第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)教案

第一篇：第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)教案

第一章

从实验学化学

第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时）

一、教材分析：

《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。

一、教学目标

1、知识目标：正确理解和掌握点气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。

2、能力目标：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。

3、情感、态度和价值观目标：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。

三、教学重点、难点

气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解

四、学情分析

学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，已经具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。

一、教学方法：学案导学

二、课前准备

1学生的学习准备：要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题

2、教师的教学准备：充分备课

3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探究。

七、课时安排：1课时

八、教学过程

（一）预习检查、总结疑惑

（二）情景导入、展示目标：

（三）合作探究、精讲点拨

探究：气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？ 精讲：①条件是标准状况下，即O℃、1.01×105Pa；②描述对象是1mol任何气体；③结论是体积约是22.4L 设问：由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？该公式有什么适用条件？

点拨：阿伏加应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数

相同，也即气气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。标况适用于气体

探究：德罗定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论? 应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。

探究：在一定温度和压强下，气体的体积之比等于什么？ V1／V2=n1／n2 例题：在同温、同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是： ① Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2

四)反思总结，当堂检测(五)发导学案、布置预习

九、板书设计

第二节 气体摩尔体积

一、影响物质体积的因素：

粒子数目

粒子本身大小

粒子间距

二、气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。

符号：Vm 公式：Vm=V/n 单位:L/mol(L·mol-1)2.影响因素：温度 压强

十、教学反思

本节课体现了以学生为主体，以培养学生的科学素养为主旨的教育理念，在实际教学中，学生有充裕的时间思考、讨论、回答问题，由于使用了计算机辅助教学，通过课件的演示来模拟展示学生的探究结果，更直观、更形象的帮助学生对抽象概念的理解，收到了很好的教学效果。在教学中引入物理实验和实验录像，使学生产生学科交叉的新鲜感受，极大地调动了学生的学习热情，这让我深刻体会到，好的教学方法可以激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性，达到事半功倍的效果。

在教学中我注意根据教学目标对教学内容的深度和广度进行控制和选择，通过准备的思考问题合理的引导，使本节课突出了重点，较好地控制了课堂节奏，在知识的给予上，注意推理演绎、归纳总结思想的渗透，让学生逐步学会学习、复习以及知识的迁移。本节课充分利用现有设备资源，发挥多媒体的优势，体现现代化教学手段与课堂教学的整合，培养了学生的空间想象力和抽象思维能力，很好地完成了本节课的教学任务。

十一、参考答案

例题：③、②、⑤、④、①

第二篇：化学计量在实验中的应用

◇课前预学◇

第二节 化学计量在实验中的应用(1)

班级姓名学号

一、相关知识点的回顾

1．国际单位制中的几个基本物理量及单位名称和单位符号

二．预学中能掌握的内容

1物质的量的定义

(1)、物质的量的定义符号为_____，单位____。

(2)、阿伏加德罗常数定义：国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与。约为。把叫做。符号为_________，单位为_________。

(3)、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

(4)、N、NA与n的关系：mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。

(5)、摩尔质量：定义：，符号为_______

与质量之间的转化公式：单位_________

2、有关物质的量、摩尔质量的相关计算

下列说法正确的是()

A．Na的摩尔质量为23 gB．Na的摩尔质量为23

－ C．Na的摩尔质量为23 g／molD．Na的摩尔质量为23 g×102kg／mol

三．预习中的疑难问题

1．2.◇课堂互动◇

第二节 化学计量在实验中的应用(1)

一、学习目标

1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义

2、理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。

二、学习过程

1、物质的量的单位---摩尔(mol)

物质的量单位是，符号，简称。

【探究活动】1.1mol粒子的数目大约是多少？

2.12C原子特指什么结构的碳原子？

(2)、阿伏加德罗常数：

表示1mol任何粒子的粒子数，符号为，单位为，数值约为

［思考交流］ 1.1 mol H2所含氢气分子的个数。

2.2 mol氢分子含个氢原子。

3.1 mol SO42―是个硫酸根离子。

［探究活动］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？

［思考交流］ 1.判断正误，说明理由。

A.1 mol氢B.1 molCO2C.1 mol小米

2.根据摩尔的有关知识，进行计算。

（1）、1.204×1024个H，合多少 mol?

（2）、5 mol的O2中有多少个氧气分子?

