第一篇：酸碱中和教案(朱燕)
课题2 酸和碱的中和反应
第1课时 酸碱中和反应及应用
赫章民中：朱燕
一、教学目标 知识与技能
1、能用实验的方法探究NaOH与HCl是否恰好中和。
2、掌握酸碱中和反应的原理（实质）
3、会书写常见的中和反应。
4、了解中和反应在实际中的应用。过程与方法
1、通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。情感态度与价值观
体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
二、教学重点
1、中和反应及其应用。
2、常见中和反应准确书写。
三、教学难点
1、酸碱恰好中和的实验探究。
2、从微观角度理解中和反应的原理（本质）
四、教学用品
1、实验仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、小烧杯
2、实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液 五．教学过程 [导入] 在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元 课题2──酸和碱的中和反应。第1课时 酸碱中和反应及应用
[板书] 课题2──酸和碱的中和反应
第1课时 酸碱中和反应及应用 [新课] 酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。以常用的HCl和NaOH来探究.[演示实验]
1、取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。
2、用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
3、观察现象，分析原因。
现象：无明显变化
原因：
1、HCl和NaOH没有发生反应。
2、二者反应，但是没有明显现象。[活动] 如何用有明显现象的实验证明酸和碱之间是否发生了反应？
提示：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示。酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
设计实验方案：
溶液（红色）滴加盐酸（振荡）溶液（红色恰好褪为无色）NaOH溶液（无色）滴加酚酞溶液
[板书]
一、用实验证明酸和碱发生了化学变化
溶液（红色）滴加盐酸（振荡）溶液（红色恰好褪为 NaOH溶液（无色）滴加酚酞溶液无色）
[演示实验] 实验10-8 在NaOH溶液中滴加盐酸 注意边滴边用玻璃棒搅拌（或者边滴边震荡）。[思考]
1、滴加过程中用手轻轻触摸烧杯外壁，有什么感觉？
2、为什么要在溶液恰好为无色时，停止滴加盐酸？
3、最后烧杯中的物质是什么？最后烧杯中的溶液显＿＿性。
[分析]
1、感觉到暖和，说明酸碱中和反应是放热反应。
2、溶液恰好为无色时表示酸碱恰好完全反应，再加入盐酸，溶液显酸性而不是中性。
3、NaCl和H2O，溶液显中性。（HCl + NaOH == NaCl + H2O）[讲述] 前面我们学过HCl是强酸，在水溶液中能完全电离，电离出H和Cl；NaOH是强碱，在水溶液中能完全电离，电离出Na+和OH-。即HCl = H+ + Cl-；NaOH = Na+ + OH-
其实其它酸与碱也能发生类似的反应。如
氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O [思考]上述三个反应生成物有什么共同点？上述三个反应有什么共同点？ [分析]都有水和金属化合物（盐）生成；都是酸与碱反应生成盐和水。
NaCl、CaCl2、Na2SO4都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
[板书]
二、中和反应
1、盐：在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。
2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。（酸+碱==盐+水）
3、反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O(放热)[思考] 酸碱中和反应一定生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应吗? [分析] 酸碱中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应。如酸与金属氧化物和碱与非金属氧化物的反应。酸除铁锈：6HCl + Fe2O3=2FeCl3 + 3H2O；
CO2通入澄清的石灰水：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O [ 结论] 酸碱中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应。[板书]
4、酸碱中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应。练习：完成下列化学方程式
1、KOH+HNO3
2、Cu(OH)2+2HCl
3、Fe(OH)3+HCl
4、NaOH+H2SO4
5、NaOH+H3PO4
6、NaOH+CH3COOH [过渡] 酸碱中和反应在人们生产生活中的应用是非常广泛的，同学们能举例吗? [讲述] 工业：
如硫酸厂的废水中含的硫酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放。你会写这个反应的化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O。印染厂的废水呈碱性，加硫酸进行处理后排放。
农业：
如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。为什么不用NaOH? Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O。NaOH碱性强，腐蚀性强；易溶于水，量不好控制；Ca(OH)2便宜，成本低。
医药：
如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？ 学生练习：Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O 生活：
1、如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味；
