碳酸钠与碳酸氢钠教学反思

第一篇：碳酸钠与碳酸氢钠教学反思

碳酸钠与碳酸氢钠教学反思

邹明雄

本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容--习题巩固。充分利用多媒体课件，运用引导-实验探究、对比的教学方法进行边讲边实验教学。这在教学中突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。

本节课我淡化了Na2CO3和NaHCO3化学性质的教学，将本节的教学目标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神、探究精神融入教学当中。从生活引入，以实验探究、讨论式教学法的形式展开，特别是设计学案，辅助教学，引导和启发学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的辅导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。

由于上公开课，在引导学生设疑进行探究实验时，我提前引导告诉了会有的实验现象，这就改变了当初实验的初衷，从探究式变成了验证式实验。在学生实验时，对“套管实验”的实验原理没有强调好，使得一些学生没有按照学案上的要求实验。而探究行碳酸钠与盐酸的反应即气球实验时，有所要求的是稀盐酸的浓度，浓度太大或太小，现象都不是太明显，盐酸浓度为2mol/L即可。对于碳酸钠与盐酸的反应，我给学生实验的时间就较多，因为现象要对比慢慢观察。而且对现象的解释慢慢引导，让学生一步步找出答案。最后总结碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别，我让学生总结，既可以看到本节课的教学效果，又发挥了学生的主导性，在整节课起了个小高潮。时间分配较合理，能在40min完成本课时的内容。学案的设计较好，有连贯性。关键是引导学生用好学案，很多学生做完实验没有意识去讨论、填写学案，等我用ppt打出答案后，又急急忙忙去抄答案。这一点不好，以后的公开课如果要用到学案，相信会提前发给学生，课前思考解决，课内讨论得到较合适答案。

第二篇：碳酸钠碳酸氢钠教案

以实验设计为中心的教学设计 赵慧娟 张克选 张月梅

以实验为基础是化学学科的重要特征之一。实验对于实现化学课程目标具有不可替代的作用,对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用。化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣，创设生动活泼的教学情景，帮助学生理解和掌握化学知识和技能，启迪学生的科学思维，训练学生的科学【1】 方法。因此，化学实验是学习化学知识的重要途径和方法,教师应十分重视实验在学习化学中的重要作用，教师在各课程模块的教学中，都应结合模块的特点强化化学实验,精心设计实验方案，鼓励

【2】学生通过实验学习化学知识与技能，掌握科学研究的方法。

以实验设计为中心的教学设计——碳酸钠和碳酸氢钠

高中化学新课程必修一(人教版)

第三章金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物

第二课时

【三维目标】

知识与技能：了解碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、碱性、热稳定性、与酸、盐反应以及二者之间的转化。

能设计并完成一些化学实验。

过程与方法：在探究碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

情感态度和价值观：①培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。

②养成认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度。

【教学重点】①知识重点：归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

②能力重点：学习观察、实验、比较、归纳等科学研究方法。

【教学难点】由于本课时的知识点都比较常规和简单，所以教学难点主要体现在能力的培养上：培养学生学会探究、获取知识、应用知识，形成终身学习的意识和能力。

【课前准备】实验仪器：试管、铁架台、酒精灯、火柴、点滴板

实验药品： Na2CO3固体、NaHCO3固体、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸、酚酞、蒸馏水、澄清石灰水

【引课】首先，请同学们看一下厨房中的老师有什么绝活。

【视频】自己录制的蒸馒头剪辑（过程中有添加剂纯碱和小苏打）。【发问】短片中，在发好的面团中，加入了两种物质，它们是？ 【回答】苏打和小苏打。

【学生】1.请你从标签中给大家读一下它们的主要成分。苏打：碳酸钠；小苏打：碳酸氢钠。

2.打开包装，观察颜色，并用手捻一捻，感受它们的状态。碳酸钠：白色粉末.碳酸氢钠：白色细小晶粒。

【过渡】生活中，它们的身影，除了纯碱，还有苏打水，这说明什么？ 【回答】Na2CO3和NaHCO3固体能溶于水。

【学生分组实验】我们来亲自感受一下它们的溶解过程。在实验用品中，有两个试管，老师已经提前给大家分别装好了0.1g的Na2CO3和NaHCO3固体，现在，请同学们完成：1.往两试管中加5滴水，轻微摇动试管，使水与固体充分接触，观察记录现象。

