西安交大材料物理与化学和材料科学基础

第一篇：西安交大材料物理与化学和材料科学基础

西安交大材料物理与化学和材料科学基础（转

先介绍下自己的情况吧，自己二战交大，去年考研跨专业，结果~~~。今年就考了材料，自己二战很痛苦，希望大家都能一次成功。现在就把我的经历和大家分享一下，希望能对后来人会起到些许帮助吧！

我今年报的是材料物理化学，但不是材料学院的，而是理学院的。我和很多人说他们都会觉得很奇怪，额~材料物理化学不就是材料学院的嘛，是，材料学院有材料物理化学，理学院也有，知道这边有的人很少，导致这边生源很少，去年和今年上线人数都没有达到录取人数。今年340以上7个人最低343也录了。只有343这个是自费，其他的都是公费，感兴趣的话可以去看看理学院的材料物理化学，我就不在啰嗦了。

再谈谈材料科学基础吧，我材料科学基础等于说是零基础，大三时没好好学，混了个及格。复习考研前连铁碳相图都不会，因为去年跨专业，最终我考了132分。算是我比较满意的分数，所以我要说，如果你认真复习的话，基础再差也可以考出像样的成绩。我开始复习材料科学基础是在7月份，当时什么都不会，看交大的那本教材的话很吃力（后来听他们交大老师说这本书适合老师编写教材不太适合学生自学，有点难）。但我还是硬着头皮看，幸好一个交大的同学给了我他们老师上课的课件，看着效果比较好，慢慢的也入门了。到了十一月份，我偶的机会知道交大材料院大三上材料科学基础的教师，我就去蹭课去了，听了三元相图和凝固的内容，感觉收获挺大的，因为有很多在这之前我怎么看也看不懂。（当然不是每个人都有这个条件的）

说说复习的建议吧，你首先得有本教材，然后就是那两本2002年到2009年的试题精编书，当然复印一下也行。至于10年的试题去找找交大的学长应该可以找到，我当时有的。11年的试题我考材料科学基础的中午交大同学跟我吃饭时说有人弄到了，所以可能能找到，如果找不到可以看看去年一个学长写的交大的见闻与感悟这篇文章，里面会有11年的试题回忆。我现在回忆下12年的试题，不完整的地方希望后来的人能把他尽量补的完整，前人栽树后人乘凉了。

总的来说交大这三年的试题风格基本保持一致，但还是有些许变化。10年有填空题，判断题和后面的大题。（这个卷子你们费点力应该可以找的到）11年的题型一样，也包括填空题，判断题和后面的大题。（参考交大的见闻与感悟这篇文章）。12年试题，一上来60个判断题，一个一分，考查内容很基础，但却很细致。材料这边就是这样，点很散。和10年的题有一些重复，如果你看书看得仔细的话，应该会做50+。后面是九十分的大题。一道是加工硬化的优缺点（这道题考过，因为现在我的书不在身边，所以说不具体，不好意思）20分，一道相图题，是三元相图，前面两三问比较好答，常规题，最后一问是让你画投影图，我不太会画，按照共晶图画的20分。一道凝固的题，和历年的模式一样，20分，一道题是看金相照片判断碳含量的题，这个也是历年真题。20分。最后一道是个画图题，一个晶体上面有两个位错，柏氏矢量方向已经表明，让你画出滑移后晶体的形状，10分。这道题在我看来

很简单，不知道为什么会有十分。因为交大每年都会出一道不在复习参考书上的题，10年问了焊接的种类，11年考的是金相的制备，今年考的却是这么简答的问题。以前每年都会考投影极射图（现在应该很多人不知道是什么，复习到一定程度你就知道了），今年没考，不过这任然算是重点。这几年考试题越来越简单但越来越细，要求大家看的要深入，一个点一个点看，切勿走马观花，书最少最少看5遍，尽量找到他们老师上课的课件，那个我建议看十遍。

再谈谈复试线的问题吧。材料院今年的复试线学术365，去年350.好像有很大的涨幅。我分析有两方面原因。一是今年学术招生人数减少，去年110今年90.二是今年专业课大家分较高。我去年一个考420+的同学专业课119，他说他们好像没有130以上的，但今年我在论坛中见到141的，我觉得每年考生的实力应该差不多，所以我觉得今年专业课有点水。