2、如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸（又叫甲酸）而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水、牙膏）来缓解痛痒。能涂氢氧化钠溶液吗？
3、我们可以用醋來清洗热水瓶中的水垢（CaCO3、Mg(OH)2）。你会写发生反应的化学方程式吗？
2CH3COOHMg(OH)2Mg(CH3COO)22H2O CaCO32HClCaCl2H2OCO2（复分解反应）
上述反应都是中和反应吗？ [板书]
三、酸碱中和反应的应用
1、工业：熟石灰中和硫酸厂的废水；硫酸中和印染厂的碱性废水。
2、农业：熟石灰调节酸性土壤。
3、医药：Al(OH)3 中和过多胃酸。
4、生活：用醋清洗热水瓶的水垢。
六、小结
酸碱中和反应的概念以及中和反应的应用 练习
1、下列应用一定与中和反应原理无关的是（C）A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
2．某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（B）A．浓硫酸 B．食醋(pH=3)C．食盐水(pH=7)D．苏打或肥皂水(pH=9-10)
七、板书设计
课题2──酸和碱的中和反应 第1课时 酸碱中和反应及应用
一、用实验证明酸和碱发生了化学变化
溶液（红色）滴加盐酸（振荡）溶液（红色恰好褪为NaOH溶液（无色）滴加酚酞溶液无色）
二、中和反应
1、盐：在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。
2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。（酸+碱==盐+水）
3、反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O(放热)
4、酸碱中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应。
三、酸碱中和反应的应用
1、工业：熟石灰中和硫酸厂的废水。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
2、农业：熟石灰调节酸性土壤。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
3、医药：Al(OH)3 中和胃酸。Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
4、生活：用醋清洗热水瓶的水垢。
2CH3COOHMg(OH)2Mg(CH3COO)22H2O CaCO32HClCaCl2H2OCO2（复分解反应）
第二篇：酸碱中和滴定教案
第四节
酸碱中和滴定
从容说课
本节教材属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。遵照教学大纲，本节教材尽管对中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本节教材教学的重要实际意义。应把教学的重点放在酸碱中和滴定原理的介绍上，而不应放在中和滴定操作的熟练训练以及提高有关计算题的综合性和灵活性上。
教材先从分析化学的角度，简单提及定性分析和定量分析，然后解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。在此基础上，教材转入对本节的重点内容即酸碱中和滴定原理的讨论。
酸碱中和滴定原理主要讨论了三个问题：第一，酸碱中和反应的实质，即H++OH-===H20；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，即酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，具体地讲，就是会应用
n(A)v(A)n(B)c(A)v(A)等关系推导出c(B)= 并n(B)v(B)n(A)v(B)能应用上述关系式进行有关酸碱中和滴定的计算；第三，如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。
教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH为例，较详细地讨论了滴定过程中溶液的pH变化,以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。在此基础上，说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且也把如何处理实验数据、如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等．较详细地介绍给了学生。
教材最后的讨论题，实质上是引导学生理解中和滴定的计量依据和计算公式，这对于中和滴定的准确计算是很重要的。
本节教材的教学包括对酸碱中和滴定原理的讨论和酸碱中和滴定实验示范两部分。酸碱中和滴定原理的教学设置为以下几个知识台阶进行：(1)从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质；(2)从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据；(3)从盐类水解的角度。引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色突变情况。中和滴定实验示范教学包括了滴定的整个操作过程，如滴定管的润洗、加液、去气泡、滴定、滴定终点的判断，以及实验数据的处理等。同时引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作，为学生独立进行中和滴定实验打好基础。
●教学目标
1.使学生理解中和滴定的原理。
2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
●教学重点
酸碱中和滴定的原理 ●教学难点
酸碱中和滴定的计算依据及有关计算 ●课时安排 二课时
●教学方法
采用启发式教学。●教学用具
1．盐酸标准液、未知浓度的NaOH、酚酞
2．25 mL的酸式滴定管、25 mL的碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯 3．中和滴定的录像带、放像机、投影仪 ●教学过程
★第一课时
［导入］（教师举起一种食品包装袋，如奶粉的外包装袋）
