高中物理：基础知识理解记忆口诀总结

第一篇：高中物理：基础知识理解记忆口诀总结

高中物理：基础知识理解记忆口诀

一、运动的描述

1．物体模型用质点，忽略形状和大小；地球公转当质点，地球自转要大小。

物体位置的变化，准确描述用位移，运动快慢S比t，a用Δv与t 比。

2．运用一般公式法，平均速度是简法，中间时刻速度法，初速度零比例法，再加几何图像法，求解运动好方法。自由落体是实例，初速为零a等g.竖直上抛知初速，上升最高心有数，飞行时间上下回，整个过程匀减速。

中心时刻的速度，平均速度相等数；求加速度有好方，ΔS等a T平方。

3．速度决定物体动，速度加速度方向中，同向加速反向减，垂直拐弯莫前冲。

二、力

1．解力学题堡垒坚，受力分析是关键；分析受力性质力，根据效果来处理。

2．分析受力要仔细，定量计算七种力；重力有无看提示，根据状态定弹力；

先有弹力后摩擦，相对运动是依据；万有引力在万物，电场力存在定无疑；

洛仑兹力安培力，二者实质是统一；相互垂直力最大，平行无力要切记。

3．同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明；

两力合力小和大，两个力成q角夹，平行四边形定法；

合力大小随q变，只在最大最小间，多力合力合另边。

多力问题状态揭，正交分解来解决，三角函数能化解。

4．力学问题方法多，整体隔离和假设；整体只需看外力，求解内力隔离做；

状态相同用整体，否则隔离用得多；即使状态不相同，整体牛二也可做；

假设某力有或无，根据计算来定夺；极限法抓临界态，程序法按顺序做；

正交分解选坐标，轴上矢量尽量多。

三、牛顿运动定律

1．F等ma，牛顿二定律，产生加速度，原因就是力。

合力与a同方向，速度变量定a向，a变小则u可大，只要a与u同向。

2．N、T等力是视重，mg乘积是实重； 超重失重视视重，其中不变是实重；

加速上升是超重，减速下降也超重；失重由加降减升定，完全失重视重零

四、曲线运动、万有引力

1．运动轨迹为曲线，向心力存在是条件，曲线运动速度变，方向就是该点切线。

2．圆周运动向心力，供需关系在心里，径向合力提供足，需mu平方比R，mrw平方也需，供求平衡不心离。

3．万有引力因质量生，存在于世界万物中，皆因天体质量大，万有引力显神通。

卫星绕着天体行，快慢运动的卫星，均由距离来决定，距离越近它越快，距离越远越慢行，同步卫星速度定，定点赤道上空行。

五、机械能与能量

1．确定状态找动能，分析过程找力功，正功负功加一起，动能增量与它同。

2．明确两态机械能，再看过程力做功，“重力”之外功为零，初态末态能量同。

3．确定状态找量能，再看过程力做功。有功就有能转变，初态末态能量同。

六、电场 〖选修3--1〗

1．库仑定律电荷力，万有引力引场力，好像是孪生兄弟，kQq与r平方比。

2．电荷周围有电场，F比q定义场强。KQ比r2点电荷，U比d是匀强电场。电场强度是矢量，正电荷受力定方向。描绘电场用场线，疏密表示弱和强。场能性质是电势，场线方向电势降。场力做功是qU，动能定理不能忘。

4．电场中有等势面，与它垂直画场线。方向由高指向低，面密线密是特点。

七、恒定电流〖选修3-1〗

1．电荷定向移动时，电流等于q比 t。自由电荷是内因，两端电压是条件。正荷流向定方向，串电流表来计量。电源外部正流负，从负到正经内部。

2．电阻定律三因素，温度不变才得出，控制变量来论述，r l比s 等电阻。

电流做功U I t , 电热I平方R t。电功率，W比t，电压乘电流也是。

3．基本电路联串并，分压分流要分明。复杂电路动脑筋，等效电路是关键。

4．闭合电路部分路，外电路和内电路，遵循定律属欧姆。

路端电压内压降，和就等电动势，除于总阻电流是。

八、磁场〖选修3-1〗

1．磁体周围有磁场，N极受力定方向；电流周围有磁场，安培定则定方向。

2．F比I l是场强，φ等B S 磁通量，磁通密度φ比S,磁场强度之名异。

3．BIL安培力，相互垂直要注意。

4．洛仑兹力安培力，力往左甩别忘记。

九、电磁感应〖选修3-2〗

1．电磁感应磁生电，磁通变化是条件。回路闭合有电流，回路断开是电源。感应电动势大小，磁通变化率知晓。

2．楞次定律定方向，阻碍变化是关键。导体切割磁感线，右手定则更方便。

3．楞次定律是抽象，真正理解从三方，阻碍磁通增和减，相对运动受反抗，自感电流想阻挡，能量守恒理应当。楞次先看原磁场，感生磁场将何向，全看磁通增或减，安培定则知i 向。

