从铝土矿到铝合金第一课时教案

第一篇：从铝土矿到铝合金第一课时教案

专题三第一单元从铝土矿到铝合金第一课时从铝土矿

中提取铝教案

教学目标

根据“课程标准”，我从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面，确定了以下的教学目标。（1）了解地壳中铝元素的含量的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。（2）了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养学生从信息中获取新知识的能力。（3）从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。

课型 新课 课时 第一课时 教学重点 铝的冶炼过程

教学难点 冶炼过程中各步骤的理解。

教学方法 PPT辅助教学，资料阅读，图片展示，引导启发，交流讨论、习题巩固 教学过程

师（向学生展示一组铝制的饮料罐图片）同学们这些都是我们常见的饮料，那么同学们是否知道这些饮料罐的材料主要成分是么呢？ 生 铝 师

回答得很正确，我们的生产生活中同样也有很多这样的铝制品，同学们看这样一组图片。（ppt展示生活中各种铝制品的图片）

由此可见铝制品在我们的日常生活中应用很广泛，而且它的价格便宜。那么在十九世纪中期是不是也是如此呢？下面我们来阅读这样一个材料，来寻找答案！（ppt展示两则资料）

（1）在19世纪中期，法兰西第二共和国总统拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己制造一顶铝王冠。珍藏着一套铝制的餐具，平时舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一番，其他人用银制餐具。

（2）英国皇家化学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯赠送给他。

师 为什么拿破仑要用铝王冠来展示自己的富有，而门捷列夫得到的奖励却是一只铝杯？这两个材料说明了什么？请同学们互相交流讨论。

生 说明当时铝很贵

师 因为早期制备铝比较困难，19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过了黄金的价格在19世纪中期。但是现在我们生活中的铝制品有很多，这是由于电解法工艺的的发明，是铝在生产生活中的应用得以迅速普及，由此可见化学科学的发展对人类的生产生活有着不可替代的影响。

师

我们之前学过了氧元素占地壳总量的48.60%，那么铝元素呢？

（ppt展示元素在地壳中的含量饼状图）由此你能知道什么？可以相互交流讨论。板书

一、铝元素及其存在形式

生 铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，位列第三。师 ppt投影

板书 铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，位列第三。

师（ppt展示一些金属元素在地壳中的含量柱状图）同学们根据这幅图又能够得到关于铝的什么信息呢？ 生 铝元素占地壳总量的7.73％ 生

铝元素是地壳中含量最多的金属 师（ppt投影板书）铝元素占地壳总量的7.73％

铝元素是地壳中含量最多的金属

师 之前我们学习过金属的活泼性顺序，有同学可以回答一下金属的活泼性顺序吗？

生 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 师

回答得很正确。由此可见铝是一种很活泼的金属元素，因此在自然界中，铝以稳定的化合态存在。

请同学们阅读书本64页图 3-1pianbian旁边的文字，并完成ppt中内容（ppt展示题目铝元素在地壳中主要存在形式及其主要成分）。

生

回答填空。

师 铝土矿是铝元素在地壳中的主要存在形式之一，要从铝土矿中提取铝，必须获得纯度较高的氧化铝，那究竟是如何从铝土矿中提取铝的呢？

请同学们阅读书本上的从铝土矿制备铝的工艺流程图 ppt 投影板书

二、从铝土矿中提取铝

师 我们来一起看这个工艺流程，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，是铝土矿溶解，将混合物过滤得到偏铝酸钠溶液，再向其中通入过量的二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，过滤得到沉淀，再高温灼烧氢氧化铝沉淀，生成氧化铝，熔融电解氧化铝，提取出铝。

现在我们一步一步解析这些步骤。第一步 为什么氢氧化钠溶液能溶解铝土矿？ 生 铝土矿中的某些物质能与氢氧化钠反应 生 铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠发生反应.师 这是因为铝土矿中的氧化铝与氢氧化钠发生反应，并且还生成了可溶于水的偏铝酸钠。反应方程式是这样的。(ppt投影2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O)我们之前学习了几种物质的分离和提纯方法，那么要分离固液混合物，获得我们想要的偏铝酸钠溶液，我们可以用那种方法？ 生 过滤

