5第四单元 课题4《化合价与化学式》教学案(五)

第一篇：5第四单元 课题4《化合价与化学式》教学案(五)

第四单元 课题4《化合价与化学式》教学案

（五）班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿

教学——学习目标

知识与技能：①了解相对分子质量的涵义，领会并弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。②掌握根据已知化学式，计算物质的相对分子质量、各组成元素的质量比以及某一元素的质量分数。过程与方法：

通过有关化学式的计算，培养学生的审题能力、分析能力和解决问题的能力。情感态度与价值观：

通过有关化学式的计算，培养学以致用、联系实际的学风，同时认识到定性和定量研究物质是相辅相成的，质和量是辩证统一的。

教学——学习重难点：计算化合物中某一元素质量分数及某一元素的质量。有关化学式计算的格式

教学——学习过程 复习：

1.相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的＿＿＿＿作为标准，某原子的质量跟它相＿＿＿＿所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式＿＿＿＿＿＿＿，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为 符号为（书写时一般省略不写）。2.原子的质量比=相对原子质量之比.计算：所需相对原子质量查p75表4-3（1）1个氢原子和一个氧原子的质量之比=＿＿＿＿＿＿＿（2）2个氢原子和一个氧原子的质量比=＿＿＿＿＿＿＿（3）铁原子和氧原子的质量比=＿＿＿＿＿＿＿

（4）2个铁原子和3个氧原子的质量比=＿＿＿＿＿＿＿ 新课学习：

讨论：1个氢分子和1个氧分子的质量比为多少？＿＿＿＿；1个水分子和1个二氧化碳分子的质量比为多少？＿＿＿＿。在计算的过程中的依据是什么？ 有关化学式的计算： 1.计算相对分子质量

（1）相对分子质量的定义：＿＿＿＿＿中各原子的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿就是相对分子质量。相对分子质量用符号为＿＿＿＿表示。

注意：相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”（书写时一般省略不写）。 化学式中各原子的相对原子质量总和。（2）计算：

例：计算氢气和水的相对分子质量 解：氢气的相对分子质量=1×2=2 ．．．水的相对分子质量=1×2+16=18 ．．．．．．答：氢气和水的相对分子质量分别为2和18。

思考：打点的数字的含义？计算相对分子质量时要注意什么？ 练习：

1.氧气的相对分子质量=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿

2.二氧化碳的相对分子质量=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿

3.氢氧化钙〔Ca(OH)2〕的相对分子质量=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿ 4.根据化学式计算下列各物质的相对分子质量：（1）氯气（Cl2）

（3）氢氧化镁〔Mg(OH)2〕（4）硫酸（H2SO4）

（2）氧化铁（Fe2O3）2.计算组成化合物中各元素的质量比

讨论：水中氢元素和氧元素的质量比为多少？＿＿＿＿，二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为多少？＿＿＿＿。依据是什么？

①在化合物中各元素的质量比＝它们的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿比。②化合物中各元素的质量比的计算：

例：计算水（H2O）、氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比 解：H2O中氢元素、氧元素的质量比＝（1×2）:16=1:8 ．．．．．．．答：H2O中氢元素、氧元素的质量比为1:8。

Ca(OH)2中钙元素、氧元素和氢元素的质量比=40:(16×2):(1×2)=20:16:1 ．．．．．．．．．．．．．．答：Ca(OH)2中钙元素、氧元素和氢元素的质量比为20:16:1。思考：上述阶梯过程中打点的数字的含义。练习：

1.计算SO2中硫元素和氧元素的质量比

2.计算Al(OH)3中各元素的质量比

3.计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮、氢、氧元素的质量比

3.计算化合物中某一元素的质量分数 公式：

某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×该原子的个数化合物的相对分子质量×100%

例：计算水（H2O）中氢元素的质量分数 解：水中氢元素的质量分数＝

氢的相对原子质量×2水的相对分子质量×100%＝＝11.1％

答：水中氢元素的质量分数为11.1%。

练习：计算氧化铁（Fe2O3）中各元素的质量分数

学习训练：

1.Cu(OH)2的相对分子质量的计算方法是（）。

A．(64+16+1)×2

B．64+(16+1)×2

C．64+16+1×2

D．64×(16+1)×2 2．计算下列物质的相对分子质量

(1)氮气(N2)

(2)氯酸钾(KClO3)

(3)二氧化锰(MnO2)

(4)硫酸铵[(NH4)2SO4]

(5)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

(6)蔗糖(C12H22O11)

3.计算氧化铝（Al2O3）中铝元素和氧元素的质量比。

4．计算化肥尿素[CO(NH2)2]和硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数。这两种化肥中，哪种化肥的氮元素的质量分数大?

