摩尔体积教案设计

第一篇：摩尔体积教案设计

摩尔体积教案设计

教学目标

1、知识与技能：

(1)理解气体摩尔体积概念的形成(2)掌握阿伏加德罗定律及其相关应用

2、过程与方法：

(1)体会微观分析——联系宏观物质——得出推论——实验验证的研究方法

(2)领悟概念是如何形成的3、情感态度与价值观：

(1)渗透物化学研究方法的教育宏观微观

(2)培养学生的推理能力和理论联系实际的能力

(3)体会“会当凌绝顶，一览众山小”的轻松的学习感觉

重点：气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律

难点：气体摩尔体积概念的建立

设计思路：

教无常规，法无定法。孙子兵法有云：十则围之，五则攻之，倍则分之。如果把本节课的内容看作敌军的话，我们的充分准备可谓之十。然无所不备则无所不寡，所以要想攻克难关，我们必须寻找合适的突破口。

气体摩尔体积以往都是采用计算1mol不同的固体、液体、气体的体积，通过对比得出气体摩尔体积的概念，但是学生知其然不知其所以然。针对此点，我设计的思路是：从形象的小球所占的体积入手进行剖析不同的小球所占的体积受哪些因素影响，利用数学知识建立模型，同时我设计了有针对性地动画，形象直观，易于学生理解，在学生得出规律后再联系实际，与固体、液体、气体三态相联系，进而得出气体摩尔体积的概念。

教学策略

本节课通过设计数学模型，引导学生通过观察、协作、讨论、总结，利用知识迁移，归纳得出气体的摩尔体积概念的同时，领悟和体会概念的建构与形成。

本节课设计的时候参考了教育机构理论和思维导图，比较注重概念的形成性、完整性。

教学准备

教具：气体摩尔体积模型、计算机、大屏幕投影

教学过程

引入：

提问：如何知道一个容器中气体的体积

【师】首先我们来分析一下不同堆积形式的小球所占有的体积问题，看看有什么帮助。

【学生活动】分组讨论，从动画演示中得出以下结论：

固体液体气体

微粒多少微粒多少微粒多少

微粒大小微粒大小微粒间的距离(T、p)

【师】物质是分三态变化的，那么你认为以上三种模型分别对应哪种状态?引出固体、液体、气体。

【学生分组讨论分析】分析固体和液体：如果微粒数目多少一定，根据微观粒子数与物质的量关系，也就是物质的量一定的条件下，体积是否相同?

得出推论：不同。

【师】理论上的分析结果我们如何知道他的正确性呢?(必须要经过试验的验证)，下面我们就通过实验演算看看是不是真的就是这样。

【练习】计算1mol不同的固体、液体的体积

【结论】1mol不同的固体或液体它们的体积是不同的。

【师】这就验证了我们的推论，说明我们的分析是正确的。那么现在大家对于气体的情况有没有信心也得出一个类似的结论呢?

【学生分组讨论分析】分析气体：如果微粒数目多少一定，体积是否相同?

【提示】气体的体积还会受哪些因素的影响呢?

【学生】联系实际生活中的事件，得出：温度、压强将影响气体的体积

【演示】压强影响提示图片(运动会气球与氢气钢瓶)。

【演示】液氮使气球内的气体体积发生显著变化的实验。

【提问】为什么温度和压强会影响气体的体积呢(提示：间距)

【结论】在温度与压强一定的条件下，物质的量相同的气体的体积是相同的。

【师】大家现在知道做什么了吗?对，实验演算验证。

【计算】计算在相同条件(标准状况)下1摩尔气体的体积。(标准状况：温度为0℃，压强为101kpa)

【结论】标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。

【师】那么如果气体体积为V，物质的量为n，则该气体的摩尔体积Vm可以表示为

【板书】Vm=

那么，根据以前学过的摩尔质量的定义，能不能得出气体摩尔体积的定义呢?