2.用手触摸试管底部，感受热效应。3.继续滴加4ml水，震荡试管观察有无区别。

【学生汇报】1.往两试管中加5滴水，轻微摇动试管，使水与固体充分接触，Na2CO3发生结块现象，NaHCO3部分溶解。2.用手触摸试管底部，Na2CO3放热明显，NaHCO3放热不明显。3.继续滴加4ml水，相同条件下，Na2CO3的溶解性更大。

【过渡】根据粒子构成，Na2CO3应该属于盐类，而俗名中却有个硕大的“碱”字，为什么？ 【回答】它们的水溶液显碱性。

【学生分组实验】我们来亲自测定一下它们的溶液的酸碱性。往点滴板的两个孔穴中分别滴加0.1mol.L-1的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别滴加两滴酚酞试液，观察现象。【学生汇报】相同浓度下，Na2CO3的水溶液碱性更强。

【过渡】有些同学特别喜欢喝苏打水，谁能告诉大家，喝完苏打水，有什么感觉？

【演示实验】胃液的成分是盐酸，老师给大家带来一个实验：当胃液遇到了苏打和小苏打。

1.将2个U型管分别固定在2个铁架台上，加入过量的等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，加入适量红墨水染色便于观察。2.将Na2CO3和NaHCO3固体同时投入“U型管”一端，并塞紧塞子，仔细观察现象。

【学生汇报】相同质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与过量的等体积、等浓度的盐酸反应，NaHCO3产生的气体又快又多。

【学生】学生根据元素守恒，猜测产生的气体，可能是CO2气体。【演示实验】用带火苗的木条检验生成的气体。

【学生】写出化学方程式，并分析相同质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与过量的等体积、等浓度的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2气体又快又多的原因。

Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O + CO2 ↑

NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2 ↑

【学生分组实验】判定Na2CO3和NaHCO3溶液是否能和碱与盐反应。

第一步：点滴板的两个孔穴中分别滴5滴Na2CO3和NaHCO3溶液，分别滴加2滴BaCl2溶液，观察现象。

第二步：在没有明显现象的一组内再加入2滴NaOH溶液，观察现象。

【学生汇报】Na2CO3溶液，滴加2滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

NaHCO3溶液，滴加2滴BaCl2溶液，白色沉淀生成，再加入2滴NaOH溶液，有白色沉淀生成。

【师生】分析原因并写出离子方程式：CO32-+Ba2+= BaCO3↓

HCO32-和Ba2+不反应。

HCO3-+H+= CO2↑+H2O 【过渡】同为碳酸盐的碳酸钙高温分解，碳酸钠碳酸氢钠的热稳定性怎样呢？ 【演示实验】

【学生汇报】与Na2CO3固体相连接的石灰水无明显现象。

与NaHCO3固体相连接的石灰水先变浑浊然后又澄清。

【板书】方程式。

【学生】本节课我们对比学习了Na2CO3和NaHCO3的物理性质和化学性质，书写了五个方程式，可以分别用哪些方程式完成Na2CO3和NaHCO3之间的转化呢？ 【回答】

【演示实验】这个矿泉水瓶中，老师提前收集了CO2气体，现在向其中快速加入少量饱和Na2CO3溶液。

【学生汇报】析出了晶体。

【板书】Na2CO3（饱和）+CO2+H2O = NaHCO3↓

【学生】用今天所学的知识进行解释： NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。【作业】

1.写纯碱和小苏打与下列物质反应的化学方程式和离子方程式。

（1）稀硫酸（2）醋酸（3）氢氧化钾（4）氯化钙（5）硝酸钡（6）二氧化碳 2.设计实验方案：如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。