现在说说我们理学院材料物理与化学的复试吧。复试分为三部分。英语听力和笔试，专业课笔试和面试。第一天早上交验审核资料，下午先考一个小时的英语听力和笔试，听力类型是四六级形式，第一部分是短对话，10个十分。中间有三篇短文，十个题，一个三分，最后一个题是填单词。和四六级不一样的是四六级只填一个单词，这个题需要一个空填三四个单词，但都是简单词汇。十个空，一个一分。听力五十分，难度不大但中间间隔很短，得快速选择。然后是两片翻译，一片中译英，一片英译中，五十分，文章不难，都是公共英语的内容，不涉及专业词汇。专业课在英语考试完十分钟后进行。参考书目是工程材料基础，一上来是十个名词解释，例如相，水韧处理，C曲线等等，一个两分，后面是大题，一道是问你淬火的种类，一道问你轴承合金的种类，一道问你陶瓷的组织，一道让你讲述一下材料的含义。最后一道题是让你从成分组织性能之间的关系来说明一种材料，这道题用英语回答。总的感觉题出的有些偏，和我打听到的出题重点有些变化，我看书看的比较仔细，所以虽然有些题答的不完整，但都能答对些。完了第二天下午面试，老师给我们一人一分钟自我介绍时间，其实老师根本就不听你的内容，老师就是听一下你发音，然后用英语开始问你问题，如果你英语口语还不错，老师会一直用英语问你，都是些专业问题，不太好回答，但老师都很和气，不会因为你回答不上了而失望的，你要回答上来了会有不错的成绩，随后就是一些闲篇了，类似聊天似的。大概过程就是这样的。

PS 最后想说下我自己对交大和西工大的一些见解，相信很多人会纠结于此。当我告诉身边的朋友我报的是交大的材料的时候，他们很多会说你怎么没报西工大的呢（同学有陕西省的还有外省的）。这说明西工大材料整体上水平应该在交大之上的，我报交大是因为我对理学院材料物理化学这边的课题感兴趣，西工大只有一个老师是我想报的方向。所以我选择了交大。如果从难度上来说，我觉得两个学校差不多，去年交大虽说350，西工大370的复试线，但交大刷人刷的特别多，西工大去年没怎么刷人，去年西工大的专业课相对简单（去年我也有同学考那边，其中一个二战的同学告诉我的，她今年考的是交大）。今年交大365，西工大360，但听说西工大今年专业课很难。我想说，每个学校都有自己的优势，这两个学校的选择很大程度上取决于你自己的主观。

乱七八糟说了一大堆，很没有调理，欢迎各位拍砖，因为这样才能给后来者一个更加客观的

第二篇：西安交大化学选择题

西安交大化学选择题

（B）

A.正向自发进行 B.逆向自发进行 C.视具体情况而定 D.不能确定

2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是:（C）A.HAc的Ka值增大 B.HAc的Ka值减小 C.溶液的PH值增大 D.溶液的PH值减小

3、下列分子中键角最大的是：（C）A．H2O B．BF3 C．HgCl2 D．NH3

4、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ•mol-1 2M+2N=2D； △Hθ2=-80 KJ•mol-1 则A+B=D的△Hθ3是（B）

A．-10 KJ•mol-1 B．-5 KJ•mol-1 C．-45 KJ•mol-1 D．-25 KJ•mol-1

5、在标准条件下，下列反应均向正方向进行： Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O 2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+ 他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D）A.Sn2+和Fe3+ B.Cr2O72-和Fe3+ C.Cr3+和Sn4+ D.Cr2O72-和Sn2+

6、对可逆反应，加入催化剂的目的是（C）A．改变反应进行的方向

B．加快正反应速度而减慢逆反应速度 C．缩短达到平衡的时间 D．使平衡向右移动

7、盖斯定律适用条件是

（B）A.定温或定压 B.定压或定容 C.定温或定容 D.不确定

1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应

8、自然界中，硬度最大的金属是（A）A．Cr B．Au C．金刚石 D．SiO2

9、导电性能最好的金属是（A）A.Ag B.Cu C.Al D.Au

10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是：(C)a)1.00mol·dm-3NaCl;b)1.00mol·dm-3H2SO4;c)0.10mol·dm-3C6H12O6;d)0.10mol·dm-3CH3COOH溶液 A．a>b>c>d B．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c

11、下列分子中键角最小的是：（A）A．H2O B．BF3 C．HgCl2 D．NH3

12、下列各物质中，含有氢键的是（A）A.HF B.NaCl C.CH4 D.CCl4

13、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是(C)A.pH B.电离度 C.电离常数 D.OH-离子的浓度