十、交流电〖选修3-2〗

1．匀强磁场有线圈，旋转产生交流电。电流电压电动势，变化规律是弦线。

中性面计时是正弦，平行面计时是余弦。

2．NBSω是最大值，有效值用热量来计算。

3．变压器供交流用，恒定电流不能用。

理想变压器，初级U I值，次级U I值，相等是原理。

电压之比值，正比匝数比；电流之比值，反比匝数比。

运用变压比，若求某匝数，化为匝伏比，方便地算出。

远距输电用，升压降流送，否则耗损大，用户后降压。

十一、气态方程〖选修3-3〗

研究气体定质量，确定状态找参量。绝对温度用大T，体积就是容积量。

压强分析封闭物，牛顿定律帮你忙。状态参量要找准，PV比T是恒量。

十二、热力学定律

1．第一定律热力学，能量守恒好感觉。内能变化等多少，热量做功不能少。

正负符号要准确，收入支出来理解。对内做功和吸热，内能增加皆正值；

对外做功和放热，内能减少皆负值。

2．热力学第二定律，热传递是不可逆，功转热和热转功，具有方向性不逆。

十三、机械振动〖选修3--4〗

1．简谐振动要牢记，O为起点算位移，回复力的方向指，始终向平衡位置，大小正比于位移，平衡位置u大极。

2．O点对称别忘记，振动强弱是振幅，振动快慢是周期，一周期走4A路，单摆周期l比g，再开方根乘2p，秒摆周期为2秒，摆长约等长1米。

到质心摆长行，单摆具有等时性。

3．振动图像描方向，从底往顶是向上，从顶往底是下向；

振动图像描位移，顶点底点大位移，正负符号方向指。

十四、机械波〖选修3--4〗

1．左行左坡上，右行右坡上。峰点谷点无方向。

2．顺着传播方向吧，从谷往峰想上爬，脚底总得往下蹬，上下振动迁不动。

3．不同时刻的图像，Δt四分一或三，质点动向疑惑散，S等v t派用场。

十五、光学〖选修3-4〗

1．自行发光是光源，同种均匀直线传。若是遇见障碍物，传播路径要改变。

反射折射两定律，折射定律是重点。光介质有折射率，（它的）定义是正弦比值，还可运用速度比，波长比值也使然。

2．全反射，要牢记，入射光线在光密。入射角大于临界角，折射光线无处觅。

十六、物理光学

1．光是一种电磁波，能产生干涉和衍射。衍射有单缝和小孔，干涉有双缝和薄膜。单缝衍射中间宽，干涉（条纹）间距差不多。小孔衍射明暗环，薄膜干涉用处多。它可用来测工件，还可制成增透膜。泊松亮斑是衍射，干涉公式要把握。〖选修3-4〗

2．光照金属能生电，入射光线有极限。光电子动能大和小，与光子频率有关联。光电子数目多和少，与光线强弱紧相连。光电效应瞬间能发生，极限频率取决逸出功。〖选修3-5〗、十七、动量 〖选修3--5〗

1．确定状态找动量，分析过程找冲量，同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明。

2．确定状态找动量，分析过程找冲量，外力冲量若为零，初态末态动量同。

十八、原子原子核〖选修3-5〗

1．原子核，中央站，电子分层围它转；向外跃迁为激发，辐射光子向内迁；

光子能量hn，能级差值来计算。

2．原子核，能改变，αβ两衰变。α粒是氦核，电子流是β射线。

γ光子不单有，伴随衰变而出现。铀核分开是裂变，中子撞击是条件。

裂变可造原子弹，还可用它来发电。轻核聚合是聚变，温度极高是条件。

变可以造氢弹，还是太阳能量源；和平利用前景好，可惜至今未实现。

高中物理：电学知识记忆口诀

电源有个电源力，推动电荷到正极，正负极间有电压，电路接通电荷移。

直流电路等效图

无阻导线缩一点，等势点间连成线； 断路无用线撤去，节点之间依次连； 整理图形标准化，最后还要看一遍。

安培定则歌

导线周围的磁力线，用安培定则来判断。判断直线用定则一，让右手直握直导线。电流的方向拇指指，四指指的是磁力线。判断螺线用定则二，让右手紧握螺线管。电流的方向四指指，N极在拇指指那端。

磁体周围有磁场，N极受力定方向； 电流周围有磁场，安培定则定方向。

BIL安培力，相互垂直要注意。

洛仑兹力安培力，力往左甩别忘记。

电磁感应磁生电（电动势），产生条件磁通变，回路闭合有电流，回路断开是电源，感应电动势大或小，磁通变化的快和慢，楞次定律定方向，阻碍变化是关键，导体切割磁力线，右手定则更方便。

匀强磁场（中）线圈转，旋转产生交流电，电流电压电动势，变化规律是弦线，中性面计时是正弦，平行面计时是余弦，NBSω是最大值，有效值用热量来计算。

自行发光是光源，同种均匀直线传。若是遇见障碍物，传播路径要改变。反射折射两定律，折射定律是重点。

光介质有折射率，它的定义是正弦（比值）。还可运用速度比，波长比值也使然。全反射，要牢记，入射光线在光密。入射角大于临界角，折射光线无处觅。

物在无穷远，成像在焦点；

千里迢迢物追像，物快像慢有希望； 追到二倍焦距处，像在等距把它望； 追过二倍焦距处，像却比物跑得忙； 追到一倍焦距处，物在焦点像渺茫； 追过一倍焦距处，物要看像回头望； 好事多磨难，镜心得团圆

光照金属能生电，入射光线有极限。光电子动能大和小，与光子频率有关联。光电子数目多和少，与光线强弱紧相连。光电效应瞬间能发生，极限频率取决逸出功。

分析电路的口诀：

分析电路有方法：先判串联和并联；电表测量然后断。一路到底必是串；若有分支是并联。

A表相当于导线；并时短路会出现。如果发现它并源；毁表毁源实在惨。若有电器被它并；电路发生局部短。V表可并不可串；串时相当电路断。如果发现它被串；电流为零应当然。

连接电路口诀： 连接电路怎么办：

串联很简单，各个元件依次连； 并联有点难，连干路，标节点； 支路可要条条连，连好再检验。还有电表怎样连：

A表串其中；V表并两端。

线柱认真接；正(进)负(出)不能反。量程不能忘；大小仔细断。

无论串联或并联；电压表应最后连。==================

第二篇：初中化学基础知识记忆口诀

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初中化学：基础知识记忆口诀

一、化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。

二、气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

三、氢气还原氧化铜

试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化 由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

四、常见元素化合价顺口溜

（一）钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

常见元素化合价顺口溜

（二）一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。

五、有机化学

有机化学并不难，记准通式是关键。只含C、H称为烃，结构成链或成环。

双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。异构共用分子式，通式通用同系间。烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。去H加O叫氧化，去O加H叫还原。醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。聚合单体变链节，断裂π键相串联。千变万化多趣味，无限风光任登攀。

