第四单元_物质构成的奥秘课教学案

第一篇：第四单元_物质构成的奥秘课教学案

第四单元

物质构成的奥秘（复习课2）

内

容： 有关化学式的计算

课标要求：1.了解相对分子质量的含义

2.初步学会根据化学式计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比及质量分数

3.能看懂某些商品标签上表示的物质组成及含量

可能用到的相对原子质量：

H-1

C-12

N-14

O-16

S-32 Ca-40 Al-27 I-127 Zn-65 Fe-56 考点1：根据化学式计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及元素的质量分数

考题1.（1）下列计算错误的是（）A、SO2中硫元素与氧元素的质量比为1 ：1 B、Ca(OH)2 的相对分子质量：40+2x（16+1）=74 C、NH4NO3中氮元素的质量分数：14/80x100%=17.5% D、18g水中氢元素的质量：(1x2)/18x18g=2g（2）葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末固体，化学式是C6H12O6。葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水，并释放出热量。试回答：

1、每个葡萄糖分子共有___________个原子；

2、葡萄糖的相对分子质量______________；

3、葡萄糖中各元素的质量比C ：H ：O=________________；

4、列式计算葡萄糖中碳元素的质量分数。（3）丙氨酸是一种氨基酸，其相对分子质量是89，其中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子中含有氮原子的个数为（）A、4 B、3 C、2 D、1（4）七星岩的岩石主要成分是碳酸钙，取一块岩石样品测其含碳酸钙75%，则该岩石样品含钙（设其他成分不含钙）的质量分数为：（）A、25% B、30% C、40% D、75%（5）下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（）A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS2（6）目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌补钙药品的部分说明书。如果按用量服用，则每天补钙元素的质量为（）A、0.5g B、1g C、1.25g D、0.25g 考点2：物质的组成和化学式的推导 考题2：（1）下列几种物质在空气中完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量比为11 ：9，则这种物质是（）

A、C2H4 B、CH4 C、C2H6 D、C2H5OH

（2）常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（）

①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2

A、①②③ B、②③⑤ C、①②⑤ D、①④⑤（3）目前，科学家打算合成一种“二重构成”的球形分子，方法是把足球形的C60 分子融进足球形的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合，下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（）

A、是由两种单质组成的混合物 B、是一种新型的化合物

C、其相对分子质量为2400 D、Si60分子的体积比C60分子大（4）莽草酸是从香料八角中提取的一种有机物，可用于合成抗禽流感药物“达菲”。已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为5.75%，氧元素质量分数约为46.0%，且每个分子中含有5个氧原子。试回答：（1）该有机物还含有的一种元素是 ；（2）该有机物的相对分子质量为 ；（3）该有机物的化学式为。

考点3：计算在生产生活中应用

考题3小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。

1．回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过程和判断依据。

______________________________________________________________________ 2．小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0%，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？（1）小红同学为补充维生素，服用XX牌多维元素片，该药品标签如图所示。请你计算：

1．小红同学按标签所示的方法服用该药片，则每天服用的维生素C为________mg。

2．维生素B2的相对分子质量为________；其中氢、氧元素的质量比为_________。（2）为了消除缺碘缺乏病。我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘。下图为广东盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签回答：

1．碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为________。

2．从“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是______________________。3．为确保碘盐中碘的最低含量，1kg碘盐中至少应加入碘酸钾________（精确到0.1）mg。（4）下图为市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。某主要活性成分为单氟磷酸钠（化学式为Na2PO3F，已知氟为-1价），实验表明牙膏中含氟的质量分数达到0.10%~0.16%时，防龋齿的效果最好。

1．单氟磷酸钠中磷元素的化合价为__________价； 2．该牙膏防止龋齿的效果_____________。

第四单元

物质构成的奥秘（复习课2）

随堂练习

一、选择题（将正确答案的序号填在题号内）

（）1.2005年10月12日，我国“神舟六号”载人飞船发射成功，再次实现了中国人得飞天梦想。运送飞船得长征二号Ag捆绑式大推力运载火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。有关偏二甲肼的叙述中，不正确的是

