如何正确书写化学方程式公开课教案

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第一篇:如何正确书写化学方程式公开课教案

课题2 如何正确书写化学方程式

第一课时化学方程式的书写

教学目标:

1、知识与技能:

(1)了解书写化学方程式应遵守的原则。(2)能正确书写简单的化学方程式。

2、过程与方法

采用讲练结合的方法,调动学生的学习主动性。

3、情感与价值观

通过对化学方程式书写原则,培养学生尊重客观事实,实事求是的科学态度。教学重点:

化学方程式的书写原则 化学方程式的配平方法

教学难点:

化学方程式的配平方法。

教学过程: 引入: 复习提问:

什么是质量守恒定律?为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律? 情景导入

H2+O

2==== H2O这个式子能不能称为化学方程式?为什么? 生:不能。因为它没有遵守质量守恒定律,化学反应前后原子个数不相等。

师:如何使化学反应前后原子的个数相等?这就是我们今天本节课所要学习的内容---课题2 如何正确书写化学方程式 分析:

H2+O2

==== H2O

点燃

点燃

反应前 :2H 2O

反应后:2H O 师:书写正确化学方程式是有原则的,必须遵循质量守恒定律

一、化学方程式的书写原则(板书)

1、遵循质量守恒定律(原子种类、个数不变)==== H2O2 生:不是

师:必须尊重客观事实

2、尊重客观事实,不能随意更改化学式。师:我们根据这两个原则来书写化学方程式

二、化学方程式的书写步骤(板书)师:体现遵循质量守恒定律时,是不是随意更改化学式呢?如 :H2+O2

点燃

1、写:根据客观事实短线左边写反应物,右边写生成物,短号的正上方或正下方写反应条件。(学生根据老师提供的例子总结书写化学方程式的第一个步骤)例:H2O —— H2 + O2 ↑+ O2↑

沉淀物质用“↓”符号表示。如:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

3、配:配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数,使短线左右两边原子的个数相等,符合质量守恒定律。

切记:决不能改变化学式右下角的数字,所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。

三、化学方程式的配平方法 方法1:最小公倍数法

讲解:(1)找出短线左右两边原子个数不相等且出现机会较多的原子作为起点。如:

点燃

P + O2

——

P2O5

通电 通电

2、标:标明生成物的状态,气体用“↑”符号,如: H2O--------H2

通电

4、等:将短号改成“===”,如:2H2O====H2 ↑+ O2↑

(2)根据找出的原子个数求出最小公倍数

最小公倍数==2×5==10

(3)求化学式的化学计量数

化学计量数== 最小公倍数÷化学式中该元素的原子个数 如: P2O5的化学计量数 ==10÷5==2 O2的化学计量数 ==10÷2==5

(4)根据配好的化学计量数确定其他的化学式的化学计量数

(5)检查配平的化学方程式是否遵守质量守恒定律 检测:用最小公倍数配平下列化学方程式

KclO3 ——

KCl+ O2 △

小结:书写化学方程式分:“写、配、注、等”四步进行。练习:判断下列反应方程式是否正确?如有错误,请指出错误之处。

点燃 MnO2

(1)Fe + 2O2 === Fe3O4

点燃

(2)Mg + O2

===

MgO2

点燃

(3)C + O2

=== CO2↑(4)H2O === H2 ↑+ O2↑

MnO2 通电

问题:除了用最小公倍数配平下列化学方程式:KclO3 ——

KCl+

O2 还可以用什么方法来配平? 板书设计:

一、化学方程式的书写原则(板书)

1、遵循质量守恒定律(原子种类、个数不变)

2、尊重客观事实,不能随意捏造。

二、化学方程式的书写步骤(板书)

1、写:根据实验事实短线左边写反应物,右边写生成物,短号的正上方或正下方写反应条件。

2、配:配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数

3、标:标明生成物的状态

4、等:将短号改成“===”

三、化学方程式的配平方法 方法1:最小公倍数法

(1)找出短线左右两边原子个数不相等且出现机会较多的原子作为起点。如:

(2)根据找出的原子个数求出最小公倍数

(3)求化学式的化学计量数

化学计量数== 最小公倍数÷化学式中该元素的原子个数

(4)根据配好的化学计量数确定其他的化学式的化学计量数

(5)检查配平的化学方程式是否遵守质量守恒定律

第二篇:《如何正确书写化学方程式》教案

《如何正确书写化学方程式》教案

5.2如何正确书写化学方程式

学习目标:1.懂得书写化学方程式应遵循的原则。

2.能知道化学方程式书写的步骤,学会配平化学方程式的方法。

学习重点:正确书写化学方程式

学习难点:化学方程式的配平。

方法指导:自学质疑、交流展示、互动探究、知识建构、基础检测、巩固练习。

自主学习:、比较一下文字表达式和化学方程式的优缺点

2、化学方程式的意义,想一想:c+o2co2的意义?

①哪些物质参加反应?

②在什么条件下反应的?

③反应生成了哪些物质?