第二篇：课题4 化学式与化合价 教学设计

课题4 化学式与化合价 教学设计

教学目标：

（1）

了解化学式的涵义

（2）

知道一些常见的元素和根的化合价

（3）

能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

（4）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

重点：一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

难点： 化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式

教法：讲练结合课时：三课时

第一课时

复习提问：

1、小测元素符号

2、书写物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。

情景导入：

物质的名称很难确切表达一种物质的组成，化学式可以简单明了地表示物质分子的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来方便。

讲授新课：

一、化学式（板书）

讲解：什么是化学式？

1、化学式：见课本第79页（板书）

2、化学式的写法、读法（板书）

（1）单质化学式的写法、读法（板书）

提问：什么是单质？（追问：单质的化学式怎样书写？）

（2）化合物化学式的写法、读法（板书）

提问：什么是化合物？

讨论：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物的化学式要抓住关键的两点？哪两点？ 小结：书写化合物化学式的关键在抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数（解码）的书写部位。

练习：课本第82页活动与探究

3、化学式的意义（板书）

提问：O2的意义？（追问：2O2的意义，再进一步追问符号O、2O表示的意义）

小结： 表示一种物质及这种物质的组成

化学式的意义： 表示这种物质的一个分子以及这种物质的分子构成（由分子构成的物质）

提问：H2O表示的意义？

小结：H2O表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。

提问：2H2O所表示的意义？

小结：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个

练习：口答下列符号各表示什么意义？

H、2H、H2 2H2

讲评并小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数；化学式前边的化学计量数表示分子个数（由分子构成的物质）；元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。构成两个氢分子的原子个数的计算：构成一个分子的原子个数与分子个数的乘积。如：两个氢分子是由4个氢原子构成。又如：两个水分子中（2H2O）中，有4个氢原子和2个氧原子。

作业：习题

教学反思：

第二课时

引入新课：

元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。

元素原子的最外层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。讲授新课：

一、化合价（板书）

1、概念：见课本第62页

化合价的表示方法（与离子符号对比）

二、化合价的一般夫律及常见元素的化合价（板书）

阅读：课文第80页[表4-6]，根据此表总结出常见元素的化合价的一般规律。

一般规律：

化合价实质要认准；金正、非负、单质零

说明：非金属元素与氢、与金属化合显负价，与氧化合显正价

氢1（+1）、氧2（－2）应记住：正、负总价和为零；

许多元素有变价，条件不同价不同。

常见金属元素化合价顺口溜：

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。正价负价

要分清，莫忘单质价为零，化合价在计算，正负和为零。

三、根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式（板书）

1、根据化学式判断元素的化合价（板书）

判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则。

标出下列物质中各元素的化合价

氯化锌

金属锌

氢氧化钠

解：先写出各物质的化学式

ZnClZn

NaOH

然后在各化学式元素符号的正上方标出相应的的化合价（略）

注意：标化合价的方式与离子表示方式不同。

3、根据元素的化合价写化学式（板书）

化学式的写法：正价先，负价后。标（化合）价，找（原子）个数

解：见课本第81页（并介绍交叉法）

注意：只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。

练习：课后习题2、3、44、化学式的读法

化学式的读法：先写的后读，后写的先读。

氧化物：“氧化某”、“氧化亚某”“几氧化几某”

酸：“氢某酸”“某酸”

碱：“氢氧化某”、“氢氧化亚某”

