化学电池的利与弊论文

第一篇：化学电池的利与弊论文

化学电池的利弊

【摘要】 随着社会经济的快速发展，化学电池在现代社会中的应用十分广泛，而且种类繁多，功能也各不相同。化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）;铅酸蓄电池碱性氢氧燃料电池磷酸型燃料电池等等。这些电池的问世既给社会带来好的一面，同时也带来一些弊端，在生产生活中我们要正确对待它。毕竟，“化学电池是把双刃剑”。

【关键词】化学电池工作性质正确对待双刃剑

【引言】化学电池是将化学能直接转变为电能的装置。它在人们日常生活中的应用范围极其广泛。现在我们对化学电池工作原理、种类以及它对环境、对人类健康污染源头的认识一定要到位。只有做到这些我们才能正确的使用好化学电池、才能从本质上对废电池做正确的处理,也只有做到这些、我们的处理方法才会更妥当、化学电池对我们的健康、对环境、才会更有利、才能为我们的生活带来福音。也只有这样，我们对它的处理才不会违背可持续发展、科学发展观、和谐发展的理念，化学电池才会有更好的发展前景。

一、化学电池的发展史简介

1799年，伏特把一块锌板和一块银板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过。于是，他就把许多锌片与银片之间垫上浸透盐水的绒布或纸片，平叠起来。用手触摸两端时，会感到强烈的电流刺激。伏特用这种方法成功的制成了世界上第一个电池伏特电堆。这个伏特电堆实际上就是串联的电池组。它成为早期电学实验，电报机的电力来源。

1836年，英国的丹尼尔对伏特电堆进行了改良。他使用稀硫酸作电解液，解决了电池极化问题，制造出第一个不极化，并能保持平衡电流的锌—铜电池，又称丹尼尔电池。此后，又陆续有去极化效果更好的本生电池和格罗夫电池等问世。但是，这些电池都存在电压随使用时间延长而下降的问题。

1860年，法国的普朗泰发明出用铅做电极的电池。这种电池的独特之处是，当电池使用一段使电压下降时，可以给它通以反向电流，使电池电压回升。因为这种电池能充电，可以反复使用，所以称它为蓄电池。

二、化学电池的种类

化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）;铅酸蓄电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。

1.锌锰电池 [1] 锌二氧化锰电池（简称锌锰电池）又称勒兰社（Leclanche）电池，是法国科学家勒兰社（Leclanche，1839-1882）于1868年发明的由锌（Zn）作负极，二氧化锰（MnO2）为正极，电解质溶液采用中性氯化铵（NH4Cl）、氯化锌（ZnCl2）的水溶液，面淀粉或浆层纸作隔离层制成的电池称锌锰电池，由于其电解质溶液通常制成凝胶状或被吸附在其它载体上而呈现不流动状态，故又称锌锰干电池。按使用隔离层区分为糊式和板式电池两种，板式又按电解质液不同分铵型和锌型电池纸板电池两种。干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）用于吸收在正极上生成的氢气；B：用饱和氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。

2.碱性锌锰电池[2]

20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来的，是锌锰电池的改进型。电池使用氢氧化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）的水溶液做电解质液，采用了与锌锰电池相反的负极结构，负极在内为膏状胶体，用铜钉做集流体，正极在外，活性物质和导电材料压成环状与电池外壳连接，正、负极用专用隔膜隔开制成的电池。

3.铅酸蓄电池[3]

1859年法国普兰特（Plante）发现，由正极板、负极板、电解液、隔板、容器等5个基本部分组成。用二氧化铅作正极活性物质，铅作负极活性物质，硫酸作电解液，微孔橡胶、烧结式聚氯乙烯、玻璃纤维、聚丙烯等作隔板制成的电池。铅蓄电池可放电也可以充电，一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳；正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶液中。放电时为原电池，其电极反应如下: 负极：Pb + SO42－－ 2e = PbSO4

正极：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e = PbSO4+ 2H2O

总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

当放电进行时，硫酸溶液的的浓度将不断降低，当溶液的密度降到一定浓度时应停止使用进行充电，充电时为电解池，其电极反应如下：

阳极：PbSO4 + 2H2O－-2e = PbO2 + 4H+ + SO42－

阴极：PbSO4 + 2e = Pb + SO42－

总反应式为：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4

当溶液的密度升到一定浓度时，应停止充电。

4.锌银电池

一般用不锈钢制成小圆盒形，圆盒由正极壳和负极壳组成，形似纽扣（俗称纽扣电池）。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下：

