《化学式与化合价》教学设计（大全5篇）

第一篇：《化学式与化合价》教学设计

《化学式与化合价》教学设计

学习目标：

1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和化合价有关数字的不同意义。

2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。

3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素质量比以及化合物中某元素的质量分数。

4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。教学重点和难点：

1、化学式的写法、读法、化学式的意义。

2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。

3、根据化学式的有关计算。教学方法：课堂讨论启发式讲解法。教学过程： 复习提问：（教师提问）（学生回答）讲授新课：

元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。（板书）

一、什么是化学式：

1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。

2、意义（以H2O为例）

①表示一种物质：水

②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。

③表示物质的一个分子：一个水分子 ④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 2H2O表示2个水分子。

（思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？

不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。

（注意）1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。

2．有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。（讨论）符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？

3、化学式的写法和读法（小结）（1）单质

①用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）、固态非金属（如碳C、磷P等）、稀有气体（氦He、氖Ne等）

②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）

①写法： A． 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b．金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

（注意）1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。

2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。

②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。

（思考）物质的化学式是否随物质的状态而改变？

（小结）一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为：H2O。

（活动与探究）： 1．2CO2表示（）A． 2个二氧化碳分子

B． 2个碳原子和4个氧原子 C． 2个碳原子和2个氧分子

D． 2个碳原子和2个氧原子 2．五氧化二氮的化学式为（）

A． 502N

B． 05N C． N20D． N502 3．下列物质化学式错误的是（）

A． Mg0 B．A10

C．Ca(0H)2

D．Na2CO3 4．用元素符号和化学式表示

（1）2个钙原子（2）4个氢原子（3）4个二氧化硫分子（4）氢元素（5）氧气

（6）氯化钾

（7）五氧化二磷

（8）2个氮分子

（板书）

二、化合价：

（教师讲解）实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之 间相互化合的数目。

（学生看书）：P80 表4-6 一些常见元素和根的化合价

（学生讨论，教师指导）：

1、化合价有几种？是哪几种？

2、在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元 素通常显什么价？

3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？

4、在单质分子里，元素的化合价为几？

（活动与探究）：

1、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看水记得多，记得准〉

2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。（展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。）（教师讲解）同学们，掌握了一些常见元素和根的化合价之后，就应用化合价来推求实际存

在的化合物的化学式。

（例题）已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。

（解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。P O（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10（3）求各元素的原子数：

最小公倍数 原子数

正价数（或负价数）P：10÷2=5 O：10÷5=2（4）把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式： P2O5

（5）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。

（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0 答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。

（学生讨论，教师指导）：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。（活动与探究）：

写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。

（教师讲解）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。（活动与探究）：读出以下化学式的名称： MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。（板书）

三、有关相对分子质量的计算：（教师讲解）根据化学式我们可以做某些计算。本节主要研究根据化学式式的计算。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量？

1、相对分子质量的计算：

化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。例

1、计算H2O的相对分子质量。

（解释）∵H2O中有两个H原子和一个O原子

∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和 解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18（相对分子质量的单位为1，一般不写出）

例

2、计算2H2O的相对分子质量。

解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36（活动与探究）：计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相对分子质量（教师小结）纠正错误

（教师讲解）如何计算水中各元素的质量比？

2、计算组成物质的各元素的质量比 例

1、计算H2O中H、O元素的质量比。

（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）例

2、计算CO2中C、O元素的质量比。解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8（活动与探究）：计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。（教师小结）纠正错误

（教师讲解）如何计算水中氧元素的质量分数？

3、计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）例

1、计算水中H元素的质量分数

解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：

答：水中氢元素的质量分数为11.1% 例

2、计算NH4NO3中元素的质量分数。解：∵NH4NO3中氮原子的个数为两个，NH4NO3的相对分子质量为80，则

答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%。

（活动与探究）：计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。（教师小结）纠正错误，指出注意的问题

注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子，不能写成N2，N2的含义为一个氮气分子，NH4NO3分子中无氮气分子。（活动与探究）：