④参加反应的各粒子的相对数量如何?

⑤反应前后质量守恒吗?

3、化学方程式的书写

两原则:(1)__________________________________

___________________________________

4、点燃、△、=、+、↑、↓各表示什么意义?分别写在什么位置。

知识建构:、化学方程式的意义:

3Fe+2o2Fe3o4

232

质:铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;

微:每3个铁原子与2个氧分子化合成1个四氧化三铁分子

量:每168份质量的铁与64份质量的氧反应生成232份质量的四氧化三铁

说一说:c+o2co2的意义?

质:

量:

微:

比一比

化学方程式与代数方程式的异同。

2、化学方程式的书写方法步骤:

①写式②配平③标注④检查

3、配平时应该注意三点:a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。

互动探究:、四个方程式的配平

P+o2──P2o5

Al+o2—Al2o3

co+Fe2o3—Fe+co2

kclo3=kcl+o2

第三篇:如何正确书写化学方程式教案

<<如何正确书写化学方程式>>教学设计

丁志萍

教学目标

知识与技能:

1、引导学生对具体化学反应的分析,了解书写化学方程式应遵循的两个原则

2、通过具体化学反应分析,理解化学方程式的意义。

3、掌握化学方程式的配平方法,能正确书写简单的化学方程式。

过程与方法:

1、通过学习书写化学方程式的过程,使学生初步学会用化学方程式表达化学变化的学习方法,并初步运用观察获取信息,并运用讨论、分析、比较等方法对获取的信息进行加工处理。

2采用讲练结合的方法,调动学生学习的积极性。情感态度与价值观:

1、培养学生思维的有序性和严密性。

2、培养学生实事求是的科学态度,通过活动与探究,激发学生探究欲,发展学生学习化学的兴趣。教学重点:正确书写化学方程式 教学难点:化学方程式配平

教学方法:探究——讨论—练习提高 教学用具:多媒体幻灯片、学案 教学过程 复习旧知识

1、回忆质量守恒定律内容

2、质量守恒的原因

3、化学方程式及所表示的意义

预习学案检查 新课教学 过程设计:

「导入课题」同学们,我们知道,上一节课我们学习了质量守恒定律,那么我们回忆一下1.什么是质量守恒定律2.什么是化学方程式3.化学方程式的意义4.如何读下列化学方程式?C + O2 = CO2 P + O2 = P2O5 学生活动与探究1:C + O2 = CO2 数一数反应前后各类原子的数目,你又会发现什么? 学生活动与探究2:写出氢气在空气中燃烧的化学方程式(放映P99-P100图片)

请你根据上图写出“水的电解实验”的化学方程式: 「讨论交流」:

1、三幅图各说明了什么问题

2、什么是化学方程式的配平(当左边的原子个数与右边的原子个数不相等,在左边的原子前面和右边的原子前面配上适当的化学计量数,使左边的原子个数与右边的原子个数相等,这样的方法叫做配平。)

配平的方法:观察法、最小公倍数法、奇偶法等 书写化学方程式的原则

1.必须以客观事实为依据,绝对不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

2.必须符合质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等。

例:书写磷在空气中燃烧的化学方程式

步骤:1.写 写出反应物和生成物的化学式并用短线或箭头相连。2.配 配平化学方程式(最小公倍数法)3.注 注明反应发生的条件。4.等 把短线改为等号。注意:

1.常见的反应条件

点燃(不等于燃烧),加热,催化剂,高温等.2.如果生成物中有气体要注明↑,溶液中的反应,如果生成物中有固体(即沉淀),在固体物质的化学式右边要注明↓;3.当反应物和生成物中都有气体,气体生成物不需要注明↑;如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物不需要注明↓ 巩固练习

配平KClO3----KCl+O2 课堂练习

板书课题:课题2 如何正确书写化学方程式 一:遵守原则 1.质量守恒定律 2.以客观事实为依据 二:配平1.定义 2.原则 3.方法

正确书写化学方程式的步骤 写—配—等—标—查 总结本节: 作业布置: 反思悟法:

第四篇:如何正确书写化学方程式教案

<<如何正确书写化学方程式>>教学设计

教学目标

知识与技能:

1、引导学生对具体化学反应的分析,了解书写化学方程式应遵循的两个原则

2、通过具体化学反应分析,理解化学方程式的意义。

3、掌握化学方程式的配平方法,能正确书写简单的化学方程式。

过程与方法:

1、通过学习书写化学方程式的过程,使学生初步学会用化学方程式表达化学变化的学习方法,并初步运用观察获取信息,并运用讨论、分析、比较等方法对获取的信息进行加工处理。

2采用讲练结合的方法,调动学生学习的积极性。情感态度与价值观:

1、培养学生思维的有序性和严密性。

2、培养学生实事求是的科学态度,通过活动与探究,激发学生探究欲,发展学生学习化学的兴趣。教学重点:正确书写化学方程式 教学难点:化学方程式配平

教学方法:探究——讨论—练习提高 教学用具:多媒体幻灯片、学案 教学过程 复习旧知识

1、回忆质量守恒定律内容

2、质量守恒的原因

3、化学方程式及所表示的意义

预习学案检查 新课教学 过程设计: 「导入课题」同学们,我们知道,化学变化就是化学反应,对一个化学反应我们可以采用一定的方法把它描述下来,怎样描述才是科学、便捷的呢?请大家看投影:

学生活动与探究1:描述“铁在氧气中燃烧”这一化学变化采用了三种形式。请你思考,哪一种最简便、科学、便捷地描述了这一化学变化?

