高二化学《化学等效平衡的突破》学案分析

第一篇：高二化学《化学等效平衡的突破》学案分析

高二化学《化学等效平衡的突破》学案

分析

一、等效平衡的概念

在一定条件下，对于同一可逆应，只要起始时加人物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量分数相同，这样的平衡称为等效平衡。

二、等效平衡问题的类型

根据反应条件以及可逆反应的特点，可将等效平衡问题分成三类：

1．定温、定容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应

解题要领：此种条件下，只要改变起始加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

2．定温、定容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应

解题要领：此条件下，只要换算到同一半边时，反应物的物质的量的比例与原平衡相等，则两平衡等效。

3．定温、定压条件下，反应前后气体分子数任意型的可逆反应

解题要领：此条件下，只要按化学计量数换算到同一半边后，各物质的量之比与原平衡相等，则两平衡等效。

三、三类等效平衡的比较：

等效类型IIIIII 条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压

起始投料换算为方程式同一边物质，其“量”相同换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例

对反应的要求任何可逆反应反应前、后气体体积相等任何可逆反应 平衡特点质量分数w%相同相同相同

浓度c相同成比例相同（气体）

物质的量n相同成比例成比例

四巩固练习：

1、（恒温恒容）在450℃、101Pa条件下，可逆反应：2So2+o22So3由以下三种情况建立平衡：

①2摩So2＋1摩o2→平衡Ⅰ②2摩So3→平衡Ⅱ

③a摩So2＋b摩o2＋c摩So3→平衡Ⅲ

问：（1）前两种反应①和②达到平衡时，体系中各物质的体积分数是否相等？

（2）若③达到平衡时，体系中各物质的体积分数与①相同，则a，b，c应满足什么条件？

2、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3升A和2升B，发生如下反应：3A＋2Bxc＋yD达到平衡时c的体积百分比为m％，若维持温度，压强不变，将0.6升A，0.4升B、4升c、0.8升D作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时c的体积百分比仍为m％，则x＝，y＝。

3、在一密闭容器中加入3molA和1molB发生反应：，达到平衡时，c的浓度为amol/L。

（1）当n=2时，请分析下列情况下达平衡后c的浓度（用“>”、“<”、“=”填空）。

①恒温、恒容条件下加入1molA和1molB时，c的平衡浓度___________amol/L；

②恒温、恒容条件下加入2molc，c的平衡浓度____________amol/L；

③恒温、恒容条件下加入3molA和3molB时，c的平衡浓度____________amol/L；

④恒温、恒容条件下加入2molB和2molc时，c的平衡浓度____________amol/L；

⑤恒温、恒容条件下加入3molA、1molB和1molc时，c的平衡浓度_______________amol/L；

⑥恒温、恒压条件下加入6molA和2molB时，c的平衡浓度___________amol/L；

⑦恒温、恒压条件下加入3molA、1molB和3molc时，c的平衡浓度___________amol/L；

⑧恒温、恒压条件下加入3molc，c的平衡浓度____________amol/L（2）当n=5时

①如恒温、恒容条件下要使c的平衡浓度仍为amol/L，当加入1molA

时，应加入

B____________mol，c___________mol；

②如起始加入xmolA、ymolB和zmolc，在恒温、恒容条件下，要使达到平衡后c的浓度仍为amol/L，x、y、z应满足的关系是________________，在恒温、恒压条件下要使平衡后c的浓度仍为amol/L，当x=0、y=0时，z__________，x、y、z应满足的关系是____________；

③加入6molA、2molB，在恒温、恒容条件下达平衡时，c的浓度为___________，在恒温、恒压条件下达平衡时c的浓度为____________；

④恒温、恒容条件下加入1.5molA、0.5molB，达平衡时c的浓度为___________；

⑤恒温、恒压条件下加入0.2molB，平衡时要使c的浓度仍为amol/L，应加入A_____________mol.（3）当n=4时，①加入6molA、2molB，在恒温、恒容条件下达平衡时c的浓度为___________，在恒温、恒压条件下达平衡时c的浓度为___________；

②加入1.5molA、0.5molB，在恒温、恒容条件下达平衡时，c的浓度为_________，在恒温、恒压条件下达平衡时，c的浓度为____________；

③加入2molc，在恒温、恒容条件下达平衡时，c的浓度为___________，在恒温、恒压条件下达平衡时，c的浓度为____________。

第二篇：“等效平衡”难点突破的探讨

“等效平衡”难点突破的探讨

作者：朱伟郑志华 来源：福清一中化学教研组

日期: 2004-10-9

“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志，但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重。如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，就成为教学研究的一个重要课题。本文结合我们多年的教学实践进行一

