第一篇：高一化学教案计量在实验中的应用
高一化学教案计量在实验中的应用
第二节 化学计量在实验中的应用
(第4课时)
教学目标：
1.了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。
2.培养学生的动手能力和基本实验技能。
3.通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。
教学重点、难点
重点：物质的量浓度的溶液的配制
难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。教学环节教 师 活 动学 生 活 动
导入新课1.质量分数溶液的配置。
2.分析物质的量浓度的表达式，配制物质的量浓度溶液所需确定的量。
新知学习问题探究 配制200 g 5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?
归纳整理仪器：天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管
步骤：1.计算，2.称量，3.溶解
学习探究 引导学生阅读教材 配制500 mL 1 molL-1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固体?能否知道所用水的量?
分析归纳 溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。溶质的量为：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)=c(Na2CO3)V[Na2CO3(aq)]M(Na2CO3)
=0.1 molL-10.5 L106 gmol-1=5.3 g
显然，我们根据题中条件无法算出水的量(质量或体积)。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢?
学习探究展示500 mL的容量瓶
容量瓶有哪些结构特点?
使用容量瓶要注意哪些问题?
归纳整理1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。上面标有：容量、刻线、20℃。
2.使用前须检验容量瓶是否漏水。
3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4.溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
学习实践演示实验操作。按照实验15的要求和实验步骤配制100 mL 1.00mol/L NaCI溶液。
归纳整理所用仪器：
实验步骤：
问题探究 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?
2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?
3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?
(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)
4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?
5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?
归纳整理略
问题探究 分析误差时，要围绕操作行为对n与V的影响来分析。
若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?
1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。
7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
板书设计3.物质的浓度溶液的配制
(1)配制步骤：
计算称量溶解.移液.洗涤定容摇匀。
(2)所用仪器：
天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
自我测评题
1.某学生计划用12 molL-1的浓盐酸配制0.10molL-1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。
2.①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有。
②配制100 mL 2.00 molL-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和①中不同的仪器有。
简述完成该试验所需要的主要操作步骤：
a.b c
3.实验室需要0.1 molL-1NaOH溶液100 mL，现有2 molL-1 NaOH溶液。
(1)计算所需2 molL-1 NaOH溶液的体积。参考答案
1.(1)4.2 mL 10 mL(2)500 mL(3)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2.(1)①20 g ②量筒、烧杯、玻璃棒
(2)0.2 mol 容量瓶 胶头滴管
操作步骤略
3.⑴ 5ml
(2)①计算 ②量取③配制 ④装瓶(详见课本后边学生实验)
第二篇：化学计量在实验中的应用
◇课前预学◇
第二节 化学计量在实验中的应用(1)
班级姓名学号
一、相关知识点的回顾
1．国际单位制中的几个基本物理量及单位名称和单位符号
二．预学中能掌握的内容
1物质的量的定义
(1)、物质的量的定义符号为_____，单位____。
(2)、阿伏加德罗常数定义：国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与。约为。把叫做。符号为_________，单位为_________。
(3)、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
(4)、N、NA与n的关系：mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
(5)、摩尔质量：定义：，符号为_______
与质量之间的转化公式：单位_________
2、有关物质的量、摩尔质量的相关计算
下列说法正确的是()
A．Na的摩尔质量为23 gB．Na的摩尔质量为23
－ C．Na的摩尔质量为23 g／molD．Na的摩尔质量为23 g×102kg／mol
三．预习中的疑难问题
1．2.◇课堂互动◇
第二节 化学计量在实验中的应用(1)
一、学习目标
1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义
2、理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
二、学习过程
1、物质的量的单位---摩尔(mol)
物质的量单位是，符号，简称。
【探究活动】1.1mol粒子的数目大约是多少？
2.12C原子特指什么结构的碳原子？
(2)、阿伏加德罗常数：
表示1mol任何粒子的粒子数，符号为，单位为，数值约为
［思考交流］ 1.1 mol H2所含氢气分子的个数。
2.2 mol氢分子含个氢原子。
3.1 mol SO42―是个硫酸根离子。
［探究活动］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？
［思考交流］ 1.判断正误，说明理由。
A.1 mol氢B.1 molCO2C.1 mol小米
2.根据摩尔的有关知识，进行计算。
（1）、1.204×1024个H，合多少 mol?
（2）、5 mol的O2中有多少个氧气分子?
（3）、N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)
［探究活动］分析N、NA、n三者的关系
(3).N、NA与n的关系：
［思考交流］
1.0.5 mol水中含有
2.2 mol水中含有
3.1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢?