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量

【辨析练习】

(1)标准状况下，(×)

摩尔任何物质的体积都约是22.4L。(2)1摩尔气体体积约是22.4L。(×)

(3)标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体(任意比)的体积为22.4L。(√)

(4)22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。(×)

(5)当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。(×)

(6)1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。(×)

【师】从刚才的练习中大家能得出哪些注意事项?

①适用范围：气体

②使用时要注明条件，一般是标准状况下

③标准状况下，Vm约为22.4L·mol-1，是近似值.【展示】气体摩尔体积模型

④单位：L·mol-1，不是L，更不是22.4L

⑤可用于纯净气体，也可用于混合气体

【师】返回气体的微观模型图并分析：温度和压强一定时微粒数与体积之间的关系，得出

【板书】阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

适用范围：任何气体

定律要点：“三同” 定“一同”

【思考辨析】

1.同温同压下，分子数相同的气体，物质的量______，占有的体积____。(填“相同”或“不相同”)

2.同温同压下，气体体积越大，含有的分子数____，物质的量______。(填“越多”、“越少”或“不变”)

【作业】课后思考：

同温同压下，气体体积之比与物质的量之比的关系

同温同压下，摩尔质量之比与物质质量之比的关系

【小结】通过刚才的分析，我们进一步确立了从宏观的气体体积到微观粒子数目之间的联系，又找到了一条从宏观到微观的路。

【师】大家回忆一下，今天我们是如何进行分析和学习，最后确定结论的呢?

【学生】微观分析联系宏观物质得出推论实验验证

【总结】今天的研究我们已经有所收获，但我们不能就此满足，今天的学习方法是不是对大家今后的学习也有所启示呢?

板书

设计气体摩尔体积

一、气体摩尔体积

Vm=

二、阿伏加德罗定律

“三同”定“一同”

自我评价

即使是常规教学，我们也必须寻找合适的突破口，在一定程度上突破常规。

因此本节课设计的时候就打破常规，从形象的小球入手建立形象模型，通过学生自主地进行数学剖析，得出规律后再联系实际，进而归纳推导得出概念，符合学生的学习和认知规律，易于学生比较清晰、准确地理解、把握本节的重难点和形成概念。同时，坚持教学中科学研究方法的渗透，强化学生对概念形成过程的认识，学生在方法和观念的系统形成方面也会有所收获。

第二篇：气体摩尔体积教案设计

气体摩尔体积教案设计

第二节 气体摩尔体积

从容说课

本节教材首先介绍气态物质的体积与外界温度、压强之间的关系，在物质的量概念的基础上，讲解气体摩尔体积的概念。这是以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的必要的基础知识。因此，教材在内容处理上采用了对比法和事实出发的方法，引导学生深入地理解气体摩尔体积的概念，明确22.4L•mol-1是气体摩尔体积的特例。

本节课采用对比引入，通过比较1 mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下，1 mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1 mol气态物质所具有的体积却大致相同。然后组织学生阅读、讨论：固态、液态、气态物质的体积的大小取决于什么因素?为什么1mol固态、液态物质所具有体积不同，而1mol气态物质在同条件下的体积却近似相等?最后启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，并说明22.4 L•mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积。

有关气体摩尔体积的计算要求侧重基础题，不要把概念的理解和运用变成纯数学运算。对于例题，就让学生独立演算，然后对照教材，由教师讲评，着重强调单位的一致和格式的规范化。

教学目标

1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

教学重点

气体摩尔体积的概念

教学难点

气体摩尔体积的概念

教学方法

引导、归纳、启发、练习、讲解、讨论等

课时安排

第一课时：气体摩尔体积的概念

第二课时：有关气体摩尔体积的计算

教学用具

投影仪、胶片

教学过程

第一课时

[引言]通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子、原子、离子等)的式量。那么，1 mol 任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?

[师]1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢?

[生]还需知道物质的密度。

[问]质量、密度和体积三者之间的关系是什么?