1、计算下列相对分子质量（写出计算过程）H2SO4 ______ 答案： 2Ca(OH)2 _____

答案：

2、计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。答案：14：5：12：48

3、计算12.25克KClO3中含有氧元素的质量。答案：解（克）

答：12.25克KClO3中含有氧元素4.8克

4、计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？

答案：解设CO(NH2)2的质量为x x=90（克）

答：CO(NH2)2的质量为90克。

本节小结：主要学习收获：

1、会写化学式，并会用化合价写化学式

2、会根据化学式进行计算 作业：课后习题

课后记：本课题内容丰富，容量很大。教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能受到好的效果。

第二篇：化学式与化合价教学设计

化学式与化合价教学设计 课时1授课时间

三维教学目标知识与技能 ：

1.了解化学式的涵义

2.知道一些常见元素和根的化合价

3.能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。过程与方法：1.学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。

2.学习运用练习纠错的方法，边自学，边讨论，形成良好的思维习惯。情感态度与价值观：1.通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

2.充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。

3.通过学习培养学生的推断能力。板书设计课题4.化学式与化合价

一、什么是化学式

１、定义：用元素符号表示物质组成的式子。２、化学式的表示意义：

①表示一种物质 ② 表示该物质由哪几种元素组成

③表示该物质的一个分子 ④ 表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个

二、化合价

1.化合价表示原子之间相互化合的数目。

2.作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。3.注意事项（规则）。课后反思

教学流程时 控补充修订

[引入新课] 我们已经知道，元素可用元素符号来表示，那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样表示呢？前面我们用物质的名称来表示，这很难确切地表示一种物质的组成，而用化学式可以简单明了地表示物质的组成。本课题我们就来学习有关化学式的知识。[板书] 课题4 化学式与化合价

[教师提问] 化学式可以简单明了地表示物质分子的组成。化学式和元素符号一样，是国际通用的，为学习和研究化学带来了方便。那么什么是化学式呢？ [板书]

一、什么是化学式

[阅读] 学生阅读课本P79第一段内容，总结化学式的概念。

[教师] 元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质，这种用元素符号表示物质组成的式子叫化学式，如水的化学式为H2O,氧气的化学式为O2，二氧化硫的化学式为SO2.[板书] １、定义：用元素符号表示物质组成的式子。

[教师] 化学式是国际通用的化学用语，书写必须正确、规范，并要理解其含义。那么，化学式能表示什么意义呢？我们以水的化学式为例分析一下。

[学生] 看书P79图4-11，进行讨论。并回答化学式的四个意义。[板书] ２、化学式的表示意义 ①表示一种物质

②表示该物质由哪几种元素组成 ③表示该物质的一个分子

④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个 [练习] 请同学们分析“CO2”的表示意义。

（学生讨论后，由几位同学发言，最后一位同学归纳）

[教师] 在明确化学式含义的基础上，组织学生讨论化学式中及化学式前数字的表示意义。（提问：“2H2O”中的两个“2”的问询有何不同？）

教学流程时 控补充修订

[过渡] 前面我们说过，物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，而不能凭空想象，主观臆断，除依据实验结果写化学式外，我们还可以应用元素化合价来推求化学式。什么是化合价？

[介绍] 我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素在固定的原子个数比，如果不是这个个数比，就不能形成稳定的化合物，看下列表格。物质HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比1:12:11:12:3 [提问] 通过此表格，你得到那些信息？

[学生回答] 通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。

[教师讲解] 化学上用„化合价‟来表示原子之间相互化合的数目。[板书] 1.化合价表示原子之间相互化合的数目。

[过渡] 如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。

[讲解] 化合价是根据元素的性质规定的。[投影] 化合价规则如下：

①化合价有正负，氢为+1，氧为-2。

②金属常显正价。非金属常显负价，但与氧化合则显正价。

③化合物中正负总价和为零。单质中元素化合价一定为零。原子团中元素化合价和一定不为零。

[教师] 根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其它元素的化合价，下面请同学来推一下。

[学生回答] HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合价。

[投影] 展示下列化学式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3 [提问] 这些化学式与前面的化学式有何不同？

[学生] 1.这些化学式中元素的种类较多，不是两种。2.这些化学式中有的有括号。

[讲解] 在这些化学式中有一些原子集团，如OH CO3 NO3 SO4 ,这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我样把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。[板书] 2.作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。[提问] 原子团有没有化合价呢？

