高一化学 物质的聚集状态第二课时

第一篇：高一化学 物质的聚集状态第二课时

高一化学

物质的聚集状态第二课时

备课人:宋华鹏

一.教学目的:(1)掌握阿伏加德罗定律的内容(2)掌握阿伏加德罗定律的应用.(3)学会阿伏加德罗定律推论的运用.二.教学方法: 推导与归纳.讲述法 三.教学重点: 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律推论的应用 四.教学过程: 【复习提问】1.气体摩尔体积的定义.2.影响气体体积的因素有哪些.3.1mol任何气体在标况下的体积是多少 【引入新课】

同温同压下，气体的体积只与气体物质的量有关，而与气体分子的种类无关。

同温同压下,相同体积的气体其物质的量相同

推出阿伏加德罗的几个推论:（1）同温同压下体积之比等于物质的量之比。即：n1/n2=V1/V2（2）同温同压下密度之比等于物质摩尔质量之比 既：ρ1/ρ2=M1/M2（3）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。

即：m1/m2=Mr1/Mr2(4)同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比

即：m1/m2=Mr2/Mr1

例如1等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度.压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的

Ａ.原子总数

Ｂ.质子总数 Ｃ.分子总数

Ｄ.质量

例如2由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为

（）

A．29∶8∶13

B．22∶1∶14

C．13∶8∶13

D ．26∶16∶13

第二篇：示范教案(物质的聚集状态 第二课时)

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第二课时 从容说课

本节课主要学习气体摩尔体积的基本概念及有关计算，引导学生分析掌握好气体摩尔体积使用范围和条件，在教学中注意强调，在特定条件下（即标准状况下：温度为0 ℃，压强为101 kPa）气体摩尔体积约为22.4 L，必须是气体才能使用。为了达到这个教学要求，可设计问题让同学进行讨论：如教材中的“为什么讨论气体的体积时一定要指明温度和压强”。

有关气体摩尔体积的计算要求侧重基础题，不要把概念的理解和运用变成纯数学运算。对于例题，应让学生独立演算，然后对照教材，由教师讲评，着重强调单位的一致和格式的规范化。在解题格式的规范化要求中，注意要强调在每一解题过程中带入量纲（单位）进行运算，刚开始学生和老师都可能感到不适应，但是老师要给予规范的解题示范，让学生能够严格按照解题要求去完成。为了达到本节的教学要求，注意在课堂教学过程中加强练习题的训练，让学生在解题过程中进行归纳解题模式和解题思路。教学重点

阿伏加德罗定律。

教学难点

阿伏加德罗定律的应用。

教具准备

多媒体、投影仪、图片若干。

三维目标

1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。2.理解阿伏加德罗定律，初步熟悉阿伏加德罗定律的应用。3.初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

4.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。5.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

教学过程

导入新课

通过上节课的学习，知道了固体、液体的微粒间距很小，微粒的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中，微粒本身的大小不同，决定了其体积的不同。所以，1 mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。

对于气体，微粒间距较大，决定物质体积大小的主要因素是微粒间的距离。而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1 mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。

结论：相同条件下，1 mol气体的体积主要决定于分子间的距离。 推进新课

请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。

板

书：

一、气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。

师

液体、固体有没有摩尔体积？

生

有，但因为固、液体在1 mol时的体积各不相同，因此无相同的摩尔体积，对固体和液体来讲，引入其摩尔体积没有多少实际意义，而1 mol任何气体的体积基本相同，对我们讨论问题会有很多帮助。

［问题解决］气态物质的体积（V）与其所含物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）之间的关系怎样？

（学生活动）学生思考、讨论。

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生

气体的摩尔体积与气体体积成正比，与气体的物质的量成反比。

板

书：

2.气体摩尔体积的数学表达式为：Vm=

Vn或n=

VVm或V=n·Vm

师

能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢？ 学生回答:能，是L·mol-板

书：

-13.单位：L/mol或L·mol

师

那么1 mol气体在任何状态下所占体积是不是相等,是不是都约为22.4 L?请同学们思考为什么讨论气体的体积时一定要指明温度和压强。（学生活动）自己独立思考后，与小组同学讨论。