3.设计实验方案：如何检验某溶液中含有碳酸根或碳酸氢根。

参考文献：

【1】中华人民共和国教育部制定.普通高中化学课程标准（实验）.【S】.北京：人民教育出版社，2003.33 【2】中华人民共和国教育部制定.普通高中化学课程标准（实验）.【S】.北京：人民教育出版社，2003.35-36

第三篇：“碳酸钠的性质与应用”的教学设计与反思

“碳酸钠的性质与应用”的教学设计与反思

摘要：以“碳酸钠的性质与应用”的教学设计为实例，帮助学生建构起“物质的组成，性质和用途三者之间的密切关系”、“化学实验从定性到定量的转变”、“从宏观的实验现象到微观粒子反应的实质”等核心思想。

关键词：碳酸钠；建构；思想

文章编号：1008-0546（2015）08-0058-03 中图分类号：G632.41 文献标识码：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2015.08.022

一、设计思路

“碳酸钠的性质与应用”是苏教版《化学1》专题2“从海水中获得的化学物质”的重要内容，教材将钠与碳酸钠安排在同一个单元，不仅仅是因为碳酸钠是含钠的化合物，还在于工业上生产碳酸钠和金属钠的原料都是氯化钠。依据《普通高中化学课程标准（实验）》中提出的“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠的重要化合物的主要性质”，本教学设计从熟悉的物质―海水出发（让学生体会到原料的来源广泛），利用好实验探究，比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸反应以及碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别，最后由化工生产制备回到海水。帮助学生建构起“物质的组成，性质和用途三者之间的密切关系”，“化学实验从定性到定量的转变”，“从宏观的实验现象到微观粒子反应的实质”等核心思想。

二、教学目标

1.知识与技能

（1）掌握碳酸钠的性质，了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。

（2）认识碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性，水溶液的酸碱性及与酸反应的性质比较，学会碳酸钠与碳酸氢钠的转化和鉴别。

2.过程与方法

（1）通过动手实验、动脑思考，认识化学实验的功能。通过实验、观察、推断等步骤描述并总结碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

（2）通过探究实验，规范操作，全面培养和提高学生的实验能力、观察能力、分析能力和逻辑推理能力。

3.情感态度价值观

（1）让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，在探究中实现认知的突破，收获、交流、分享实验探究的乐趣。

（2）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。

三、教学重点、难点

重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用。

难点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比。

四、教学流程图

五、教学过程（见表1）

六、板书设计（略）

七、教学反思

1.感悟收获

（1）《高中化学课程标准》规定“了解化学科学发展的主要线索，理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，理解化学变化的基本规律，形成有关化学科学的基本观念”。基于培养学生学科观念，本节课的教学采取从日常生活入手感受碳酸钠与碳酸氢钠的性质；从组成出发认识它们性质的异同；从溶液酸碱性的定性分析到精密的定量测定，利用数字的直观性，培养了学生的严谨的科学态度。

（2）传感技术作为一种新的教学辅助手段，及时准确的数据呈现为定量实验的设计提够了可行性。从探究碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应速率快慢的实质，由宏观现象建构微观模型的方法，使学生从被动接受知识到主动探寻知识。

（3）本节课从教材已有信息出发，启发引导、设计实验探究验证、讨论总结。使学生真正成为学习的主体，培养了学生的的实验能力、观察能力、分析能力和逻辑推理能力。

2.存在不足

（1）设计的实验形式比较单一，大部分是验证实验，真正让学生创新探究的实验不多。

（2）把握教学的深广度不够，需要进一步加强启发引导学生挖掘知识背后的观念方法，更充分地发挥学习的主体性。

参考文献

[1] 中华人民共和国教育部，普通高中化学课程标准（实验）[M].北京：人民教育出版社，2003

第四篇：高一化学专题2第一单元比较碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应速率的实验改进素材

这是一常规的对比演示实验, 通过比较Na2CO3、NaHCO3 与盐酸反应速率的快慢,突出物质的性质差异。在实际操作时我发现了该实验存在以下不足: ①没有明确盐酸的浓度,而盐酸的浓度往往是实验成败的关键。