14、稀溶液依数性中心的核心性质是(D)A.溶液的沸点升高 B.溶液的凝固点下降 C.溶液是有渗透压 D.溶液的蒸气压下降

15、下列各组量子数合理的是(C)A.n=2, l=0, m=1, ms=1/2 B.n=2, l=2, m=0, ms=1 C.n=1, l=0, m=0, ms=-1/2 D.n=1, l=0, m=-1, ms=-1/2

16、下列各物质的分子间只存在色散力的是(A)A.CO2 B.H2O； C.NH3 D.CHCl3

17、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是(B)A.0.1mol/L的NaCl溶液 B.0.1mol/L的MgCl2溶液 C.0.1mol/L的AgNO3溶液 D.0.5mol/L的Na2SO4溶液

18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是(A)A.MnO4-与Fe2+ B.MnO4-与Fe3+ C.Mn2+与Fe2 D.Mn2+与Fe3+

19、已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1（2）B+C=D；K2

则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的(B)A.（K1K2）2 B.K1 K2 C.K2/ K1 D.K1/ K2 20、已知氢氧化合反应： H2(g)+ 1/2O2(g)= H20(l)，反应

△rHmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是(A)A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压

21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是(C)A.N2 B.C2H4 C.PH3 D.无法确定

22、试指出下列物质中何者不含有氢键(B)A.B(OH)3 B.HI C.CH3OH D.H2NCH2CH2NH2

23、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的（D）

A.外压 B.温度 C.湿度 D.外压和温度

24、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A.阴极 B.阳极 C.阴阳两极 D.无法确定

25、下列对于功和热叙述中正确的是(A)A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C.都是状态函数，变化量与途径无关 D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定

26．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由大到小顺序排列的是（C）A.abcde B.bdcae C.dceab D.cdeba

27、下列各物质结构中，含有叁键的是(C)A.乙烯 B.H2O； C.N2 D.BF3 28

升高温度可以加快反应速率，最主要是因为

(B)A.增加了分子总数 B.增加了活化分子的百分数 C.降低了反应的活化能 D.促使平衡向吸热方向移动

29、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为(C)A.增大 B.减小 C.基本不变 D.无法确定 30、依据酸碱质子理论，PO43-：（C）A.是酸，其共轭碱是H3PO4。B.是碱，其共轭酸是H3PO4。C.是碱，其共轭酸是HPO42-。D.是酸，其共轭碱是H2PO4-。

31下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是(C)A.共用注射器 B.性接触 C.握手 D.母婴传播

32、下列物质中不属于毒品的是(B)A.吗啡 B.黄曲霉素 C.海洛因 D.冰毒

33、具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成(A)A.Ca B.Zn C.FeD.I2 34 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（B）(A)低温高压(B)高温低压(C)低温低压(D)高温高压 35下列物质中，属于致癌物质的是：（B）

A.谷酰胺 B.苯并芘 C.谷氨酸D.谷胱甘肽

通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的？（D）

A.△H B.p△V C.qpD.qV 37、酸雨是指pH ___C___的雨、雪或其它形式的降水。A <6.0

B <7.0

C <5.6

D <5.0 38 江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是(B)

(A)盐析作用(B)电解质聚沉作用(C)溶胶互沉作用(D)破乳作用

39.下面的叙述中违背平衡移动原理的是（C）(A)升高温度平衡向吸热方向移动(B)增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C)加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动(D)降低压力平衡向增加分子数的方向移动

40．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A）(A)沸点升高(B)熔点升高(C)蒸气压升高(D)都不对 41．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性:(D)(A)凝固点降低（B）沸点升高(C)渗透压（D）蒸气压升高

42.下列常用的能源中，属于新能源的是(C)(A)石油(B)天然气(C)氢能(D)水能

1、某反应的ΔrHmΘ<0，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。A、增大 B、不变 C、减小

2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。

A、1、2、B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等

4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2

5、蔗糖的凝固点为（）。

A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断

6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。

A、s区 B、d区 C、f区 D、p区

7、质量作用定律只适用于（）A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应

C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应

8、对于反应 Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。

A、1 B、6 C、3 D、12

9、下列物质中熔点最高的是（）

A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C

10、下列叙述中错误的是()。 A、原电池的反应是氧化还原反应

B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应

11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。A、1 B、2 C、3 D、0

12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0

13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键

14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）

A、HF(pKa=3.45)B、CH3COOH(pKa=4.75)C、NH3·H2O(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)