A、由碳、氢、氧三种元素组成B、相对分子质量为60 C、组成元素碳、氢、氮的质量比为1：4：1 D、由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子

（）2.某地1000Kg化肥的市场价格如下：CO（NH2）21080元，NH4NO3810元，NH4HCO3330元。分别用10000元采购上述化肥，则购得得化肥中含氮元素质量最高得是

A、CO（NH2）2

B、NH4NO3

C、NH4HCO3

D、无法确定

（）3.相等质量得H2、N2、CO的分子个数比是

A、1：1：1

B、2：2：1

C、14：1：1

D、28：2：1（）4.小明测得某食盐溶液中含有氯元素得质量分数为2.19%，如果以NaCl计算，则该盐水中所含的质量分数为

A、0.71%

B、1.42%

C、2.18%

D、3.61%（）5.齐药二厂违规用二甘醇（化学式：C4H10O3）代替丙二醇（化学式：C3H8O2）作溶剂生产的“亮菌甲素注射液”。对患者造成严重的健康损害，下列关于二甘醇和丙二醇的叙述正确的是

A、相对分子质量

B、所含元素种类相同

C、各元素质量比相同

D、分子中所含原子数目相同

（）6.常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。对该物质的组成下列推断：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含有O元素；④一定含有O元素；⑤分子中C、H的原子个数比为2：5；⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8。其中正确的是

A、①②⑤ B、①③⑥ C、①③⑤ D、①④⑤

（）7.某有机物在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该有机物的化学式可能是：①CH4 ②C2H2 ③C2H5OH ③ CH3OH

A、①② B、③④ C、②③ D、①④

（）8.缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明从食物中摄入钙元素不足，每天还需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容

如图（钙片中只有碳酸钙含有钙元素），小明每天从钙片中摄入钙元素的质量为：

A、0.30g

B、0.60g

C、0.75g

D、1.50g（）9.下图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签。每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，标签“______”上的数据是 A、3.25

B、6.5

C、13

D、14.3

二、填空题：

10.下图是两种化肥标签的一部分，请回答：（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是__________；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____________________________________。（2）这种尿素和碳酸氢铵含氮的质量比为__________。（3）从含氮量角度，这种碳酸氢铵相当于_____________kg（精确到0.1）这种尿素。11.乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。下图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：

（1）乳酸亚铁的相对分子质量为____________，碳、铁两种元素的质量比为________。（2）144g乳酸亚铁中铁元素的质量为_________g。（3）某人每天分二次服药，一次最多服用_______________片，服药时不能喝茶的原因是____________________________________________。12.下图是某乳酸业公司纯牛奶包装标签的部分说明。（1）该袋装鲜牛奶属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）该牛奶中钙元素的质量分数最低为__________。（3）若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝____盒这种牛奶。13.研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千

克体重0.7mg。传统食品加工过程中一般在1kg面粉中加入0.948g明矾。[已知：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量是474；1g=1000mg]。请回答：（1）0.948g该明矾中含铝元素______________mg；

（2）体重为50kg的同学，每天铝的安全摄入量为__________mg。此同学一天食用该食品200g，他摄入的铝量____________（填“已”或“未”）超过安全摄入量。

第二篇：第四单元 物质构成的奥秘 教材分析和教学建议

第四单元 物质构成的奥秘 教材分析和教学建议

一、本单元课程标准解读

二、本单元教科书内容分析

1、本单元的知识结构

本单元的教科书内容是初中化学“双基”的重要组成部分。初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究的基础和结果，也是对学生进行情感、态度、价值观教育的重要载体。所以，本单元教科书对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。

因此，编写本单元时一个基本的考虑是还想保留双基中重要的和工具性的部分，否则高中的日子不好过。但是讲得又不能太深，要基本符合课程标准对基础知识和基本技能的要求。

2、本单元的特点：

总体特点：抽象思维多，难点集中。主要体现在以下几个方面

（1）本单元化学基本概念多，涵盖了全书基本概念的一半以上，涉及到的概念有元素、离子、相对原子质量、相对分子质量、化学式、化合价等；化学实验少，没有一个课堂演示实验。此外，原子的构成、离子的形成、核外电子排布观念以及根据化学式的有关计算等内容都是非常抽象的，学生没有直接经验，远离学生的生活实际，再加上前三个单元学生学习的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，教学会有一定的困难，事实证明，通过本章的学习，学生极易形成第一次分化。