盐：“某化某”、“某化亚某”“某酸某”、“某酸亚某

总结：略 作业：习题

教学反思：

第三课时

复习提问：

化学式的意义如何？

引入新课：

前面学习了原子相对质量，化学式中分子的相对质量如何计算？怎样应用化学式进行计算呢？

讲授新课：

二、相对分子质量（板书）

讲解：相对分子质量概念，根据化学式的计算，利用化学式的意义引出相关的习题类型。

1、相对分子质量（板书）：见课本第82页

2、根据化学式计算：（板书）——习题类型：

（1）计算物质的相对分子质量（板书）

例

1、计算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu(OH)2的相对分子质量

解：N2的相对分子质量＝14×2＝28

Fe3O4的相对分子质量＝56×3＋16×4＝98

H2SO4的相对分子质量＝1×2＋32＋16×4＝98

Cu(OH)2的相对分子质量＝64＋（16＋1）×2＝98

练习：课后习题7

（2）计算组成物质的各元素的质量比（板书）

例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比

解：H2O中氢元素与氧元素的质量比等于

1×2∶16＝1∶8

练习：课后习题8

（3）计算物质中某一元素的质量分数（板书）

例3：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数 解：先根据化学式计算出相对分子质量：

NH4NO3的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3＝80

再计算氮元素的质量分数：

练习：

1、计算氯酸钾中氧元素的质量分数

2、课后习题9

（4）化合物的质量与所含元素质量的互算（板书）

练习：课后习题10

介绍：药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度，请同学们根据收集来的说明书对药品、食品的有关情况作记录。

作业：完成课课通

教学反思：

第三篇：人教版（五四学制）化学八年级全册 第四单元 课题4 化学式与化合价 学案

化学式和化合价

有关相对分子质量的计算

一、学习目标：

（1）

求物质的相对分子质量；

（2）

求物质中各元素的质量比；

（3）

求物质中某元素的质量分数。

二、学习重点：关于相对分子质量的计算

三、学习难点：从微观到宏观，理解关于相对分子质量计算的依据

四、学习过程

（一）复习回顾

分别说出下列各物质有哪些元素组成？其分子由哪些原子构成？

氯气

Cl2

二氧化硫

SO2

高锰酸钾

KMnO4

（二）四种中考常见题型解析

1、计算物质原子个数比

CO2

KMnO4

H2SO4

KClO32、计算物质的相对分子质量

（1）自主学习：计算O2,H2O的相对分子质量。（课本P87）

（2）合作探究：求下列物质相对分子质量

N2的相对分子质量=

H2SO4的相对分子质量=

Cu(OH)2的相对分子质量=

NH4NO3的相对分子质量=

3、计算物质组成元素的质量比

（1）自主学习：二氧化碳（CO2）

中碳元素和氧元素的质量比等于？

（课本P87）

（2）合作交流：求下列各物质中组成元素的质量比

H2O

：

NH4NO3

：

CO(NH2)2

：

4、计算物质中某元素的质量分数

（1）自主学习：计算H2O中氢元素的质量分数（课本P87）

（2）合作交流：求下列各物质中氮元素的质量分数

NH3

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4Cl

（三）课后作业

1、水果中含有一种柠檬酸(C6H8O7),计算

(1)柠檬酸的相对分子质量;

(2)柠檬酸中各元素的质量比;

(3)柠檬酸中各原子个数比;

五、回顾与思考

这节课我们学习了哪些知识？你有什么收获？

第四篇：人教版（五四学制）化学八年级全册 第四单元 课题4 化学式与化合价 学案

化学式与化合价

一、教学目标

（一）、知识与技能：

1.理解相对分子质量的含义,能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成.2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量,并会进行相关计算.（二）、过程与方法：

1.通过揭秘水的相对分子质量,自主构建相对分子质量的定义.2.通过探寻水分子中氢、氧元素的质量大小,在积极思考、解决问题的过程中,初步学会用化学的思维解决化学问题.（三）、情感态度与价值观：

1.通过识别生活中各种商品标签、说明书上标示的物质成分及其含量,感受化学就在我们身边,增强对化学的热爱之情.2.通过解决标签中的问题,体会化学的学科价值,树立化学源于生活服务于生活的理念.二、教学重点与难点：

（一）重点：根据化学式进行相对分子质量、元素质量比及元素质量分数的计算.（二）难点

能根据化学式的相关计算解决商品标签中的问题.三、教学过程：

导入一:

【情境引入】　小明同学在学习了《水的组成》之后,某一天晚上做了一个梦,梦到水中的氢元素和氧元素在争论谁对“H2O”的质量贡献大,争论不下,拉着小明让小明来评判,小明不知怎么办,一着急,醒了.同学们你们会评判吗?这节课我们就帮助小明来解决这个问题吧.[过渡语]　原子的质量很小,故我们采用相对原子质量表示,那么由原子构成的分子,质量仍然很小,又该如何表示呢?