六、电解

惰性材料作电极，两极接通直流电。含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。

无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。活动金属无氧盐，电解得到相应碱。

不活动金属无氧盐，成盐元素两极见；不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。非惰性材料作电极，既然电解又精炼；镀件金属作阴极，镀层金属阳极连； 阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。电解都有共同点，阳极氧化阴还原。

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初中化学：方程式书写口诀

一、化学方程式的书写

根据事实写方程，依据守恒须配平； 左反右生一横线，配平以后加一线； 等号上下注条件，箭号标气或沉淀； 配平需要详观察，最小公倍奇配偶； 一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它； 有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双； 出现分数去分母，调整系数使配平。

二、盐的溶解性

酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不同；

钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞； 硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。

三、防止铁生锈

铁氧水等互作用，发生复杂之反应； 主要生成氧化铁，还有复杂成分多； 铁锈疏松易吸水，加速生锈过程快； 要想防止铁生锈，保持干燥和洁净； 隔绝空气又防水，表面涂上保护层； 镀金属、刷油漆，涂油烤蓝都可以； 最好打上强心针，改变结构最可行。

初中化学：各项基础知识记忆口诀

1.用口诀法记忆酚酞试剂的性质 小芬太（即酚酞）腼腆，怕碱不怕酸，遇碱脸就红，遇酸色不变。

2.用口诀法记忆化学元素化合价（1）常规价的：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。

（2）变价的：

铜一二，铁二三，二（负二）四六硫二四碳，二四六七锰全占。

（3）负价的：

负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。

3.用口诀法记忆酸碱盐溶解性

碱（专指OH-）溶钾钠钡钙〔Ca(OH)2微溶〕铵，全溶硝酸和盐酸（盐酸银盐、亚汞盐不溶）； 硫酸不溶铅和钡（硫酸只有铅、钡盐不溶），微溶银钙亚汞盐（硫酸银、钙、亚汞盐微溶）。

4.一氧化碳物理性质和化学性质

轻（比空气轻）无色味溶水难（四个物理性质）；

有毒还原又可燃（三个化学性质）。

5.用口诀法记忆氢气物理性质和化学性质 轻（是最轻的气体）无色味溶水难； 无毒还原又可燃（甚至可爆炸）。（注：还原性和可燃性是氢气的两个化学性质，氢气的物理性质还有熔点、沸点都极低。）

6.用口诀法记忆化学反应基本类型 化合多变一（Ａ＋Ｂ→Ｃ），分解正相逆（Ａ→Ｂ＋Ｃ），复分两交换（ＡＢ＋ＣＤ→ＣＢ＋ＡＤ），置换换单质（Ａ＋ＢＣ→ＡＣ＋Ｂ）。

7.用口诀法记忆 惰性气体通电发光颜色 氩紫蓝，氦粉红；

氖红光，穿雾行； 小太阳，是氙灯。

8.用口诀法记忆使用酒精灯的注意事项 点燃切莫灯对灯，熄灭盖帽莫吹风。

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9.用口诀法记忆振荡试管的要领 三指捏，二指弯，捏试管近边沿，腕动臂莫动，切勿画圆圈。

初中化学学习记忆口诀01

说变化

物理变化不难辨，没有新物质出现； 化学变化则不然，物质本身已改变； 两种变化有区别，有无新物作判断； 两种变化有关联，化变中间有物变； 变化都由性质定，物性化性是关键。

干燥气体

酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。

空气组成

空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气； 还有两个零点三，二氧化碳和杂气； 体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。

碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；

燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

氧中燃烧的特点

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯中燃烧的特点

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

实验室制氧气（氯酸钾分解）七步：

茶庄定点收利息(查装定点收离熄)十步：

茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。

排水法收集气体

满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯．

托盘天平的使用

左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中．

容量瓶的使用

精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动．

固体药品的取用与溶解

粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立．

过滤

过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效．

仪器装配

下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行．

加热

用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生．

化合价

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；

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铝是正三氧负二，氯负一价最常见； 硫有负二正四六，正二正三铁可变； 正一二铜二四碳，单质零价永不变； 其它元素有变价，先死后活来计算。

化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷； 谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见； 原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银，二价氧钡钙镁锌 铝三硅四都固定，氯氮变价要注意，一二铜汞一三金，二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷，氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳二四要牢记。非金属负主正不齐；氯负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。

常见根价口诀

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

一价金属银钠钾，还有亚铜亚汞是一价，二价金属锌钡铜，还有钙镁亚铁汞，氟氯溴碘常显一，有时还显三五七，氢一价，氧二价，铁三铝三记住它，硫有二四和六价，氮磷三五是常规。

一般在口诀中不会编入正价与负价，因此还有以下规律： 金属元素一般是正价，非金属中氢元素是正价，其余的就只有具体情况具体分析了，比如锰有七个化合价，在不同的化合物中都不一样，这些只有死记硬背.短周期元素化合价与原子序数的关系 价奇序奇，价偶序偶。

化学式

一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。

化学方程式

左写反应物，右边写生成； 写对化学式，系数来配平； 中间连等号，条件要注清； 生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它； 有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

离子方程式

客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒。

盐的溶解性

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。氢硫溶四位，钾钠和镁钡。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

防止铁生锈

铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分； 铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净； 隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

硫的物理性质

黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。（密度是水的两倍）。

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硫化氢的性质

无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。

苯的化学性质 取卤硝，磺加烧。

卤代烃的化学性质 碱水取，醇碱消。

初中化学学习记忆口诀02

一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

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6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性 1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水。

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2.碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1.地壳中含量最多的金属元素是铝。10.相对原子质量最小的原子是氢。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

11.熔点最小的金属是汞。3.空气中含量最多的物质是氮气。12.人体中含量最多的元素是氧。4.天然存在最硬的物质是金刚石。

13.组成化合物种类最多的元素是碳。5.最简单的有机物是甲烷。14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是 钾。15.最早利用天然气的是中国；中国最大煤 炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青的有机化合物CH4 得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电8.相同条件下密度最小的气体是氢气。子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2 和O2组成的是法国的拉瓦锡。9.导电性最强的金属是银。

