武汉大学分析化学2005试卷A

第一篇：武汉大学分析化学2005试卷A

武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末

考试试卷（A）

一.填空（每空1分。共35分）

1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L)NH4

H2PO

4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO

32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长

，透射比

。3.检验两组结果是否存在显著性差异采用

检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用

检验法。4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δ

＝δ

；pH＝6.22时δ

＝δ, 则

H2B HB-HB-B2-H2B的pKa1＝

，pKa2＝。

5.已知(Fe3+/Fe2+)=0.68V，(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为

，化学计量点电位为

，电位突跃范围是

。6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，3+则Fe在两相中的分配比=

。8.容量分析法中滴定方式有

, ，和

。9.I2与Na2S2O3的反应式为

。10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓

；光吸收最大处的波长叫做

，可用符号

表示。11.紫外可见分光光度计主要由

，，四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号

表示,等于

；桑德尔灵敏度与溶液浓度

关，与波长

关。13.在纸色谱分离中，是固定相。

14..定量分析过程包括

，，和。

二、简答题（每小题 4分，共20 分，答在所留空白处）1.什么是基准物质?什么是标准溶液? 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.3.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 4.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？

5.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)

三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）

1.设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。（7分）2.某矿样溶液含有Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+等离子,其中铁,铝,钙,镁等含量较高,而锰,铬,铜,镍属万分之一级含量。用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法,（用简单流程方框图表达，并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途）。（8分）四.计算（共40分，写在答题纸上）1.称取含 KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下测定:(1)移取 50.00 mL试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I-量转变为 IO3-。将溴驱尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示剂, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。（5分）(2)另取 50.00 mL 试液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7 溶液处理, 将生成的 I2和 Br2 蒸馏并收集在含有过量 KI 的弱酸性溶液中, 待反应完全后, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定其中的 I2至终点时, 消耗 15.00 mL。计算混合试样中 KI 和 KBr 的质量分数。[Mr(KI)= 166.0, Mr(KBr)= 119.0]（5分）

2.在pH=10.00的氨性溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用0.020mol·L-1EDTA滴定0.20 mol·L-1Ca2+溶液，若事先向Ca2+溶液中加入了0.010mol·L-1Mg2+-EDTA（即为含0.20 mol·L-1Ca2+和0.010mol·L-1Mg2+-EDTA的混合溶液），则终点误差为多少？（已知 pH=10.00时 lgY(H)0.45，lgEBT(H)1.6；

lgKMgY8.7，lgKCaY10.7，lgKCaEBT5.4，lgKMg-EBT7.0）（10分）

3.25ml溶液中含有2.5μgPb2+，用5.0ml二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取，萃取率约为100%，然后在波长520nm，1cm比色皿，进行测量，测得透光率为0.445，求摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度。（MPb=207.2）（10分）

4.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），MCu=63.5）（10分）

考试试卷答案（A）

一、填空（每空1分，共35分）

1.（1）[H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-]

（2）[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]

2.不变，减小 4.t检验法；F检验法 5.1.92；6.22 6.0.68V；1.06V；0.86-1.26V 7.黄；红 8.99：1 9.直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定 8.I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-

10.吸收光谱曲线；最大吸收波长；λmax

11.光源；单色器；吸收池；检测部分 12.S；M/ε；无关；有关 13.水或H2O

14.采样与制样，称样；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理（无称样，答4个也算全对）

二、简答题

1.能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。2.酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如I2，与淀粉显兰色。沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。

3.络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。

4.测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；选择适当参比溶液。

5.蒸馏，挥发，萃取，沉淀，离子交换，薄层色谱，纸色谱，电泳，毛细管电泳，气浮分离法，超临界流体萃取，反相分配色谱，超临界流体色谱；膜分离；固相微萃取等（答8个得满分，少一个扣0.5分）

三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）

1.设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。（7分）

Na2CO3 + Na3PO│ 甲基橙为指示剂

│

│ 用标准HCl滴定,消耗V1(mL)

