化学：1.2《物质的量在实验中的应用》说课(新人教版必修1)

第一篇：化学：1.2《物质的量在实验中的应用》说课(新人教版必修1)

物质的量在化学实验中的应用说课稿

各位专家、评委大家好：我说课的课题是《物质的量在化学实验中的应用》。

一、教材分析

1.教材的地位及其作用

本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《物质的量在化学实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。同时为电解质溶液、中和滴定的学习奠定基础。2.教学目标分析

《课标》在“课程的基本理念”的第一条就陈述了化学新课程的目标理念，即“立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建‘知识与技能’、‘过程与方法’、‘情感态度与价值观’相融合的高中化学课程目标体系”。依据课改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下三维教学目标: 知识与技能目标：

a、初步理解和运用物质的量浓度的概念。

b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。c、了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。过程与方法目标：

a、通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。b、通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。情感态度与价值观目标：

a、在相互交流中培养团结协作的品质。

b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。3.教学重点、难点及其成因

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将初步理解和运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将“在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法”确定为教学难点。

二、教法、学法分析

教法：《课标》指出：“从教学方式与实现促进学生科学素养，主动、全面发展目标的关系来看，探究式教学应成为化学新课程教学的主要教学方式之

3.1molNaCl固体溶于1L水配制的溶液。第一个练习是对概念的直接运用；

第二个练习巩固已学知识“物质的质量与物质的量的换算”。

心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，体现了分层次教学的教学原则，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。

第三个练习看似简单，却能激起学生的思维火花。学生们将在各自的思考与判断中，进行探讨和争论，我将这个“舞台”让给学生，让他们尽情发挥，相互解答疑问，自主进行合作探究。

整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且通过相互之间的讨论和交流，引起彼此的心灵的相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，突破了教学的重点；还掌握了溶液体积的计算方法，同时培养了学生团结协作的品质。

在他们享受成功喜悦之际，根据“最近发展区”理论，我给出了“跳一跳”能解决的问题：

探究

二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算：

物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？

《课标》中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比，然后计算98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度。

他们不难从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。但事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换存在着较大困难。于是我为学生准备了98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，从而得出抽象的转换公式。在这个过程中学生进一步掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决了教学的难点。

巩固提高：学生小组讨论，如何用98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸溶液。

3、开拓眼界

在成功的激励下，课本知识此时已不能满足他们的需求，因此我对教材内容进行了拓展升华。本次高中化学课程改革在多个方面都显现出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒体投影，为学生提供物质的量浓度在工业

第二篇：第1章 第2节 化学计量在实验中的应用(第2课时) 教学设计 (新人教必修1)

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教学设计

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系？该公式有什么适用条件？

点拨：阿伏加应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。标况适用于气体

探究：德罗定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论? 应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。

探究：在一定温度和压强下，气体的体积之比等于什么？ V1／V2=n1／n2 例题：在同温、同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是： ① Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2

四)反思总结，当堂检测(五)发导学案、布置预习

九、板书设计

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在教学中我注意根据教学目标对教学内容的深度和广度进行控制和选择，通过准备的思考问题合理的引导，使本节课突出了重点，较好地控制了课堂节奏，在知识的给予上，注意推理演绎、归纳总结思想的渗透，让学生逐步学会学习、复习以及知识的迁移。本节课充分利用现有设备资源，发挥多媒体的优势，体现现代化教学手段与课堂教学的整合，培养了学生的空间想象力和抽象思维能力，很好地完成了本节课的教学任务。

十一、参考答案

例题：③、②、⑤、④、①

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第三篇：高中数学 1.2应用举例教案教案 新人教A版必修5