负极：Zn + 2OH－ －2e= ZnO + H2O

正极：Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH－

电池的总反应式为：Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO

电池的电压一般为1.59V左右，使用寿命较长。

5.锂电池

锂电池是一类以金属锂或含锂物质作为负极材料的化学电源的总称通称锂电池，分为一次锂电池和二次锂电池。

6.锂离子电池

指能使锂离子嵌入和脱嵌的碳材料代替纯锂作负极，锂的化合物作正极，混合电解液作电解质液制成的电池。锂离子电池是1990年有日本索尼公司研制出并首先实现产品化。国内外已商品化的锂离子电池正极是LiCoO2，负极是层状石墨。

7.海水电池

1991年，我国科学家首创以铝---空气---海水为材料组成的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。其电极反应式如下：

负极：4Al – 12e = 4Al3+

正极：3O2 + 6H2O + 12e = 12OH－

总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3

这种电池的能量比普通干电池高数十倍。

8.碱性氢氧燃料电池[5]

这种电池用30%-50%KOH为电解液，在100°C以下工作。燃料是氢气，氧化剂是氧气，电池反应为：

负极 2H2 + 4OH―4e=4H2O

正极 O2 + 2H2O + 4e=4OH－

总反应 2H2 + O2=2H2O

现在对碱性氢氧燃料电池的前景评价不一。否定者认为电池所用的电解质KOH很容易与来自燃料气或空气中的CO2反应，生成导电性能较差的碳酸盐。另外，虽然燃料电池所需的贵金属催化剂载量较低，但实际寿命有限。肯定者则认为该燃料电池的材料较便宜，若使用天然气作燃料时，它比已经商业化的磷酸型燃料电池的成本还要低。

三、废旧化学电池的危害

1.卫生填埋导致渗滤液污染[6]

填埋过程会产生大量的垃圾渗滤液，它是在垃圾堆放和填埋过程中有机质发酵分解和受降水的淋溶、冲刷，以及地表水和地下水的浸泡而滤出的，具有高色度、高有机质负荷、高致病性且成分复杂。废干电池中含有多种重金属，其中Hg、Cd、Pb被视为威胁人类健康的“三大危险金属”。汞及其化合物，特别汞盐和汞蒸气，具有极强的生物毒性，口服、触摸或者吸入后可导致脑和肝损伤。汞在人体上积累，很容易被表面皮肤吸收，日本水俣病则是汞中毒的反面例子；镉易在动植物体内富集，影响动植物的生长，具有很强的毒性，而人类作为食物链上层的生物，从食物中蓄积的镉可导致肝、肾的中毒和骨质疏松；铅可对人的胸、肾脏、心血管等器官和系统产生不良影响，大多数小儿多动症的患者在检测中血铅含量超标。

2.破坏水体及其土壤[7]

一粒纽扣电池可污染60万升水，几乎是一个人一生的饮水量;而一节汞电池烂在地里，能够使1m2的土地失去农业利用价值。大部分废旧电池混入生活垃圾中，被遗弃后，电池慢慢腐烂，其外壳会慢慢腐蚀，而重金属物质溶出，会逐渐渗入水体和土壤，造成污染，最终将会逐级在生物中腹肌，然后通过各种渠道进入人类的食物链，对人类造成极大的危害。重金属污染的最大特点是它在自然界是不能利用任何物理、化学方式降解，只能通过环境净化作用，将重金属污染物稀释或消除。

3.焚烧产生二噁英[8]

化学电池随着生活垃圾的排出后集体焚烧，铅、铜等化学电池里包括的重金属离子会对Cl离子产生催化作用而生成二噁英。二噁英是迄今为止发现的最具致癌潜力的物质，被称为“世纪之毒”。人体过量摄入二噁英会引起胸腺萎缩、头痛、失聪等症状，并可能导致染色体损伤、心力衰竭等，甚至产生不可逆的“三致”效应：致畸、致癌和致突变。同样，二噁英也及其容易地积累在动物体内，特别容易存在于动物脂肪和乳汁内，威胁着人类的安全。

