5.2如何正确书写化学方程式教案1

第一篇：5.2如何正确书写化学方程式教案1

课题2如何正确书写化学方程式

教学目标

1、知识与技能：

（1）进一步理解化学方程式的涵义

（2）能正确书写简单的化学方程式

（3）能真正了解书写化学方程式应遵循的两个原则

2、过程与方法

（1）在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法：最小公倍数

法。

（2）归纳正确书写化学方程式的步骤：①写②配③注④等

（3）初步学会用化程式来表所获得的信息

3、情感、态度与价值观

（1）让学生在学习过程中意识到任何事都必须尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣，体会化学用语的方便和实用。

（2）使学生体会到正确书写化学方程式的重要性 重点和难点

1．重点：是正确书写化学方程式。2．难点：是化学方程式的配平方法。教学方法

讲练结合，配合阅读。教学过程

【复习提问】

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）

〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。〔板书〕化学方程式

一、化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：

点燃

C+O2===CO2

〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

点燃

〔板书〕磷+氧气 → 五氧化二磷（改成化学式）

点燃

P+O2 → P2O5

〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方程式呢？ 板书〕

二、化学方程式的书写方法

〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？ 〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式 P+O2─P2O5

2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反应发生的条件

点燃

4P+5O2==== 2P2O5（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。

〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）

〔板书〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小结〕书写化学方程式具体步骤（口诀）

左边反应物，右边生成物；写好化学式，方程要配平； 短线改等号，条件要注明；生成气沉淀，箭头来分清。

强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。〔板书〕

三、化学方程式所表示的意义和读法

〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义

点燃

〔板书〕4P+5O2====2P2O5

〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。

〔总结〕略 附带练习：

1.试写出下列反应的化学方程式:

(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫；(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷(3)水通电后生成氢气和氧气；

(4)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；(5)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷。２.配平化学方程式，（1）Fe+O2——Fe3O4（2）KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑（3）HgO——Hg+O2 ↑

３.某同学在写镁在空气中燃烧的化学方程式时写成:Mg+O2=MgO2，试判断是否正确，为什么?

第二篇：如何正确书写化学方程式教案1[范文]

课题2 如何正确书写化学方程式

教学目标：

1、知识与技能：

（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简单的化学方程式。

2、过程与方法

（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。

（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结

3、情感与价值观

（1）培养学生思维的有序性和严密性。

（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

教学重点：

1、2、化学方程式的书写原则 化学方程式的配平方法

教学难点：

化学方程式的配平方法。

教学方法：

讲练结合课 时：一课时

教学过程：

1、复习提问：

什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？

2、情景导入：

化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？

点燃

P＋O2 ====P2O

5这个式子能不能称为化学方程式？

3、讲授新课：

一、化学方程式的书写原则（板书）

讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：

1、2、以客观（实验）事实为依据 遵循质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤

1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。

例：KClO3——KCl＋O2

2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。

切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。方法1：最小公倍数法

讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。

例题：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量

守恒定律。

2KClO3——2KCl＋3O2 方法2：奇偶法

规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。

②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。

③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）

３、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。

△ 2KCl＋3O

例：2KClO3——2 MnO2

2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

4、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律 小结：书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。

练习：采用练练、讲讲、讲练结合的形式练习其他九个符号表达式的配平并正确书写其化学

方程式。

总结：略 作业：新学案 教后：

化学方程式课堂练习

一、选一选：

1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（）

A、mg水受热形成mg水蒸气 B、B、湿衣服晾干后，质量变小 C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少

D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。

2、化学反应前后肯定没有变化的是（）

①原子数目②分子数目③元素种类④物质的种类⑤原子种类 ⑥物质的总质量

A、①④⑥

B①③⑤⑥

C①④⑥

D②③⑤

3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3

B、6

C、9

D、12

4、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X为（）

A、H2SO4

B、SO3

C、SO2

D、CO2

5、对化学方程式CuO+H2====Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（）

A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O

B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。

C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9

D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：1

6、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（）

A、41g

B、32g

C、39g

D、10g

二、配平并完成下列化学方程式

1、Fe+ Cl2——FeCl32、C2H4+O2 ———— CO2+H2O

3、Fe2O3+CO————Fe+CO2

4、NH3+Cl2 ———— N2+NH4Cl

5、Al+ Fe3O4 ————Fe+Al2O3

6、H2+N2 ————

NH3

7、CH4+O2 ——CO2+H2O

8、CaCO3+HCl——CaCl2+H2O+CO2

三、想一想

1、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3)、赤铜（主要成分为Cu2O)与木炭混合加热，得到了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不能由此得到的是什么物质？为什么？

2、吗啡是我们政府明令严禁的毒品，其化学式C17H19NO3，它由几种元素组成？毒品大麻的化学式是C21H30O2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成CO2和水的化学方程式