（2）“活动与探究”多，共有九个小题。有资料的查阅与整理（课题2），有规律的寻找与总结（课题3），有韵语的编写与记忆（课题4），活动形式丰富多采，有利于学生及时消化吸收。教师教学时要注意引导、归纳，通过探究活动归纳出结论。

（3）化学史料多。虽然课本上对一些化学史料作了从略处理，但并不说明这部分史料课堂上不予介绍，恰好相反，教师应该和学生一道查阅资料，增强课堂内容的趣味性。

（4）内容精练，整体难度降低。与旧教科书相比，本单元的内容和要求均降了很多，但在新的初中教科书中，本单元仍旧是一个难点，这是由内容决定的，主要原因就是学生对微观的理解是很困难的。

（5）图示和表格多，使抽象问题形象化，有助于学生理解和掌握。如原子构成示意图、核外电子排布示意图等。另外，本单元首次采用符合中学生认知心理的卡通画来展示物质的形成过程，可谓喜闻乐见，通俗易懂。通过多种途径和形式来降低难度。

（6）把化学式和化合价合并在一个课题中，节省了篇幅，教起来也比较顺。

本单元是全书的一个难点，虽然降了很多，仍是难点。教过初中化学的老师历来十分重视这些内容的教学，现在又降了很多，教起来不会有困难，但教科书的文字量幅度减少，因此有些地方需教师补充一些例子、加以解释说明等，用新教科书只是照本宣科是不成的。

3、本单元在教材中的地位、作用

本单元基本概念比较集中，这些概念是初中化学中最核心的一些概念。本单元是全书（甚至是整个中学阶段）的一个重心，是基础。

4、各概念间的相互关系

5、本单元教材设计思想

●精减内容，降低难度。

●增加图示、表格，使抽象问题形象化。

●增加课堂活动，如讨论、活动与探究，以活跃学生思维、及时消化。

三、本单元需要说明的问题

1、课程标准中“微粒构成物质”的内容在新教科书中是由多个单元共同完成的。在第一单元中出现了“分子”“原子”的名词，在第三单元安排了“分子和原子”一个课题专门讲分子和原子的概念。在本单元进入到原子的内部，讲原子的构成，只是再引出一个高潮，这几部分内容是逐步深入的，有利于学生建立粒子观。

2、关于相对原子质量

教科书考虑到学生没有同位素、平均相对原子质量的知识，不便提元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量作含糊的、初步的了解。教科书中实际是将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量来使用（初中化学的阶段性）。

教学时对相对原子质量，重点放在“相对”的含义和它的应用上，也就是强调相对原子质量的工具性价值，即会从相对原子质量表和元素周期表中查相对原子质量就可以了，而且课程标准对相对原子质量和相对分子质量要求不高，计算也不困难，在教学中不要在此做太多的文章，不要推导证明。

化合价的教学也把重点放在它的应用性上。

3、关于元素

“元素”名词在前面的单元中多次出现，教科书把它当作物质的基本成分。现在学生已经学习了原子结构，应该从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而使学生对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素概念是教学难点，因为它比较抽象，是微观和宏观的结合点，不宜一次要求到位。对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一说法，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成的时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”。这是学生初学化学时容易犯的错误。随着知识的积累，他们是会豁然贯通的。

元素符号是教学重点，它的教学要注意分散难点，逐步记忆。教科书在第二单元就已经给出了一些元素符号，当时是作为化学符号出现的，目的是增加学生的一些感性认识。教学过程中也可以在化学课一开头就以化学符号的形式有计划地逐渐给出元素符号和化学式，让学生逐渐熟悉，自然记住，到学习本课题时，已经认识并记住了一些元素符号，这就减轻了对枯燥乏味的元素符号的记忆负担。对于一些常见元素的符号和名称，要求学生必须会写、会读、会用。

学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可从原子序数查找某一元素的名称、符号、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等。信息，为他们以后的学习提供方便。