[回答] 肯定有。若没有化合价，则不能满足化合物中元素化合价的代数和为零。

[教师] 由此可见，原子团具有一定的化合价，如OH为-1价，SO4为-2价等。请大家阅读P81注意事项。[学生] 阅读课本。

[教师总结板书] 为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点： 3.注意事项。（同前面的投影，化合价规则）[小结] 可见化合价是学习化学的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它，记住它，然后才能应用它。

[提问] 化合价数字比较枯燥，如何去记住这么多的化合价呢？我们可以采取编成口诀，把这个任务做为作业，下节课看那个小组记得以快又准。

[总结] 通过本节课的学习我们知道，表示物质的组成可以用化学式。化学式既可以表示出该物质中有哪几种元素，以可以表示出该物质的一个分子中毎个原子各有几个。化学式是通过实验测知的，除此以外我们还可以根据化合价来推求化学式。同时我们还知道了化合价表示原子之间相互化合的数目，一些常见元素和原子团的化合价我们必须掌握它，把它做为一个工具应用于我们今后的学习中。[布置作业]习题2.3.4

第三篇：化学式与化合价教学设计

化学式与化合价教学设计

平洋镇中心学校 刘晶

教学目标

1、知道一些常见元素和原子团的化合价。

2、学会利用元素化合价书写常见物质的化学式。

3、会标出元素的化合价。学习重点：化合价的书写

学习难点：能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式

一、自主学习

阅读课本84页和85页的内容，完成以下问题：

1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子相互化合时表现出来的一种性质。2.化合价的规律：

⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价，氯元素通常显______价；

⑵在金属化合物中金属元素一般显____价，非金属元素一般显____价；

⑶单质中元素的化合价为_______；

⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；

⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。3.化合价的表示方法： 书写在元素符号的 正上方。+2 例如：MgO 试着标出下列物质中各元素的化合价：

①H2 He Fe ②CaO Fe2O3 CO2 CO Na2O ．．．．．．．．③KMnO4 KClO3 ．．

4、化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？

5、课本P86例题 归纳一般步骤：（可以直接在书上圈画）

根据化合价书写化学式（“知价写式”）① ② ③ ④

6、完成P86练一练

7、方法导学：仔细观察，你发现了什么？

K K Mg Mg Al Al

二、互助研讨

（一）、组内互助

（互评、互教，解决疑难问题，教师巡视，给予点拔指导）

（二）展示交流

三、教师精讲 3+ 2+ +教师针对学生学习过程中发现的疑难问题进行精讲点拔。

四、学习小结 当堂检测：满分100

一、标出加点元素的化合价（每个5分）

（1）N2（2）O2（3）Ne（4）Hg（5）Ag ．．．．．(6)MgO（7）H2S（8）HCl（9）

HNO3 ．．．．(10)K2MnO4（11）H2SO4（12）

NH3 ．．．（13）CaCO3(14)NO ．．

二、已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。（每个10分）

+5 +3 +1 N Fe Na

第四篇：化学式与化合价教学设计

【摘要】 化学式在化学用语系列中处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础；后有化学方程式等，是以化学式为基础的，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、化学知识和技能的学习。

【关键词】 化学式 化学价

【中图分类号】 g633.8 【文献标识码】 a 【文章编号】 1992-7711（2014）02-102-02

【内容分析】

要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是要掌握书写化学式的一般方法。

【教学设计思想和思路】

本节是化学式和化合价第三课时，重点在于加强熟记化合价及其运用，即利用化合价书写化学式，故，本节内容定位在书写化合物的化学式的要领（不包括有原子团的化合物），在以往的教学中发现，学生对物质化学式只停留在死记硬背的阶段，且所犯错误较多。其原因主要有：

一、《义务教育化学课程标准》降低了对化合价的教学要求，只是让学生记住几种常见元素的化合价，而学生对化合价的实质却不是很理解；二是学生书写化学式不规范，对物质化学式中元素符号右下角数字的意义不能准确理解。

三、内容枯燥无味，离学生实际生活比较远。针对上述情况笔者在本课时教学设计中的基本思路是：回顾常见元素化合价口诀及其原则，关键是熟练掌握用“化合物中正负化合价的代数和为零”这条原则，展开如何利用化合价来书写化学式。

