九年级化学《物质构成的奥秘》教学反思

第一篇：九年级化学《物质构成的奥秘》教学反思

九年级化学《物质构成的奥秘》教学反思

《物质构成的奥秘》教学反思4月29日，我在178班上了第三单元复习课。复习课的模式是我们组自去年开始探索的“先进行课前诊断，根据诊断结果展开课堂复习，一段时间后再把课前诊断中出现的错误改头换面再次检测。”4月28日用15分钟检测（使用单元自查），收了1组半学生（16份）的试卷批改、统计。从诊断结果来看，该班学生对于微粒的表示法、用微粒的观点解释物质的变化这两个方面的知识漏洞较大，对于原子结构的认识尚有一定遗漏。因此我制定的教学目标为：

1、认识原子的结构，了解核外电子排布的知识。

2、认识构成物质的微粒，掌握微粒的表示方法。

3、能用微粒的观点解释物质的变化。前面的复习课都在用这种方式，学生已适应。授课方式还是我惯用的一对一地提问交流，提问中发现问题，再引导学生解决问题（我一般会提问课前诊断中出现错误的同学）。学生在课堂表现得很积极、踊跃，特别是砸金蛋一环节很受学生欢迎。一节课下来，我在同学们脸上看到的是意犹未尽、是喜悦。他们的表情告诉我，我的教学目标达到了。去年我们第一次尝试，吴老师听课后肯定了这种做法，给了我们前行的信心。今年，我们依然坚持，相信会做得更好。

第二篇：初中化学物质构成的奥秘专题教学设计

初中化学“物质构成的奥秘”专题教学设计

——以化合价教学为例

一、课标分析

义务教育化学课程标准》（2011年版）对化合价教学的明确要求为“能说出几种常见元素的化合价”、“根据化合价写出常见化合物的化学式”。

立足新课程改革的实施理念，学生在学习中对过程的经历与方法的体会不仅不可忽视，甚至在一定范围内比结果性的知识和技能更值得我们追求。那么，实现“根据化合价写出常见化合物的化学式”的过程可以是、应该是什么？这应当是我们进行这节课程的教学之前应该首先考虑的重要问题。

二、教材分析

教材对化合价内容的阐述略显简单和生硬，难以帮助教师让学生建立起对化合价的有效理解。如果完全依照教材，仅仅是让学生机械地甚至是被迫地记住常见元素的化合价，既增加了学生的记忆负荷又很有可能降低学生学习化学的兴趣。从学生学科体系建构的角度来看，这也不利于学生对化学学科思想的理解与自身学科思维的训练与养成。

三、学情分析

学生在学习本节知识之前，已经学习过两种重要的化学用语：元素符号及化学式，明确了化学式的主要含义。并且此前的学习已经帮助学生初步建立了原子、分子、离子的概念，尤其是对原子的结构以及氯离子与钠离子的形成有了基本认识。

然而，学生对物质化学式的认识还仅仅停留在逐个识别的层面上，随着化学学习的深入，学生将认识更多物质，不仅需要记忆更多的化学式，更需要了解元素形成化合物时所应遵循的一般规律。因此，我们有必要帮助学生认识这种规律，这将有助于学生在对物质组成与构成的学习中实现提纲挈领、化繁为简。化合价学习的必要性正是在这样的情形下产生的。

四、教学目标分析

1.知识与技能：认识化合价的正负以及绝对值所代表的真正含义，了解元素化合时的一般规律。

2.过程与方法：经历对化合价的认识过程，体会立足“宏观-微观-符号”的化学认识方法。3.情感态度价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲望，发展学习化学的兴趣。

五、教学重难点分析

立足学生对化合价的理解式学习，从宏观—微观—符号的化学学习理念出发，化合价的教学重难点就一定是立足学生对化合价符号的基本理解和对一些化合价现象的认识。据此，该节课的教学重难点就可以表述如下：

在重点突破上，即概念认识的设计中，结合学生已有化学知识，采取了概念分层教学方式，创造性地将化合价的正负和数值（绝对值）分开教学，让学生充分理解化合价正负和绝对值代表的含义。