师 很好，将得到的混合物过滤，除去残渣。

接下来向滤液中通入过量的二氧化碳气体，这一步骤是为什么？有同学知道吗？ 生 不知道

生 可以生成氢氧化铝沉淀

生 是溶液酸化，使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀析出

师

加入二氧化碳气体的原因是为了使偏铝酸钠溶液酸化，这样偏铝酸钠便会转化为氢氧化铝沉淀析出。这有步骤我们称之为酸化。这一步骤中有氢氧化铝沉淀析出，为了得到氢氧化铝沉淀我们再次选择什么分离方法？ 生 过滤

师 这一步骤的化学反应方程式是这样的。

ppt投影板书 NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3 +NaHCO3 师 过滤得到了氢氧化铝沉淀，并在高温下灼烧，就会得到氧化铝了。该步骤的化学反应方程式为 ppt投影 板书2Al(OH)3 ==Al2O3+3H2O 以上步骤，只是从铝土矿中提取出纯度较高的氧化铝 师 通过阅读书本同学们可以告诉我怎样从氧化铝中提取铝呀？ 生 电解熔融氧化铝

师 因为氧化铝较稳定，很难用还原剂还原，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。

我们可以发现在点解熔融氧化铝时向其中加入了冰晶石，这是为什么呀？同学们相互讨论一下 生 为了使氧化铝的熔融温度降低

师

回答得很正确，氧化铝的熔点很高2054℃，而在氧化铝中加入冰晶石后，其熔融温度明显降低，仅在930℃到900℃之间，这样大大节省了冶炼过程中的消耗。

电解熔融氧化铝得到了铝和氧气，请同学们写一下该化学反应的方程式注意反应条件！

ppt投影 板书2Al2O3=通电=4Al+3O2

师 整个流程我们已经的熟悉了，现在我们来总结一下各步骤，各个步骤又有什么作用？

（根据ppt带着学生一起回顾，并提问两次过滤的目的一样吗？）师 该工艺流程中设计到的反应方程式如下，有氧化还原反应吗？ 生 电解熔融氧化铝是氧化还原反应。

师 而且这一步骤中会加入冰晶石，作用是什么呀？ 生 使氧化铝的熔融温度降低。师 回答得非常正确。

我们来回顾一下今天所学的内容（对照板书）

从铝土矿到铝合金

一、铝元素及其存在形式

（1）铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，位列第三。（2）铝元素占地壳总量的7.73％，是地壳中含量最多的金属元素。

二、从铝土矿中提取铝 溶解

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 酸化

NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3 +NaHCO3 灼烧 Al(OH)3 ==Al2O3+3H2O 电解

2Al2O3=通电=4Al+3O2

师

铝和我们人体的健康密切相关，看这样一个小资料。（ppt展示资料）

看完资料，ppt展示两个课堂小练习。

师 通过学习铝的提取工艺，我们可以发现其中涉及到氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠 三者之间的转化反应，这些都是与氧化铝、氢氧化铝的性质有关的，到底有什么关系呢？请同学们预习下一节内容。板书设计

（说课过程中有）习题与作业

课堂随堂练习，预习下一章节内容

第二篇：3.1《从铝土矿到铝合金》示范教案苏教版必修1)

高中化学—苏教版（必修1）-第三章从矿物到基础材料-第一单元 从铝土矿到铝合金

教学目标： 知识与技能

1、了解铝在地壳中金属元素的含量；

2、了解铝的存在、物理性质和用途；

3、掌握铝的冶炼方法。过程与方法

1、通过思考与交流，实验和观察，科学探究、实践活动等，初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，逐步培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等；

2、通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。情感态度与价值观

1、培养通过实验来研究物质及其变化的科学方法和严谨求实的科学态度；

2、通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务，培养主动参与交流、团队合作的精神。教学重难点： 氧化铝的两性 教学设计：