教科书中71页的讨论就是要使学生能认识到在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。为学生将来学了更多的化学反应以后，初步建立“化学反应中元素不变”这一基本观点来奠定基础。

4、离子

（教学要求的把握以“以学完本课题你应该知道”和课题后的“习题”为基准）课题3离子主要是准确把握教学要求。课程标准中对于离子的内容要求不高，只是“知道原子、分是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量作含糊的、初步的了解。教科书中实际是将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量来使用（初中化学的阶段性）。

教学时对相对原子质量，重点放在“相对”的含义和它的应用上，也就是强调相对原子质量的工具性价值，即会从相对原子质量表和元素周期表中查相对原子质量就可以了，而且课程标准对相对原子质量和相对分子质量要求不高，计算也不困难，在教学中不要在此做太多的文章，不要推导证明。

化合价的教学也把重点放在它的应用性上。

3、关于元素

“元素”名词在前面的单元中多次出现，教科书把它当作物质的基本成分。现在学生已经学习了原子结构，应该从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而使学生对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素概念是教学难点，因为它比较抽象，是微观和宏观的结合点，不宜一次要求到位。对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一说法，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成的时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”。这是学生初学化学时容易犯的错误。随着知识的积累，他们是会豁然贯通的。

元素符号是教学重点，它的教学要注意分散难点，逐步记忆。教科书在第二单元就已经给出了一些元素符号，当时是作为化学符号出现的，目的是增加学生的一些感性认识。教学过程中也可以在化学课一开头就以化学符号的形式有计划地逐渐给出元素符号和化学式，让学生逐渐熟悉，自然记住，到学习本课题时，已经认识并记住了一些元素符号，这就减轻了对枯燥乏味的元素符号的记忆负担。对于一些常见元素的符号和名称，要求学生必须会写、会读、会用。

学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可从原子序数查找某一元素的名称、符号、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等。信息，为他们以后的学习提供方便。

教科书中71页的讨论就是要使学生能认识到在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。为学生将来学了更多的化学反应以后，初步建立“化学反应中元素不变”这一基本观点来奠定基础。

4、离子（教学要求的把握以“以学完本课题你应该知道”和课题后的“习题”为基准）课题3离子主要是准确把握教学要求。课程标准中对于离子的内容要求不高，只是“知道原子、分子、离子是构成物质的微粒”，初步建立粒子观。这部分内容与旧教科书相比是大大降低了，只是了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子就可以了。

虽然教科书第一部分核外电子排布介绍了核外电子运动的特点、核外电子的分层排布、原子结构示意图和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系等内容，但这些内容都是为了说明离子是什么，离子是怎样形成的作铺垫，第一部分核外电子的排布与旧教科书要求完全不同的：此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了，就是知道原子核外的电子是分层排布的，至于怎样分层的、怎么样排布是不要求的。至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。

到课题3离子为止，教科书已初步揭示了物质构成的奥秘。可利用教科书中“物质及其构成粒子之间的关系”图来对相关的概念进行归纳和整理，可鼓励学生自行设计图、表等来小结，培养学生学习能力。

5、化学式与化合价

特点：工具性、应用性较强；学生活动多，讲练结合。

教科书中对于“化合价”的定义也是弱化的，以举例的方式指出化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目，把重点放在如何确定化合物中元素的化合价上，也就是化合价的应用上。

关于原子团，标准中也没提，但是如果没有这一概念，很多地方是过不去的，教师在教学中也会补充，因此教科书中出现原子团的概念，并给出了几种根价，如硫酸根、硝酸根、氢氧根、铵根、碳酸根等。主要是为了使学生方便的使用化学式。如果没有原子团，学生写化学式就很麻烦。

对于相对分子质量的计算，不应任意扩展和加深。

6、课时划分建议

课题 1 原子的构成 1 课时

课题 2 元素 1 课时

课题 3 离子 1 课时

课题 4 化学式与化合价 2 课时

本单元知识整理与小结 1 课时

2008.10..13

第三篇：《物质构成的奥秘》的教学反思

好不容易结束了《物质构成的奥秘》和《化学方程式》的新课教学，总体感觉好难，好累！老师累，学生也累！这些既抽象又容易混淆的知识让学生的大脑象灌了糨糊一样的理不清头绪！