课题: §1.2解三角形应用举例

●教学目标 知识与技能：能够运用正弦定理、余弦定理等知识和方法进一步解决有关三角形的问题, 掌握三角形的面积公式的简单推导和应用 过程与方法：本节课补充了三角形新的面积公式，巧妙设疑，引导学生证明，同时总结出该公式的特点，循序渐进地具体运用于相关的题型。另外本节课的证明题体现了前面所学知识的生动运用，教师要放手让学生摸索，使学生在具体的论证中灵活把握正弦定理和余弦定理的特点，能不拘一格，一题多解。只要学生自行掌握了两定理的特点，就能很快开阔思维，有利地进一步突破难点。

情感态度与价值观：让学生进一步巩固所学的知识，加深对所学定理的理解，提高创新能力；进一步培养学生研究和发现能力，让学生在探究中体验愉悦的成功体验 ●教学重点

推导三角形的面积公式并解决简单的相关题目 ●教学难点

利用正弦定理、余弦定理来求证简单的证明题 ●教学过程 Ⅰ.课题导入 [创设情境] 师：以前我们就已经接触过了三角形的面积公式，今天我们来学习它的另一个表达公式。在

ABC中，边BC、CA、AB上的高分别记为ha、hb、hc，那么它们如何用已知边和角表示？

生：ha=bsinC=csinB hb=csinA=asinC hc=asinB=bsinaA 师：根据以前学过的三角形面积公式S=下面的三角形面积公式，S=

1ah,应用以上求出的高的公式如ha=bsinC代入，可以推导出21absinC，大家能推出其它的几个公式吗？ 211生：同理可得，S=bcsinA, S=acsinB 22师：除了知道某条边和该边上的高可求出三角形的面积外，知道哪些条件也可求出三角形的面积呢？

生：如能知道三角形的任意两边以及它们夹角的正弦即可求解 Ⅱ.讲授新课 [范例讲解] 例

1、在ABC中，根据下列条件，求三角形的面积S（精确到0.1cm2）（1）已知a=14.8cm,c=23.5cm,B=148.5;（2）已知B=62.7,C=65.8,b=3.16cm;（3）已知三边的长分别为a=41.4cm,b=27.3cm,c=38.7cm

用心

爱心

专心

分析：这是一道在不同已知条件下求三角形的面积的问题，与解三角形问题有密切的关系，我们可以应用解三角形面积的知识，观察已知什么，尚缺什么？求出需要的元素，就可以求出三角形的面积。解：（1）应用S= S=1acsinB，得 2114.823.5sin148.5≈90.9(cm2)2c sinC(2)根据正弦定理，b = sinB c = bsinC

sinBS = 11bcsinA = b2sinCsinA 22sinBA = 180-(B + C)= 180-(62.7+ 65.8)=51.5

sin65.8sin51.5122 S = 3.16≈4.0(cm)sin62.72(3)根据余弦定理的推论，得

c2a2b2cosB =

2ca38.7241.4227.32 =

238.741.4 ≈0.7697 sinB = 1cos2B≈10.76972≈0.6384 应用S=S ≈1acsinB，得 2141.438.70.6384≈511.4(cm2)2例

2、如图,在某市进行城市环境建设中,要把一个三角形的区域改造成室内公园,经过测量得到这个三角形区域的三条边长分别为68m,88m,127m,这个区域的面积是多少？（精确到0.1cm2）？ 师：你能把这一实际问题化归为一道数学题目吗？

生：本题可转化为已知三角形的三边，求角的问题，再利用三角形的面积公式求解。由学生解答，老师巡视并对学生解答进行讲评小结。解：设a=68m,b=88m,c=127m,根据余弦定理的推论，c2a2b2cosB=

2ca1272682882 =≈0.7532 212768sinB=10.753220.6578

用心

爱心

专心

1acsinB 21 S ≈681270.6578≈2840.38(m2)2应用S=答：这个区域的面积是2840.38m2。例

3、在ABC中，求证：

a2b2sin2Asin2B;（1）22csinC（2）a2+b2+c2=2（bccosA+cacosB+abcosC）

分析：这是一道关于三角形边角关系恒等式的证明问题，观察式子左右两边的特点，联想到用正弦定理来证明

证明：（1）根据正弦定理，可设

a = b = c = k sinAsinBsinC显然 k0，所以

a2b2k2sin2Ak2sin2B 左边= 222cksinCsin2Asin2B ==右边

sin2C（2）根据余弦定理的推论，b2c2a2a2b2c2c2a2b2 右边=2(bc+ca+ab)

