必修一Unit 1 Friendship1（样例5）

第一篇：必修一Unit 1 Friendship1

必修一Unit 1 Friendship1.基础梳理point upset ignore calm down cheat list share a series of crazy purpose dare thunder entire（~ly）

trust according to power suffer recover suitcase situation disagree be concerned about walk the dog set down face to face be/get tired of get along with fall in love

make a list communicate with 2.词语归纳1）add vt/vi加；添加；增添add up合计 加起来，但在口语中有时用于否定句，表示“莫名其妙，不说明问题”。add up to 总计共达，所有一切都说明，总而言之。add sth（to sth）把……加到……里去。add to 增加，扩建。add 表示“继续说，补充说”。区别add和increaseadd意思是“加，增加”，强调添加。或者表示将数字加起来求和。increase“增加”，表示在数量，产量，尺寸，程度等方面的增加。2）cheat v 欺骗；作弊 n 骗子；作弊者；骗人的事cheat sb of sth

cheat sth out of sb 从某人处欺诈某物cheat on/at/in 作弊，欺诈3)list v 将事物列于表上；编事物的目录 n 名单；目录；一览表make a list of 造表，列……表take…off the list 从表上去掉……stand first on the list 居首位，列前茅as listed above 如上所列3）share share in 分享，分担，共用share sth with sb 和某人共用/共享某事物share out 分配，分发；得到股息，升股息share（n.）in/of 一分，部分4）trust vi/vt 信任，信赖；依赖trust in 相信，信任，信仰trust to 依靠（运气等），依赖trust that… 希望，想5）suffer vt/vi 遭受，受到，蒙受；受痛苦，受折磨，受惩罚，受损伤suffer from 受……伤害；患……病痛注意：suffer 和 suffer from 都不能用于被动语态6）calm vt/vi/adj.使平静；使镇定。平静的，镇静的，沉着的。calm down平静下来，镇定下来quite指人对外界事物感触的安静。对人时，侧重不激动，平静温和，不发表意见。still指完全没有声音或者没有动静，突然静止不动。silent主要指人不爱说话，沉默不语。7）concern be concerned about 担心，关心as/so far as…be concerned 关于，至于，就某人而言have no concern for 毫不关心concern oneself in/with/about sth 忙于，从事；关心，关切have a concern in 和……有厉害关系be concerned in/with 参与，与……有关8）separate v/adj 分开，和……分手；单独的，分开的，不同的separate…from 使……和……分离9）reasonlose one’s reason 失去理智，发狂by reason of 由于bring sb to reason 说服某人理智些within reason 合理without reason 不合理listen to reason 听从道理reason sb into/out of sth 以理说服某人做/不做某事10）powerbeyond /out of one’s power 力所不及的，不能胜任的=not within one’s powerin power 当权的，握有政权的come into power掌权，得势11）habitform / make a habit of doing=make it a habit to do sth 养成做某事的习惯be in the habit of 有……的习惯fall/get into a habit of 沾染（养成）……习惯break（off）a habit=get out a habit 戒除一种习惯form good habits 养成良好的习out of habit 出于习惯12）according to为介词短语，后跟名词，代词，不能很从句，表示“根据；按照；试……而定”。according to其后引出的信息应来自别人或者别处，不能来自说话者自己。according to其后不能跟opinion，view等名词。according as 相当于连词，后跟从句，意为“正像，根据，按照，如果”。13）join in区别join；join in；take part in；attendjoin 参加某个组织或者团体（党派，军队等）

，并且成为其中的一员。join in 参加正在进行着的活动，如游戏，讨论，辩论，谈话等。take part in 参加会议或者群众性的活动，并且在其中法会一定的作用。attend 参加会议、仪式、婚礼、葬礼、上课、上学、听报告等。重在强调“参与”的动作，不强调参加者的作用。14）dare 作实意动词有人称和数的变化，也有时态的变化；作情态动词，用于否定句，疑问句和条件句中，有时态的变化，但是没有人称和数的变化。①在肯定据中的dare，dares，dared之后，不定式一遍加to。②在否定句中和疑问句中的dare之后，不定时一般不加to。③在用do或者does构成的否定句和疑问句中，理论上虽然应该有to，实际使用却经常把to省略。I dare say…我敢打赌说……15）go through 经历；经受；通过考试；经过；审阅；检查go with 伴随，与……协调 go up 上升；建起；上涨 go over检查，审查；复习，重温go out 熄灭；公布；播出 go ahead 进行，进展；（with）赞同 go into从事，参加（某一行业）；调查16）get along with 同……相处；进展get away 离开；逃避

get back 回来；拿回

get down 拿下；写下 get in 进入；收获get down to 开始认真做…… get on/off 上/下车 get over 克服；战胜 get across 被理解get through 完成；通过；接通电话 get up 起床 get it 明白，理解；猜中17）with复合结构，也可以叫做独立主格结构，在格式上没有谓语动词，在句中常作状语，表示伴随，原因，方式，条件等。①with+名词+介词短语。在句中作状语，作后置定语。②with+名词/代词+过去分词。其中过去分词表示被动或者完成了的动作。③with+名词/代词+现在分词。其中现在分词表示主动或者正在进行的动作。④with+名词/代词+不定式。其中不定式表示将要发生的动作。⑤with+名词/代词+形容词。18）no longer=not…any longer 表示不再继续或者再现过去某一时刻发生或存在而一直延续的动作/状态时，常用于过去时、现在时或者将来时的句子中。no more=not…any more 表示再也不重复过去反复发生的动作时，常用于过去时或者将来时的句子中。When he saw the toy，the baby cried no longer.当看到玩具时，那婴儿不再哭了。Now she wasn’t afraid any more..现在她再也不害怕了。19）①settle down to 决心去做……，专心去做…… settle on/upon 决定……，选定……②have trouble with 使伤脑筋，苦恼；跟某人闹别扭ask for trouble 自讨苦吃 be in trouble 在困境中，有纠纷 get sb into trouble 陷入困境make trouble 惹麻烦 put sb to trouble 麻烦某人 take the trouble to do 费力做3.语法直接引语变为间接引语（注意：变化时句子一定为陈述句语序。）人称的变化①直接引语中主语第一人称或者被第一人称所修饰，人称要与“讲话人”的人称一致。②直接引语的第二人称，或者被第二人称所修饰，人称要与“听话人”的人称一致。③直接引语中的第三人称不变化。“一随主，二随宾，第三人称不更改”。

二、时态的变化直接引语——间接引语一般现在时——一般过去时一般过去时——过去完成时现在进行时——过去进行时现在完成时——过去完成时过去完成时——过去完成时一般将来时——过去将来时时态不变化的情况：①直接引语是客观真理。②直接引语是过去进行时，时态不变。③直接引语中有具体的过去某年、某月、某日作状语，变为间接引语时，时态不变。④直接引语如果是一般现在时。表示一种反复出现或习惯性的动作，变间接引语，时态不变。⑤如果直接引语中的情态动词没有过去时的形式（例：ought to，had better, used to)和已经是过去时的形式时，（例：could, should, would, might）不再变。

Unit2 English around the world1.基础梳理voyage conquer native apartment modern actually present vocabulary usage government fluently latter enrich command request recognize accent identity play a role in come up such as even if base on make use of by the 1600’s more than2.词语归纳1）includeinclude是及物动词，后跟名词，代词或者动名词作宾语，或者跟宾语+介词短语等。including通常为介词，相当于having（sb/sth）as a part，包括（某人某物）在内，可与过去分词included互换。2）present作形容词，若表示“在场的，出席的”通常用作标标语或者后置定语；若表示“现在的，现有的”，通常用作前置定语。作名词，也可以表示“目前，现在”，多与the连用，常用的词组at present“现在，目前”；还可以表示“礼物”含有“捐赠”的意思。常有的词组有make sb a present of 表示“将某物赠送给某人”。作动词，表示“赠送，给与”，后跟双宾语；也可表示为“正式介绍，引见某人（尤指向级别、地位较高的人）”。常见用法present one’s apologies/compliments/respects…表示某人的歉意/赞扬/敬意……present oneself 出席，列席； present itself 出现，呈现。3）rulerule over sb/sth 统治某人/某物

rule sth/sb out 把某人/某物排除在外as a rule 在大多数情况下，通常表示“控制；影响”时多用作被动语态。作名词时表示“规则，规章，条例；惯常用法；统治；尺”。4）recognize为非延续性动词，不用于进行时；强调原来认识的东西意为“认出，分辨出”。表示“承认某人/某物有效或者属实”有时与as连用。与名词或者名词词组连用，that引导的从句连用，也可表示“认识到，认清某事物”。5）commend作动词多为及物动词，表示命令，后接名词+不定式。表示“统率，指挥，控制，掌握”，后常接宾语。作动词或名词都可以跟从句，从句中用should（常省略）+动词原形。作名词常用词组有：in commend of 统率……的 under the commend of 被……统率的get/obtian commend of 控制 take commend of 开始担任……的指挥 has commend of 掌握at/by sb’s commend 奉某人命令的，受某人指挥的 commend oneself 控制自己6）request作动词时常用的句型：request sb to do sth；request that sb（should）do sth；request of sb +that从句作名词时常用的习语有：at sb’s request/at the request of sb 应某人的要求 by request of 由于受到……的要求 make a request for sth from sb 向某人要求某物7）explain可作及物或者不及物动词，作及物动词时，间接宾语前要加to。例如：The teacher explains to the class the questions.The teacher explains the questions to the class.老师向全班解释了这个问题。explain可接连接代词，连接副词或者that引导的从句。还可以接连接代词或者连接副词所引导的不定式短语。8）however作副词，若表示转折，意为“但是，然而，不过”，可放在句首，句中，句末，要用逗号分开；若修饰形容词或者副词，意为“无论如何，无论怎样”。作连词，引导让步状语从句。意为“不管怎样，不管用什么方式”。9）imagine是动词，意为“想象，设想，猜想”后跟名词，动名词，从句（imagine多以否定形式出现），还可以与as连用。imagine oneself 表示“想像一下，你若……”后面所跟的to be结构常被省略。10）such as与for example的区别都可以作例如讲，但是such as用来列举事物，放在被列举事物和前面的名词之间，后直接跟名词，没有逗号，一般不如and so on 连用；for example用来举例说明，有时可作独立句，插在句子中，后面一般用逗号隔开。such as 不能将前面所述的数量全部列出；such作形容词，可与as在句中分开使用，表示“像……这样的”，as是关系代词，引导宾语从句，作主语或者是宾语。11）more than①more than与数词连用，意为“超过，多于”。②more than+名词，表示超出该名词所指，意思为“不止，不仅仅是”。③more than+加形容词或者动词，表示加重语气，意思是“很，非常”。④more than+（that）从句，其基本意义是超过，但可译为“简直不，远非……”⑤more than之间加入形容词或者副词，有两种含义：一中是普通的比较级用法；另外一种是用来表示“与其说……倒不如说……”。12）base sth on/upon 意为“以……为基础/依据”，被动形式为be based on/upon13）关于way的一些短语：by the way 顺便说说；顺便提起 in a way 在某一方面；在某种程度上in the way 阻碍，阻挡 on one’s way to/on the way to 在来/去……的路上/过程中in any way 无论如何 in every way 在各个方面，完全in no way 绝不，无论如何不 lose one’s way 迷路；误入歧途14）nearly和almost的用法①almost=very nearly,表示“几乎、差不多”,常可互换使用。②almost和nearly可互换使用的场合(1)在肯定句中

(2)修饰all, every, always等时

(3)在行为动词的否定式前③只能用almost的场合(1)修饰no, none, never, any以及由no或any的合成词。:

(2)修饰表示感觉或心理的动词或形容词。:

(3)修饰more than和too。④只能用nearly的场合(1)被very, not, pretty修饰时。

(2)表示要做什么事但后来“没有做”或“避开不做”时。⑤mostly用作副词,意思是“大体上、主要地、大部分、多半、通常”等。15）come up 走进；上来；提出；发芽；流行；上升；出现；发生come up to 达到；数到；不负众望；合乎（标准等）come up with 提出（建议）；找到(答案，解决方法)come about 发生 come out 出版；出现；显露 come across 偶然碰上 come on 加油16）use的短语make full/good/the best/little use of 充分/好好/充分/不充分利用be in use 在使用中 come into use 开始使用 bring…to use/put use to 加以使用 be of use 有用的out of use 被废弃不用 get the use of 使用…… have no use for 对……无用 find a use for…为……找到用途 with use 经常使用17）due to 由于（引导表语或者状语从句）

thanks to 多亏，由于（引导状语从句）owing to 由于（引导状语或者表语从句）as a result of 因为，……的结果（引导状语从句）on account of 因为（引导状语从句）by the reason of 由于，因为（引导状语）

