课的教学目标。

2、全面理解教材结构，准确把握必修模块的教学要求

从课程设计来看，必修模块的目的是促进全体高中生形成最基本的科学素养，重视其基础性；从编排体系来看，不再以物质结构、元素周期律等理论知识为出发点，采用推理、演绎的方法学习化学，而改为以物质分类的思想来整合教学内容，通过提供实验事实、科学史话等感性材料，采用分析、归纳的方法获得化学知识。因此，同样的知识内容，在新、旧教材中的地位和作用是不同的，其教学要求也不相同。对学有余力的学生，完全可以也应该在时间允许的情况下，对教学提出高一些的要求，以更好地理解知识以及为后续学习预留空间，但这种对教材内容的弹性增补，前提是首先要“保底”，而且增补不能搞“一步到位”，不能增加学生负担。

值得注意的是，课程标准的教学要求是螺旋上升的，不是在知识首次出现时就要求学生一下子全部达到的。对于教学难度的把握，还可具体参考下列建议：①比较现行的人教版、山东科技版和江苏版高中新课标教材要求，根据学生的实际情况确定适合本校实际的教学目标与要求；②对于人教版教材中的资料卡片、科学视野和科学史话三个栏目的内容，是教学上很好的素材，但可以不作为学分认定内容；③市教研室化学科组织编写必修模块各章节的教学要求说明，可以作为教学的参考。

3、深入研究教材中知识呈现主线，合理重组教学内容

教材采用了专题式的模块结构，一定程度影响了知识的内在逻辑关系。为了避免这类内容学习中常见的“一听就会，一用就乱”，一定应该有化学基本理论作为主线贯穿进行学习。本章的教材按照新课标要求，隐去了过去熟悉的线索，将大量的信息同时出现在学生面前，若教师的指导稍不得法，就很容易感到知识凌乱，把握不住规律，从而走入“背化学”的死胡同。要求教学中要深入研究教材的编排主线，挖掘知识的内在联系，结合学生的认知规律合理地重组教学内容，从学生已有的知识出发，突出“分类”这个主线，使基础知识清晰。

在新课程中，教材仅是学习的一个范例和文本，教师要突破多年来“紧靠课本”“忠实教材”的观念，教学中如何选取知识，知识如何呈现，都要靠教师进行二次创作，根据课程标准和学生的学习需要，重新整合教学资源，灵活处理教材。

4、以科学探究作为突破口，优化学生的学习方式

转变学生过于依靠接受式学习的学习方式是本次课程改革的重点任务之一。高中化学课程标准中提出，在课堂教学中引入科学探究来转变学生的学习方式，从而全面提高学生的科学素养，达到提高全体公民整体素质的目的。在实施中，首先要对科学探究或探究式学习有一个正确的认识，才能科学、合理地运用于课堂教学。

在现代教育文献中“科学探究”、“探究式教学”、“探究式学习”都是指学生在学习过程中模仿科学家进行科学探究的思维方式来主动构建知识、形成科学观念、领悟科学研究方法的学习方式。这种学习方式在学习内容上，不但包括事实、理论等陈述性知识，还包括科学过程和方法等程序性知识；在教学策略上，教师通过创设一定的探究情景，让学生发现问题，作出猜想与假设，并通过实验、调查、查阅文献等方式搜集与处理信息，对猜想与假设进行论证，最后通过表达与交流活动对自己的探究过程进行反思与评价。在这一过程中学生获得知识与技能，掌握解决问题的方法，获得情感体验。

科学探究是新课程大力倡导的重要的学生学习方式，但是，科学探究并不是学生学习的唯一方式。接受学习、探究学习等都是人类常用的学习方式。并没有绝对的优与劣，课堂教学中教师的任务之一，就是优化学生的学习方式，引导学生综合应用各种学习方式（包括接受式）来积极、主动、高效地获取知识。

科学学习强调亲身体验、在“做中学”，但由于时间和学生知识基础的限制，只有选择那些最有探究价值而且学生在现有的知识基础上能够探究的内容进行探究，这些内容应该是本模块的主干知识。探究活动应该围绕主要教学目标展开。学生探究思考的时间要充分，交流展示的范围要广。

5、充分发挥化学实验在教学中的多种功能

化学实验既是课程目标，又是学生学习化学的重要方式，更是学生学习化学的重要内容。在化学教学中，通过实验不仅可以使学生获得化学知识，学会实验技能；更重要的是通过实验创设生动的学习情景，达到激发兴趣、启迪思维，获得知识、培养科学态度和科学方法的目的。实验教学中的启迪思维功能很容易被其获知功能掩盖，要站在素质教育的高度对实验教学中的思维活动给予足够的重视。若对实验的启思功能开发不够，只着重其在获取知识方面的价值，就会陷 3 入重“做”轻“思”的误区。