在难点突破上，元素多价现象的认识中，结合学生对化合价正负和数值的已有认识，适当联系学生的生活经验，运用类比的方法帮助学生理解元素表现多价现象的原因。

六、教学模式

根据上述认识，我们立足现阶段学生已有化学知识与能力水平，通过对化合价概念发展史的研究，在设计理念上，采取了探究式教学模式，同时相应设置了“复习——概念引入——概念认识1:化合价的正负——概念认识2：化合价的绝对值——小结”等五个主要学习环节，充分体现了概念性知识探究型学习的特征。

设计中，我们首先强调了概念的引入。任何概念学习的第一步也是最重要的一步即是让学习者明白：为什么要学习这个概念。在难点突破上，尤其是在关键环节——概念认识的设计中，笔者结合学生已有化学知识，针对化合价概念的认识采取了分层次教学模式，创造性地将化合价的正负和数值（绝对值）分开教学，让学生充分理解化合价正负和绝对值代表的含义。根据化合价概念本身抽象难懂的特征，笔者利用多媒体课件的优势将抽象的微观世界用生动形象的图形模拟出来，在一定程度上减轻了学生的认知负荷。

七、教学过程

复习环节

【投影】给出一组常见物质的化学式。【教师】（引导学生通过比较和分析发现）：化学式作为一种符号工具，其最基本的属性之一即是：符号和物质（指代对象）的一一对应！

概念引入环节

【教师】自从有化学研究以来，人类已经发现了成千上万种物质，每种物质都有一个表示其构成的化学式。化学式这种符号自然也就成了我们认识物质的一个有效的“窗口”。可是人类迄今发现的元素种类不过100多种，100多种元素如何形成如此多的物质？元素和元素化合时会有什么规律呢？下面我们就来探究这其中的规律。

【投影】同时给出三种物质的化学式：氯化氢HCl、水H2O、氨NH3。

【教师】请大家观察这三种物质在元素组成上有什么共性？

【学生】均含有氢元素。

【教师】其构成一致吗？有什么区别？

【学生】氢原子的个数分别是1、2、3个。

【教师】为什么会出现这种现象？为了更好地理解这一现象，我们不妨做一下类比猜想：

【投影】依次出现4组画面：元素交朋友！

画面1：一个3D小人氢与一个3D小人氯交朋友。

画面2：两个3D小人氢与一个3D小人氧交朋友。

画面3：三个3D小人氢与一个3D小人氮交朋友。

画面4：一个3D小人钠与一个3D小人镁交友失败。

【教师】可以想象元素化合时就像3D小人之间的交往一样。我们看到：有些元素之间不能化合，而有些元素之间不仅可以化合而且化合所需的原子个数比也不尽相同。这其中究竟有什么原因呢？学习了下面这个概念，将会为你揭开谜底。【投影】化合价

