人教九年级化学第四单元物质构成的奥秘课题4化学式与化合价第四课时扩展习题类型教案[精选合集]

第一篇：人教九年级化学第四单元物质构成的奥秘课题4化学式与化合价第四课时扩展习题类型教案

第四课时

扩展习题类型

教学目的1、巩固有关化学式和元素质量分数发计算

2、学习物质纯度的计算

3、推断化学式

教学重点

推断化学式 教学难点

纯度的计算 教学过程

复习提问

1、计算相对分子质量：H2、KClO3、Cu（OH）2

Na2CO3·10H2O

2、加点元素的质量分数：CaCO3、SO2、Fe2O3、．．．．．

NH4NO3 ．

3、计算各元素间的质量比：NH4NO3、CuSO4、H2O 4、2000吨含Fe2O3为75%的赤铁矿中，含铁多少吨？ 新课

例：1kgNH4NO3与多少kgNH4HCO3中含氮量相等？ 解：设1kgNH4NO3与X kgNH4HCO3中含氮量相等

1×

2NNH4NO3×100%=X·×100%=

NNH4HCO143×100%

×100%

21414214163141512163X≈1.975（kg）

答：

例：多少gFe3O4与160gFe2O3中含铁量相同？ 解：设X gFe3O4与160gFe2O3中含铁量相同

X·X·

3FeFe3O4356563164×100%=160×

2FeFe2O3×100%

256×100%=160×

562163×100%

X≈154.7（kg）

答：

例：质量相等的SO2、SO3中，氧元素的质量比为多少？ 解：设SO2、SO3的质量为1

则SO2中氧元素的质量为1×

=1×

216322162OSO2×100%

×100%=0.5

3OSO3 SO3中氧元素的质量为1×

=1×

31632316×100%

×100%=0.6 所以，质量相等的SO2、SO3中，氧元素的质量比为0.5∶0.6=5∶6

⑤推断物质的化学式

例a：某化合物RX的相对分子质量为30，且R的质

量分数为46.7%，确定R、X的相对原子质量，查表求R、X分别为何元素？

解：因为，R%=

R30RRX×100%=46.7%

且RX的相对分子质量为30 所以

×100%=46.7%

R=14

则X=30－14=16

所以，R为N，X为O 例b：某物质的氧化物中，其原子个数与氧原子个数

之比为2∶3，且该元素含量为70%，求该元素的相对原子质量，并写出该氧化物的化学式 解：因为该元素的氧化物中，其与氧的原子个数之

比为2∶3

所以，可设该氧化物的化学式为X2O3 设X的相对分子质量为x

所以

2XX2O3×100%=70%

2x2x163×100%=70%

x=56

所以X为铁元素

所以该氧化物的化学式为Fe2O3 例c：已知在氮的某氧化物中，氮元素与氧元素质量比

为7∶20，确定此氧化物的化学式 解：设该氧化物的化学式为NxOy

N∶O=14x∶16y=7∶20

x∶y=2∶5

所以该氧化物的化学式为N2O5

⑥关于物质纯度的计算

（纯度：物质中含杂质多少的程度）例a：某NH4Cl肥料中含氮24%，求此肥料中

NH4Cl的含量？

解[法1]：设含NH4Cl为X%，肥料质量为1

1×24%=1·X%·

24%=X%·

NNH4Cl14141435.5×100% ×100%

X%≈91.7%

答： 解[法2]：

样品纯度=所以，NH4Cl%=

24%NNH4Cl100%样品中某元素含量化合物中该元素含量×100%

×100%

=

24%14141435.5100%×100%

≈91.7%

答：

例b：某NH4NO3样品中含氮34%，计算该样品中所

含杂质的质量分数？

34%本节小结 本节作业

解：样品纯度=

2N×100%

NH100%4NO3=

34%142×100%

14214163100%≈97.14%

所以，含杂质为1－97.14%≈2.8% 答：

1、掌握有关化学式的计算

2、书写格式规范化

3、六种习题类型的公式

配套

第二篇：5第四单元 课题4《化合价与化学式》教学案(五)