四、应对化学电池危害的对策

1.出台或更新完善的、专门的法律法令

戴志群认为，在销售电池时,实行抵押金制度,或采用以旧换新制度,确保废旧电池的回收率;加大宣传力度,提高全民环境意识,树立废旧电池必须回收利用的观念;电池生产厂家也应在废旧电池回收利用方面做出应有的贡献,如交纳特殊行业污染税以承担一定的回收处理费用等。制定相关的政策法规,规定废旧电池必须回收,禁止将废旧电池随意丢入生活垃圾中;制定科学合理的电池生产包装标准,以简化废旧电池回收后的分类。

2.完善废旧电池回收体系

我国应尽快建立废旧电池的回收体系，包括从收集、运输、分类到最后可综合利用的综合利用,不可综合利用的进行处理。

3.积极开发新型化学电源

奥地利维也纳科技大学的研究人员首次开发出由二硒化钨(WSe2)制作的二极管。实验显示，这种材料可被用于超薄柔性太阳电池。研究人员一直在探索找到一种能以超薄层迭的方式排列，但又具有更佳电子特性的材料，它必须类似于石墨烯，而且具有更好的电子特性。利用像二硒化钨等环保新型材料来制造化学电池，一方面可以减少对环境和人体的危害，另一方面可以缓解对电池的需求。

【结论】通过以上论述，我们对化学电池的认识更加深刻，我们知道了很多种类的化学电池以及它们的工作原理、它们的构造、各种化学电池的优点、缺点。所以要想让它们为我们的生产生活服务，我们就要必须抓住他们的优点，避免他们的缺点，正确地利用好化学电池、处理好废旧电池，只有这样，我们对电池的利用与处理才能有更好的效果。

参考文献

[1]张玲,陈磊磊.化学教学[J].上海.2010,(8).[2]严宣申.普通无机化学（第二版）[M],北京,北京大学出版社.2000,134-138.[3]于同双.蓄电池[J],沈阳.2008,(12).[4]严宣申.普通无机化学[M],北京大学出版社.2000,97-104.[5]天津大学化学教研室.无机化学(第三版)[M],北京,高等教育出版社.2002,201-211.[6]杨一鸣.废干电池填埋处理的重金属浸出特征及健康风险评估[J].环境工程,2014,S1:826-830.[7]马云梅.浅谈化学电池的危害与回收利用[J].陕西教育(高教版).2011,Z1:101-102.[8] 张刚.城市固体废物焚烧过程二噁英与重金属排放特征及控制技术研究[D].华南理工大学.2013.

第二篇：化学电池的研究论文全解

本 科 论 文

题 目：学 院：专 业：年

级：姓 名： 化学电池的研究

摘要

通过前人的研究得知化学电池是将化学能直接转变为电能的装置。而这一理论

历了伏特的“伏特电堆”，才有化学电池（原电池和蓄电池两种）的问世。而化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）;铅酸蓄电池碱性氢氧燃料电池磷酸型燃料电池等等。这些电池的问世既给社会带来好的一面，同时也带来一些弊端。生产生活中我们要正确对待它。毕竟，“化学电池是把双刃剑”。

关键词：化学电池；发展史；种类；废电池处理

引言

化学电池是将化学能直接转变为电能的装置。它在人们日常生活中的应用范围极其广泛。现在我们就对化学电池工作原理（主要部分是电解质溶液、浸在溶液中的正、负电极和连接电极的导线）、种类以及它对环境、对人类健康污染源头的认识一定要到位。只有做到这些我们才能正确的使用好化学电池、才能从本质上对废电池做正确的处理,也只有做到这些、我们的处理方法才会更妥当、化学电池对我们的健康、对环境、才会更有利、才能为我们的生活带来福音。也只有这样，我们对它的处理才不会违背可持续发展、科学发展观、和谐发展的理念。化学电池才会有更好的发展前景，我们的明天才会更加的美好。

一 化学电池的发展史简介

1799年，伏特把一块锌板和一块银板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过。于是，他就把许多锌片与银片之间垫上浸透盐水的绒布或纸片，平叠起来。用手触摸两端时，会感到强烈的电流刺激。伏特用这种方法成功的制成了世界上第一个电池—— “伏特电堆”。这个“伏特电堆”实际上就是串联的电池组。它成为早期电学实验，电报机的电力来源。

