《第三单元_物质构成的奥秘》复习教学设计[合集5篇]

第一篇：《第三单元_物质构成的奥秘》复习教学设计

第三单元《物质构成的奥秘》教学设计

单位：狼皮子梁学校

姓名：惠杉

联系电话：*** 邮箱：hszj412@126.com

《第三单元 物质构成的奥秘》单元复习教学案

复习目标：

1.认识化学物质的多样性。能对物质进行简单的分类，认识物质三态及其转化。

2.认识物质的微粒性。知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道三种离子之间的相互关系及原子的内部结构。

3.认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。

4.物质组成的表示。记住一些常见元素和原子团（根）的常见化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成，并学会有关化学式的简单计算。

一.物质的多样性

你能将出中所学过的物质进行简单分类吗？请你完成下列物质分类草图，并将初中已经学过的空气、氦气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、碳酸、煤、石油、铁、铝、生铁、钢、硫酸、氢氧化钠、氯化钠、纯碱等物质列入各自所属的类别。

______________________混合物：如__________________________如__________单质________________如__________稀有气体：如________________物质 _______________________如__________________化合物________如__________________如__________________________如__________________

二.物质的微粒性 思考：

1.构成物质的基本粒子有哪些？水、氧气、汞、氦气、氯化钠分别是由什么粒子构成？ 2.分子与原子有什么本质区别？

3.构成原子的粒子有哪些？为什么整个原子不显电性？ 4.三类不同元素的原子核外电子排布有各有什么特点？这种不同对它们的化学性质有什么影响？ 三.认识化学元素 思考：

1.你能将人类目前已经发现的100多种元素进行简单分类吗？ 2.下列物质：①氦气 ②水 ③铁 ④烧碱 ⑤氢气 ⑥乙醇，其中那些属于单质？哪些属于化合物？单质与化合物的元素组成有什么不同？

3.下图所示，“○”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，下面的物质中，哪些是单质？哪些是化合物？单质分子与化合物分子有何不同？

4.小结：从宏观角度讲，物质是由________组成的；从微观角度讲，物质是由____________等粒子构成的。

四.物质组成的表示 思考：

1.元素X原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，元素Y在化合物中显-1价，则X和Y两种元素组成的化合物的化学式最有可能是（）

A.XY B.X2Y C.XY2 D.Y2X 2.用适当的化学符号和数字填空。

①氦气_____ ②n个水分子_____ ③2个氮原子_____ ④4个钙离子_____ ⑤铝的氧化物______ ⑥氯酸钾中氯元素的化合价______ 3.小结：

例1.下面左图是两种元素在元素周期表中的信息，右图是氟原子的原子结构示意图。

(1)左图方框的横线上填的是______ ；右图方框横线上的数字是________(2)用化学符号和数字表示：3 个氟原子________ ；钠离子__________(3）钠元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；左图所示两种元素形成化合物的化学式为______________。课堂练习1.下列关于分子、原子的说法正确的是（）

 A.分子能构成物质，原子不能构成物质

B.分子能保持物质的化学性质，原子不能

C.分子大，原子小

D.分子在化学反应中可以再分，而原子则不能再分

2.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变

D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数

3.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是()

5.瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是（）

A.瘦肉精由五种元素组成 B.一个瘦肉精分子中含有一个氮分子 C.瘦肉精由37个原子构成 D.瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1 6.维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：（1）维生素C的相对分子质量。

（2）维生素C中氢元素的质量分数（结果保留一位小数）。

第二篇：《物质构成的奥秘》的教学反思

好不容易结束了《物质构成的奥秘》和《化学方程式》的新课教学，总体感觉好难，好累！老师累，学生也累！这些既抽象又容易混淆的知识让学生的大脑象灌了糨糊一样的理不清头绪！

不过，虽然离期末已经很近了，虽然剩下的时间有点紧张，但从现在的新课来看，前面花大量的时间来学习和梳理这些微观知识，还是很有必要的，事实证明，也是很有效的。因为现在上新课时，提到化学式、化学方程式等化学术语，班上大部分同学不需要老师的任何提示就可以自己动手去写，这充分说明夯实了基础，学生不仅会用这些知识解决新问题，而且能长期保持学生学习化学的兴趣！所以，不要为了赶进度不顾学生的掌握情况而抢着上新课！