3、火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2、和Sb2S3(硫化锑），火柴盒上侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味气体等。

（1）这里有几种反应？

（2）写出这些反应的化学方程式

第三篇：如何正确书写化学方程式 教案

课题2 如何正确书写化学方程式 教案

【教学目标】

1、知识与技能：

（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简单的化学方程式。

2、过程与方法

（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。

（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结

3、情感与价值观

（1）培养学生思维的有序性和严密性。

（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

【教学重点】

1、2、化学方程式的书写原则 化学方程式的配平方法

【教学难点】化学方程式的配平方法。

【教学方法】讲练结合【教学课时】一课时

【 教学过程】

1、复习提问：

什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？

2、情景导入：

化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？

点燃

P＋O2 ====P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？

3、讲授新课：

一、化学方程式的书写原则（板书）

讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：

用心

爱心

专心

1.以客观（实验）事实为依据 2.遵循质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤

1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。例：KClO3——KCl＋O2

2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。

切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。方法1：最小公倍数法

讲解：找出短线左右两边出现2次、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。

例题：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。

2KClO3——2KCl＋3O2 ３、标：标明化学反应发生的条件

4、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。

△

例：2KClO3——2KCl＋3O2 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

MnO2

5、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律 小结：书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。

练习：采用练练、讲讲、讲练结合的形式练习其他九个符号表达式的配平并正确书写其化学方程式。

【板书设计】 课题2 如何正确书写化学方程式

一、化学方程式的书写原则

1.以客观（实验）事实为依据 2.遵循质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤

写、配、标、注、改”五步进行

三、配平

用心

爱心

专心

第四篇：如何正确书写化学方程式教案

<<如何正确书写化学方程式>>教学设计

丁志萍

教学目标

知识与技能：

1、引导学生对具体化学反应的分析，了解书写化学方程式应遵循的两个原则

2、通过具体化学反应分析，理解化学方程式的意义。

3、掌握化学方程式的配平方法，能正确书写简单的化学方程式。

过程与方法：

1、通过学习书写化学方程式的过程，使学生初步学会用化学方程式表达化学变化的学习方法，并初步运用观察获取信息，并运用讨论、分析、比较等方法对获取的信息进行加工处理。

2采用讲练结合的方法，调动学生学习的积极性。情感态度与价值观：

1、培养学生思维的有序性和严密性。

2、培养学生实事求是的科学态度，通过活动与探究，激发学生探究欲，发展学生学习化学的兴趣。教学重点：正确书写化学方程式 教学难点：化学方程式配平

教学方法：探究——讨论—练习提高 教学用具：多媒体幻灯片、学案 教学过程 复习旧知识

1、回忆质量守恒定律内容

2、质量守恒的原因

3、化学方程式及所表示的意义

预习学案检查 新课教学 过程设计：

「导入课题」同学们，我们知道，上一节课我们学习了质量守恒定律，那么我们回忆一下1.什么是质量守恒定律2.什么是化学方程式3.化学方程式的意义4.如何读下列化学方程式?C + O2 = CO2 P + O2 = P2O5 学生活动与探究1：C + O2 = CO2 数一数反应前后各类原子的数目，你又会发现什么？ 学生活动与探究2：写出氢气在空气中燃烧的化学方程式（放映P99-P100图片）

请你根据上图写出“水的电解实验”的化学方程式： 「讨论交流」：

1、三幅图各说明了什么问题

2、什么是化学方程式的配平（当左边的原子个数与右边的原子个数不相等，在左边的原子前面和右边的原子前面配上适当的化学计量数，使左边的原子个数与右边的原子个数相等，这样的方法叫做配平。）

配平的方法：观察法、最小公倍数法、奇偶法等 书写化学方程式的原则

1.必须以客观事实为依据，绝对不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

2.必须符合质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等。

例：书写磷在空气中燃烧的化学方程式

步骤：1.写 写出反应物和生成物的化学式并用短线或箭头相连。2.配 配平化学方程式（最小公倍数法）3.注 注明反应发生的条件。4.等 把短线改为等号。注意：

1.常见的反应条件

点燃(不等于燃烧),加热,催化剂,高温等.2.如果生成物中有气体要注明↑,溶液中的反应，如果生成物中有固体(即沉淀),在固体物质的化学式右边要注明↓;3.当反应物和生成物中都有气体,气体生成物不需要注明↑;如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物不需要注明↓ 巩固练习