↓（3分）

H2CO3 + NaH2PO4

│ 煮沸除尽CO│

│ 百里酚酞为指示剂

│

│ 用标准NaOH滴定,消耗V2(mL)↓

Na2HPO4（2分）

c(NaOH)V2M(Na3PO4)

w(Na3PO4)= ──────────── ×100%（1分）

m样

(c(HCl)V1-2c(NaOH)V2)M(Na2CO3)

w(Na2CO3)= ───────────────────── ×100%（1分）m样

2.某矿样溶液含有Fe3+, ,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+等离子,其中铁,铝,钙,镁等含量较高,而锰,铬,铜,镍属万分之一级含量。用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法,（用简单流程方框图表达，并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途）。（8分）评分标准：除去标准答案外，下列情况回答也得分

1.用草酸沉淀钙，重量法，得2分

2.用8-羟基喹啉沉淀分离，重量法测定铝，得2分

3.铜试剂萃取光度测定铜，2分

4.氧化Mn2+为MnO42-分

答：（1）在铵盐存在下，用氨水调节矿样溶液pH为8-9，高价金属离子Fe3+,Al3+沉淀；Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+存在溶液中；Mn2+部分沉淀。使分离。（3分）

↓

（2）过滤，沉淀用浓盐酸酸溶解，定容，取一定体积，用SnCl2还原Fe3+为Fe2+，过量SnCl2用高汞氧化，在1-2mol/L硫酸-磷酸混酸中，用K2Cr2O7标准溶液氧化还原滴定，二苯胺磺酸钠为指示剂。测定Fe3+。（2分，不说用SnCl23+2+还原Fe为Fe也给2分）

↓ 计算结果

（3）分取含有Fe3+,Al3+的试液一定体积，调到pH5-6，加入过量EDTA，XO（二甲酚橙）为指示剂，Zn标准溶液返滴测定Al3+。（1分）

↓

计算结果

（4）取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+溶液一定体积，在pH=10的氨性缓冲溶液中，铬黑T为指示剂，EDTA络合滴定Ca2+,Mg2+。（1分）

↓

计算结果

（5）再取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+溶液一定体积，pH9的氨性缓冲溶液中，丁二肟显色，光度法测定。同条件作工作曲线。（1分）

↓

计算结果

四.计算（共40分，写在答题纸上）

评分细则：1.选3个得分最多的题目计入总分

2.公式列对，得题目全分的一半 3.单位错1-3个，扣0.5分

4.最后结果不对，其它全对，扣总分的五分之一 1.(1)1 KI  1 IO3- 3 I2

 6 S2O32-（5分）

──×0.1000×30.00×166.0

w(KI)= ───────────────×100% = 33.20%

50.00

1.000× ───×1000

200.0

(2)2 KI  1 I2  2 Na2S2O3（5分）

 2 KBr  1 Br2 1 I2 2 Na2S2O3

n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000(mmol)

1.000×119.0

w(KBr)= ────────────×100% = 47.60%

50.00

1.000× ────×1000

200.0 2.解： 根据题意：

lgK’CaY=10.7-0.45=10.25, lgK’MgY=8.7-0.45=8.25,(2分)lgK’CaIn=5.4-1.6=3.8, lgK’MgIn=7.0-1.6=5.4,（2分）pMgep=lgK’MgIn=5.4, [Mg2+]=10-5.4,（1分）

[Y]=[MgY]/K’MgY[Mg2+]=0.010/(2×108.25×10-5.4)=5×10-5.85;（1分）[Ca2+]ep=[CaY]/K’CaY[Y]=0.020/(2×1010.25×5×10-5.85)=2×10-7.4.Et=([Y’]-[Ca2+]-[Mg2+])/cCasp×100%

=(5×10-5.85-2×10-7.4-10-5.4)/0.010×100%=0.03%（4分）

3.解:根据A=-lgT,求A=-lg 0.445 = 0.352 根据题意2.5μg Pb进入5.0ml氯仿中,其浓度为:

（2分）

该萃取法的摩尔吸光系数为

=1.46×105（L·mol-1·cm-1）（3分）桑德尔灵敏度

S=M/ε=207.2/（1.46×105）=0.0014μg•cm-2（5分）

4.解: 根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbc

c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）

＝2.58×10-5(mol/L)（5分）100ml有色溶液中Cu的含量为

m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5

＝1.64×10-4(g)

