干燥剂包装材料

第一篇：干燥剂包装材料

干燥剂包装材料

干燥剂包材必须要有良好的透气性能、强度以及优秀的热封性。可根据应用行业和克重不同，选择不同的包装材料，目前广泛应用的干燥剂包装材料主要有：TYVEK、普通无纺布、水刺无纺布、日本无纺布、透气棉纸、OPP膜等。

材料简介及适用范围

Tyvek：是杜邦公司一系列片材产品的商标，特卫强是用高密度聚乙烯纤维制成。适用范围：适合0.5g-1000g的袋装干燥剂。

普通无纺布：是由定向的或随机的塑料纤维而构成，是一种广泛应用的包装材料。适用范围：5g-200g的袋装干燥剂。

水刺无纺布：它是将高压微细水流喷射到一层或多层纤维网上，使纤维相互缠结在一起，从而使纤网得以加固而具备一定强力。

适用范围：100g以上的袋装干燥剂。

日本无纺布：又叫日本纤维纸，是无纺布的一个种类，具有耐高温，高机械强度等特点，技术要求高，成本较高。

适用范围：1g-1000g的袋装干燥剂。

国透纸：也叫透气棉纸或可热封性茶叶滤纸，有纤维和热封层组成。适用范围：5g以下的小包装袋装干燥剂

OPP膜：由PP，PE膜复合而成，是一种透明的包装材料，能很方便地观察干燥剂包内吸附剂的状态。OPP本身不具备透气性,需要打孔后才可以用作干燥剂包装材料。适用范围：20g以下的袋装干燥剂，温度不高的环境。

CT无纺布：威胜自己生产的CT无纺布材料，具有优良的透气性，较高的自身强度及封口强度，优良的耐化学性以及相对低廉的成本，适用范围：1g-1000g各种规格的袋装干燥剂。

各种包材性能指标

抗拉强度（N/mm）

材料名称

规格

横向 ≥2.3 ≥3.7 ≥4.7 ≥1.0 ≥7.0 ≥2.7 ≥2.9

纵向 ≥2.8 ≥3.7 ≥5.3 ≥1.8 ≥8.3 ≥2.3 ≥2.5

透湿性能（g/m2·d）≥800 — — — — — —

耐水压（mmH2O）≥4000 — — — — — —

1025DⅡ

TYVEK 普通无纺布 水刺无纺布 日本无纺布

1056D 1059B 90g 120g 50g 60g

国透纸 CT无纺布

包材性能对比

38g 45g F303

≥0.4 ≥0.4 ≥1.2

≥1.1 ≥1.3 ≥1.5

— — —

— — —

包材 强度 透气性 防粉尘 热封性 市场价格

Tyvek 极好 较好 极好 一般

威胜无纺

布 极好 好 好 好

普通无纺布 好 好 一般 一般

国透纸 较差 好 好 好

日本无纺

布 很好 好 好 很好

水刺无防布 很好 好 一般 好

OPP膜 好 / / 好

第二篇：高中化学干燥剂总结

中学化学干燥剂小结

一、常见干燥剂的分类

中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：

1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶

1）浓硫酸（强氧化性酸）2）P2O5（酸性白色粉末）、3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）

2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH

1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、2）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）、3）固体NaOH（强碱）

3、中性干燥剂：无水CaCl2、CuSO4

1）无水CaCl2(白色多孔固体)、2）CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20)

二、常见气体的分类

中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：

①酸性气体：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等 ②碱性气体：NH3 ③中性气体：N2、O2、H2、CH4等

三、干燥剂的选择

1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）

a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体； b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体； c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。特殊性：

①不能用浓硫酸干燥H2S, HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。如 ．．．H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O，H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O ②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应 ： CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓ ③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4 ④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH33、常用干燥剂干燥气体小结 可干燥的气体

浓硫酸：N2、O2、H2、CH4、CO等中性气体和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等酸性气体 碱石灰：N2、O2、H2、CH4、CO等中性气体和NH3等碱性气体

无水氯化钙：N2、O2、H2、CH4、CO、CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等气体 不可干燥的气体

浓硫酸：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烃）等还原性气体 无水氯化钙：NH3等会反应的气体

碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体

四、常见干燥装置

1、液态干燥剂装置（盛放液体干燥剂）

2、固态干燥剂装置（盛放固体干燥剂）1）球形干燥管

2）U形干燥管

第三篇：高中化学干燥剂总结

高中化学干燥剂小结

1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶 1）浓硫酸（强氧化性酸）2）P2O5（酸性白色粉末）、3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）