1836年，英国的丹尼尔对 “伏特电堆”进行了改良。他使用稀硫酸作电解液，解决了电池极化问题，制造出第一个不极化，能保持平衡电流的锌—铜电池，又称“丹尼尔电池”。此后，又陆续有去极化效果更好的 “本生电池”和 “格罗夫电池”等问世。但是，这些电池都存在电压随使用时间延长而下降的问题。

1860年，法国的普朗泰发明出用铅做电极的电池。这种电池的独特之处是，当电池使用一段使电压下降时，可以给它通以反向电流，使电池电压回升。因为这种电池能充电，可以反复使用，所以称它为“ 蓄电池”。

然而，无论哪种电池都需在两个金属板之间灌装液体，因此搬运很不方便，特别是蓄电池所用液体是硫酸，在挪动时很危险。

二 化学电池的种类

化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）;铅酸蓄电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。

1.锌锰电池

锌二氧化锰电池[1]（简称锌锰电池）又称勒兰社（Leclanche）电池，是法国科学家勒兰社（Leclanche，1839-1882）于1868年发明的由锌（Zn）作负极，二氧化锰（MnO2）为正极，电解质溶液采用中性氯化铵（NH4Cl）、氯化锌（ZnCl2）的水溶液，面淀粉或浆层纸作隔离层制成的电池称锌锰电池，由于其电解质溶液通常制成凝胶状或被吸附在其它载体上而呈现不流动状态，故又称锌锰干电池。按使用隔离层区分为糊式和板式电池两种，板式又按电解质液不同分铵型和锌型电池纸板电池两种。

干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）------用于吸收在正极上生成的氢气；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。

2.碱性锌锰电池[2]

20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来的，是锌锰电池的改进型。电池使用氢氧化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）的水溶液做电解质液，采用了与锌锰电池相反的负极结构，负极在内为膏状胶体，用铜钉做集流体，正极在外，活性物质和导电材料压成环状与电池外壳连接，正、负极用专用隔膜隔开制成的电池。

3.铅酸蓄电池[3]

1859年法国普兰特（Plante）发现，由正极板、负极板、电解液、隔板、容器等5个基本部分组成。用二氧化铅作正极活性物质，铅作负极活性物质，硫酸作电解液，微孔橡胶、烧结式聚氯乙烯、玻璃纤维、聚丙烯等作隔板制成的电池。

铅蓄电池可放电也可以充电，一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳；正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶液中。放电时为原电池，其电极反应为:

负极：Pb + SO42－－ 2e === PbSO4

正极：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e === PbSO4+ 2H2O

总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O

当放电进行时，硫酸溶液的的浓度将不断降低，当溶液的密度降到一定浓度时应停止使用进行充电，充电时为电解池，其电极反应如下：

阳极：PbSO4 + 2H2O－-2e === PbO2 + 4H+ + SO42－

阴极：PbSO4 + 2e === Pb + SO42－

总反应式为：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO4

当溶液的密度升到一定浓度时，应停止充电。

4.锌银电池

一般用不锈钢制成小圆盒形，圆盒由正极壳和负极壳组成，形似纽扣（俗称纽扣电池）。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下：

负极：Zn + 2OH－ －2e=== ZnO + H2O

正极：Ag2O + H2O + 2e === 2Ag + 2OH－

电池的总反应式为：Ag2O + Zn ====== 2Ag + ZnO

电池的电压一般为1.59V左右，使用寿命较长。

5.镉镍电池和氢镍以及金属氢化物镍电池

二者均采用氧化镍或氢氧化镍作正极，以氢氧化钾或氢氧化钠的水溶液作电解质溶液，金属镉或金属氢化物作负极。金属氢化物电池为20世纪80年代，利用吸氢合金和释放氢反应的电化学可逆性发明制成，是小型二次电池主导产品。

6.锂电池 锂电池是一类以金属锂或含锂物质作为负极材料的化学电源的总称通称锂电池，分为一次锂电池和二次锂电池。

7.锂离子电池

指能使锂离子嵌入和脱嵌的碳材料代替纯锂作负极，锂的化合物作正极，混合电解液作电解质液制成的电池。锂离子电池是1990年有日本索尼公司研制出并首先实现产品化。国内外已商品化的锂离子电池正极是LiCoO2，负极是层状石墨。

8.熔融盐燃料电池

这是一种具有极高发电效率的大功率化学电池，按其所用燃料或熔融盐的不同，有多个不同的品种，如天然气、CO、---熔融碳酸盐型、熔融磷酸盐型等等，一般要在一定的高温下才能工作。