已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：(1.64×10-4/ms)×100=0.12

ms=0.14g（5分）

第二篇：武汉大学2005-2006学第一学期《分析化学》期末考试试卷(A)及答案

武汉大学2005-2006学第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）

学号 姓名 院（系）分数

一.填空（每空1分。共35分）

1．写出下列各体系的质子条件式：

(1)c1(mol/L)NH4 H2PO

4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO

32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差

异采用 检验法。

4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δ

H2B

＝δ

HB-

；pH＝6.22时δ

HB-

＝δ

B2-, 则H2B的pKa1＝，pKa2＝。

5.已知jF

(Fe3+

/Fe2+)=0.68V，jF

(Ce4+

/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce

4+

滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+

滴定EDTA，终点时溶液颜色由

_________变为__________。

7.某溶液含Fe3+

10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+

在两相中的分配比=。

8.容量分析法中滴定方式有 , , 和。9.I2与Na2S2O3的反应式为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称

谓 ；光吸收最大处的波长叫做，可用符号 表示。11.紫外可见分光光度计主要由 , , , 四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号 表示,等于 ；桑德尔灵敏度与溶液浓度 关，与波长 关。

13.在纸色谱分离中，是固定相。

14..定量分析过程包括 , ， 和。

二、简答题（每小题 4分，共20 分，答在所留空白处）1.什么是基准物质?什么是标准溶液?

2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指

示滴定终点的原理.3.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 4.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？

5.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)

三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）

1.设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程

表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。（7分）

2.某矿样溶液含有Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+

等离子,其中铁,铝,钙,镁等含量较

高,而锰,铬,铜,镍属万分之一级含量。用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法,（用简单流程方框图表达，并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途）。（8分）

四.计算（共40分，写在答题纸上）

1.称取含 KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下测定:

(1)移取 50.00 mL试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I量转变为 IO。将溴驱

尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示剂, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。（5分）

(2)另取 50.00 mL 试液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7 溶液处理, 将生成的 I2和 Br2 蒸

馏并收集在含有过量 KI 的弱酸性溶液中, 待反应完全后, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定其中的 I2至终点时, 消耗 15.00 mL。

计算混合试样中 KI 和 KBr 的质量分数。[Mr(KI)= 166.0, Mr(KBr)= 119.0]（5分）2.在pH=10.00的氨性溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用0.020mol·LEDTA滴定0.20 mol·LCa

溶液，若事先向Ca溶液中加入了0.010mol·LMg-EDTA（即为含0.20 mol·LCa和0.010mol·LMg-EDTA的混合溶液），则终点误差为多少？（已知 pH=10.00时

12+

2+

2+

2+

2+

3lgY(H)0.4

5，lgEBT(H)1.6；

lgKMgY8.7）（10分），lgKCaEBT5.4，lgKMg-EBT7.0

2+

3.25ml溶液中含有2.5μgPb，用5.0ml二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取，萃取率约为100%，然后

在波长520nm，1cm比色皿，进行测量，测得透光率为0.445，求摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度。（MPb=207.2）（10分）

4.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶

中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×10（L·mol·cm），MCu=63.5）（10分）

武汉大学2005-2006学第一学期《分析化学》期末考试试卷答案（A）

学号 姓名 院（系）分数

有效数字不对总共扣0.5分

一、填空（每空1分，共35分）

1.（1）[H+

]+[H-2-3-

3PO4]= [OH]+[NH3] +[HPO4]+2[PO4]（2）[H+

]+[HAc]=[H--2BO3]+[OH] 2.不变，减小 4.t检验法；F检验法 5.1.92；6.2

26.0.68V；1.06V；0.86-1.26V 7.黄；红 8.99：

19.直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定 8.I2--2 + 2S2O3=2I + S2-4O6

10.吸收光谱曲线；最大吸收波长；λmax

11.光源；单色器；吸收池；检测部分

12.S；M/ε；无关；有关

13.水或H2O

14.采样与制样，称样；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理（无称样，答4个也算全对）

二、简答题

1.能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。

2.酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生

颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如I2，与淀粉显兰色。沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。

