(刘敏1_,_娄青燕2)说课：化学计量在实验中的应用

第一篇：(刘敏1_,_娄青燕2)说课：化学计量在实验中的应用

情境·协作·会话·建构

——说《物质的量在化学实验中的应用》的教学设计

刘敏1，娄青燕2

（1、枝江一中，湖北枝江 443200 ；

2、枝江一中，湖北枝江 443200）

摘要：以建构主义学习理论为指导，根据新课程标准对《物质的量在化学实验中的应用》的教学要求，创建问题情景，引导学生在问题探究中协作、交流，主动建构知识意义。

关键词：建构主义；物质的量浓度；教学设计

建构主义学习理论是新课程倡导的学习理论，它强调教学应该以学生为中心，在整个教学中教师起组织者、指挥者、帮助者和促进者的作用，利用情境、协作、会话等学习环境要素，充分发挥学生的主动性、积极性和创新精神，最终达到使学生有效地实现对当前所学知识的意义建构的目的[1]。在这种学习理论的指导下，化学教学设计应以学生为中心，以促进学生的发展为核心，努力建构能促进学生主动建构信息意义的学习情境，为学生提供自主探索、合作交流的机会，使学习成为一种自主建构的活动 [2]。

以上述教学设计思想为指导，我们选择《物质的量在化学实验中的应用》作为课例进行了如下教学设计。1 教材分析

本课内容选自高中新课程标准下人教版必修教材的第一章第二节。从教材的体系看，本章“从实验学化学”是高中化学的开篇，充分体现化学以实验为基础的学科特征，既衔接初高中知识，也为学生进行高中化学的学习奠定知识和方法基础。

本节内容“化学计量在实验中的应用”突出实验主题，把物质的量等基本概念作为化学计量，通过配制一定物质的量浓度溶液来介绍关于溶液配制的方法和操作，以实现实验方法、技能与化学基础知识的紧密结合。本课教学要突破物质的量浓度概念理解、物质的量浓度溶液的配制技能形成等重难点，在教学中全面体现本章思想。2学生分析

学习本课之前，学生已经初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了物质的量等基本概念，具有实验探究的心向，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但是物质的量浓度概念抽象，学生理解难度较大；定量实验对学生知识和技能的要求较高，而以前学生主要从定性或简单的定量角度去学习化学知识。因此，教师要以学生已有的知识经验为基础，合理设置问题情景，激发学生的探究欲望，调动学生的思维积极性；引导学生探究、合作和交流，使学生在主动的活动中发现新知识，建构知识意义，实现知识、能力和情意的生长和发展。3教学目标 3.1知识与技能

学生能理解物质的量浓度的概念，初步学会一定物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算和应用。

3.2过程与方法

学生初步学会归纳、类比等科学思维方法；参与探究、讨论、交流，在师生、生生互动中体验学习中协作、会话的意义；学习运用以实验为基础的实证研究方法。

3.3情感态度与价值观

学生在自主学习、协作学习的过程中，发展善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神；体会化学知识和技能在生产和科学研究中有重要的作用。4教学过程

课前准备：学生阅读教材P15图1-16所示的体检单，通过上网、询问医生等途径认识各项体检指标，分析体检单上的数据单位的含义，为课堂交流做准备。[设计意图：知识只有植根于生活并为生活服务才有鲜活的生命力，引导学生从关注生活的高度认识化学学习的意义，从而产生学习的内驱力] 4.1创设情境，导入新课

教师：体检单上有三种不同类别的单位，你知道它们的含义吗？谈谈你的收获。学生兴味盎然地相互交流，知道了U/L是表示酶活性的国际单位，g/L是质量浓度的单位，mmol/L及μmol/L是物质的量浓度的单位以及相应物理量的含义。

[设计意图：学生在交流和教师的赞赏性评价中获得成就感，产生继续探求新知的兴趣。新知识在学生的信息收集过程中已经建立初步概念] 教师：人体的血液和体液可以看成是溶液，质量浓度、物质的量浓度都可以表示一定体积的溶液中溶质的含量。你还知道哪个物理量可表示溶液的组成呢？ 学生：质量分数，a%=m(溶质)/ m(溶液)×100% 教师：质量分数是用质量比表示溶液的组成。从取用溶液的便利性和分析化学反应的直观性角度考虑，你认为哪种表示比较方便呢？

学生讨论。

[设计意图：把问题抛给学生思考，从而理解引入物质的量浓度的意义] 教师：物质的量浓度是应用广泛的表示溶液组成的物理量，它表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为CB，数学表达式为CB=nB/V，其单位为mol/L、mmol/L或μmol/L。