第二篇：高中历史必修一

徐州保安职业技术学校

付泽承

历史必修一

（根据江苏省普通高中学业水平测试历史必修说明整理）

一、古代中国的政治制度

1、宗法制：一是与分封制互为表里的具有政治性质的制度，它由原始社会的父系家长制直接演变而来。(1)最大的特点是嫡长子继承制。(2)在政治制度方面的体现就是分封制。

2、分封制：武王把一定的土地和人民，分别授予王族、功臣和先代贵族，让他们建立诸侯国、拱卫王室，被封的诸侯必须服从周天子命令，诸侯有为周天子镇守疆土、随从作战、交纳贡赋和朝觐述职的义务。

3、皇帝制度：

皇帝称号的由来

皇帝制度：一人独尊，皇帝一人才能称“朕”，命令称“制”或诏，玉印称“玺”

皇权至上：总揽全国的政治、经济、军事大权。官员由皇帝任免，虎将由皇帝控制

皇位世袭

4、秦 较为完备的中央官制

丞相：“掌丞天子，助理万机”，帮助皇帝处理全国的政事

御史大夫：“掌丞副丞相”，负责执掌君臣奏章，下达皇帝诏令，兼理国家监察事务

太尉：“掌武事”，负责全国的军务

5、秦 郡县制的全面推行

郡：中央政府以下最高一级地方行政机构，郡守是最高行政长官 县：是郡的下级行政机构，长官是县长或县令，由皇帝任命

6、中央集权制度的形成

皇帝制度

较为完备的中央官制 郡县制的全面推行

影响：秦朝建立的中央集权制，奠定了中国两千多年封建社会政治制度的基本 徐州保安职业技术学校

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格局，为历史封建王朝所沿用，且不断得到加强和完善。

7、汉初地方实行郡国并行制、郡设守，后称太守，王国设丞相，景帝至武帝逐步削弱王国势力

8、唐朝三省六部制

中书省掌决策，负责草拟和颁发皇帝诏令 门下省掌审议，负责审核政令 尚书省“事无不总”，负责执行政令

三省长官都是宰相，相权一分为三，三省相互牵制和监督，保证了君权的独尊，是中国古代政治制度的重大创造，以后历朝基本沿袭这种制度。

9、元

中书省(中央)：为最高行政机构，领六部，行使宰相职权，河北、山西、山东由中书省直接管理。

行省(地方)：目的：改变宋朝地方无权，人浮于事的局面

省的最高长官为平章政事，由朝廷任命，一般由蒙古贵族担任

行省之下，分路、府、州、县

作用：加强了中央集权，巩固了多民族国家的统一。它的创立是地方行政制度的重大变革，是中国省制的开端

10、明

原因：宰相制度妨碍皇权集中

措施：1380 诛杀胡惟庸的同时废除丞相，权分六部——中国的宰相制度从此被废除

创立内阁：明太祖时设置殿阁大学士，明成祖时，内阁制度正式确立

11、清

雍正时，设置军机处(满汉官员充任军机大臣，军机大臣传达上下旨意)—君主专制发展到了顶峰

12、君王专制制度的加强对中国社会发展的影响

积极：有利于多民族国家的统一和巩固，社会安定，经济发展和文化繁荣 消极：皇帝既是最高立法者，又是最高行政长官和最高司法者，不受任何约束 徐州保安职业技术学校

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和监督。皇帝的决策具有个人独断和随意性的特点，难免出现失误；造成官僚机构的膨胀，从而导致官僚主义、贪污腐化之风盛行，极大地妨碍了社会的进步，中国社会的发展开始大大落后于西方国家。

二、列强侵略与中国人民的反抗斗争

1、《南京条约》(1842.8)割香港岛给英国——破坏中国的领土主权 赔款2100万银元

开放广州、厦门、福州、宁波、上海五处为通商口岸

——破坏中国的贸易主权

中国海关收取英商进出口货物的关税税率要与英方商定

——破坏中国的关税主权

影响：中国开始沦为半殖民地半封建社会 《马关条约》(1895.4)割辽东半岛、台湾及其附属岛屿、澎湖列岛给日本

——使中国的领土和主权进一步遭到严重损失，此后帝国主义掀起瓜分中国的狂潮

开放沙市、重庆、苏州、杭州为商埠，日本轮船可沿内河驶入以上各口岸

——使外国侵略势力进一步深入中国内地

赔偿日本军费2亿两白银——使清政府不得不向列强进行政治大借款 日本可以在华通商口岩投资设厂，产品运销中国内地免收内地税

——拓展了其对华资本输出的途径，严重阻碍了中华民族资本主义的发展 影响：中国社会半殖民地化的程度大大加深 《辛丑条约》(1901.9)巨额赔款：清政府向各国赔偿白银4.5万两，分3年还清，本息共计9.8万两 设使馆界：在北京东交民巷设立“使馆界”，界内不许中国人居住，各国派兵驻守

列强驻军：拆毁北京至大沽的炮台，准许各国派兵驻守北京到山海关铁路沿线 徐州保安职业技术学校

付泽承 的战略要地

严禁反帝：永远禁止中国人民成立或参加反帝性质的各种组织

——清政府彻底成为帝国主义统治中国、镇压人民的工具 改外务部：改总理衙门为外务部，位居六部之上 影响：标志着中国完全陷入半殖民地半封建社会的境地2、1840年~1905年间西方列强对中国的侵略

鸦片战争(1840.6~1842.8)：1840.6 英国舰队驶入广东海面，鸦片战争爆发

1841年初扩大侵略战争，强占香港岛，又攻占东南

沿海一些城市

1842.8 英军侵入南京下关江面，清政府求和，被迫签订中国近代史上第一个不平等条约

第二次鸦片战争(1856-1860)1856秋，英国首先进攻广州，随后法国加入

1857年，英法联军攻陷广州城，广东巡抚栢贵投降，充当殖民政权的傀儡

1858年夏，英法联军攻陷大沽，进逼天津，先后与俄、美、英、法四国分别签订《天津条约》 1860年，侵略联军攻占天津，侵入北京，焚烧圆明圆，与英法两国签订了《北京条约》

甲午中日战争(1894.8~1895)平壤战役，古宝贵牺牲，黄海战役，邓世昌牺牲

辽东战役，占领大连旅顺，旅顺大屠杀

威海卫战役，北洋海军全军覆没

八国联军侵华(1900.6~1900.8)1900.6，八国借镇压义和团，发动侵华战争，西

摩尔率领的军队在廊坊附近遭到义和团和清军爱国将士的顽强阻击 1900.7，占领天津

1900.8，攻陷北京，德国人瓦德西的司令部设在北京紫禁城 3、1840年~1900年间中国军民反抗外来侵略的斗争 徐州保安职业技术学校

付泽承

鸦片战争中：广州北郊三元里一带的爱国仲民，自发行动起来与英国侵略军作战，显示了中国人民同仇敌忾的反侵略精神(浙江定海战役中，葛云飞牺牲)。

甲午中日战争中：黄海大战

北洋舰队“致远号”管带邓世昌壮烈牺牲

台湾人民的反割台斗争

显示他们维护祖国领土完整的坚强意志和高度爱国主义精神

4、侵华日军的罪行

1937.12 南京大屠杀(30万人)七三一部队

因试验而惨遭杀害的中国人达三千以上

5、国民党在正面战场组织的会战

淞沪会战

1937 营长姚子青牺牲

结果：上海失守——打破了日军三个月灭亡中国的狂妄计划

太原会战

取得平型关大捷——首次大捷

徐州会战

台儿庄战役取得胜利——抗战以来的最大的胜利 武汉会战

6、百团大战

1940下半年，在华北，彭德怀，是中国军队主动出击日军的一次大规模的战役

意义：沉重打击了日军的侵略气焰，大大提高了共产党和八路军的威望，坚定了全国人民抗战胜利的信心

7、洛川会议

1937.8 陕北洛川

制定了全面抗战路线，即动员全民族一切力量，争取抗战胜利的人民战争路线，这与国民党实行单纯由政府和军队抗战的片面抗战路线形成鲜明对比

8、抗日战争爆发后，国共两党协议，工农红军改编为国民革命军八路军、新四军。国共两党再次合作，正式建立抗日民族统一战线。

作用：第二次国共合作，抗日民族统一战线的建立是中国抗战胜利的重要保证。

9、抗日战争胜利的意义：

国内：是中国人民一百多年来第一次取得反对帝国主义侵略的完全胜利，它大 徐州保安职业技术学校

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大增强了全国人民的民族自尊心和自信心。

国际：是世界反法西斯战争的重要组成部分，中国人民的抗战，对世界反法西斯战争的胜利作出了重大贡献。中国的国际地位得到提高。

三、近代中国的民主革命

1、金田起义

1851年，建号太平天国——标志太平天国运动开始

定都天京

1853年，改南京为天京，定为国都——正式建立政权，同清朝对峙 天京陷落

1864年——标志着太平天国运动的失败

2．理解《天》和《资》

《天》1853年

主要内容：土地分配的原则和方法：根据凡天下田，天下人同

耕和无处不均匀原则，规定以户为单位，不论男女，按人口和年龄平均分配土地。产品分配原则和方法：“天下人人不受私，物物归上

主”的原则，规定每户留足口粮，其余归圣库。目的：建立“有田同耕，有饭同食，有衣同穿，有

钱同使，无处不均匀，无人不饱暖”的理想社会。

评价

实质：是太平天国的建国纲领

革命性：它突出反映了农民要求废除封建土地所有制的强烈愿望，是几千年来农民反封建斗争的思想结晶

局限性：它体现了绝对平均主义思想，幻想在分散的小农经济基础上实行均贫富，它无法调动人们的劳动积极性，只是空想，根本无法实现。

《资》它具有鲜明的资本主义色彩，是先进的中国人最早提出的在中国发展资本主义的方案，但是，迫于当时形势，《资》并未实行。

比较两个方案：

a、产生的背景：前者颁于太平天国强盛时期

后者提出于太平天国衰落时期 徐州保安职业技术学校

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b、社会主张不同：前者消灭私有制

后者主张学习西方，发展资本主义，即一个主张消灭私有制，一个主张发展私有制

c、群众基础不同：前者拥有广泛的群众基础

后者不可能得到农民拥护(没有反映农民迫切的土地要求)d、作用不同：前者直接推动了太平天国运动的发展

后者没有付诸实施，起不到积极作用

e、反映同一时代不同特点，后者具有鲜明的资本主义色彩

3、中国同盟会、武昌起义和中华民国成立

a、中国同盟会 1905年 日本东京 孙中山为总理 黄天为执行部庶务

政治纲领：“驱除鞑虏，恢复中华，创立民国，平均地权” 机关刊物：《民报》

在《民报·发刊词》中，政治纲领阐发为“民族”“民权”“民生”三大主义，简称三民主义。

性质：是第一个全国性的统一的资产阶级革命政党

意义：它的成立，标志着中国资产阶级民主革命进入一个新阶段 b、武昌起义 策划 同盟会 文学社 共进会

时间 1911、10、10，人物熊秉坤、金兆龙

c、中华民国成立：1912年元旦，孙中山在南京宣誓就职，宣告中华民国成立

定都南京，以五色旗为国旗，以中华民国纪元，1912年为民国元年

4、理解《中华民国临时约法》

内容：主权属于国民全体——否认“君权神授”

国民有选举权和被选举权

确立行政、立法、司法三权分立的政治体制

实行责任内阁制

意义：这个约法是中国历史上第一部资产阶级民主宪法，具有反对封建专制制度的进步意义。徐州保安职业技术学校

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5、辛亥革命的历史意义

性质：中国近代历史上一次伟大的资产阶级民主革命

作用：a、它推翻了清王朝，结束了中国两千多年的封建君主专制制度，建立起资产阶级共和国，从此，民主共和观念深入人心 b、推翻“洋人的朝廷”，沉重打击了帝国主义侵略势力 c、为民族资本主义发展创造了有利条件。

d、它对近代亚洲各国被压迫民族的解放运动产生了比较广泛的影响，成为这一时期亚洲民族解放运动的重要组成部分和有力的推动力量。

6、五四运动

直接导火线，巴黎和会上中国外交的失败

史实 阶段 时间 中心 主力 斗争形式

第一 1919.5.4~6月初 北京 青年学生 学生集会游行、罢课

第二 1919.6月初~1919年6月底 上海 工人阶级 学生、工人商人的“三罢”斗争 结果：取得补步胜利，释放被捕学生，罢免卖国贼职务，拒绝在和同上签字。意义：a、性质 是一次彻底地不妥协地反对帝国主义和封建主义的革命运动

b、青年学生在运动中起了先锋作用，工人阶级发挥了主力军作用 c、促进了马克思主义传播

d五四运动是中国新民主主义革命的开端

7、中共一大 1921.7.23 上海→浙江嘉天南湖(最后一天)内容：a、确立党的名称为中国共产党

b、制定党的纲领，党的奋斗目标是推翻资产阶级政权建立无产阶级专政 c、中心工作是组织工人阶级，领导工人运动

d、还决定成立党的中央机构，中央局，选举陈独秀为书记 意义：宣告中国共产党的诞生

它的诞生给灾难深重的中国人民带来了光明和希望。自从有了中国共产党，中国革命的面貌焕然一新 中共二大 1922.7 背景：在实际斗争中，中共认识到中国人民最大的痛苦来自外国帝国主义和本国封建军阀的压迫和统治 徐州保安职业技术学校