【讲解】　根据化学式可以进行以下几种常见计算.（一）.根据化学式计算相对分子质量

例1

计算H2O的相对分子质量.〔解析〕　因为1个H2O分子中有两个H原子和一个O原子,所以应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和.解:H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18.(相对分子质量的单位为1,一般不写出)

答:H2O的相对分子质量为18.例2计算2H2O的相对分子质量.解:2H2O的相对分子质量=2×(2×1+16×1)=36.答:2H2O的相对分子质量为36.【学生练习】　计算N2、H2SO4、C6H12O6的相对分子质量.挑战自我：

2N2的相对分子质量如何计算？

【模仿练习】

求相对分子质量:

(NH4)2CO3、CuSO4·5H2O.计算相对分子质量时要注意:

1.正确书写化学式；

2.准确理解化学式中和式前的数字的含义；

3.元素符号之间用“+”号，元素符号与原子个数之间用“×”号。

（二）.根据化学式计算组成物质的元素质量比

例1计算H2O中H、O元素的质量比.〔解析〕　在物质中各元素的质量比就是各原子的总相对原子质量之比.解:H2O中H、O元素的质量比=(2×1)∶(16×1)=2∶16=1∶8.(化为最简整数比)

答:H2O中H、O元素的质量比为1∶8.【学生练习】　计算CO2、NH4NO3、CO(NH2)2中各元素的质量比.（三）.计算物质中某一元素的质量分数

某元素的质量分数=

计算水中H元素的质量分数(质量分数又称为质量百分含量).解:×100%=×100%

≈11.1%.答:水中氢元素的质量分数为11.1%.【学生练习】　1、计算NH4NO3中N元素的质量分数.2、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力.计算：

（1）维生素C的相对分子质量.（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比（写最简整数比）.（3）维生素C中　　　　元素的质量分数最大.（四）.根据化学式的其他计算

(1)计算化合物中的原子个数之比

【讲解】　在化学式中,元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就是化合物分子中的原子个数比.【举例】　CO2中,碳原子与氧原子的个数比就是1∶2,H2CO3中氢、碳、氧原子的个数比为2∶1∶3.【注意】　某些物质的化学式中,同种元素并不写在一起,这时要注意原子个数.(2)计算一定质量的化合物中某元素的质量

【讲解】　某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数.求

g

MgSO4

中含有氧元素的质量.解:m(O)=m(MgSO4)×w(O)=60

g××100%=32

g.答:略.课堂小结：

现以化合物AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）为例，将有关化学式计算的常用关系式总结如下.1.AxBy的相对分子质量=ax+by

2.A、B两元素的质量比：A元素的质量：B元素的质量=ax：by

×100％

3.A元素的质量分数=

4.A元素的质量=AxBy的质量×A元素的质量分数

5.AxBy的质量

6.混合物中某物质的质量分数（纯度）=

板书设计

第2课时

三、有关化学式的计算

1.计算相对分子质量

相对分子质量=各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和.2.化合物中各元素的质量比

甲元素的质量∶乙元素的质量=(甲元素的相对原子质量×甲元素的原子个数)∶(乙元素的相对原子质量×乙元素的原子个数).3.计算化合物中各元素的质量分数

某元素的质量分数=(某元素的相对原子质量×该元素的原子个数/化合物的相对分子质量)×100%.4.计算一定质量化合物中某元素的质量

某元素的质量=含该元素的化合物的质量×化合物中该元素的质量分数.六、作业布置

教材第88页练习与应用的7、8题

第五篇：课题4 化学式与化合价_教学设计_教案

教学准备

1.教学目标

知识与技能

1.了解化学式的意义。

2.知道一些常见元素和根的化合价。

3.能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推算化学式。过程与方法

1.通过学生利用卡片对由两种元素组成化合物化学式的书写和命名规律的探究，使其初步学会运用分类的方法解决问题。

2.通过展示铜、水、氯化钠三种物质的宏观实物和微观构成的图片，以及列举“一些物质的组成与化学式”表格的呈现，使学生初步体验用图表来表述信息的方法。

情感•态度•价值观

1.通过展示带有化学式的各种商品和公益广告的照片，使学生在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系。

2.通过指出“化学式只能表示实际存在物质的组成。只有在该化合物实际存在时才有意义。不能根据化合价凭空臆造、随意书写化学式”，树立学生崇尚科学的意识。

2.教学重点/难点

重点：1.知道简单化合物化学式书写和命名规律。2.学会根据化合价推算物质的化学式。

难点：化学式是用元素符号和数字来表示物质组成的式子。

3.教学用具

多媒体、板书

4.标签

教学过程

一、新课导入

课堂小结

通过本节课的学习，我们知道化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子，应用分类的方法总结出了由两种元素组成化合物化学式书写和命名的一般规律，知道了根据化合价书写化学式的基本步骤，在这三块知识中，以化学式是用元素符号和数字表示物质组成为重点。