配平KClO3----KCl+O2 课堂练习

板书课题：课题2 如何正确书写化学方程式 一：遵守原则 1.质量守恒定律 2.以客观事实为依据 二：配平1.定义 2.原则 3.方法

正确书写化学方程式的步骤 写—配—等—标—查 总结本节： 作业布置： 反思悟法：

第五篇：如何正确书写化学方程式教案

课题2 如何正确书写化学方程式

教学目标

1．知识与技能

(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。(3)能正确书写简单的化学方程式。2．过程与方法

(1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。

(2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。3．情感态度与价值观

(1)培养学生思维的有序性和严密性。

(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。教学重点

1．化学方程式的书写原则。2．化学方程式的配平方法。教学难点

化学方程式的配平方法。教学方法

复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。教具准备

教师用具：投影仪、课堂练习投影片、相关练习题。

学生用具：化学方程式书写的相关资料，学习过的化学变化的化学方程式。课时安排

1课时 教学过程

[复习提问]一个化学方程式能提供给我们哪些信息？(以C＋O2[回答]化学方程式提供的信息包括：

/ 9

CO2为例)1．反应物是什么(上例中反应物为C和O2)； 2．反应条件是什么(上例中反应条件为加热)； 3．生成物是什么(上例中生成物为CO2)；

4．参加化学反应的各物质的质量比(12∶32∶44=3∶8∶11)； 5．反应前后质量守恒。[思考1]P＋O

2P2O5，这个式子能不能称为化学方程式？

[回答]不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。[思考2]怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？ [学生思考]……

[引入新课]仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我们就来学习这方面的知识。

[板书]课题2 如何正确书写化学方程式

[提问]大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下水可能变成燃油吗？

[学生讨论]…… [回答]

学生甲：可能，只要有适当的反应条件就行。

学生乙：不可能，若水能变成油那岂不太容易了，油还能卖那么高的价钱吗？我们还需再为油的问题而发愁吗？

学生丙：不可能，水是由氢元素和氧元素组成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出现碳元素呢？

[总结]刚才同学们提出了自己对“水变燃油”这个问题的不同看法，水到底能不能变为燃油呢？答案当然是否定的，无论什么样的反应条件，水都不可能变为燃油。

这个问题说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝不能凭空想象。

[总结]化学方程式是用来表示化学反应的，既然化学反应的发生不是凭空想象，必须遵守客观事实，那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢？首先我们探讨这个问题。

/ 9

[板书]

一、化学方程式的书写原则

[阅读]请大家阅读P95有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。[学生阅读并回答]

[教师总结]化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，在书写化学方程式时必须遵守两个原则。一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

[板书]书写化学方程式要遵守两个原则：(一)必须以客观事实为基础；(二)遵守质量守恒定律。

[过渡]我们来看木炭燃烧这个化学方程式：

C＋O

2CO2

[提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗？

[回答]原子种类相等，等号两边都有C、O两种原子；原子个数也相等，C原子都为1个，O原子都为2个。

[追问]所有的化学方程式都是这样简单吗？H2＋O2→H2O这个反应呢？

[回答]这个反应，等号两边原子的种类相等，都为H、O两种原子，但原子的个数不等。如O，等号前有2个O原子，等号后只有1个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有4个原子，等号后共有3个原子。

[总结]可见，这样的式子不能称为化学方程式，它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。

[板书]

二、化学方程式的配平

[阅读]请同学们阅读课本P96上面一段，了解一下H2＋O2→H2O这个式子是如何在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律的。

[学生阅读]……

[回答]在H2前配上一个数字2，在O2前配上一个数字1(不写出)，在H2O前配上一个数字2，式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个遵守质量守恒定律的化学方程式了。即：

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2H2＋O22H2O [说明]若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。

[总结并板书]由此可见，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。

[过渡]那么，书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢？下面我们将就此问题进行探讨。[板书]

三、化学方程式的书写步骤

[阅读]请同学们阅读课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行总结。

[学生阅读]……

[回答]书写化学方程式有如下步骤：

1．根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线或箭头联结，如：P＋O2——P2O5

[补充]若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“＋”将反应物或生成物加以联结。

2．配平化学方程式并进行验证检查 将上式配平，4P＋5O2——2P2O5

3．标明化学反应发生的条件，并把短线改成等号。4P＋5O

22P2O5

[教师总结]刚才同学们根据课本内容总结出了书写化学方程式的步骤，我们现在再以电解水生成氢气和氧气这个反应为例来归纳书写化学方程式的步骤。

1．“写”。根据实验事实在短线左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“＋”连接。

H2O——H2＋O2

2．“配”。在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同，数目相等，符合质量守恒定律。

2H2O——2H2＋O2

[说明]切记决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数应是最简整数比。

[补充]配平化学方程式的方法很多，由于我们初学化学方程式，知识基础较少，所以只

/ 9

介绍最常用的配平方法。如上式采用的是观察法，即通过观察得出在H2O和O2前面各配一个“2”，此式子就配平了。另外还有一种比较简单又比较常用的方法——最小公倍数法。磷燃烧的化学方程式就采用了此种配平方法。