第四单元 课题4《化合价与化学式》教学案

（五）班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿

教学——学习目标

知识与技能：①了解相对分子质量的涵义，领会并弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。②掌握根据已知化学式，计算物质的相对分子质量、各组成元素的质量比以及某一元素的质量分数。过程与方法：

通过有关化学式的计算，培养学生的审题能力、分析能力和解决问题的能力。情感态度与价值观：

通过有关化学式的计算，培养学以致用、联系实际的学风，同时认识到定性和定量研究物质是相辅相成的，质和量是辩证统一的。

教学——学习重难点：计算化合物中某一元素质量分数及某一元素的质量。有关化学式计算的格式

教学——学习过程 复习：

1.相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的＿＿＿＿作为标准，某原子的质量跟它相＿＿＿＿所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式＿＿＿＿＿＿＿，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为 符号为（书写时一般省略不写）。2.原子的质量比=相对原子质量之比.计算：所需相对原子质量查p75表4-3（1）1个氢原子和一个氧原子的质量之比=＿＿＿＿＿＿＿（2）2个氢原子和一个氧原子的质量比=＿＿＿＿＿＿＿（3）铁原子和氧原子的质量比=＿＿＿＿＿＿＿

（4）2个铁原子和3个氧原子的质量比=＿＿＿＿＿＿＿ 新课学习：

讨论：1个氢分子和1个氧分子的质量比为多少？＿＿＿＿；1个水分子和1个二氧化碳分子的质量比为多少？＿＿＿＿。在计算的过程中的依据是什么？ 有关化学式的计算： 1.计算相对分子质量

（1）相对分子质量的定义：＿＿＿＿＿中各原子的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿就是相对分子质量。相对分子质量用符号为＿＿＿＿表示。

注意：相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”（书写时一般省略不写）。 化学式中各原子的相对原子质量总和。（2）计算：

例：计算氢气和水的相对分子质量 解：氢气的相对分子质量=1×2=2 ．．．水的相对分子质量=1×2+16=18 ．．．．．．答：氢气和水的相对分子质量分别为2和18。

思考：打点的数字的含义？计算相对分子质量时要注意什么？ 练习：

1.氧气的相对分子质量=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿

2.二氧化碳的相对分子质量=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿

3.氢氧化钙〔Ca(OH)2〕的相对分子质量=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿ 4.根据化学式计算下列各物质的相对分子质量：（1）氯气（Cl2）

（3）氢氧化镁〔Mg(OH)2〕（4）硫酸（H2SO4）

（2）氧化铁（Fe2O3）2.计算组成化合物中各元素的质量比

讨论：水中氢元素和氧元素的质量比为多少？＿＿＿＿，二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为多少？＿＿＿＿。依据是什么？

①在化合物中各元素的质量比＝它们的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿比。②化合物中各元素的质量比的计算：

例：计算水（H2O）、氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比 解：H2O中氢元素、氧元素的质量比＝（1×2）:16=1:8 ．．．．．．．答：H2O中氢元素、氧元素的质量比为1:8。

Ca(OH)2中钙元素、氧元素和氢元素的质量比=40:(16×2):(1×2)=20:16:1 ．．．．．．．．．．．．．．答：Ca(OH)2中钙元素、氧元素和氢元素的质量比为20:16:1。思考：上述阶梯过程中打点的数字的含义。练习：

1.计算SO2中硫元素和氧元素的质量比

2.计算Al(OH)3中各元素的质量比

3.计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮、氢、氧元素的质量比

3.计算化合物中某一元素的质量分数 公式：

某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×该原子的个数化合物的相对分子质量×100%

例：计算水（H2O）中氢元素的质量分数 解：水中氢元素的质量分数＝

氢的相对原子质量×2水的相对分子质量×100%＝＝11.1％

答：水中氢元素的质量分数为11.1%。

练习：计算氧化铁（Fe2O3）中各元素的质量分数

学习训练：

1.Cu(OH)2的相对分子质量的计算方法是（）。

A．(64+16+1)×2

B．64+(16+1)×2

C．64+16+1×2

D．64×(16+1)×2 2．计算下列物质的相对分子质量

(1)氮气(N2)

(2)氯酸钾(KClO3)

(3)二氧化锰(MnO2)

(4)硫酸铵[(NH4)2SO4]

(5)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

(6)蔗糖(C12H22O11)

3.计算氧化铝（Al2O3）中铝元素和氧元素的质量比。

4．计算化肥尿素[CO(NH2)2]和硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数。这两种化肥中，哪种化肥的氮元素的质量分数大?