在学习分子、原子、离子等微观知识的过程中，我一直注重知识的落实。无论是新课还是作业，我都引导学生按照知识的系统性进行学习，让学生反复的运用这些知识解决实际问题。经过多次反复的练习，学生温故而知新，进而掌握了这些微观而抽象的知识！

第三篇：物质构成的奥秘 —— 教学设计案例及评析

溶质的质量分数

北京市房山四中 杨玉玲

一．指导思想与理论依据

根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。

二．教学分析 ．教学内容的分析

（1）《课标》的要求：

理解溶质质量分数的 概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。

（2）考试说明中的要求：

理解溶质质量分数的含义，会进行溶质质量分数的计算包括加水稀释的计算，）了解溶质质量分数在生产、生活中的重要意义。

（3）在本学科中的地位、作用：

《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题 3，第一课时内容。溶质质量分数是继化学是的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。

（4）内容特色：

本课知识的得出与 “ 前概念 ” 有一定相似之处，具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。．学情分析

（1）从学生的知识储备上来看： 学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成；还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量；也会判断某溶液中的溶质和溶剂；还会确定分数的分子和分母。但不会从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。

（2）从学生的心理特征上来看：初三学生已处于青春发育期，对外界事物及现象充满好奇心，动手欲望强烈。本节课从学生的好动欲望出发，充分调动学生的思维，用身边常见又特别喜欢喝的糖水，激发学生的求知欲，提高学生学习的兴趣。

（3）从学生的认识水平上来看： 学生在学习根据化学式的计算和根据化学方程式的计算式，已经初步认识到解化学计算题，从已知入手找可知，通过所求找需求的解题思路。本节课突出在溶液的知识范围内找对关系量。有了前期的知识准备，还必须有效调动学生的知识迁移能力。本节课的目的不在意知识本身，而是形成解决问题的过程与方法，通过这节课的学习，培养学生探究事物内在本质的能力、分析问题、解决问题、总结规律的能力。

三．教学目标 ． 知识与技能：初步理解溶质质量分数的概念；初步掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。． 过程与方法： 通过动手实验、思考问题、习题演练，培养学生分析问题、解决问题的能力。．情感、态度与价值观 ： 通过溶质质量分数的学习，让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。

四．教学重点难点 ．教学重点： 溶质质量分数概念的建立 及其简单计算； ．教学难点：理解溶液组成的含义，找准 溶质、溶剂、溶液的关系

五．教学策略 ．“建构主义理论”的“前概念”策略： 在根据化学式、化学方程式的计算中，学生对已知量、未知量关系的分析已有一定经验，具备了一定的 “ 前概念 ” 基础。本节课在学生已有知识的基础上，逐层训练，引导学生不断深入，总结方法。．由感性到理性的策略：让学生充分感受糖水的甜度上升到理性的过程，进而解决实际问题，享受学习的乐趣。．制定促进学生主动学习的教学策略： 把调动学生的内驱力放在首位。本节课用 “ 制糖水，品尝甜度 ” 创设情境，用 “ 真心英雄 ” 等激励的评价语言诱发学生的学习动机，激发学生的强烈兴趣，使其形成积极的学习态度。营造一个良好的学习环境，让学生在民主、愉悦的课堂气氛中放飞思维、快乐学习。

六．教学流程：

七．学习效果评价设计：

本节课学生学习的积极性得到了充分的调动，在教师的引导和帮助下体验了学习的过程，学习了探究化学计算的基本方法。从生活实践中体会到科学原理，并能用科学原理进一步解释生活中的某些现象。教师的课堂驾驭能力得到了体现和提高。

学生自我评价方式： 1 ．谈谈本节课自己最大的收获。．对溶质质量分数的认识课前与课后的对比。

学生相互评价方式：在小组合作中同组成员的作用评价。

学生评价教师：学生评价教师的教学设计、实施以及作用。教师评价： 1 ．习题检测知识技能目标的达成。．针对三维教学目标后两维目标的学生访谈。．学生后续学习情况观察。