教师：故事导入（在19世纪中期，法兰西第二共和国总统拿破仑三世，珍藏着一套铝制的餐具，平时舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一翻，而元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时，得到的却是一只铝杯，为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具而门捷列夫没有给奖励一只金杯呢？其实在当时铝的冶炼相当的困难，从而导致了铝的价格相当的昂贵，甚至都超过了黄金，直到1886年电解法制铝工艺的发明，才使得铝在生产、生活中的应用得以迅速普及。今天我们就来学习怎样从铝土矿中提取铝）板书：从铝土矿中提取铝 教师：投影：

教师：引导学生观察地壳中元素含量分布图，找出地壳中含量最多的元素，然后找出次多的元素，然后找出地壳中金属元素的含量排布。

学生：观察图表，回答出地壳中含量最多的和次多的元素，然后回答出了地壳中金属元素的多少排布。

教师：投影：地壳中金属元素的含量：Al>Fe>Ca>Na 教师：铝在地壳中是最多的金属元素，为什么不能可被人们所利用的铝很少呢？

学生：思考、讨论。，得出结论：得出结论：铝是比较活泼的金属，在自然界中的铝大多以化合态的形式存在。

教师：我们今天需要制得的铝是单质态的铝，由于铝土矿是地壳铝元素的主要存在形式之一，因此我们采用铝土矿作为提取铝的原料。教师：投影：铝土矿的图片 学生：观察。

教师：我们来认识下铝土矿，铝土矿主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅等杂质。

学生：观察，倾听。

教师：请同学们阅读62页，图3-2 从铝土矿制备铝的工艺流程，思考该工艺分几步进行，每一步的操作作用是什么？ 学生：阅读，思考后讨论

教师：板书从铝土矿制备铝的工艺流程 学生：阅读，思考，讨论得出该反应分六步进行 教师：投影：①溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 教师：讲解，我们这里溶解Al2O3用的是碱，生成了一种钠盐和水，我们把它叫做偏铝酸钠，Al2O3是碱性氧化物，我们在初中就学过，碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，Al2O3当然也不例外，我们把这种既可以和酸反应有可以和碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。学生：倾听

教师：板书 两性氧化物 学生：记笔记

教师：投影：②过滤：除去杂质

③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO

3④过滤：保留氢氧化铝 ⑤灼烧：2Al(OH)3Al2O3+3H2O ⑥电解：2Al2O34Al+3O2↑

教师：讲解，其实氧化铝的熔点很高大约是两千摄氏度，直到1886年霍尔在氧化铝中加入了一种物质，叫做冰晶石的物质，才使得氧化铝的熔融温度大大的降低下来，使得电解法制铝工艺能够成功的得以实现。学生：倾听。

教师：回顾该工艺流程哪些反应可以转化成离子反应方程式？

学生：回忆书写离子反应方程式的必要条件，得出在溶解和酸化两步操作中涉及的反应可以转化为离子反应方程式

教师：上述反应哪些是氧化还原反应

学生：回忆，思考。得出电解这步反应是氧化还原反应

教师：在人们成功制得单质态铝以后，铝和其他金属或非金属熔合成合金我们把它称之为铝合金。

教师：投影：铝合金的特点

1、密度小

2、强度高

3、塑性好

4、制造工艺简单

5、成本低

6、抗腐蚀力强

学生：观看

教师：由于铝合金有这么多特点，这就决定了它在我们生活、生产中具有重要的作用。教师：投影：（炊具、飞机、神州六号等图片）讲解在生产生活中的作用 学生：观看 作业：P68-7