（3）、N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)

［探究活动］分析N、NA、n三者的关系

(3).N、NA与n的关系：

［思考交流］

1.0.5 mol水中含有

2.2 mol水中含有

3.1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

5.1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢?

［探究活动］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)

假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。

下面让我们导出下列关系：

微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子

扩大6.02×1023倍 扩大6.0×1023倍 扩大6.02×1023倍mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子

宏观质量0.012 kg=12 gx gy g

相对原子质量121656

［师］请大家做以下练习：

［思考交流］mol H2O的质量是。1 mol NaCl的质量是。mol Na+的质量是。1 mol S的质量是。

2、摩尔质量：

(1)定义：

(2)、公式：M=m－单位g·mol1 n

［探究活动］摩尔质量是怎样定义的？其单位是什么？

［思考交流］1.Na的摩尔质量。2.NaCl的摩尔质量。3.SO2

4摩尔质量。

三．提高训练1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物质的量各是__________________

2、19.6g H2SO4 中氧元素的质量_________________

3、含有1.5×1022个分子，其质量为2.7g 求相对分子质量

4、多少克H2SO4 所含的分子数与3.65克10%盐酸所含溶质的分子数相等5、0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl离子数

◇课后评价◇

第二节 化学计量在实验中的应用(1)

班级姓名学号

1．“物质的量”是指()

A、物质的质量B、物质的微观粒子数

C．物质的质量与微观粒子数

D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

2．下列说法中正确的是()

A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉

3．在．1 mol H2O中()

A．含1 mol HB．含6.02×1023个氢原子

C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子

4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

5．1 mol下列气体中所含原子数最多的是()

A． H2B．CO2C．CH4D．O2

6．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是()

A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等

7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是()

A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．2 mol

8．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()

A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA

B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA

C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA

D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA

9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的()

A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目

10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量 之比为_______。

11．18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。

12．与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；

13．质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是()

A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4

14．7.2 g水分子的数目为__________。

答案：

提高训练答案：

1、1 mol ；0.5 mol2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克

课后评价答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：3

11． 1 mol、2、1、3、10、11.3

12．16g

13．D14．2.408×1023

第三篇：【四维备课】高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用第2课时教案 新人教版必修1

第二节 化学计量在实验中的应用

第2课时

［课时教案］备选例题

例1 下列说法不正确的是（）A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B.0.1 mol L C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L D.任何状况下1 mol 和18 g

O所含的分子数和原子数都相等、0.2 mol、0.3 mol

和0.4 mol

组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 解析：A项，没有指明气体所处状况，错误；B项，标准状况下，气体的体积仅与气体的物质的量有关，与单一气体还是混合气体无关，只要符合物质的量为1 mol，体积就约为22.4 L，正确；C项，气体在非标准状况下，只要温度和压强适当，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，错误；D项，18 g 何状况下的物质的量都是1 mol，它与1 mol 答案：AC 例2 在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g 氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是()A.6.72 L B.7.84 L C.10.08 L D.13.44 L 解析：273 K、101 kPa即标准状况，2.00 g氦气的物质的量：(He)＝

＝0.500 mol，1.40 g氮气

所含的分子和原子的物质的量都相等。

O在任的物质的量：）＝＝0.050 mol，1.60 g氧气的物质的量：）＝＝0.050 mol，即气体总的物质的量为0.600 mol，因此气体的总体积：V＝22.4 L/mol×0.600 mol＝13.44 L。答案：D

［课时练案］备选习题

1.某温度下，测得某医用钢瓶中有22.4 L，下列叙述正确的是()

A.它的质量是32 g B.约含有C.含有2 mol O D.红热的铁丝可在其中剧烈燃烧 答案：D 解析：因未指明22.4 L B、C都不正确。

2.在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数之比是（）A.2∶5 B.1∶1 C.1∶5 D.1∶8 答案：A 解析：由阿伏加德罗定律可知：同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比。积相同，其物质的量相同。和的原子个数比为2∶5。