3.络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+

释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。

4.测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；

选择适当参比溶液。

5.蒸馏，挥发，萃取，沉淀，离子交换，薄层色谱，纸色谱，电泳，毛细管电泳，气浮分

离法，超临界流体萃取，反相分配色谱，超临界流体色谱；膜分离；固相微萃取等

（答8个得满分，少一个扣0.5分）

三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）

1.设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流

程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。（7分）

Na2CO3 + Na3PO4│ 甲基橙为指示剂│

│ 用标准HCl滴定,消耗V1(mL)↓（3分）H2CO3 + NaH2PO4│ 煮沸除尽CO2│

│ 百里酚酞为指示剂│

│ 用标准NaOH滴定,消耗V2(mL)↓

Na2HPO4（2分）

c(NaOH)V2M(Na3PO4)

w(Na3PO4)= ──────────── ×100%（1分）m样

(c(HCl)V1-2c(NaOH)V2)M(Na2CO3)

w(Na2CO3)= ───────────────────── ×100%（1分）m样

2.某矿样溶液含有Fe3+, ,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+

等离子,其中铁,铝,钙,镁等含量较高,而锰,铬,铜,镍属万分之一级含量。用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法,（用简单流程方框图表达，并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途）。（8分）评分标准：除去标准答案外，下列情况回答也得分

1.用草酸沉淀钙，重量法，得2分

2.用8-羟基喹啉沉淀分离，重量法测定铝，得2分

3.铜试剂萃取光度测定铜，2分

4.氧化Mn2+

为MnO2-4分

答：（1）在铵盐存在下，用氨水调节矿样溶液pH为8-9，高价金属离子Fe3+,Al3+

沉淀；

Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+

氨络合物和Ca2+,Mg2+

存在溶液中；Mn2+

部分沉淀。使分离。（3分）↓

（2）过滤，沉淀用浓盐酸酸溶解，定容，取一定体积，用SnCl2还原Fe3+

为Fe2+，过量SnCl2

用高汞氧化，在1-2mol/L硫酸-磷酸混酸中，用K2Cr2O7标准溶液氧化还原滴定，二苯胺磺酸钠为指示剂。测定Fe3+

。（2分，不说用SnCl3+

2+

2还原Fe为Fe也给2分）

↓

计算结果

（3）分取含有Fe3+,Al3+的试液一定体积，调到pH5-6，加入过量EDTA，XO（二甲酚橙）为指示剂，Zn标准溶液返滴测定Al3+

。（1分）

↓ 计算结果

（4）取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+

氨络合物和Ca2+,Mg2+

溶液一定体积，在pH=10的氨性缓冲溶液中，铬黑T为指示剂，EDTA络合滴定Ca2+,Mg

2+。

。（1分）

↓

计算结果

（5）再取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+

氨络合物和Ca2+,Mg2+

溶液一定体积，pH9的氨性缓冲溶液中，丁二肟显色，光度法测定。同条件作工作曲线。（1分）

↓ 计算结果

.计算（共40分，写在答题纸上）

评分细则：1.选3个得分最多的题目计入总分

2.公式列对，得题目全分的一半 3.单位错1-3个，扣0.5分

4.最后结果不对，其它全对，扣总分的五分之一





1.(1)1 KI 1 IO-3 I2-36 S2O3

（5分）

──×0.1000×30.00×166.0

w(KI)= ───────────────×100% = 33.20%

50.00

1.000× ───×1000200.0





(2)2 KI 1 I2 2 Na2S2O3（5分）

KBr 1 Br2 1 I2 2 Na2S2O3

n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000(mmol)

1.000×119.0

w(KBr)= ────────────×100% = 47.60%

50.00

1.000× ────×1000200.0

2.解： 根据题意：

lgK’CaY=10.7-0.45=10.25, lgK’MgY=8.7-0.45=8.25,(2分)

lgK’CaIn=5.4-1.6=3.8, lgK’MgIn=7.0-1.6=5.4,（2分）

pMg2+

-5.4

ep=lgK’MgIn=5.4, [Mg]=10,（1分）

[Y]=[MgY]/K’MgY[Mg2+

]=0.010/(2×10

8.25

×10

-5.4)=5×10

-5.85

;（1分）四

[Ca2+]ep=[CaY]/K’10.25

CaY[Y]=0.020/(2×10

×5×10

-5.85)=2×10

-7.4

.E2+

2+

t=([Y’]-[Ca]-[Mg])/cCasp×100% =(5×10

-5.85

-2×10

-7.4

-10-5.4)/0.010×100%=0.03%（4分）

3.解:根据A=-lgT,求A=-lg 0.445 = 0.352 根据题意2.5μg Pb进入5.0ml氯仿中,其浓度为

:

（2分）

该萃取法的摩尔吸光系数为

=1.46×105

（L·mol-1

·cm-1）（3分）桑德尔灵敏度

S=M/ε=207.2/（1.46×105）=0.0014μg•cm-2

（5分）

4.解: 根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbcc = A/εb＝0.434/（1.68×104

×1）＝2.58×10-5

(mol/L)（5分）100ml有色溶液中Cu的含量为

m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3

×63.5 ＝1.64×10-4

(g)

已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：(1.64×10-4/ms)×100=0.12 ms=0.14g（5分）

第三篇：分析化学模拟试卷 二

09 化学三班分析模拟试卷二

分析化学模拟考试试卷二

—09级化学三班

一.填空（每空1分，共26分，写在试卷上）

1.将0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等体积混合，欲通过加动物胶（pKa1=2.0, pKa2=8.5）促其凝聚，这时沉淀溶液的pH值应为___小于2.0______。

2.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。

3.EDTA(即Na2H2Y)水溶液的质子条件式

为[H+]+[H3Y-]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-]。

4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶

2+液滴定其中的Zn，加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度 ；加入NH4F

3+的作用是掩蔽Al。

5.已知EºFe(III)/Fe(II)=0.77V, EºSn(IV)/Sn(II)=0.14V, 则用Fe滴定Sn时, 计量点的电位为0.33V。

6.某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨缓冲溶液中，lgαY(H+)=0.45, lgα

lgαZn(NH3)=2.5, 而lgKZnY=16.5, 故lgKZnY´=9.3。Y(Ca2+)=4.7,7.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其pKa=__6.8__； 在pH=6时络

合指示剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lgK´ZnIn=8.9, 则变色点时的p[Zn]=__8.9___。

8.吸光光度法中测量条件的选择应注意选择合适吸收波长,适当

浓度,参比溶液等几点。

9.吸光光度法中,采用的空白(参比)溶液主要有:试样空白,试剂空白和

褪色空白。

10.吸光光度法中,吸光度读数为0.434,浓度测量误差最小,此时透光率

为 36.8%。

11.特殊的吸光光度法主要有 示差吸光光度法 ,双波长吸光光度法 ,导数吸光光度法.12.衡量薄层色谱和纸色谱分离物质情况的参数是比移值。13.根据试样的用量和操作规模,分析方法分为常量分析,半微量分析,微量分析,超微量分析。

二、回答问题（每题6分，共42分，写试卷纸上）

1.已知某NaOH标准溶液吸收了二氧化碳，有部分NaOH变成了Na2CO3。用此NaOH 溶液测定HCl的含量，以甲基红为指示剂，对测定结果有何影响，为什么？若使用酚酞作指示剂又如何。

答：甲基红为指示剂时，由于滴定终点为弱酸性（pH＝4），Na2CO3被滴定成H2CO3, NaOH与HCl的化学计量关系比仍为1：1，不会多消耗NaOH标准溶液，对测定结果没有影响。酚酞作为指示剂，滴定终点为弱碱性（pH＝9），此时Na2CO3被滴定成NaHCO3，NaOH与HCl的化学计量关系比变为2：1，会多消耗NaOH标准溶液，使测定结果偏高。

2.什么是络合物的条件稳定常数和络合反应的副反应系数，它们之间的关系如何？

答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数，副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比，用于描述副反应进行的程度。

lgK’MY=lgKMY-lgαY-lgαM+lgαMY

3.电对的条件电势大小与哪些因素有关？答：酸度，络合效应，离子强度，沉淀 4.吸光光度法中透光率和吸光度的关系式是什么？

答A＝－lgT

5.解释下列现象：

(1)用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快；(2)间接碘量法测铜时，若试液中有Fe 3+ 和AsO43-，它们都可将I－ 氧化成I2，加入NH4HF2可消除两者的干扰，解释其中原因。答（1）反应生成的Mn2+有自催化作用

（2）溶液中NH4HF2＝NH4 + HF + F-，酸碱缓冲溶液维持pH在酸性范围，-降低  AsO/ AsO ；另一方面F 与Fe3+配位，起掩蔽作用，降低 FeFe，故可消除两者干扰。

3-3-3+/

2+

6.用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰?