15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1

16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△rHΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△rHΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△rHΘm,3与△rHΘm,1及△rHΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。A、2△rHΘm,1+△rHΘm,2 B、△rHΘm,1-2△rHΘm,2 C、△rHΘm,1+△rHΘm,2 D、2△rHΘm,1-△rHΘm,2

1、某反应的ΔrHmΘ<0，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。A、增大 B、不变 C、减小

2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。

A、1、2、B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等

4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2

5、蔗糖的凝固点为（）。

A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断

6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。

A、s区 B、d区 C、f区 D、p区

7、质量作用定律只适用于（）A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应

C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应

8、对于反应 Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。

A、1 B、6 C、3 D、12

9、下列物质中熔点最高的是（）

A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C

10、下列叙述中错误的是()。 A、原电池的反应是氧化还原反应

B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应

11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。A、1 B、2 C、3 D、0

12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0

13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键

14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）

A、HF(pKa=3.45)B、CH3COOH(pKa=4.75)C、NH3·H2O(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)

15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1

16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△rHΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△rHΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△rHΘm,3与△rHΘm,1及△rHΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。A、2△rHΘm,1+△rHΘm,2 B、△rHΘm,1-2△rHΘm,2 C、△rHΘm,1+△rHΘm,2 D、2△rHΘm,1-△rHΘm,2

1、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。

答：（）

2、现有 H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为 0.01 moldm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+)与 c(OH－)之乘积均相等。答：（）

3、用两条相同的锌棒，一条插入盛有 0.1 moldm-3 ZnSO4 溶液的烧杯中，另一条插入盛有 0.5 moldm-3 ZnSO4 溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成一个原电池。

答：

（）

4、冰与干冰相比，其熔点和沸点等物理性质有很大的差异，其重要原因之一是由于冰中 H2O 分子间比干冰中 CO2 分子间多了一种氢键作用的缘故。答：（）

答：

（）

5、已知 HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。

6、升高温度，使吸热反应的反应速率提高，放热反应的反应速率降低，从而使平衡向吸热的方向移动。

答：（）

7、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上 H+ 放电析出 H2；而吸氧腐蚀时，阴极上是 O2 得电子变成 OH－。

答：（）

8、实验测得 CS2 是直线型结构的分子，则分子中共有 4 个键。答：（）

9、螯合物的稳定性大于一般配合物。

答：（）

1、真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是 答：（）(1)低温高压(2)高温低压

(3)低温低压

(4)高温高压

2、温度一定，在 BaSO4饱和溶液中，加入一定量 0.1moldm-3BaCl2溶液，则 BaSO4的溶解度可能发生的变化是

(1)不变(2)增大(3)降低(4)不确定

3、已知下列各电对的标准电极电势： E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V E(Mg2+/Mg)=-2.83V

E(Cu2+/Cu)=+0.34V E(Cl2/Cl－)=+1.36V

答：

（）

答：（）

则在标准条件下，最强的还原剂是

(1)Fe2+(2)Cu(3)Mg(4)Cl－(5)Mg2+ 4、4f 轨道的角量子数为

(1)0(3)2

(2)1(4)3

答：（）

答：（）

5、下列元素中电负性最大的是(1)Na(2)Ca(3)S(4)I(5)Cl

6、已知 K(HAc)=1.7610-5，若用 HAc 和 NaAc 溶液配制 pH=4.0 的缓冲溶液，则所需两种溶液浓度之比 c(HAc)/c(NaAc)为

(1)5:8.8(2)50:8.8(3)8.8:50(4)8.8:5

7、对于反应：2MnO4+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O，有rG=-nFE。其中 n 为

答

答：（）

：（）

(2)5(4)2(1)10(3)1

8、在弹式热量计（氧弹）中燃烧某样品来测定反应放出的热量，必须知道

答（）

(1)热量计中水的质量和比热容(2)温度的改变(3)氧弹的热容(4)所有上述各点

9、在下列各组物质的相变过程中，属于克服同种性质力的是(1)SiO2 和 MgO 的熔化(2)NaCl 和 Ti 的熔化(3)H2S(s)和 C6H6(s)的熔化(4)I2(s)和干冰（固态 CO2）的升华

