2018-2018学年高中化学专题一第一单元第三课时物质的聚集状态备课参考苏教版1

第一篇：2018-2018学年高中化学专题一第一单元第三课时物质的聚集状态备课参考苏教版1

第三课时 物质的聚集状态

教案片断 教师提出问题: 1.当物质的量相等时,不同状态物质的体积是否相同?即1 mol Fe、1 mol H2O、1 mol H2的体积是否相同?b5E2RGbCAP 2.如果物质的量相等,不同状态物质的体积不同,从微观上看,决定物质体积大小的因素有哪些? 学生作出假设: 影响不同物质的体积的因素可能有:①物质中所含的粒子数。②粒子间的距离。③粒子本身的体积大小。

(教师提醒:要具体情况具体分析,不同状态时会有不同的主要因素和次要因素>学生查阅资料进行研究比较三种不同状态物质中分子间距离的特征。p1EanqFDPw 固体和液体物质:(1>内部紧密堆积,体积主要由粒子大小决定。(2>内部紧密堆积,改变温度、压强对体积影响不大。(3>1 mol不同固体、液体的体积不相等。气体物质:(1>分子间距离比分子本身的体积大得多,体积主要由分子间距离决定。(2>体积受温度、压强影响大。

(3>同温、同压下,同物质的量的气体体积基本相等。学生得出结论: 相同的温度和压强下,不同气体的分子间距离基本相同。含有相同物质的量的气体,在相同的条件(T、p>下具有相同的体积。DXDiTa9E3d 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

特例:在标准状况(0 ℃、101 kPa>下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L,气体摩尔体积约为22.4 L·mol。RTCrpUDGiT-1 / 1

第二篇：苏教版高中化学必修一专题1 第1单元 第3课时 物质的聚集状态学业分层测评3

学业分层测评(三)1．气体的体积主要由以下哪些因素决定（）①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

A．①②

B．①③ C．②③

D．②④ 2．下列说法中错误的是（）A．1 mol氢气所占体积约为22.4 L B．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的 C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等

D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同 3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子的大小决定

B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 4．在常温常压下，下列物质所占的体积最大的是（）A．36 g H2O

B．32 g O2

C．1.5 mol H

2D．3.01×1024个N2 5．下列说法中正确的是（）A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

6．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是（）A．AB2

B．A2B3

C．ABD．AB2

7．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的 1 原子总数相等，则两个容器的体积之比是（）

A．2∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．1∶3 8．下列说法中正确的是（）

A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 L B．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，22,4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol 9．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）

A．原子数相等

B．密度相等

C．质量相等

D．摩尔质量相等 10．(1)同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为________，原子数之比为________，物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为________。

(2)若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。11．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。(5)该气体一个分子的质量为________g。

12．已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2＋△4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：

(1)标准状况下生成Cl2的体积为________。(2)反应生成的MnCl2的物质的量为________。

[能力提升] 13．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NA B．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NA

C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1 D．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3NA

14．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()

A

B

C

D 15．一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，发生反应点燃XY2＋3O2=====XO2＋2YO2。冷却后测得生成物(XO2、YO2均为气体)在标准状况下体积为672 mL，密度是2.56 g·L－1。

(1)反应前标准状况下的O2的体积为________。(2)化合物XY2的摩尔质量为________。

(3)若XY2中X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y分别为________和________。(填元素符号)3

第三篇：【创新方案】2014年高中化学 1.1.3 物质的聚集状态随堂练习苏教版必修1

【创新方案】2014年高中化学 1.1.3 物质的聚集状态随堂练习

苏教版必修1

1．(对应考点一)下列叙述正确的是()

A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L

B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L

D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol

2．(对应考点二)[双选题]在同温同压下，1 mol Ar和1 mol F2具有相同的()

A．质子数B．质量

C．原子数D．体积

3．(对应考点二)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()

A．两种气体的压强相等

B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等

4．(对应考点三)铁与足量稀硫酸反应生成11.2 L(标准状况下)的氢气，则需要铁的质量为________。

5．(对应考点三)10 g CaCO3能与含__________mol HCl的盐酸完全反应；生成CO2在标准状况下的体积为________L。

6．(探究题)汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：NaN3―→Na＋N2(未配平)，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保证车内人员安全的目的。

(1)若气囊中放置65 g NaN3，则其物质的量为________。

(2)若65 g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为________。

第四篇：高一高中化学必修一教学设计：第一单元《物质的量》 教学设计

高一高中化学必修一教学设计：第一单元《物质的量》 教学设计

【】高中学生在学习中或多或少有一些困惑，查字典化学网的编辑为大家总结了高一高中化学必修一教学设计，各位考生可以参考。

高一高中化学必修一教学设计：第一单元《物质的量》 教学设计

本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。本文尝试以三个 W 的处理为理念设计课堂教学。具体来说，三个 W 就是 What(什么)??物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么? How(怎样)??物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的? Why(为何)??为什么要引入物质的量这个概念?在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类?

【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：

2Na + 2H2O==2NaOH + H2 该反应式可以表示

⑴ 2 个 Na 原子可与 2 个 H2O 分子发生反应(2 个 Na 原子或 2 个 H2O 分子皆不可见、不可称??微观领域)

⑵ 46 g Na 与 36 g H2O 恰好完全反应(46 g Na 或 36 g H2O 皆既可见又可称??宏观领域)

【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的;另一方面，人们研究化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。如何将不可见不可称的粒子(如分子、原子等)与可见可称的宏观物质联系起来呢?(微观粒子??宏观物质)

【教师点拨】微观粒子因体积小而不可见、质量小而不可称。若集合一定数量(不妨设为 N 个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。那么，N 该为多少才合适呢?