[生]质量等于密度乘以体积。

[师]很好，它们之间的关系我们可以用代数式表示为：

[草板书]m=ρ•V或V=

[师]请大家根据已有的知识来填写下表(可用计算器来进行计算)。

[投影]表一

物质 物质的量(mol)质量(g)密度(g•cm-3)体积(cm3)

Fe 1 7.8

Al 1 2.7

H2O(液)1 1.0

H2SO4 1 1.83

[学生活动，教师请一位同学把计算结果填入表中空格内]

空格内所填数值为：

[师]请大家根据自己的计算结果，口答下列问题。

[投影问题]1.1 L= cm3。

2.1 mol不同的固态或液态的物质，体积(填“相同”或“不同”)。

3.在相同状态下，1 mol气体的体积(填“相同”“不同”“基本相同”)。

4.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差(填“不大”或“很大”)。

[学生活动]阅读课本相关内容和资料，分析上述问题，并回答：

1.1000 cm3;2.不同;3.基本相同;4.很大。

[问]为什么在“表二”中要指明物质密度的测定条件，而“表一”中却无?

[生]因为“表二”所列物质为气体，“表一”所列物质为固体和液体。气体的密度随着压强和温度等外界条件的变化而变化。固体、液体的密度受外界条件的影响不大。

[师]回答得很好!那么，质量是否会随外界条件的改变而改变呢?

[生]不会!

[问]质量一定时，物质的体积受外界条件的影响如何?

[生]质量一定时，固体和液体的体积随外界条件的变化而变化不大;气体的体积受外界条件的影响显著。

[师]那么，这些结论如何从理论上得到解释呢?请大家阅读课本第49～50页的相关内容。并总结。

[学生阅读、总结]

[问]物质体积的大小取决于哪些微观因素?

[生]物质体积的大小取决于物质粒子数的多少，粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。

[问]当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?

[生]粒子数一定时，固、液态物质的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。

[问]为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?

[生]在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。

[问]为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?

[生]因为气体的体积受温度、压强的影响很大，故说到气体的体积时，必须指明外界条件。

[师]大家回答得很正确。对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定有关气体的量值提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。

[板书]第二节 气体摩尔体积(第一课时)

一、气体摩尔体积

[师]所谓气体的摩尔体积，指的是：

[讲解并板书]单位物质的量的气体所占的体积。

[师]即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：

[板书]Vm=

[问]能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢?

[学生回答]能，是L/mol。

[教师板书]单位：L/mol或L•mol-1。

[师]通过刚才对表二相关几种气体体积的计算，得到在相同的0℃，101 kPa的条件下均约为22.4 L。不仅仅是这几种气体，大量的科学实验表明，其他气体也是如此，即物质的量为1 mol，条件为0℃和101 kPa时的体积约为22.4 L。而我们通常又把温度为0℃、压强为101 kPa时的状况称为标准状况。因此我们可以得到一个什么样的结论?

[板书]在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4 L。

[师]这也表明，标况(标准状况)下气体的摩尔体积约为22.4 L/mol或22.4 L•mol-1。

大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：

1.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

2.气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。

3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。

下面，请大家根据所学知识，判断下列说法是否正确。

[投影练习]判断正误，并说明理由。

1.标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L。

2.1 mol气体的体积约为22.4 L。

3.标况下，1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L。

4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数。

5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。

6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol。

[学生活动]

答案：1.错，物质应是气体;2.错，未指明条件——标况;3.正确，因气体体积与分子种类无关;4.错，未指明气体体积是否在相同条件下测定;

5、6.均错，气体在标准状况下的摩尔体积约为22.4 L，但并不是说只有在标准状况下才能为22.4 L/mol，也不是在任何条件下都是22.4 L/mol。

[师]请大家思考下面的问题，并回答。

[投影]同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同?所含的分子个数是否相同?说明理由。

[学生思考后回答]气体的体积主要决定于气体所含的分子个数，而与气体分子的种类无关，在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，则表示粒子集体的物质的量也必然相同。