②两种固体粉末用量偏少,实验时效性差,实验现象出现得过快过急,学生不能准确地感知。

③若要增加药品用量以延长学生的观察时间,用试管做实验容积小,所盛稀盐酸的量非常有限,加入等质量的Na2CO3、NaHCO3 粉末后,小气球不足以膨胀起来,可视性较差。另外在固体粉末被倒入试管中时,试管壁上容易附着一层粉末,影响实验的准确性。鉴于此,我在实践中做了如下改进: ①探究稀盐酸的最佳反应浓度。我先划定了几个浓度界限,又根据Na2CO3、NaHCO3 与盐酸反应的化学方程式中物质的量的关系,以及盐酸的浓度和用量计算出固体粉末的大致用量,再逐一实验，结果见表一：

实验证明: 盐酸的浓度宜控制在0.3 ～1.0mol/L 之间,0.5mol/ L 左右最佳。为了让气球膨胀得大一点,增强实验的可观性,在实验中选用盐酸的浓度为0.7mol/ L ,用量为30mL ,固体粉末用量1.5g ,既便于称量又刚好完全反应,不剩余。②用两个100mL 细口锥形瓶代替试管,克服前面所说试管的不足;选用两种不同颜色的气球因此[实验2-7 ]改为:在两只100mL 的细口锥形瓶中各加入30mL、0.7mol/ L 稀盐酸,将两个分别装有1.5g Na2CO3 和NaHCO3 粉末的不同颜色的小气球分别套在两只锥形瓶口,将气球内的Na2CO3 和NaHCO3 同时倒入锥形瓶中,如图1 ,观察反应现象。

图一：

改进后的优点: ①稀盐酸浓度确定,稀盐酸和固体药品的量可稍作增加以优化感知条件,增强实验的感知对比度。

这样我们可从锥形瓶下部清楚地看到:NaHCO3 与盐酸的反应要比Na2CO3 与盐酸的反应剧烈得多。同时从上部很直观地看到:盛NaHCO3的小气球膨胀比较快,且最终气球膨胀体积明显大于盛Na2CO3 的小气球。

第五篇：工业碳酸钠项目中原料碳酸钙品质监督与管理

工业碳酸钠项目中原料碳

酸钙品质监督与管理

班级：

组长：

组员：

指导教师：

制药与生物工程技术系

2011.04.0

1仁○常州仁和集团

目的：确保检验数据的准确性与可靠性，为碳酸钙采样及检验提供标准依据。范围：适用于新购碳酸钙和回收碳酸钙：

职责：QC化验员，QC负责人，质量保证部及有关人员： 依据：HG/T 2226-2000 内容：.原料名称

1.1 中文名称：碳酸钙1.2 分子式：CaCO31.3 分子量：100.092.标准要求

3.级别：工业原料、一等品

4.贮藏：储存于阴凉干燥处，防止日晒雨淋受潮，不得与酸混贮。5.检验：执行“碳酸钙检验操作规程”6.复检周期：3年

仁常州仁和集○团

目的：确保检验数据的准确性与可靠性，为碳酸钙采样及检验提供标准依据。范围：适用于碳酸钙采购和回收：

职责：QC化验员，QC负责人，质量保证部及有关人员： 内容：

1.外观

白色晶体或粉末、无味 2.酸不溶物

2.1 仪器：烧杯、坩埚、漏斗、滤纸、分析天平、玻璃棒、电炉、马弗炉、干燥皿。

2.2 试剂：CaCO3试样，6mol/HCL 2.3 实验步骤：

称取试样1g，放于400ml烧杯中，加水50ml，小心倒入66mol/HCL25ml，缓慢加热使样品溶解后，用细密的定量滤纸过滤，用温水洗至以AgNO3检验无cl-，将滤纸连同沉淀移入已知质量的坩埚中，在电炉上灰化后，移入高温炉在900~1000°C灼烧20~30分钟取出，冷却后迅速称量，增加的质量即为酸不溶物质量。

