化学实验中导管和漏斗的位置的放置方法

第一篇：化学实验中导管和漏斗的位置的放置方法

倾情奉献--化学实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在我们高中学习化学三年期间，我们在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，可以说“导管和漏斗”是化学实验中的“常客”“熟脸”！因而，导管和漏斗在实验装置中的位置正确与否将直接影响到实验的效果，我们是否考虑的周全也直接影响我们的考试成绩，但在不同的实验中某些具体要求也各不相同。下面我们可以根据化学课本中的实验图示意图，我在此做一下归纳和总结，希望对你有所帮助！！

001.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

002.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

003.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。004.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

005.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。006.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

007.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。008.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

009.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

010.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

011.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

第二篇：化学实验中注意事项

化学实验中注意事项

一、注意事“先后”顺序

1．组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。

2．加热器试管时，先均匀加热，后局部加热。

3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。

4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。

5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。

6．用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。

7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“零”刻度或“零”刻度以下。

8．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。

9．焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。

10．配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。

11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。

12．硫酸沾到皮肤上，先迅速用干布擦去，再用水冲洗，千万不得先用水冲洗；碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。

二、注意“数据”归类

1．托盘天平的准确度为0.1g；在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量不超过0.1g。

2．滴定管的准确度为0.01mL。

3．酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。

4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45°角。用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。

5．烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/3~2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。

6．液体取用时，若没有说明用量，一般取1~2mL。

7．配制一定的物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2~3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线和1~2mL处，再用胶头滴管定容。

8．酸碱指示剂的用量一般在2~3滴。

9．用pH试纸测出溶液的pH，不能含有小数；任何水溶液，H+或OH-的浓度均不能为“0”，而是大于“0”。

10．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体体积时，液面不一定要在“0”刻度，得要要“0”刻度以下；滴定管读数时装液或放液后，需观察1~2分钟才能观察液面高度。

11．量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度；温度计“0”刻度在温度计的中下部。

12．托盘天平中的零刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“0”，使用后要回“0”。

13．实验记录中的一切非“0”数字均是有效数字。

14．焰色反应完毕，要把铂丝放在盐酸中浸渍2~3分钟，再用蒸馏水洗净，保存在试管中，使它洁净不沾污垢。

15．需恒温但不高于100℃，可用水浴加热。如溶解度的测定、苯与混合酸的反应、酚酞树脂的制备、银镜反应的发生等。

三、注意特征“标志”

1．仪器洗净的标志：以其内壁附有均匀水珠，不挂水珠，也不成股流下。

2．中和滴定终点的标志：滴入最后一滴液体溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。

3．容量瓶不漏水的标志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立观察，然后将容量立正，并将瓶塞旋转180°年塞紧，再倒立，均无液体渗出。

4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志：平视时，液面凹面与视线相齐。

5．用排气法收集气体时，收集满的标志：用湿润的试纸靠近瓶口，试纸变色。

6．天平平衡的标志：指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。（上）

四、“大小”关系明确

1．试剂保存在某液体中，试剂密度应大于液体密度（如锂可保存在液态石蜡中而不能保存在煤油中）

2．称量时先估计出其质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码；去游码时次序相反。

3．使用干燥管干燥气体时（或除杂时），气体的流量应是从大管进从小管出（即大进小出）。

4．溶解气体时，溶解度较小者（SO2、H2S等）可把导管直接插入水中，而溶解度较大者(NH3、HCl等)需在导管末端接一倒扣的三角漏斗，让漏斗边缘稍接触液面，以防止倒吸。

5．药匙两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。

6．装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太大时干燥管效果不好，太小时气体不通畅。

7．固体药品要保存在广口试剂瓶中，液体药品要保存在细口试剂瓶中。

五、“上下”不能混淆

1．收集气体进，相对分子质量大于29的用向上排空气法收集，小于29的用向下排空气法收集。

2．分液操作是时，下层液体应打开旋塞从下方放出，上层液体要从分液要从分液漏斗的上口倒出。

3．配制一定物质的量浓度溶液，要引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上（即下靠上不靠，下端靠线下）。