负极反应式：2CO + 2CO32－－4e === 4CO

2正极反应式：O2 + 2CO2 + 4e=== 2CO32－

总反应式为：2CO + O2=== 2CO2

该电池的工作温度一般650oC 左右。9.海水电池

1991年，我国科学家首创以铝---空气---海水为材料组成的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。其电极反应式如下：

负极：4Al – 12e === 4Al3+

正极：3O2 + 6H2O + 12e === 12OH－

总反应式为：4Al + 3 O2 + 6H2O === 4Al(OH)

3这种电池的能量比普通干电池高数十倍。

本段是新型化学电池(1)碱性氢氧燃料电池[5]

这种电池用30%-50%KOH为电解液，在100°C以下工作。燃料是氢气，氧化剂是氧气。其电池图示为（―）C|H2|KOH|O2|C(+)

电池反应为 负极 2H2 + 4OH―4e=4H2O

正极 O2 + 2H2O + 4e=4OH－

总反应 2H2 + O2=2H2O

碱性氢氧燃料电池早已于本世纪60年代就应用于美国载人宇宙飞船上，也曾用于叉车、牵引车等，但其作为民用产品的前景还评价不一。否定者认为电池所用的电解质KOH很容易与来自燃料气或空气中的CO2 反应，生成导电性能较差的碳酸盐。另外，虽然燃料电池所需的贵金属催化剂载量较低，但实际寿命有限。肯定者则认为该燃料电池的材料较便宜，若使用天然气作燃料时，它比已经商业化的磷酸型燃料电池的成本还要低。

（2）磷酸型燃料电池

它采用磷酸为电解质，利用廉价的炭材料为骨架。它除以氢气为燃料外，现在还有可能直接利用甲醇、天然气、城市煤气等低廉燃料，与碱性氢氧燃料电池相比，最大的优点是它不需要CO2处理设备。磷酸型燃料电池已成为发展最快的，也是目前最成熟的燃料电池，它代表了燃料电池的主要发展方向。目前世界上最大容量的燃料电池发电厂是东京电能公司经营的11MW美日合作磷酸型燃料电池发电厂，该发电厂自1991年建成以来运行良好。近年来投入运行的100多个燃料电池发电系统中，90%是磷酸型的。市场上供应的磷酸型发电系统类型主要有日本富士电机公司的50KW或100KW和美国国际燃料电池公司提供的200KW。

富士电机已提供了70多座电站，现场寿命超过10万小时。

磷酸型燃料电池目前有待解决的问题是：如何防止催化剂结块而导致表面积收缩和催化剂活性的降低，以及如何进一步降低设备费用。

三 废电池的危害与处理方法[6]

1、电池的危害[7]

一般的电池主要成分为碳棒、碳粉、铝皮、包装纸，其中含有铁、碳、锌、锰、铝等元素以及一些微量的汞、镉、镍等元素，虽然所含的汞、镍含量极少，但其是重金属，所以对人体、环境的危害却不可估量。

（1）废电池对人体的危害。汞是一种毒性很强的重金属，对人体中枢神经的破坏力很大，上世纪五十年代发生在日本的震惊中外的水俣病就是由于汞污染造成的。目前我国生产的含汞碱性干电池的汞含量达1%—5%，中性干电池的汞含量为0.025%，我国电池生产消耗的汞每年就达几十吨之多。镉在人体内极易引起慢性中毒，主要病症是肺气肿、骨质软化、贫血，严重使人体瘫痪。而铅进入人体后最难排泄，它干扰肾功能、生殖功能。

（2）废电池对环境的危害。目前，我国的废电池几乎都和生活垃圾一起排出；而生活垃圾多以堆肥，焚烧，填埋三种方式处理。据检验，我国有的城市每吨垃圾汞含量竟高达1.7～5.1g，其中70%来自废电池。当生活垃圾堆肥处理时，会因含汞等重金而影响发酵；当生活垃圾焚烧处理时，烟气中的汞含量也高达1～5mg/Nmз，超过世界保健机构规定的标准60～300倍；当生活垃圾填埋处理时，电池中的重金属可能随滤液一起渗漏出，成为污染土壤和地下水的永久隐患。有关资料显示，一节一号电池烂在地里，能使1平方米的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600吨水受到污染，相当于一个人一生的饮水量。在对自然环境威胁最大的几种物质中，电池里就包含了汞、铅、镉等多种，若将废旧电池混入生活垃圾一起填埋，或者随手丢弃，渗出的汞及重金属物质就会渗透于土壤、污染地下水，进而进入鱼类、农作物中，破坏人类的生存环境，间接威胁到人类的健康。