［师］同学们在买到一袋食品时，注意到上面标有哪些说明吗？ ［生］食用方法、成分、含量、生产日期等等。［师］在这些说明中，成分及其含量的测定，都属于化学工作者的任务。在化学上，鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析，而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析。我们今天就学习一种定量分析方法。
［板书］第四节
酸碱中和滴定 ［问］什么叫中和反应？
［生］酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。［师］请同学们写出以下几个反应的方程式：①HCl+NaOH
②H2SO4+NaOH
③H3PO4+NaOH ［学生练习，并使一个学生板演］ HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O ［师］请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式。
［教师提示］H3PO4是弱电解质，注意离子方程式中的写法。
［学生写完后，教师总结］由以上离子方程式我们可以看出，酸碱中和反应的实质，都
－是酸电离的H+和碱电离出的OH反应生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢？
［板书］1.原理
［师］从酸碱反应的化学方程式来看，酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化学计量数之间有何关系？
［生］酸碱物质的量之比等于化学计量数之比。
［师］如果我们用A表示酸、B表示碱，就有以下关系式：
［板书］n(A)V(A)(A：酸；B：碱)n(B)V(B)［讲述并板书］我们知道，在溶液中溶质的物质的量与溶液体积和浓度又有如下关系： n=c·V
代入上式可得出：c(A)V(A)c(B)V(B)V(A)V(B)［讲述］根据以上关系式，用一种已知浓度的酸与一定体积的未知浓度的碱反应，若能测得恰好完全反应时消耗酸的体积，就可求出碱的浓度，这就是中和滴定的原理。即：
［板书］cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)
［讲述］若酸、碱都是一元的，则c（B）=
c(A)V(A)
V(B)［板书］若V(B)V(A)1，则cB=
c(A)V(A)V(B)［师］下面我们利用以上关系式算一道题。
－［投影］用0.1032 mol·L1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84 mL。通过中和滴定测得NaOH 的物质的量浓度是多少？
［边分析边板书］根据NaOH和HCl反应的方程式，它们反应时物质的量之比为1∶1，由上述公式可求出NaOH的浓度。
解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c（B）=
c(B)V(A)
V(B)c(HCl)VHCl(aq)0.1032 molL-10.02784 L－c(NaOH)==0.1149 mol·L1 VNaOH(aq)0.02500 L［师］请同学们根据以上原理，给中和滴定下个定义。
［学生叙述，教师板书］
2.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。［讲述］从原理来看，中和滴定很简单，但在实验中，要想尽可能地减小误差，获得较准确的测量结果，还必须使用精密的实验仪器和严格的实验操作，下面我们介绍一下中和滴定仪器的选择。
［板书］3.仪器的选择
［讲述］盛放标准液和量取待测液用到的精密仪器叫滴定管，滴定管有两种，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取碱液用碱式滴定管。
［板书］（1）滴定管（酸式、碱式）［展示］酸式滴定管和碱式滴定管。
［师］请同学说出滴定管结构上有何特点，为什么酸式滴定管不能盛放碱液，碱式滴定管不能盛放酸液？读数时可以读到小数点后几位？
［学生分组观察滴定管后回答］（1）零刻度在上方。
（2）酸式滴定管下端为玻璃活塞，盛放碱液会生成Na2SiO3，使活塞不能旋转。（3）碱式滴定管下端为一段橡皮管，酸液会腐蚀橡胶。（4）滴定管可以读到小数点后两位。
［展示］被腐蚀的酸式滴定管和碱式滴定管。
［师］这是两支被腐蚀的滴定管，已经都不能使用了，因此我们在以后的实验中一定要爱护仪器。
那么，我们用滴定管时，滴定管如何固定呢？ ［生］铁架台和滴定管夹 ［板书］（2）铁架台、滴定管夹。
［展示铁架台和滴定管夹，并把滴定管固定在铁架台上］
［师］要计算待测液的浓度，还必须准确量取一定体积的待测液，那么用什么容器盛放待测液呢？
［生］甲：烧杯。乙：锥形瓶。
［讲述］在滴定过程中，为了使酸碱充分反应，要不断地摇动盛待测液的容器，因此，盛待测液的容器口径要小，以免摇动过程中液体溅出，因此选用锥形瓶。
［板书］（3）锥形瓶。
［师］我们选好了仪器，但仍然不能得到准确的实验结果，因为我们无法知道加入的标准液是否已恰好和待测液完全中和，因此还要选择合适的指示剂，那么常用的指示剂有哪些？在不同的pH范围内各显什么颜色呢？请同学们打开书71页，看表3－2。
［讲述］石蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变色不敏锐，因此在滴定实验中一般不用。常用的指示剂为酚酞或甲基橙［板书］（4）指示剂：酚酞或甲基橙。
［师］有了这些仪器和试剂我们就可以进行实验了，那么实验前需要做什么准备工作？实验中需要注意什么问题？实验后的数据如何处理？这些问题我们下一节课讨论。
［布置作业］1.课后作业一、二。2.完成课本P75家庭小实验 ●板书设计
第四节
酸碱中和滴定
1.原理：n(A)V(A)(A:酸，B：碱)n(B)V(B)因为n=c·V 所以c(A)V(A)c(B)V(B)V(A)
V(B)cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)若V(B)c(A)V(A)1，则cB= V(A)V(B)2.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。3.仪器的选择
（1）滴定管（酸式、碱式）（2）铁架台、滴定管夹（3）锥形瓶
（4）指示剂：酚酞或甲基橙 ●教学说明
本节课的重点内容为中和滴定的原理，在教学中采用以旧引新的方法来完成本节的教学目标，使学生理解中和滴定的原理。由于学生对酸碱中和反应及其方程式的书写已非常熟悉，因此对中和滴定的原理也很容易理解，第一课时只介绍中和滴定的原理内容有点少，因此把第五节的内容分为两课时完成，把中和滴定仪器的选择放在第一课时，中和滴定的操作及有关计算放在第二课时。
参考练习
1.下列仪器中没有零刻度的是（）A.温度计
B.量筒 C.滴定管
D.托盘天平游码标尺