第三篇：苏教版高中化学必修一专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金课后练习（含答案）

苏教版高中化学必修一专题3从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金课后练习

一、单项选择题

1.a、b、c、d为短周期元素。a的单质既能与强酸反响又能与强碱反响，a的简单离子与

cd-

含有相同的电子数，b原子与c原子的最外层电子数相同。以下说法正确的选项是（）

A.简单氢化物的热稳定性：b＞c

B.原子半径：b＞a＞c＞d

C.工业上可以电解熔融的a的氧化物来制得a的单质D.cd-

中各元素原子的最外层均满足8电子稳定结构

2.以下金属中，通常采用热复原法冶炼的是（）

A.Na                                        B.Al                                        C.Fe                                        D.Ag

3.以下关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是（）

A.海水提溴时用

SO2

吸收

Br2

蒸气：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

B.将煤气化为可燃性气体：

C(s)+H2O高温__CO(g)+H2(g)

C.用电解法冶炼金属镁：

2MgO（熔融)

通电__2Mg+O2↑

D.燃煤时参加

CaCO3

脱硫：

2CaCO3+2SO2+O2高温__2CaSO4+2CO2

4.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是

〔

〕

A.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

B.NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱

C.铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸               D.FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板

5.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是（）

A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量，乙中碱过量

C.甲中酸过量，乙中铝过量

D.甲中酸过量，乙中碱过量

6.以下转化过程不能一步实现的是〔

〕

A.Al(OH)3→Al2O3                 B.Al2O3→Al(OH)3                 C.Al→AlCl3                 D.Al→NaAlO2

7.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是〔

〕

A.3

mol·L-1盐酸                                                    B.4

mol·L－1 HNO3溶液

C.8

mol·L－1NaOH溶液                                        D.18

mol·L－1 H2SO4溶液

8.有些物质既能与强酸溶液反响又能与强碱溶液反响，以下物质不具有此类性质的是〔

〕

A.四氧化三铁                              B.碳酸氢钠                              C.铝                              D.氢氧化铝

9.以下各组中的两物质反响时，反响条件〔温度、反响物用量比〕改变，不会引起产物的种类改变的是〔

〕

A.Na和O2                                                              B.Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液

C.Na2O2和CO2                                                     D.Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

10.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，那么X和Y分别可能是〔

〕

A.钠和氯化铝溶液                B.铝和烧碱溶液              C.氢氧化钠和氯化铁                D.锌和稀硫酸

11.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（）

A.NaOH溶液                             B.氨水                             C.盐酸                             D.Ba(OH)2溶液

12.将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100

mL

mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是（）

A.6∶3∶2                              B.2∶1∶1                              C.3∶1∶1                              D.1∶1∶1

13.铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反响后，再参加3mol

Na2O2固体使之充分反响，最终产物是〔

〕

A.Fe〔OH〕2、Al〔OH〕3、NaCl                        B.Fe〔OH〕2、Al〔OH〕3、NaAlO2、NaCl

C.Fe〔OH〕3、NaAlO2、NaCl

D.Fe〔OH〕3、Al〔OH〕3、NaAlO2、NaCl

14.“胃舒平〞是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为〔

〕

A.Na2O2                              B.Al2O3                              C.NaHCO3                              D.Al(OH)3

15.300mL

1mol•L-1的氯化铝溶液中参加一定体积的2mol•L-1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，那么参加的NaOH溶液的体积可能为〔

〕

①

90mL

②

150mL

③200mL

④550mL

A.②                                      B.①④                                      C.②③                                      D.②④

二、综合题

16.某卤块样品的主要成分为MgCl2、FeCl3、FeCl2，一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂质不参加反响)。

局部金属离子沉淀的pH如下表:

金属离子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

开始沉淀的pH

2.7

7.6

9.6

沉淀完全的pH

3.7

9.6

11.1

答复以下问题:

〔1〕流程①通入Cl2反响的离子方程式为________；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围________＜

pH＜________。

〔2〕沉淀A是________；别离沉淀A和滤液的操作名称是________，该滤液中的主要溶质为________和

________(填化学式)。

〔3〕工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______〔填正确答案的字母〕。

A.物理别离法

B.电解法.C.热复原法

D.热分解法

〔4〕流程④产生的气体是CO2，其反响的化学方程式为________。

17.现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥

Al、⑦Cl。

〔1〕①与③形成的简单氢化物的电子式是________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式________。