[师]大家总结得很好!这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，因此，又叫做阿伏加德罗定律。

[板书]阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

[师]由上述定律，我们很自然地可得出以下结论：

[板书]同温同压下：

[问题探究]在常温下(25℃)，一个最大承受气压为2a kPa的气球内充有0.1 mol H2，气压为0.8a kPa。若再向该气球内充H2，再充入H2物质的量的最大值为。

[学生活动]分组讨论，分析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压条件下，相同体积的任何气体，都含有相同的分子数。那么本题的条件相当于同温即都是常温25℃，同体积即在同一个气球内，此条件下，很显然气球内气体的分子数越多，即物质的量越多，气体对气球的压力就越大，也就是同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，可表示为。

所以有 =，可得nmax=0.25 mol

可再充入的H2的物质的量为0.25 mol-0.1 mol=0.15 mol。

[师]大家所讨论得出的结论，是阿伏加德罗定律的一个重要推论，在今后的学习中还会用到。

[小结]影响气体体积的因素有多种，因此，说到气体的体积，一定要指明外界条件。相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4 L/mol。只要同学们正确理解和掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易在气体的质量和体积之间进行相互换算。这也是我们下一节课所要学习的主要内容。

[布置作业]课本习题：

二、1;三。

板书设计

第二节 气体摩尔体积(第一课时)

一、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积

Vm=

单位：mol/L或mol•L-1

在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L

阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

同温同压下：

教学说明

本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生学习的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。同时还需在后续讲课中不断地强化。

参考练习

1.下列有关气体的叙述中，正确的是()

A.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

答案：B

2.下列各级物质中，所含分子数一定相同的是()

A.1g H2和8g O2

B.0.1 mol HCl和2.24L He

C.150℃、1.01×105 Pa时18L H2O和18L CO2

D.28 g CO和6.02×1022个CO分子

答案：C

3.1molN2和44g CO2的气体体积，前者和后者的关系()

A.大于B.等于C.小于D.不能确定

答案：D

4.质量相等的下列气体，分别放到同体积的密闭容器中，同温下，压强最大的是()

A.H2B.O2C.Cl2 D.N2

答案：A、5.相对分子质量相同的两种气体，在同温同压下相同的是()

A.体积B.密度C.质量D.物质的量

答案：B

第三篇：气体摩尔体积

与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学建议

教材分析

本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。

本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。

教学建议

教法建议

1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。

原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4l/mol就是气体摩尔体积”。

新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即 vm= v/n。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4l/mol是在特定条件（如：0℃，101kpa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4l。

教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4l/mol的关系。

2．本节引入方法

⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。

物质

粒子数

1mol 物质质量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

⑵实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4l实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。

3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）

物质 因素

粒子的数目

粒子间平均距离

粒子本身大小

固、液态

√

√

气态

√

√

讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。

4．充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，18ml），加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。

5．通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？决定固、液、气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18ml变为3.06×104ml体积扩大1700倍？

6．在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：①标准状况 ②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4l 只有符合这些条件，22.4l才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4l/mol.7．教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。

8．教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即m =ρvm如果是标准状况下，则：m =ρ·22.4l/mol

9．在 v、n、m、n之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。

教学建议

关于气体摩尔体积

1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为l／mol。标准状况下任何气体的体积均为22．4l。即标准状况下气体摩尔体积为22．4l／mol。

2．阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：

（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。

（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。

（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。

（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。

（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。

此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。

3．气体摩尔体积的常见应用 标准状况下1mol气体为22．4l，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1l气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为。常见的有：

（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：

（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为：.*（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：

①

②

（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。

（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。

（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

教学设计示例一

第二节 气体摩尔体积

第一课时

知识目标

使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学重点：气体摩尔体积的概念

教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。

教学方法：设疑、导思、归纳、应用

教学手段：多媒体辅助

教学过程：

[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？

2.什么叫摩尔质量？

[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。

[板书]