概念认识1：化合价的正负

【教师】下面请同学们观察这张常见元素化合价表，看看你能发现什么规律或问题。

【投影】给出常见元素化合价表。

【学生】认真观察，相互交流。

【教师】请同学们以小组为单位提出你们的问题。

【学生】积极发表各自的看法。

【教师】好，同学们都很有自己的想法，我将大家最关心的问题进行归纳如下：

1、元素的化合价为什么有正负之分？

2、元素化合价的数值是怎么规定的？接下来，我们将就着2个主要问题展开学习。

【投影】化合价的正负：画面中左右两侧分别呈现A、B两种原子的示意图。

【教师】请同学们回忆咱们前面学习过的原子的结构，原子由哪两个主要部分构成呢？

【学生】原子核和核外电子。

【教师】很好，那么整个原子的带电情况如何？

【学生】电中性。

【教师】为什么呢？

【学生】核内正电荷总数等于核外负电荷总数。

【教师】很好。那么大家想一想，元素化合时从微观来看，A、B两种原子之间肯定要靠近并产生一定的“结合力”。当A、B两种原子靠近时会发生什么现象呢？大家猜一猜。

【学生】充分发挥自己的想象。

【投影】动画形式描述：A、B两原子靠近时，B原子将电子更多地吸引到自己的一方（假设B得电子能力比A强），表现为：B侧“肥胖”，A侧“瘦小”。

【教师】（引导学生分析）现在我们采取分析的方法，仍然从A原子的局部看，与化合前相比A现在外围电子减少，大家想它还会呈现电中性吗？

【学生】不会，可能带正电？

【教师】大家的判断是正确的，因为化合后，A核内的正电荷明显比核外的负电荷多了，所以会在局部呈现正电性。同理，大家判断一下B的电性如何？

【学生】带负电。

【归纳】现在我们一起来归纳一下：两种不同元素化合时，因得失电子能力不一样，两种元素会分别带上正电或负电，因此，我们就将带正电的元素的化合价规定为正价，相应地，带负电的元素的化合价规定为负价。概念认识2：化合价的绝对值

【教师】刚才我们了解了元素化合时会呈现正电性或负电性。仅仅如此还无法形成稳定的化合物，那么，要形成稳定的化合物还需要满足什么条件？下面我将以实例来为大家说明。

【投影】给出氯化钠中钠和氯的化合价；并在屏幕中依次给出钠和氯的原子及结构示意图。

【教师】要回答刚才老师提出的问题，我们不妨先来看Na和Cl的原子结构示意图。请同学们回想一下，我们在前面课程中学习过的原子结构的知识，大家想一想，那一类元素最“懒惰“呢？

【学生】稀有气体元素。

【教师】那么，有没有同学还记得稀有气体元素的原子结构特征呢？

【学生】„„

【教师】大家想一想，它们最外层电子数有什么共性? 【学生】多为8电子态。【教师】对了，稀有气体元素最外层多为8电子态，所以它们最”懒惰“。正如，我们每个人都有惰性一样，其他的原子也有”惰性“，总是期望能达到类似稀有气体元素的这种8电子结构。既然如此，请同学们想一想：钠和氯如何才能变为这种8电子状态呢？

【学生】作出各种猜想„„

【教师】有的同学可能已经想到了，钠如果去掉最外层这个电子就可以实现类似Ne的外层电子结构，而氯如果最外层能得到一个电子也就可以实现类似Ar的外层电子结构。这样的话，Na和Cl相遇时，就一拍即合：Na将最外层的一个电子给Cl刚好就满足了双方的需求。

【投影】动画演示电子得失过程。

【教师】现在两种元素都实现了“8电子稳定态”，因而能形成稳定的化合物。现在，我们仍然采取分析的方法，分别比较一下Na和Cl元素化合前后的变化。大家想一想，两种元素的原子结构的最大变化在哪里呢？

【学生】电子数。

【教师】很好。我们发现，Na和Cl的电子数变化值均是1。据此，我们就将钠的化合价定为1价，氯的化合价也定为1价。大家与事先给出的化合价比较，发现Na为+1价。Cl为-1价，有谁能解释一下呢？