〔2〕⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是________。

〔3〕②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是________(用化学式表示)；能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是________。

〔4〕①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是________(用化学式表示)；写出它与氢氧化钠反响的化学方程式

________。

18.把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反响。试计算：

〔1〕该合金中镁和铝的物质的量。

〔2〕将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

19.将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反响后的溶液中逐滴参加2mol/

LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如下图。

请填写以下空白：

〔1〕图中B点沉淀的成分________(填化学式)

〔2〕写出AB段发生反响的离子方程式________，________ ；

〔3〕写出BC段发生反响的离子方程式________；

〔4〕合金中铝的质量为________；

〔5〕盐酸的物质的量浓度〔假设反响后溶液体积不变)是________。

参考答案

1.C

2.C

3.C

4.D

5.B

6.B

7.A

8.A

9.C

10.A

11.B

12.B

13.C

14.D

15.D

16.〔1〕2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；3.7；9.6

〔2〕Fe(OH)3或氢氧化铁；过滤；MgCl2；NaCl

〔3〕C

〔4〕MgCO3+

H2O

加热__

Mg(OH)2+CO2↑

17.〔1〕；4NH3+5O2

===Δ催化剂

4NO+6H2O

〔2〕非极性共价键和离子键

〔3〕HCl；CO32-+2H+=H2O+CO2↑

〔4〕Al2O3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

18.〔1〕解：设设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据：

Mg

+

H+

＝Mg

2+

+H2↑,2Al

+

6H+

＝Al3++

3H2↑,x

2x

y

3y

那么：24x

+27y=5.1

2x

+

3y=0.5×1

得：x=y=0.1mol。

〔2〕解：将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，只有铝和氢氧化钠溶液反响，根据：

2Al

+

2OH-

+2

H2O

＝2AlO2-+

3H2↑,0.1mol铝反响可生成氢气0.15mol，体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L

19.〔1〕Mg(OH)2、Al(OH)3

〔2〕Mg

2++2OH−=Mg(OH)2↓；Al3++3OH−=Al(OH)3↓

〔3〕Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O

〔4〕5.4g

〔5〕2.8mol/L

第四篇：《从百草园到三味书屋》第一课时教案

《从百草园到三味书屋》第一课时

鲁迅

教学目标：

1.了解作者在百草园里发生的趣事。

2.仔细揣摩文章语言，学习课文细致观察、抓住特点，具体、真切、生动地描写事物的手法；

3.体会作者对百草园的感情，共同感受童年的美好与纯真。

教学重难点：

1.作者是怎样描写百草园的自然景物及乐趣的？

2.体会作者的情感，看看作者是怎样以一个儿童的视角以及儿童的口吻来向我们叙述百草园的童年生活的？

教学方法：课堂主要以学生为主体，教师为主导的原则进行。教学过程中采取诵读法、提问法和讨论法为主，讲授法为辅。

教学过程：

一.导入新课

罗大佑有一首歌叫《童年》，相信大家都非常熟悉。“池塘边的榕树上，知了在声声叫着夏天„„盼望着假期，盼望着明天，盼望长大的童年。一天又一天一年又一年，盼望长大的童年”（教师唱）。同学们刚离开童年时光，相信一定很怀念童年吧？每个人都必须告别童年，当一个成人回顾童年时，他的心里会想些什么呢？今天我们来学习鲁迅先生的《从百草园到三味书屋》，一起去看看鲁迅先生童年的生活。

二.解题

题目是《从百草园到三味书屋》，从„„到„„，本文从时间顺序和空间顺序来讲述童年的趣事。全文叙写了作者童年两处的生活片段。第一部分，记叙百草园的生活；第二部分，记叙三味书屋的生活。

