化学式与化合价
教学目标
（1）了解什么是化学式及化学式的意义;
（2）熟记常见元素及原子团的化合价;
（3）能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成;
（4）学会简单化学式的读法。
教学重点
1.熟记常见元素及原子团的化合价;
2.用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。
教学难点
1.化学式的书写;
2.利用化合价写化学式。
第一课时
化学式
1、下列符号分别代表某些物质，从组成中所含元素的种类判断各属哪一类物质(单质、化合物、氧化物)
Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4
一、化学式
1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式
［提问］
化学式有什么意义呢？我们以水的化学式“H2O”为例进行学习。
2.注意：①纯净物的化学式是唯一的，混合物无化学式；
②书写化学式必须以事实为基础；
③由原子构成的单质的化学式与元素符号一样。
3、意义（以H2O为例）
［提问］
水中是否含氢气、氧气？理解右下角小数字的正确含义。2H2O表示什么？
［回答］
水中没有氢气和氧气；右下角的2表示一个水分子中有2个氢原子；2H2O表示2个水分子。
［练习］
请以水的化学式表示的意义为参考，说说二氧化碳的化学式（CO2）表示的意义。
［讨论］
符号H、2H、H2、2H2、2H+各具有几个意义？分别是什么？
3.化学式的写法和读法
(1)单质用元素符号表示：
①金属（铁Fe、铜Cu等）
②固态非金属（如碳C、磷P、硫S等）
③稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar等）
④双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2、氮气N2、氟气F2、氯气Cl2、溴Br2、碘I2等。
（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）
①写法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
b.金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。
（注意）1.化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
2.化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。非金属氧化物还要读出化学式中各种元素的原子个数，如P2O5。
板书设计
课题4
化学式与化合价
一、化学式
1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式
2.意义（以水为例）
宏观
微观
3.化学式的写法和读法
［课堂练习］
1.上册课本P87习题
1.(1)(2)(3)(4)
2.2CO2表示（）
A.2个二氧化碳分子
B.2个碳原子和4个氧原子
C.2个碳原子和2个氧分子
D.2个碳原子和2个氧原子
第二课时
化合价
二、化合价
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
物质
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子个数比
1∶1
2∶1
1∶1
2∶3
通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
［分析］
原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。
1、化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。化合价是元素化合时表现出来的性质。
看书本P85表4--2
常见元素和根的化合价
2、注意：①化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价
②单质中元素化合价为0
③金属元素只有正价，非金属元素一般显负价
④在化合物中正负化合价的代数和为0
⑤氧元素通常显—2价，氢元素通常显+1价。
［观察］
Ca（OH）2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？
3、原子团：
有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。
原子团
化学式
化合价
原子团
化学式
化合价
氢氧根
OH
硝酸根
NO3
碳酸根
CO3
硫酸根
SO4
铵根
NH4
+1
高锰酸根
MnO4
原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。
4、化合价的书写：在元素符号的正上方先标“+”“—”，后标数值。
H(+1)
O(-2)
Mg(+2)
S(-2)
［练习］
请同学们标出下列物质中各元素的化合价。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？
［总结］
1.许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。
2.在化合物里正负化合价的代数和为零。
3化合价口诀：
一价钾氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全
注意：Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。
例如：FeCl2读作氯化亚铁，FeCl3读作氯化铁。Cu2O读作氧化亚铜，CuO读作氧化铜。
[探究]化合价的表示与离子符号有何区别？
如：+3价铁元素
Fe(+3)
铁离子
Fe3+
（两同两不同）
三、化合价的应用
1.已知化合价书写化学式（知价写式）
［例题］
已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的氧化物的化学式。
解：（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
P
O
（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
5×2=10
（3）求各元素的原子数：
最小公倍数
正价数（或负价数）
原子数
P：
÷5
=2
O：
÷2
=5
（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P2O5
（5）检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0
答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。
［小结］
知价写式一般步骤：
（1）写出元素符号，正价在左，负价在右。
（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
（3）求各元素的原子数。
（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
（5）按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
［练习］
写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
答案：NaBr、CaO、Al2O3、NO2
［补充］
十字交叉法写化学式
一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查
例如：写出下列物质的化学式
氧化铝
硫化氢
水
氯化镁
练习：写出下列物质的化学式
氧化钠
氯化钡
氯化银
答案：Na2O
BaCl2
AgCl
2.已知化学式书写化合价（知式写价）
例：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。
解：SO2：根据正负化合价代数和为零可知：S元素的化合价为+4。
练习：标出下列加点元素的化合价：
S、SO2、SO3、H2SO4
NO、NO2、N2O5、NH4NO3
答案：、、、、、、［课堂小结］