4．用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端口进上端口出（逆流原理）。

5．温度计测液体温度时，水银球应在液面上。

6．制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。

六、理清“内外”关系

1．酒精灯加热时，利用外焰而不是内焰。

2．用滴定管加液体时，滴管不能插入反应器中，以免接触器壁而污染药品；从细口瓶向反应器中倾倒液体时，注入所需量后，将试剂瓶口在容器中靠一下逐渐竖起来瓶子，以免遗留在瓶口的液体流到瓶的外壁。

3．在配制一定物质的量浓度时，要用玻璃棒引流的方式将烧杯中溶液转移到容量瓶中，以免倒到容量瓶外。

七、“长短”也有讲究

1．洗气时用带双导管的洗气瓶，气体应从长导管进入，短导管出（即长进短出）。

2．用排液法测量气体体积时（量液装置），气体应从短导管进入，液体则从长管被压出（即短进长出）。

3．用作安全瓶时，两导管与瓶塞相齐。

八、切记多个“不能”

1．使用胶头滴管“四不能”：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未清洗的滴管不能吸取别的试剂。

2．酸式滴定管不能装碱性溶液，碱性滴定管不能装酸性溶液及氧化性溶液。

3．容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能互用。

4．烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。

5．药品不能入口或用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处（Na、K、白磷等危险品除外），不能随意丢弃，要放入指定容器中。

6．中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

7．温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度计时不能与容器内壁接触。

8．天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。

9．量筒不能用来加热或量取热溶液。

10．酒精灯的使用不能用灯，不可用嘴吹灯，燃着时不可加酒精。

11．配制一定物质的量浓度时，定容摇匀后液体低于刻度线时不能再加蒸馏水。

12．试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。

13．用试管加热液体，试管口不能对着人。

14．进行焰色反应选用材料本身不能带有颜色，最好选用铂丝或无锈铁丝。

15．浓硫酸与其液体（水、稀硫酸、乙醇、苯等）混合时，不能将其他液体倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入其它溶液中，以免出现液体飞溅等危险。

第三篇：化学实验基本方法教案

第一章

从实验学化学

第一节

化学实验基本方法

第1课时

化学实验安全

【学习目标】

1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。

【预习】

一、化学药品的保存与使用

1．化学药品的保存

(1)固态物质一般保存在________；液态物质一般保存在________。

(2)氢氧化钠等碱性物质若保存在玻璃瓶中时，瓶塞应用________。

(3)硫酸、硝酸、汽油等保存在玻璃瓶中，瓶塞应用________。

(4)硝酸等见光易分解的物质保存在________玻璃瓶中。

(5)白磷保存在________中。

2．常用危险化学品的识别与存放

危险化学品常分为不同的类别，具有不同的图形标志，如：

观察上述图标，回答下列问题：

(1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是____；盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是____。

(2)贴有图标B、D的化学试剂应______保存，放置在远离____________的地方。

3．药品的取用

(1)药品取用的几个原则

①三不：不能用手直接取用或接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。

②少量：如果没有说明用量，液体一般取1～2

mL，固体盖住试管底部即可。

③防污染：实验后剩余的药品(Na、K除外)既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入实验室指定的容器内。