五、初中化学中的“三”

1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

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3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8.溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9.化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21.单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22.当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

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25.教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27.过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

28.三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30.取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32.工业三废：废水、废渣、废气 34.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。37.煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40.溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43.构成物质的三种粒子：分子、原子、离

1.基本反应类型：

化合反应：多变一

分解反应：一变多 置换反应：一单换一单

复分解反应：互换离子

2.常见元素的化合价（正价）：

一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁； 可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。

3.实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性

“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体

“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。

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4.用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5.电解水的实验现象： 6.组成地壳的元素： “正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，养闺女（氧、硅、铝）负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

7.原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8.化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 左放物来右放码，镊子夹大后夹小 块固还是镊子好，一横二放三慢竖 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好； 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒； 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠 读数要与切面平，仰视偏低俯视高 酒灯加热用外焰，三分之二为界限； 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污； 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶； 托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 排水集气完毕后，先撤导管后移灯

9.金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（„„统共一百斤）

10.“十字交叉法”写化学式的口诀： 11.过滤操作口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之右下验对错” 前要静置，三靠二低莫忘记。

12.实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

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⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13.反应规律： 置换反应：

（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸

④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱

14.金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

15.催化剂：

一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

16.用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17.实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它

18氢气还原氧化铜

先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢。酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”。

“包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。”

第三篇：中学语文：基础知识学习记忆口诀

中学语文：基础知识学习记忆口诀

一、汉语拼音

a o e, i u Ü，标调多按此顺序；

如果 i u 紧相连，标到后者头上去。拼写规则讲得细，任何声母不独立； zh ch sh r z c s，自成音节后加i。iou uei uen,别犹豫，单用头变w或y； 如果前面有声母，去掉o e合规矩。i母打头搞独立，i in ing前加大y； 其他所有复韵母，都把小i变大y。u母单打莫迟疑，前加大w就可以； u母为首独为户，要把小u变大的。凡带Ü母要注意，独立去点前加y； n l相拼不去点，去点只指j q x。

二、词类辨别

有些词类难区分，典型特点要记清： 动形加不名不行，动能加甭形加很； 连词前后能调换，介词前后调不成； 叹词总是单独用，语气助词词后跟。

三、词组辨别

基本词组四类型，嵌字不同可辨清： 联合能嵌和而并，主谓能嵌较很更，嵌的地得是偏正，嵌着了过是动宾。的字介词和方位，三种结构自分明。

四、划分单句

主谓宾、定状补，主干枝叶分清楚； 定语常在主宾前，谓前是状谓后补。定的状地得后补，形式标志要记住； 遇到格式有变化，仔细分清莫含糊。

五、修改病句

修改病句有诀窍，方法步骤要记牢： 基本成分先找找，主谓宾语是否少； 成分不缺看搭配，主谓动宾可搭好； 搭配恰当看句子，重复之处不能要； 次序不当须重排，用词不妥应换掉；

再看逻辑乱不乱，自相矛盾不可靠；

感情色彩别弄反，事情次序别颠倒；

对症下药仔细改，切勿信手胡乱搞。

古文今译口诀

古文翻译，有其顺序。首览全篇，掌握大意。

难解句子，则需心细。照顾前文，联系后句。

仔细斟酌，揣摩语气。要求做到，合情合理。

词句间段，紧密联系。跳跃句子，补出隐意。

加上括号，表明增益。人名地名，不必跳译。

人身称谓，掌握惯例。吾余为我，尔汝是你。

常见虚词，没有定意。对待之法，因句而异。

全篇译完，还须仔细。逐句流畅，错字无迹。

改无可改，方可搁笔。

得分口诀

首先沉心读进去，把握作品的大意。

借助题眼和题干，参照注解和设题。

第二注意抓语言，借助语感心洞然。

辩析语意看语境，语气语势照顾全。

第三情景要相合，情景交融是准则。

一切景语皆情语，景后议论抒情多。

第四叙事抓脉络，记叙顺序别搞错。

通过描述塑形象，性格特点要把握。

第五要知干溯源，曲解倒置戴错冠，扩大缩小换概念，无中生有偏概全。

第六技巧是重点，碰到术语绷紧弦，细描象征和铺垫，衬托铺陈和渲染。

第七修辞有考点，比喻夸张和委婉，对比借代和双关，铺排互文和用典。

第八作者要记牢，作品风格要通晓，联系时代和背景，婉约豪放别混淆。

第九注意抓意境，意境本由形象生，合理想象是途径，通过意境看心胸。

第十注意辨类型，诗言志来词言情。

散曲语言通俗化，戏剧语言有个性。

十一当心限定语，褒贬语句要警惕，无限拔高和贬低，陷阱往往在这里。

十二出题有顺序，先是局部后整体，逐题找准对应点，推敲排除重迁移。

标点符号顺口溜

文章若要好，意明很重要。

停顿分清楚，语气莫混淆。

标点使用好，句顺意明了。

小不点儿妙，此歌请记牢。

引文特殊词，豆芽上下掀。

文中要注解，弯弯两半月。

意思还没完，六点紧相连。

转折或解释，一横添后边。

起止与联系，短横插中间。

前后有分界，中间加圆点。

书报和篇名，曲角镶边沿。

特别强调处，圆点字下粘。

说完一句话，莫忘画小圈。

疑问与发问，耳下垂小圈。

句中有停顿，豆芽跟后边。

并列词语间，点上瓜子点。

并列句子间，豆芽顶圆点。

总括与提示，点儿上下叠。

[ “ ” 引号 ] [（）括号 ] [-------省略号] [ —— 破折号] [ — 连接号] [ • 间隔号] [ 《 》 书名号] [ • 着重号] [。句号 ] [ ？ 问号 ] [，逗号 ] [、顿号] [ ； 分号] [ ： 冒号]