第三篇：人教版（五四学制）化学八年级全册 第四单元 课题4 化学式与化合价 学案

化学式和化合价

有关相对分子质量的计算

一、学习目标：

（1）

求物质的相对分子质量；

（2）

求物质中各元素的质量比；

（3）

求物质中某元素的质量分数。

二、学习重点：关于相对分子质量的计算

三、学习难点：从微观到宏观，理解关于相对分子质量计算的依据

四、学习过程

（一）复习回顾

分别说出下列各物质有哪些元素组成？其分子由哪些原子构成？

氯气

Cl2

二氧化硫

SO2

高锰酸钾

KMnO4

（二）四种中考常见题型解析

1、计算物质原子个数比

CO2

KMnO4

H2SO4

KClO32、计算物质的相对分子质量

（1）自主学习：计算O2,H2O的相对分子质量。（课本P87）

（2）合作探究：求下列物质相对分子质量

N2的相对分子质量=

H2SO4的相对分子质量=

Cu(OH)2的相对分子质量=

NH4NO3的相对分子质量=

3、计算物质组成元素的质量比

（1）自主学习：二氧化碳（CO2）

中碳元素和氧元素的质量比等于？

（课本P87）

（2）合作交流：求下列各物质中组成元素的质量比

H2O

：

NH4NO3

：

CO(NH2)2

：

4、计算物质中某元素的质量分数

（1）自主学习：计算H2O中氢元素的质量分数（课本P87）

（2）合作交流：求下列各物质中氮元素的质量分数

NH3

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4Cl

（三）课后作业

1、水果中含有一种柠檬酸(C6H8O7),计算

(1)柠檬酸的相对分子质量;

(2)柠檬酸中各元素的质量比;

(3)柠檬酸中各原子个数比;

五、回顾与思考

这节课我们学习了哪些知识？你有什么收获？

第四篇：人教版（五四学制）化学八年级全册 第四单元 课题4 化学式与化合价 学案

化学式与化合价

一、教学目标

（一）、知识与技能：

1.理解相对分子质量的含义,能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成.2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量,并会进行相关计算.（二）、过程与方法：

1.通过揭秘水的相对分子质量,自主构建相对分子质量的定义.2.通过探寻水分子中氢、氧元素的质量大小,在积极思考、解决问题的过程中,初步学会用化学的思维解决化学问题.（三）、情感态度与价值观：

1.通过识别生活中各种商品标签、说明书上标示的物质成分及其含量,感受化学就在我们身边,增强对化学的热爱之情.2.通过解决标签中的问题,体会化学的学科价值,树立化学源于生活服务于生活的理念.二、教学重点与难点：

（一）重点：根据化学式进行相对分子质量、元素质量比及元素质量分数的计算.（二）难点

能根据化学式的相关计算解决商品标签中的问题.三、教学过程：

导入一:

【情境引入】　小明同学在学习了《水的组成》之后,某一天晚上做了一个梦,梦到水中的氢元素和氧元素在争论谁对“H2O”的质量贡献大,争论不下,拉着小明让小明来评判,小明不知怎么办,一着急,醒了.同学们你们会评判吗?这节课我们就帮助小明来解决这个问题吧.[过渡语]　原子的质量很小,故我们采用相对原子质量表示,那么由原子构成的分子,质量仍然很小,又该如何表示呢?