【学生1】钠显正价氯显负价是因为钠失去电子显示正电性，氯得到电子后显示负电性。

【教师】这位同学回答的很好。我们看待化合价时就应该将正负和绝对数值一分为二地看。

【教师】有了对氯化钠中元素化合价绝对值的认识，下面我们再来看一个氯化镁的例子。

【投影】给出氯化镁中镁和氯的化合价；并在屏幕中依次给出镁和氯的原子及结构示意图。

【教师】同学们现在可以根据我们对氯化钠的认识过程来类比分析氯化镁，看看会有什么问题出现？可以分小组讨论一下。

【学生】分组展开讨论。

【教师】大家讨论中，发现什么问题了呢？我们不妨与氯化钠对比，此刻的镁和氯化合时能”一拍即合“吗？差距在哪？

【学生】不能。镁需要失去2个，而氯只需得到1个。

【教师】如何解决这个问题呢？大家观察化学式的组成看能否给你启示？

【学生2】可以再来1个氯原子。

【教师】很好！就是这样。我们看一下氯化镁的形成过程。

【投影】屏幕中再出现一个氯原子，镁将最外层的两个电子一分为二，分别给一个氯原子。这样两种元素的三个原子都实现了8电子态。

【教师】化合完毕。现在我们可以如法炮制，来确定氯化镁中元素的化合价。哪位同学可以帮大家分析一下镁的化合价数值。

【学生3】镁化合前后电子数变化值为2，所以化合价是2价。

【教师】很好，完全正确。谁可以解释一下氯的化合价数值呢？

【学生4】氯化合前后电子数变化值为1，所以化合价是1价。

【教师】这位同学也解释的很好。小结：

【教师】现在来总结一下，化合价到底是什么？

【投影】对于化合价的认识以四个层次出现：1化合时的能力2既有正负又有数值（绝对值）3易得为负，易失为正4绝对值取决于化合前后的电子数的变化值。

【教师】以上是我们关于化合价的认识，至于化合价的表示和应用我们将在下节课进行学习。

第三篇：《物质构成的奥秘》的教学反思

好不容易结束了《物质构成的奥秘》和《化学方程式》的新课教学，总体感觉好难，好累！老师累，学生也累！这些既抽象又容易混淆的知识让学生的大脑象灌了糨糊一样的理不清头绪！

不过，虽然离期末已经很近了，虽然剩下的时间有点紧张，但从现在的新课来看，前面花大量的时间来学习和梳理这些微观知识，还是很有必要的，事实证明，也是很有效的。因为现在上新课时，提到化学式、化学方程式等化学术语，班上大部分同学不需要老师的任何提示就可以自己动手去写，这充分说明夯实了基础，学生不仅会用这些知识解决新问题，而且能长期保持学生学习化学的兴趣！所以，不要为了赶进度不顾学生的掌握情况而抢着上新课！

在学习分子、原子、离子等微观知识的过程中，我一直注重知识的落实。无论是新课还是作业，我都引导学生按照知识的系统性进行学习，让学生反复的运用这些知识解决实际问题。经过多次反复的练习，学生温故而知新，进而掌握了这些微观而抽象的知识！

第四篇：初中化学“物质构成的奥秘”教学反思性总结

初中化学“物质构成的奥秘”教学反思性总结

“物质构成的奥秘”包括4个课题，这些课题所涉及的内容在初中化学课程中占有重要的基础地位，可以再实现课程目标中发挥很好的教育教学功能。针对“物质构成的奥秘”的教学实施情况，我做了如下几方面的分析与反思：

一、教材内容分析

初中化学“物质构成的奥秘”教学内容共4个课题(其中第三单元3个课题，第四单元1个课题)，主要就物质的宏观和微观知识、化学用语、有关化学式的计算三大方面作了细致的阐述。在教学中，我将本章知识细化为11个模块和11个考点，11个模块主要是原子结构、离子、元素、元素符号、元素周期表、核外电子排布、化学式、化合价、相对原子质量、相对分子质量、有关化学式方面的三类计算。教学中,正确处理直观感知与抽象思维、概念建立与观念形成、意义理解与技能训练等关系,将有助于顺利突破相关教学难点。11个模块知识点多、细，且比较抽象，应需9课时。

二、教材地位和作用

物质构成的奥秘是初中化学“双基”的重要组成部分，涵盖了本册教材双基内容的近一半，是初中化学的核心内容，对学生来说是十分重要的，既是他们今后学习化学的理论基础，也是必不可少的工具。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前二个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。近年来升中考试的要求作了一定的调整，降低了教学要求，不过要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。如只要求初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到诣定元素和有关该元素的一些其他信息；对离子形成的过程仅用一幅图画作初步介绍，只要求知道离子也是构成物质的一种粒子；化合价只要求知道大致意思，但要记住常用元素的价态，会运用有关化合价的知识推求实际存在的化合物的化学式。