些探讨，力求有所突破。



一、难点分类

“等效平衡”的教学难点：一是“等效平衡”概念，在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的含量相同，这些化学平衡均属等效平衡（包括“等同平衡”）。关键是“各同种物质的含量相同”；二是“等

效平衡”在恒温恒容条件下的应用；三是在恒温恒压条件下的应用；四是在计算

中的应用。



二、难点分散渗透

为了突破难点，我们在教学中将上述难点分散渗透在三节课中。

1．先渗透“等效平衡”概念，并举例让学生学会判断哪些属于等效平衡，哪些不属于等效平衡。再讨论第一类：在恒温恒容条件下的应用。

例1．恒温恒容：（1）Ａ容器中加入1ｇＳＯ２和1ｇＯ２反应达到平衡，ＳＯ２的转化率为ａ％，另一同温同容的Ｂ容器中加入2ｇＳＯ２和2ｇＯ２反应达到平衡，ＳＯ２的转化率为ｂ％，则ａ％____________ｂ％。

（2）2ＨＩＨ２＋Ｉ２（气）平衡，增大HI的物质的量，平衡____________移动，新平衡后HI的分解率____________，HI的体积分数____________。

（3）Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２平衡，减少Ｎ２Ｏ４的物质的量，平衡____________移动，Ｎ２Ｏ４的转化率____________，Ｎ２Ｏ４的体积分数____________，Ｎ

Ｏ２的体积分数____________。

分析：（1）同温：

①Ｂ和Ｃ是“等效的”

②ＡＣ

Ａ变为Ｂ也相当于加压。

Ｂ容器相当于加压，平衡正向移动，更多的ＳＯ２和Ｏ２转化为ＳＯ３，ａ％

＜ｂ％。

（2）（ａ）判断平衡移动：增大反应物HI浓度，平衡正移（或反应物HI浓度增大，ｖ正增大，ｖ正＞ｖ逆，说明平衡正向移动）。理解：加入HI原平衡被破坏，新加入的HI又分解为H２和I２，即正向移动（注意：不能得出HI

分解率增大的结论）。

（ｂ）判断含量变化和分解率变化：同温下，比如原起始时1ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），现起始时相当于2ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），相当于加压，分别达到平衡，两平衡中HI的分解率相同，同种物的含量相同，HI分解率不变，体积分数

不变。

（3）减小反应物Ｎ２Ｏ４浓度，平衡逆向移动（或反应物Ｎ２Ｏ４浓度减小，ｖ正减小，ｖ正＜ｖ逆，说明平衡逆向移动＝。理解：原平衡破坏，小部分ＮＯ２又化合生成Ｎ２Ｏ４（注意：不能得出Ｎ２Ｏ４的转化率如何变化的结论）。

结论：（1）判断平衡移动：应用浓度改变对平衡的影响来判断。

（2）判断含量变化和转化率变化：恒温恒容条件下，若反应物只有一种，增大（或减小）此物的量，相当于加压（或减压）来判断；若反应物不止一种，同倍数增大（或减小）各反应物的量，相当于加压（或减压）来判断。

2．先练习巩固上次的思路，再讨论第二类：在恒温恒压条件下的应用。

例2．恒温恒压：

（1）加入1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２达到平衡，Ｎ２体积分数为ａ％，Ｎ２转化率为ｂ％；若再加入

1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２，平衡正向移动，新平衡后Ｎ２体积分数为ａ％，Ｎ２转化率为ｂ％；若减少0.5ｍｏｌＮ２和1.5ｍｏｌＨ２，平衡逆向移动，新平衡后Ｎ２体积分数为ａ％，Ｎ２转化率为ｂ％，平均

摩尔质量不变。

（2）Ｈ２＋Ｉ２（气）2ＨＩ，加入1ｍｏｌＨ２和2ｍｏｌＩ２（气）达到平衡，若H２减少0.5 ｍｏｌ，Ｉ２减少1ｍｏｌ，平衡逆向移动，各物质

含量不变。

分析：（ａ）判断平衡移动（略）。

（ｂ）恒温恒压，若1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２达到平衡时为ＶＬ，则又加1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２达到平衡时为2ＶＬ，各同种物的浓度相同，是等效的，转化率相同，各同种物的含量相同，平均摩尔质量相同。