【学生讨论】每小组点派一个学生发言。

〖设计意图〗摆出矛盾，激发参与。同时让学生懂得新概念的诞生源于科学研究或解决问题的需要。

【教师讲解】同学们的见解并不统一。实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的 N 被规定为 0.012 ┧12C中所含有的碳原子数，并决定用摩尔作为计量微观粒子的物质的量的单位，即 1 摩尔粒子为 0.012 ┧12C中所含有的碳原子数。

【学生活动】已知12C的质量为 1.9927 10-26┧，试计算 0.012 ┧12C中所含有的碳原子数。(由两名学生上台演算)

【教师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为 NA(板书)。刚才，大家通过计算得到了 6.02 1023这个近似值。

〖设计意图〗通过亲笔运算，加深对 6.02 1023这个数字的印象。

【指导填表】师生共同完成。(板书)物理量 表示符号

单位名称

单位符号

单位基准

长度

l 米

m

光在真空中于 质量

m

所行路程 1 / 299792458s 千克

Kg

国际千克原器的质量

时间

t 秒

s

铯最外层电子绕核运转 9192631770 次所用时间

电流

I 安培 A

热力学温度

T 开尔文

K

物质的量

n 摩尔

mol

0.012 ┧12C中所含有的碳原子数

发光强度 I 坎德拉

cd

〖设计意图〗明确物质的量与摩尔是物理量与单位间的关系，【练习讲评】① 5molO2约含有___个氧分子，___个氧原子;或含有__ NAO2，__ NAO。

② 3.01 1024个 H2O 分子的物质的量是__ mol;

③ N 个水分子的物质的量是__ mol;

【指导推理】物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(符号为 N)间的关系：(板书)n = N / NA

〖设计意图〗由学生在练习中自我发现规律，消除对化学公式的神秘感，增强探究学习的自信心。【学生活动】试比较以下各项的异同

① 6.02 1023，② 0.012 ┧12C中所含有的碳原子数，③阿伏加德罗常数 NA，④ 1 摩尔粒子的粒子数

【教师讲解】数字 6.02 1023虽然明了 , 但不准确。0.012 ┧12C中所含有的碳原子数或阿伏加德罗常数看似表意模糊，实则 精确。阿伏加德罗常数 NA与 6.02 1023的关系如同与 3.14 的关系。

〖设计意图〗感悟化学中精确与模糊的关系，明确阿伏加德罗常数的意涵。

【问题设计】 1molO2表示的是： A.氧气的质量 B.氧气的数量 C.氧气的物质量 D.氧气的物质的量 E.氧气的量

【教师讲解】物质的量是一个专用名词，不能拆开。(板书)

〖设计意图〗让学生明白物质的量四个字是一个整体，是一个物理量的名称。

【问题设计】 1mol 氢约含___个氢原子。

【教师讲解】大家的答案有分歧。关于 1mol 氢中的氢，有的同学理解为氢分子，有的同学理解为氢原子。这种表达容易产生分歧，题目中的表示是错误的。因此，(板书)在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。如 2mol Na，1 molH+等.【问题设计】 1mol 稻谷约含___颗谷粒。

【教师讲解】 6.02 1023颗稻谷是什么概念呢?假如说有 6.02 1023颗稻谷，将它平均分给 12 亿中国人，每人可得约 1400 万吨。可见，将摩尔用于宏观物质，没有意义。实际上，物质的量这个概念是源于微观粒子的计量不便而产生，因此它也只适用于微观领域。(板书)摩尔是微观粒子的计量单位，它所量度的对象是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。如 1mole-，1.5 molSO42+等。

〖设计意图〗通过两道故设的错题，让学生明确使用摩尔应注意的事项，并理解其中的原因，使知识的获得顺乎自然。

【巩固练习】 1.正误判断：① 0.5 m olCO2② 1mol 氯 ③ 2molCuSO4④ 0.1mol 人.计算：① 3.01 1023个 H 的物质的量;② 2molH2O 中的 H2O 分子数;.填空： 1.5 molH3PO4分子中有__ molH，__个 P，__ NAO。

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第五篇：高中化学 第二章 第一节 物质的分类(第一课时)学案 新人教版必修1

必修1 第二章化学物质及其变化 第一节 物质的分类 第一课时 简单分类方法及其应用

【三维目标】

知识与技能：了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。

过程与方法：通过自主学习，学会对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。情感、态度与价值观

1、逐步养成严谨求实、勇于探索的科学态度。

2、体会对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。【教学重点、难点】了解常见化学物质及其变化的分类方法 【体会新知】

不看课本，请连线，体会分类法

【自主学习】通过预习，完成以下题目，体会树状分类法和交叉分类法

1、按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图（此环节注意回顾初中化学课本的相关定义）。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）

2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO

2、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧。对上述五个化学反应可以从不同的角度进行分类，你认为可以从哪些角度进行分类？

3、根据以上分析，请你概括性的描述一下，你认为的树状分类法和交叉分类法是怎样的？ 【合作探究、交流展示】（1）用化学方程式表示下列转化关系

（2）你发现了什么规律？你能用图来表示金属单质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系吗？

【总结提升】通过本节课的学习，你认为学习化学分类法有何意义? 【检测】指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质 A、HNO3 H2S Na2CO3 H2SO4 B、MnO2 Fe3O4 CuO SO2 C、FeCl2 AgCl KClO3 HCl D、甲烷 空气 CuSO4 ·5H2O 冰水混合物

【收获与反思】反思这节课的学习过程，你有哪些收获？ 【课后作业】请完成课后习题1、2 2