命令与欢呼，滴水下屋檐。[！感叹号 ]

一、口诀复习法

1、问号

第一注意选择问，全句末尾才用问。

第二注意倒装问，全句末尾也用问。

第三注意特指问，每句末尾都用问。

第四注意无疑问，陈述语气不用问。

2、感叹号

关键注意倒装叹，全句末尾才用叹。

3、顿号

大并套小并，大并逗，小并顿。

并列谓和并列补，中间不要去打顿。

集合词语连得紧，中间不要插进顿。

概数约数不确切，中间也别带上顿。

4、分号

分句内部有了逗，分句之间才用分。

5、冒号

提示下文用冒号，总结上文要带冒。

6、引号

引用之语未独立，标点符号引号外。

引用之语能独立，标点符号引号里。

7、括号

注释局部紧贴着，注释整体隔开着。

二、口诀解说与例句

1、问号

⑴第一注意选择问，全句末尾才用问。（选择性的问句，中间的停顿用逗号，只在全句末尾打一个问号。）

例：

a.你打算到西安去呢，还是到广州去呢？

b.你打算今天去呢，还是明天去呢？

c.你是临场害怕呢，还是身体不舒服？

⑵第二注意倒装问，全句末尾也用问。（倒装性的问句，问号也打在全句末。）

例：

a.怎么了，你？

b.这究竟是怎么回事呢，同志们？

⑶第三注意特指问，每句末尾都用问。（特指性的问句，每个问句的末尾都要打上问号。）例：

除了他能去，还有谁呢？你吗？你能去吗？我看你不能去吧？

⑷第四注意无疑问，陈述语气不用问。（有些句子的局部虽然带上疑问词，但整个句子的语气是陈述语气，这样的句子就不能打问号。）

例：

a.我不知道他叫什么。

b.谁都不知道他叫什么。

c.让我们来看看这个评价是否恰当。

d.要在城西修建立交桥的消息传出后，许多人都非常关心这座立交桥将怎么建，那里的近千株树木将怎么办。

e.基础知识究竟扎实不扎实，对今后的继续深造有重要影响。

2、感叹号

关键注意倒装叹，全句末尾才用叹。（倒装性的感叹句，感叹号要打在全句末尾。）例：

多美呀，祖国的春天！

3、顿号

⑴大并套小并，大并逗，小并顿。（有的句子并列词语中还有并列词语，大的并列词语之间用逗号，小的并列词语之间用顿号。）

例：

a.原子弹、氢弹的爆炸，人造卫星的发射和回收，标志着我国科学技术的发展达到了新的水平。

b.这个经济协作区，具有大量的科技信息，较强的工业基础，巨大的生活资料、生产资料市场，较丰富的动植物、矿产、海洋、旅游等资源。

⑵并列谓和并列补，中间不要去打顿。（并列性的谓语之间和并列性的补语之间打逗号，而不打顿号。）

a.你要不断进步，识字，生产。

b.这个故事讲得真实，动人。

⑶集合词语连得紧，中间不要插进顿。（集合词语是紧密的结构，不能用顿号分隔开来。如“师生员工”，其间就不能用顿号。）

例：

a.这次“严打”的成功，和广大公安干警的努力是分不开的，和公安干警家属的支持是分不开的。

b.这个县有30多所中小学。

⑷概数约数不确切，中间也别带上顿。（概数即约数，是不确切的数目，中间不能打顿号。）例：

a.看上去十七八岁，一副瘦骨伶仃的样子。

b.小河对岸三四里外是浅山。

4、分号

分句内部有了逗，分句之间才用分。（并列分句内部有了逗号，这并列分句间才能用分号。）例：

a.我们过苦日子时，他来了；我们过好日子时，他却走了。

b.做，要靠想来指导；想，要靠做来证明。

5、冒号

提示下文用冒号，总结上文要带冒。

例：

a.下午他拣了好几件东西：两条长桌，四个椅子，一副香炉烛台，一杆台秤。

b.教师爱护学生，学生尊敬老师：师生关系非常融洽。

6、引号

引用之语未独立，标点符号引号外；引用之语能独立，标点符号引号里。（这主要是引号和其它标点符号的配合原则。）

例：

a.写文章应做到“平字见奇，常字见险，陈字见新，朴字见色”。

b.现代画家徐悲鸿笔下的马，正如有的评论家所说的那样，“神形皆备，充满生机”。c.陆游诗云：“汝果欲学诗，工夫在诗外。”

7、括号

注释局部紧贴着，注释整体隔开着。（如果括号注释的是局部的词语或短语，括号就紧贴着被注释的部分；如果括号注释的是整体的句子或段落，括号就和被注释的部分隔开。）

例：

a.如果想对中国古代史的史料有一个初步的了解，可以参阅《四库全书简明目录》（一九五七年古典文学出版社出版了铅印本。此目录包括经、史、子、集）。

b.皮之不存，毛将焉（哪里）附。（《左传》）

c.人不能像走兽那样活着，应该追求知识和美德。（但丁）

第四篇：初中生物：基础知识学习记忆口诀2

初中地理：基础知识记忆口诀

1.地球的形状口诀

赤道鼓，两极扁；

北极长，南极短。

2.中国省、自治区（直辖市另记）口诀

辽吉黑，云贵川，

陕西青藏（陕西、广西、青海、西藏）浙福甘，

二江二湖二河山，

安宁古广（安徽、宁夏、内蒙古、广东）新海湾。

3.与中国接壤的14个国家名称口诀

月娥姑娘（越南、俄罗斯）很腼腆（缅甸），

蒙着布单披仨毯（蒙古，不丹，哈萨克、塔吉克、吉尔吉斯斯坦），

度过稀泥（印度、老挝、尼泊尔）去朝鲜，

吧叽吧叽一身汗（巴基斯坦、阿富汗）

第五篇：药理记忆口诀及总结

药理学是研究药物与机体（包括病原体）间相互作用及作用规律的科学，是为临床合理用药，防治疾病提供基本理论的医学基础学科。涉及的学科广内容抽象复杂，学生普遍反映难学难记。