2:处理方法[8]

（1）堆肥法：当生活垃圾堆肥处理时，会因含汞等重金属而影响发酵，这种处理方法对人体和环境都有害。

（2）焚烧法：当生活垃圾焚烧处理时，烟气中的汞含量也高达1～5mg/Nmз，超过世界保健机构规定的标准60～300倍，危害更大。

（3）填埋法：当生活垃圾填埋处理时，电池中的重金属可能随滤液一起渗漏出，成为污染土壤和地下水的永久隐患。

（4）热处理法：瑞士有两家专门加工利用旧电池的工厂，巴特列克公司采取的方法是将旧电池磨碎，然后送往炉内加热，这时可提取挥发出的汞，温度更高时锌也蒸发，它同样是重金属。铁和锰融合成后成为炼钢所需的锰铁合金，该工厂一年可以加工2000吨废电池，可获得780吨锰铁合金，4000吨锌合金及3吨汞。另一家工厂则是从电池中提取铁元素，并将氧化锰、氧化锌、氧化铜和氧化镍等金属混合物作为金属直接出售。

（5）湿处理法：德国马格德堡近郊区正兴建一个“湿处理”装置，在这里除铅蓄电池外，各类电池均溶解于硫酸，然后借助离子树脂从溶液中提取各种金属物，用这种方式获得的原料比热处理方法纯净，因而在市场上售价也更高，而且电池中包含的各种物质有95%都能提取出来。湿处理可省去分拣环节（因为分拣是手工操作，会增加成本。）马格德堡这套装置年加工能力可达7500吨，其成本虽然比填埋方法略高，但贵重原料不致丢弃也不会污染环境。

（6）真空热处理法[9]：德国阿尔特公司研制的真空热处理法还要便宜，不过这首先需要在废电池中分拣出镍镉电池，废电池在真空中加热，其中汞迅速蒸发，即可将其回收，然后将剩余原料磨碎，后用磁体提取金属铁，再从余下粉末中提取镍和锰。

结论

通过以上论述，我们对化学电池的认识更加深刻，我们知道了很多种类的化学电池以及它们的工作原理、它们的构造、各种化学电池的优点、缺点。所以要想让它们为我们的生产生活服务、为社会主义建设社会服务，我们就要必须抓住他们的优点、知道他们的缺点、以至于扬长避短。这样正确地利用好化学电池、处理好废旧电池，也只有这样，我们对电池的利用与处理才能更佳；也只有这样，我们的生活才能更美好，社会主义的明天才更加美好。

参考文献

[1]张玲,陈磊磊.化学教学[J].上海.2010 ,(8)[2]严宣申.普通无机化学（第二版）[M], 北京, 北京大学出版社.2000, 134-138.[3]于同双.蓄电池[J] ,沈阳.2008,(12).[4]严宣申.普通无机化学[M], 北京大学出版社.2000,97-104.[5]天津大学化学教研室.无机化学(第三版)[M], 北京, 高等教育出版社.2002., 201-211.[6]人力资源和社会保障部教材办公室, 化学电池制造工[J], 北京.2005,(17).[7]废电池污染防治技术政策.国家环境保护总局[J].2003,(22).[8]期崔燕,王海宁.技情报开发与经济[J] , 北京.2007,(8).[9]戴志群,黄思良.化学废旧电池的环境污染和利用[J] ,江苏.2005 ,(13).