《溶质的质量分数》教学设计评析

本节课的主要内容是溶质质量分数的概念和溶液中溶质质量分数的简单计算，知识难度不大，但要上得生动，让学生能够深入思考、分析、归纳，并不是易事。针对这一点，设计者选择了以实验为基础的教学策略，让学生通过实验去思考、分析和归纳有关的化学知识。而且所选的实验越贴近学生的日常生活，学生越感兴趣，也越容易理解。

该教学设计从学生很熟悉的糖水入手，由学生亲自动手配制两杯糖水，并品尝两杯糖水的甜度拉开了这节课的帷幕，体现了“从生活走向化学”的理念。两杯糖水的质量分别是多少？你怎么计算的？糖和水在溶液中分别叫做什么？两杯糖水的质量不同，溶解的糖的质量也不同，为什么糖水的甜度相同呢？一系列的问题引导学生积极进行思考和讨论，运用了“动手实验得出结论”这一教学过程，并体现了“问题—猜测—实践—结论”这种化学探究性学习的基本环节。

糖与水的质量比相同（1 ： 9）；糖与糖水的质量比也相同（1 ： 10），在表扬学生用数据作为衡量标准，思维具有科学性的基础上，很自然地得出溶质质量分数的计算式和概念。这一过程充分体现了新课程“注重知识形成”的理念。采用参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知，让学生自己推出公式，觉得自己可以做到并不难，拥有成就感，培养了学习信心，而且对这个知识印象深刻，更重要的是学会了一种科学的思维方式，达到发展思维、提高能力的目的。在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。

通过列举反例，让学生以教师的身份给别人挑错，从而防止自己出错，达到教学目的。利用练习及时反馈学生的学习效果，选择自学例题，感悟解题方法的策略，深化知识，培养能力。最后，通过改变溶液中溶质或溶剂的量变换题目，提高思维能力。

这节课充分调动学生动手、动口、动笔、动脑，课堂气氛良好，把调动学生的内驱力放在首位。用“制糖水，品尝甜度”创设情境，用“真心英雄”等激励的评价语言诱发学生的学习动机，激发学生的强烈兴趣，使其形成积极的学习态度。营造一个良好的学习环境，让学生在民主、愉悦的课堂气氛中放飞思维、快乐学习，达到了较好的教学效果。但也有不足的地方，如：在最后改变溶液中溶质或溶剂的量变式计算时，如果，利用实验的方法，让学生把自己配制的两杯糖水中，一杯加入 2 克 糖，另一杯加入 2 克 水，分别算一算它们的质量分数，比一比计算结果，再尝一尝甜度。则不仅便于学生理解题意化解难度，还能使学生进一步体验到化学是以实验为基础的学科。

总之，本教学设计抓住了新课程倡导注重概念形成过程的概念教学理念。突出概念的关键特征，基于学生的生活经验引发思考，通过认识生活中的事实来形成概念，在师生、生生间的讨论交流的过程中，归纳得出结论。理清了知识脉络和学生的认知脉络，通过概念的实际运用巩固所学知识，关注了“三维”教学目标的落实。

第四篇：第四单元 物质构成的奥秘 教材分析和教学建议

第四单元 物质构成的奥秘 教材分析和教学建议

一、本单元课程标准解读

二、本单元教科书内容分析

1、本单元的知识结构

本单元的教科书内容是初中化学“双基”的重要组成部分。初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究的基础和结果，也是对学生进行情感、态度、价值观教育的重要载体。所以，本单元教科书对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。