现代心理学家认为，只有经过编码的信息才能记住。德国著名诗人歌德说过：“哪里没有兴趣，哪里就没有记忆。”道理在于一个人对所要记忆的内容有深厚兴趣时，大脑皮层会产生优势中心，记忆就会更加主动积极。借助语言的某些特点，如语义、发音、字形等，对当前输入的某些信息进行编码，组成有音韵、有节律的口诀使它成为可以存贮的东西。口诀这个词在英语里是“tips”解为 “a piece of secret information given confidentially in an attempt to be helpful”。口诀简洁明快，顺口押韵，可将零碎的内容有条理的归纳起来，消除机械记忆的苦涩与艰辛，形象生动，便于记忆。我教研室教师结合多年教学经验，总结部分记忆口诀如下。概括归纳记忆

教师在理解教学内容的基础上，分析教材的内在联系和外在联系，依据材料的内在联系所进行的意义识记要比依靠材料外在联系所进行的机械识记更迅速、持久。把材料概括总结，再进行记忆，容易记住和保持。

1.1 药物代谢动力学中，离子障现象的特点“酸酸少易，酸碱多难”。解释为：“酸酸少易”-弱酸性药物在酸性体液中解离少，容易透过细胞膜；“酸碱多难”-弱酸性药物在碱性体液中解离多，则很难透过细胞膜。例如，临床上弱酸性药物巴比妥类中毒时，治疗时可用碳酸氢钠碱化血液尿液，促使药物从脑组织向血浆转移并加速药物自尿排出，用于解救药物中毒。

1.2 传出神经系统药理概论中，胆碱能神经兴奋效应：抑制心血管，兴奋平滑肌，缩瞳睫痉挛，促进腺分泌，皆符合此规律，唯有括约肌。去甲肾上腺素能神经兴奋时：兴奋心血管，抑制平滑肌，散瞳睫松弛，腺体泌稠液，皆符合此规律，肝冠骨括异（肝脏、冠脉、骨骼肌的血管和括约肌表现不同）。

1.3 难逆性抗胆碱酯酶抑制药-有机磷酸酯类中毒表现：大汗淋漓肌震颤，瞳孔缩小呼吸难，胆碱酯酶七五三。解释前者为有机磷酸酯类中毒的临床表现，“胆碱酯酶七五三”-根据全血胆碱酯酶活性判断中毒程度。70%以下为轻度中毒，50%以下为中度中毒，30%以下为重度中毒。

1.4 抗精神病药氯丙嗪的特点：“三个受体四通路，三大系统有作用。锥体外系反应多，人工冬眠精神病。”解释为：“三个受体四通路”-三受体指DA、α及M受体。四通路指中脑-边缘系统，中脑-皮质通路，黑质-纹状体通路，结节-漏斗通路，“三大系统有作用”-中枢神经系统，内分泌系统，植物系统。“锥体外系反应多”-帕金森综合征，静止震颤，急性肌张力障碍，迟发性运动障碍。“人工冬眠精神病”-是临床应用。数字总结记忆

高等教育学认为，教学过程的基本功能是有目的、有系统、高效率地向学生传授系统的文化知识。利用数字的特点，把复杂的内容形象化、整体化，使其简捷易懂，便于记忆。

2.1 血药浓度-时间曲线的特点是“一二三四”。解释为：“一”-一个峰浓度，“二”-两个支（上升支和下降支），“三”-三个浓度域（无效浓度域、有效浓度域即治疗范围和中毒浓度域），“四”-四个时间（潜伏期、高峰时间，持续期，残留期）。

图1 非静脉一次给药时的时量曲线（略）

2.2 镇痛药吗啡的特点“三镇一抑制一兴奋一缩瞳”。解释为：“三镇”-镇痛，镇静，镇咳。“抑制”-抑制呼吸。“兴奋”-兴奋平滑肌。“缩瞳”-中毒时表现为针尖样瞳孔。

2.3 肾上腺皮质激素类药物糖皮质激素不良反应“一进、一退、六诱发，突然停药病复发”。解释为：“一进”-类肾上腺皮质功能亢进症，“一退”-药源性肾上腺皮质功能不全症，“六诱发”-感染、消化性溃疡、高血压、糖尿病、骨质疏松、精神失常等，“突然停药病复发”-停药反应，反跳现象。

2.4 β-内酰胺类抗生素中青霉素的特点：“一低二高三不”，解释为：“一低”-低毒，“二高”-高效、过敏反应发生率高，“三不”-不耐酸、不耐酶、不广谱。谐音联想记忆

心理学家威廉·詹姆斯说：一个事实，在心中越是与其他大量事实发生联想，就越能很好的记住，留在心中。结合语言的音韵和节律的特点，对记忆材料进行编码。将枯燥难记的内容，改变成相同或相近的读音。当需要再现记忆时，形象的语言便可使大脑立即联想起于谐音相对的字符。

3.1 药物常见的不良反应（adverse reaction）是广义的，包括许多概念，如副反应、毒性反应等。如何记忆？总结为一句话，如 “服毒后药变质”。解释为：“服”-副反应，“毒”-毒性反应，“后”-后遗效应，“药”-停药反应，“变”-变态反应，“质”-特异质反应。

3.2 局部麻醉药利多卡因的特点概括为“快点抢救，全能麻醉药”，解释为：“快”-起效快，“点”-安全范围大，“抢”-穿透力强，“救”-作用持久。

3.3 解热镇痛抗炎药中阿司匹林不良反应利用谐音总结为一句话“姨为您扬名”。解释为：“姨”-瑞夷综合征，“为”-胃肠道反应，“您”-凝血障碍，“扬”-水杨酸反应，“名”-过敏反应。