教师：物质的量浓度与物质的量、质量之间存在怎样的换算关系？配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？

学生分析、推理、计算：CB=nB/V(mol/L)，nB = mB/M(mol)，mNaOH=2g [设计意图：加强新旧知识联系，使知识结构化，增进对概念的理解。] 4.2引导探究，突破难点 教师：实验室现在需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，需要解决的主要问题是什么？（提示：如何配制一定质量分数的溶液？）

学生思考，交流，充分发表观点（可能有很多种）。

教师引导，提炼出核心问题：一是准确称取5.85gNaCl；二是精确确定溶液体积100 mL。[设计意图：以质量分数溶液的配制作为先行组织者，找到新旧知识的联结点，学生在知识的迁移中学会分析问题，找到解决问题的突破口] 教师：实验中解决上述两个问题，前者用到精确度较高的分析天平或电子天平，中学常用托盘天平代替；后者需用到一种新量器——容量瓶。请分组观察容量瓶结构并讨论：使用容量瓶该注意哪些事项？

学生分组观察，讨论，班级交流，相互评价补充。

[设计意图：了解仪器是顺利实验的前提。增强学生的感性认识，培养学生的观察能力、分析能力和表达能力] 教师讲演：①外形是细颈梨形：加液体时要先倾倒后滴加，倾倒时要引流；②有塞子：使用前检漏；③一道标线：只能确定合规格的液体量；④标有温度：液体在室温时注入 [设计意图：教师示范，增进学生对实验规范的理解，为初步认识定量实验奠定基础] 教师：参考教材P17图1-19，设计该实验的实验方案。学生在阅读图片的基础上形成完整的设计方案。

[设计意图：发挥学生主体作用，使学生在读图、讨论等活动中自主设计实验，培养学生自主学习的能力] 一学生演示实验过程，其他学生观察操作细节、记录实验中的不当之处。

教师在对学生进行肯定评价的基础上提问：实验操作中有哪些需要修改或改进的地方？它们对实验结果会产生什么影响？

学生评价，纠错，误差分析，教师指出这些细节正是导致实验误差的因素，提出分析实验误差的方法。

[设计意图：实验操作要点和误差分析是教学重点，也是难点。教师不直接灌输，而是通过学生活动有意暴露问题引发思考，知识在预设基础上动态生成，能加深学生印象，有利于知识和技能的掌握。] 师生归纳实验操作要点：一算二取三溶四冷五转移，六洗七振八定九摇十装瓶；主要仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等

[设计意图：知识形成模块，有助于迁移运用] 教师：将配成的100mL1.00mol/LNaCl取出10mL，NaCl的物质的量及物质的量浓度是否变化，依据是什么？

若将取出的10mLNaCl溶液再稀释成100mL，NaCl的物质的量及物质的量浓度是否变化？由此可得出什么计算式？

学生思考，回答：根据溶液的均一性可以判断物质的量浓度不变，再根据CB=nB/V可判断物质的量变成原来的十分之一。再稀释后，溶液的物质的量不变而物质的量浓度变为0.1mol/L。稀释前后遵循的关系式：C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)[设计意图：计算、辨析，加深概念理解。引导思维纵深发展，挖掘知识拓展延伸的新生长点] 4.3拓展延伸，完善新知

教师：同一物质的溶液浓度不同，性质可能不同，如浓硫酸与稀硫酸性质差异很大。如果现在需要40mL9mol/L硫酸与金属反应，但实验室只有18mol/L硫酸，怎么办？(提示：实验室有40mL容量瓶吗？)[设计意图：以新的问题情景再度调动学生探究热情，巩固科学探究的思想方法，培养迁移应用能力] 学生思考、计算、讨论、交流。

教师播放录像稀释浓硫酸的实验过程，学生观看。

[设计意图：多媒体辅助教学，转化刺激方式，深刻学生认识；节省教学时间，使课堂结构趋向合理] 教师：浓硫酸溶解会放出大量的热，稀释时要注意安全。4.4课堂小结，反思评价

教师：本节课通过一个新概念（物质的量浓度），一种新操作（配制一定物质的量浓度的溶液），学习了物质的量在实验中的应用。同学们在课堂上认真思考问题、热情参与活动，表现很好。你有哪些收获，还有哪些疑问？请把你的感受和同学说说，或者记在你的笔记本上。