因此，编写本单元时一个基本的考虑是还想保留双基中重要的和工具性的部分，否则高中的日子不好过。但是讲得又不能太深，要基本符合课程标准对基础知识和基本技能的要求。

2、本单元的特点：

总体特点：抽象思维多，难点集中。主要体现在以下几个方面

（1）本单元化学基本概念多，涵盖了全书基本概念的一半以上，涉及到的概念有元素、离子、相对原子质量、相对分子质量、化学式、化合价等；化学实验少，没有一个课堂演示实验。此外，原子的构成、离子的形成、核外电子排布观念以及根据化学式的有关计算等内容都是非常抽象的，学生没有直接经验，远离学生的生活实际，再加上前三个单元学生学习的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，教学会有一定的困难，事实证明，通过本章的学习，学生极易形成第一次分化。

（2）“活动与探究”多，共有九个小题。有资料的查阅与整理（课题2），有规律的寻找与总结（课题3），有韵语的编写与记忆（课题4），活动形式丰富多采，有利于学生及时消化吸收。教师教学时要注意引导、归纳，通过探究活动归纳出结论。

（3）化学史料多。虽然课本上对一些化学史料作了从略处理，但并不说明这部分史料课堂上不予介绍，恰好相反，教师应该和学生一道查阅资料，增强课堂内容的趣味性。

（4）内容精练，整体难度降低。与旧教科书相比，本单元的内容和要求均降了很多，但在新的初中教科书中，本单元仍旧是一个难点，这是由内容决定的，主要原因就是学生对微观的理解是很困难的。

（5）图示和表格多，使抽象问题形象化，有助于学生理解和掌握。如原子构成示意图、核外电子排布示意图等。另外，本单元首次采用符合中学生认知心理的卡通画来展示物质的形成过程，可谓喜闻乐见，通俗易懂。通过多种途径和形式来降低难度。

（6）把化学式和化合价合并在一个课题中，节省了篇幅，教起来也比较顺。

本单元是全书的一个难点，虽然降了很多，仍是难点。教过初中化学的老师历来十分重视这些内容的教学，现在又降了很多，教起来不会有困难，但教科书的文字量幅度减少，因此有些地方需教师补充一些例子、加以解释说明等，用新教科书只是照本宣科是不成的。

3、本单元在教材中的地位、作用

本单元基本概念比较集中，这些概念是初中化学中最核心的一些概念。本单元是全书（甚至是整个中学阶段）的一个重心，是基础。

4、各概念间的相互关系

5、本单元教材设计思想

●精减内容，降低难度。

●增加图示、表格，使抽象问题形象化。

●增加课堂活动，如讨论、活动与探究，以活跃学生思维、及时消化。

三、本单元需要说明的问题

1、课程标准中“微粒构成物质”的内容在新教科书中是由多个单元共同完成的。在第一单元中出现了“分子”“原子”的名词，在第三单元安排了“分子和原子”一个课题专门讲分子和原子的概念。在本单元进入到原子的内部，讲原子的构成，只是再引出一个高潮，这几部分内容是逐步深入的，有利于学生建立粒子观。

2、关于相对原子质量

教科书考虑到学生没有同位素、平均相对原子质量的知识，不便提元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量作含糊的、初步的了解。教科书中实际是将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量来使用（初中化学的阶段性）。

教学时对相对原子质量，重点放在“相对”的含义和它的应用上，也就是强调相对原子质量的工具性价值，即会从相对原子质量表和元素周期表中查相对原子质量就可以了，而且课程标准对相对原子质量和相对分子质量要求不高，计算也不困难，在教学中不要在此做太多的文章，不要推导证明。

化合价的教学也把重点放在它的应用性上。

3、关于元素

“元素”名词在前面的单元中多次出现，教科书把它当作物质的基本成分。现在学生已经学习了原子结构，应该从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而使学生对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素概念是教学难点，因为它比较抽象，是微观和宏观的结合点，不宜一次要求到位。对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一说法，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成的时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”。这是学生初学化学时容易犯的错误。随着知识的积累，他们是会豁然贯通的。

元素符号是教学重点，它的教学要注意分散难点，逐步记忆。教科书在第二单元就已经给出了一些元素符号，当时是作为化学符号出现的，目的是增加学生的一些感性认识。教学过程中也可以在化学课一开头就以化学符号的形式有计划地逐渐给出元素符号和化学式，让学生逐渐熟悉，自然记住，到学习本课题时，已经认识并记住了一些元素符号，这就减轻了对枯燥乏味的元素符号的记忆负担。对于一些常见元素的符号和名称，要求学生必须会写、会读、会用。