答（）

10、在下列离子交换树脂中，属于阴离子交换树脂的是 答（）(1)R-SO3H(2)R-N(CH3)3OH(3)R-COOH(4)R-NH2

11、某反应的活化能为 90 kJmol-1，则可求出当反应温度自 10℃升高至20℃时，其反应速率（大约）将变为 10℃时的(1)1.7 倍(2)2 倍

(3)3.7 倍

答：（）(4)4 倍

12、下列物质中晶格能最大的是(1)NaI(2)NaBr(3)NaCl(4)NaF

答 ：（）

13、已知 H-H 键的键能为 436 kJmol-1，则氢原子(H)的标准生成焓是 答（〕

(1)-218 kJmol-1(2)+218 kJmol-1(3)-436 kJmol-1(4)+436 kJmol-1

14、下列高聚物中，不是通过加聚反应合成的是(1)聚氯乙烯(2)聚苯乙烯

(3)聚甲基丙烯酸甲酯(4)聚酰胺

答：（）

1、某反应的ΔrHmΘ<0，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。A、增大 B、不变 C、减小

2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。

A、1、2、B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等

4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2

5、蔗糖的凝固点为（）。

A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断

6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。

A、s区 B、d区 C、f区 D、p区

7、质量作用定律只适用于（）A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应

C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应

8、对于反应 Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。

A、1 B、6 C、3 D、12

9、下列物质中熔点最高的是（）

A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C

10、下列叙述中错误的是()。 A、原电池的反应是氧化还原反应

B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应

11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。A、1 B、2 C、3 D、0

12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0

13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键

14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）

A、HF(pKa=3.45)B、CH3COOH(pKa=4.75)C、NH3·H2O(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)

15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1

16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△rHΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△rHΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△rHΘm,3与△rHΘm,1及△rHΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。A、2△rHΘm,1+△rHΘm,2 B、△rHΘm,1-2△rHΘm,2 C、△rHΘm,1+△rHΘm,2 D、2△rHΘm,1-△rHΘm,2

第三篇：西安交大—材料科学基础(2015初试)回忆

2015年真题回忆

一、名词解释（10*2）

马氏体 条幅分解 孪生 形变织构 上坡扩散 二次再结晶 电子化合物

二、简答题

1、为什么不存在底心立方与面心四方

2、柯肯达尔效应是什么？其作用是什么？

3、为什么三元相图中，于水平截面与单相区接触的三角形为直角三角形

4、画出一个表格，需要填出面心立方、体心立方、密排六方的滑移面、滑移方向、滑移系数目

5、什么是应变时效，用位错理论解释

6、成分过冷与热过冷的区别是什么，以及成分过冷对组织的影响

7、固溶体与固溶化合物的本质区别为？固溶体与纯溶剂的晶格常数什么变化？

三、计算题

1、计算面心立方和体心立方的四面体、八面体空隙及确认其位置

2、若y-Fe中全部填满c原子，质量分数是多少

3、y-Fe中的实际最大溶碳量是多少，为什么比理论的小，原因是什么

4、在立方体中画出一个晶向，两个晶面的米勒指数

5、给出Cu的晶格常数a,以及每个分子的质量，求密度

6、给出体积变化能，界面能，结晶为球形，计算临界晶核半径，计算体积自由能的变化占据表面能变化的比例

四、Fe-Fe3C相图

1、画出Fe-Fe3C相图，写出三条反应线的反应类型及方程式

2、简述65钢的结晶过程，计算室温时组织组成物所占比例

3、简述随着含碳量的增加，室温组织的变化

五、位错

画出一个位错换，其中切应力方向平行于位错换，柏氏矢量在位错面上

1、问各边的位错类型

2、问各边受力大小及方向

3、应力足够大时，位错如何变化？画出变化后晶体的形状

六、固体凝固

画出一个平衡凝固相图，并给出确定含溶质质量分数为30%的进行凝固

1、平衡分配系数k0为

2、正常凝固结束后共晶组织占据的质量分数为

3、平衡凝固时，共晶组织占据的质量分数有什么变化？计算平衡结晶后其他组织所占含量

七、位错反应

有两个不全位错，有[110]生成，为a/6[-112]与a/6[21-1]

1、是什么类型为错，问是否能发生反应

2、若能发生反应，写出反应方程式；以及反应后的滑移面

3、对组织性能的影响 八、三元相图

画出一个三元相图的液相投影图，标出0点，又画出0点的垂直截面相图

1、问0点随温度下降，状态的变化

2、问结晶完全时有哪些组织组成物，含量为多少，且在图中用字母表示出来

九、第二相强化

画出3个室温加入不同浓度组织杂质后的Ni室温组织图，画出这三个图所对应的应力应变曲线

1、描述这三种不同情况的差异，为什么产生这种差异，解释其机理

2、说明影响这种作用的因素有哪些

复习建议：（我是跨专业考）

1、书要过几遍（石德珂的），主要了解讲了哪些内容，如果只看这本书完全不够

2、报一个专业课班，也是有点必要的，主要了解考试考什么内容。（跨专业考研必须报，要不你只看书根本不知道重点在哪里）钱少的话网上有视频课，我用的是考试点上的视频课，李平老师的，虽然讲的慢，但对了解考点很有帮助。

