四川省阆中东风中学高三上学期第六次周考理综试卷

高三第6次调研检测

理科综合试题

可能用到的相对原子质量：

H-1

Li-7

C-12

N-14

O-16

Na-23

Mg-24

Al-27

Si-28

S-32

Cl-35.5

K-39

V-51

Fe-56

Cu-64

一、选择题〔此题共21个小题，每题6分，共126分。

1.以下有关细胞的表达错误的选项是

A.醋酸杆菌基因的转录仅发生在拟核区

B.蓝藻没有叶绿体，但可以进行光合作用

C.细胞内的脂肪、糖原和淀粉都是贮能物质

D.酵母菌的细胞核和线粒体内可进行DNA复制

2.以下图是某种蛋白质合成的示意图，a、b、c表示相应物质，①和②表示相应过程，以下表达错误的选项是

A.①过程需要四种核糖核苷酸

B.②过程必须20种氨基酸

C.b

从细胞核转移到核糖体上需通过核孔

D.与图示过程有关的细胞器至少包括线粒体、核糖体

3.蝎毒“染色剂“氯代毒素(Chlorotoxin)由蝎子毒液中的一种蛋白质经人为加工制成，它可以选择性地“绑定“癌细胞，使癌症手术更加容易、有效。以下说法不正确的选项是

A.蝎子毒液中的蛋白质加工成氯代毒素后，可能发生了结构改变

B.癌细胞的细胞膜上可能含有正常细胞没有的糖蛋白

C.癌细胞能恶性增殖和转移是由于癌细胞膜成分的改变

D.蝎毒“染色剂〞的本质是蛋白质，含有C、H、O、N等元素

4.以下有关实验的表达正确的选项是

A.观察植物细胞有丝分裂的操作步骤：取材→解离→染色→漂洗→压片→观察

B.用差速离心法别离叶绿体中色素和细胞质中各种细胞器

C.在观察DNA和RNA在细胞中分布的实验中，需用盐酸改变细胞膜的通透性

D.用黑藻叶片观察质壁别离与复原实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察

5.科研人员研究棉花细胞核中一个DNA分子中a、b、c三个连续的基因，其分布状况如以下图所示，图中I、Ⅱ为基因间的序列，有关表达正确的选项是

A.a、b、c所携带的遗传信息不可能同时得到执行

B.图中碱基对替换发生在a区段属于基因突变，发生在I区段不属于基因突变

C.I中插入一个抗虫基因以提高植物的抗虫性，这种变异属于染色体结构变异

D.一个基因转录时其两条链可同时作为模板，提高转录效率

6.以下有关生物进化的表达正确的选项是

A.生物多样性的形成是物种之间共同进化的结果

B.植物中通过自花传粉产生后代的方式能加快生物进化速度

C.种群是生物进化的根本单位，也是自然选择的对象

D.种间竞争、基因重组和外来物种入侵都是影响生物进化的因素

7.?中药大辞典?记载：铁华粉，易溶于水…。我国宋代?开宝本草?中记载了铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。〞铁华粉的主要成分是