付泽承

内容：最大的成就：制定党的民主革命纲领(最低纲领)是打倒军阀，推翻国际帝国主义的压迫，统一中国为真正的民主共和国。党的最高纲领是实现社会主义和共产主义。

意义：中国共产党第一次在全国人民面前明确提出了反帝反封建的民主革命纲领，为中国革命指明了方向。

8、第一次国共合作的形成

标志：中国国民党第一次全国代表大会(1924年1月，广州)基础：新三民主义(事实上确立了联战、联共、扶助农工的三大政策)

9、北伐战争(1926.7)目的：打倒帝国主义，推翻军阀统治 对象：吴佩孚、孙传芳、张作霖

结果：1926年底，革命势力发展到长江流域，国民政府迁都武汉

10、南昌起义和井冈山革命根据地的建立

南昌起义

1928.8.1 周恩来、贺龙

打响了武装反抗国民党反动统治的第一枪，标志着中国共产党独立领导武装斗争，创建人民军队和武装夺取政权的开始。

井冈山革命根据地(第一个农村革命根据地)的创建

1927.10 毛泽东

11、红军长征 1934.10-1936.10 原因：第五次反围剿的失败

胜利的标志

1936.10 甘肃会宁会师(红二四方面军和红一方面军)

12、理解遵义会议

背景：长征初期，左倾错误继续占统治地位，损失惨重 时间：1935.1 内容：集中全力纠正博古等人军事上、组织上的“左”倾错误，肯定毛泽东的正确军事主张，选举毛泽东为政治局常委，取消博古、李德的军事指挥权。

意义：结束了“左”倾错误在中国的统治，军事上确立了以毛泽东为标志的党中央的正确领导，成为党的历史上一个生死攸关的转折点。徐州保安职业技术学校

付泽承 13、1947年6月，刘伯承、邓小平率晋冀鲁豫解放军主力渡过黄河，挺进大别山，揭开战略反攻的序幕。

1948年秋，敌我力量发生重大变化，于是发动了辽沈、淮海、平津三大战役。意义：三大战役共歼灭或改编国民党军队一百五十多万人，国民党军队的力量基本上被消灭。14、1949年春，河北省西柏坡召开七届二中全会，指出党的工作重心由乡村转移到城市，并提出促进革命取得全国胜利的方针。

15、新民主主义革命胜利的伟大意义：

①标志着中国一百多年屈辱和分裂的历史从此结束，人民企盼已久的独立、统一的新中国即将诞生。

②具有世界意义，改变了世界政治格局，壮大了世界和平，民主和社会主义力量，鼓舞了世界被压迫民族和人民解放斗争的士气。

③同时也是马克思主义的胜利，是马克思主义的普遍原理与中国革命的具体实践相结合的毛泽东思想的胜利。

四、现代中国的政治建设与祖国统一

1、中华人民共和国的成立

1949.9 中国人民政治协商会议第一次全体会议召开—讨论新中国的成立问题

大会通过了《共同纲领》(具有临时宪法的性质)规定中华人民共和国为新民主义即人民民主主义的国家

1949.10.1 开国大典宣告了中华人民共和国的诞生

成立的意义：开启了中华民族发展的新纪元。①推翻了帝国主义建议和官僚资产阶级的统治，结束了几千年封建专制统治的历史。②标志着半殖民地半封建社会结束，中国进入了由新民主主义向社会主义过渡的新时期。③是继俄国十月革命和世界反法西斯战争胜利之后世界历史上最大的事件。

2、了解第一次社会主义类型的宪法

《中华人民共和国宪法》制定于1954.9，第一届全国人民代表大会 内容：规定了国家的性质，根本政治制度，公民的权利和义务(三项内容)徐州保安职业技术学校

付泽承

体现了人民民主和社会主义两大原则，是建设社会主义的法律保证(一个保证)性质：是新中国第一部社会主义类型的宪法

3、新中国的民主政治建设主要包括哪些内容

①人民代表大会制度的创立

1954.9第一届全国人民代表大会召开——结束了中国人民政治协商会议代行全国人民代表大会的职权，以共同纲领代替国家宪法的过渡状态；是中国人民政治生活中进一步民主化的标志。

②中国共产党领导的多党合作和政治协商制度

1959年二届人大，刘少奇当选国家主席

a、建立：1949年第一届中国人民政治协商会议初步建立

1964年三届人大，周恩来提出“四个现代化”的

1954年全国人民代表大会召开，人民政协作为人民民主统一战线组织继续存在

b、政协的主要职能：政治协商和民主监督

c、发展到新阶段：中国共产党提出与民主党派实行“长期共存，互相监督”的方针，根据这一方针，组成了最广泛的爱国统一战线 ③民族区域自治制度的建立和完善

实行民族平等、民族团结和各民族共同发展繁荣的原则4、1982年，全国人大通过了修订的《中华人民共和国宪法》

1999年，九届全国人大把依法治国，建设社会主义法治国家写进宪法

5、“一国两制”构想的提出

a、提出：1979年元旦，全国人大常委发表《告台湾同胞书》发出海峡两岸和平统一的呼吁，20C80初，邓小平提出一国两制的伟大构想。

b、内容：在中华人民共和国内，大陆10亿人口实行社会主义制度，香港、台湾实行资本主义制度。

c、意义：是邓小平理论的重要组成部分，是完成祖国统一大业的指导方针。d、成功实践：香港、澳门的回归

6、香港、澳门的回归 徐州保安职业技术学校

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香港回归 1997.7.1

澳门回归 1999.12.20 意义：①香港的回归标志着中国人民洗雪了香港被侵占的百年国耻，开创了香港和祖国内地共同发展的新纪元。

②标志着中国在完成祖国统一大业的道路上迈出了重要的一步。③标志着中国人民为世界和平，发展与进步事业作出了新的贡献。④是“一国两制”成功的运用，为解决世界历史遗留问题提供了成功的范例。7、1990年，台湾成立海峡交流基金会，1991年，祖国大陆成立海峡两岸关系协会，1992年，两会达成，海峡两岸均坚持一个中国原则的重要共识——九二共识

五、现代中国的对外关系

1、理解和科共处五项原则

①提出

1953年12月，周恩来接见印度代表团，第一次提出

1954年，中、印、缅三国同意将其作为指导相互关系的基本原则，并倡议将处理国际关系的准则

②内容

相互尊重主权和领土完整，互不侵犯，互不干涉内政，平等互利，和平共处原则

③意义

标志着新中国外交的成熟，为开创我国外交新局面奠定了基础；在世界上产生了广泛而深远的影响，成为解决国与国之间问题的基本准则

2、步入世界外交舞台

①1954.4，中国参加在瑞士的日内瓦会议——新中国首次以世界五大国之一的地位参加重要，大大提高了新中国的国际声誉。周恩来就印度支那停止敌对行动提出合理化建议，达成了《关于恢复印度支那日内瓦协议》 ②1955年4 万隆会议

这是第一次没有西方殖民主义国家参加的亚非国际会议

周恩来提出“求同存异”的方针

加强了中国同亚非各国的联系，会后中国同更多的亚非国家建立了外交关系

3、恢复在联合国的合法席位 徐州保安职业技术学校

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①恢复的原因

a、20世纪70Y，广大发展中国家成为一支举足轻重的力量。

b、中国的国际地位日益提高，越来越多的国家，特别是第三世界的国家，要求恢复中国在联

②1971.10 联合国第26届大会恢复新中国在联合国的合法席位 ③意义

a、突出说明长期以来美国实行孤立中国政策的破产

b、是中国外交的重大胜利

c、有利于中国在国际事务中发挥更大的作用

4、中美、中日关系的改善

①中美关系正常化

a、原因 从美国方面看，美国孤立中国政策的失败，美苏争霸中处于守势

从中国方面看，中国的国际地位不断提高，解决台湾问题的需要。b、正常化进程

1970年10月初，尼克松第一次公开表示愿意访华

1971年4月，美国乒乓球队访华，打开了中美友好交往的大门

1971年7月，美国总统国家安全事务助理基辛格秘密访华

1972年2月，尼克松访华，双方签订了《中美联合公报》

1978年底，中美两国发表《中美建交公报》

1979年，中美正式建交，两国关系开始走向正常化

1979年初，邓小平访问美国，是中国领导人对美国的第一次访问 ②中日关系的改善

a、原因：中美关系的改善直接促进了中日建交 b、1972年，日本首相田中应周恩来总理的邀请访华

③中日建交和中美关系的正常化，促进了中国外交事业的发展，许多国家纷纷同中国建立外交关系，在国际上掀起了一个同中国建交的热潮。中国外交打开了新局面。

5、中国在联合国中重大的外交活动

①为谋求重大国际问题和地区热点问题公正、合理的解决作努力，两伊战争、徐州保安职业技术学校

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柬埔寨问题。

②重视联合国在维和领域的工作。

③积极参与联合国关于裁军问题的审议和谈判工作。④积极为建立公正合理的国际政治经济新秩序而斗争。

6、活跃在地区性国际组织中

①中国积极参与亚太经济合作组织的活动。

②中国十分重视发展与东南亚国家联盟的关系。中国与东盟确立了面向21世纪的睦邻互信伙伴关系。

③中国与欧盟各国的关系也保持了良好的发展势头。

法国与中国建立了面向21世纪的全面伙伴关系。

中国与欧盟建立了面向21世纪的长期稳定的建设性的伙伴关系。

④中国积极发展与周边国家的睦邻友好关系。由中国领导创立的上海合作组织，于2001年在上海正式成立，它的成立，标志着一个以互信求安全、以互利求合作的新型区域合作组织的诞生，——这是新中国外交史上一项具里程碑意义的成果。

六、古代希腊罗马的政治制度

1、①梭伦改革

公元前6世纪初

内容：按财产多寡划分社会等级——意义：进一步打击氏族制度残余，为雅典的民主制度奠定了基础。

②克利斯提尼改革，公元前6世纪末

内容：a、用10个地域部落取代原来的4个血缘部落——打破了血缘关系，削弱了氏族贵族的势力。

b、设立了五百人会议。c、成立十将军委员会。意义：确立起雅典民主政治。

2、伯利克里改革——雅典民主的“黄金时代”

内容：①除十将军外，执政官和几乎所有其他官职向各等级男性公民开放。

②改革公民大会——最高权力机关。徐州保安职业技术学校

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③改革五百人会议(处理公民大会闭会期间的日常事务，召集公民大会)④最高法院兼最高司法与监察机关——陪审法庭。⑤扩大十将军委员会的权力。⑥制定公职津贴和观剧津贴

3、①《十二铜表法》公元前5世纪中期——标志罗马成文法的诞生

作用：在一定程度上限制了贵族特权，保护了平民利益。

②公民法：公元前3世纪中期之前，用来调整罗马公民之间的关系，被称为公民法。公民法基本上属于罗马及其公民的法律，还包括一些具有法律效力的习惯法。

③万民法：万民法罗马帝国统治范围内的国际法，适用于帝国境内各民族以及外邦自由民或罗马统治范围内一切自由民。

主要调整财产关系，规定奴隶制和私有财产神圣不可侵犯。

4、罗马法在维系罗马国家发展中的作用

①稳定了社会秩序。

②维护奴隶制度，巩固了帝国的社会基础。

③顺应了经济的发展和变化，对私有财产加以保护，以笼络上层阶级。④把罗马法律和政治制度推向帝国的每一角落，进一步稳固了帝国的政治和经济基础。

七、欧美资产阶级代议制的确立与发展

1、《权利法案》1689年

内容：限制国王的权力，约束英王的实际统治权，保证议会的立法权、财政权、司法权和军权。

作用：标志着英国的君主立宪制确立起来。

2、责任内阁制

形成：18世纪前期，内阁制开始形成。

特点：由国王任命下院中获胜的多数党领袖为首相

内阁实际上对议会或首相负责的“责任制政治”

首相手中握有行政与冷冰冰支大权，事实上是最高决策者和领导者 徐州保安职业技术学校

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3、美国1787年宪法的主要内容——体现了“分权与制衡”的原则