P＋O2——P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P＋5O2——2P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。

4P＋5O2==2P2O5

这时式子两边各原子的种类和个数就相等了。3．“注”。注明反应发生的条件。2H2O2H2↑＋O2↑

通电就是该反应的条件。[补充说明] ①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“△”表示。

②若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。

如：2KClO

32KCl＋3O2↑

③如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。如2KMnO42H2O

2H2↑＋O2↑，再如

2KClO3

2KCl＋3O2↑

K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

④在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。

如：CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O ⑤若反应物中有气体，生成物中又出现了气体，则气体生成物就不需注“↑”符号。同样，若溶液的反应物中有固体，生成物中又出现了固体，则固体生成物也不需注明“↓”符号。如：

S＋O2

SO2

/ 9

C＋O2CO2

Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4

4．“等”。将短线变为等号，意味着遵守质量守恒定律。2H2O[板书]

1．“写”。H2O——H2＋O2 2．“配”。2H2O——2H2＋O2 3．“注”。2H2O4．“等”。2H2O

2H2↑＋O2↑ 2H2↑＋O2↑

2H2↑＋O2↑。

[过渡]根据刚才所介绍的书写化学方程式的一般步骤，我们来看下面的课堂练习。[投影]展示“课堂练习”

[课堂练习]配平铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式。Fe＋O2——Fe3O4

(补充：注明反应条件等，使它成为一个标准的化学方程式)(可让两个学生板演，然后进行对比，并由学生进行讲解)[答案]3Fe＋2O2[投影]展示下列练习

[练习]配平下列化学方程式并注明条件。1．Al＋O2——Al2O3 2．H2O2——H2O＋O2 3．Mg＋O2——MgO [学生练习]……

[可由学生进行板演并讲解] [答案]1．4Al＋3O22．2H2O22KClO3

Fe3O4

2Al2O3

2H2O＋O2↑ 2KCl＋3O2↑

/ 9 3．2Mg＋O

22MgO [说明]此化学方程式采用观察法即可配平。

[过渡]写出了一个正确的化学反应方程式后，我们怎样用语言正确地表达它呢？ [板书]

四、化学方程式的读法 [教师]请同学们读出下列化学方程式。1．2H2O2．S＋O22H2↑＋O2↑ SO2

2H2↑＋O2↑应读成：“水在通电的条件下生成氢气和氧SO2应读成“硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫”。[答案]第一个方程式2H2O气”；第二个方程式S＋O2[总结并板书]

1．“＋”不能读“加”，应读“和”与”“跟”； 2．“==”不能读“等于”，应读“生成”； 3．化学式应读成物质的名称； 4．反应条件也应读出。[投影]展示练习

[练习]读出下列化学方程式。1．4P＋5O22．2H2O23．C＋O24．2KMnO4[学生练习]

[总结]通过本节课学习，我们知道了书写化学方程式的原则和步骤，及书写化学方程式应该注意的事项，也能够写出正确的化学方程式了。化学方程式的书写要遵守实验事实，只有实际上存在的反应我们才能去写，决不能凭空想象，随意臆造一些事实上不存在的反应，这也说明一个道理，我们无论做什么，都应该实事求是。

[布置作业]习题1、2、3、4、5 板书设计

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2P2O5 2H2O＋O2↑ CO2

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

课题2 如何正确书写化学方程式

一、化学方程式的书写原则(一)必须以客观事实为基础；(二)遵守质量守恒定律。

二、化学方程式的配平

化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。

三、化学方程式的书写步骤 1．“写”。H2O——H2＋O2 2．“配”。2H2O——2H2＋O2 3．“注”。2H2O4．“等”。2H2O

2H2↑＋O2↑ 2H2↑＋O2↑

四、化学方程式的读法

1．“＋”不能读“加”，应读“和”“与”“跟”； 2．“==”不能读“等于”，应读“生成”； 3．化学式应读成物质的名称； 4．反应条件也应读出。考题回顾

1．(2003年上海市中考题)“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸(C2H4O2)。请写出过氧乙酸分解的化学方程式________________。

2．(2003年天津市中考题)人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，表示该反应的化学方程式正确的是[

] A．C3H6O3＋3O2==3CO2＋3H2O B．C3H6O3＋O2==CO2＋H2O

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C．C3H6O3＋3O2==3CO2↑＋3H2O D．2C3H6O3＋5O2==6CO2＋6H2O 3．(2003年山东省中考题)西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是

[

] A．FeS

B．Fe2O3

C．FeO

D．FeS2 答案：1．2C2H4O3

2C2H4O2＋O2↑ 2．A 3．D

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