第三篇：高中化学电池反应

演讲稿 工作总结 调研报告 讲话稿 事迹材料 心得体会 策划方案

高中化学电池反应大全

1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）

负极：

Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

正极： 2H++2e-==H2↑

(还原反应)离子方程式

Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+

2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)

负极： Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)

正极：2H++2e-==H2↑

(还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)

3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)

正极：O2+2H2O+4e-==4(还原反应)化学方程式

2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)

正极：3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)化学方程式

4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)

5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)

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负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式

Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）

负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2

(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式

Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH

7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH)负极 ：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极 ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－

(还原反应)化学方程式

Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag

8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）

负极 ：4Al－12e－==4Al3+

(氧化反应)正极 ：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）

9、镁---铝电池

（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）

负极(Al)： 2Al + 8 OH–2e-= Cu2+

(氧化反应)

4、电冶金

制取金属钠

：电解熔融状态的氯化钠。2NaCl(熔融)= 2Na + Cl2 ↑

二、金属的腐蚀和防护

金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

金属腐蚀的本质：金属原子

金属阳离子 金属腐蚀类型：化学腐蚀和电化学腐蚀

化学腐蚀 电化腐蚀

条件 金属跟非金属单质直接接触

不纯金属或合金跟电解质溶液接触

现象

无电流产生

本质

金属被氧化

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较活泼金属被氧化

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联系

两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍

4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

条件

水膜呈酸性。

水膜呈中性或酸性很弱。

电极反应 负极Fe(-)正极C(+)总反应: Fe-2e=Fe2+ 2H++2e-=H2 Fe + 2H+= Fe2+ H2↑

2Fe-4e=2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH-

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2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 ? nH2O

通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。

二、金属的电化学保护

1、牺牲负极的正极保护法

2、外加电流阴极保护法

牺牲阳极的阴极保护

其它金属防腐蚀的方法：将金属制成合金,采用喷油漆,涂油脂,电镀,喷镀或表面钝化

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第四篇：长江三峡工程利与弊论文

论述长江三峡工程利与弊

摘要：三峡工程对环境影响有利有弊，在调节生态平衡方面则利大于弊。三峡工程论证专家

组指出：有利影响主要在中游，包括减轻洪灾对生态环境的破坏，减少燃煤对环境的污染，减缓洞庭湖的淤积等。不利影响主要在库区，除淹没耕地、改变景观和大量移民外，尚对珍

稀物种，库尾洪涝灾害、滑坡、地震、陆生动植物等等有一定影响。

关键词：利与弊；生态；污染；灾害

一、长江三峡工程利处：

1.三峡大坝建成后，防洪能力强，由防御十年一遇的洪水，提高到抵御百年一遇的大洪水，可有效防御。

2.三峡水电站是世界最大的水电站，能提供大量的电。

3.长江三峡水利枢纽工程在养殖、旅游、保护生态、净化环境、开发性移民、南水

北调、供水灌溉等方面均有巨大效益。

二、长江三峡工程弊处：

1.对库区文物的影响，如果不采取文物保护，大量的文物古迹都将被淹没到水下。

2.对温度、湿度、风速、雾日有的影响范围。

3.对植物、动物有较小的影响。

4.三峡工程全部竣工后，有大量人民迁移。在未来的6年时间里，三峡库区每年还

需搬迁移民近8万人。

5.目前的地质灾害治理却存在着诸多问题，有的地方未达到治理效果，有的地方治

理效果不明显，而更多的情况是，在治理过程中，人们忽略了对当地自然景观与

人文景观的保护与建设，对当地的自然景观和人文景观造成了某种程度的破坏，使三峡的景观品质大受影响，正在削弱对游人的吸引力。

6.万一遭到核袭击，大坝彻底被破坏，只要采取适当的水库调度措施，也可将溃坝

洪水的淹没危害局限在一定的范围之内。

三峡工程被列为全球超级工程之一，是世界“十大之最”。三峡工程在工程

规模、科学技术和综合利用效益等许多方面都堪为世界级工程的前列。

第五篇：追星的利与弊论文

胡兵的亲笔签名，不惜以酒相拼，岂知不胜酒力，结果几位酩酊大醉。作为追星一族的中学生，现在居然痴迷到如此地步，这究竟是何种“魔力”在作祟？这是否预示着中学生的信仰缺失而导致盲目迷信？社会是否该检讨一下，我们为中学生营造了何种娱乐氛围？

中学生正处于懵懂的青春期，对于社会的理解还只是一个混沌的概念，他们的认识水平也流于表面和肤浅，对未来也充满了美好的幻想和憧憬。而娱乐圈的偶像多数是以他们亮丽的外在美作为自己最大的取胜资本，成群的少男少女成为他们的“俘虏”就不难想象其原因了。但是，那些偶像明星们为之自信的经过精心包装和设计的外在美又有多少是真实的成分呢。偶像对中学生追星族思想和行为的牵引作用是不可忽视的，甚至会影响到中学生追星族的人生观和价值观。如果崇拜的偶像所代表或所提倡的是健康向上、积极进取的精神，自然会受到社会各界的推崇。但值得注意的是，其中有些宣扬颓废、消极、没落的东西对正处在接受社会意识形态影响的中学生追星族来说，其负面的影响可能会非常的大。