2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH

1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、2）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）、3）固体NaOH（强碱）

3、中性干燥剂：无水CaCl2、CuSO4

1）无水CaCl2(白色多孔固体)、2）CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20)

二、常见气体的分类

中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：

①酸性气体：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等 ②碱性气体：NH3 ③中性气体：N2、O2、H2、CH4等

三、干燥剂的选择

1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）

a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体； b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体； c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。特殊性：

①不能用浓硫酸干燥H2S, HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。如 ．．．H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O，H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O ②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应 ： CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓ ③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4 ④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

3、常用干燥剂干燥气体小结 可干燥的气体

浓硫酸：N2、O2、H2、CH4、CO等中性气体和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等酸性气体 碱石灰：N2、O2、H2、CH4、CO等中性气体和NH3等碱性气体

无水氯化钙：N2、O2、H2、CH4、CO、CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等气体 不可干燥的气体

浓硫酸：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烃）等还原性气体 无水氯化钙：NH3等会反应的气体

碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体

四、常见干燥装置

1、液态干燥剂装置（盛放液体干燥剂）

2、固态干燥剂装置（盛放固体干燥剂）1）球形干燥管

2）U形干燥管

第四篇：高中化学干燥剂总结

高中化学干燥剂小结

高中阶段物质除杂时会遇到物质干燥问题，这时就要考虑干燥剂的选择。选用干燥剂的基本原则就是：所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。

一、常见干燥剂的分类

中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：

1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶

1）浓硫酸（强氧化性酸）2）P2O5（酸性白色粉末）、3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）

2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH

1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、2）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）、3）固体NaOH（强碱）

3、中性干燥剂：无水CaCl2、CuSO4

1）无水CaCl2(白色多孔固体)、2）CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20)

二、常见气体的分类

中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：

①酸性气体：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等 ②碱性气体：NH3 ③中性气体：N2、O2、H2、CH4等

三、干燥剂的选择

1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）

a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体； b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体； c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。特殊性：

①不能用浓硫酸干燥H2S, HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。如 ．．．H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O，H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O ②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应 ： CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓ ③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4 ④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH33、常用干燥剂干燥气体小结 可干燥的气体

浓硫酸：N2、O2、H2、CH4、CO等中性气体和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等酸性气体 碱石灰：N2、O2、H2、CH4、CO等中性气体和NH3等碱性气体

无水氯化钙：N2、O2、H2、CH4、CO、CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等气体 不可干燥的气体

浓硫酸：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烃）等还原性气体 无水氯化钙：NH3等会反应的气体

碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体

四、常见干燥装置

1、液态干燥剂装置（盛放液体干燥剂）

2、固态干燥剂装置（盛放固体干燥剂）1）球形干燥管

2）U形干燥管

第五篇：高中化学干燥剂总结

高中化学干燥剂小结

高中阶段物质除杂时会遇到物质干燥问题，这时就要考虑干燥剂的选择。选用干燥剂的基本原则就是：所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。

一、常见干燥剂的分类

中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：

1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶

1）浓硫酸（强氧化性酸）2）P2O5（酸性白色粉末）

3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。

2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH。

1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）2）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）、3）固体NaOH（强碱）

这类干燥剂吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

3、中性干燥剂：无水CaCl2、CuSO4、MgSO4等

1）无水CaCl2(白色多孔固体)：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。2）CuSO4(白色粉末）：吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20)

3）无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4）活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400-500K烘烤）。

5）无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。6）硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO、N2、Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4等。

二、常见气体的分类

中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：

①酸性气体：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等 ②碱性气体：NH3 ③中性气体：N2、O2、H2、CH4等

三、干燥剂的选择

1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）

a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体； b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体； c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。特殊性：

①不能用浓硫酸干燥H2S, HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原．．．反应。如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O，H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O ②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应 ： CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓

③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4

④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH

3另外，对液体干燥剂来说,一般装在洗气瓶中(气体从长管进，短管出)，而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。

3、常用干燥剂干燥气体小结 可干燥的气体

浓硫酸：N2、O2、H2、CH4、CO等中性气体和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等酸性气体

碱石灰：N2、O2、H2、CH4、CO等中性气体和NH3等碱性气体

无水氯化钙：N2、O2、H2、CH4、CO、CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等气体

不可干燥的气体

浓硫酸：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烃）等还原性气体

无水氯化钙：NH3等会反应的气体

碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体

四、常见干燥装置

1、液态干燥剂装置（盛放液体干燥剂）

2、固态干燥剂装置（盛放固体干燥剂）1）干燥管

2）U形干燥管