答案：B 2.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·L-1 NaOH溶液，液面恰好在15mL刻度处，若将试管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（）
A.> 0.1mol·L-1 B.<0.1mol·L-1 C.0.1mol·L-1 D.不能确定 答案：A 3.下图是向100 mL的盐酸中，逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化的图象，根据图象所得结论正确的是（）
－A.原来HCl的物质的量浓度为0.1 mol·L1 B.x为含0.1 mol NaOH的溶液
－C.原来HCl的物质的量浓度为1 mol·L1 D.x 为含0.01 mol的NaOH的溶液 答案：AD 4.准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A.50 mL量筒
B.10 mL量筒
C.50 mL的酸式滴定管
D.50 mL的碱式滴定管 答案：C
第三篇：酸碱中和反应教案
《课题2：酸碱中和反应》教案
一、教学目标 1．知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2．过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。(3)学习化学应理论联系实际。(4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点 1.酸碱之间的中和反应。2中和反应的探究过程。
三、教学方法
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
四、教具准备
教师用具
仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排
第一课时：中和反应及其应用。
六、教学过程
（一）知识回顾、设境激趣，导入新课
同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验 • 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
• 观察现象，分析原因
你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：
课题2酸和碱的中和反应。
（二）感悟新知、合作探究中和反应
1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。
• 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。• 观察：无现象
• 分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）
2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”
前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行实验探究
方案一:
稀NaOH溶液（无色）→滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液变红 →→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色
方案二:
稀盐酸（无色）→滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液无色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色 方案三
稀NaOH溶液（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色
方案四:
稀盐酸（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色
3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念
• 取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
• 观察讨论
• 请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？
若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl==
NaCl
+
H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl
2+
2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
（三）归纳总结
• 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。• 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
• 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O • 不是中和反应。• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。
1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图 展示反应的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和碱也能发生类似的反应：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、请同学们总结反应的特点：
(1)上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质: H+ + OH-＝ H2O
（四）联系生活：
理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。课件展示：
1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？
2、酸性污水应如何转为中性？
3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？
4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？（让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学）