结论：恒温恒压条件下，只要保持相当于两反应物的物质的量之比为定值（可以任意扩大或缩小），即各同种物的物质的量浓度相同，均是等效关系。

3．第三次渗透是在可逆反应计算学习以后，学生已学会应用极限法和三步计算模式，再讨论第三类：“等效平衡”在计算中的应用。



三、探求简便方法

如果求得简便易懂的方法，难点不攻自破。我们将三步计算模式（始、变、平）改变为“变形三步”模式（始、变、始′），用于“等效平衡”的计算非常简单易学。关键是理解其中“平”变为“始′”，所以“变形三步”中的“始”与“始′”是等效关系。例3．在一定温度下，把2ｍｏｌＳＯ２和1 ｍｏｌＯ２通过一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令ａ，ｂ，ｃ分别代表初始加入ＳＯ２，Ｏ２，ＳＯ３的物质的量。如果ａ，ｂ，ｃ取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空

白：

（1）若ａ＝0，ｂ＝0，则ｃ＝_____________；

（2）若ａ＝0．5，则ｂ＝_____________和ｃ＝_____________；

（3）若ａ，ｂ，ｃ取值必须满足的一般条件是（请用两方程式表示，其中一个只含ａ和ｃ，另一个只含ｂ和ｃ）_____________。

分析：均是等效平衡关系。

解：（1）ｃ＝2

（2）2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３

始 2 1  0

变 1．5 0．75 1．5 

ｂ＝0．25 始′ 0．5

0．25 1．5

ｃ＝1．5 （3）2ＳＯ２ ＋ Ｏ２

2ＳＯ３

始  2   1  0

变  2－ａ1－ｂ ｃ

始′

ａ  ｂ

ｃ

（2－ａ）／ｃ＝2／2 ａ＋ｃ＝2 （1－ｂ）／ｃ＝1／2  2ｂ＋ｃ＝2 恒温恒压时，必须用物质的量浓度的值代入计算。

例4．某恒温恒容的密闭容器充入3ｍｏｌＡ和2ｍｏｌＢ，反应： 3Ａ（气）＋２Ｂ（气）ｘＣ（气）＋ｙＤ（气）

达到平衡时Ｃ的体积分数为ｍ％。若将0.6ｍｏｌＡ，0.4ｍｏｌＢ，4ｍｏｌＣ，0.8ｍｏｌＤ作为起始物充入，同温同容下达到平衡时Ｃ的体积分数仍为ｍ％，则ｘ＝_____________，ｙ＝_____________。

解：3Ａ＋ 2Ｂ

ｘＣ＋ｙＤ

始 3 

2  0 0

变3－0．6 2－0．4 4 0.8

始′0．6 0．4 40.8

 （3－0.6）／4＝（3／ｘ） ｘ＝5  （4／0.8）＝（ｘ／ｙ） ｙ＝1

应用上述方法教学后，绝大部分学生认为：思路清晰、方法易学、有钻研兴趣。学生作业和测试结果均是做题快，准确度高。

第三篇：高二化学重点难点疑点第2章 化学反应速率与化学平衡：11 等效平衡

1．等效平衡的原理

在一定条件(恒温、恒容或恒温、恒压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的物质的量分数(或体积分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡． 2．等效平衡的建立

化学平衡状态的建立与条件(如浓度、温度、压强等)有关，而与建立平衡时的途径无关，因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件(浓度、温度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡． 如常温常压下，可逆反应：

2SO2 +O2 ⇌2SO3

①2mol 1mol

0 ②0

0

2mol ③1mol 0.5mol 1mol ①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正、逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的化学计量数比折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等如将②、③折算为①]，因此三者为等效平衡。3．等效平衡的规律

（1）恒温、恒容条件下的等效平衡

Ⅰ类：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效．简记：必须对应相同．

Ⅱ类：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例．（2）恒温、恒压条件下的等效平衡

在恒温、恒压条件下，对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例 【重难点指数】★★★ 【重难点考向一】恒温恒容条件下，反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应

【例1】在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)⇌xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为()A．只能为2

B．只能为3

C．可能为2，也可能为3

D．无法确定 【答案】C

【重难点点睛】考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，理解等效平衡规律：

1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；

2、恒温恒压，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为w%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n(A)=2mol、n(B)=1mol，据此解答。

【重难点考向二】 恒温恒容条件下，反应前后气体化学计量数相等的可逆反应

【例2】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是()A．2mol C

B．2mol A、1mol B和1mol He(不参加反应)