A.醋酸亚铁

B．氧化铁

C．氢氧化铁

D．氢氧化亚铁

8.化学与社会、生活密切相关。以下对现象或事实的解释中，不正确的选项是

选项

现象或事实

解释

A

硅胶作袋装食品的枯燥剂

硅胶多孔，吸附水分的能力强

B

MnO2用作碱性锌锰电池的活性物质

MnO2具有较强的氧化性

C

过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

过氧化钠与CO2、H2O反响生成O2

D

用氢氟酸刻蚀玻璃

SiO2是碱性氧化物，能溶于酸

9.以下反响的离子方程式书写正确的选项是

A.用白醋除铁锈(Fe2O3.xH2O)：Fe2O3.xH2O

+

6H+

=

2Fe3+

+

(3+x)H2O

B.过量CO2通入到NaClO溶液中：2ClO-

+

CO2+

H2O

=

2HClO

+

CO32-

C.双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2

+

H2O2

=

2H+

+

2Cl-+

O2

D.溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：

2HCO3﹣+

Ba2++

OH﹣=

BaCO3↓+

CO32﹣+

2H2O

10.根据以下实验操作和观察到的现象，得出的结论正确的选项是

选项

实验操作

现象

结论

A

KBrO3溶液中参加少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分反响后振荡，静置。

溶液分层，下层呈橙红色。

氧化性：Cl2＞Br2

B

充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，晒干后放在酒精灯外焰加热

小木条不燃烧

Na2SiO3可用作木材防火剂

C

向某溶液中参加BaCl2溶液，再参加足量稀硝酸

立即产生白色沉淀，参加稀硝酸沉淀不溶解。

原溶液中一定含有SO42﹣

D

白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液

无明显现象

该过程未发生原电池反响

11．NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是

A.将0.1

mol

Cl2通入水中，HC1O、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为0.2NA

B.在标准状况下，假设13g某气体含有分子数为0.5

NA，那么气体E的密度约为1.16g/L

C.2.7g铝与足量NaOH溶液反响，生成的H2分子数为0.2

NA

D.1.68g

Fe与足量高温水蒸气反响，转移电子数为0.09NA

12．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反响，其放电工作原理如下图。以下说法正确的选项是

A．充电时，阳极的电极反响为：CnAlCl4

+

e﹣=

Cn

+AlCl4﹣

B．充电时，电子由铝电极经用电器流向石墨〔Cn〕电极

C．放电时，负极的电极反响为：Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=

4Al2Cl7﹣

D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

13．25℃时，某溶液X中c(H+)=1.0mol/L，还含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－

中的一种或几种〔忽略水的电离及离子的水解〕，取该溶液进行如下实验：

以下有关推断正确的选项是

A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Ba2+、Fe3＋、Cl－

C．溶液X中一定含有的离子Al3＋、Fe2＋、H＋、SO42－，一定不含有NH4＋、NO3-

D．假设溶液X为100

mL，产生的气体A为22.4

mL〔标准状况〕，那么X中c(Fe2+)=0.03

mol/L

14.在力学理论建立的过程中，有许多伟大的科学家做出了奉献。关于科学家和他们的奉献，以下说法正确的选项是（）

〔1〕伽利略发现了行星运动的规律

〔2〕卡文迪许通过实验测出了引力常量

〔3〕牛顿最早指出力不是维持物体运动的原因

〔4〕笛卡尔对牛顿第一定律的建立做出了奉献

A、(1)(2)

B、(3)(4)

C、(1)(3)

D、(2)(4)

15．飞机着陆后在跑道上做匀减速直线运动，初速度是60m/s，加速度大小是6m/s2，那么飞机着陆后12s内的位移大小是〔)

A.600m

B.360m

C.300m

D.288m

16．长度为L＝0.50

m的轻质细杆OA，A端有一质量为m＝3.0

kg的小球，小球以O点为圆心，在竖直平面内做圆周运动，通过最高点时，小球的速率是v＝2.0

m/s，g取10

m/s2，那么细杆此时受到

（）

A．6.0

N，拉力

B．6.0

N，压力

C．24

N，拉力

D．24

N，压力

17．如下图，在倾角α＝30°的光滑斜面上，有一根长为L＝0.8

m的细绳，一端固定在O点，另一端系一质量为m＝0.2

kg的小球，小球沿斜面做圆周运动．假设要小球能通过最高点A，那么小球在最低点B的最小速度是（）

A．2

m/s

B．2

m/s

C．2

m/

s

D．2

m/s

P

Q

N

M

海王星

太阳

18．如图，海王星绕太阳沿椭圆轨道运动，P为近日点，Q为远日点，M、N为轨道短轴的两个端点，运行的周期为，假设只考虑海王星和太阳之间的相互作用，那么海王星在从P经过M、Q到N的运动过程中〔

〕

A．从P到M所用的时间等于

B．从Q到N阶段，机械能逐渐变大

C．从P到Q阶段，速率逐渐变大

D．从M到N阶段，万有引力对它先做负功后做正功

A

B

O

θ

19．如下图，轻绳AO和BO共同吊起质量为m的重物。AO与BO垂直，BO与竖直方向的夹角为θ。那么〔

〕

A．AO所受的拉力大小为mgsinθ

B．AO所受的拉力大小为mg/sinθ

C．BO所受的拉力大小为mgcosθ

D．BO所受的拉力大小为mg/cosθ

A

B

Q

P

θ

20.如下图，A、B两物体的质量分别为mA和mB，且mA>mB，整个系统处于静止状态，滑轮的质量和一切摩擦均不计.如果绳一端由Q点缓慢地向左移到P点，整个系统重新平衡后，物体A的高度和两滑轮间绳与水平方向的夹角θ如何变化（）