1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2、处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3、用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
引导：这些资料说明了什么？（中和反应用途很广）用于生活：中和生活中的酸碱
• 中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢？ •
1、吃皮蛋有涩味，如何除去？ •
2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去？ • 切了辣椒的手很是辣疼，怎么办？
四、达标练习，巩固新知
例1如（课本图）是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）
变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（）
A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
变式2如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（）
A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．该反应的实质是H+和OH-结合生成
（五）拓展延伸，应用新知
1.下列物质之间的反应属于中和反应的是()A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
2、某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是()6
3、为了探究“NaOH+HCl”反应中能量的变化，能用NaOH固体代替NaOH溶液吗？
5、展示图片：某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？
（六）课堂小结：
本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
七、说板书设计
第一节 酸和碱的反应
一、中和反应
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物
3、NaOH+HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
二、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用
第四篇：《酸碱中和反应》
《酸碱中和反应》教学设计
威海市温泉学校 仝淑华
【教学目标】
1.通过实验和分析讨论，认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2.通过酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3.通过交流和讨论，了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
【教学的重、难点及其突破】
1.重点：中和反应的定义、实质及其应用。2.难点：中和反应的探究过程和实质的理解。
重难点处理：通过学生充分合作设计方案，加深对知识的理解。通过电能模拟PH变化，化抽象为具体；让学生分析溶液中微粒，理解中和反应实质；科学归纳定义与实质。学生通过了解中和反应的应用，体会化学源于生活又服务于生活的化学观。
【教学方法分析】
教法分析：问题探究法——以问题为切入口，追踪变化，解释疑惑，培养学生发现、提出问题，探究问题的能力。以学生为中心，重视学生探究过程，培养学生探究、表达、感悟力等综合能力；注重学生过程评价，及时解决教学过程中重难点。
学法指导：探究学习——在合作学习探究的氛围中，自主设计、操作、观察、思考、讨论，体现学生的主动性和主体性；让学生在问题解决的过程中深刻、系统地理解，并建构知识体系。
【仪器准备】氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞试液，紫色石蕊试液，PH试纸，玻璃棒，玻璃片，试管，烧杯，纸巾，滴管。
【教学过程】
一、导入 创设情境
教师播放视频：36吨浓硫酸泄漏，情况十分危急，有关部门紧急用熟石灰来抢险。
学生观看视频，提出问题：事故处理中为什么可以用熟石灰抢险浓硫酸？酸和碱能否发生化学反应呢？
【设计意图】通过生活事例——硫酸灌装车泄漏，引出酸与碱的反应，让学生体会化学源于生活，激发学生学习兴趣。
二、新授 板块一 实验探究
教师：我们以稀盐酸为酸的代表，氢氧化钠溶液为碱的代表，开启今天的科学探究之旅。
环节一 提出问题
盐酸和氢氧化钠发生反应了吗？ 环节二 猜想假设
你的猜想是什么？让实验来说话。实验演示：向氢氧化钠中滴加稀盐酸。
教师追问：没有明显现象就没有发生化学变化吗？ 引导学生思考：在生成新物质的同时，参加反应的物质在不断减少甚至消失。
教师:要证明反应的发生，可以从哪些角度思考？ 学生总结：①反应物是否消耗，②新物质是否生成。教师点拨：对于没有明显现象的化学反应，我们可以借助其他试剂，通过明显的现象来证明反应物消失了或有新物质生成了。
环节三 设计实验
教师：请利用桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出能证明你的猜想的方案。
屏幕展示要求： 1.使用什么试剂？
2.具体的实验方案是什么？ 3.为么该现象能证明反应发生？
4.点评其他小组的方案时，可以从方案的可行性，以及是否需要改进等角度考虑。
组内设计方案，投影展示学生方案，学生交流并相互点评。环节四 进行实验 小组合作进行实验。环节五 交流共享
教师挑选两组表述实验现象。
教师追问：为什么颜色变化能证明反应的发生？ 学生分享看法。环节六 实验结论
学生总结：盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。【设计意图】教师通过抛出大问题，让学生探究活动中不断生成的小问题，达成在学习过程中深入思考，发散思维的目的。学生通过科学探究的六个环节，研究酸与碱是否发生化学反应，体会问题的提出与解决过程。
板块二 探究微观本质
教师：任何宏观现象均有其微观本质，我们要透过现象看本质。为什么盐酸和氢氧化钠会反应呢？让我们走进该反应的微观世界。
教师播放氢氧化钠与盐酸反应的微观动画。
学生观看后,交流两种溶液中存在哪些离子，并分析微观反应过程：氢离子与氢氧根离子结合形成水分子，钠离子与氯离子仍以离子的形式在溶液中自由移动。