和的体所处的状况，故无法计算其物质的量，也就无法确定其微粒数和质量，故A、个分子

3.下列物质中所含分子数最多的是()A.标准状况下134.4 L氨气 B.55 g二氧化碳 C.标准状况下90 mL水

个氢分子

答案：D 解析：物质的量最大时，所含分子数最多。A项，)=

=6 mol；B项，)=

=1.25 mol；C项，12O)==5 mol；D项，)＝=10 mol，故答案为D。

4.设一个C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为，则R的相对原子质量可以表示为（）

A.12a/b B.12b/a

答案：BC 解析：先从相对原子质量的概念分析：某原子的相对原子质量是以该原子的实际质量与一个^12C原子的

质量的1/12相比所得的比值。因此，得出R原子的相对原子质量为b g/(a/12 g)=12b/a，B项正确。再从另一个角度考虑，相对原子质量与摩尔质量（以g/mol为单位时）在数值上是相等的，由此可以求出1 mol R原子的质量。又1 mol R原子含有阿伏加德罗常数个原子，而已知一个R原子的质量为b g,所以1 mol R原子的质量为，C项正确。

5.常温下，四个容积均为20 L的容器中分别装有下列气体，产生的压强最大的是()A.5 g C.48 g 答案：A 解析：由于容器的容积相同，均为20 L，所以相同温度下当盛装的气体的物质的量最大时，对器壁产生的压强就最大。因此只要计算出这四种气体的物质的量即可。A项，)＝

＝2.5 mol；B项，(HCl)B.24 g HCl D.55 g

＝≈0.66 mol；C项，)＝＝0.75 mol；D项，)＝＝1.25 mol。

6.在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。答案：此气体的相对分子质量为64。

解析：在标准状况下，该气体的密度：ρ＝1.92 g/0.672 L≈2.86 g/L；标准状况下，＝22.4 L/mol，则该气体的摩尔质量为M＝＝2.86 g/L×22.4 L/mol≈64 g/mol，即该气体的相对分子质量为64。

其他课本、教参中的优秀题目

1.（鲁科版必修1）对于反应生成的二氧化碳分子个数是多少？ 答案：

﹦,在标准状况下，4.48 L一氧化碳与足量的氧气发生反应，解析：本题是以物质的量为核心的有关化学方程式的计算题。它与同学们初中所学习的以质量体系为核心的有关化学方程式的计算题不同的是在计算中要将物质质量、气体体积（标准状况下）、溶液中溶质的质量转化为相应的物质的量。

在计算中，请大家参照以下解题格式，注意解题的规范性。解：4.48 L一氧化碳的物质的量为：(CO)= =＝0.2 mol

=)=0.2 mol 0.2 mol)＝的分子个数［=0.2)］为：。

﹦,生成3.36 L二氧化碳（STP）需要的氧气的物质的量是多少？”

答：生成的二氧化碳分子个数为若将本题改为：“对于反应请你参照以上解题格式求解。

2.（苏教版必修1）现有标准状况下的氮气5.6 g,其体积为 ,含有氮分子的数目为。答案：4.48 L

解析:据=×22.4 L/mol＝4.48 L，N＝0.2 ＝。

1.怎样理解标准状况下的气体摩尔体积（人教版教参）

气体摩尔体积的定义为“单位物质的量的气体所占的体积”，即“气体摩尔体积是气体的体积与气体的物质的量之比”。从气体摩尔体积的定义中我们可以看出，气体摩尔体积的数学表达式为： 气体摩尔体积()=

气体摩尔体积的一个特例就是在标准状况下的气体摩尔体积()。在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是：

（1）标准状况，即0 ℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。

（2）这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不是指其他外界条件的状况。例如，“1 mol O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是错误的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。（3）根据pV=nRT的气态方程可知，1 mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准

状况。因此不能简单地认为，只有在标准状况下，1 mol 任何气体的体积才约为22.4 L。2.应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题（人教版教参）

气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题。

（1）22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L/mol。（2）只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

（3）气体摩尔体积约为22.4 L/mol,22.4这个数值是专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气态方程进行换算（应用气态方程计算气态物质的体积，在中学化学中不作为教学要求，但教师对此应心中有数，在教学时要留有余地，不要讲得过死）。3.阿伏加德罗定律（苏教版教参）