［探究活动］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)
假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。
下面让我们导出下列关系：
微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子
扩大6.02×1023倍 扩大6.0×1023倍 扩大6.02×1023倍mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子
宏观质量0.012 kg=12 gx gy g
相对原子质量121656
［师］请大家做以下练习：
［思考交流］mol H2O的质量是。1 mol NaCl的质量是。mol Na+的质量是。1 mol S的质量是。
2、摩尔质量：
(1)定义：
(2)、公式：M=m－单位g·mol1 n
［探究活动］摩尔质量是怎样定义的？其单位是什么？
［思考交流］1.Na的摩尔质量。2.NaCl的摩尔质量。3.SO2
4摩尔质量。
三．提高训练1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物质的量各是__________________
2、19.6g H2SO4 中氧元素的质量_________________
3、含有1.5×1022个分子，其质量为2.7g 求相对分子质量
4、多少克H2SO4 所含的分子数与3.65克10%盐酸所含溶质的分子数相等5、0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl离子数
◇课后评价◇
第二节 化学计量在实验中的应用(1)
班级姓名学号
1．“物质的量”是指()
A、物质的质量B、物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2．下列说法中正确的是()
A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉
3．在．1 mol H2O中()
A．含1 mol HB．含6.02×1023个氢原子
C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为()
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
5．1 mol下列气体中所含原子数最多的是()
A． H2B．CO2C．CH4D．O2
6．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是()
A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等
7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是()
A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．2 mol
8．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()
A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA
B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA
C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA
D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA
9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的()
A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目
10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量 之比为_______。
11．18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。
12．与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；
13．质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是()
A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4
14．7.2 g水分子的数目为__________。
答案：
提高训练答案：
1、1 mol ；0.5 mol2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克
课后评价答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：3
11． 1 mol、2、1、3、10、11.3
12．16g
13．D14．2.408×1023
第三篇：化学计量在实验中的应用_教案
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第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 教案
一、教学目标
1、摩尔的基本概念。
2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。
3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。
4、以物质的量为中心的一整套计算。
５、阿伏加德罗常数（ＮＡ）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下的考察。
6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。
二、教学重点、难点
重点：以物质的量为中心的一整套计算
难点：物质的量在实际中计算
三、教学过程
一、物质的量
1、物质的量
1）定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号n。
2）单位：摩尔（mol)：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔是物质的量单位，molar。
3）阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含的“微粒数”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德罗常数
4）公式：n=N/NA2、摩尔质量（M）
1）定义：单位物质的量得物质所具有的质量叫摩尔质量
2）单位：g/mol或g.mol-1
3)数量：1mol任意粒子或物质的量以克为单位时，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
4）公式：n=m/M3、阿伏伽德罗定律
1）决定物质体积的三因素：微粒数目、微粒大小、微粒间距
气体主要决定于分子数的多少和分子间的距离
2）阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
【注意】阿伏伽德罗定律及推论使用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体
3）公式：PV=nRT
4）推论：
①同温同压下：
②同温同体积：
二、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积（V m)
1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
2）单位：L/mol
03)标准状况下0C101KP 下，Vm=22.4L/mol
4）公式：n=V/Vm
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三、物质的量浓度
1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度
2）单位：mol/L
3）公式：C=n/V2、一定物质的量浓度的配制
步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→贮存溶液
四、作业布置
一、选择题（只有1个正确答案）
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）
A．32克O2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
3．下列说法正确的是（）
A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤
6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
二、选择题（有1-2个答案）
7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是
A．6.72L COB．6.6g CO2（）C．8 gSO3D．9.6gH2SO4
8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制
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成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个
（）（）9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为
A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L
10．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
11．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是
A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1（）（）
12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该原子的摩尔质量是aNA
B． Wg该原子的物质的量一定是（）Wmol aNA
W个该原子 a
12D．由已知信息可得：NAaC．Wg该原子中含有
13．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 －（）
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl的KClB．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl 的CaCl2 C．150 mL 3 mol·L－1D．75 mL 2 mol·L－1
14．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）
A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L
15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）
A．950mL，111.2g
C．1000mL，117g
－B．500mL，117g D．任意规格，111.2g16．要配制物质的量浓度约为2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
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C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒－
取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
三、填空题
17．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____g·mol-1。