①语言表述:铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁。②文字表达式:铁+氧气 四氧化三铁 ③化学方程式:3Fe+2O2 - Fe3O4 你认为是(填序号)

这样的化学方程式是如何正确地书写来的呢?今天,我们一同探究这个课题。

板书课题:课题2 如何正确书写化学方程式

「分析过渡」在反应3Fe+2O2 Fe3O4中,你发现:

1、化学方程式有几部分组成?

2、化学式里元素符号右下角数字为什么不能改动?

活动与探究2:观察幻灯片中的“观察图片”

请你根据上图写出“水的电解实验”的化学方程式: 「讨论交流」:

1、三幅图各说明了什么问题

2、什么是化学方程式的配平「探究深入」活动与探究3: 给下面的化学方程式配平

加热

HgO

Hg

O2

点燃

Mg +

O

2-

MgO

点燃

Fe

O2

Fe3O4

窍门在哪里? NaOH+CuSO4

Na2SO4 + Cu(OH)2

化学方程式配平的方法有哪些?

用最小公平倍数法配平下列方程式

KClO3----KCl+O2

P+O2---P2O5

活动与探究4:

阅读教材P98页,看看我们要写出一个完整的化学方程式,还要注意哪些方面?(同座位讨论归纳)

「形成结论」:

活动与探究5:

共同回忆刚才书写方程式的整个过程,经过了几个步骤? 书写步骤

「体验」

让我们练一练吧 找错

点燃

1、Mg+O2 ---MgO2

2、HgO - Hg + O

2点燃

3、S + O2 - SO2

4、Fe + CuSO4 - FeSO4尝试配平下列化学方程式:

1、Fe+HCl - FeCl2+H2

2、C+ CuO - Cu+CO2

3、CO+O2 - CO2

4、H2+Fe3O4 - Fe+H2O 总结本节: 作业布置: 反思悟法:

+ Cu

第五篇:如何正确书写化学方程式 教案

课题2 如何正确书写化学方程式 教案

【教学目标】

1、知识与技能:

(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。(3)能正确书写简单的化学方程式。

2、过程与方法

(1)采用讲练结合的方法,调动学生的学习主动性。

(2)采用归纳总结的方法,对配平化学方程式的方法加以总结

3、情感与价值观

(1)培养学生思维的有序性和严密性。

(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,对学生进行尊重客观事实,遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

【教学重点】

1、2、化学方程式的书写原则 化学方程式的配平方法

【教学难点】化学方程式的配平方法。

【教学方法】讲练结合【教学课时】一课时

【 教学过程】

1、复习提问:

什么是化学方程式?一个化学方程式能提供给我们哪些信息?

2、情景导入:

化学反应的符号表达式,它表示了反应物、生成物和反应条件,这是否就是化学方程式?为什么?

点燃

P+O2 ====P2O5 这个式子能不能称为化学方程式?

3、讲授新课:

一、化学方程式的书写原则(板书)

讲解:符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步,书写化学方程式要遵守两个原则:

用心

爱心

专心

1.以客观(实验)事实为依据 2.遵循质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤(板书)讲解:化学方程式的书写步骤

1、写:根据实验事实短线左边写出反应物,右边写出生成物的化学式,不只一种物质的用加号连结。例:KClO3——KCl+O2

2、配:配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数,使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等,符合质量守恒定律。

切记:决不能改变化学式右下角的数字,所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。方法1:最小公倍数法

讲解:找出短线左右两边出现2次、原子数目变化较大的原子的最小公倍数,然后再调整其他原子的个数。

例题:在KClO3——KCl+O2中,先找出氧原子个数的最小公倍数是6,于是在O2前边加上系数3,在KClO3前边加上系数2,使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数2,使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等,符合质量守恒定律。

2KClO3——2KCl+3O2 3、标:标明化学反应发生的条件

4、注:注明反应条件和生成物状态,气体用“↑”符号,沉淀物质用“↓”符号表示。

例:2KClO3——2KCl+3O2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

MnO2

5、最后:将短线改为等号,意味着遵守质量守恒定律 小结:书写化学方程式分:“写、配、注”三步进行。

练习:采用练练、讲讲、讲练结合的形式练习其他九个符号表达式的配平并正确书写其化学方程式。

【板书设计】 课题2 如何正确书写化学方程式

一、化学方程式的书写原则

1.以客观(实验)事实为依据 2.遵循质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤

写、配、标、注、改”五步进行

三、配平

用心

爱心

专心

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