【讲解】　根据化学式可以进行以下几种常见计算.（一）.根据化学式计算相对分子质量

例1

计算H2O的相对分子质量.〔解析〕　因为1个H2O分子中有两个H原子和一个O原子,所以应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和.解:H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18.(相对分子质量的单位为1,一般不写出)

答:H2O的相对分子质量为18.例2计算2H2O的相对分子质量.解:2H2O的相对分子质量=2×(2×1+16×1)=36.答:2H2O的相对分子质量为36.【学生练习】　计算N2、H2SO4、C6H12O6的相对分子质量.挑战自我：

2N2的相对分子质量如何计算？

【模仿练习】

求相对分子质量:

(NH4)2CO3、CuSO4·5H2O.计算相对分子质量时要注意:

1.正确书写化学式；

2.准确理解化学式中和式前的数字的含义；

3.元素符号之间用“+”号，元素符号与原子个数之间用“×”号。

（二）.根据化学式计算组成物质的元素质量比

例1计算H2O中H、O元素的质量比.〔解析〕　在物质中各元素的质量比就是各原子的总相对原子质量之比.解:H2O中H、O元素的质量比=(2×1)∶(16×1)=2∶16=1∶8.(化为最简整数比)

答:H2O中H、O元素的质量比为1∶8.【学生练习】　计算CO2、NH4NO3、CO(NH2)2中各元素的质量比.（三）.计算物质中某一元素的质量分数

某元素的质量分数=

计算水中H元素的质量分数(质量分数又称为质量百分含量).解:×100%=×100%

≈11.1%.答:水中氢元素的质量分数为11.1%.【学生练习】　1、计算NH4NO3中N元素的质量分数.2、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力.计算：

（1）维生素C的相对分子质量.（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比（写最简整数比）.（3）维生素C中　　　　元素的质量分数最大.（四）.根据化学式的其他计算

(1)计算化合物中的原子个数之比

【讲解】　在化学式中,元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就是化合物分子中的原子个数比.【举例】　CO2中,碳原子与氧原子的个数比就是1∶2,H2CO3中氢、碳、氧原子的个数比为2∶1∶3.【注意】　某些物质的化学式中,同种元素并不写在一起,这时要注意原子个数.(2)计算一定质量的化合物中某元素的质量

【讲解】　某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数.求

g

MgSO4

中含有氧元素的质量.解:m(O)=m(MgSO4)×w(O)=60

g××100%=32

g.答:略.课堂小结：

现以化合物AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）为例，将有关化学式计算的常用关系式总结如下.1.AxBy的相对分子质量=ax+by

2.A、B两元素的质量比：A元素的质量：B元素的质量=ax：by

×100％

3.A元素的质量分数=

4.A元素的质量=AxBy的质量×A元素的质量分数

5.AxBy的质量

6.混合物中某物质的质量分数（纯度）=

板书设计

第2课时

三、有关化学式的计算

1.计算相对分子质量

相对分子质量=各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和.2.化合物中各元素的质量比

甲元素的质量∶乙元素的质量=(甲元素的相对原子质量×甲元素的原子个数)∶(乙元素的相对原子质量×乙元素的原子个数).3.计算化合物中各元素的质量分数

某元素的质量分数=(某元素的相对原子质量×该元素的原子个数/化合物的相对分子质量)×100%.4.计算一定质量化合物中某元素的质量

某元素的质量=含该元素的化合物的质量×化合物中该元素的质量分数.六、作业布置

教材第88页练习与应用的7、8题

第五篇：九年级化学 第四单元物质构成的奥秘简析与教学建议素材 人教新课标版

第四单元物质构成的奥秘简析与教学建议

本单元内容是初中化学“双基”的重要组成部分，涵盖了本册教材双基内容的近一半，是初中化学的核心内容，对学生来说是十分重要的，既是他们今后学习化学的理论基础，也是必不可少的工具。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。针对这一问题新教材作了一定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。如只要求初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；对离子形成的过程仅用一幅图画作初步介绍，只要求知道离子也是构成物质的一种粒子；化合价只要求知道大致意思，但要记住常用元素的价态，会运用有关化合价的知识推求实际存在的化合物的化学式.本单元重点：原子的构成、离子的形成、元素、元素符号及化学式.本单元教学的难点：核外电子排布观念，化合价.本单元教学要注意以下几个问题：