三.整体感知

1.教师简单介绍鲁迅先生的少年经历及写作背景。

2.请学生快速地默读全文，分段落大意。

四.重点分析：

百草园的描写主要由三部分组成：我的乐园、美女蛇的故事和冬季捕鸟

（一）我的乐园

1.作者是怎样描写百草园的自然景物的？

明确：采取由远及近、由高到低、从静到动、先夏后冬、由整体到局部、由静物到动物、由植物到动物再到植物的顺序，对百草园的景物作了有层次的描述。（先写远远望见的、粗线条的景物，如菜畦、皂荚树，再写身边、脚下、眼前的景物，如何首乌根、覆盆子果实；先写静止的，如石井栏，再写动态的，如叫天子；先写生机勃勃的夏季，再写别有情趣的冬季。）

2.作者在写这些景物、动植物的时候，用了哪些词语把它们写得更加生动、美好呢？作者为什么把这些景物写得那么具体、生动、真切？百草园为什么是“我那时的乐园”？（重点引导学生如何描写景物。）

明确：既抓住事物的特点，又符合儿童的心理。（石井栏之所以“光滑”，是因为井经过了常年累月的使用；之所以知道它“光滑”，是因为童年的鲁迅多次好奇地摸过它。说黄蜂“肥胖”，不仅是它的体态较别的昆虫肥大，而且体现了儿童特别的感觉。叫天子忽然间“直窜向云霄里去了”，也不单写出这种鸟儿的机灵轻捷，还表现出儿童的羡意。至于写油蛉“低唱”、蟋蟀“弹琴”，更是儿童特有的感受。不被大人看得起眼的百草园，却有那么多有趣的事物供好奇心盛的孩子观赏、玩耍并探索大自然的奥秘。这当然是“我”的乐园了。这里的草木虫鸟曾吸引着儿时的鲁迅先生去观察、玩味，引起了他的好奇心与求知欲。至今，这些景物还历历如在鲁迅先生的眼前，鲁迅先生就用充满感情的语言，把它们描写出来，表现儿童生活的情趣，引起读者感情上的共鸣。）

3.作者怎样描写出百草园的可爱？

明确：鲁迅先生用色彩绚烂的语言，生动的文笔描绘了百草园的可爱。2.多角度写景，色形声味俱全，春夏秋景皆备。（菜畦的“碧绿”，桑葚的“紫红”、菜花和蜂的“黄”是写颜色，“肥胖”“高大”“臃肿”“像小珊瑚珠攒成的小球”是写形状，这两者都从视觉上写；鸣蝉的“长吟”，蟋蟀的“弹琴”，是从听觉上写；覆盆子“又酸又甜”写的是味觉：这真叫有声有色、有滋有味。这里实际上包括了春、夏、秋三个季节的景物，桑葚、菜花是春末的，蝉鸣在盛夏，蟋蟀到秋天才叫；这与下文写到的冬天的百草园合起来成为完整的四季图，可见作者构思的精巧。）

（二）美女蛇的故事

为什么作者在描写百草园中插叙了美女蛇的故事，这有什么作用？

明确：这个问题学生可以畅所欲言、自由讨论，结合文本加以分析。（作者的童年是在百草园度过的，这里面有着许多新奇好玩的事物，让作者的童年充满了情趣。美女蛇的故事

颇有几分神秘色彩，谁也不知道真假。孩子天生就有一种猎奇心理，尤其是对神秘古怪的事物感兴趣。作者小的时候，自然对这些美女蛇的故事也是非常感兴趣的，即便内心有些许的害怕也掩盖不住好奇的心理。同时也说明了这个园子较为荒芜，平时没有多少人迹，因此自然也就多了几分猜测，美女蛇的故事也就这么诞生了，增加了园子的神秘色彩。）

（三）冬季捕鸟

1.在冬天百草园部分，作者运用了哪些动词来叙写捕鸟过程？这些动词可否随意调换？

明确：用词准确、鲜明、生动，记录了捕鸟的过程。（如作者用“扫开、支起、撒些、系、牵、看、走、拉、”等一连串的动词，清晰、准确地写出捕鸟的全过程，表现了儿童好动的性格，对捕鸟的喜好。）