师

巡视、参与。

生1 气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。生2 在温度为0 ℃，压强为101 kPa下，此时气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1,也就是标准状况下的气体摩尔体积。

生3 气体摩尔体积仅仅是针对气体（或混合气体）而言的。

生4 气体的体积与同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关。

师

很好，刚才同学们思考的非常仔细，所以，讨论气体的摩尔体积时必须在一定条件下讨论才有意义。我们很容易得出一个结论：在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。

师

理解、应用标准状况下的气体摩尔体积时应注意哪些方面的问题呢？

生

应注意四要素：①状态：气体；②状况：标准状况；③定量：1 mol；④数值：22.4 L。师

根据同学们总结的气体摩尔体积的四要素，我们一起来完成下列练习。投影练习：判断正误，并说明理由。

1.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。2.1 mol气体的体积约为22.4 L。

3.标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。

6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。（学生活动）动手动笔，进行思考，讨论。师

巡视、参与分析。

生1 错误，物质应是气体。

生2 错误，未指明条件——标准状况。生3 正确，气体体积与分子种类无关。

生4 错误，未指明气体体积是否在相同条件下测定。

生5 错误，只有在标准状况下才是。生6 错误，不一定。

师

做得不错，我们再来解决下面的问题。

［问题解决］计算在标准状况（273 K、101 kPa）下，与足量的氧气反应生成18 g水，至少需要多少体积的氢气。

板

书：

解1：设需要氢气的物质的量为x。

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2H2+O2 ==== 2H2O 2 mol

g x

g 2molx36g18g

x=1 mol V=n·Vm=1 mol×22.4 L·mol-1=22.4 L 答：至少需要22.4 L氢气。

解2：18 g水的物质的量为1 mol。2H2+O2====2H2O 2×22.4 L mol V(H2)

mol V(H2)=222.4L1mol2mol22.4L

答：至少需要22.4 L氢气。

［课堂练习］13.0 g锌与足量的稀盐酸完全反应，至多可收集到多少体积标准状况下的氢气？

（学生活动）独立练习。

师

提出要求，注意书面表达及解题格式。

（多媒体实物投影仪展示）几个学生的课堂练习本。

师

注意点评。引导学生看教材P18的解答，注意对比自己的思路和表达方式。

(提出问题)若在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体所含有的分子数目情况如何？ 生

因为当T、p相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。所以，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。师

这个结论，实际上就是阿伏加德罗定律。

板

书：

二、阿伏加德罗定律（建议稍作拓展）

1.定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。①使用范围：气体。

②四同：同温、同压，若同体积，则同分子数。

③标准状况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2.推论：同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比。V1V2n1n2N1N2

例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为____________。

②同温、同压下，气体的密度之比=相对分子质量之比。d1d2MMr1r2=D D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）

例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为____________。CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质

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量为____________。

①当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=相对分子质量的倒数比。②当同温、同压下，同体积的气体的质量比=相对分子质量比。

讨论：当给篮球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？

③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比。判断：

A.1 L CO2与1 L CO气体所含分子数相同。B.在相同条件下，2 g H2比2 g O2的体积小。

C.标准状况下，2 mol H2和 O2的混合气的体积约为44.8 L。D.0.5 mol H2与0.5 mol CO所含分子数相等，所占体积相等。课堂小结

应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题。

气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。

在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：

(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol-1。

(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，22.4这个数值是专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。［拓展视野］晶体和非晶态物质。

固体可分为两类：一类具有整齐规则的几何外形、各向异性、有固定的熔点，称作晶体；另一类没有整齐规则的几何外形，各向同性、没有固定的熔点，称为非晶态物质，或叫无定形物质，也叫玻璃态物质。如：氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属等都属于晶体，而石蜡、玻璃等属于非晶态物质。布置作业

P35本专题作业，3

板书设计

一、气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.气体摩尔体积的数学表达式为：Vm=3.单位：L/mol或L·mol-1

二、阿伏加德罗定律

1.定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。①使用范围：气体

②四同：同温、同压，若同体积，则同分子数。③标准状况下，气体摩尔体积是该定律的特例。

2.推论：同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

Vn或n=

VVm或V=n·Vm

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V1V2n1n2N1N2

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第三篇：物质的聚集状态教案

物质的聚集状态

学习目标:

1、知道固、液、气态物质的一些特性

2、了解影响物质体积的因素

3、初步掌握并运用气体摩尔体积的概念并进行简单的计算

学习难点：影响体积的因素

学习重点：气体摩尔体积的概念和相关公式

[导入] 在日常生活中，我们肉眼可以看到的宏观物质具有不同的聚集状态，常见的状态有哪些？

[学生]

讲解： 物质的聚集状态

晶体：具有规则的几何外形和固定的熔点

固态

如氯化钠、纯碱、冰。。

非晶态物质：没有固定的熔点，一般也

液态 不具有规则的几何外形 如石蜡、玻璃、。。

气态

[讲述] 生活经验告诉我们固体有一定的形状，液体没有固定形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体易被压缩，而固体和液体不易被压缩。

[问题探究1] 为什么固态、液态和气态物质会存在某些性质差异？这与物质的微观结构有何联系？

【讲解】物质的性质是由微观结构决定的，固液气三态究竟有怎样的结构呢? 同学们请看书本p10表１－3 [Ppt] 表１－3 气液固三种微粒运动情况

[过渡] 通过前面的学习我们已经知道，1摩尔任何微粒数目都相同，而1摩尔微粒的质量往往不同。那么1摩尔物质的体积是否相同呢？接下来我们做课本11页的交流与讨论，请以四人一小组为单位填好下面表１－４。请同学汇报答案

[讨论]你们能从这张表中得出哪些信息？

提示：物质的量相同的固体微粒体积相同吗，液体微粒和气态微粒呢? [学生分组讨论并回答] 【ppt】结论 ：1.在相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积一般是不同的.2.在相同的条件下，1摩上述气体的体积都大致相同.[问题探究2]为什么相同条件下1mol不同固体、液体所具有的体积不同，但不同气体的体积却是相同的？

[Ppt] 气液固微粒排列形式, 引导观察，让其总结出决定因素 [提示] 决定物质体积大小的因素有那些? [学生] [板书] 一.决定物质体积大小的因素 1.微观 ① 微粒的数目 ② 微粒的大小

③ 微粒间的平均距离。

[分析] 1.从决定物质体积大小的三个因素可以看出1mol不同固体、液体物质所含粒子数是相同的,粒子间的距离又是非常之小的,因此固体或液体物质的体积主要决定于微粒的大小.由于构成不同物质的微粒大小是不同的,所以它们的体积也就各不相同.【Ppt】引导观察气体微粒的分布情况

2.气体微粒的大小相对于微粒间的平均距离可以忽略不计，1mol气体的体积主要决定于微粒间的平均距离

【Ppt】微粒间的平均距离由温度和压强决定。[Ppt]当温度和压强一定时，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同

[板书]2.宏观：压强和温度

【结论】比较体积大小，必须要说明在相同条件（相同的温度和压强）

[提问]大家回忆一下摩尔质量的是怎样定义的，想想气体摩尔体积又应该如何定义呢？ 学生

[板书]+ [Ppt] 二.气体摩尔体积

1.概念：单位物质的量气体所占的体积 2．符号：Vm，单位：L/mol或m3/mol P、T 对气体体积的影响示意图 [学生阅读课本内容] 3.标准状况：0℃，101kPa 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。[强调] ①标准状况（0℃，101Kpa）②物质的量为1mol ③任何气体（与物质种类无关）④约为22.4L

[提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？

[强调] 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，1mol气体所占的体积。【Ppt】

巩固练习

气体摩尔体积(Vm)与气体的体积(V)及物质的量(n)之间存在怎样的关系? [板书] 4.Vm = V / n 副板书：m/M=n=V/Vm 【Ppt】练习

[讲述]当知道其中两者时，可以求另一者。

[设问]是否只有在标准状况下，1mol任何气体的体积才相同呢？

[讨论] 气体的体积主要决定于粒子间的距离，只要在相同的温度和压强下，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以如果气体分子数相同，气体体积就相同；反过来，如果气体体积相同，也可以判断其分子数目必然相同。

[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。[板书] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。[练习] 课本p12例二，练习P13问题解决