不过，虽然离期末已经很近了，虽然剩下的时间有点紧张，但从现在的新课来看，前面花大量的时间来学习和梳理这些微观知识，还是很有必要的，事实证明，也是很有效的。因为现在上新课时，提到化学式、化学方程式等化学术语，班上大部分同学不需要老师的任何提示就可以自己动手去写，这充分说明夯实了基础，学生不仅会用这些知识解决新问题，而且能长期保持学生学习化学的兴趣！所以，不要为了赶进度不顾学生的掌握情况而抢着上新课！

在学习分子、原子、离子等微观知识的过程中，我一直注重知识的落实。无论是新课还是作业，我都引导学生按照知识的系统性进行学习，让学生反复的运用这些知识解决实际问题。经过多次反复的练习，学生温故而知新，进而掌握了这些微观而抽象的知识！

第四篇：物质构成的奥秘的知识点总结

物质是有微粒构成的

微粒是无可见得，想东西溶解 微粒是运动的，像香味的飘散等

微粒之间是有空隙的，热胀冷缩，气体被压缩等 微粒之原子

原子是由原子核和核外电子构成的

原子时不显电性的，但核外电子显负电性，那么只有原子核显正电性，且正负电荷这恩好像等

事实上就是这样的，核外电子的数目等于核内质子的数目，因此质子又叫核电荷 而原子核又是由质子和中子构成的，质子显正电性，中子不显电性

微粒是非常微小的，在化学上为了能形象的描述原子，就有了原子结构示意图的说法 原子结构示意图的

原子的质量又是非常小的，在化学上为了方便的表示原子的质量 就有了相对原子质量的说法 相对原子质量的介绍

原子是化学变化中不可再分的微粒

那么化学变化中可分的微粒是什么呢，这就是分子

分置是由原子构成的，其相对质量就是有相对原子质量构成的 当然化学中的宁外一种微粒就是离子了 离子是由原子的电子或者失去电子而形成的 得电子显负性，那么失电子就显正性 离子可以直接构成物质

物质就是有原子或者分子，或者离子直接构成

这是从微观上讲的物质，平时我们看的物质都是实实在在存在的 那么从宏观上讲物质就需要明白元素的概念

化学上讲的元素是指的是有质子数相同的一类原子的总称 我们说的物质是由元素组成的 元素直说种类，不说个数，（l）只论种类，不讲个数。

（2）可以以单质和化合物两种形态存在。

（3）分为金属元素（最外层电子数<4）、非金属元素（最外层电子数4，氢为1）、稀有气体元素（最外层电子数=8，He为2）。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有密切关系；而元素的种类，取决于其原子的质子数（或核电荷数）。

（4）元素符号的意义：表示一种元素；表示这种元素的1个原子；金属元素、稀有气体元素、大多数固态非金属元素的元素符号还表示由该元素形成的单质。3.化学式

物质的化学式都是通过实验测定得出的，所以一种物质只能用一个化学式来表示。

（1）化学式的意义：表示一种物质；表示一种物质由哪些元素组成；对由分子构成的物质，其化学式还表示该物质的1个分子或该物质1个分子的构成。

（2）化合价规律：元素的化合价是该元素在与其他元素化合时表现出来的性质，所以单质中元素的化合价为零；在化合物中，金属元素通常显正价；非金属元素通常显负价（但与氧化合时显正价），通常H为+1价、O为-2价；在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零；原子团的化合价等于各元素正、负化合价的代数和；在不同条件下，同一种元素可以呈现不同的化合价，但在某一具体化合物中，元素的化合价则是固定的。在化学上表示元素就有了元素符号之说，这也是学习化学的最基本同时也是最重要的东西 常见的化学元素符号要会写