一、气体摩尔体积

1.1mol固、液态物质的体积

[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？

学生回答：v=

[投影] 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；

物质

粒子数

1mol 物质质量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

[微机显示] 1mol物质的体积

[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。

2.1mol气态物质的体积

[微机显示] 影响气体体积的因素

指导学生注意观察分子间平均距离的变化。

[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。

[板书] 标准状况：0℃，101kpa

气体

粒子数

1mol物质质量(g)

密度（g/l）

体积（l）

h2

6.02×1023

2.016

0.0899

o2

6.02×1023

32.00

1.429

6.02×1023

44.01

1.977

[板书] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。

[强调] ①标准状况（0℃，101kpa）②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4l

[展示] 22.4l体积的实物模型

[设疑] 在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？

[板书] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

vm = 单位：l/mol

[提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4l/mol是什么关系？

[强调] 22.4l/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。

[设问] 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。

[讨论] 决定物质体积的主要因素

[微机显示] 影响物质体积的因素

[提问] 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？

2.为什么体积由18ml变为3.06×104ml，体积扩大了1700倍。

[指出] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。

[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：，还可推导出

[练习]（投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。

1.1mol任何气体的体积都是22.4l。

2.1molh2的质量是1g,它所占的体积是22.4l/mol。

3.1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4l。

4.22.4lo2一定含有6.02×1023个o2。

5.在同温同压下，32go2与2gh2所占的体积相同。

6.在同温同压下，20mlnh3与60mlo2所含的分子个数比为1：3。

（答案：正确的是5.6.）

板书设计：

第二节 气体摩尔体积

一、气体摩尔体积

1.1mol固、液态物质的体积

1mol固、液态物质的体积不相同。

2.1mol气态物质的体积

标准状况：0℃，101kpa

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。

单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

vm = 单位：l/mol

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。

第四篇：气体摩尔体积说课稿

《气体摩尔体积》说课稿

孙垚

北重五中

一、教材分析

本节课内容出自人教版高中必修一第一章第二节。本节课主要内容是讲述影响物质体积大小的因素，讨论影响气体体积的因素和气体摩尔体积。它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容，是在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积，气体摩尔体积的学习是以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。在这一节的学习中，要掌握两方面的知识：一是气体摩尔体积概念的建立、二是分析影响物质体积的因素。

气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。另外物质体积影响因素，特别是气体体积影响因素是本节课必学内容，是为气体摩尔体积学习奠定基础，因此本节课的教学重点是气体摩尔体积概念的建立和影响气体体积大小的因素，教学难点是影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。

二、学情分析

学生在学习本节内容之前已经学习了物质的量和摩尔质量，比较容易在已有知识基础上形成新的知识体系。并且有了从宏观到微观的认识，本节课内容物质体积影响因素、气体体积影响因素和气体摩尔体积教师都会以宏观与微观形式进行教学，较易引导学生思考。本节课采用了对比，推理，归纳总结的教学方法，希望能够充分调动学生学习自主性和积极性，从而达到认识概念的个性和共性的目的。,三、教学目标分析

1、知识与技能

（1）使学生在已有知识上得出气体摩尔体积的概念；（2）理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因。

2、过程与方法

（1）由提问引导学生思考，自主学习；

（2）通过对众多数据的对比、分析和推理，归纳出客观规律。

3、情感、态度与价值观

（1）通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生学习化学要有规范的科学素养；（2）通过气体摩尔体积的学习，培养学生有探究反应或问题实质的意识；（3）通过分析物质体积大小的影响因素，加强学生对宏观与微观的联系，培养学生对