学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可从原子序数查找某一元素的名称、符号、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等。信息，为他们以后的学习提供方便。

教科书中71页的讨论就是要使学生能认识到在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。为学生将来学了更多的化学反应以后，初步建立“化学反应中元素不变”这一基本观点来奠定基础。

4、离子

（教学要求的把握以“以学完本课题你应该知道”和课题后的“习题”为基准）课题3离子主要是准确把握教学要求。课程标准中对于离子的内容要求不高，只是“知道原子、分是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量作含糊的、初步的了解。教科书中实际是将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量来使用（初中化学的阶段性）。

教学时对相对原子质量，重点放在“相对”的含义和它的应用上，也就是强调相对原子质量的工具性价值，即会从相对原子质量表和元素周期表中查相对原子质量就可以了，而且课程标准对相对原子质量和相对分子质量要求不高，计算也不困难，在教学中不要在此做太多的文章，不要推导证明。

化合价的教学也把重点放在它的应用性上。

3、关于元素

“元素”名词在前面的单元中多次出现，教科书把它当作物质的基本成分。现在学生已经学习了原子结构，应该从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而使学生对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素概念是教学难点，因为它比较抽象，是微观和宏观的结合点，不宜一次要求到位。对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一说法，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成的时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”。这是学生初学化学时容易犯的错误。随着知识的积累，他们是会豁然贯通的。

元素符号是教学重点，它的教学要注意分散难点，逐步记忆。教科书在第二单元就已经给出了一些元素符号，当时是作为化学符号出现的，目的是增加学生的一些感性认识。教学过程中也可以在化学课一开头就以化学符号的形式有计划地逐渐给出元素符号和化学式，让学生逐渐熟悉，自然记住，到学习本课题时，已经认识并记住了一些元素符号，这就减轻了对枯燥乏味的元素符号的记忆负担。对于一些常见元素的符号和名称，要求学生必须会写、会读、会用。

学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可从原子序数查找某一元素的名称、符号、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等。信息，为他们以后的学习提供方便。

教科书中71页的讨论就是要使学生能认识到在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。为学生将来学了更多的化学反应以后，初步建立“化学反应中元素不变”这一基本观点来奠定基础。

4、离子（教学要求的把握以“以学完本课题你应该知道”和课题后的“习题”为基准）课题3离子主要是准确把握教学要求。课程标准中对于离子的内容要求不高，只是“知道原子、分子、离子是构成物质的微粒”，初步建立粒子观。这部分内容与旧教科书相比是大大降低了，只是了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子就可以了。

虽然教科书第一部分核外电子排布介绍了核外电子运动的特点、核外电子的分层排布、原子结构示意图和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系等内容，但这些内容都是为了说明离子是什么，离子是怎样形成的作铺垫，第一部分核外电子的排布与旧教科书要求完全不同的：此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了，就是知道原子核外的电子是分层排布的，至于怎样分层的、怎么样排布是不要求的。至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。

到课题3离子为止，教科书已初步揭示了物质构成的奥秘。可利用教科书中“物质及其构成粒子之间的关系”图来对相关的概念进行归纳和整理，可鼓励学生自行设计图、表等来小结，培养学生学习能力。

5、化学式与化合价

特点：工具性、应用性较强；学生活动多，讲练结合。

教科书中对于“化合价”的定义也是弱化的，以举例的方式指出化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目，把重点放在如何确定化合物中元素的化合价上，也就是化合价的应用上。

关于原子团，标准中也没提，但是如果没有这一概念，很多地方是过不去的，教师在教学中也会补充，因此教科书中出现原子团的概念，并给出了几种根价，如硫酸根、硝酸根、氢氧根、铵根、碳酸根等。主要是为了使学生方便的使用化学式。如果没有原子团，学生写化学式就很麻烦。