(2)常用药品的取用方法

①固体药品的取用：粉末状或小颗粒状药品用______取用；块状药品用______取用。

②液体药品的取用：少量液体用__________吸取；一定量液体用______量取；大量液体可直接倾倒。

4．意外事故的紧急处理

意外事故

处理方法

酒精着火

迅速用__

__或沙子盖灭

浓硫酸沾到皮肤上

立即用大量水冲洗，然后涂上适量3%～5%的________溶液

浓碱沾到皮肤上

立即用大量水冲洗后，涂上适量稀的________溶液

浓酸洒到桌子上

应用________溶液中和后，再用水冲洗

浓碱洒到桌子上

应用________中和后，再用水冲洗

酸或碱溅到眼中

立即用______冲洗，边洗边眨眼睛

二、化学实验中的安全操作

1．物质加热中的安全问题

(1)从安全的角度分析实验室中用酒精灯进行加热时，应注意以下问题：

①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。

②绝对禁止用燃着的酒精灯________另一只酒精灯。

③用完酒精灯，必须用____________，不可用嘴吹灭。

④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应________________________。

(2)选择合适的仪器和加热方法

①能直接加热的仪器有________、________、________、燃烧匙等。

②需垫石棉网加热的仪器有__________、__________、__________等。

③给液体加热时，可使用试管、__________、__________、__________等。

④给固体加热时，可使用试管或________。

(3)加热时需要特别注意的事项

①加热时，容器外壁不能有______，底部不能与酒精灯的________接触。

②开始加热试管时，要先进行________。

③加热液体的试管不准对着__________。

④加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在________上。

2．要特别注意安全的实验操作

(1)点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之前，要________________。

(2)用H2、CO还原Fe2O3、CuO时，应先____________，再。

(3)实验室制取CO、Cl2等有毒气体时，要在__________中进行，要有尾气处理装置。

(4)加热法制取气体且用排水法收集时，实验结束时的操作为_____________________。

(5)稀释浓H2SO4时，将__________沿器壁缓缓加入______中，边加边搅拌，直至冷却至室温。

【活学活用】

1．为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3

②(NH4)2SO4

③食盐

④油漆

⑤汽油

⑥黑火药

⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（）

A．③④⑤⑥⑦

B．①②⑦

C．①④⑤⑥

D．①④⑦

2．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗

B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道

D．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火

3．下列用图示表示的实验操作中正确的是________。

4．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是（）

A．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭

B．取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4

D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热

【达标检测】

1．据最新报道，某观测井中检测发现Sr等释放β射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值。为了警示人们应贴的警示图标是（）

2．下列实验操作或做法不正确的是（）

A．用10

mL量筒量取8.5

mL的水

B．实验剩余的药品有的可以放回原瓶

C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热

D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

3．下列有关试剂的取用说法不正确的是（）

A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂

B．无毒的固体试剂可用手直接取用

C．多取的钠可放回原试剂瓶中

D．取用固体试剂时，可用药匙

4．下列实验操作中正确的是（）

A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网

B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3

C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热

D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取

5．下列实验操作中错误的是（）

第2课时

过滤、蒸发及SO42-的检验

【学习目标】

1.掌握过滤、蒸发等实验基本操作及适用范围。

2.通过粗盐提纯实验，掌握粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质除去的原理和方法。

3.学会SO42-检验的方法和试剂加入顺序。

【预习】

一、过滤和蒸发

1．过滤

(1)过滤的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。

(2)在进行过滤操作时应注意的问题：

①一贴：滤纸紧贴____________；

②二低：滤纸边缘略____________边缘；液体的液面略____________的边缘；

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到__________上；

玻璃棒的底端应轻靠到________________一侧；

漏斗颈的末端应靠到________的内壁上。

2．蒸发

(1)蒸发的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。

(2)在进行蒸发操作时应注意的问题：

①在加热蒸发过程中，应用__________不断搅拌，防止由于__________造成液滴飞溅；

②加热到蒸发皿中剩余____________时应停止加热，用余热蒸干；

③热的蒸发皿应用________取下，不能直接放在________上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在________上。

【活学活用】

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)下图中的操作有两处错误（）

(2)过滤后滤液仍然浑浊，一定是由滤纸破损所导致（）

(3)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体（）

(4)当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅（）

(5)实验完毕后，用手直接取走蒸发皿（）

(6)过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒（）

2．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

（）

A．硝酸钠、氢氧化钠

B．氧化铜、二氧化锰

C．氯化钾、二氧化锰

D．硫酸铜、氢氧化钙

二、粗盐的提纯

粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下：

【思考与交流】

1．粗盐中什么杂质易于除去？如何除去？

2．用上述方法后还含有的杂质是什么？

3．若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：

杂质

加入的试剂

化学方程式

Na2SO4

MgCl2

CaCl2

4．加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？

【归纳总结】

【活学活用】

3．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

滤液纯净氯化钾溶液

(1)