3、多做题，比如2002-2006材料科学基础真题汇总（范成群）、2007-2009材料科学基础真题汇总（范成群）、范成群老师的材料科学基础绿皮书

有时间也可以坐坐上海交大、清华等其他学校的真题（但要在充分了解考点的情况下，不然帮助不大，反而占用其他科目的复习时间）

4、考研也考察学生的信息搜集能力（考研没有像高考那样考前知道的都差不多，指的是所有人掌握的信息不对称，要多了解考研资料，通过各种渠道）

5、关键之关键，是要好好努力，没有绝对的捷径，肯下功夫才是王道

第四篇：西安交大物理仿真实验实验报告

西安交通大学实验报告

第 第 1

页(共 共 10

页)课程:_ ＿_ ＿_ 大学物理实验_ ＿__实ﻩ 实 验 日 日

期 期 ：０14

年

月

30日 日 专业班号______ 组别__ 无___

交 报 告 日 期 ：

：１2 年月

日 姓 姓

名 名___ 学号______

报 告 退 发 ：

（订正、重做）

同 同 组 者____ ＿_________ ＿________ ＿_ ＿＿_

教师审批签字：

：

实验名称：

超声波测声速 一、实验目得: 1、了解超声波得产生、发射、与接收方法；

2、用驻波法、相位比较法测量声速。

二、实验仪器：

SＶ—DH 系列声速测试仪,示波器，声速测试仪信号源。

三、实验原理: 由波动理论可知，波速与波长、频率有如下关系:v = ｆ λ,只要知道频率与波长就可以求出波速。本实验通过低频信号发生器控制换能器,信号发生器得输出频率就就是声波频率。声波得波长用驻波法(共振干涉法)与行波法（相位比较法)测量。下图就是超声波测声速实验装置图.1、驻波法测波长 由声源发出得平面波经前方得平面反射后,入射波与发射波叠加，它们波动方程分别就是:

叠加后合成波为: 振幅最大得各点称为波腹，其对应位置：

振幅最小得各点称为波节，其对应位置：

因此只要测得相邻两波腹(或波节)得位置 Xｎ、Ｘn—1 即可得波长。

2、相位比较法测波长 从换能器 S1 发出得超声波到达接收器 S2，所以在同一时刻 S１与 S2 处得波有一相位差：。因为 x 改变一个波长时,相位差就改变２π。利用李萨如图形就可以测得超声波得波长。

四、实验内容 1.接线

２.调整仪器 （１)示波器得使用与调整 使用示波器时候，请先调整好示波器得聚焦。然后鼠标单击示波器得输入信号得接口,把信号输入示波器.接着调节通道 1,2 得幅度微调，扫描信号得时基微

调。最后选择合适得垂直方式选择开关，触发源选择开关，内触发源选择开关,Auｔｏ—Nｏrm-Ｘ－Y 开关,在示波器上显示出需要观察得信号波形。输入信道得信号就是由实验线路得连接决定得。

(２）信号发生器得调整 根据实验得要求调整信号发生器，产生频率大概在 35ＫHz 左右,幅度为 5Ｖ得一个正弦信号。由于本实验测声速得方法需要通过换能器（压电陶瓷）共振把电信号转为声信号,然后再转为电信号进行得，所以在开始测量前需要调节信号得频率为换能器得共振频率。在寻找共振频率时,通过调节信号发生器得微调旋钮,观察示波器上信号幅度就是否为最大来逐步寻找得。

（3）超声速测定仪得使用 在超声速测定仪中,左边得换能器就是固定得,右边得换能器就是与游标卡尺得滑动部分连接在一起得。这样，左右换能器间得距离就可以通过游标卡尺来测量出来,在上图得下半部分就是一个放大得游标卡尺得读数图。