[小结]通过本节课学习，应正确理解气体摩尔体积的概念，气体摩尔体积(Vm)与气体的体积(V)及物质的量(n)之间的关系。作业

v/vm=m/M

板书设计：

物质的聚集状态

一.决定物质体积大小的因素 １．微观 ①微粒的数目 ②微粒的大小

③微粒间的平均距离。２宏观：压强和温度

二、气体摩尔体积

１.定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积

2符号：Vm，单位：L/mol或m/mol 3.Vm=V/n 4.标准状况：0℃，101Kpa 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L.5.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

第四篇：高一化学物质的分类教案

物质的分类

教学目标：

1、知识与技能：了解简单的分类方法以及在化学中的应用.2、过程与方法：能正确的对一些化学物质及化学反应进行分类。

3、情感态度与价值观：感受分类方法对生活和化学科学研究学习重要作用；树立生活垃圾分类处理的环保意识。

教学重点：

了解混合物和纯净物、单质和化合物等概念，并能进行区分。教学难点：

物质的准确分类。教学方法：

启发讲授法、讨论法、谈话法 教学过程：

1、导入：

走进诺大的超市，看见琳琅满目的商品，让同学们思考怎样快速的找出我们想要的商品？所以分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，现在将分类法运用到化学中，同学们也会有意想不到的收获。

2、新课：

a、分类法：把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。（关键是找出正确的分类标准）b、物质｛纯净物 单质

金属单质：Cu

非金属：H化合物 酸:Hcl

碱:NaOH

盐Kcl

氧化物 金属氧化物Fe2O非金属氧化物CO2

混合物

3、拓展应用：给出下列物质，请同学们将他们分类：

NaCO3 Ca(OH)2 H2SO4 AgNO3 H2O MgO 课后作业：

让同学们利用所学习的物质分类的基本方法，对以前掌握的化学物质进行分类归纳，并且思考分散系该如何分类，下节课继续探讨。板书设计：物质｛纯净物 单质

金属单质：Cu

非金属：H2

化合物 酸:Hcl

碱:NaOH

盐Kcl

氧化物 金属氧化物Fe2O3

非金属氧化物CO2

混合物

教学反思：

第五篇：高一化学物质的量教案

第一章 从实验学化学

§2.1 物质的量

【知识与技能】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与

式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。

【过程与方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。【情感态度价值观】：与初中知识衔接，使学生体会到获取新知识、新方法的喜悦 【重点】: 1．物质的量概念及单位；

【难点】 2．运用物质的量进行有关计算。

【教学过程】: 点燃 【引入】：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义? 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子------------微观粒子

（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量

反应是按比例： 12克 32克 44克--------宏观质量

（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？

（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。

【回顾】：物 理 量 单 位 符 号 定义 电流 安培（A）I 单位时间通过导线横截面的电荷量

【学生阅读】：按照这几个方面，请看书本11~12页，画出你认为重要的部分，归纳出物质的量的相关知识并展示。

【板书】: 一．物质的量 1.是一个物理量

2．定义：表示物质微粒集体的物理量。3．单位：摩尔（mol）简称“摩”

【练习】（小卷讨论 1）【提问】：物质的量是一定数目离子的集合体，多少数目的粒子才是一mol？ 学生回答： 6．02×10 【板书】:

二、阿伏伽德罗常数(NA)1223

1、定义：12gC中所含的C原子数为1mol，约为6．02×10个。

2、单位：mol

3、公式：n= N/NA 【练习】 【提问】：是不是1mol任何粒子都含有阿伏伽德罗常数个微利？

取1mol氢气，1mol氧气，质量是否一样？

回答：粒子数一样；气体质量不同

【提问】：已知1mol氢气的质量是2g，5mol氢气有多少克？30g氢气是几摩尔？ 回答：10g；15mol 【设问】：如果知道1mol物质的质量，就能知道一定质量的物质有多少mol，那么用谁来规定一摩尔物质的质量呢？摩尔质量 【板书】

三、摩尔质量(M)

1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量

2、单位：g/mol

3、公式：n= m/M 【练习】 【课堂小结】：物质的量是连接宏观与围观的桥梁