答：可以通过提高酸度，加入隐蔽剂，改变价态； 选择合适参比，如褪色空

白(铬天菁S测Al，氟化铵褪色，消除锆、镍、钴干扰)； 选择适当波长等消除干扰。

7.有一新有机显色剂为弱酸,采用吸光光度法测定其离解常数,请阐述理论依据和测定过程。答

AHB和AB-分别为有机弱酸HB在强酸和强碱性时的吸光度，它们此时分别全部以

-[HB]或[B]形式存在。A=AHB+AB-

AB-A

+-[H][B]

Ka=

pKa=pH+ lg[HB]

[B-]

pKa=pH+ lg A-AHB

以 lgA-AHB

对pH作图即可求得pKa

三、计算题（每题8分，共32分）1．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δ计算：

（1）H2B的Ka1 和Ka2。

（2）如果以0.100 mol/L的NaOH溶液滴定0.100 mol/L的H2B，滴定至第一

和第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少？各选用何种指示剂？ 答（1）δδ

-HB

H2B

H2B

＝δ

HB-

；pH＝6.22时δ

HB-

＝δ

B2-。

=δ

-HB时，Ka1＝[H+] = 10-1.92 = 1.20 10-2

=δ

2-B时，Ka2＝[H+] =10-6.22 ＝6.0210 –7

（2）滴定至第一化学计量点时，产物为HB-，cHB-=0.0500 mol/L, pH≈4.07, 选用MO为指示剂。

滴定至第二化学计量点时，产物为B2-，cB2-=0.0333 mol/L，[OH-] =

Kb1CB

2

= 2.35 10 –5 mol/L，pOH = 4.63, pH = 9.37, 选PP 为指示

剂。

2.25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除

去I2。冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应，然后将溶液调整至中性。析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL,求原KI溶液的浓度（10分）。答：nKI=(cIO3-VIO3-－1/6cS2O32-VS2O32-)×5＝0.7242 mmolcKI= 0.7242/25.00=0.02897 mol/L

3.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容。用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝

4-1-1

1.68×10（Lmolcm），ACu=63.5）

答：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbcc = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5(mol/L)100ml有色溶液中Cu的含量为

m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5 ＝1.64×10-4(g)已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：(1.64×10-4/ms)×100=0.12ms=0.14g

4．用有机溶剂从100mL水溶液中萃取某药物成分A两次，每次用有机溶剂10mL，欲使总萃取率达99%以上, 则A在两相中的分配比D应为多大? 萃取完后将有机相合并，用等体积水洗涤一次, 则将损失多大比例?（不考虑溶液中的其它因素影响）答：由题意可知：