2.作者捕鸟时的心情是怎样变化的？

明确：捕鸟前：紧张，屏气。捕鸟后：开心或许遗憾。

3.作者为什么要在捕鸟的这一部分把闰土的父亲也写进去，这有什么作用？

明确：闰土的父亲对捕鸟有着非常丰富的经验，并把它传授了给作者，但是作者却不大能用，费了大半天，捉住的不过三四只。这并不是说闰土的父亲的捕鸟经验不受用，而是恰恰更好地说明了作者年少的时候性子太急，总是迫不及待地想看看自己的成果，刻画了小孩子的耐不住等待的心理。

五.总结归纳

百草园是作者童年生活的乐园，给了他许多美好而难忘的回忆。学习这一课时，我们可以更好地走进作者，共同地感受童年的美好。今后我们在学习的过程中，也可借鉴作者描写事物的写作技巧，更好地表达自己的情感。

六.课后任务

回顾第一课时所学知识以及预习下一课时的内容。

七．板书

从百草园到三味书屋

鲁迅

我的乐园描写精确景色迷人

百草园美女蛇的故事联想丰富色彩神秘无穷乐趣冬季捕鸟动词精确生动形象

第五篇：从百草园到三味书屋第一课时教案

课题： 从百草园到三味书屋

第一课时重点：熟读课文，掌握本课生字词 难点：整体感知课文内容和结构

一、情境引入：

听介绍，猜作家。（此人原名周树人，字豫才，浙江绍兴人。我国伟大的无产阶级文学家，思想家，革命家，中国现代文学的奠基人，世界十大文豪之一。学过他的《风筝》，代表作品有小说集《呐喊》《彷徨》，散文集《朝花夕拾》），他就是鲁迅。今天我们来学习他的著名散文《从百草园到三味书屋》。

二、展示目标：（指名读，其余学生边读边记。）学习目标：

1.熟读课文，掌握本课生字词 2.整体感知课文内容和结构

三、自学文本

自学指导一：速读课文，划出生字词，然后借助注释和工具书自行解决，6分钟比谁学得好。

交流研讨：（内容以课后读一读，写一写为主）1.指名读。2.听写 质疑答疑：

1.第9段中的德语部分如何读？ 2.哪些是多音字？ 专项训练：

1.根据拼音写出相应的汉字。

确záo()菜qí()桑shèn()斑máo()cuán()成 脑suǐ()蝉tuì()倜tǎng()2.下列没有错别字的一项是：（）

A.班蝥 消释 绅士 盔甲 B.渊博 签赏 秕谷 罕见 C.书塾 臃肿 觅食 恭敬 D.质朴 缠络 绣象 和蔼

3.《从百草园到三味书屋》选自《 》，作者，我国伟大的文学家，思想家，革命家。自学指导二： 浏览课文，思考：

1.本文课题为“从百草园到三味书屋”，你从这个题目得到了哪些信息？ 2.找出写百草园和三味书屋两部分的起止。

3.作者在百草园和三味书屋中的生活如何？请分别用一个词概括。交流研讨：

（1-8）快乐（10-24）乏味 质疑答疑：

1.第9自然段在文中有何作用？ 2.课后练习

二、2小题

四、课堂小结

通过本节课的学习你有哪些收获?

五、综合训练：

1.选出加点字注音完全正确的一项（）

A.确凿（záo）斑蝥（máo）菜畦（qí）B.皂荚(jiá)桑葚(sèn)油蛉(líng)C.珊(shān)瑚 秕(bǐ)谷 蝉蜕(duì)D.盔(kuī)甲 骨髓(shuǐ)倜(tì)傥 2.解词：鉴赏 人迹罕至 人声鼎沸。

3.选择你最喜欢的一两段读给大家听，争取做到正确，流利，有感情。板书设计： 从百草园到三味书屋 鲁迅

攒 拗 确凿 菜畦 桑葚 脑髓 蝉蜕 臃肿 人声鼎沸