A．物体A的高度降低

B．物体A的高度升高

C．θ角不变

D．θ角变小

21.如图甲所示，轻杆一端固定在O点，另一端固定一小球，现让小球在竖直平面内做半径为R的圆周运动．小球运动到最高点时，杆与小球间弹力大小为

F，小球在最高点的速度大小为v，其F－v2图象如乙图所示．那么（）

A．小球的质量为

B．当地的重力加速度大小为

C．v2＝c时，杆对小球的弹力方向向上

D．v2＝2b时，小球受到的弹力与重力大小相等

非选择题

二、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

22.〔6分〕在如图甲所示的实验中，A、B两球同时落地，说明________________________________________________.某同学设计了如图乙的实验：将两个相同的轨道固定在同一竖直平面内，最下端水平.把两个质量相等的小钢球，从倾斜轨道的相同位置由静止释放，轨道2与光滑水平轨道平滑相接，那么他将观察到的现象是_________________________________，这说明_____________________________________.23．〔10分〕在“探究加速度与力、质量的关系〞实验中，采用如图甲所示的装置。

〔1〕本实验应用的实验方法是__________

A.控制变量法

B.假设法

C.理想实验法

〔2〕以下说法中正确的选项是___________

A．在探究加速度与质量的关系时，应改变小车所受拉力的大小

B．在探究加速度与外力的关系时，应改变小车的质量

C．在探究加速度与质量的关系时，作出图象容易更直观判断出二者间的关系

D．无论在什么条件下，细线对小车的拉力大小总等于砝码盘和砝码的总重力大小．

〔3〕在探究加速度与力的关系时，假设取车的质量M＝0.5kg，改变砝码质量m的值，进行屡次实验，以下m的取值最不适宜的一个是____________

A．m1＝4g

B．m2＝10g

C．m3＝40g

D．m4＝500g

〔4〕在平衡小车与长木板之间摩擦力的过程中，打出了一条纸带如图乙所示。计时器打点的时间间隔为0.02

s。从比拟清晰的点起，每5个点取一个计数点，量出相邻计数点之间的距离，根据图中给出的数据求出该小车的加速度a=_

__m/s2〔结果保存两位有效数字〕。

〔5〕如下图为甲同学在探究加速度a与力F的关系时，根据测量数据作出的a-F

图象，说明实验存在的问题是________。

24．〔12分)一个物体从45m高处自由下落，那么

〔1〕该物体经多长时间落到地面？

〔2〕最后1s的初速度是多少？

〔3〕在最后1s内通过的高度是多少？〔

g取10

m/s2〕

F

25.〔19分〕如下图，一块质量为M=2kg，长为L=2m的均质木板静止在足够长的水平桌面上，木板的左端静止摆放质量为m=1kg的小木块〔可视为质点〕，M和m之间的为动摩擦因数为μ1=0.2，M和地面之间的动摩擦因数为μ2=0.1。t=0s时刻在M上施加一恒定水平拉力F=11N，M、m发生相对滑动，g取10m/s2。求：

〔1〕F刚作用在木板上时M和m的加速度各是多大；

〔2〕如果F一直作用在M上，经多少时间，m离开M；

〔3〕假设t=1s末撤去F，再经多少时间，M停止运动。

26．〔14分〕氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取枯燥、纯洁的N2并与金属镁反响制取氮化镁。

：Mg

+

2NH3

Mg(NH2)

2+

H2

答复以下问题：

〔1〕装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是。

〔2〕连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：

①装药品

②点燃C处酒精灯

③点燃E处酒精灯

④翻开A中分液漏斗

正确的先后顺序为

〔填序号〕。

〔3〕与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是。

〔4〕C中反响的化学方程式是。

〔5〕D装置的作用是__________________________。

〔6〕假设24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，那么氮化镁的产率是。

〔7〕设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁：。

27.〔14分〕LiClO、NaClO均是常用的消毒剂和漂白剂，但LiClO的稳定性远髙于NaClO，消毒和漂白效果均好于NaClO。

〔1〕LiClO的工业制法

方法一：氢氧化锂氯化法

在LiOH溶液中通入足量Cl2,充分反响后将溶液蒸发浓缩，冷却结晶得到LiClO固体。该方法的缺点是制备的LiClO中含有较多的杂质，含有的杂质主要是。

方法二：氢氧化锂、氢氧化钠氯化法

30℃时，将一定浓度的LiOH溶液、NaOH溶液按比例混合后通入Cl2,不断搅拌，溶液中析出NaCl晶体，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并后在40°C下缓慢蒸发溶液，即得含有少量NaCl的LiClO固体。