①立法权归于参议院和众议院两院组成的国会。

②行政权归于总统(总统由选民间接选出。总统及其内阁不向国会负责，总统既是国家元首，又是政府首脑，还是军队的总司令，在战时可以行使独裁大权)。

③最高司法机关是联邦法院。④特别提到州与联邦政府的痗。

4、法兰西第三共和国宪法的内容

行政权力归于总统，立法权归于由参议院和众议院组成的两院制议会

5、《德意志帝国宪法》的主要内容

①统一后的德国为联邦制的君主国家。

②皇帝拥有巨大的权力(国家元首，有权统率全国的武装力量；帝国宰相主持帝国政府工作，帝国宰相对皇帝负责，不对议会负责)。

③帝国设立两院制的的议会作为立法机构。

八、从科学社会主义理论到社会主义制度的建立

1、《共产党宣言》——标志着马克思主义的诞生

内容：①第一次较为完整系统地阐述了马克思主义的基本原理，充分肯定了阶级斗争在阶级社会中推动历史发展的重要作用。

②阐明了社会发展的客观规律，它充分肯定了资本主义制度取代封建制度的进步作用，资本主义最经必将被共产主义取代。

③还进一步揭示了无产阶级的历史使命，即用暴力推翻了资产阶级的统治，建立无产阶级政权。

2、巴黎公社的成立

①导火线：1870年，法兰西第三共和国成立，国防政府和临时政府采取屈膝投降政策。

②革命开始：1871.3.18日革命

③革命措施：政治上：废除资产阶级的国家机器，代之以工人阶级自己的国家

机器。徐州保安职业技术学校

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经济上：没收逃亡资本家的工厂，交给工人合作社，实行八小时

工作制。

④意义：a、是无产阶级建立政权的第一次伟大尝试。

b、丰富了马克思主义关于无产阶级革命和无产阶级专政的学院。c、它的经济教训是共产国际社会主义运动的宝贵财富。d、公社战士英勇不屈，视死如归的精神永垂不朽。

3、①二月革命 1917.3 直接结果：推翻了罗夫王朝 在革命中建立了工兵代表苏维埃

二月革命后，出现了苏维埃和资产阶级临时政府两个政权并存的局面 ②《四月提纲》

提出了从资产阶级民主革命向社会主义革命转变的任务，还提出“全部政权归苏维埃”的口号，争取以和平方式取得政权。

③彼得格勒武装起义。

4、俄国十月革命胜利的历史意义

①是人类历史上第一次取得胜利的社会主义革命。

②十月革命的胜利，在统一的资本主义世界体系上打开了一个缺口，它成功地将社会主义从理论变为实践。

③十月革命的胜利，沉重地打击了帝国主义的统治，鼓舞了国际无产阶级和殖民地半殖民地人民的革命斗争，推动了中国等亚洲国家的民族独立运动。

5、社会主义制度在中国的建立

①为过渡到社会主义奠基

a、继续完成民主革命的任务，巩固政权

解放全国领土，1951西藏和平解放——基本上结束了长期分裂局面 开展土地革命，废除封建土地所有制 抗美援朝为新中国建设赢得和平环境 b、恢复发展国民经济

没收官僚资本，建立社会主义性质的国营经济——使国家掌握了社会的经济 徐州保安职业技术学校

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命脉

合理调整工商业

加强对农业和工矿业的领导 ②过渡时期总路线的宪法的制定 a、第一个五年计划 1953年开始实施

集中主要力量优先发展重工业，建立国家社会主义工业化的初步基础；有步骤地促进农业、手工业的合作化，继续进行对资本主义工商业下社会主义改造（一化三改造）。

b、1954年，第一届全国人民代表大会召开，通过了《中华人民共和国宪法》——为发扬社会主义民主和健全社会主义法制奠定了基础，也为我国由新民主主义向社会主义过渡提供了法律保证。

③社会主义三大改造的实现（1953年～1956年）

a、内容

对农业、手工业

对资本主义工商业 方针

积极发展，稳步前进 原则

自愿互利

道路

互助组、初级农业生产合作社、低级国家资本主义→高级国家资本

高级农业生产合作社

主义→全行业公私合营（统购包销、加工订货）

形式

合作社

b、社会主义三大改造的实质：把生产资料私有制变为社会主义公有制。c、意义：社会主义制度在中国建立起来，中国进入社会主义初级阶段。

九、当今世界政治格局的多极化趋势

1、雅尔塔体制的建立

基础：二战改变了世界政治力量的对比

内容：结束战争，处理战争遗留问题，战后和平

影响：确立了以美苏为主导的国际关系新体系，奠定了战后两极格局的框架

2、美国的冷战政策 徐州保安职业技术学校

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目的：遏制共产主义

表现：政治上：杜鲁门主义——标志美国“冷战”的开始

经济上：马歇尔计划（援助西欧）

军事上：成立北约 1949年 北大西洋公约组织成立——加剧冷战程度

3、华约 1955年6月，成立华沙条约组织，从此在欧洲出现了北约和华约两大军事政治集团对峙的局面

4、“冷战”阴影下的国际关系

①德国分裂

德国首先成为美苏“冷战”的主要地点

1949年，成立了德意志联邦共和国和德意志民就共和国 ②朝鲜半岛的分裂

1948年，成立大韩民国和朝鲜民就主义人民共和国 ③古巴导弹危机

1962年，结果苏联从古巴撤走导弹

5、欧洲共同体

①背景：欧洲经济发展的需要，抗衡美苏、应付革命的需要 ②过程：1950年，“舒曼计划”

1951年，法、意、荷、比、卢、联邦德国六国签订了《巴黎条约》，决定建立欧洲炼钢共同体

1957年西欧六国签署《罗马条约》，1958年欧洲经济共同体和欧洲原子能共同体正式成立

1967年，三个共同体合并为一个，统标为欧洲共同体

扩大：1973～1986年，欧共体经历三次扩大——欧共体的扩大，大大地增强了

同美、苏抗衡的实力，使世界政治力量的对比也随之发生了变化

6、日本崛起为世界经济大国的表现

20C80Y，日本成为仅次于美国的世界第二经济大国，提出成为“政治大国”的目标。

①日本经济的恢复（1945年～1955年）

内因：战后进行社会改革，消除生产关系中的封建落后因素，为经济的恢复 徐州保安职业技术学校

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和发展奠定了基础。

外因：美国大力扶植

朝鲜战争为日本商品进入世界市场敞开了大门 ②日本经济的高速发展（1956年～1973年）

原因：池田内阁提出的《国民收入倍增计划》

加强政府投资和重视教育

引进科学技术

提出“贸易之国”“出口第一”的口号

7、不结盟运动

①提出：1956年，铁托、纳塞尔和尼赫鲁

②正式形成：1961年，第一次不结盟国家和政府首脑会议在贝尔格莱德举行 ③20C七八十年代，不结盟运动把反对美苏两个超级大国的霸权主义作为重要任务。1973年第四次首脑会议，将正式建立国际经济新秩序作为不结盟运动的行动纲领。

④作用：它的反殖、反霸斗争有力冲击了国际政治旧秩序和两极格局。

8、苏联解体和两极格局的瓦解

①八一九事件（1991年8月）

导火线：《苏维埃主权共和国联盟条约》的公布 影响：国家政权性质发生了根本变化

②解体标志：1991年底，在哈萨克的阿拉木图签署文件，正式宣布成立“独立国家联合体”（阿拉木图宣言）

③两极格局瓦解的标志：东欧剧变和苏联解体（也标志着“冷战”结束）。

第三篇：必修一作文

那是一次大胆的尝试

大胆的尝试，让人磨练胆量，有趣的尝试，使人欣喜若狂，失败的尝试，令人刻骨铭心，而成功的尝试，则让人受益匪浅，那次尝试，我至今还记忆犹新。

记得那一次，正是春天，我和爸爸去公园游玩。我们玩得非常高兴，但是令我最难忘的还是“疯狂过山车”。当我第一次看到这个庞然大物，心里早已打起了退堂鼓，那家伙一身红色的外衣，五节小车厢，好似一辆浓缩的小火车，它可跟一般的小火车不一样，它跑的轨道可不一般，时而向上爬升，时而向下俯冲，时而来个螺旋转，时而来个离心转，看到车上的人有的狼嚎鬼叫，有的哭爹喊娘，耳际时而传来一声声尖叫，使我看了心惊胆战。可爸爸不把它这放在眼里，硬拉我上了车，我只好闭上眼睛„„

“叮铃铃——”，一阵清脆的铃声把我从“梦”中惊醒。车子缓缓向前移动，并向上爬升，似乎平稳的很，我睁开了双眼，享受着四周优美的景色，忽然一个向下俯冲，我的心都快要提到嗓子眼了，在旁的爸爸却神态自若。“一波未平，一波又起”，车子突然来了一个离心旋转，一下子天旋地转，我感到头晕目眩，只听到声声尖叫„„经过七八分钟的煎熬，终于结束了这惊险的游乐，等车上的安全带一松开，我第一个下了车。

我终于战胜了自我。

战胜对手是力气，战胜自己是勇气！同学们，让我们在今后漫长的人生道路上，勇气尝试，不断地战胜自己吧！

播种希望收获成功

在春天农民伯伯就会播种下种子，到了秋天农民伯伯就会收获一年的劳动成果。而我们的学习也是一样的，播种下辛勤的汗水，收获成功的喜悦。

每一次的播种多多少少多会有收获。正如一个努力上进的人，内心已经开始在播种了，渐渐的你就会成功。说明你收获了成功的果实。一个一点也不上进的人，一点也不努力的人，他既没有播种也没有收获，说明了他将是一位一事无成的人。每一位成功人士的背后，都有一段鲜为人知的秘密。正如一位农村大学生，他来到了一座大城市，在大城市里想要找一份好工作是多么的困难，可是他却一直不放弃，一直都在努力找工，后来他找到了一家小公司，在那里当一名小职员，他每天都在努力工作，后来，在未来的两年里，他当上了这家公司的部门经理，后来又经过他不断的努力，和公司规模的不断壮大，五年后，他已经成为这家公司的董事长了。在这件故事的背后，他吃了多少苦，付出了多少努力，付出了多少辛勤的汗水。正如我们一样，现在我们不努力，将来难道要做一个一事无成的人吗，满足不了自己物质上的生活需求吗？

现在的我们最主要的就是努力学习，从一位小小的中学生开始努力现在学习还来得及。有多少老人现在还想从返校园，因为他们知道学习才是最好的出路，虽然虽然有些人也不只是靠学习，也是靠努力，只有你努力了，才会成功。我的自信心

我在思索，当我们的意志倒下时，信心在哪里?

——题记

我很郁闷，近来上的科学物理部分，为什么总是搞不好呢?面对作业本上累累的错误，我迷茫地陷入了沉思。是我不认真了吗?是我没有仔细分析吗?还是——?在我心中还存有一丝对科学的眷恋之情，当然还包括那份对科学的兴趣，我默默的思索着。对着摆在眼前又无法改变的事实，我无不感到眼前一片漆黑。怎么办?我像是心中怀着一只兔子一样揣揣不安的对待物理。

事情总算走出了一个阴暗的角落，有了很大的转折。经过几天的心灰意冷后，我毅然决定重拾信心。我坚信我这样做是对的。在一次次对错题的摸索中，我渐渐发现了学习物理的方法。我顿时有了信心。“我能行!”我不断激励着自己。在多次摸索中，我恍然大悟似的，悟出了学习物理的最重要的“招数”。原来，只要在做题是多和实际生活联系起来，学习物理也就成了一件非常容易的事情了。我的信心大增。逐渐，我对科学也恢复了一如既往的兴趣。此后，我在做题时牢记着这个好方法，成绩得到了回升。我成功了，我为自己的行为感到骄傲!同时，我更要感谢我心中的信心。

是啊，信心躲藏在我们的心灵深处的阴影中，只要你肯去拾起它，它便会很好地“报答”你，让你的学习和生活更加绚丽多彩!请牢记：“重拾信心——我们最明智的方法。”

我爱读书

书是人类进步的阶梯；我爱读书，书能净化我们的心灵；我爱读书，书可以让我陶冶情操；我爱读书，书能教我许多知识。书是一位不会讲话的老师，教我们历史、常识、语文、数学等等。我爱极了这位不会讲话的老师——书。

我看过的书比较多，有《一生做好一件事》、《学会选择，学会放弃》、《老人与海》„„我特别爱看《一生做好一件事》。这本书是写主人公从英国的穷小子到成为身价百万的富翁的事。看了这本书，我深深得为英国的穷小子布朗而高兴。布朗身上有许多优点，比较起来，我十分惭愧。