B的化学式是________，C的化学式是________。

(2)加入过量A的目的是__________________________________________________。

(3)加入过量B的目的是___________________________________________________。

(4)加热煮沸的目的是_____________________________________________________。

(5)操作Ⅰ的名称是______________________________________________________。

三、SO42-的检验

【问题讨论】

某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42-

试液白色沉淀白色沉淀不溶解。

结论：试液中有SO。

思考：该方案是否严密？请说明理由。

【归纳总结】检验SO的流程：

【活学活用】

4．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

(1)欲证明滤液中存在SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO均存在。

(2)如何洗涤MgCO3沉淀？

(3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？

【达标检测】

1．下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是（）

①漏斗

②试管

③蒸发皿

④天平

⑤烧杯

⑥研钵

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥

2．过滤实验中，有关仪器的作用不正确的是（）

A．玻璃棒用来搅拌溶液

B．玻璃棒用来引流溶液

C．烧杯用来承接滤液

D．漏斗用来制作过滤器

3．下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是（）

A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯

B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网

C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅

D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分

4．检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是（）

A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

C．加入盐酸酸化的BaCl2

D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液

5．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的字母写在相应的横线上。

A．加适量盐酸、过滤

B．加适量水、过滤、蒸发

C．加适量水、过滤

D．加热(高温或灼烧)

E．加适量盐酸、蒸发

F．冷却热的饱和溶液、结晶

(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠__________；

(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾__________；

(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙__________；

(4)氯化钠中混有少量的炭粉__________；

(5)硝酸钾中混有少量的食盐______________。

第3课时

蒸馏和萃取

【学习目标】

1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。

2.初步学会Cl－的检验方法。

3.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。

【预习】

一、蒸馏

1．蒸馏

(1)蒸馏实验原理

对于

混合物，利用混合物中各组分的不同，用蒸馏的方法除去的杂质。

(2)实验——实验室制取蒸馏水

①指出图中主要仪器的名称及作用

(3)实验注意事项

①蒸馏装置的连接应按________________________的顺序。

②冷凝水的流向要________进水，________出水。

④加入碎瓷片(或沸石)是为了________________________________________。

【归纳总结】蒸馏实验装置的改进

当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下：

说明：(1)温度计的水银球应置于

(2)制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为

2．实验1-3：制取蒸馏水的实验流程及Cl－的检验

（1）制取蒸馏水的实验流程

（2）Cl－的检验

【活学活用】

1．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)指出图中两处明显的错误：①_______________________________________________，②___________________________________________。

(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是_________。

(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_________________________。

2．工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：

(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。

(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_____________。

(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________________，并且对此要注意的问题是_____________________________________________。

二、萃取

【预习】

1．萃取

(1)萃取是利用物质在________的溶剂里______的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为______。

(2)分液是把萃取后两种_____

_的液体分开的操作。

(3)分液常要使用。

(4)阅读教材实验1-4完成下列内容：

(1)实验中用到的仪器名称是______________________。

(2)实验操作可分解如下几步

①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

②把50

mL碘水和15

mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

③检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

④倒转漏斗用力振荡，并不时地旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液；

⑥从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；

⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

⑧静置，分层。

正确的操作顺序(用上述序号填写)______→______→______→①→⑧→______→⑤→⑥

(3)上述步骤⑤的操作中应注意___________________________________________。

(4)步骤⑦的操作目的是________________________________________________。

(5)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_______________________________。

(6)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘：________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________________________________________________

【归纳总结】

1．萃取的三个“三”

三仪器：①

②

③

三种常见萃取剂：①

②

③

三原则：①萃取剂和原溶剂________；②萃取剂和溶质__________；

③溶质在萃取剂中的溶解度______在水中的溶解度。

2．分液漏斗的使用和检漏方法

分液漏斗使用前必须检查是否漏液。若漏液可在活塞上涂少量凡士林。

检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。

3．分液操作的注意事项

(1)振荡时，要不时地旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。

(2)分液时，分液漏斗下端要________________，以防液滴飞溅。

(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让____________流出，____________应从上口倒出。

【活学活用】

3．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）

A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液

D．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色

4．实验室用含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的溶液进行有关实验，已知：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。

原溶液

(1)操作②使用的试剂是____________，该操作的名称是________，所用主要仪器是________。

(2)若溴(Br2)是从上层液体获得的，则使用的试剂可能是________，________(填“能”或“不能”)使用酒精。

【达标检测】

1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）

A．萃取

B．过滤

C．蒸馏

D．蒸发

2．下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是（）

A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3

B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热

C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒

D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶

3．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）

A．分液时，原溶剂从分液漏斗下口流出，萃取剂溶液从漏斗上口倒出

B．分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离

C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞

D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必拧开活塞把气体放出

4．下列离子检验的方法正确的是（）

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO

C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO

5．在常用方法和混合物之间连线。

第二节

化学计量在实验中的应用

第1课时

物质的量、摩尔质量

【学习目标】

1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。

2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。

3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。

【预习】

一、物质的量的单位——摩尔

1．物质的量及其单位

阅读书P11——资料卡片，完成下表：

国际单位制(SI)中的七个基本单位

物理量

质量

电流

热力学

温度

物质的量

发光

强度

单位名称

及符号

米(m)