那么常见的化学符号有什么意义呢

说了元素组成物质就不得不谈一下化合价的 世界上的物质大概有三千多万种，而元素只有一百多种，而这一百多种的化学元素又分为金属元素，非金属元素，和稀有气体元素，从后面的元素周期表就可以看出 世界上元素的前四位，氧硅铝铁，分别最多的非金属元素和金属元素是什么 物质都说有元素组成的，有微粒构成的，微粒包括原子，分子，离子 那么物质在化学上有分为纯净物与混合物 纯净物只有一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，单质指的是只有一种元素组成的物质，而化合物指的是有多种元素组成的纯净物

那么是不是某物质只含有一种元素就是纯净物呢，很显然不是的，比如说臭氧和氧气 那么混合物就包含两种物质或者多种物质 那么物质构成的奥秘就差不多了 回顾一下知识点，这章的知识点不较多比较杂，需要自己下去下功夫，这是谁也帮助不了的，这章也是学化学的关键的

回顾一下，首先说的是物质是由微粒构成的

第五篇：《第三单元_物质构成的奥秘》复习教学设计

第三单元《物质构成的奥秘》教学设计

单位：狼皮子梁学校

姓名：惠杉

联系电话：*** 邮箱：hszj412@126.com

《第三单元 物质构成的奥秘》单元复习教学案

复习目标：

1.认识化学物质的多样性。能对物质进行简单的分类，认识物质三态及其转化。

2.认识物质的微粒性。知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道三种离子之间的相互关系及原子的内部结构。

3.认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。

4.物质组成的表示。记住一些常见元素和原子团（根）的常见化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成，并学会有关化学式的简单计算。

一.物质的多样性

你能将出中所学过的物质进行简单分类吗？请你完成下列物质分类草图，并将初中已经学过的空气、氦气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、碳酸、煤、石油、铁、铝、生铁、钢、硫酸、氢氧化钠、氯化钠、纯碱等物质列入各自所属的类别。

______________________混合物：如__________________________如__________单质________________如__________稀有气体：如________________物质 _______________________如__________________化合物________如__________________如__________________________如__________________

二.物质的微粒性 思考：

1.构成物质的基本粒子有哪些？水、氧气、汞、氦气、氯化钠分别是由什么粒子构成？ 2.分子与原子有什么本质区别？

3.构成原子的粒子有哪些？为什么整个原子不显电性？ 4.三类不同元素的原子核外电子排布有各有什么特点？这种不同对它们的化学性质有什么影响？ 三.认识化学元素 思考：

1.你能将人类目前已经发现的100多种元素进行简单分类吗？ 2.下列物质：①氦气 ②水 ③铁 ④烧碱 ⑤氢气 ⑥乙醇，其中那些属于单质？哪些属于化合物？单质与化合物的元素组成有什么不同？

3.下图所示，“○”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，下面的物质中，哪些是单质？哪些是化合物？单质分子与化合物分子有何不同？

4.小结：从宏观角度讲，物质是由________组成的；从微观角度讲，物质是由____________等粒子构成的。

四.物质组成的表示 思考：

1.元素X原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，元素Y在化合物中显-1价，则X和Y两种元素组成的化合物的化学式最有可能是（）

A.XY B.X2Y C.XY2 D.Y2X 2.用适当的化学符号和数字填空。

①氦气_____ ②n个水分子_____ ③2个氮原子_____ ④4个钙离子_____ ⑤铝的氧化物______ ⑥氯酸钾中氯元素的化合价______ 3.小结：

例1.下面左图是两种元素在元素周期表中的信息，右图是氟原子的原子结构示意图。

(1)左图方框的横线上填的是______ ；右图方框横线上的数字是________(2)用化学符号和数字表示：3 个氟原子________ ；钠离子__________(3）钠元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；左图所示两种元素形成化合物的化学式为______________。课堂练习1.下列关于分子、原子的说法正确的是（）

 A.分子能构成物质，原子不能构成物质

B.分子能保持物质的化学性质，原子不能

C.分子大，原子小

D.分子在化学反应中可以再分，而原子则不能再分

2.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变

D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数

3.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是()

5.瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是（）

A.瘦肉精由五种元素组成 B.一个瘦肉精分子中含有一个氮分子 C.瘦肉精由37个原子构成 D.瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1 6.维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：（1）维生素C的相对分子质量。

（2）维生素C中氢元素的质量分数（结果保留一位小数）。