印象中，有一件事让我难忘，那就是我实现梦想之时的事。上个学期期末考试，数学试卷上的最后一道应用题有点难。

我想放弃了吗？不行，怎么可以就这么放弃，我还没考出好成绩，让爸爸妈妈高兴呢！我想起了《一生做好一件事》中的名言，就努力地去思考，哪怕到考试结束之时，我都不能放弃。就这样，时间溜走了，没有等我。可是在即将考试结束时，我做出来了。我终于懂了题目的意思，将这道题做出来了。感谢书，让我努力下去，坚持下去。

考试结果，我得了好成绩，我实现了梦想。

课余时间，我们如果多读好书好报，就能为将来的旅途打开一扇五彩的门。感谢书，让我在人生旅途上闯出一片新天地。

我爱读书。

细节决定成败

“细节决定成败”这一直是我的座右铭。首名太空人加加林就是因为一个细节，进仓脱鞋才得以飞向太空。所以这句名言一直激励我人生道路了中成长。

以前的我是一个马马虎虎的人，衣服穿反、文具忘带，妈妈为此唠叨我，我总不以为然。学习上为了追求速度，我胡写乱画，经常是之前写过的字之后就不认得了。尤其是演草纸上，更是龙飞凤舞。我总觉得只要卷子上写端正就行了。但是有一次，让我彻底认识到了不注意细节的后果。

那是去年的期中考试，我把演草纸写得乱七八糟，结果往卷子上抄的时候，把零看成六，一看成七，小数点抄错位置，结果考试卷子一发下来，我呆住了，八十五分！我简直不敢相信自己的眼睛。翻开演草纸我看着那似0似

6、似1似7的数字，后悔得肠子都青了。后来，妈妈又给我讲了苏联宇宙飞船因为忽略了一个小数点而坠毁的事，我感触更深了。就那一个细枝末节，导致了那么严重的后果。假如有一天我走上工作岗位，会怎么样呢？从此，我决心改掉不注意细节的坏习惯，东西不乱放、作业要端正„„是啊，细节是人类进步的阶梯，让我们注意细节，让世界变得更美好。

我懂得了珍惜友爱

爱，有许多种，如：母亲和儿女之间的爱称为“伟大的母爱“，父亲和儿女之间的爱称为”父爱“，老师和同学的爱称为”师生之爱：、同学之间的爱称为“友爱”……人世间到处充满爱，我们每一个人都在爱的搀扶下生活，在爱的拥抱下成长。

在众多的爱当中世界上最伟大的爱是母爱，但是今天我想说的不是母爱而是友爱，友爱可以是朋友之间产生的也可以是同学之间产生的他是我们生活当中不可缺少的一种爱。

在我的生活中，曾经发生过这样的事，让我久久难以忘怀。那是前年的事。我还读小学五年级，在那时我还是一个既天真又可爱的女学生。记得有一个星期四白天放学后，可能是出去玩着了凉：也可能是晚上睡觉蹬了被子，早上醒来，头昏沉沉的，一点精神也没有，浑身上下感到不舒服，闹钟响了好几遍我还在床上不愿起来，妈妈拿着早饭走进我的屋，惊讶的说：“孩子，额头怎么这么烫啊？是不是发烧了？”随后妈妈拿来体温计我给测体温。五分钟过后，一看体温表居然烧到了39度，妈吗跟我商量，今天不去上学。我无奈的点点头，随后妈妈给我向老师请假，带我上了医院。

经医生诊断，我得重感冒，所以才引起扁桃体发炎。妈妈给我买了吊瓶和一大包药，看来这两天我得在病床上度过了。

两天过后，在妈妈和医生的照顾下，我的病好了很多，星期天的上午，我正和妈妈在家里聊天，并为拉下的课程发愁呢！妈妈打开了门，看到老师带了三个要好的女同学来到我家，为我补课，并安慰我，让我早点去上学。看着这几位同学，一股暖流涌上心头，眼里闪着泪花。不知道说什么好。妈妈也给同学拿，这气氛，似乎一下子我的感冒好了似的，浑身上下清爽的很。这也许就是我们平常所说的友爱吧。

之后，三位同学利用晚上的时间为我来补课，让我不应为生病落下功课，现在大家都忙着各自的学习，但是我和这些同学的友情却永远不会随着时间改变。

友爱就是我们之间同学的爱，是贴心的，不可怀疑的爱，它纯洁的、高尚的，它的力量是不可低估的。

送雨伞

六月的一天，天气特别闷热。放学后，小明和邻居小红一起坐在窗前写作业。忽然，天暗了下来，刮起了一阵狂风，不一会儿，粗大的雨点落下来了。

小明看着天，焦急地说：“哎呀！我爸今天去厂里上班没带雨具，这么大的雨，下班怎么回来？”小红也说：“我妈也一样呀！看这雨一下子还停不了，现在离下班还有一段时间，我们给他们送雨伞去吧。”好，反正你妈和我爸在一个厂里，我俩一块儿走吧！”小明答应道。

小明和小红赶紧穿上雨衣，拿起雨伞向他们爸妈上班的工厂走去。一路上，他们俩跑得很快，地面上又湿又滑，有几次差一点就摔跟头了。跑到半路，心怦怦跳，气都喘不上来了，实在是跑不动了。但是一想到这是给爸妈送雨伞时，他们又充满了力气，继续向前跑去。突然，他们抬头发现他们的爸爸妈妈就站在菜市场门口。高兴地跑过去，上气不接下气地对他们说：“爸爸”“妈妈”，我给您送雨伞来了。”他们的爸爸妈妈很欣慰，笑嘻嘻地说：“我还在想，我没带雨伞怎么办呢？你们来的真是太及时了。”这时，在一旁躲雨的叔叔阿姨们都向我投来赞许的目光。我有些不好意思。今天我真高兴！

广告，在我们的生活中

每当我们打开电视，翻开报纸，走在街头，琳琅满目的广告铺天盖地而来。打开电子邮件、手机开机，甚至于早上开门，广告无处不在，现在生活中和虚拟世界里，只要有人的地方就会有广告。已经成为我们生活中密不可少的一部分。

广告，时刻出现在我们四周，它不仅告诉我们它所推销的产品，更重要的是告诉我们它所具有的深刻内涵。

“沟通，从心开始”，这是一个多么简单的广告语啊，但它给我们的震撼至今犹在。在纷繁复杂的现代社会，听到这句广告语，令我忽然间想到了许多，对啊！要想赢得别人的真诚，互相的沟通应该从心开始。在我们的生活中，每逢听见这一句广告语，总会多一份心灵的感动。

“轻轻地，我走了。正如我轻轻地来。轻轻地挥一挥手，不带走那布达拉宫的云彩„„”这是多么纯朴的一句广告语。他模仿徐志摩的诗的名句，来告诉人们：当你去一个地方旅游时，不要破坏它们，不带走任何事物。听到这句广告语，更有一种亲近，更有一份坚定，也使心中涌动着环保的意识。每逢听见这一句广告语，总会多一份心灵的触动。

让广告在生活中飞翔吧，撒播着美丽，撒播着智慧与希望，更撒播一切美好的事物在人间！

假如我有一台电脑

如今，电脑在中国也普及起来。现在几乎家家都安上了一台电脑，唯独我家没有，这对于一个山区的孩子是一个梦想，如果我拥有一台电脑，那功课上的难题都不用担心了。只要一开电脑，连接宽带，进入“百度”的网站，在用键盘打下需要问的问题，轻轻松松的按一下鼠标，在几秒之内，该问题的答案就出来了。这好比查阅字典、书籍要快捷多了。电脑上的答案不但准确，而且是全面性的，足以解决提出的问题。如果我拥有一台电脑，那所有的新闻、信息我都了如指掌。以往在电视机面前看新闻总是觉得和乏味，现在只要坐在电脑前，轻轻点击鼠标，任何地方的新闻、任何感兴趣的新闻就会一一的显示在电脑上。这些都比无聊的电视好多了。如果我拥有一台电脑，那结识远方的朋友、和远方的亲人聊天都不在话下了。如想在网络结识朋友，那就进入网络聊天室，和自己同兴趣的人交谈。如想保持远方亲人的联系，可以在电脑上发个电子邮件给亲人。远方的亲人便在瞬间收到你的电子邮件。这好比邮递员的长途跋涉，更要快了。电脑的好处太多啦！要是我真的有台电脑，那该多好啊！

说真话 不知从什么时候起，说真话成了一个值得深思的问题。当面直陈他人的缺点和错误，因为说真话，可能会招来他人的不满和报复；有时我们坦言自己的不足和过失，因为说真话，得到大家的理解和宽容。有时说真话会带来伤害，有时说真话能获到尊重。那么，我们究竟要不要说真话呢？

古今中外从未听说过谁以讲假话为荣，也从未听说过有人公开去赞美一个天天讲假话的骗子。我们都听过这样一个故事：一个牧童几次骗村民“狼来了”，最后狼的确来了的时候，却也没有人相信他，他最后被狼吃掉了，而他也成为千古愚昧的代表。这则童话告诉我们说假话可耻，甚至还会带来生命危险。在《皇帝的新装》中，两个自称是裁缝的骗子为获得大量财富说能织出人间最美丽的布。对于从未存在的新装，大臣们担心的是保不住自己的官位，皇帝担心的是自己再也做不了皇帝，全城的人担心自己不是称职的市民，而都说谎话，纷纷赞扬皇帝的新装。唯独那个单纯的小孩子不怕被别人误会，说出了皇帝什么也没穿的实情。几百年来，说谎的大人一直是读者嘲笑的对象，而小孩一直是读者赞美的目标。可见，说谎会付出惨痛的代价，所以我们必须说真话。

说真话是一种美德，一种正气，在我们的社会中应该大力提倡。

第四篇：历史必修一

1.I can't remember _____________ made the teacher give Mary the permission to leave the class earlier.A.that it was what B.what it was that C.what was it that D.that was it what

2.He let out an ______________ cry, “we've won!”

A.excited B.exciting C.excite D.excites

3.-Is football John's favourite sport?

--Yes.__________ football, baseball is his greatest love.A.Near to B.Except C.Beside D.Next to

4.Do you think regular exercise ___________ good health?

A.benefit from B.reach for C.make for D.go for

5.Have you applied ___________ Mr Black _____________ the post? It's worth a try.A.for;to B.with;for C.with;about D.to;for

6._______ the loud noise going on in the workshop, I can hardly __________ on my lessons.A.As;put B.As;concentrate C.With;rely D.With;concentrate

7._________, I've never seen anyone who's as capable as Kate.A.As long as I have travelled B.Now that I have travelled so much

C.As I have travelled much D.Much as I have travelled

8.The big fire lasted as long as 24 hours ______________ it was brought under control.A.after B.before C.since D.while

9.The discovery of new evidence led to ______________.A.the thief having been caught B.the thief to be caught

C.catch the thief D.the thief being caught

10.-Would you have helped her had it been possible?

--Yes, but I __________ busy with my work.A.was B.had been C.have been D.am

11.___________ on the small island, the tower has been seriously damaged by the sea water?

A.Being lain B.Lain C.Being located D.Located

12.In this workshop, the output of July was three times _____________ of January.A.that B.this C.one D.it

13.-Well, where did you spend your night that day?

--At __________.A.where it is called Grand Hotel B.what is called Grand Hotel

C.which is called Grand Hotel D.that is called Grand Hotel

14.The thief was brought in, his hands ____________ behind his back.A.tying B.tied C.being tied D.having tied

15.The journey around the world took the old sailor nine months, __________ the sailing time was 226 days.A.of which B.during which C.from which D.for which

16.She stood on a brick to make herself ___________ a bit taller.A.looking B.looked C.to look D.look

17.Did your speech ______________ the audience?

A.get through to B.get across to C.get through D.get across

18.A Du's unique voice ___________ especially to young people.A.attracts B.draws C.catches D.appeals

19.The old woman stood still with her eyes ____________ the picture.A.fixing in B.fixing on C.fixed in D.fixed upon 20.I feel it is you who ___________ for the accident.A.is to blame B.is to be blamed C.are to blame D.are to be blamed 21.-Have you seen the film?--Yes.I __________ it three times when I was in Tokyo.A.saw B.had seen C.have seen D.was seeing 22.The thief was caught ___________ his hand into the pocket of a passenger.A.to put B.to be putting C.putting D.put 23.So many students __________ for the traffic jam, the exam had to be put off.A.were late B.been late C.has been late D.being late 24.Seeing her father come back, ______________.A.tears ran down her cheeks B.Her tears ran out C.she burst into tears D.She burst into crying 25.Columbus is known for the great discovery _____________ a new land-America.A.making up B.making into C.make from D.made of 26.This photo was taken __________ stands the Eiffel Tower.A.in which B.in the place which C.where D.which 27.With his money __________, he couldn't go home.A.leaving B.missed C.run out D.running out 28.It's __________ great fun to talk with you.A.a B.the C./ D.an 29.__________ I admit that she has shortcomings, I still like her.A.When B.As C.While D.Once

30.The Internet has brought __________ big changes in the way we work.A.about B.out C.up D.back

31.New technology is being __________ almost every industrial process.A.applied for B.applied in C.applied of D.applied to

32.-Who's the man talking to our teacher?