秒(s)

安(A)

开(K)

坎(cd)

(1)物质的量是一个，表示含有________________

____，用符号

表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。

(2)物质的量的单位是。

2．阿伏加德罗常数

(1)阿伏加德罗常数是____________________________，约为________________个，用符号________表示。

(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为。

(3)阿伏加德罗常数可表示为NA，约为6.02×1023

mol－1，其单位是________。

(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝__________________。

【活学活用】

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)物质的量可以理解为物质的数量（）

(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一（）

(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子（）

(4)1

mol氢中含有2

mol氢原子和2

mol电子（）

(5)1

mol任何物质都含有6.02×1023个分子（）

2.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（）

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B．0.012

kg

12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1

mol

D．1

mol

NH3

所含原子数约为2.408×10243、1

mol

C中约含有

个碳原子。

4、0.3

mol

H2SO4约含有_____________

个硫酸分子。

5、1.204

×

1024个H2O2分子的物质的量为。

6、1

mol

Na2CO3中含有__

_molNa+、___molCO32-，共含有离子的个数约为_________个。

7、与0.3

mol

H2O

含有相同氢原子数的是（）

A.0.3

mol

HNO3

B.3.612

X

23个

HNO3分子

C.0.2

mol

H3PO4

D.0.1mol

NH3

【预习】

二、摩尔质量

1、阅读书P12——图1-11，完成下列内容：

mol

H2O

mol

Al

约

个水分子

约

个铝原子

18g

H2O

27g

Al

（1）1mol不同物质中所含的粒子数是，但由于不同粒子的质量，1mol不同物质的质量也。

（2）1mol任何粒子集合体都约含有

个粒子，而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与粒子的或

相等。

2、摩尔质量有关概念的理解

【学与问】

24.5g

H2SO4的物质的量是多少？1.5mol

Na2CO3的质量是多少？

【活学活用】

3．下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是（）

A．1

mol

OH－的质量为17

g·mol－1

B．二氧化碳的摩尔质量为44

g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．一个钠原子的质量等于

g

【归纳总结】

【活学活用】

4．在14.2

g

Na2SO4中：

(1)含有的Na＋的数目是____________；

(2)含有的SO的质量是__________；

(3)含氧原子的物质的量是________。

5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．2.3

g钠由原子变成离子时，失去的电子数为

0.2NA

B．0.2NA个硫酸分子与19.6

g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数

C．28

g氮气所含的原子数为NA

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1

【达标检测】

1．下列说法中正确的是（）

A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量

B．0.5

mol

H2O中含有的原子数目为1.5NA

C．64

g氧相当于2

mol氧

D．1

mol任何物质都含有6.02×1023个原子

2．下列说法正确的是（）

A．1

mol氯含有6.02×1023个微粒

B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．H2O的摩尔质量是18

g

3．某原子的摩尔质量是M

g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（）

A．M

g

B.g

C.g

D.g

4．下列说法不正确的是（）

A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8

C．3.2

g

O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023

D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44

g

5．(1)

O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答：

等质量的O2和O3所含分子数之比为________，原子个数之比为________。

(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

②1.28

g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。

③已知一个铁原子的质量为b

g，则铁的摩尔质量为__________________。

④NA为阿伏加德罗常数，已知a

g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

第四篇：高一化学知识点汇总：化学实验基本方法

高一化学知识点汇总：化学实验基本方法

化学实验基本方法

过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)

蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)

萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③ 要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗

分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷ 转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀

容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

第五篇：高一化学从实验学化学的方法

进入高一，化学是一门很重要的学科，也是高考的必考的科目，那么下面给大家分享一些关于高一化学从实验学化学的方法，希望对大家有所帮助。

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位--摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

高一化学从实验学化学的方法