教师提升：盐酸和氢氧化钠反应的实质就是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，水显中性。【设计意图】学生通过自身对反应实质的分析，体会用微观解释宏观的科学研究方法，建立正确的化学反应微粒观。通过学生分析物质组成，达成提升学生“会用化学的眼光认识物质”的核心素养目标。
板块三 分析溶液PH变化情况
教师：氢离子或氢氧根离子消失，溶液的酸碱性都发生了改变。向氢氧化钠中滴加稀盐酸时，溶液的PH又是怎样变化的呢？
屏幕展示PH传感器绘制的PH图，组内交流。
学生分析A,B,C，D每一点上溶质种类、溶质微粒、溶液酸碱性、溶液PH等情况。
教师提升：利用数形结合的方法，我们可以更直观的得出：该反应可以改变溶液酸碱性。
【设计意图】学生通过对PH值的变化情况分析，体会PH计比PH纸更精准；同时感受酸和碱反应过程中溶液的微粒变化情况，更深层次理解酸和碱反应的实质。
板块四 归纳定义与实质
教师：这些与氢氧化钠和稀盐酸反应属于同一类反应，请写出它们的化学方程式。
学生归纳出中和反应的定义。
教师：那反应实质是什么呢？我们来分析这三个反应的微观实质。
学生投影展示分析实质。
提升：中和反应能改变溶液的酸碱性。
【设计意图】学生通过对酸和碱反应方程式的书写及比较，归纳中和反应的定义和实质，体会归纳这一学科方法的应用；达成提升学生“能用化学语言表达物质与变化” 的核心素养目标。
板块五 学以致用 反馈训练1：学生解释“贵州松桃两车相撞36吨浓硫酸泄漏，用氢氧化钙来抢险”的原因。
教师点拨：利用中和反应能解决生活、生产和科学实验的许多实际问题。
学生自学课本。
学生交流：除了应用于医疗外，还可以应用于农业改变土壤酸碱性，工业处理废水，科研改变溶液酸碱性。
反馈训练2：学生分析斯达舒的原理。提升：化学源于生活又服务于生活。
【设计意图】学生通过自主学习中和反应的各种应用，并运用中和反应解决生活问题，达成提升学生“会用化学思维改造物质”的核心素养目标；体会化学源于生活，又服务于生活的化学观。
板块六 总结与练习
教师：总结才有收获，反思才有进步，谈谈我们这节课收获了什么？
学生自主发言，分享收获。
教师：学以致用才是真本事。一起来进入“请你帮帮忙”环节：
1.今夏威海海水浴场附近出现大量海蜇聚集的现象，有游客不幸被海蜇蜇伤!海蜇毒液呈酸性，请你帮忙，从游客身边能找到的物品中，选择可涂于患处急救的：
A.牛奶（pH约6.4）B.果汁（pH约4）C.肥皂水（pH约10）D.啤酒（pH约3）
2.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰等碱性原料。为减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是：
A.食盐 B.食醋 C.香油 D.酱油 【设计意图】通过学生对本节课收获的交流，了解学生对知识、方法、观念等方面的掌握情况。通过“请你帮帮忙”环节，培养学生利用化学知识解决实际生活、生产问题的能力；达成提升学生“会用化学思维改造物质”的核心素养目标。
板书设计
第五篇：酸碱中和反应教案
课题：酸碱中和反应
一、教学目标 1．知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2．过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。(3)学习化学应理论联系实际。(4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点
1.酸碱之间的中和反应。
三、教学难点
中和反应的探究过程。
四、教学方法
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
六、课时安排
第一课时：探究中和反应
七、教学过程
[复习巩固] 酸和碱的定义？
[学生]回答 [引入提问] 同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？
[学生] 可以涂抹肥皂水、花露水等碱性物质。
[教师] 肥皂水、花露水等中的碱与蚊子分泌出得酸性物质发生了化学反应。
把酸与碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？
请同学们进行下面的活动与探究。[活动与探究](投影展示)两个方案：
实验一：取少量氢氧化钡溶液，加入少量稀硫酸，观察现象。实验二：向5%的稀盐酸中滴加5%的氢氧化钠溶液，观察现象。[学生]学生实验并总结实验现象：
氢氧化钡溶液，加入少量稀硫酸，产生白色沉淀
稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象。
[教师]同学们：盐酸和氢氧化钠之间能否发生反应呢？我们一起来探究一下：
1、提出问题：盐酸和氢氧化钠之间能否发生反应
2、猜想与假设：
3、设计实验方案：学生讨论，老师总结
（1）取少量5%的NaOH溶液（10ml）于烧杯中（2）滴加2-3滴无色酚酞试液，溶液变红
（3）向烧杯中滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直至溶液由红色变为无色。
4、进行实验探究
5、获得结论：
[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
借助图像在上面的实验中，发生了这样的反应：
NaOH+HCl====NaCl+H2O [教师拓展] 试写出下列化学方程式：
HCl + KOH = HCl + Ba(OH)2 = H2SO4 + NaOH = H2SO4 + Ba（OH）2 = 学生练习
[教师]从物质类别的角度看看物质的种类
[教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。[教师]看图片分析中和反应的实质
[学生总结]中和反应的实质是H＋和OH-结合生成水。
课堂小结：
中和反应
1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。、特点: A.反应物是酸和碱
B.生成物是盐和水
3、表达式: 酸+碱→盐+水、实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。布置作业：完成课后练习
[板书]1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
酸+碱→盐+水
2.实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。
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