本章课题一是学习化学的理论基础，要帮助学生形成化学科学概念、知识、方法；课题二初步了解核外电子是分层排布的，了解离子形成的过程，尤其是离子的形成是本课题的核心，而原子结构教学上不要求会画，只要求会识别就可以了；课题三比较抽象，是学生学习化学的主要工具，常见的元素符号必须会写、会读、会用，对元素周期表要会查；课题四包括化学式、化学价、有关化学式的三类计算是学习化学的主要工具。因此，对本章知识要系统掌握，要强化知识系统性和灵活性的知识运用，尤其是引导学生查看“商标”的说明书，使学生认识到化学知识在日常生活中是有主要作用的。

三、“物质构成的奥秘”需要说明的问题

1、“分子和原子”一个课题专门讲分子和原子的概念。在本单元进入到原子的内部，讲原子的构成，只是再引出一个高潮，这几部分内容是逐步深入的，有利于学生建立粒子观。

2、关于相对原子质量 教科书考虑到学生没有同位素、平均相对原子质量的知识，不便提元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量作含糊的、初步的了解。教科书中实际是将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量来使用（初中化学的阶段性）。

3、关于元素 “元素”名词在前面的单元中多次出现，教科书把它当作物质的基本成分。现在学生已经学习了原子结构，应该从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而使学生对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素概念是教学难点，因为它比较抽象，是微观和宏观的结合点，不宜一次要求到位。对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一说法，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成的时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”。这是学生初学化学时容易犯的错误。随着知识的积累，他们是会豁然贯通的。

元素符号是教学重点，它的教学要注意分散难点，逐步记忆。教科书在第二单元就已经给出了一些元素符号，当时是作为化学符号出现的，目的是增加学生的一些感性认识。教学过程中也可以在化学课一开头就以化学符号的形式有计划地逐渐给出元素符号和化学式，让学生逐渐熟悉，自然记住，到学习本课题时，已经认识并记住了一些元素符号，这就减轻了对枯燥乏味的元素符号的记忆负担。对于一些常见元素的符号和名称，要求学生必须会写、会读、会用。

4、离子 教学要求的把握以“以学完本课题你应该知道”和课题后的“习题”为基准）课题3离子主要是准确把握教学要求。课程标准中对于离子的内容要求不高，只是“知道原子、分子、离子是构成物质的微粒”，初步建立粒子观。这部分内容与旧教科书相比是大大降低了，只是了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子就可以了。

到课题3离子为止，教科书已初步揭示了物质构成的奥秘。可利用教科书中“物质及其构成粒子之间的关系”图来对相关的概念进行归纳和整理，可鼓励学生自行设计图、表等来小结，培养学生学习能力。

5、化学式与化合价 教科书中对于“化合价”的定义也是弱化的，以举例的方式指出化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目，把重点放在如何确定化合物中元素的化合价上，也就是化合价的应用上。

关于原子团，标准中也没提，但是如果没有这一概念，很多地方是过不去的，教师在教学中也会补充，因此教科书中出现原子团的概念，并给出了几种根价，如硫酸根、硝酸根、氢氧根、铵根、碳酸根等。主要是为了使学生方便的使用化学式。如果没有原子团，学生写化学式就很麻烦。

四、教学的可取之处：

“物质构成的奥秘”非常难，教师难教，学生难学。分为三部分：化学式的概念和读写，化合价的相关运用，相对分子质量的相关计算。分为9课教学，4节新授+4节练习，再加上1节复习。

1、要详细背课，既要背教材也要背学生。例如：分子、原子这些名词学生虽然在生物和物理上已听说进，但并没建立这些概念。对这些微观的粒子感到陌生，由于微观粒子看不见，摸不着，学生感到抽象，学生缺乏感性知识，感到难于理解甚至怀疑，所以建议尽可能使用电影、录像、多媒体等电教手段，以加强教学的直观性。教师也要注意语言直观，启发学生的想像力。运用好教材中的插图，最好以投影的方式投影出来，引导学生去认知、去分析、去理解。化学反应中分子、原子的情况是肉眼看不到的，但通过图片就可使这些微观的东西以宏观的方式展现出来，从而使抽象的知识变得形象，变得直观，变得易于理解，易于掌握。现在人们借助高科技，通过扫描隧道显微镜获得了苯分子的图片以及在晶体硅表面移走硅原子获得当今最小的两个汉字“中国”。通进对两幅图片的讲解，将微观世界展现在学生眼前，将分子、原子展现在学生眼前，使学生认识到分子、原子的真实存在，打消怀疑的思想。