3.铁铝氧化物

3.1 仪器：烧杯、坩埚、漏斗、滤纸、分析天平、玻璃棒、电炉、马弗炉、干燥皿。

3.2 试剂：浓HNO3、甲基橙试剂、6mol/L的NH4OH3.3 实验步骤：

将上述酸不溶物过滤的滤液，加浓HNO3 3~5滴煮沸，加甲基橙试剂后用6mol/L的NH4OH中和至黄色，再加1~2滴，加热近沸，放置用快速滤纸进行过滤洗至无cl-，将沉淀及滤纸共同移入质量恒定的坩埚中，在电炉上灰化后，移入高温炉在900~1000°C灼烧20~30分钟取出，冷却后迅速称量，增加的质量即为铁铝氧化物。

4.CaCO3含量测定

4.1 仪器：一般实验室仪器

4.2 试剂：1+1HCL、100g/LNaOH、三乙醇胺（1+3）、EDTA标液0.025mol/L、钙指示剂。羧酸盐。

4.3 实验步骤：称取10g于105~110°C烘干2h的Nacl研细加入0.1g钙指示剂羧酸盐，称取0.6g预先在105~110°C干燥，恒重的试样，置于250ml烧杯中，加少许水润湿，盖上表面皿，滴加HCL溶液至试样全部溶解，全部移入250ml容量瓶中，用水稀释至刻度摇匀，用移液管移取25.00ml试样溶液于锥形瓶中，加入5ml三乙醇胺，25ml水.少量钙指示剂，用NaOH调成酒红色，用待标定的EDTA标液滴定至纯蓝色即为终点。

5.Na2S含量测定

5.1 仪器：滴定管，移液管，锥形瓶，漏斗，容量瓶，量杯，洗瓶，废液杯。

5.2 试剂：石灰石试样，碘标液，Na2S2O3标液，1%淀粉指示剂，10%醋酸锌，10%乙酸，甘油，K2Cr2O7基准物，固体KI，20% H2SO4。

5.3.1实验步骤：准确称取0.4~0.6g基准物K2Cr2O7 放于250ml碘量瓶中，加入25ml煮沸并冷却的蒸馏水溶解，加入2g固体KI及20%20ml H2SO43溶液，立即盖上碘量瓶塞，摇匀，瓶口加少许蒸馏水密封，以防止I2 挥发，在暗处放置5min，打开瓶塞，用蒸馏水冲洗磨口瓶塞和瓶颈内壁，加入150ml煮沸并冷却后的蒸馏水稀释，用待标定的Na2S2O3标液滴定，至溶液出现淡黄绿色时，加3ml 5g/L的淀粉溶液，继续滴定至溶液友蓝色变为亮绿色即为终点，记录消耗Na2S2O3标液的体积。

5.3.2 I2标定：准确称取碘标液25.00ml于锥形瓶中，加水25ml，加入1%淀粉试剂1滴管，用待标定的Na2S2O3标液滴定，颜色由黑色至无色即为终点，记录消耗Na2S2O3标液的体积。

5.3.3 Na2 S测定：准确称取试样2g加水溶解，转移到250ml容量瓶中，加水稀释定容，在锥形瓶中加水100ml，准确放入0.05mol/L碘标液25ml(V1),加入10%乙酸溶液20ml ,然后在搅拌的情况下用移液管移入10ml试样溶液，过量的碘用0.05mol/L Na2S2O3标液滴定至溶液呈淡黄色加入1%淀粉指示剂2ml ,继续滴定至蓝色消失，消耗Na2S2O3的体积为V2。

移取试样溶液100.00ml 于250ml 容量瓶中加入醋酸锌40ml ,甘油5ml、加水稀释至刻度后用漏斗过滤，将滤液移取100.00ml加1%乙酸20ml，1%淀粉指示剂2ml ,用0.05mol/L 的碘标液滴定至蓝色消失即为终点，消耗体积为V3。

计算公式：（0.1V1-0.1V）/20-0.1V3/10 X39.03/GG:称取试样质量。