通过本节课的学习，我们知道表示物质的组成可以用化学式，化学式既可以表示该物质中有哪几种元素，又可表示出该物质中的一个分子中每种原子各有几个。化学式是通过实验测定的，除此以外我们还可以通过化合价推求化学式。同时我们还知道了化合价表示原子之间相互化合的数目。
板书设计
课题4
化学式与化合价
二、化合价
1.化合价表示原子之间相互化合的数目
2.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根
3.注意事项：
4.应用
(1)已知化合价书写化学式
(2)已知化学式书写化合价
布置作业
1.上册课本P87习题3、5、6
2.某宝石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是（）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
3.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3。则其中铁元素的化合价是（）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6
4.我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为（）
A.Na2SeO3
B.Na2SeO4
C.NaSeO3
D.Na2SeO2
答案：2.D
3.C
4.A
教学反思
通过本节课的教学，发现化合价概念较抽象使学生接受有一定的困难，所以应分散难点。前面的离子、元素等知识的学习不容忽视，它是这节课的重要基础。记忆化合价十分枯燥，组织好本课的活动与探究，让学生主动投入到学习活动中。在课下让学生编化合价的歌谣，利于学生记忆，有的学生编得挺不错！
第三课时
根据化学式的计算
相对分子质量：就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。（符号为Mr）
1.根据化学式计算相对分子质量
［例1］
计算H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18
［练习］
计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量。
2.根据化学式计算组成物质的元素质量比
［例］
计算H2O中H、O元素的质量比。
在物质中各元素的质量比就是同种原子的相对原子质量之和之比。
解：H2O中H、O元素的质量比=(2×1)∶(16×1)=2∶16=1∶8（化为最简整数比）
计算二氧化碳中各元素的质量比m(C)∶m(O)=(12×1)∶(16×2)=12∶32=3∶8
计算硫酸中各元素的质量比：m(H)∶m(S)∶m(O)=(1×2)∶32∶(16×4)
=1∶16∶32
计算硫酸铵中各元素的质量比：m(N)∶m(H)∶m(S)∶m(O)=(2×14)∶(1×8)∶32∶(16×4)=7∶2∶8∶16
［练习］
计算HNO3、NH4NO3中各元素的质量比。
3.计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）
［例］
计算水中H元素的质量分数
×100%=×100%
=11.1%
答：水中氢元素的质量分数为11.1%。
［练习］
计算NH4NO3中各元素的质量分数。
4.根据化学式的其他计算
（1）计算化合物中的原子个数之比
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2∶3，CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3。
注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2∶4∶3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2∶1∶2∶5
（2）计算一定质量的化合物中某元素的质量
某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数
［例1］
求
g
MgSO4
中含有氧的质量。
解：m（O）=m（MgSO4）×w(O)=60
g×=32
g
［例2］
多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与
400
g
硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等?
解：根据所含氮元素质量相等来列等式
设需要碳酸氢铵的质量为x，则质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N）=x·=17.7%·x
400
g硝酸铵中含有氮元素质量为m2（N）=400××100%=400
g×35%
根据题意：17.7%·x=400
g×35%；x=790
g
（3）有关混合物中元素的质量分数的计算
［例1］
硝酸铵样品中含有杂质10%（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数。
解：先求出纯净的硝酸铵中氮的质量分数为：
w(N)=×100％=×100％=35％
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：，x=31.5%
［例2］
某不纯的尿素〔CO(NH2)
2〕中氮元素的质量分数为
42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。
解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×1）×2=60
尿素中氮元素的质量分数w(N)=×100％=×100％=46.7％
设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系:，x=90.8%
所以该尿素中所含杂质的质量分数是w(杂)=1-90.8%=9.2%
［课堂练习］
1.计算下列相对分子质量。
H2SO4__________
98__________________
2Ca(OH)2__________148________________
2.计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。
（14∶5∶12∶48）
3.计算12.25
g
KClO3中含有氧元素的质量。（4.8
g）
4.计算120
g
NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？（90
g）
布置作业
1.上册课本P87
习题7、8、9、10
2.锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
××牌口服液
主要成分:葡萄糖酸锌
化学式:C12H22O14Zn
含锌量:每支口服液含锌6.5
mg
××制药厂
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____455____________；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____14.3%________。（精确到0.1%）
3.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为___3∶7∶2∶1__________。
(2)丙氨酸的相对分子质量是___89__，氮元素的质量分数为___15.7％__(计算结果精确到0.1％)。
(3)合格奶粉每100
g中含蛋白质约18
g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100
g中含有氮元素的质量为2
g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。{
(3)氮元素的质量：18
g×16％=2.88
g>2
g，不合格奶粉(或蛋白质的质量：2
g÷16％=12.5
g<18
g，不合格奶粉)}
教学反思
本节课是学生学习化学以来第一次进行计算，学生比较好奇。教学过程中都是呈现比较简单的练习题。通过简单运算了解了化学物质组成的特点，知道了物质组成中元素之间有一定的比例关系。学生学习热情较高，掌握得也比较好，达到了教学目标的要求。
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