2、重视认知规律，提高学习效率。例如：从学生认知发展规律出发，通过心理暗示让学生建立起微观世界，本章第一课，我就打出一句点燃学生学习热情的口号：搭乘粒子航班，进入微观世界。效果相当不错。在内容上，重视本章的第一节引导，用微粒的观点看物质是至关重要的，只要学生的世界接受了微观粒子的存在，那么给这些微观粒子冠以名号应该不是件很难的事情，不管是“分子”“原子”还是“离子”。课本中三条性质没有太大的理解难度，重点是建立起相应的观点。除了课本上的几个实验，另外补充了品红、红墨水、高锰酸钾在水中扩散的分组实验，增加了微粒空隙的分组实验，用三个同样的矿泉水瓶子，分别装满空气、水、冰（提前冰冻）。学生通过观察几种物质的扩散过程，视觉上看到了物质逐渐淡去的过程，在心理上接受了物质真的可以分成更小的无法宏观感知的微粒。通过对三个瓶子挤压的亲身体验，能够想象出微粒间存在空隙。通过大量学生熟悉的生活现象的解释，把抽象的观念落实到具体问题之中，微粒在不停运动的观点自然建立。

五、注重讲授上的“精”、“细”和“活”，促进了学生对重难点的攻破

“物质构成的奥秘”的十一个考点主要是从物质的宏观和微观、化学用语、与化学式相关的“量”的计算三大方面去归类，11大模块知识有8块是重点，6块知识都比较难，也比较抽象，在这些知识的处理上，我注重在难点上突出“精”和“细”，重点处理上重在“活”。教学中有的知识的处理打破常规，有的超前学习。在教学方法上力求建立“导渠”，注重知识的灵活运用，及时采取了“图例法、讨论分析法、竞赛法”，有的导入引入了科普知识，培养学生的兴趣。如：在原子结构的知识主要抓住“一框两等式”的关系，灵活插入运用性知识，使学生较好地理解。同时插入科普知识的导入，激发了学生的兴趣；再如处理与化学式有关的计算时，我在抓规范思维形成的基础上及时灵活变通知识的运用，引导学生“抓关键字词、抓关键数据、抓关键因果关系”以建立思维的桥梁。但是，在处理难点问题上我注重“精”处理，力求体现代表性，帮助学生找切入点，尽量避免了学生无从下手的现象。

六、学会归纳，学会总结，促进了学生知识大框架的形成

针对本章知识比较抽象和与生活的联系不够多，我在教学中对每个考点一一攻关。首先抓每个知识点从理解、记忆、运用上的“过关“。如对原子结构、元素符号、化合价等抽象知识点设计了“顺口溜、图例与图片模拟、天天5分钟”等分散记忆的“法则”等等。就11个知识点的重难点突破上尽量将相关知识及时总结、找准关系，形成知识的线条，体现知识之间的系统性。

第五篇：九年级化学物质的探究

九年级化学上册

1·3物质性质的探究主要内容

鹿邑玄武一中 栾志伟

1·物理性质：是指物质没有发生化学变化就表现出来的性质。如：状态、颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性、延展性、旋光性等。

2·化学性质；只有通过化学变化才能表现出来的性质。如：氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性等。

3·铜受热变黑的文字表达式：

铜+氧气——氧化铜

化学符号Cu + O2 ——CuO

4·科学探究的方法步骤。

5·物质的性质和物质的变化区别与联系：

物质的性质是物质的属性，本身所固有的特性；物质的变化是物质的运动形式，有变化前、中、后各自的现象。

变化是性质的体现，性质是变化总结。加热