1.形象思维与抽象思维统一

本单元抽象概念较多，像原子结构模型、相对原子质量、元素、核外电子排布、离子的形成、化合价等。这些抽象概念在学生的认知图式中没有适当的生长点，难以被学生同化，引起学生认知结构的修改或重组，以适应新的认知情境。为了使学生顺应新的认知情境，调节自己的内部结构以适应特定刺激情境，从一个认知平衡走向另一个新的更高水平的认知平衡，教师必须选择适当的教学手段，如实物模型、图表、电化教学、多媒体课件、影视录像等，加强直观教学，把抽象概念具体化、形象化，以形象思维强化认识的表象，从而推进抽象思维的发展。另一方面，在学生初步形成了抽象概念以后，要加强运用，把抽象概念演绎到具体的问题解决之中，使抽象认识具体化、形象化.2.接受学习与探究学习并重

用心

爱心

专心 由于本单元知识远离学生的生活经验，学生的感性知识积累不够，一开始就采用探究学习有一定的困难。但若采用“传递—接受”式的教学方式对学生的思维和能力发展是不利的，这就要求教师要设计“有意义接受”式教学方式。要针对学生的特点，唤起学生的兴趣，可用不同的词语陈述相同的内容，从而有助于理解；教学中要注意师生的情感交流，师生的相互作用，相互强化；教师可以根据学生、设备和教材以及情境对讲授内容作灵活处理。这样，既发扬了接受学习信息密度大，教学效率高的优势，又加强了对学生的思维训练和能力培养。本单元的活动与探究基本上是调查、资料分析、寻找规律式的，可以作为“有意义接受”式教学的一种有效的补充.3.独立学习与合作学习互补

本单元知识从类型上讲主要包括化学用语、化学基本理论和化学计算。这些内容是需要学习者进行记忆，独立思考，尝试运用，进行一定量的独立练习才能掌握的，所以必须强调学生学习的自主性。要鼓励学生在学习活动之前自己能够确定学习目标、制订学习计划、作好具体的学习准备；在学习活动中能够对学习进展、学习方法作出自我监控、自我反馈和自我调节；在学习活动后能够对学习结果进行自我检查、自我总结、自我评价和自我补救。在独立学习的基础上也要加强合作交流。要让学生在合作中明白自己承担的角色是什么，应该先干什么，再干什么，如何表现自己、关注他人。因此，要培养学生“三会”：一是学会倾听，不随便打断别人的发言，努力掌握别人发言的要点，对别人的发言作出评价；二是学会质疑，听不懂时，请求对方作进一步的解释；三是学会组织、主持小组学习，能根据他人的观点，做总结性发言。使学生在交流中不断完善自己的认识，不断产生新的想法，同时也在交流和碰撞中，一次又一次地学会理解他人，尊重他人，共享他人的思维方法和思维成.4.课内学习与课外学习配合

由于本单元化学用语方面的知识点多，基本概念多，理论不系统也不可能很严谨，课堂学习的时间有限，学生学习起来有一定的困难。解决的办法是一方面充分发挥“有意义接受”式学习在教学效率方面的优势，并选准内容适当进行探究学习。对于化学基本理论的教学，教师应尽可能使用电影、录像、多媒体等电教手段、生动的比喻和充分利用书上的插图，加强教学的直观性（包括教师的语言直观），让学生仔细观察、细心体会，启发学生的想像力。对于化学用语的教学，一是分散难点（在化学课一开始就注意化学用语的教学，让学生逐渐

用心

爱心

专心 熟悉，自然记住，到学习本课题时，已经认识并记住了一些化学用语，以减轻对枯燥乏味的化学用语的记忆负担），讲练结合，逐步记忆；二是组织好与化学用语有关的活动与探究，发挥学生学习的积极性。另一方面可以把学习活动向课外拓展。从教的方面讲，教师可以制作专题教学网站，利用电子邮件、BBS论坛、化合价歌谣或快板、组织化学晚会等，拓宽与学生互动的时空；从学的方面说，学生可以通过自己设计专题学习网站，利用电子邮件、BBS论坛、PPT演示文稿等，加强师生、生生之间的互动对话，实现多向互动形式的拓展和本质的深化.用心

爱心专心 3