3。实验内容

寻找到超声波得频率(就就是换能器得共振频率)后，只要测量到信号得波长就可以求得声速。我们采用驻波法与相位比较法来测量信号波长：

(1）驻波法

信号发生器产生得信号通过超声速测定仪后，会在两个换能器件之间产生驻波。改变换能器之间得距离(移动右边得换能器）时,在接收端（把声信号转为电信号得换能器)得信号振幅会相应改变。当换能器之间得距离为信号波长得一半时,接受端信号振幅为最大值。

实验中调节示波器得垂直方式选择开关,触发源选择开关,内触发源选择开关,Ａuｔo-Ｎorm-X-Ｙ开关，使屏幕上显示出接受端信号，图见前面“调整仪器”中“示波器得使用与调整”部分。然后,一边移动右边换能器，一边观察示波器上得信号幅度。当信号幅度为最大值时,通过放大得游标卡尺读出此时换能器间得距离。两个相邻得信号幅度最大时换能器间得距离差就就是波长得一半。

（２）相位比较法

由于两个换能器间有距离,这样在两个换能器处得信号有一相位差。当换能器间距离改变一个波长时,相位差改变 2p。

实验中调节示波器得垂直方式选择开关,触发源选择开关，内触发源选择开关,Ａｕｔo-Norm－Ｘ-Y 开关，使屏幕上显示出两个换能器端信号产生得李撒如图（见图１1）.然后,一边移动右边换能器，一边观察示波器上得李撒如图。当观察到两

个信号得相位差改变 2 时，通过放大得游标卡尺读出此时换能器间得距离.五、注意事项：

1.确保换能器 S1 与 S2 端面得平行。

2。信号发生器输出信号频率与压电换能器谐振频率 f0 保持一致.六、实验经过及数据记录: （1）驻波法测声速

连线如图

调节各仪器到如下图所示状态（所示波峰峰值最大）:

读数：３、９8mｍ

； 再调节声速测试仪,使所示波峰峰值重新达到最大

读数：9、2８ｍm

； :示所下如录记，据数组多出读，推类此以ﻫ1４、36ｍm

19、５4ｍm

２４、88mm

２９、98mm

35、28mｍ

40、4２mm

４5、６6mm

50、７4mｍ

５５、94mm

61、12mm

66、３６mm

７1、56mｍ

７6、８2mｍ

81、9８ｍｍ

8７、14ｍm

92、34mm

97、66mm

10２、76mm

108、０4mm

1１3、12mm

(2）相位比较法

连线如图

调节各仪器到如下图所示状态：

读数：9、2０mm

； 再调节声速测试仪，使所示波型与前一次相同：

读数:19、６2mm

； 以此类推，读出多组数据,记录如下:

３0、00ｍm

４0、4２mm

５0、８2mm

61、1８ｍm

７１、6２ｍm

82、00mm

92、４2mm

10２、82ｍm

113、18mm

123、５8mm

七、数据处理: （1）驻波法

（3、９8ｍm—9、28ｍm－14、３6mm—19、5４ｍm－24、88mｍ—２9、9８mm－3５、２8mm—４0、４2mm—４５、6６mm-5０、74ｍm－55、94mm＋6１、12mm+66、３６ｍｍ+71、56ｍｍ＋7６、８2mm＋81、９８mm+8７、１4mm+9２、34mｍ+97、66ｍm +102、7６mｍ+10８、04mm +113、1２mm)／

121=5、20mm

(2)相位比较法

(9、２0ｍm-1９、6２mm—30、０0mm－40、4２mm-5０、82ｍm－61、18mm+７１、62mm＋8２、00mｍ +92、４2mm+102、8２mm+113、18ｍm +123、５8mm）

/３6= 10、４0mm

八、实验总结（包括误差分析、结论、建议等）

结论：通过超声波之间得干涉,可以通过测量与计算得到声速得值。

误差分析：

（设室温为 2５摄氏度。）

百分误差)／346、２8=5、11％ 误差可能得原因：

1、在实验进行得过程中,每次依照所示波调节声速测试仪时，都只能靠肉眼察，所以无法准确调到适当位置,存在较大误差。

2、声速测试仪信号源输出得波形可能不就是我们想象得那么精确，导致最后所测声速偏大。

建议：多做几次，求平均值。

九、思考题 1.固定距离，改变频率,以求声速.就是否可行？

答:可行。

在距离 l 一定时，均匀地改变频率，使所示波峰峰值达到最大亦可得声速。

２。各种气体中得声速就是否相同？为什么？

答：不同.我们知道通常情况下气体声速,不同得气体具有不同得分子量与气体密度,声波得传播速度不同.