①总反响的化学方程式是。

②得到LiClO固体时并不是直接加热沸腾蒸发溶液，而是选择在40°C缓慢蒸发溶液，试解释其原因。

〔2〕用于制备LiClO的LiOH可用电解法制取。我国首创三室膜电解法制备LiOH获得成功，其工作原理如下图，那么：

③X电极连接电源的〔选填“正〞或“负〞〕极。

④N为

〔选填“阳〞或“阴〞〕离子交换膜。

⑤Y电极反响式为。

〔3〕某毛纺厂废水中含0.001

mol/L的硫化钠，与纸张漂白后的废水〔含0.002

mol/LLiClO〕按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水。处理后的废水中所含的主要阴离子有。

〔4〕向含CN-废水中参加氧化剂LiClO，CN﹣的氧化产物是HCO3﹣和N2。处理100

m3含NaCN

10.3

mg/L的废水，假设不考虑LiClO与污水中的其它物质反响，至少需

g

LiClO才能使NaCN含量低于0.5

mg/L，到达排放标准。

28．(15分)攀枝花市钒、钛储量均为全国第一，被誉为“中国钒钛之都〞。V2O5是重要的催化剂，也是冶炼金属钒和其他钒制品的重要原料。向钒钛磁铁矿炼铁所得铁水中吹氧得到钒渣，用钒渣(主要含FeO·V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：

：〔1〕焙烧时FeO·V2O3发生反响：FeO·V2O3+

Na2CO3+O2→Fe2O3+

NaVO3+

CO2

〔2〕用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为磷酸镁、硅酸镁。答复以下问题：

〔1〕焙烧时，氧化剂与复原剂的物质的量之比为。

〔2〕水浸时，浸出渣的主要成分为

(填化学式)。浸出液中磷、硅元素的主要存在形式的分别为、〔填化学式〕。

〔3〕“沉钒〞时发生反响生成NH4VO3(偏钒酸铵)，推测能生成NH4VO3的主要原因是______。

〔4〕在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如下图，那么210℃时，剩余固体物质的化学式为。

当温度在1000℃时，NH4VO3分解生成氧化产物N2、复原产物V2O3以及其他常见化合物，NH4VO3在1000℃时分解的化学方程式是______________。

〔5〕V2O5通常用作为反响2SO2+O2⇌2SO3的理想催化剂，其催化的机理可用两个化学方程式表示为___________、4V+5O2⇌2V2O5。

〔6〕在不同条件下，V2O5可以转化成V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO2+(黄色)等离子形式。全钒液流电池是运用于太阳能、水电站等大型电站的储能电池，全钒液流电池的工作原理如以下图所示。

：溶液中c(H+)=1.0

mol/L，阴离子为SO42-；储能时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色。那么：

①放电时，正极电极反响式是。

②电池充放的总反响是

。〔要求：物质均用化学式表示，标明充放电方向〕

29.〔11分〕细胞是生物体结构和功能的根本单位，答复以下问题

〔1〕细胞膜上与细胞识别有关的物质是，细胞膜的功能特点是；

〔2〕右图为细胞的某种活动或某种物质含量的柱形图，请答复：

①假设X表示根尖分生区细胞中核DNA含量，Y表示细胞数量，A为2n，C为4n，那么B含量的细胞处于有丝分裂的_____期，此时细胞核内正在发生______过程。

②假设X表示不同种类的DNA，Y表示腺嘌呤的含量，那么A、B、C中，DNA稳定性由强到弱的顺序是_____，A、B、C中，(A+G)／(T+C)比值的大小关系是_____。

30．〔9分〕某种雌雄同株异花的植物，花色有白色、红色、紫色和紫红色四种，花色由A／a和B／b两对位于非同源染色体上的基因控制，其控制色素合成的生化途径如下图。请答复以下问题：