抽象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。【重点难点】 教学重点

1、气体摩尔体积概念的建立；

2、影响气体体积大小的因素。教学难点

1、影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化；

2、影响气体体积大小因素。【教学方法】

复习提问→引入新课→分析讨论→总结归纳→学生练习→巩固提高。

四、教学过程设计

本节课以初中的电解水实验引入本节课内容，其目的在回忆、巩固初中知识的基础上引入新知识，不会让学生有陌生感，更容易接受。【探究活动一】

请同学们观察表中所给出数据回答问题

问题：

1、1mol不同物质体积相同吗？有什么特点？

2、在相同温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？

3、当温度或压强发生变化时，1mol同种气体的体积相同吗？

利用表格数据的形式，让学生发现问题，并主动解决问题。三个问题的提出也是在提示学生从哪个角度去分析数据得出结论。为了降低难度，特地将重要数据用颜色标出，方便学生去找到重要数据。

通过探究活动一得出结论： 1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。

2、在相同条件下，1mol气体的体积基本相同。

3、当温度或压强发生变化时，1mol同种气体的体积不同。利用前两个结论引出下面的问题： 【探究活动二】

阅读课本第14页内容回答问题：

不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？

学生通过自己去阅读课本内容，比较容易找到影响体积的三个因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距离。但对三个因素的理解比较困难，需要教师进行讲解说明。教师通过利用篮球、乒乓球堆积方式的不同，分别解释决定固体、液体体积的主要因素，以及决定气体体积的主要因素。

利用结论2提出气体摩尔体积的概念，并同时给出定义、公式、单位等。特别是要强调数值：标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol 为什么要强调标准状况? 教师利用这个问题讨论结论3当温度或压强发生变化时，1mol同种气体的体积不同。可以再次利用表格数据进行说明。并且提出决定气体体积外界因素是温度和压强。

利用图片信息让学生通过观察总结温度压强如何影响气体体积的。原因又是什么？ 温度影响：

结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小。

原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。压强影响：

结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大。

原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。最后通过练习对本节课进行巩固，加深对概念的应用。

五、教学反思

本节课主要站在学生的角度去设计课堂的每一个环节，帮助他们构建化学知识体系。在这节课上，考虑到学生的实际接受能力，采用实验探究，对比推理，归纳总结等手段帮助学生建立宏观和微观之间的联系。

在教学设计上主要以学生探究为主，但利用表格数据探究得出结论的过程中，学生比较困难。不太会处理表格中的数据，不知道从哪些方面进行比较，虽然有问题引导，但对大量的数据放在一起还是遇到困难。因此，我对数据进行了颜色的标注，可以降低问题的难度。在阅读课本进行探究环节，学生可以找到概念，但不能很好的理解，在这我进行了举例说明。

本节课的探究环节基本能达到目的，但我自己对探究问题的设计应该再细一些，更有递进性，可以跟好的帮助学生理解概念。

比较遗憾的是最后课堂巩固环节问题设计有些偏难，没有起到很好的巩固效果，以后在教学设计上应多考虑学生实际能力。本节课开头引出粒子个数比与气体体积比的关系由于时间关系没有很好进行解释，比较影响这节课的完整性。

第五篇：气体摩尔体积教案

气体摩尔体积教案

教学目标 ：

1、知识与技能

①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。②从微观上了解决定物质体积的因素。③从宏观上了解决定气体体积的因素。

④通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。

⑤通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。

2、过程与方法

① 通过数据的处理与分析，并从分析中得出规律，使学生体验发现学习的过程与方法。②通过小组讨论，使学生亲历合作学习的过程。

3、情感态度和价值观

①体验目标学习、发现学习的成功与乐趣，提高自我效能感。

②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。③通过讨论，学会合作与交流。

教学重难点：

教学重点：气体摩尔体积的概念 教学难点：决定物质体积的因素

教法学法：

本节课的教法有：目标教学法、演示法，发现法、讲授法。学法有：比较法、分析法、数据处理、讨论法、练习法等。

教学过程：

【师】复习一下前两道桥 【生】回忆回答

【师】今天我们要学习的就是第三道桥-----体积与物质的量的关系，要知道他们的关系，要先学气体摩尔体积,首先我们看一下导学提纲上面的两个表，相信大家都已经算出来了，请一位同学起来回答一下算出来的体积。【生】回答