2bc2ca2ab

=(b2+c2-a2)+(c2+a2-b2)+(a2+b2-c2)=a2+b2+c2=左边

变式练习1：已知在ABC中，B=30,b=6,c=63,求a及ABC的面积S 提示：解有关已知两边和其中一边对角的问题，注重分情况讨论解的个数。答案：a=6,S=93;a=12,S=183

变式练习2：判断满足下列条件的三角形形状，（1）acosA = bcosB（2）sinC =sinAsinB

cosAcosB提示：利用正弦定理或余弦定理，“化边为角”或“化角为边”

用心

爱心

专心

（1）师：大家尝试分别用两个定理进行证明。

生1：（余弦定理）得

b2c2a2c2a2b2a=b

2bc2cac2(a2b2)a4b4=(a2b2)(a2b2)a2b2或c2a2b2

根据边的关系易得是等腰三角形或直角三角形

生2：（正弦定理）得 sinAcosA=sinBcosB, sin2A=sin2B, 2A=2B, A=B 根据边的关系易得是等腰三角形

师：根据该同学的做法，得到的只有一种情况，而第一位同学的做法有两种，请大家思考，谁的正确呢？ 生：第一位同学的正确。第二位同学遗漏了另一种情况，因为sin2A=sin2B,有可能推出2A与2B两个角互补，即2A+2B=180，A+B=90

(2)（解略）直角三角形

Ⅲ.课堂练习

课本第21页练习第1、2题 Ⅳ.课时小结

利用正弦定理或余弦定理将已知条件转化为只含边的式子或只含角的三角函数式，然后化简并考察边或角的关系，从而确定三角形的形状。特别是有些条件既可用正弦定理也可用余弦定理甚至可以两者混用。

Ⅴ.课后作业

课本第23页练习第12、14、15题 ●板书设计 ●授后记

用心

爱心

专心 4

第四篇：化学计量在实验中的应用

◇课前预学◇

第二节 化学计量在实验中的应用(1)

班级姓名学号

一、相关知识点的回顾

1．国际单位制中的几个基本物理量及单位名称和单位符号

二．预学中能掌握的内容

1物质的量的定义

(1)、物质的量的定义符号为_____，单位____。

(2)、阿伏加德罗常数定义：国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与。约为。把叫做。符号为_________，单位为_________。

(3)、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

(4)、N、NA与n的关系：mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。

(5)、摩尔质量：定义：，符号为_______

与质量之间的转化公式：单位_________

2、有关物质的量、摩尔质量的相关计算

下列说法正确的是()

A．Na的摩尔质量为23 gB．Na的摩尔质量为23

－ C．Na的摩尔质量为23 g／molD．Na的摩尔质量为23 g×102kg／mol

三．预习中的疑难问题

1．2.◇课堂互动◇

第二节 化学计量在实验中的应用(1)

一、学习目标

1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义

2、理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。

二、学习过程

1、物质的量的单位---摩尔(mol)

物质的量单位是，符号，简称。

【探究活动】1.1mol粒子的数目大约是多少？

2.12C原子特指什么结构的碳原子？

(2)、阿伏加德罗常数：

表示1mol任何粒子的粒子数，符号为，单位为，数值约为

［思考交流］ 1.1 mol H2所含氢气分子的个数。

2.2 mol氢分子含个氢原子。

3.1 mol SO42―是个硫酸根离子。

［探究活动］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？

［思考交流］ 1.判断正误，说明理由。

A.1 mol氢B.1 molCO2C.1 mol小米

2.根据摩尔的有关知识，进行计算。

（1）、1.204×1024个H，合多少 mol?