C．1mol B和1mol C

D．2mol A、2mol B和3mol C 【答案】C 【解析】反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n(A)：n(B)=1：1，则: A.2molC相当于4/3molA和2/3molB，二者的比值为2：1，大于1：1，则平衡后A的体积分数大于a%，故A错误；B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)，n(A)：n(B)=2：1，大于1：1，则平衡后A的体积分数大于a%，故B错误；C.1molB和1molC，相当于2/3molA和4/3molB，n(A)：n(B)=1：2，小于1：1，则平衡后A的体积分数小于a%，故C正确；D.2molA、2molB和3molC，相当于4molA和3molB，二者的比值为4：3，大于1：1，则平衡后A的体积分数大于a%，故D错误；故选C。

【名师点睛】考查等效平衡问题，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n(A)：n(B)=1：1，即可得到相同平衡状态，结合浓度对平衡移动的影响进行判断。

【重难点考向三】 恒温恒压条件

【例3】将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol/L的是()A．6molA+2molB

B．3molA+1molB+2molC

C．2molC+1molB+1molD

D．1molC+2molD 【答案】A

【名师点睛】考查等效平衡的判断及应用，注意明确常见的等效平衡规律，在恒温恒压条件下，两个平衡中C的百分含量不变，说明两个反应为等效平衡，按照化学计量数将各选项中各物质的物质的量转化成A和B，只要满足n(A)：n(B)=3mol：1mol=3：1即可。

【重难点考向四】等效平衡的建立

【例4】在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)．已知起始时加入1mol H2和2mol I2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是()A．2 mol H2(g)和1 mol I2(g)B．3 mol HI(g)C．2 mol H2(g)和2 mol I2(g)D．1 mol I2(g)和2 mol HI(g)【答案】D

【名师点睛】考查两边计量数相等的等效平衡判断，理解等效平衡规律是解题的关键，等温等容条件下，对于反应前后气体物质的量不变的反应，经过等价转化只要最初加入的物质的量之比与原平衡相等，就会建立等效平衡，平衡时各物质的体积分数相同，由此分析解答。

1．在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是()A．4mol、2mol、0mol、2mol B．2mol、1mol、2mol、2mol C．2mol、1mol、2mol、1mol D．2mol、1mol、0mol、1mol 【答案】D 【解析】A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固体不考虑，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故A错误；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固体剩余无影响，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故B错误；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故C错误；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固体不考虑，相当于加入了2molA、1molB，与原反应中4molA、2molB不互为等效平衡，达到平衡时C的体积分数不等于a，故D正确；故选D。

【名师点睛】保持温度、容器容积不变条件下，按照一定的配比将物质放入容器中，达平衡时C的体积分数为a的，说明新的平衡与原平衡为等效平衡；只要按照化学计量数将各物质转化成反应物，满足n(A)=4mol、n(B)=2mol，则两个平衡互为完全等效平衡，则达到平衡时C的体积分数为a；否则达到平衡时，C的体积分数不等于a。2．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-192kJ•mol．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是()

1A．若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N2＞H2

B．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90% C．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M D．平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等 【答案】CD 【解析】M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，A、x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amoN2l，则：

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)初始(mol)：x

2x

0 变化(mol)：a

3a

2a 故N2的转化率=a/x，H2的转化率=3a/2x，则平衡时，M中的转化率：N2＜H2，故A错误；B、题目中热化学方程式的意义：若1moN2l完全反应，放热192 kJ，当M中放出热量172.8 kJ时，参加反应的N2的物质的量为×1mol=0.9mol，故N2的转化率为，故B错误；C、x=1，y=3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡减小容器体积，压强增大，平衡正向移动，达到平衡后的转化率关系为：α(M)＜α(N)，故C正确；

D、要让M、N中平衡时A的体积分数一样，那么只能是M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值，假定反应的A为zmol，则：

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)起始：x

y

0 反应：z

3z

2z平衡：x-z y-3z 2z 故平衡时N2的体积分数为，N2的体积分数始终为定值，则x=y，即x=y时，平衡时N2气体在两容器中体积分数相等，故D正确；故选CD。

3．向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率()A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 【答案】C

【名师点睛】考查化学平衡的移动，关键是等效平衡途径的构建，达到平衡时再通入a mol N2O4气体，恒温恒容条件下，投料等比增加同增压，根据压强变化对平衡移动的影响来回答。

4．在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol•L，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L的配比是()A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B C．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D 【答案】D 【解析】A．等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小大于混合气体总物质的量减小，故C的物质的量百分含量降低，故A错误；B．等效为开始加入4molA+2molB，进一步等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移-