1-99%=[Vw/(DVo+Vw)]2

得D=90

损失％＝1/(90+1)×100％=1.1%

第四篇：武汉大学测绘学院GPS试卷

测绘学院2004—2005学年《GPS原理及其应用》

一、填空题

1.全球定位系统是由空间部分、地面监控部分和 ___部分组成的。其中地面监控部

分是由、__、__、和 __组成的。

2.GPS卫星信号是由、、和三部分组成的。

3.GPS卫星是采用 ____ 来进行信号调制的。

4.测码伪距观测值所受到的电离层延迟与 __ 成正比，与__ 成反比。

5.在软件控制下能依次对多个卫星进行观测，且循环观测一次的时间大于20ms的通

道称为 __ 通道。

6.在接收机间求一次差后可消除 ___参数，继续在卫星间求二次差后可消除 ___

参数，再在历元间求三次差后可消除 ___ 参数。

二、单项选择题

1.GPS卫星之所以要发射两个频率的信号，其主要目的是为了。

A、消除对流层延迟 B、消除电离层延迟

C、消除多路径误差 D、增加观测值个数

2.组成宽巷观测值（wide lane）的主要目的是为了。

A、消除电离层延迟 B、提高定位精度 C、便于确定整周模糊度 D、检核

3.未经美国政府特许的用户不能用来测定从卫星至接收机间的距离。

A、C/A码B、Ll 载波相位观测值

C、载波相位观测值D、Y码

4.利用广播星历进行单点定位时，所求得的站坐标属于。

A、1954北京坐标系B、1980年西安坐标系

C、WGS-84 D、ITRF

5.在一般的GPS 短基线测量中，应尽量采用。

A、单差解 B、三差解 C、双差固定解 D、双差浮点解

三、名词解释

1、整周跳变：

2、接收通道

3、导航电文

4、重建载波

5、相对论效应：

6、广域差分GPS7、天线平均相位中心偏差

四、问答题（要点）

1．在全球定位系统中为何要用测距码来测定伪距？

2．为什么说快速而准确地确定整周模糊度是载波相位测量中的关键问题

3．什么叫多路径误差？在GPS测量中可采用哪些方法来消除或消弱多路径误差？

4．怎样用双频观测值来消除电离层延迟？

第五篇：南京工业大学分析化学试卷2

一、选择题（每题2分，共30分）下列数据中有效数字是3位的是（）

(A)1.003 mol/L(B)pH = 12.003(C)1.230 mol/L(D)pH = 1.23 2 可以减小偶然误差的有效措施为（）

(A)增加平行测定的次数(B)采用高纯水和高纯试剂

(C)对测量仪器进行校正(D)做对照试验用高锰酸钾法测定Ca2+，Ca2+与MnO4-之间的化学计量关系为n(Ca)/n(KMnO4)为（）

(A)2(B)5/2(C)5(D)2/5下列物质不能直接用NaOH标准溶液准确滴定的是（）

(A)邻苯二甲酸氢钾(B)HAc(C)NH4+(D)H2C2O4 5欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（）

(A)HAc(pKa=4.74)(B)甲酸(pKa=3.74)

(C)一氯乙酸(pKa=2.86)(D)二氯乙酸(pKa=1.30)欲用EDTA标准溶液滴定Bi3+、Pb2+混合液中的Bi3+而使Pb2+不干扰，下列哪种方法较好（lgKBiY27.94，lgKPbY18.04，pKsp,Bi(OH)330.4，pKsp,Bi(OH)314.93）（）

(A)适当降低pH值，利用酸效应进行分别滴定

(B)适当提高pH值，利用酸效应进行分别滴定

(C)将Bi3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi3+

(D)将Pb2+沉淀为Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH)2后，滴定Bi3+已知lgKCaY10.69，pH6.07.08.09.010.011.012.0lgY(H)4.653.322.271.280.450.070.01

用0.02mol/L EDTA滴定0.02 mol/L Ca2+，允许相对误差为0.1%，则最低允许pH值为（）

(A)pH6(B)pH8(C)pH10(D)pH12以MgY-EBT为指示剂用EDTA滴定Ca2+，终点时的颜色变化为（）

(A)MgY → Mg-EBT(B)Ca-EBT → EBT

(C)Mg-EBT → EBT(D)EBT → Ca-EBT在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的实际电位将上升（）

(A)稀H2SO4(B)三乙醇胺(C)NH4F(D)K2Cr2O7

南京工业大学

'0'3+9 已知在1 mol/L HCl溶液中。若20 mL 0.10 mol/L FeE0VEV320.68420.14Fe/FeSn/Sn的HCl溶液与40 mL 0.050mol/L SnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位是（）

(A)0.14V(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V

'0'4+2+3+3+10 已知E0,，则下列反应：Ce + Fe = Ce + Fe在达到VEV431.44320.68Ce/CeFe/Fe

化学计量点时，溶液中cFe3/cFe2值为（）

(A)1.08×10-18(B)92.5(C)36.2(D)2.76×106

11某荧光吸附指示剂HFl形式为黄色，Fl-形式为黄绿色。Fl-的被吸附后显粉红色。碱性条件下，将其加入用NaCl滴定AgNO3的体系中，化学计量点后，应呈现的颜色是（）

(A)黄色(B)黄绿色(C)粉红色(D)不变色移取FeCl3溶液20.00mL，用2.0mL含HCl的乙醚溶液萃取，已知FeCl3在乙醚和水中的分配

比D=100，则上述操作中FeCl3的萃取百分率为（）

(A)99.00%(B)99.90%(C)99.99%(D)99.01%用纸层析上行法分离物质A与B时，已知两组分的比移值Rf(A)= 0.50，Rf(B)= 0.75。欲使分离