18． 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。（比值可以用小数表示）
19．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①，②，③，④，⑤。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完
成该实验，请写出：。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至
溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶
液浓度的影响，原因是：。
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参 考 答 案
一、选择题1．B2．A3．D4．C5．D6．A
二、选择题7．BC8．A 9．C 10．BD 11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol·L1，只要是2 mol·L－－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）
三、填空题
17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)
（5）m/MV
18．（每空2分）122 g·mol-1；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 个
19．（每空1分）(1)①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低 因为溶液体积大于500mL
第四篇：化学计量在实验中的应用练习题集答案
1.若某原子的摩尔质量是Mg·mol，则一个该原子的真实质量是（）
A.MgB.－11gC.MgD.g
2.若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（）
A.m×50×18×6.02×10B.23×6.02×1023 C.×6.02×10D.23
3.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A.Vn22.4n5.6nVnB.C.D.22.4VV5.6
4.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（）A.mmm2×29B.3×29C.3
m1m1m2m1×29 m1D.m2m3m1×29 m1
5.同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是
A.16B.17C.44D.64
6.下列数量的物质中含原子数最多的是（）
A.0.4mol氧气B.标准状况下5.6L二氧化碳C.4℃时5.4mL水D.10g氖
7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）
A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3
8.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为16∶11D.体积比为11∶16
9.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数（）A.22.4bc22.4ab22.4bc22.4bLB.LC.LD.L aNAcNAbNAacNA
10.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
11.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）
A.该溶液物质的量浓度为10mol·L－1 B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.所得溶液的体积为22.5L
12.下列叙述中，正确的是（）
A.在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等
C.1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D.体积为6L的O2，其质量可能为8g
13.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
（1）_________；（2）_________________（3）______________；（4）__________________
（5）_____________；（6）_______________（7）________________
14.（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
15.已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是。
（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是。
（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是。
（4）用c、d表示溶液的质量分是
答案及详解：
1．C 解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。
2．B 解析：由已知，1滴水的体积为mL，又因为H2O的密度为lg·mol－3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：×6.02×1023，答案选B。
3．D 解析：设阿伏加德罗常数为，则依题意，可得：×4＝故＝，选D。
4．C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A的相对分子质量是，则根据＝，得＝×29。故应选C。
5．D解析：设气体A的相对分子质量为，即A的摩尔质量为g·mol－1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；∶＝l∶4，故＝64，选D。
6．C 解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为：×3＝0.75mol；4℃时
5.4mLH2O中含原子为：×3＝0.9mol；10gNe中所含原子为：＝0.5mol。
7．A 解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是＝＝5mol·L－1。
设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。
8．AD 解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：＝＝＝，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即＝。
11．A 解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从g气体中含有的分子数为入手，用除以阿伏加德罗常数求出g气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出g气体在标准状况下占有的体积，即＝×22.4L，然后，列比例式求出g该气体在标准状况下占有的体积，即＝,＝。
12．B 解析：A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。
13．B 解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向100mL水中溶解了22.4L气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL。
（0.1L）也不等于22.5L而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于1g·mL－1×100mL＝100g，溶质的质量等于×36.5g·mol－1＝36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。
A项因溶液的体积不等于0.1L，而推知物质的量浓度不等于10mol·L－1。C项不难求出溶质质量为36.5g，溶剂质量为100g，故可求出溶质质量分数×100％＝26.7％。D项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L。所以本题答案为B。
14．D 解析：本题全面考查本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。A考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H
＋的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考查的是物质的量与所含粒子（包括分子和原子）、物质的量与物质，的质量之间的关系。D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解。6LO2可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为24L·mol－1，则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol，质量为32g·mol－1×0.25mol＝8g。
15．（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量
（2）用过的游码未拨回原处
（3）托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g
（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶
（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中
（6）容量瓶中的溶液未摇匀
（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
17．（1）EFGCHF
（2）BCD
解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。（1）据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出，再求出。＝＝18.4mol·L－1,＝＝＝0.01L＝10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20℃），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。
点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验，不仅要掌握一些常用仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法，还应学会实验的误差分析。
第五篇：化学计量在实验中的应用物质的分类练习
高三化学周练
（一）考试范围： 化学计量在实验中的应用、物质的分类
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()
A．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体带有电荷 C．可用渗析法提纯胶体
D．溶液中通过一束光线没有没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带 2．某学习小组讨论辨析以下说法:①油脂的硬化属于化学变化;②沼气和水煤气都是可再生能源;③明矾、石膏、冰醋酸都是电解质;④氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质;⑤盐酸、漂白粉、水玻璃、水银都是混合物;⑥同种元素组成的物质一定是纯净物;⑦甘油不是油,纯碱不是碱,干冰不是冰。上述说法正确的是()
A.①②③④B.①②⑤⑥C.②⑤⑥⑦D.①③④⑦ 3． 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