（2）、5 mol的O2中有多少个氧气分子?

（3）、N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)

［探究活动］分析N、NA、n三者的关系

(3).N、NA与n的关系：

［思考交流］

1.0.5 mol水中含有

2.2 mol水中含有

3.1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

5.1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢?

［探究活动］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)

假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。

下面让我们导出下列关系：

微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子

扩大6.02×1023倍 扩大6.0×1023倍 扩大6.02×1023倍mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子

宏观质量0.012 kg=12 gx gy g

相对原子质量121656

［师］请大家做以下练习：

［思考交流］mol H2O的质量是。1 mol NaCl的质量是。mol Na+的质量是。1 mol S的质量是。

2、摩尔质量：

(1)定义：

(2)、公式：M=m－单位g·mol1 n

［探究活动］摩尔质量是怎样定义的？其单位是什么？

［思考交流］1.Na的摩尔质量。2.NaCl的摩尔质量。3.SO2

4摩尔质量。

三．提高训练1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物质的量各是__________________

2、19.6g H2SO4 中氧元素的质量_________________

3、含有1.5×1022个分子，其质量为2.7g 求相对分子质量

4、多少克H2SO4 所含的分子数与3.65克10%盐酸所含溶质的分子数相等5、0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl离子数

◇课后评价◇

第二节 化学计量在实验中的应用(1)

班级姓名学号

1．“物质的量”是指()

A、物质的质量B、物质的微观粒子数

C．物质的质量与微观粒子数

D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

2．下列说法中正确的是()

A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉

3．在．1 mol H2O中()

A．含1 mol HB．含6.02×1023个氢原子

C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子

4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

5．1 mol下列气体中所含原子数最多的是()

A． H2B．CO2C．CH4D．O2

6．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是()

A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等

7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是()

A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．2 mol

8．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()

A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA

B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA

C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA

D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA

9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的()

A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目

10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量 之比为_______。

11．18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。

12．与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；

13．质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是()

A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4

14．7.2 g水分子的数目为__________。

答案：

提高训练答案：

1、1 mol ；0.5 mol2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克

课后评价答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：3

11． 1 mol、2、1、3、10、11.3

12．16g

13．D14．2.408×1023

第五篇：《第二节化学计量在实验中的应用》检测题1

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新课标高一化学同步测试（2）—化学计量在实验中的应用

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）

A．32克O2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

3．下列说法正确的是（）

A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④

压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）

A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等

二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给

2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）

7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是

A．6.72L COB．6.6g CO2（）C．8 gSO3D．9.6gH2SO4

8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔

芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个（）

9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）

A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L

（）C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L 10．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

11．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）

A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1

12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗

常数的值，下列说法正确的是

A．该原子的摩尔质量是aNA

B． Wg该原子的物质的量一定是（）Wmol aNA

W个该原子 a

12D．由已知信息可得：NAaC．Wg该原子中含有

13．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 －（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaClB．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl的CaCl2

（）C．150 mL 3 mol·L－1的KClD．75 mL 2 mol·L－114．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl

质量分别是

A．950mL，111.2g

C．1000mL，117g

－（）B．500mL，117g D．任意规格，111.2g16．要配制物质的量浓度约为2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）

A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取－

60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

三、填空题（计34分）

17．（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗

常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____g·mol-1。

18．（8分）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。（比值可以用小数表示）

19．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤

①，②，③，④，⑤。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实

验，请写出：。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量

瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：。

四、计算题（8分）

20．据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事

件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。

那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。

根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。

参 考 答 案

一、选择题1．B2．A3．D4．C5．D6．A

二、选择题7．BC8．A 9．C 10．BD 11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提

示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol·L1，只要是2 mol·L－－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）

三、填空题

17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)

（5）m/MV

18．（每空2分）122 g·mol-1；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 个

19．（每空1分）(1)①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低 因为溶液体积大于500mL

四、计算题．物质的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1

化学式为：C4H8O4N4S2。