“成功人士不等于魅力人士”，许多中学生追星族如是说。不少成功人士，包括一些“国宝级”成功人士，在追星族看来，除了腰包鼓鼓之外，从头到脚似乎散发不出多少魅力。而那些身价百倍的明星，既能日进斗金，形貌又能“放电”，这才是魅力四射的主儿。于是，校园掀起一波又一波的追星潮。先是影星、歌星，什么“四大天王”、“四大天后”，继之琼瑶热、岑凯伦热、小女生席绢特制的“冰淇淋文学”热，接着又是球星，金奖得主范志毅、大阳神队的胡志军、身价过亿的姚明先后被力捧。

中学生追星族说起明星的尊号如数家珍，什么“青春美少女队”、“四小歌后”、“后街男孩”、“小虎队”、“狂野歌后张惠妹”、“香港小天王谢霆锋”、“本色男儿古天乐”、“金童玉女毛宁、杨钰莹”、“玉女派掌门周慧敏”„„一口气能列出一箩筐。他们追星时，照相机、望远镜、签名CD一样都不能少。为了一瞻明星的风采，他们可以冷落父母。“今天我爸爸住院了，但我没去医院看他，到这里看你来了”。这是一位女中学生在刘德华上海歌迷会上说的一句话。周华健在上海开个唱会时，有位超级少女星迷为了签名，居然在里三层、外三层的包围中“杀”开一条血路冲到自己的偶像面前。帽子飞了，头发乱了，脚踩肿了全然不顾，拿到签名激动得涕泪交流。父母生日、生肖、身高、爱好，他们全不知晓；偶像的这些，他们却烂熟于胸，甚至连偶像的星座、血型、怪癖及恋史都了如指掌。有一位中学少女铁杆追星族上课时，老师讲树立正确的人生观，说起20世纪60年代一位与雷锋齐名的英雄人物王杰，她竟打断老师的话说:“王杰是歌星，王杰还没死。”

中学生永远不缺偶像，娱圈明星像走马灯似地令人目不暇接。2001年、2002年堪称“F4年”，F4演绎的台湾青春偶像剧《流星花园》，在女中学生中掀起了心灵风暴。仿佛在一夜之间，对F4的崇拜席卷全国中学校园，“模仿秀”风起云涌。据媒体透露，最有名的是山西太原某中学的“春秋五霸”，他们效法F4，在校园打骂同学、调戏女生、集体逃课、为非作歹，引起社会的强烈反响。于是，国家广电总局2002年初发文禁播《流星花园》。然而，本就是靠网络和影碟流行起来的《流星花园》，在电视屏幕上遭遇紧急刹车后，反而在音像店卖得更火了。卖电脑软件的铺内，家家也都将《流星花园》摆放在最显眼的地方，光顾者多为中学生。在中学生追星族热炒中，F4不断接到片约和演出邀请，他们的帅像频频登陆娱乐杂志的封面，大小报纸的娱乐版头条也几乎被他们集体“承包”了。自然，有关他们的海报、文章、宣传照、采访照以及其他小物件，就成了中学生追星族的抢手货，他们的帅手签名那更是千金难求。在上海一所民办学校读书的一名女学生，自迷上F4后，买唱片、买纪念品从来是毫不吝惜；买追星器材、观F4演唱会，更是一掷千金。她与言承旭牵手一分钟激动万分，事后大谈感受，被人誉为“F4迷大姐大”。

盛名之下，其实难副。本市一位精晓音乐的专家指出，F4其实演技、唱功、舞技都很普通，能风靡大陆只是因为中学生追星族过于狂热，而华语世界又很久没有像样的美少年组合。还有人在报刊上戏称《流星花园》是“弱智俱乐部”，说剧中人物弱智，故事情节也弱智，还代为拟了两句广告词：“因为弱智，所以流行。”当然，这话有些偏激，但F4的艺术功底与他们的盛名不相称倒是客观存在。这一点，他们自己也日渐深有感受，F4偶像的天才“推手”柴智屏更有清醒认识。她在趁热打铁摄制