3.4 青霉素抗菌谱记忆枯燥，把它编织成为一句典故使学生难忘，如“链葡螺放白肺炭（廉颇落荒白灰滩）”。通过说战国时期赵国名将廉颇诈败诱敌“落荒”逃到“白灰滩”一举歼敌的故事，就可以联想记忆起青霉素的抗菌谱包括溶血性链球菌、敏感的金黄色葡萄球菌、螺旋体、放线菌、白喉杆菌、肺炎球菌和炭疽杆菌等。

药理学是基础医学与临床医学、医学与药学相互联系的桥梁学科。学好药理学非常重要，但药理学内容枯燥繁杂，记忆起来很辛苦。结合学科特点、讲究科学的记忆方法，利用语言的韵律和节律编成口诀，化繁为简，提高学习的趣味性并加深记忆。药理学复习重点

一、名词解释：

耐受性：指机体对药物反应性降低的一种状态。

耐药性：指病原体或肿瘤细胞对药物的敏感性降低的一种状态。

半衰期：资血浆药物浓度下降一半所需要的时间。

毒性反应：指药物在用要药剂量过大，用药时间过长或机体对药物敏感性过高时产生的危害性反应。

半数致死量（LD50）：反应药物毒性大小的重要数据。

副作用：药物在治疗剂量时出现的与用药目的无关的作用。

受体激动剂：与受体有较强亲和力，又有较强内在活性的药物。

交叉耐药性：机体对某药产生耐受性后，对另一种药物也的敏感性也降低。

后遗效应：停药后血药浓度已降至阀浓度以下时残存的药理效应。

首关消除：口服药物在胃肠黏膜吸收后，首先经门静脉进入肝脏，当通过肠黏膜及肝脏时部分药物发生转化，使进入体循环的有效药量减少的现象。

疫苗；激活一种或多种免疫活性细胞，增强机体免疫功能的药物。

二、问答题

1、有机磷酸酯类用什么药解救？

答：可用M受体阻断药药：阿托品、山莨菪碱、东莨菪碱和胆碱酯酶复活药：氯解磷定、碘解磷定、双复磷等解救。

2、磺胺类药物跟甲氧苄定合用可增强抗菌作用

3、毛果芸香碱对眼的作用：缩瞳、降低眼压和调节痉挛

4、解热镇痛消抗药的作用机制：抑制体内前列腺素合成酶活性、减少前列腺素生物合成。

5、氢氯噻嗪的药理作用：a、利尿作用 主要作用部位在远曲小管段始，抑制Na+-Cl-同向转运系统，减少Na+、Cl-的重吸收，增加尿量。也可轻度抑制碳酸酐酶，使K+排除增多。b、降压作用。c、抗利尿作用。

6、肾上腺素激动β2受体，松弛支气管平滑肌，解除支气管平滑肌痉挛；降低支气管黏膜下毛细血管通透性，消除支气管黏膜充血和水肿，进一步改善肺通气，达到治疗支气管哮喘的作用。

7、卡托普利作用机制：a、抑制血管紧张素转化酶；b、减少缓解肽的降解。

8、癫痫大发作的首选药：苯妥英钠。小发作首选药：卡马西平

9、红霉素抗菌机理：与细菌核糖体的50S亚基结合，抑制转肽酶，阻止肽链延长，从而抑制细菌蛋白质合成。

10、安定的药理作用和临床用途：药理作用：抗焦虑、镇静催眠、中枢性肌肉松弛等；临床主要用于焦虑症、失眠、抗癫痫和抗惊阙。

11、喹诺酮类药物的作用特点：a、口服吸收好，血药浓度相对较高；b、半衰期较长，服药次数少，使用方便；C、血浆蛋白结合率低，药物体内分布较广；d、穿透性能好，各组织和体液中药物浓度等于或高于血药浓度，有利于杀灭感染部位或体液中的病原菌；e、可经肝代谢，部分以原形经肾排泄，尿中浓度高。

12、糖皮质激素的不良反应：A长期大剂量应用引起的不良反应：（1）医源性肾上腺皮质功能亢进；（2）诱发或加重感染；（3）消化系统并发症；（4）心血管系统并发症；（5）骨质疏松、肌肉萎缩、伤口愈合迟缓等。B停药反应：（1））医源性肾上腺皮质功能不全；（2）反跳现象。