通过实验创设的问题情境，激发探究的欲望，依循科学的方法自主地进行探究，并在探究的过程中不断发现新问题，或通过实验去验证自己的理论假设，从中获取新知识，体验科学的思维方法，养成良好的科学研究习惯，培育出科学的精神和态度。

三、个人教学中的具体做法

第1节 《元素周期表》教学主线及流程：

第一课时： ⑴、浏览课本尾页的元素周期表 → 寻找硅元素的位置→请说出硅元素在元素周期表中的位置→引出元素周期表结构的学习→平面中点的位置的确定→学习周期、短周期、族、主族等→硅元素在元素周期表中的位置的正确表达与书写。

⑵、画出硅原子结构示意图→激发学生在硅原子结构与硅元素位置之间寻找数值上的关联→用钠原子结构与钠元素位置的数值关系进行验证→得出“周期序数=原子的电子层数、主族序数 = 原子的最外层电子数 = 元素的最高正价数、原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ”。

⑶、利用课本第5页、第7页的原子结构示意图→比较原子半径→原子得失电子的能力→提炼、归纳“在同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱”。

第二课时： ⑴、回忆同一主族元素性质的递变性规律→用钾、钠的实验验证元素金属性的相似性与递变性 → 用第8页的卤素单质与氢气反应的资料验证元素非金属性的相似性与递变性 → 小结金属的金属性（还原性）强弱比较的实验方案设计 → 总结并板书“元素的金属性（还原性）越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易；元素的金属性（还原性）越强，形成的最高价氧化物的水化物碱性越强。”

⑵、借助第7、8页的碱金属单质和卤素单质的物理性质比较、归纳、概括同一主族元素单质物理性质的递变性规律。

⑶、由学生中的双胞胎→引出并理解同位素→简介核素的概念和表示方法。

⑷、抑扬顿挫地示范背诵1-20号元素→说明记忆的作用，指导背诵的方法→布置书面作业和背熟1-20号元素的顺序。

个人的教学认识：上述教学中，“知识与技能”落实了元素周期表结构的学习、得出了“周期序数=原子的电子层数、主族序数 = 原子的最外层电子数 = 元素的最高正价数、原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ”。归纳了“在同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱”等。“过程与方法”体现在元素周期表的结构、原子结构与周期表中的位置关系、同一主族元素性质的相似性与递变性规律等知识的产生与形成中。“情感态度与价值观”体现在学生的智力活动中、知识的内在联系中、元素性质的相似性递变性的奥妙中、获取知识的愉悦和成功感中。

2、第2节《 元素周期律》教学主线及流程：

第一课时： ⑴、开展组与组之间、学生个人之间背诵1-20号元素的比赛 → 落实1-20号元素的记忆→回忆同一主族元素性质的相似性与递变性规律→提出同一周期元素是否也存在元素性质的相似性与递变性规律？→画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，比较原子半径→学生进行分析判断→引出问题与冲突→指导同一周期中原子半径比较的方法→结合对硫和氯气的知识→归纳“在同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱”。

⑵、作业完成第18页的第2、4、5、6题。

第二课时：⑴、背诵1-20号元素→回忆同一周期元素性质的递变性规律→以解答实验习题的方式解决第14页的实验1 →验证同一周期元素性质的相似性与递变性规律→指导学生阅读第15页的表格信息→补充SiH4、PH3、H2S、HCl的稳定性比较→巩固同一周期元素的相似性与递变性规律→归纳并板书“元素的非金属性（氧化性）越强，其形成的气态氢化物越稳定；元素的非金属性（氧化性）越强，形成的最高价氧化物的水化物的酸性越强。”

⑵、作业完成第13页关于元素符号和原子结构示意图的填写。

第三课时：⑴、背诵1-20号元素→分别回顾同一主族及同一周期元素性质的递变性规律。

⑵、观察、填写第14页的两表格→体会元素性质的周期性规律→归纳概括元素周期律。

⑶、由学生阅读第16页的《

三、元素周期表和元素周期律的应用》→交流阅读中的收获→深刻元素周期表和元素周期律的应用。

第四课时：课堂用最多30分钟完成《元素周期律的达标演练》，评分，有选择性地讲评。

个人的教学认识：在教学中对如何选取知识，选择哪些知识，知识如何呈现，都进行了二次创作，充分考虑了课程标准和学生的学习需要，重新整合了教学资源，灵活处理了教材。在进行知识与技能的教学时也重视了过程与方法以及情感态度与价值观两个课程目标的体现。