对于相对分子质量的计算，不应任意扩展和加深。

6、课时划分建议

课题 1 原子的构成 1 课时

课题 2 元素 1 课时

课题 3 离子 1 课时

课题 4 化学式与化合价 2 课时

本单元知识整理与小结 1 课时

2008.10..13

第五篇：物质构成的奥秘的知识点总结

物质是有微粒构成的

微粒是无可见得，想东西溶解 微粒是运动的，像香味的飘散等

微粒之间是有空隙的，热胀冷缩，气体被压缩等 微粒之原子

原子是由原子核和核外电子构成的

原子时不显电性的，但核外电子显负电性，那么只有原子核显正电性，且正负电荷这恩好像等

事实上就是这样的，核外电子的数目等于核内质子的数目，因此质子又叫核电荷 而原子核又是由质子和中子构成的，质子显正电性，中子不显电性

微粒是非常微小的，在化学上为了能形象的描述原子，就有了原子结构示意图的说法 原子结构示意图的

原子的质量又是非常小的，在化学上为了方便的表示原子的质量 就有了相对原子质量的说法 相对原子质量的介绍

原子是化学变化中不可再分的微粒

那么化学变化中可分的微粒是什么呢，这就是分子

分置是由原子构成的，其相对质量就是有相对原子质量构成的 当然化学中的宁外一种微粒就是离子了 离子是由原子的电子或者失去电子而形成的 得电子显负性，那么失电子就显正性 离子可以直接构成物质

物质就是有原子或者分子，或者离子直接构成

这是从微观上讲的物质，平时我们看的物质都是实实在在存在的 那么从宏观上讲物质就需要明白元素的概念

化学上讲的元素是指的是有质子数相同的一类原子的总称 我们说的物质是由元素组成的 元素直说种类，不说个数，（l）只论种类，不讲个数。

（2）可以以单质和化合物两种形态存在。

（3）分为金属元素（最外层电子数<4）、非金属元素（最外层电子数4，氢为1）、稀有气体元素（最外层电子数=8，He为2）。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有密切关系；而元素的种类，取决于其原子的质子数（或核电荷数）。

（4）元素符号的意义：表示一种元素；表示这种元素的1个原子；金属元素、稀有气体元素、大多数固态非金属元素的元素符号还表示由该元素形成的单质。3.化学式

物质的化学式都是通过实验测定得出的，所以一种物质只能用一个化学式来表示。

（1）化学式的意义：表示一种物质；表示一种物质由哪些元素组成；对由分子构成的物质，其化学式还表示该物质的1个分子或该物质1个分子的构成。

（2）化合价规律：元素的化合价是该元素在与其他元素化合时表现出来的性质，所以单质中元素的化合价为零；在化合物中，金属元素通常显正价；非金属元素通常显负价（但与氧化合时显正价），通常H为+1价、O为-2价；在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零；原子团的化合价等于各元素正、负化合价的代数和；在不同条件下，同一种元素可以呈现不同的化合价，但在某一具体化合物中，元素的化合价则是固定的。在化学上表示元素就有了元素符号之说，这也是学习化学的最基本同时也是最重要的东西 常见的化学元素符号要会写

那么常见的化学符号有什么意义呢

说了元素组成物质就不得不谈一下化合价的 世界上的物质大概有三千多万种，而元素只有一百多种，而这一百多种的化学元素又分为金属元素，非金属元素，和稀有气体元素，从后面的元素周期表就可以看出 世界上元素的前四位，氧硅铝铁，分别最多的非金属元素和金属元素是什么 物质都说有元素组成的，有微粒构成的，微粒包括原子，分子，离子 那么物质在化学上有分为纯净物与混合物 纯净物只有一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，单质指的是只有一种元素组成的物质，而化合物指的是有多种元素组成的纯净物

那么是不是某物质只含有一种元素就是纯净物呢，很显然不是的，比如说臭氧和氧气 那么混合物就包含两种物质或者多种物质 那么物质构成的奥秘就差不多了 回顾一下知识点，这章的知识点不较多比较杂，需要自己下去下功夫，这是谁也帮助不了的，这章也是学化学的关键的

回顾一下，首先说的是物质是由微粒构成的