1-1动，C的物质的量减小大于混合气体总物质的量减小，故C的物质的量百分含量降低，故B错误；C．等效为开始加入2molA+2molB，相当于在原平衡的基础上在加入1molB，平衡向正反应方向移动，故C的物质的量百分含量增大，故C错误；D．等效为开始加入2molA+1molB，与原平衡为完全等效平衡，C的物质的量百分含量不变等于w，故D正确，故选D。

5．(双选)Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)，该反应的平衡常数K=64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1mol，乙中加有Fe2O3，Fe，CO2各1mol，CO 2mol．达平衡后，两容器中不等的是()A．用CO表示反应速率

B．平衡混合气体的平均相对分子质量 C．CO的转化率 D．CO2的体积分数 【答案】AC 【解析】可逆反应Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K==64，整理可得：，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等，故B、D错误；由于乙中CO浓度大于甲，则甲中反应速率加快，所以甲和乙中用CO表示反应速率不相等，故A正确；设达到平衡时甲消耗CO的物质的量为x，乙中消耗CO的物质的量为y，则：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)起始量(mol)：1（2）1（1）变化量(mol)：x(y)

x(y)平衡量(mol)：1-x(2-y)

1+x(1+y)反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，CO的转化率为：化率为：

×100%=60%；乙中根据平衡常数可得：，解得x=0.6mol，则甲中，解得：y=1.4mol，则乙中CO的转×100%=70%，所以甲中CO的转化率小于乙，故C正确；故选AC。

第四篇：高二化学

黔东中学高二年级化学9月份月考试卷

姓名成绩

一、选择题（每小题只有唯一答案，每小题6分，合计48分）1.下列表述正确的是（）

A、糖类均可水解B、醣类脂、蛋白质都只含C、H、O C、单糖都发生银镜反应D、葡萄糖、果糖是同分异构体 2.符合下列通式(C6H10O5)n的物质是（）

A、油脂B、果糖C、蔗糖D、纤维素 3.下列表速正确的是（）

A、油脂是人体内的供能物质B、蛋白质是体内的储能物质C、葡萄糖是人体内最重要的供能物质D、淀粉最终水解是果糖 4.下列关于油脂叙述正确的是（）

A：油脂是纯净物B、油脂水解物是油酸和脂肪C、油脂水解物是高级脂肪酸和甘油D、室温下油脂是固态 5.下列叙述正确的是（）

A：蛋白质受紫外光照射后，可以恢复原来结构 B：蛋白质受高温后可以恢复原来结构 C：浓H2SO4可使蛋白质变性，不可恢复

D：浓Nael可使蛋白质变性 6.关于下列叙述正确的是（）

A：食物中的防腐剂越多越好B：调味剂不是食品添加剂 C：婴儿食品中可加入着色剂D：NaNO2过多可致癌 7.下列营养食品的叙述正确的是（）A：微量元素量极少，人体内可有可无B：加碘食盐中含有单质2

C：Fe是人体内必须微量元素中含量最多的一种D：阿司匹林是抗生素

8.下列叙述正确的是（）

A：蔗糖、麦芽糖水解产物都是葡萄糖B：青霉素可消炎镇痛，所以是解热镇痛药

C：蛋白质最终水解产物是二肽

D：麻黄碱是从中药麻黄中提取的生物碱。9.填空题：（32分）

A：维生素C具有氧化还原），蔗糖水解方程式B：写出葡萄糖银镜反应：利用该反应，医疗上主要诊断病。

（）（）（）

C：氨基酸=肽多肽蛋白质

（）（）（）

C17H35COOCH2水解D：写出 

C17H33COOCH（）+（）

CHCOOCH（）

173

3_COOHCH3CO

E：写出+（）+（）

CH3CO10、计算(20分)（1）moC6H12O6(葡萄糖)在有氧呼吸时所需的O2在标况下的体积（Ⅰ）

（2）已知某氨基酸摩尔质量为80g %moⅠ现有80个该类氨基酸形成一条肽链，求该肽链的质量（10%）解：

第五篇：高二化学

（高二化学）必修二

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

第二节 元素周期律

第三节 化学键

归纳与整理

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

第二节 化学能与电能

第三节 化学反应的速率和限度归纳与整理

第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

第二节 生活中两种常见的有机物

第四节 基本营养物质

归纳与整理

第四章 化学与自然资源的开发利用

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

第二节 资源综合利用 环境保护归纳与整理

结束语