2、第3节 《化学键 》教学主线及流程：

第一课时： ⑴、利用健身的哑铃，解释了“键”及其作用。

⑵ 铺垫性讨论一：商户甲需要卖“电子”，客户乙需要买“电子”。甲乙接触后，结果如何？铺垫性讨论二：两位同学都需要2万元的笔记本电脑，两位同学单独都买不起。他们怎样愉快合作才能共同达到目的？达到目的后他们会分开吗？

⑶、从氯气的化学性质→钠在氯气中燃烧的事实→投影钠氯两原子结构示意图→分析氯化钠的形成过程→两原子得失电子形成阴阳离子→阴阳离子之间的相互作用→离子键→离子化合物→离子化合物由阴阳离子构成→组成离子化合物的元素种类及判断。

⑷、介绍电子及其书写→用电子式表示氯化钠的形成过程→用氯化镁巩固用电子式表示离子化合物的形成过程。

第二课时： ⑴、分析非金属原子得失电子的特点→联系两位同学AA制共同购买2万元的笔记本电脑→非金属原子之间形成共用电子对都达到稳定结构。

⑵、从氯气的化学性质→氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的事实投影氢氯两原子结构示意图→分析氯化氢的形成过程→形成共用电子对构成分子→分子中原子之间的相互作用→共价键→共价化合物→共价化合物由分子子构成→组成共价化合物的元素种类及判断。

⑶、用电子式表示氯化氢的形成过程→用水巩固用电子式表示共价化合 6 物的形成过程→极性共价键。

⑷、用氮气展示用电子式表示非金属单质的形成过程→非极性共价键。

⑸、思考与交流离子化合物与共价化合物的区别→归纳化学键→化学键的形成方式。

⑹、利用甲烷与氯气的反应用动画模拟其化学反应过程→认识化学反应过程的本质。

个人的教学认识：借助学生熟悉的现象和事例，应用拟人化的讲解，采用多媒体制作的动画化抽象为直观，努力做到教学形象化。根据学生的抽象思维弱于形象思维这一特点以及从生动的直观到抽象思维，再从抽象思维到实践这一认识规律把本来是很抽象的教材变为生动形象的教材，以揭示宏观现象与微观粒子运动之间的关系，帮助学生建立想象表象，从而加强学生自觉地理解和提高学习的积极性.教学中考虑化学键理论的逻辑性思想性很强，因而重视严密的逻辑推论和正确的思想方法。使基础理论的讲解富有论证性，全面落实三维课程目标。

第四篇：高中化学必修2知识点归纳_人教版

第一章 物质结构 元素周期律

周期 同一横行 周期序数=电子层数

类别 周期序数 起止元素

包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 H—He 2 1 Li—Ne 8 2 Na—Ar 8 3 长周期 4 K—Kr 18 4 Rb—Xe 18 5 Cs—Rn 32 6

7不完全 Fr—112号（118）26（32）第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118 个位数=最外层电子数 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））主族 A 7个

由短周期元素和长周期元素共同构成副族 B 7个

完全由长周期元素构成 第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素 Ⅷ族

1个有3个纵行

零族

1个

稀有气体元素 非常不活泼

碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，物理性质 密度 逐渐增大

逐渐升高

熔沸点 逐渐降低（反常）

化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼

卤素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）

结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，物理性质 密度 逐渐增大

熔沸点 逐渐升高（正常）

颜色状态 颜色逐渐加深

气态~液态~固态

溶解性 逐渐减小

化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼

与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI

氢化物水溶液酸性 HF

氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱

三、核素

原子质量主要由质子和中子的质量决定。

质量数 质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)

核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素

同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素

“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系

特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同

在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的

一、原子核外电子的排步

层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近由近到远

能量 由低到高

各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金属性与金属性（一般规律）：

电外层电子数 得失电子趋势 元素性质

金属元素

<4 易失

金属性

非金属元素 >4 易得

非金属性

金属的金属性强弱判断：

非金属的非金属性强弱判断：

水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼 与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼 活泼金属置换较不活泼金属

活泼非金属置换较不活泼非金属

原电池的负极金属比正极活泼

元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强

B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强

2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期）

框框图：

A 第二周期

若A的质子数为z时

C B D 第三周期

若A的最外层电子数为a

Z

2+a

Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a

2．元素的性质与元素在周期表中位置的关系

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 1

B

Al Si

Ge As

Sb Te 6

Po At 7

元素化合价与元素在周期表中位置的关系：

对于主族元素：最高正价= 族序数 最高正化合价 +∣最低负价∣= 8 元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ；

原子中 ： 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数

化学键

离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键

金属与非金属原子间 共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键

两种非金属原子间

非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）两种相同的非金属原子间 极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）

两种不同的非金属原子间

He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键

共价化合物有共价键一定不含离子键 离子化合物有离子键可能含 共价键 第二章 第一节 化学能与热能

反应时旧化学键要断裂，吸收能量 在反应后形成新化学键要形成，放出能量 ∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量

∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量

两条基本的自然定律 质量守恒定律

能量守恒定律

常见的放热反应

常见的吸热反应

氧化、燃烧反应

Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 中和反应

CO2+C=CO

铝热反应

NH4NO3 溶于水（摇摇冰）

第二节 化学能与电能

负极 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应）Zn+2H+＝Zn2++H2↑

正极 2H++2e－＝H2↑（还原反应）电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn

组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置

①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子 ②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路 二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源

常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池（碱性

第三节 化学反应的速率和极限

化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)表达式 v(B)=△C/△t 同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比

影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质

外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小

变化 大 高 高 加入 越小表面积越大

速率影响 快 快 快 快 快

化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）

反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。

影响化学平衡的条件 浓度、压强、温度

化学反应条件的控制

尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：

一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面 第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物—甲烷

氧化反应

CH4(g)＋2O２(g)→ CO2(g)+2H2O(l)

取代反应

CH4＋Cl2(g)→ CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色

氧化反应 2C2H4+3O2 =2CO2+2H2O

加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先断后接，变内接为外接

加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2-CH2 ]n 高分子化合物，难降解，白色污染 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O

取代反应 溴代反应 + Br2 →-Br + H Br

硝化反应 + HNO3 →-NO2 + H2O

加成反应 +3 H2 →

第三节 生活中两种常见的有机物

乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2

氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O

不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂

乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑

酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

第四节 基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖 多羟基酮

双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖

多糖（C6H10O5）n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖

纤维素 无醛基

油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质

植物油 C17H33-较多，不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪 C17H35、C15H31较多 固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种 蛋白质的性质

盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显黄色 灼烧：呈焦羽毛味 误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质 第四章 化学与可持续发展

开发利用金属资源

电解法 很活泼的金属 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2

热还原法 比较活泼的金属 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2

3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应 热分解法 不活泼的金属 Hg-Au 2HgO = Hg + O2

海水资源的开发和利用

海水淡化的方法

蒸馏法 电渗析法

离子交换法

制盐 提钾 提溴用氯气 提碘 提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能

镁盐晶提取

Mg2+-----Mg(OH)2-------MgCl2

氯碱工业

2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑

化学与资源综合利用

煤 由有机物和无机物组成 主要含有碳元素

干馏 煤隔绝空气加强热使它分解

煤焦油 焦炭 液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）

汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH

焦炉气 CO、H2、CH4、C2H4 水煤气 CO、H2

天然气 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（CH4?nH2O）

石油 烷烃、环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素

分馏 利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。裂化 在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。环境问题 不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染

三废 废气、废水、废渣

酸雨： SO2、、NOx、臭氧层空洞 ：氟氯烃 赤潮、水华 ：水富营养化N、P 绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则 只有一种产物的反应

第五篇：人教版高中化学必修2离子键说课稿

化学键第一课时说课稿

各位评委大家好！今天我给大家说课的内容是离子键，位于高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。接下来我将从教材分析，学情分析，教学目标确立，教法与学法分析和具体教学过程五个方面进行说课。

一、对教材的分析

1、教材的地位和作用

初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。

本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

2、教材内容的分析

教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

3、本课时的教学内容主要包括两点： ①离子键；

②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。

二、学生情况分析

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

三、教学目标的确立

根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标： 知识与技能

1.掌握离子键的概念。

2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法

1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；

2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。情感、态度与价值观

1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；

2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。

四、教学重难点分析

根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。教学难点

①离子键和离子化合物的概念。②用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点

用电子式表示离子化合物的形成过程。

五、教法与学法分析

根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。

我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。

六、教学设计的程序

提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。

七、具体教学设计：

1、新课引入：

引入问题，请同学思考：

①为什么物质的种类远远多于元素的种类？

②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？

通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。

2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验

化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。

由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。

3、组织讨论

从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。

4、过渡并设问引出电子式：

在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题： ①如何形象地表示原子的最外层电子? ②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？ 来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。

讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。

5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。

这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。

八、课堂小结：

我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。

九、板书设计

化学键

一、离子键 Na+Cl2===2NaCl

1、定义：带相反电荷离子之间相互作用称为离子键。成键本质：静电作用 成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用

形成条件：活泼金属和活泼非金属化合。存在物质：离子化合物

二、电子式

1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

a 原子

b 离子（阴、阳离子）

2、用电子式表示物质形成过程： 离子化合物（AB，A2B，AB2型）AB型离子化合物：

AB2型离子化合物：

A2B型离子化合物：

注意：

1.离子须标明电荷。

2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。3.阴离子要用方括号括起来。4.不能把“”写成“====”。5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。