后A与B的斑点中心距离为2.0 cm，那么层析滤纸条的长度(cm)至少为（）

(A)6(B)8(C)12.5(D)25完成一项酸碱滴定问题的合理步骤是（）

① 根据指示剂变色范围部分与滴定突跃范围重叠的原则选择指示剂；

② 写出反应方程式，确定化学计量比和滴定终点的产物；

③ 根据浓度等具体条件估算滴定终点产物的pH值和滴定突跃范围；

④ 估算终点误差以检验滴定方法是否合理。

(A)②①③④(A)②③①④(C)①②③④(D)③①②④做空白试验可以在一定程度上消除（）

(A)试剂中的杂质和实验用水对测定结果的影响

(B)玻璃仪器容积不准确所引起的偏差

(C)操作不稳定所引起的偏差

(D)实验方法所引入的系统误差

二、填空题（共10分）根据标定与测定条件相近的原则，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA测定废水中的Pb2+时，所用的EDTA标准溶液宜用标定（填“高纯CaCO3”或“ZnO”，1分）；若将在弱酸性条件下标定的EDTA用于在强碱性条件下测定金属离子，则所得结果。（填“不受影响”、“偏高”或“偏低”，2分）酸碱、络合或氧化还原三种滴定分析中，滴定突跃的大小受被测物浓度影响最小的是。（1分）用分光光度法测定合金钢试样中的微量铜，为使Cu2+与Fe3+分离，可以用过量NaF掩蔽Fe3+后，在弱酸性条件下经强型离子交换柱，使Cu2+留存于流出液中加以测定。（填“酸”或“碱”、“阴”或“阳”，2分）写出(c1 mol/L NaAc + c2 mol/L NaOH)水溶液的质子条件式

（2分）写出二元弱碱Na2CO3水溶液中HCO3-的分布系数计算公式

（2分）

三、问答题（每题5分，共20分）平均值的置信区间具有什么含义？如何表达？要比较两组数据的准确度和精密度分别可以进

行什么检验？ 说出一种可疑值取舍的方法。以BaCl2为沉淀剂，用BaSO4重量法分析钢管酸洗废水中的SO42-时，如果沉淀经灼烧后发现含有少量Fe2(SO4)3，则该原因造成结果偏低还是偏高？为什么？已知Ar(Fe)=55.85；Ar(Ba)=137.1；Ar(S)=32.07；Ar(O)=16.00。某样品溶液含有常量的Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+离子，简述测定该混合样中各组分的方法（包、滴定剂、pH条件、指标剂和掩蔽剂等）。沉淀的溶解度有哪些影响因素？为了得到便于分离的沉淀，则晶形沉淀和无定形沉淀的条件各是什么？

四、计算题（共40分）称取0.625 0 g某纯一元弱酸HA，溶于适量水后，稀释至50.00 mL，用0.100 0 molL NaOH溶液进行电位滴定，滴定终点时NaOH溶液的用量为18.55 mL，试计算：

（1）该一元弱酸的摩尔质量；

（2）化学计量点时的pH值。

已知：该一元弱酸的Ka = 1.3×10-5。称取三聚磷酸钠（Na5P3O10）样品0.3627g，溶于水，加酸分解为PO43-，在NH3-NH4Cl缓冲溶液中，加入0.2145mol/L的Mg2+溶液25.00ml，形成MgNH4PO4沉淀，过滤、洗涤。沉淀灼烧成Mg2P2O7，称重为0.3192g，滤液和洗涤液混合后用EDTA滴定多余的Mg2+，终点时，消耗EDTA(c=0.1241mol/L)多少毫升？三聚磷酸钠的质量百分含量为多少？已知Mr(Na5P3O10)=367.9，Mr(Mg2P2O7)=222.6。称取含有PbO、PbO2的试样1.242g，加入20.00mL浓度为0.4000mol/L的草酸（H2C2O4）溶液，将PbO2还原为Pb2+，然后以氨水中和，Pb2+以PbC2O4形式沉淀。

（1）过滤、洗涤，将滤液酸化后用浓度为.04000mol/L的KMnO4标准溶液滴定，用掉10.80mL。

（2）再将滤渣PbC2O4沉淀溶于酸中，也用同浓度的KMnO4标准溶液滴定，消耗39.80mL。计算原试样中PbO和PbO2的质量百分含量。已知M(PbO)=223.2g/mol，M(PbO2)=239.2g/mol已知lgKCaY=10.69，pH = 10.00时，lgY(H)= 0.45，EBT的pKa1 = 6.3，pKa2 = 11.6，lgKCa-EBT=5.4。在pH=10.00的氨性溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定0.020 mol/L Ca2+溶液，计算终点误差。已知CaCO3 的Ksp = 2.9×10-9，H2CO3的pKa1 = 6.38，pKa2 = 10.25。计算CaCO3在pH=5.00的水中的溶解度。1