--A professor __________ a visit to our school.A.pays B.is paying C.has paid D.paying

33.Our bodies are strengthened by taking exercise.__________, our minds are developed by learning.A.Probably B.Likely C.Similarly D.Generally

34.I _________ some English when I was working in a foreign bank.A.picked out B.picked up C.picked from D.picked at

35.I'm sure all will go well as _________.A.being planned B.to be planned C.planning D.planned

36.-Are you afraid of rats?--__________.A.Yes, but not a bit B.No, not a little

C.Yes, never D.No, not in the least

37.I think the English song is _________ worth _________ again.A.very;listening to B.very;listening C.well;listening to D.well;listening

38.The students carrying books come in first, ___________?

A.don't you B.don't they C.will they D.will you

39.___________ and we will complete the task sent to us.A.Another hour B.An hour later C.After an hour D.In an hour 40.My watch __________ five minutes a day, so I have to set it back.A.wins B.gets C.loses D.gains 答案：BADCD DDBDA DABBA DBDDC ACDCD CDCCA DDCBD DCDAD

第五篇：必修一化学教案

高中化学人教版必修1全册教案

课题： 引言 授课班级 课 时

1教学目的知识与技能:了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系 过程与方法:了解化学科学的理论基础与研究方法 情感态度价值观

1、通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科。

2、通过师生互动，增加师生感情、重 点

化学的新认识 难 点

高中化学的知识特点以及学习方法 知识结构与板书设计 引 言

一、再说化学：

化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学。

二、学习内容

三、学习特点： 我的几点要求 教学过程 教学步骤、内容 教学方法

放一组现代化学与人类生活关系的图片

［导入］化学是一门充满神奇色彩的科学，从现在开始，我和同学们一道来探索化学的奥秘

［讲］化学研究的领域不仅局限于传统意义上的化学反应，一些现代生物领域及物理领域都需要我们化学家参与研究，如刚才看到的几组图片，可以说无论从生活还是将来的任何工作都离不开化学。化学是一门实用性很强的科学 ［板书］

一、再说化学： ［展示并总结］

1、化学是一门应用性很强的科学

(1)解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2)合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料

(3)为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4)利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。

2、化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切的关系

①衣：由于化学纤维、染料的合成与发展，人们穿上了各种鲜艳、光彩夺目、非常漂亮的化纤服装，生活丰富多彩。

②食：由于化肥河农药的生产和使用，使农作物增产增收，解决了人们的吃饭问题，让人们的餐桌更为丰富，吃得营养、吃得好。

③住：钢铁、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、装饰材料的生产，使用，建起许多高楼大厦，使人们住得舒适，生活愉快。

④行：人造橡胶的合成、石油化学工业的发展，是汽车工业普及的基础；镁铝轻合金、钢铁、钛等金属材料和一些功能材料得应用，制成了飞机、轮船，宇宙飞船，使人日行万里不再是梦想。

⑤硅等半导体的发展和应用，是当今计算机发展的基础，计算机的使用和普及大大加速了高新科学技术和信息技术的迅猛发展。

3、基础化学知识对于识别伪科学，判断某些商品是否会影响环境质量或人体健康等也是必需的。

［点击试题］1）、下列说法，违反科学原理的是 C A.干冰可用于人工降雨

B.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物 C.添加少量某物质可将水变成燃料油 D.在一定温度、压强下石墨可变成金刚石 2）、下列广告用语在科学性上没有错误的是 D A.这种饮料中不含任何化学物质

B.这种矿泉水绝对纯净，其中不含任何离子 C.这种口服液含丰富的氧、氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命 ［展示并总结］

4.现代化学已经成为发展国民经济、发展社会生产的重要源泉

［讲］现代社会的众多领域都需要在某种场合应用到化学成果，像电子学、半导体、原子能、信息工程、宇航工程、研制药物、消除公害、保护环境、合成材料等等，都离不开化学。展望未来，化学一定会在综合开发各种资源，多方面应用新能源，设法研制各种新材料，进一步探索生命、海洋、空间的奥秘方面更好的为人类服务。

［问］化学是什么？

［板书］化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学。

二、学习内容

［投影］高中化学课程分为必修和选修两部分。必修课程：化学I和化学II 选修课程：

1、化学与生活

2、化学与技术

3、物质结构与性质

4、化学反应原理

5、有机化学基础

6、实验化学

［讲］高一我们将完成必修部分的化学I和化学II，计4学分，高二开始根据自己未来人生方向不同将从六个模块中选修一门(每个模块2学分)，修满6学分后，高中化学结业，理式方向的考生，将从剩下的5个模块中选取2-3个模块，迎接升学考试，为今后的学习作准备。

本学期我们将完成必修I的内容，本书共分为四章，从实验化学入手，围绕无机化学的基本理论和基本研究方法展开

［板书］

三、学习特点：

1、高中化学的特点

初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。

2、学习困难的主要原因

1、思想松懈，学习缺乏紧迫感； 坚持已有的学法，相信自己的***惯

2、过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较差

3、不遵循学习规律和方法，忽视学习的基本环节(如：预习、听课、复习、独立作业、总结、评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累。)［讲］好的开端是成功的一大半，我们又一次站在了新的起点。该怎么办？ 初三的化学学得怎么样对高中化学的学习没什么影响，有学好的想法，肯学，就一定能学好！要学好就要有自己良好的学习习惯和学习方法。大家应该更新学习方法，不能用初中的学习方法学高中的化学！

我的几点要求：

1、化学我们现在有一本教材，一本学案，一本实验报告册，还需要准备纠错本，一本笔记，还希望同学们自己能有一本习题册或辅导书(不作硬性要求，不具体规定，但你必须得做题)

2、纪律是一切的保障，除遵守班规外，上课打完预铃，就把化学书，练习册，笔记，卷子等一切跟我化学教学有关的东西准备好

3、按时完成作业，早晨进班就把化学作业放到讲台上，上早自习之前，科代表收好，第一节课下课，课代表查清化学作业并送到我办公室。不交作业者严惩不待。

4、必须记笔记。主要记书上没有明确写的，我补充上去的知识，和我总结出的规律。以及我在做专题训练时讲的典型题。要想记好笔记，一方面要求课前预习，另一方面要求同学们课后整理，(整理内容包括三部分：一是上课没记全的，二是你们在看辅导书中发现一些比较好的例题或解题规律，及时补充上去；三是我们平常做卷子时的错题，要将题抄上，正确解法记上，并要在下面标出所涉及的知识点，以便复习时候用)。尽管我们现在付出很多，但高二会考复习及高三总复习的时候这些笔记将成为我们的宝库。要求：每周检查一次，每周二早上科代表把笔记跟作业一起收，送到我办公室。从下周起就开始。

5、及时做对应的练习册，不用我提醒，跟我进度做，我讲完新课都会及时讲练习册，讲之前随堂检查

6、同学们手里要有一本适合自己的辅导书或习题集，也跟着进度做，有什么问题及时来找我。

7、答疑制度：希望同学们积极主动利用下课时间和午休时间去办公室找我，也可以在第八节课让科代表找我进班答疑。我的教学经验：问题的多少与你们的成绩成正比。如果对化学有兴趣的同学，我希望你们能深入的学习，我不相信化学竞赛只属于尖子班，只要你们需要，我可以为你们提供一切帮助。

作业：认真预习，并回顾一下初中化学实验都有哪些注意事项。［学生活动］阅读教材引言内容 学生讨论，教师总结

学生的怨言：面宽，琐碎，难学，易忘。针对学生的问题，提出针对性解决方法，让学生对高中化学学习充满信心与挑战。

教学回顾：

课题：第一章 第一节 化学实验基本方法(一)授课班级 课 时 1教学目的 知识与技能

1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。

2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识

3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。过程与方法

1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。

2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告

3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性

4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流 情感态度价值观

1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础

2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质

3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识 重 点

过滤和蒸发的操作方法 难 点

正确的实验研究方法及实验报告的撰写； 知识结构与板书设计 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法

一、化学实验安全

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法。

二、混合物的分离与提纯

1、基本概念：物质的分离&物质的提纯

2、操作原则：四原则&三必须

3、基本实验方法： 过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液(一)过滤和蒸发（filtration and evaporation）实验1-1粗盐的提纯

实验1-2 SO42― 等离子的检验与除杂 教学过程 教学步骤、内容 教学方法

引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。那么大家高中阶段学习化学的第一章就是“从实验学化学” ［板书］第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法

一、化学实验安全(投景实验室全景)［引］这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢？化学实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的事情是什么呢？

(做好实验准备工作)［讲］做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么，实验的安全又有些什么内容呢？

［思考与交流］根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题？

［学生讨论并投影总结］

1、取用药品的安全注意事项：

(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。

(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL，固体只需盖满试管底部。

(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

2.用酒精灯加热的安全注意事项：

（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。

（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。

（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。

(4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。

［讲］实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。

［板书］

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法。［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。

［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？

(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。

如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。)［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。

［板书］

二、混合物的分离与提纯

1、基本概念：

物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此 分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。

2、操作原则： 四原则：

(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质(2)不减------不减少欲被提纯的物质(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离(4)易复原------被提纯物质要复原 三必须：

(1)除杂试剂必须过量

(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须选最佳

3、基本实验方法：

过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液

［设问］大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？(过滤、蒸发、结晶等)［设问］过滤使用于什么类型的混合物的分离？(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。［板书］(一)过滤和蒸发（filtration and evaporation）实验1-1粗盐的提纯

仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈 步骤 现象

1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。

粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。

蒸发皿中产生了白色固体。［投影总结］

1、过滤

原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。

操作要点：

①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。

②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。

③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。

注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。

2、结晶

原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。

(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。

注意：通常我们是两种方法结合使用

(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。

(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。［思考题］如何将NaCl 和KNO3 分离？

将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体

［思考与交流］从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？

［讲］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？

(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)［思考与交流］我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐。

［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。

［实验步骤］将0.5g 盐放入试管中，加入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，现象：有白色沉淀，证明有SO42― 离子。

加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）

过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。最后加入Na2CO3 溶液。［投影总结］ 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 BaCl2 aq BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaCl MgCl2 NaOH aq MgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 aq CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl ［思考与交流］加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？

(能改变，只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl ；最后会剩余OH―、CO32― 这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止)［总结］我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：

课后作业：P10-2、3、7 通过实验室的全景的感受，学生自己提出有关实验室的一些想法，很容易就能让学生自己走进实验教学，为实验教学打下良好的基础。

观察、思考、讨论、提出自己的想法

学生自己总结出来的实验安全知识比教师讲的要深刻得多，通过学生自己得到的东西能在学生的头脑中有长久的印象，并能成为以后受用的知识。

通过对实验的一些安全内容的记录，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础

请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。

学生阅读P4注意问题1、2、3，学生回答实验注意问题，教师穿插、补充、完善 学生阅读教材上的资料卡片与提示，讨论并设计实验验证自己的结论。课题：第一章 第一节 化学实验基本方法(二)授课班级 课 时1 教学目的

知识与技能

1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作

2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作

3、会用合理的方法检验离子 过程与方法

1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识

2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。

情感态度价值观

1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美 重 点

萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项。难 点

萃取与蒸馏的操作 知识结构与板书设计

(二)蒸馏和萃取(distillation and extraction)

1、蒸馏 实验1-3 实验室制取蒸馏水

2、萃取 实验1-4 碘的萃取

3、分液

萃取与分液的步骤：

a.检验分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取剂，振荡 c.静置分层 d.分液 教学过程 教学步骤、内容 教学方法

［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？

比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？ ［展示］海水变淡水

［引］做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？

［讲］汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？

［过］混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取

［板书］(二)蒸馏和萃取(distillation and extraction)［过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程

［板书］

1、蒸馏

［引入］我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。

［实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液

［讲］有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？

(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。)［小结］实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。［投］

(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）

（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管

［实验演示］实验室制取蒸馏水 ［投］（3）蒸馏时的注意事项：

a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。

d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。

［讲］锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。［实验演示］蒸馏水加入硝酸银溶液 ［投影小结实验］

实验1-3 实验室制取蒸馏水 实验 现象

1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解

2、在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 mL 液体，停止加热

加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水

3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀 ［思考］

1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反

(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)

2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？

(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)

3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？

(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)