13、选择作用：

14、二重感染：长期大量应用四环素类，敏感菌被抑制，体内正常菌群的生态平衡被破坏，致使一些耐药菌和真菌乘机繁殖，造成二重感染。

15、安全范围：指药物的最小有效量和最小中毒量之间的距离。

16、抗生素后效应：指细菌与抗生素短暂接触后，当药物低于最低抑菌浓度或被清除以后，细菌的生长持续受到抑制。

17、阿拖品抑制腺体分泌，医`学教育网搜集整理其中唾液腺和汗腺对阿托品最敏感。

18、去甲肾上腺素激动α受体

19、氯丙嗪阻断多巴胺受体

20、阻断肾上腺受体的降压药：β受体阻断药：普萘洛尔、美多洛尔；α1受体阻断药：哌唑嗪；α、β受体阻断药：拉贝洛尔。

21、强心苷：强心苷的负性频率作用，通过加强心肌收缩力，心排出量增加，反射性提高了迷走神经的兴奋性，呈现心率减缓和舒张完全。

22、抗心绞痛的作用机制：直接松弛平滑肌和血管平滑肌，降低心室耗氧量和改变冠脉血流分布，怎家缺血区供血。

23、麦角新碱：

24、糖皮质激素的四抗：a抗炎；b抗免疫；c抗内毒素；d抗休克

25、小剂量碘参与甲状腺激素合成；大剂量碘产生抗甲状腺作用。

26、胰岛素的作用：加速葡萄糖的无氧分解和有氧氧化，促进糖原的合成和贮存，抑制糖原分解及糖异生，降低血糖；促进脂肪合成，抑制脂肪分解，减少游离脂肪酸和酮体的生成；促进蛋白质合成，抑制蛋白质分解，促进人体生长；促进K+内流，增加细胞内K+浓度。阿托品的作用: 药理作用: 抑制腺体分泌;对眼扩瞳 升高眼压 调节麻痹;松弛内脏平滑肌;治疗量减慢心率,大剂量加快心率,加快房室传导;大剂量扩张血管,解除小血管痉挛及影响中枢系统.临床用途;内脏绞痛和遗尿症;抑制腺体分泌;眼科应用于虹膜睫状体炎,眼底检查,验光配镜;缓慢心率型时失常;抗休克;解救有机磷酸酯类中毒.28β受体阻断剂: 一类能选择性与β受体结合,竞争性阻止去甲肾上腺素能神经递质或肾上腺素受体激动药与β受体结合而发挥作用的药物.29 镇静催眠药„„„保泰松与羟基保泰松„„„„.31 阿片受体完全拮抗剂: 纳洛酮是阿片受体完全拮抗剂„„„.32 苯妥英钠„„..33 病毒唑„„.34 可乐定的作用: 有降压,镇静,镇痛作用,临床用与一线药物治疗无效的Ⅱ级高血压,适用与兼消化道溃疡的高血压;偏头痛及开角型青光眼等.35 硝普钠 主要用于治疗高血压危象,也可用于高血压伴有充血性心力衰竭,急性心肌梗死患者.36 喹尼丁 可用于青光眼的药物:„..37 支气管哮喘用药: 医`学教育网搜集整理氨茶碱„..38 抗炎药作用机制: 能抑制前列腺素合成.39 青霉素的作用机制: 与敏感菌胞浆膜上靶分子青霉素结合蛋白结合,抑制转肽酶的转肽作用,阻抑粘肽合成的交叉联结过程,造成细胞壁缺陷.由于敏感菌菌体内渗透压高,使水分不断内渗,以致菌体膨胀变形,加上敏感菌细胞壁自溶酶活化,促使细菌裂解,死亡.40 利尿药-----氢氯噻嗪可使血浆肾素活性增高,继而使ATⅡ及醛固酮浓度升高,不利于降压,合用β受体阻断药可对抗.41甲硝唑的作用: ①抗阿米巴原虫作用;②抗滴虫作用； ③抗厌氧菌作用； ④抗贾第鞭毛虫作用

异烟肼三联用药: 异烟肼+链霉素+乙胺丁醇.三、选择题

1.治疗肝胆疾病较好的药物: 红霉素

2.治疗手脚癣: 灰黄霉素

3.淋病,梅毒首选药: 青霉素

4.引起灰婴综合症: 氯霉素

5.我国学者首先发现的抗疟疾药: 青蒿素

6.首选于治疗血吸虫: 吡喹酮

7.对滴虫有较好疗效: 甲硝唑

8.第一线抗结核药: 链霉素

9.抗阿米巴痢疾: 甲硝唑

10.治疗急慢性肾衰竭: 布美他尼

11.治疗高血压伴有脑血管疾病: 尼莫地平

12.治疗干咳: 可待因

13.抗心率失常: 维拉帕米

14.大脑积水: 甘露醇

15.治疗流行性感冒: 吗啉胍

16.对死胎,过期妊娠及妊娠合并严重疾病,需提前终止妊娠: 缩宫素

17.治疗胃溃疡: 法莫替丁 雷尼替丁

18.蛔虫药: 左旋咪唑

19.抗病毒代表药: 阿昔洛米

20.疗四环素引起的肠炎: 万古霉素

21.最常用的氨基糖苷类抗生素: 庆大霉素

22.不良反应包括:医学|教育网搜集整理 副反应;毒性反应;变态反应;后遗效应;继发效应;三致反应.23.首次量加倍的原因: 临床上对病情危重的患者需要立即达到有效血药浓度很快产生药效时,而一般等量分次给药需经过5个半衰期才能达到稳态血药浓度,所以对病危者首次量加倍.24.血脑屏障的作用: 有利于维持中枢神经系统内环境的相对稳态.25.毛果芸香碱对眼的作用: 缩瞳,降低眼压,调节痉挛.26.新斯的明可用于重症肌无力,腹气胀和尿潴留,陈发性室上性心动过速,非去极化型肌松药中毒.不可用于机械性肠梗塞,尿路梗塞,支气管哮喘.27.肾上腺素对α和β受体均有强大的激动作用.28.激动药和阻断药的搭配:„.29.人工冬眠喝剂: 氯丙嗪+中枢抑制药(异丙嗪,哌替啶)30.吗啡

31.解热镇痛药—吲哚美辛„„„

32.高肾素型高血压特效药: 卡托普利

33.脑水肿的特效药: 甘露醇

34.肝素的作用:抗凝作用 抗动脉粥样硬化作用 无降低胆固醇作用

35.氢化可的松„„„

36.平喘药的分类: β2肾上腺素受体激动药;茶碱类药(氨茶碱 胆茶碱 二羟丙茶碱);M胆碱受体阻断药;过敏介质阻释药;糖皮质激素类药

37.麦角生物碱„„„

38.甲状腺素„..39.降血糖药物治尿崩药: 氯磺丙脲

40.磺胺类药是最早用于治疗全身性感染的人工合成化疗药.41.第三代头孢菌素的特点: 对革兰阳性菌作用较弱,对革兰阴性菌作用较强;对各种β—内酰胺水解酶具有高度稳定性;对肾脏基本无毒;可通过血--脑脊液屏障

42.氨基糖苷类„..43.大环内酯类包括: 红霉素„„„.44.卡马西平用于躁狂症

45.流行性脑膜炎首选药;磺胺嘧啶

46.轻度高血压可用利尿药

47.可逆转心肌肥厚的药物: 卡托普利

48.氯霉素的不良反应: 抑制骨髓造血功能 灰婴综合症 二重感染等„.49.扩充血溶量最好的是 全血

50.苯妥英钠要6~10天才发挥药效

51.心脏复苏药 肾上腺素