则两份营养液的成分()
A．n(K＋)相同B．n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同
4．下列逻辑关系图示中正确的是()
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
①在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA ②标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 ③0.44 g C3H8中含有的极性键总数目为0.08NA
④电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g ⑤常温常压下，m g乙烯与m g丙烯中均含有(3m/14)NA 对共用电子 ⑥在常温常压下，1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
⑦1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NA A．③⑤⑥B．②③④⑤C．②④⑥⑦D．①②③④ 6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()
A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等 C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等
7．如图表示2g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X
气体可能是()
A．C2H4B．CH4C．CO
2D．NO
8．下列离子方程式书写正确的是()
A．NaHSO＋2－2＋＋OH－
4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋SO4＋Ba===BaSO4↓＋H2O
B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2－
2溶液至SO4完全沉淀：
Al3＋＋Ba2＋＋SO2－－
4＋3OH===BaSO4↓＋Al(OH)3↓
C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：
4Fe2＋＋6Br－＋5Cl3＋＋10Cl－2===4Fe＋3Br2
D．NaAlO2AlO－2－
2溶液中通入过量的CO2：2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
39．某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②用量筒量取浓硫酸倒出后，洗涤量筒内壁，洗涤液转移至容量瓶中 ③用量筒量取浓硫酸时仰视读数 ④浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶
⑤最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．①②④B．②③④C．①⑤D．①②③④⑤
10．固体单质A与气体单质B在一定条件下恰好反应，生成气体C，同一条件下，反应前后气体
体积不变，而气体密度是原来的4倍，则元素A在C中的质量分数为()
A．50%
B．72%
C．25%
D．无法确定
11． 右图表示某真空密闭容器，一可移动隔板(隔板厚度可忽略不计)将其分成甲、乙两室。室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列各组气体，使隔板呈图示位置。设法抽去隔板(气体不外逸)，使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是（D．②③
二、填空题
17．(1)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)____________。
(3)现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）mL,再加蒸馏水稀释至mL.18．Ⅰ有一平均相对分子质量为34的CO、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应
后混合气体中不再有CO和C2H4。试通过计算填空：(1)原混合气体中氧气所占的体积分数为
(2)原混合气体中一氧化碳的体积分数(用X表示)的取值范围为(用百分比表示。原混合气体中乙烯的体积分数(用Y表示)的取值范围为(用百分比表示)。Ⅱ⑴含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。⑵将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是：。
⑶已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是：)
A.①②B．③④C．①④
12．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()
①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积，一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H2SO4用)
A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤
13.某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。取该溶液200mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀,由此可知原溶液中（）
--A.至少存在5种离子B.Cl一定存在，且c（Cl）≥0.3mol/L3++2--2-3++
C.Fe、NH4、SO4一定存在，Cl可能不存在D.CO3、Al一定不存在，K可能存在 14.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()
A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-
15．一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体
积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（）
A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤ 16．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是()
A．t1 ℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5% B.t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C．t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．t2 ℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
-2-2-+
3+
3+
+
19．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积、酸性不同的两种二元酸与足量镁条反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；
②用________量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中； ③分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按如图连接好装置；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录________； ⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。
Ⅱ.(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有________、________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。
(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_______________________。
(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是______。(4)简述速率不等的原因是_______________________________，铜丝不与酸接触的原因是_______________________________。20．在Na 浓度为0.5 mol·L
＋
－
1请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________________________
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度
(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
＋
(4)判断K__。
21．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都
相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表(已换算成标准状况下的数值)。的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。
(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是________(写化学式)。(2)E的相对分子质量是________。
(3)实验室制取少量D的化学方程式是___________________。(4)A、B、C可能的化学式是________。
现取该溶液
班级：姓名：学号：
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
21．（8分）
写化学式)。
。______。
17．（8分）(1)_______(2)_______(3)18．（12分）Ⅰ(1)
(2)Ⅱ⑴ ________________________________________________________________________⑵。⑶19．（16分）Ⅰ ②⑤； Ⅱ.(1)________、________，___。
20.（8分）___(2)__________________________________(3)
17．(1)44 g/mol(2)
22.4 bc
aNA
(3)104100 18．Ⅰ（1）60%（2）24%≤x<40%0 Ⅱ⑴ 2ClO－ － ＋ － 3＋SO23＋2H===2ClO2↑＋SO 24＋H2O ⑵ 5SO－2+2MnO-4 +2 H2O=== 5SO24＋2Mn2＋＋4H＋ ⑶S－ － ＋ 2O23 ＋ 4Cl2+5 H2O=== 2SO24＋8 Cl-＋10H 19.[答案]Ⅰ.②酸式滴定管（移液管）⑤反应所需时间 Ⅱ.(1)500mL容量瓶 胶头滴管(2)②③①(3)丙向上移动(4)氢离子浓度不同形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定 20答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiO2－ ＋ 3＋H===H2SiO3↓ (3)如表 (4)存在，最小浓度为0.2mol·L－ 21.[答案](1)SO2(2)30 (3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(4)C2H6、CO、N2 镁与铜易5
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