4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？ ［投］（4）蒸馏的使用范围:

液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。［思考］蒸馏与蒸发的区别：

(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)［过渡］在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。

［板书］

2、萃取

［过］我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。

［展示仪器］分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水

［投］(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。

［讲解＋实验演示］我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，［投］（2）萃取剂的选择：

a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。c.萃取剂与溶液不发生发应。

［讲解＋实验演示］那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。

［讲解］静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。

［引导］大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？(勺子舀，吸管吸。。。)［讲］我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。

［板书］

3、分液

［讲解＋实验演示］最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）

［投影总结］

(1)定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作 ［板书］萃取与分液的步骤： a.检验分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取剂，振荡 c.静置分层 d.分液

［小结］通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）

教师引导，学生思考、讨论 提醒学生联系实际生活 引导出蒸馏的概念 引导学生设计实验

思考与讨论研究，强化蒸馏的操作 课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一)------物质的量和摩尔质量 授课班级 课 时1 教学目的 知识与技能

1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义

2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法

1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力

2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

情感态度价值观

1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

重 点

物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 难 点

物质的量及单位------摩尔 知识结构与板书设计

第二节 化学计量在实验中的应用

一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1

3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系： A1= mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。

5、摩尔质量：

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M= 单位 g·mol－1

6、有关摩尔质量的相关计算

例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________

解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4)=98 g·mol－1。n(H2SO4)===0.25mol。答：略 教学过程 教学步骤、内容 教学方法 ［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用

［板书］第二节 化学计量在实验中的应用

［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol，简称摩。

［投］ 国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量的符号 单位名称及符号

长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）

温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）［板书］

一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？

［学生活动］阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系 ［问］1mol粒子的数目大约是多少？

(约为6.02*1023个)［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)［问］12C原子特指什么结构的碳原子？

(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：

1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个 ［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。

化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。

［板书］

2、阿伏加德罗常数：

表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1 ［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。［点击试题］填空

1.1 mol H2所含氢气分子的个数。2.2 mol氢分子含 个氢原子。3.1 mol SO42―是 个硫酸根离子。

［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？

［板书］

3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

［点击试题］ 判断正误，说明理由。

A.1 mol氢

B.1 molCO2 √

C.1 mol小米 × 小米不是微观粒子

［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。1.1.204×1024个H，合多少 mol?(2 mol)2.5 mol的O2中有多少个氧气分子?（3.01*1024）3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：

［板书］4.N、NA与n的关系： ［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3 ［点击试题］

1.0.5 mol水中含有 个水分子。

2.2 mol水中含有 个水分子，个氢原子。

3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子，个硫酸根离子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? ［过］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？

(是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023)［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？

(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)［师］很好！请大家推导思考题1 ［思考］假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。

［副板］A1= ［师］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。

(A2=。)［问］A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。(A1∶A2=m1∶m2)［师］很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。［师］下面让我们导出下列关系：

微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子

mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子 宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g 相对原子质量 12 16 56 ［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。

［结果］x=16 y=56 ［问］1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？(1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g)［问］由此可得出什么结论？

(1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)［问］单位呢？(克！)［问］1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？

(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)［师］很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后回答。

(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：

［副板］1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。

［师］请大家做以下练习： ［点击试题］ mol H2O的质量是。

mol NaCl的质量是。

mol Na+的质量是。

mol S的质量是。

［师］化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。［板书］

5、摩尔质量：

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比 ［板书］(2)、公式：M= 单位 g·mol－1 ［讲］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体----物质的量联系起来，请大家口答下列空

［点击试题］ 1.Na的摩尔质量。2.NaCl的摩尔质量。3.SO摩尔质量。

［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。

［板书］

6、有关摩尔质量的相关计算 例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________

解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4)=98 g·mol－1。

n(H2SO4)===0.25mol。答：略 ［点击试题］

1。5 mol Na2CO3 的质量是多少？

［小结］从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。

引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流

学生自学，师生一问一答，检验自学成果 进行化学史的教育，培养学生科学态度 6.02*1023个 2.408*1024 6.02*1023 A、× 没有指出是分子、原子或离子 B.√ C.× 小米不是微观粒子 1.(2 mol)2.（3.01*1024）引导学生自我总结公式 3.01*1023 1.204*1024 ； 2.408*1024 6.02*1023； 6.02*1023 H＋、Cl― 各1 mol 10； 6.02*1024 学生推导，教师巡视并指导

教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳能力的培养

学生讨论 学生阅读，18g 58.5g 23g 32g 23 g·mol－1 58.5 g·mol－1 96 g·mol－1 53 g 147g ；6；3 ；96g ；3g 108g/mol C 课题：第二节 化学计量在实验中的应用(二)------气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 授课班级 课 时1 教学目的 知识与技能

1、知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算

过程与方法

1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面

情感态度价值观

1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。

重 点 气体摩尔体积 难 点

决定物质体积的因素；气体摩尔体积 知识结构与板书设计

二、气体摩尔体积(molar volume of gas)

1、定义：单位物质的量气体所占的体积

2、符号：Vm

3、定义式：Vm=

4、单位：国际：m3/mol 常用：L/mol

5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L

6、阿伏加德罗定律：

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 教学过程 教学步骤、内容 教学方法

［复习］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02*1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1 mol任何物质的体积又该如何确定呢？

［讲］1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来，［副板书］

［讲］若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？(还需要知道物质的密度)［问］质量、密度和体积三者之间的关系是什么？ ［副板书］

＊密度

体积＝＝＝＝＝＝质量

密度÷

［讲］那么，请同学们思考一下，物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。

请同学们填写教材P13上科学探究2 ［投］科学探究 密度/g·L-1 1 mol物质的体积

O2 1.429 22.4 H2 0.0899 22.4

2、下表列出了0℃、101 kPa(标准体积)时O2和H2 的密度，请计算出1 mol O2和H2的体积

密度/g·cm-3 质量 g 体积cm3 Fe 7.86 56 7.2 Al 2.70 27 10 H2O 0.998 18 18 H2SO4 1.83 98 53.6 下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积 ［讲］请同学们根据计算结果，并参照投影上1mol几种物质的体积示意图，分析物质的存在状态跟体积的关系

［投影小结］ 1、1 mol 不同的固态或液态的物质、体积不同

2、在相同状态下，1 mol 气体的体积基本相同

3、同样是1 mol 物质，气体和固体的体积相差很大。(1 mol H2O在液态时是18 mL，在100 ℃气态时约为3.06*104 mL，相差约1700倍

［问］一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？ 如果球的数目都为一百个呢？

如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？ ［投影］液态水变成水蒸气的图的动画模拟。

［投影］固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图 ［投影小结］

决定物质体积大小有三个因素： ①物质所含结构微粒数多少；

②微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松)③微粒本身的大小(液态时小，气态时大)［讲］在我们计算中，物质的粒子数是相同的，都是1 mol，那么后两个因素对体积大小有什么影响呢？

［小结］对于固体和液体来说，粒子间距离非常小，主要取决于粒子本身的大小，对于气态来说，粒子间大小相差无几，主要取决于粒子间的距离。

［讲］现在我们清楚了固、液、气态体积的决定因素。再进一步考虑，为什么相同外界条件下，1 mol固态、液态物质所具有的体积不同，而1 mol 气体物质所具有的体积却基本相同？

［小结］在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积不同，而不同的气体在一定的外界条件下，分子间的距离可看作近似相同，同时，由我们所学的物理知识可知，粒子间距离主要受环境也就是温度和压强的影响，因此，在谈到气体体积时必须注明外界条件。

［过］事实上，在我们学习生活乃至科研领域，用得更多的气体的体积，而不是质量。无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便，为些，我们专门引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容

［板书］

二、气体摩尔体积(molar volume of gas)

1、定义：单位物质的量气体所占的体积

［讲］气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质的量之比 ［板书］

2、符号：Vm

3、定义式：Vm=

4、单位：国际：m3/mol 常用：L/mol ［讲］我们为了研究方便，通常将温度为O℃，压强101 kPa时的状况称为标准状态，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L ［板书］

5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L ［投影］注意：

1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101 kPa规定为标准状态，用S·T·P表示。

2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。［点击试题］ 判断正误

1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。2.1 mol气体的体积约为22.4 L。

3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。

［思考］同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢? ［总结］因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。

［板书］

6、阿伏加德罗定律：

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。［讲］对这一定律的理解一定要明确，适用范围为气体。

在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。［投影小结］

1、同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子

2、同T、P下，同分子数目的两种气体体积必然相同

3、同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必然相等。

［总结］我们首先研究了影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积，为此，引入气体摩尔体积的概念。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4L/ mol。只要同学们掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，很容易做气体的物质的量和体积之间的相关计算。

引导学生由旧知识的再现进入新知识的学习

采用数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培养学生的科学归纳思维能力

学生讨论

引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。

学生积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素 温度越大，距离越大，导致热胀冷缩 压强越大，排列越紧，距离越大(×，物质应是气体)(×，未指明条件标况)(√，气体体积与分子种类无关)(×未指明气体体积是否在相同条件下测定)(×，只在标况下)(×，不一定)学生思考并回答，由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律，易于学生理解和接受。

引导学生推导出阿伏加德罗定律的简单应用 课题：第一章 从实验学化学 专题复习授课班级 课 时 教学目的 知识与技能

通过本章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。过程与方法

通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。情感态度价值观

通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。

重 点

1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项

2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作 难 点

让学生学会归纳总结，并能充分认识归纳总结知识的好处。知识结构与板书设计

一、本章知识结构梳理(一)、混合物分离与提纯

1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”

2、蒸馏操作应注意的事项

3、萃取的操作方法如下

4、分液的操作方法(二)物质的量

1、物质的量的单位――摩尔

2、气体摩尔体积

3、物质的量在化学实验中的应用

二、本章专题讲座(一)平均摩尔质量的计算

1、平均摩尔质量(M)

2、求算方法

(1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混)

M=(2)已知标准状况下混合气体的密度d混，则M==22.4*d混

(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。

D=(二)有关气体摩尔体积的计算

(三)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 CB== w=(四)有关溶液稀释问题的计算 m1w1=m2w2 C1V1=C2V2(五)不同浓度溶液混合的计算

1、体积可加合时的混合问题

公式：C==

2、不同浓度的两溶液混合后w的求算(六)十字交叉法

1、原理：

2、适用范围：凡能满足 a nA + b nB ==c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。

3、典型应用 教学过程 教学步骤、内容 教学方法

［引入］我们已经学习完了第一章的知识，即化学实验基本方法。那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢？是不是都掌握了？有没有缺漏，作业是否做对了，做的时候是否遇到什么困难？你怎么知道你学习的情况呢？通过考试？那考试之前呢？要知道自己的学习情况，知识掌握的情况，我们需要对所学知识进行归纳总结，并且对自己的学习方法也要进行归纳总结。［讲］请同学准备两个本子：一个叫知识归纳总结本，专门用于每章节后对知识进行归纳总结；另一个是错题本，请记录下你每天做错的题目，并用红笔注明你做错的原因，再在后面附上正确答案。

［板书］

一、本章知识结构梳理(一)、混合物分离与提纯

[讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。

[投影] [讲述]

1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。

②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。

③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。

[板书]

1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [板书]

2、蒸馏操作应注意的事项

［讲述］①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；

⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。[板书]

3、萃取的操作方法如下：

［讲述］①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；

③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。［板书］

4、分液的操作方法：

［讲］①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；

③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；

④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；

⑤从漏斗上端口倒出上层液体。

[学生讨论]化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” [讲述](1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。

(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。

(二)物质的量

1、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”。把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M)［板书］

2、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 或 m3/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol ［板书］

3、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L , mol/m3（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液

1.计算 2.称量3.溶解 4.冷却5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.贮存溶液.注意事项：

A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释： C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)［板书］

二、本章专题讲座(一)平均摩尔质量的计算

1、平均摩尔质量(M)［讲］假设混合气体为1 mol，组成1 mol混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/ mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。

［板书］

2、求算方法

(1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混)M= ［投影］例

1、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量 ∵

∴ 设N2为4 mol，O2为1 mol M== g/ mol ［板书］(2)已知标准状况下混合气体的密度d混，则M==22.4*d混

(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。

D= ［投影］例

2、某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量。M=2*14=28 ［板书］(二)有关气体摩尔体积的计算

［投影］例

3、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？

解法：n(CO2)==0.05 mol。

因为标况下Vm=22.4 L·mol－1。

V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol×22.4 L·mol－1=1.12 L。

答：在标准状况下2.2 g CO2的体积为1.12 L。

例

4、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。

解法一：解：在标准状况下，该气体的密度为：

ρ标==2.86 g·L－1，标准状况下，Vm=22.4 L·mol－1。

则该气体的摩尔质量为：

M=ρ标×22.4 L·mol－1=2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1=64 g·mol－1，即该气体的相对分子质量为64。