[设计意图：有意安排评价与反思，提高学生的元认知水平，促使能力内化、情感态度与价值观形成] 5教学反思

本节课的教学设计，以突破物质的量浓度和一定物质的量浓度溶液的配制这一重难点为基点，精心创建问题情景，以问题激发学生思维，以问题引导学生讨论，努力形成民主、开放、合作的课堂教学氛围，使学生在参与中体验，在体验中建构，在建构中发展，体现了建构主义学习理论的主旨，符合新课程标准的要求。

但本节课中设计的学生活动多，课堂容量大，时间不易控制，需要教师具有较强的课堂驾驭能力，语言精炼，思路点拨到位，师生情感共振和谐，以保证高效地实现教学目标。

[1]江家发.化学设计论[M].济南：山东教育出版社，2004：11 [2]毕华林、亓英丽.化学教育新视觉[M].济南：山东教育出版社，2004：138

第二篇：化学计量在实验中的应用

◇课前预学◇

第二节 化学计量在实验中的应用(1)

班级姓名学号

一、相关知识点的回顾

1．国际单位制中的几个基本物理量及单位名称和单位符号

二．预学中能掌握的内容

1物质的量的定义

(1)、物质的量的定义符号为_____，单位____。

(2)、阿伏加德罗常数定义：国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与。约为。把叫做。符号为_________，单位为_________。

(3)、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

(4)、N、NA与n的关系：mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。

(5)、摩尔质量：定义：，符号为_______

与质量之间的转化公式：单位_________

2、有关物质的量、摩尔质量的相关计算

下列说法正确的是()

A．Na的摩尔质量为23 gB．Na的摩尔质量为23

－ C．Na的摩尔质量为23 g／molD．Na的摩尔质量为23 g×102kg／mol

三．预习中的疑难问题

1．2.◇课堂互动◇

第二节 化学计量在实验中的应用(1)

一、学习目标

1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义

2、理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。

二、学习过程

1、物质的量的单位---摩尔(mol)

物质的量单位是，符号，简称。

【探究活动】1.1mol粒子的数目大约是多少？

2.12C原子特指什么结构的碳原子？

(2)、阿伏加德罗常数：

表示1mol任何粒子的粒子数，符号为，单位为，数值约为

［思考交流］ 1.1 mol H2所含氢气分子的个数。

2.2 mol氢分子含个氢原子。

3.1 mol SO42―是个硫酸根离子。

［探究活动］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？

［思考交流］ 1.判断正误，说明理由。

A.1 mol氢B.1 molCO2C.1 mol小米

2.根据摩尔的有关知识，进行计算。

（1）、1.204×1024个H，合多少 mol?

（2）、5 mol的O2中有多少个氧气分子?

（3）、N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)

［探究活动］分析N、NA、n三者的关系

(3).N、NA与n的关系：

［思考交流］

1.0.5 mol水中含有

2.2 mol水中含有

3.1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

5.1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢?

［探究活动］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)

假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。

下面让我们导出下列关系：

微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子

扩大6.02×1023倍 扩大6.0×1023倍 扩大6.02×1023倍mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子

宏观质量0.012 kg=12 gx gy g

相对原子质量121656

［师］请大家做以下练习：

［思考交流］mol H2O的质量是。1 mol NaCl的质量是。mol Na+的质量是。1 mol S的质量是。

2、摩尔质量：

(1)定义：

(2)、公式：M=m－单位g·mol1 n

［探究活动］摩尔质量是怎样定义的？其单位是什么？

［思考交流］1.Na的摩尔质量。2.NaCl的摩尔质量。3.SO2

4摩尔质量。

三．提高训练1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物质的量各是__________________

2、19.6g H2SO4 中氧元素的质量_________________

3、含有1.5×1022个分子，其质量为2.7g 求相对分子质量

4、多少克H2SO4 所含的分子数与3.65克10%盐酸所含溶质的分子数相等5、0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl离子数

◇课后评价◇

第二节 化学计量在实验中的应用(1)

班级姓名学号

1．“物质的量”是指()

A、物质的质量B、物质的微观粒子数

C．物质的质量与微观粒子数

D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

2．下列说法中正确的是()

A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉

3．在．1 mol H2O中()

A．含1 mol HB．含6.02×1023个氢原子

C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子

4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

5．1 mol下列气体中所含原子数最多的是()

A． H2B．CO2C．CH4D．O2

6．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是()

A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等

7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是()

A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．2 mol

8．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()

A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA

B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA

C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA

D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA

9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的()

A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目

10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量 之比为_______。

11．18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。

12．与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；

13．质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是()