1805年，盖·吕萨克（Joseph Louis Gay-Lussac）在用定量的方法研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比。这一定律的发现，引起了当时许多科学家的注意。贝采里乌斯（Jons Jacob Berzelius）首先提出了一个假设：同温同压时，同体积的任何气体都含有相同数目的原子。由此可知，如果在同温同压时，把某气体的质量与同体积的氢气的质量相比较，便可以求出该气体的相对原子质量。但是，有一系列的矛盾是这种假设所不能解释的。例如，在研究氢气和氯气的反应时，假设同体积的气体中含有相同数目的原子，那么，1体积氢气和1体积氯气绝不可能生成多于1体积的氯化氢。但是，在实验中却得到了2体积氯化氢。在研究其他反应时，也出现了类似的矛盾。

为了解决上述矛盾，1811年，意大利物理学家阿伏加德罗（Amedeo Avogadro）在化学中引入了分子概念，提出了阿伏加德罗假说：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

根据这个观点，阿伏加德罗完善地解释了盖·吕萨克的气体反应定律。例如，1体积的氢气和1体积的氯气化合，之所以生成2体积的氯化氢，是由于1个氢分子是由2个氢原子构成的，1个氯分子是由2个氯原子构成的，它们相互化合就生成了2体积的氯化氢。

阿伏加德罗假说不仅圆满地解释了盖·吕萨克的实验结果，还确定了气体分子含有的原子数目，开辟了一条确定相对分子质量和相对原子质量的新途径。但是，这个假设在当时没有得到公认。当时，化学界的权威道尔顿和贝采里乌斯都反对阿伏加德罗假说，他们认为由相同原子组成分子是绝对不可能的。到19世纪60年代，由于意大利化学家康尼查罗（Stanislao Cannizzaro）的工作，阿伏加德罗假说才得到了公认。现在，阿伏加德罗假说已经被物理学和化学中的许多事实所证实，公认为一条定律了。利用阿伏加德罗定律，我们可以作出下面几个重要的推论：

（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。

（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。（5）恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。

第四篇：《第二节化学计量在实验中的应用》检测题1

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新课标高一化学同步测试（2）—化学计量在实验中的应用

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）

A．32克O2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

3．下列说法正确的是（）

A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④

压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）

A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等

二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给

2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）

7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是

A．6.72L COB．6.6g CO2（）C．8 gSO3D．9.6gH2SO4

8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔

芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个（）

9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）

A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L

（）C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L 10．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

11．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）

A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1

12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗

常数的值，下列说法正确的是

A．该原子的摩尔质量是aNA

B． Wg该原子的物质的量一定是（）Wmol aNA

W个该原子 a

12D．由已知信息可得：NAaC．Wg该原子中含有

13．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 －（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaClB．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl的CaCl2

（）C．150 mL 3 mol·L－1的KClD．75 mL 2 mol·L－114．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl

质量分别是

A．950mL，111.2g

C．1000mL，117g

－（）B．500mL，117g D．任意规格，111.2g16．要配制物质的量浓度约为2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）

A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取－

60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

三、填空题（计34分）

17．（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗

常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____g·mol-1。

18．（8分）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。（比值可以用小数表示）

19．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤

①，②，③，④，⑤。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实

验，请写出：。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量

瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：。

四、计算题（8分）

20．据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事

件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。

那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。

根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。

参 考 答 案

一、选择题1．B2．A3．D4．C5．D6．A

二、选择题7．BC8．A 9．C 10．BD 11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提

示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol·L1，只要是2 mol·L－－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）

三、填空题

17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)

（5）m/MV

18．（每空2分）122 g·mol-1；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 个

19．（每空1分）(1)①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低 因为溶液体积大于500mL

四、计算题．物质的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1

化学式为：C4H8O4N4S2。

第五篇：第二节 化学计量在实验中的应用第4课时教学设计王秀玲

第二节 化学计量在实验中的应用（第4课时）

一． 教学目标

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。二．教学重点：

一定物质的量度的溶液的配制方法。三．难点：

1.正确配制一定物质的量浓度的溶液。2.定物质的量浓度的溶液配制的实验误差分析 四．教学过程

例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。

学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤： 结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签

学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究： 提出问题1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？

2天平使用时的注意事项 配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？

5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？如何检验是否漏水及其使用方法。

6溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？ 7.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？

8洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？

9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？

若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？ 10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。

【课堂练习】

1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一___________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_____里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。

（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）

（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）

（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na离子个数为

＋＋__________，将此10mL溶液稀释至1L，则Na离子浓度为_________，Na离子数目为__________ 2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是。

（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

＋