【师】这位同学回答的很好，通过这个表我们可以知道固体、液体的体积是不一样的，而气体体积几乎是相同的，一摩尔氧气和氢气在0摄氏度、101KPa时（0摄氏度，101KPa就是标准状况），体积都几乎等于22.4L是巧合吗？不是，经过大量的实验数据表明，1mol任何气体在标准状况时，体积几乎都等于22.4L，为什么每摩尔固体、液体的体积不一样，而每摩尔气体体积几乎相同呢？ 【生】思考

【师】要知道为什么，首先我们要知道影响物质体积的因素，有三个因素，PPT上 【生】观看记录思考

【师】从表我们可以知道都是1mol的物质，所以第一个因素都是一样的，那决定他们不同的就是后面两个因素，固体液体的粒子是紧密堆积的，粒子之间的距离是比粒子本身的直径小很多的，所以固体液体的体积主要由粒子本身的大小的决定，就像我们拿相同数目的篮球和乒乓球分别紧密堆积起来，堆的篮球的体积肯定比乒乓球大，他们的间隙远小于他们本身的直径，篮球每个比乒乓球大，堆的篮球的体积比乒乓球大，而我们初中学元素周期表就知道了粒子本身的大小是不同的，同主族元素原子半径依次增大，同周期元素原子半径逐渐减小（稀有气体除外），所以每摩尔固体液体的体积是不同的 【生】思考记录

【师】那么每摩尔气体体积为什么几乎相同呢？ 【生】回答

【师】回答的不完全准确，没关系，我们一起来分析一下影响因素，首先都是1mol的气体，第一个因素还是一样的，然后看一下后面两个因素，气体不像固体液体一样是紧密堆积的，他们的粒子半径远远的小于粒子间的距离，粒子间的距离大概是粒子半径的10倍左右，所以粒子本身的大小成为了次要因素，气体的体积主要由粒子间的距离决定，在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是一样的，所以每摩尔气体的体积几乎是相同的，为什么是几乎不是完全相同呢，因为虽然粒子本身的大小是次要因素，但还是有一点点影响的，所以是几乎相同。刚刚强调了条件是相同的温度和压强下，因为粒子之间的距离取决于温度和压强，然后导学上的话。

【师】接下来让我们一起来学习一下气体摩尔质量，首先我们来看一下定义，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，而不同的温度压强下气体的体积是不同的，我们记忆不了那么多，所以我们为了方便常常采用的是在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，这跟我们初中学过的溶解度一样有四个要素，初中溶解度的概念还记不记得？ 【生】回答，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度

【师】回答的非常的好，既然气体摩尔体积也有四要素，那是哪四要素呢？大家拿起笔来做好记录，第一个要素是标准状况下，第二个是1mol，第三个是气体，第四个是22.4L，这四点缺一不可，经常选择题就会考这四要素 【生】记录

【师】然后我们来看一下气体摩尔体积的符号，单位，气体摩尔体积的计算公式，计算公式就是我们之前怎么计算出表格的体积的公式，然后让我们来看看需要注意的注意事项。【师】接下来让我们看看气体摩尔体积和物质的量之间的关系，根据单位而可以推出公式，然后建起第三道桥。

【生】回答怎么从气体摩尔体积到物质的量，物质的量怎么到气体摩尔体积

【师】好的，这节课我们学习了影响气体体积的主要因素，还学习了气体摩尔体积，尤其要注意四要素，一定要回去记住，然后学习了气体摩尔体积的计算公式和气体摩尔体积与物质的量之间的关系，让我们第三道桥建立起来了，回家之后把今天的内容复习一下，做一下导学提纲，下课！

板书设计：

气体摩尔体积

1、定义：单位物质的量的气体所占的体积

在标准状况下，1mol任何气体的体积均约是22.4L。符号：Vm 单位：L/mol 表达式：Vm = V/n

2、影响因素：温度、压强