A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4

14．7.2 g水分子的数目为__________。

答案：

提高训练答案：

1、1 mol ；0.5 mol2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克

课后评价答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：3

11． 1 mol、2、1、3、10、11.3

12．16g

13．D14．2.408×1023

第三篇：第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)教案

第一章

从实验学化学

第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时）

一、教材分析：

《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。

一、教学目标

1、知识目标：正确理解和掌握点气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。

2、能力目标：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。

3、情感、态度和价值观目标：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。

三、教学重点、难点

气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解

四、学情分析

学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，已经具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。

一、教学方法：学案导学

二、课前准备

1学生的学习准备：要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题

2、教师的教学准备：充分备课

3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探究。

七、课时安排：1课时

八、教学过程

（一）预习检查、总结疑惑

（二）情景导入、展示目标：

（三）合作探究、精讲点拨

探究：气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？ 精讲：①条件是标准状况下，即O℃、1.01×105Pa；②描述对象是1mol任何气体；③结论是体积约是22.4L 设问：由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？该公式有什么适用条件？

点拨：阿伏加应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数

相同，也即气气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。标况适用于气体

探究：德罗定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论? 应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。

探究：在一定温度和压强下，气体的体积之比等于什么？ V1／V2=n1／n2 例题：在同温、同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是： ① Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2

四)反思总结，当堂检测(五)发导学案、布置预习

九、板书设计

第二节 气体摩尔体积

一、影响物质体积的因素：

粒子数目

粒子本身大小

粒子间距

二、气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。

符号：Vm 公式：Vm=V/n 单位:L/mol(L·mol-1)2.影响因素：温度 压强

十、教学反思

本节课体现了以学生为主体，以培养学生的科学素养为主旨的教育理念，在实际教学中，学生有充裕的时间思考、讨论、回答问题，由于使用了计算机辅助教学，通过课件的演示来模拟展示学生的探究结果，更直观、更形象的帮助学生对抽象概念的理解，收到了很好的教学效果。在教学中引入物理实验和实验录像，使学生产生学科交叉的新鲜感受，极大地调动了学生的学习热情，这让我深刻体会到，好的教学方法可以激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性，达到事半功倍的效果。

在教学中我注意根据教学目标对教学内容的深度和广度进行控制和选择，通过准备的思考问题合理的引导，使本节课突出了重点，较好地控制了课堂节奏，在知识的给予上，注意推理演绎、归纳总结思想的渗透，让学生逐步学会学习、复习以及知识的迁移。本节课充分利用现有设备资源，发挥多媒体的优势，体现现代化教学手段与课堂教学的整合，培养了学生的空间想象力和抽象思维能力，很好地完成了本节课的教学任务。

十一、参考答案

例题：③、②、⑤、④、①

第四篇：化学计量在实验中的应用_教案

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第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 教案

一、教学目标

1、摩尔的基本概念。

2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。

3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。

4、以物质的量为中心的一整套计算。

５、阿伏加德罗常数（ＮＡ）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下的考察。

6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。

二、教学重点、难点

重点：以物质的量为中心的一整套计算

难点：物质的量在实际中计算

三、教学过程

一、物质的量

1、物质的量

1）定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号n。

2）单位：摩尔（mol)：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔是物质的量单位，molar。

3）阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含的“微粒数”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德罗常数

4）公式：n=N/NA2、摩尔质量（M）

1）定义：单位物质的量得物质所具有的质量叫摩尔质量

2）单位：g/mol或g.mol-1

3)数量：1mol任意粒子或物质的量以克为单位时，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

4）公式：n=m/M3、阿伏伽德罗定律

1）决定物质体积的三因素：微粒数目、微粒大小、微粒间距

气体主要决定于分子数的多少和分子间的距离

2）阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

【注意】阿伏伽德罗定律及推论使用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体

3）公式：PV=nRT

4）推论：

①同温同压下：

②同温同体积：

二、气体摩尔体积

1、气体摩尔体积（V m)

1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积

2）单位：L/mol

03)标准状况下0C101KP 下，Vm=22.4L/mol

4）公式：n=V/Vm

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三、物质的量浓度

1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度

2）单位：mol/L

3）公式：C=n/V2、一定物质的量浓度的配制

步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→贮存溶液

四、作业布置

一、选择题（只有1个正确答案）

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）

A．32克O2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

3．下列说法正确的是（）

A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）

A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等

二、选择题（有1-2个答案）

7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是

A．6.72L COB．6.6g CO2（）C．8 gSO3D．9.6gH2SO4

8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制

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成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个