第五篇：西安交大论文格式

毕业论文格式

为保证毕业论文质量，根据本科生毕业论文撰写规范，具体规范如下：

一、毕业论文撰写结构要求

1、题目：应简洁、明确、有概括性，字数不宜超过20个字。

2、摘要：要有高度的概括力，语言精练、明确，中文摘要约100—200字；

3、关键词：从论文标题或正文中挑选3～5个最能表达主要内容的词作为关键词。

4、目录：写出目录，标明页码。

5、正文：

毕业论文正文字数一般应在5000字以上。

毕业论文正文：包括前言、本论、结论三个部分。

前言（引言）是论文的开头部分，主要说明论文写作的目的、现实意义、对所研究问题的认识，并提出论文的中心论点等。前言要写得简明扼要，篇幅不要太长。

本论是毕业论文的主体，包括研究内容与方法、实验材料、实验结果与分析（讨论）等。在本部分要运用各方面的研究方法和实验结果，分析问题，论证观点，尽量反映出自己的科研能力和学术水平。

结论是毕业论文的收尾部分，是围绕本论所作的结束语。其基本的要点就是总结全文，加深题意。

6、谢辞：简述自己通过做毕业论文的体会，并应对指导教师和协助完成论文的有关人员表示谢意。

7、参考文献：在毕业论文末尾要列出在论文中参考过的专著、论文及其他资料，所列参考文献应按文中参考或引证的先后顺序排列。

8、注释：在论文写作过程中，有些问题需要在正文之外加以阐述和说明。

9、附录：对于一些不宜放在正文中，但有参考价值的内容，可编入附录中。

二、毕业论文撰写格式要求

1、毕业论文一律打印，采取A4纸张，页边距一律采取：上、下2.5cm，左3cm,右1.5cm，行间距取多倍行距（设置值为1.25）；字符间距为默认值（缩放100%，间距：标准），封面采用教务处统一规定的封面。

2、字体要求

论文所用字体要求为宋体。

3、字号

第一层次题序和标题用小三号黑体字；第二层次题序和标题用四号黑体字；第三层次及以下题序和标题与第二层次同；正文用小四号宋体。

4、页眉及页码

毕业论文各页均加页眉，采用宋体五号宋体居中，打印“西安交通大学继续教育学院毕业论文字样标示。

5、摘要及关键词

中文摘要及关键词：“摘要”二字采用三号字黑体、居中书写，“摘”与“要”之间空两格，内容采用小四号宋体。“关键词”三字采用小四号字黑体，顶格书写，一般为3—5个。

英文摘要应与中文摘要相对应，字体为小四号Times New Roman。

6、目录

“目录”二字采用三号字黑体、居中书写，“目”与“录”之间空两格，第一级层次采用小三号宋体字，其他级层次题目采用四号宋体字。

7、正文

正文的全部标题层次应整齐清晰，相同的层次应采用统一的字体表示。第一级为“一”、“二”、“三”、等，第二级为“1.1”、“1.2”、“1.3”等，第三级为“1.1.1”、“1.1.2”等，正文以小四号宋体打印。

8、参考文献

参考文献要另起一页，一律放在正文后，在文中要有引用标注，如××× [1]，9、外文资料及译文

外文资料可用Ａ4纸复印，如果打印，采用小四号Times New Roman字体，译文采用小四号宋体打印，格式参照毕业论文文本格式要求。

10、图、表、公式

图：a.要精选、简明，切忌与表及文字表述重复。

b.图中术语、符号、单位等应同文字表述一致。

c.图序及图名居中置于图的下方，用五号字宋体。

表：a.表中参数应标明量和单位的符号。

b.表序及表名置于表的上方。

c.表序、表名和表内内容采用五号宋体字。

公式：a.编号用括号括起写在右边行末，其间不加虚线。

b.公式中的英文字母和数字可以采用默认的字体和字号。

图、表与正文之间要有一行的间距，公式与正文之间不需空行；文中的图、表、附注、公式一律采用阿拉伯数字分章编号。如：图2-5，表3-2，公式（5-1）（“公式”两个字不要写上）等。若图或表中有附注，采用英文小写字母顺序编号。

11、标点符号

注意中英文标点符号的区别，不能混用。

三、毕业论文装订存档要求

毕业论文按以下顺序侧面用铁质装订夹装订归档：

封面→中文摘要→关键词→目录→正文→谢辞→参考文献→注释→附录→外文资料及译文→毕业论文成绩评定表。