【教学目标】

1.知识与技能

①初步理解化合价的实质。

②掌握利用化合价书写化学式。

③能正确写出常见的化合物的化学式。

2.过程与方法

①通过主动探究化合物的化学式与元素的化合价之间的关系，掌握书写化学式的方法―数字交叉法。

②通过讨论交流、分析等方法，归纳出书写化学式的步骤。

3.情感态度与价值观

①通过化学式书写，培养学生利用所学知识解决问题的能力。

②结合化学式的书写的教学，培养学生实事求是的科学态度与严谨求学的品质。

【教学重、难点】正确书写化学式的步骤和方法

①通过化学式书写，培养学生利用所学知识解决问题的能力。

第五篇：化学式和化合价教学设计

课题4 化学式

教学目标

1．知识与技能

(1)了解化学式的概念；

(2)理解化学式的意义；

(3)掌握怎样书写化学式和有关化学式的命名方法；

2．过程与方法

(1)通过对图、表的观察，让学生学会对化学式的认识；

(2)通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力

3．情感、态度与价值观

(1)通过图表问题激发学生的学习兴趣和求知欲；

(2)通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。教学重点难点

重点：怎样书写化学式和命名。

难点：对化学式意义的理解。教学方法：提问法，讨论法，讲授法。教学用具：多媒体课件。课时安排

1课时

教与学互动设计

(一)创设情境，导入新课

[投影]读读、写写、比比：请同学们读出下列元素的名称：C、H、O并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比一比，谁写得最多、最快。

[点拨]物质符号有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，[投影]通过生活中接触到的一些东西更加认识化学式，这些符号就是物质的化学式。

(二)合作交流，解读探究

一、什么是化学式

活动1：

[议一议]纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的式子可能有几个?

[提示]用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子为化学式。纯净物的化学式只有一个，是唯一的。

[强调]书写物质化学式时应以事实为基础，不能想当然任意书写。

[举例]水、五氧化二磷、氧气、氮气、氯酸钾的化学式。

活动2：

[讨论]化学式“H2O”所表示的意义。

[归纳]化学式的意义：

宏观：表示物质及物质的元素组成。

微观：表示一个分子及该分子的原子构成。

[举例]H2O：既表示物质水及水由氢氧两元素组成，又表示一个水分子及一个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成。

活动3：

[提问]化学式中的数字以及化学式前面的数字又表示什么意义呢？

[归纳]化学式中的数字表示一个分子中含有的该原子的数目，化学式前面的数字表示分子的个数。

活动4：

[讨论] H、2H、H2、2H2各表示什么意义?

[交流]H表示氢元素，一个氢原子。

2H表示2个氢原子。

H2表示四个意义，氢气，氢气由氢元素组成，—个氢分子，—个氢分子由两个氢原子构成。

2H2表示2个氢分子。

[归纳]元素符号右下方的数字表示一个分子中原子的个数。

[点拨]元素符号前面的数字和右下方的数字都表示原子个数，但右下方的数字是固 定的，而前面的数字可根据需要书写。

[引入]这些化学式在书写的过程中有没有可遵循的规律呀？ [归纳]书写化学式是有规律可循的，从单质和化合物分别讲述。

二、化学式的书写

1、[投影]单质化学式的书写规律。(1)、金属用元素符号直接表示。[举例]铁Fe 镁 Mg（2）、固态非金属单质也用元素符号直接表示。[举例]碳 C 硫 S 磷 P等。（3）、稀有气体用元素符号直接表示。[举例]氦He 氩 Ar等。

2、多原子分子构成的单质用其分子式表示。[举例]氧气 O2 氮气 N2 臭氧 O3 等。

3、[投影]化合物化学式的书写规律。

（1）金属元素与非金属元素形成的化合物中金属写在左边，非金属写在右边。[举例]氯化钠 NaCl 氧化汞 HgO

[归纳]化学式的读法

两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)

（2）由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。

[注意]若非金属原子为一个，数字“1”不读。

三、让学生总结本节课学到的内容，同时提出两个问题，让学生记录下来。并通过课外两个活动加深对本节课的巩固。

四、布置作业。

P86、1题前三个小题。