解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为

n==0.03 mol

摩尔质量为：M==64 g·mol－1，即气体的相对分子质量为64。

答：此气体的相对分子质量为64。

［讲］在进行有关物质的量之间的换算时，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，往往通过不同途径来进行解决。

［板书］(三)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 CB== w= ［讲］公式在使用时，不带单位，直接带数值，结果处直接加单位。［板书］(四)有关溶液稀释问题的计算

［讲］稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的溶液配制新溶液时，遵循溶质守恒

［板书］ m1w1=m2w2 C1V1=C2V2 ［板书］(五)不同浓度溶液混合的计算 ［思考］体积何时可加合？

［讲］若相互混合的溶液均为稀溶液，可看作密度均近似为1 g/cm3,混合前后的质量比等于其体积比，因而V混等于各溶液的体积之和。若相互混合的溶液中有浓度较大的，或浓溶液的稀释由于混合前后溶液的密度有较大变化造成了溶液体积的较大损失，此时V=m/p ［板书］

1、体积可加合时的混合问题 公式：C== ［板书］

2、不同浓度的两溶液混合后w的求算 ［讨论］

设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为ρ

1、ρ2，且w1>w2(1)当两者等质量混合时，w混=(2)当两等体积混合时，w== I、当溶液密度大于1时，w1>w2, ρ1>ρ2，w> II、当溶液密度小于1时，w1>w2, ρ1<ρ2，w< ［小结］主要就两方面的问题进行了探讨，一是表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量的相互换算，解题的关键要进行具体的假设。要么设溶液的质量为m g，要么设溶液的体积为V L；二是有关溶液稀释的问题，它遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变，由此建立等量关系。

［板书］(六)十字交叉法

［讲］十字交叉法是巧解二元混合问题的一种常见的有效方法。若a、b分别表示为某二元混合物中的两种组分A、B的量，C为a、b的相对平均值，nA/nB为二元混合体系中A和B的组成比，则：

［板书］

1、原理：

2、适用范围：凡能满足 a nA + b nB ==c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。

3、典型应用

［投影］(1)用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。

本题运用了相对密度、平均相对分子质量、质量守恒定律等知识进行综合判断。不给溶液密度认为可加合 求质量分数认为体积不可加合

溶质的摩尔质量大小溶剂，溶液的密度大于1，一般情况下，若M>18，ρ1>1 课题：第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类(一)授课班级 课 时 教学目的 知识与技能

1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。

2、知道胶体是一种常见的分散系 过程与方法

1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。情感态度价值观

1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。

2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。

重 点

初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类 难 点

分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法 知识结构与板书设计 第二章 化学物质及变化 第一节 物质的分类(一)

一、简单分类法及其应用 1．交叉分类法 Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐

2、树状分类法

二、分散系(dispersion system)及其分类

1、分散系

(1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。

(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

(3)、分类：

常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。

一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。

教学过程 教学步骤、内容 教学方法 ［引入］大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。

［投影］图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。

［导入］初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。

［板书］第二章 化学物质及变化 第一节 物质的分类(一)［引入］我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童；按性别分分为男性和女性；按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。

［板书］

一、简单分类法及其应用

[思考与交流]请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。(氧化物：SO2、CaO 酸：HCl、H2SO3 碱 ：KOH 盐：Na2SO4)(固体：CaO、KOH、Na2SO4 气体：HCl、SO2 液体：H2SO3)［讲］在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

［问］对于Na2CO3，如果从其阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？

(从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。)［讲］由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，因此，人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举的Na2CO3的例子。

[板书] 1．交叉分类法 Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐 ［讲］交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。

[板书]

2、树状分类法

［问］如果我们再继续分类的话，还可以怎么分?(单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。)

(氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸。)(碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。)(盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐......)［投影］

［问］很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？

(树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。)［小结］学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。

[点击试题]下列物质中：①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④NaBr ⑤Fe3O4 ⑥H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨H2SO4中，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是.［过］化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中，我们还要接触更多的混合物。今天要与我们见面的是什么样的混合物呢？请大家阅读课本P25最后一段。理解分散系的概念。

[板书]

二、分散系(dispersion system)及其分类

1、分散系

(1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。

(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

［讲］对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂；对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。[思考与交流]按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。

[投影]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： 分 散 质 分 散 剂 实 例 气气 空气 液气 云、雾 固气 烟灰尘 气液 泡沫 液液

牛奶、酒精的水溶液 固液 糖水、油漆 气固 泡沫塑料 液固

珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固

有色玻璃、合金

［问］按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？

［讲］如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。

[板书](3)、分类： 常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。

一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。

［小结］那么不同的分散系有什么区别呢？胶体又有些什么性质呢？欲之这些问题，请等下节课我们再继续学习。

由生活实际入手，学生讨论图书及商品的分类方法，理解物质的分类的意义。课题：第二章 第一节 物质的分类(二)授课班级 课 时 教学目的 知识与技能

1、了解胶体的重要性质和应用。

2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。过程与方法

1、重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类

2、归纳、概括等方法进行加工，通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。

情感态度价值观

充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。

重 点

胶体的重要性质和应用 难 点

制备胶体的实验 知识结构与板书设计

三、胶体(colloid)

1、胶体的分类

2、胶体的制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

四、胶体的性质 1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。

2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象 4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。

5、胶体的应用

（1）工业除杂、除尘

（2）.土壤的保肥作用（5）豆腐的制作原理

（4）江河入海口处形成三角洲（3）明矾的净水作用。教学过程 教学步骤、内容 教学方法

［复习提问］上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？

(分散质离子的直径大小。溶液：分散质直径<1 纳米（即10-9m）

胶体：1 纳米≤分散质直径≤100纳米

浊液：分散质直径>100纳米)［讲］如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。

［过］生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮。今天我们重点先来研究胶体的性质。

［板书］

三、胶体(colloid)

1、胶体的分类

［投］（1）、根据分散质微粒组成的状况分类：

［讲］如：Fe(OH)3 胶体胶粒是由许多Fe(OH)3 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

［投］（2）、根据分散剂的状态划分：

［讲］如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3 溶胶、Al(OH)3 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

［板书］

2、胶体的制备 实验探究：胶体的制备 步骤：

1、取烧杯盛25 mL蒸馏水(不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚沉)，加热至沸腾；

2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊，且滴加速度不能过快，更不能将FeCl3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀)

3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是Fe(OH)3 胶体。［板书］(1)化学分散法：

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ［讲］除此之外还可以用物理分散法，即类似于家里调制淀粉，［转问］胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？

［学生活动］一代表上台演示。

操作：将分别盛有等量硫酸铜溶液和Fe(OH)3胶体的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧（光、两烧杯在一条线上）进行照射，同时于垂直方向观察。

现象与结论：当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为Fe(OH)3胶体，无此现象的为硫酸铜溶液。

［讲述］当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？

［投影比较］

［多媒体动画模拟］胶粒对光的散射作用。［旁白］图中红色箭头（粗）代表入射光线，黄色箭头（细）代表散射光。当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。

［设问］胶体除具有丁达尔效应外，还有何其他性质呢？ ［板书］

四、胶体的性质

1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。

［过渡］由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。

［多媒体动画模拟］胶粒的布朗运动。

［旁白］用一黑色小球代表胶体粒子，用动画模拟胶粒的无规则运动。胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。这种现象叫做布朗运动。

［板书］2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。

［设问］为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？

［讲述］胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？

［投影比较］ ［点击试题］

1、Fe(OH)3胶体中，分散质是＿＿＿，作＿＿＿＿定向或不规则）运动。2.NaCl溶液中，Na＋和Cl―作＿＿＿＿运动。通直流电后作＿＿＿ 运动，Na＋向＿＿＿极移动，Cl―向＿＿＿极移动。

［设疑］若给Fe(OH)3胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢？ ［播放录像］Fe(OH)3胶体的电泳实验，请观察：

现象：通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。［讲述］从现象可看出，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。

［设问］通电后，Fe(OH)3胶粒移向阴极，说明Fe(OH)3胶粒具有什么样的电性？ ［回答］Fe(OH)3胶粒带正电。［小结］像Fe(OH)3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。

［板书］3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。

［设疑］为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？Fe(OH)3胶粒为何带正电？ ［分析］胶体粒子小表面积大吸附能力强可吸附溶液中的离子Fe(OH)3胶粒只吸附阳离子，带正电向阴极移动阴极区液体颜色变深。

［投影归纳］胶体粒子小表面积大带电向电极作定向移动。［多媒体动画模拟］电泳现象。

［旁白］图中大球表示胶粒，表示被胶粒吸附的离子的种类。胶粒因吸附阳离子或阴离子而带电荷，在外加电场作用下向阴极或阳极作定向移动。

［讲述］一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电荷。但胶体本身不带电，我们不能说Fe(OH)3胶体带正电。那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？

［投影归纳］一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。但并非所有胶粒都带电荷。

［讨论］同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？这种作用力对胶体的性质有何影响？

［讲述］由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要原因。

［投影小结］胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不易聚集；布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。

［过渡］方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？

［归纳投影］1.加电解质；2.加带相反电荷的胶粒。

［演示］向盛有Fe(OH)3胶体的试管中滴入MgSO4溶液，振荡。观察。现象：产生浑浊。

［板书］4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。

［过渡］以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题。［板书］

5、胶体的应用

［点击试题1］在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是

A.电泳 B.渗析

C.凝聚 D.丁达尔现象

［讲述］以上一例是胶体电泳性质在冶金工业中的应用。电泳原理还可用于医学诊断（如血清纸上电泳）和电镀工业上。

［板书］（1）工业除杂、除尘。

［点击试题2］已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是

A.（NH4）2SO4 B.NH4HCO3 C NH4NO3 D.NH4Cl ［板书］（2）.土壤的保肥作用

［点击试题3］自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。

答案：2Fe2＋+Cl2===2Fe3++2Cl－，Fe3++3H2OFe（OH）3+3H＋，Cl2+H2O H＋+Cl－+HClO，HClO起杀菌、消毒作用，Fe(OH)3 有胶体性质，其带正电的Fe(OH)3胶粒吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等而造成聚沉而达到净水目的。

［板书］（3）明矾的净水作用。

［点击试题4］为什么河流入海处，易形成三角洲？ ［板书］（4）江河入海口处形成三角洲

［点击试题5］豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？ ［板书］（5）豆腐的制作原理

［小结］胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。［设问］通过本节的学习，我们了解了多少？你认为本课重点是什么？

［总结］本节我们主要学习了胶体的性质，并了解了胶体性质在实际中的应用。那么胶体性质与胶体粒子大小的关系是什么？

［投影归纳］

请同学们阅读教材P28上的科学视野，了解胶体的其它性质。1.许多聚集的Fe(OH)3分子 无规则 2.无规则 定向运动 阴 阳 思路：

胶粒聚集变大沉淀“ ［解析1］使用高压电，即利用外加电场，使气溶胶胶粒向电极移动而聚集，从而除去烟尘。答案：A ［解析2］土壤胶粒带负电荷，则对含N的NO有排斥作用，这样NO将不被土壤吸附，而随水流失，而其他肥料中的含N的离子全是阳离子，易被土壤胶粒吸附，故NH4NO3肥效相对较低。

答案：C ［解析4］河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲 ［解析5］盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝胶（豆腐）。

课题：第二章 第二节 离子反应(一)授课班级 课 时 教学目的 知识与技能

1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，2、了解电解质和非电解质的概念

3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力 过程与方法

1、通过对比实验”几组物质的导电实验"，初步学会形成概念的分析方法；

2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。

情感态度价值观

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 重 点 电解质的概念 难 点

电解质的概念；探究碱和盐的定义 知识结构与板书设计 第二节 离子反应 Flash演示：NaCl 的溶解和电离

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(ionization)

1、电离(ionization)

酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态

2、、电解质(electrolyte)：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

3、电离方程式：

KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―

NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― 教学过程 教学步骤、内容 教学方法

［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。

［板书］第二节 离子反应

［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

Flash演示：NaCl 的溶解和电离

［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

[板书]

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(ionization)

1、电离(ionization)［讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。

[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。

［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？

[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态

［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

［板书］

2、、电解质(electrolyte)：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。［点击试题］ 下面叙述正确的是()A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质 B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质 D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E、Cu 能导电，所以是电解质

F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 ［投影小结］注意事项：

③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3.H2O 是电解质

④ BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质

⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl ［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。

［副板书］NaCl == Na＋ + Cl―

［讲］电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。[板书]

3、电离方程式

[投影并分析] H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-［讲］硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？

[投影] 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。［讲］非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式

[投影试题] 书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42―