（）（）9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L

10．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

11．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是

A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1（）（）

12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．该原子的摩尔质量是aNA

B． Wg该原子的物质的量一定是（）Wmol aNA

W个该原子 a

12D．由已知信息可得：NAaC．Wg该原子中含有

13．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 －（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl的KClB．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl 的CaCl2 C．150 mL 3 mol·L－1D．75 mL 2 mol·L－1

14．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）

A．950mL，111.2g

C．1000mL，117g

－B．500mL，117g D．任意规格，111.2g16．要配制物质的量浓度约为2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）

A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

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C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒－

取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

三、填空题

17．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____g·mol-1。

18． 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。（比值可以用小数表示）

19．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤

①，②，③，④，⑤。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完

成该实验，请写出：。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至

溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶

液浓度的影响，原因是：。

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参 考 答 案

一、选择题1．B2．A3．D4．C5．D6．A

二、选择题7．BC8．A 9．C 10．BD 11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol·L1，只要是2 mol·L－－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）

三、填空题

17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)

（5）m/MV

18．（每空2分）122 g·mol-1；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 个

19．（每空1分）(1)①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低 因为溶液体积大于500mL

第五篇：化学计量在实验中的应用练习题集答案

1.若某原子的摩尔质量是Mg·mol，则一个该原子的真实质量是（）

A.MgB.－11gC.MgD.g

2.若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（）

A.m×50×18×6.02×10B.23×6.02×1023 C.×6.02×10D.23

3.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A.Vn22.4n5.6nVnB.C.D.22.4VV5.6

4.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（）A.mmm2×29B.3×29C.3

m1m1m2m1×29 m1D.m2m3m1×29 m1

5.同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是

A.16B.17C.44D.64

6.下列数量的物质中含原子数最多的是（）

A.0.4mol氧气B.标准状况下5.6L二氧化碳C.4℃时5.4mL水D.10g氖

7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）

A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3

8.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）

A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为16∶11D.体积比为11∶16

9.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数（）A.22.4bc22.4ab22.4bc22.4bLB.LC.LD.L aNAcNAbNAacNA

10.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

11.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）

A.该溶液物质的量浓度为10mol·L－1 B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.所得溶液的体积为22.5L

12.下列叙述中，正确的是（）

A.在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L

B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等

C.1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

D.体积为6L的O2，其质量可能为8g

13.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。

③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

（1）_________；（2）_________________（3）______________；（4）__________________

（5）_____________；（6）_______________（7）________________

14.（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

15.已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是。

（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是。

（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是。

（4）用c、d表示溶液的质量分是

答案及详解：

1．C 解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。

2．B 解析：由已知，1滴水的体积为mL，又因为H2O的密度为lg·mol－3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：×6.02×1023，答案选B。

3．D 解析：设阿伏加德罗常数为，则依题意，可得：×4＝故＝，选D。

4．C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A的相对分子质量是，则根据＝，得＝×29。故应选C。

5．D解析：设气体A的相对分子质量为，即A的摩尔质量为g·mol－1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；∶＝l∶4，故＝64，选D。

6．C 解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为：×3＝0.75mol；4℃时

5.4mLH2O中含原子为：×3＝0.9mol；10gNe中所含原子为：＝0.5mol。

7．A 解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是＝＝5mol·L－1。

设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。

8．AD 解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：＝＝＝，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即＝。

11．A 解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从g气体中含有的分子数为入手，用除以阿伏加德罗常数求出g气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出g气体在标准状况下占有的体积，即＝×22.4L，然后，列比例式求出g该气体在标准状况下占有的体积，即＝,＝。

12．B 解析：A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。

13．B 解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向100mL水中溶解了22.4L气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL。

（0.1L）也不等于22.5L而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于1g·mL－1×100mL＝100g，溶质的质量等于×36.5g·mol－1＝36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。

A项因溶液的体积不等于0.1L，而推知物质的量浓度不等于10mol·L－1。C项不难求出溶质质量为36.5g，溶剂质量为100g，故可求出溶质质量分数×100％＝26.7％。D项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L。所以本题答案为B。

14．D 解析：本题全面考查本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。A考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H

＋的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考查的是物质的量与所含粒子（包括分子和原子）、物质的量与物质，的质量之间的关系。D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解。6LO2可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为24L·mol－1，则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol，质量为32g·mol－1×0.25mol＝8g。

15．（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量

（2）用过的游码未拨回原处

（3）托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g

（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶

（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中

（6）容量瓶中的溶液未摇匀

（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内

17．（1）EFGCHF

（2）BCD

解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。（1）据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出，再求出。＝＝18.4mol·L－1,＝＝＝0.01L＝10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20℃），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。

点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验，不仅要掌握一些常用仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法，还应学会实验的误差分析。