〔1〕利用该植物进行杂交实验，需要对

套袋，套袋的目的是。

〔2〕基因型为AaBb的植株自交，后代的表现型及其比例为，开红花植株的基因型为。

〔3〕由图可以看出，这两对基因是通过控制

控制花色。

31．(11分)近年来，随着含Cu污染物的排放增加，Cu对植物的毒害与日俱增。科研人员用水培法研究了Cu对脐橙幼苗的影响，得到下面甲、乙图示结果，其中气孔导度大小与气孔的开放程度呈正相关。请答复：

〔1〕实验过程中，培养液的Cu浓度会发生变化，因此需随时将各组的Cu浓度分别调到，这是控制实验的变量。

〔2〕由图甲可以看出，Cu浓度与净光合速率的关系为，曲线A→C段净光合速率发生变化的主要原因是。

〔3〕在图甲A点时，脐橙产生ATP的场所有

；0.1μmol·L－1的Cu处理使脐橙叶片净光合速率大于对照，根据乙图曲线分析，可能的原因是。

32．〔8分〕以下图为某家族患原发低钾性周期性麻痹的遗传系谱：

〔1〕该病的致病基因最可能是位于

染色体上的性基因，判断的依据是。

〔2〕假设Ⅲ-1与正常女性〔XBXb〕婚配，按最可能的遗传方式，所生子女只患一种病的概率是。

34.〔1〕〔5分〕频率不同的两束单色光1和2以相同的入射角从同一点射入同一玻璃砖后，其光路如下图，以下说法正确的选项是（）

〔选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分〕

A．单色光1的频率大于单色光2的频率

B．在玻璃砖中单色光1的传播速度大于单色光2的传播速度

C．单色光1可能是红色，单色光2可能是蓝色

D．无论怎样增大入射角，单色光1和2都不可能在此玻璃砖下面发生全反射

E．假设让两束光从同种玻璃射向空气，单色光1从玻璃砖到空气的全反射临界角小于单色光2从玻璃砖到空气的全反射临界角

〔2〕〔10分〕如下图是一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t=0时刻的波形图，波的传播速度v=4m/s。

①求x=1.5m处的质点在0~1.25s内通过的路程及t=1.25s时该质点的位移；

②写出x=2.0m处的质点的振动方程。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】〔15分〕

物质结构决定性质。答复以下问题：

〔1〕基态溴原子的价层电子轨道排布式为

。第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有

种。

〔2〕铍与铝的元素性质相似。以下有关铍和铝的表达正确的有(填标号)。

A.都属于p区主族元素              B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大              D.氯化物的水溶液pH均小于7

〔3〕Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl4]-的立体构型名称为______。

〔4〕P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

①白磷〔P4〕易溶于CS2，难溶于水，原因是

②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如下图。以下有关黑磷晶体的说法正确的选项是_________。

A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

〔5〕

F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol)，原因是。

〔6〕金属钾的晶胞结构如图。假设该晶胞的密度为a

g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，那么表示K原子半径的计算式为。

36．【化学——选修5：有机化学根底】〔15分〕

有机物J

是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

答复以下问题：

〔1〕B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。

〔2〕D生成E的化学方程式为_________________。

〔3〕J的结构简式是________________。在一定条件下，H自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是。

(4)根据，X的分子式为______。X有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体共有

种〔：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连〕。

A．除苯环外无其他环，且无一O—O—键

B．能与FeCl3溶液发生显色反响

C．苯环上一氯代物只有两种

〔5〕利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯

为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)：____________________________。

37．【生物﹣﹣选修1：生物技术实践】〔15分〕

甘蔗含糖量高,是生产燃料酒精的优质材料。为了提高酒精产量，需要优质甘蔗品种和具有耐高糖和耐酸特性的酵母菌作为理想的酒精发酵菌种。根据所学知识答复下面的问题。

〔1〕利用甘蔗生产酒精，酵母菌通过

呼吸分解葡萄糖，产生酒精和二氧化碳。甘蔗汁装入发酵瓶时，要留有大约1/3的空间，原因是。

〔2〕为了获得理想的酵母菌菌种，可以对野生菌种进行

处理。然后在(A．固体

B．液体

C．选择

D．鉴别)培养基上进行培养。

〔3〕乳酸菌常用于制作酸奶等发酵食品。假设牛奶中含有抗生素，会影响酸奶的制作效果，原因是抗生素能_________。

〔4〕胡萝卜素的萃取过程应该防止明火加热，采用_________加热，其原因是有机溶剂都是易燃物,直接使用明火加热容易引起____________。